KT 45'' Hóa 8

Trường THCS Lê Lợi ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT Họ tên: Môn: HÓA HỌC Lớp (Mã đề 1) Lớp: 8A …… Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Số phách: " Điểm số: Điểm chữ: Lời phê giáo viên: GV chấm ký: Số phách: I TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Khoanh tròn vào chữ A B, C, D trước phương án chọn Câu Để điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm, ta dùng kim loại nhôm tác dụng với: A CuSO4 HCl loãng C Fe2O3 CuO B H2SO4 loãng HCl loãng D KClO3 KMnO4 Câu Hiđro dùng làm nhiên liệu cho động tên lửa vì: A Do tính chất nhẹ C Khi cháy không gây ô nhiễm môi trường B Khi cháy sinh nhiều nhiệt D A,B,C Câu Trong phương trình hóa học sau, phương trình xảy phản ứng thế? A B C D t O2 + 2H2 → 2H2O t0 H2O + CaO → Ca(OH)2 t0 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Câu Câu phát biểu sau không ? A Ta không đốt dòng khí hiđro thoát chưa biết dòng khí tinh khiết B Khí hiđro dù cháy không khí hay cháy oxi tạo thành nước C Một hỗn hợp hai thể tích khí hiđro thể tích khí oxi nổ mạnh bắt lửa D Muốn biết dòng khí hiđro thoát có tinh khiết hay không, ta phải thử độ tinh khiết cách đốt đầu ống dẫn khí t0 Câu Nhận xét sau với phương trình hóa học: Fe 3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 A Chất khử Fe; chất oxi hóa CO B Chất khử Fe3O4 ; chất oxi hóa CO2 C Chất khử CO ; chất oxi hóa Fe3O4 D Chất khử Fe3O4 ; chất oxi hóa CO Câu Câu nhận xét sau với khí hiđro? A Là chất khí không màu không mùi dễ tan nước B Là chất khí không màu không mùi không tan nước C Là chất khí nhẹ chất khí D Là chất khí dùng làm chất oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử Câu Chọn câu A Phương trình hóa học: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 thuộc loại phản ứng phân hủy B Phương trình hóa học: 2H2O → 2H2↑ + O2↑ thuộc loại phản ứng hóa hợp C Phương trình hóa học: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu thuộc loại phản ứng D Phương trình hóa học: Na2O + H2O → 2NaOH thuộc loại phản ứng oxi hóa khử Câu Dùng gam khí hiđro để khử oxit sắt từ số gam sắt thu sau phản ứng là: A 56 gam B 84 gam C 112 gam D 168 gam Câu Để điều chế khí hiđro công nghiệp ta có thể: A Dùng HCl loãng tác dụng với kim loại Fe B Điện phân nước C Dùng H2SO4 loãng tác dụng với kim loại Al D Đun nóng nước Học sinh khơng viết vào  Câu 10 Cho sơ đồ phản ứng Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 Để lập phương trình hóa học hệ số theo thứ tự là: A 2, 6, 2, B 2, 2, 1, C 1, 2, 2, D 2, 3, 1, II TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu 1: (3 điểm) Dùng khí hiđro để khử hoàn toàn 16 gam đồng(II) oxit a) Viết phương trình hóa học phản ứng ? b) Tính thể tích khí hiđro cần dùng cho phản ứng (ở đktc)? c) Tính số gam đồng tạo thành sau phản ứng? (H = ; O = 16 ; Cu = 64) Câu 2: (2 điểm) Cho 19,5 gam kẽm vào dung dòch có 18,25 gam axit clohiđric a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ? b) Khi phản ứng kết thúc, chất thừa? c) Tính thể tích chất khí sinh sau phản ứng (ở đktc) ? (H = ; Cl = 35,5 ; Zn = 65) BÀI LÀM: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ĐÁP ÁN & BIỂU ĐIỂM KIỂM TRA 45 PHÚT MÔN HÓA LỚP (Đề1) I TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Mỗi câu trả lời 0,5 điểm Câu 10 Đúng B B D D C C C B B D II TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu 1: (3 điểm) Thành phần a b Nội dung đáp án Biểu điểm Viết PTHH cân đúng: t0 H2 + CuO → Cu + H2O 0,5 điểm nCuO = mCuO : MCuO = 16 : 80 = 0,2 (mol) 0,5 điểm Theo PTHH nH2 = nCuO = 0,2 (mol) 0,5 điểm Ở ĐKTC mol chất khí có V = 22,4 lít →Thể tích khí hiđro cần dùng cho phăn ứng là: VH = nH2 22,4 = 0, 22,4 = 4,48 (lít) 0,5 điểm Theo PTHH nCu = nCuO = 0,2 (mol) 0,5 điểm Số gam đồng tạo thành sau phản ứng là: mCu = nCu MCu = 0,2 64 = 12,8 (gam) 0,5 điểm c Câu 3: (2 điểm) Thành phần Nội dung đáp án a Viết PTHH cân đúng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Số mol của19,5 gam kẽm là: n Zn = mZn:MZn = 19,5 : 65 = 0,3(mol) Số mol của18,25 gam HCl là: nHCl = mHCl:MHCl =18,25:36,5 = 0,5(mol) b Lập tỉ lệ số mol ta có: c 0,3 0,5 = 0,3 < = 0,5 1 Vây HCl thừa Ta dựa vào Zn để tính Theo PTHH nH2 = n Zn = 0,3 (mol) Ở ĐKTC mol chất khí có V = 22,4 lít → Thể tích khí hiđrosinh sau phản ứnglà: VH = nH2 22,4 = 0,3 22,4 = 6,72(lít) Biểu điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Ghi chú: Ở phần II h/s có cách giải khác lập luận dẫn đến kết cho điểm tối đa Trường THCS Lê Lợi ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT Họ tên: Môn: HÓA HỌC Lớp (Mã đề 2) Lớp: 8A …… Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Số phách: " Điểm số: Điểm chữ: Lời phê giáo viên: GV chấm ký: Số phách: I TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Khoanh tròn vào chữ A B, C, D trước phương án chọn Câu Để điều chế khí hiđro công nghiệp ta có thể: A Dùng HCl loãng tác dụng với kim loại Fe B Đun nóng nước C Dùng H2SO4 loãng tác dụng với kim loại Al D Điện phân nước Câu Chọn câu A Phương trình hóa học: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 thuộc loại phản ứng phân hủy B Phương trình hóa học: 2H2O → 2H2↑ + O2↑ thuộc loại phản ứng hóa hợp C Phương trình hóa học: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu thuộc loại phản ứng D Phương trình hóa học: Na2O + H2O → 2NaOH thuộc loại phản ứng oxi hóa khử t0 Câu Nhận xét sau với phương trình hóa học: Fe 3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 A Chất khử Fe; chất oxi hóa CO B Chất khử Fe3O4 ; chất oxi hóa CO2 C Chất khử CO ; chất oxi hóa Fe3O4 D Chất khử Fe3O4 ; chất oxi hóa CO Câu Trong phương trình hóa học sau, phương trình xảy phản ứng thế? t0 A O2 + 2H2 → 2H2O t0 B H2O + CaO → Ca(OH)2 t0 C 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ D Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Câu Để điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm, ta dùng kim loại nhôm tác dụng với: A CuSO4 HCl loãng B Fe2O3 CuO C H2SO4 loãng HCl loãng D KClO3 KMnO4 Câu Câu phát biểu sau không ? A Ta không đốt dòng khí hiđro thoát chưa biết dòng khí tinh khiết B Một hỗn hợp hai thể tích khí hiđro thể tích khí oxi nổ mạnh bắt lửa C Khí hiđro dù cháy không khí hay cháy oxi tạo thành nước D Muốn biết dòng khí hiđro thoát có tinh khiết hay không, ta phải thử độ tinh khiết cách đốt đầu ống dẫn khí Câu Cho sơ đồ phản ứng Al + HCl > AlCl3 + H2 Để lập phương trình hóa học hệ số theo thứ tự là: A 2, 8, 8, B 1, 3, 3, C 1, 2, 2, D 2, 6, 2, Câu Câu nhận xét sau với khí hiđro? A Là chất khí nhẹ chất khí B Là chất khí không màu không mùi không tan nước C Là chất khí không màu không mùi dễ tan nước D Là chất khí dùng làm chất oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử Câu Dùng gam khí hiđro để khử oxit sắt từ số gam sắt thu sau phản ứng là: A 56 gam B 84 gam C 112 gam D 168 gam Học sinh khơng viết vào  Câu 10 Hiđro dùng làm nhiên liệu cho động tên lửa vì: A Khi cháy sinh nhiều nhiệt B Do tính chất nhẹ C Khi cháy không gây ô nhiễm môi trường D A,B,C II TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu 1: (3 điểm) Trong phòng thí nghiệm, để điều chế khí hiđro người ta cho 39 gam kẽm tác dụng vừa đủ với dung dòch axit clohiđric a) Viết phương trình hóa học phản ứng? b) Tính thể tích khí hiđro sinh sau phản ứng (ở đktc)? c) Tính khối lượng chất rắn tạo thành sau phản ứng? (Cho biết: H = ; Cl = 35,5 ; Zn = 65) Câu 2: (2 điểm) Dùng 6,72 lít khí hiđro để khử 40 gam đồng(II) oxit (ở đktc) a) Viết phương trình hóa học phản ứng? b) Khi phản ứng kết thúc chất thừa? c) Tính số gam đồng tạo thành sau phản ứng? (Cho biết: H = ; O = 16 ; Cu = 64) BÀI LÀM: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ĐÁP ÁN & BIỂU ĐIỂM KIỂM TRA 45 PHÚT MÔN HÓA LỚP (Đề2) I TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Mỗi câu trả lời 0,5 điểm Câu 10 Đúng D C C D C D D A D A II TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu 1: (3 điểm) Thành phần a Nội dung đáp án Biểu điểm Viết PTHH cân đúng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ 0,5 điểm Số mol 39 gam kẽm là: nZn = mZn:MZn = 39 : 65 = 0,6(mol) b 0,5 điểm 0,5 điểm Theo PTHH nH2 = nZn = 0,6 (mol) Ở ĐKTC mol chất khí có V = 22,4 lít → Thể tích khí hiđro sinh sau phản ứng là: VH = nH2 22,4 = 0,6 22,4 = 13,44 (lít) 0,5 điểm Theo PTHH nZnCl2 = nZn = 0,6 (mol) 0,5 điểm c Khối lượng KCl tạo thành sau phản ứng là: mZnCl2 = nZnCl2 MZnCl2 = 0,6 136 = 81,6(gam) 0,5 điểm Câu 3: (2 điểm) Thành phần a b Nội dung đáp án t H2 + CuO → Cu + H2O 0,5 điểm Số mol 6,72 lít khí hiđro là: nH2 = 6,72 : 22,4 = 0,3(mol) Số mol 40 gam CuO là: nCuO = mCuO:MCuO = 40 : 80 = 0,5(mol) 0,5 điểm Viết PTHH cân đúng: Lập tỉ lệ số mol ta có: c Biểu điểm 0,3 0,5 = 0,3 < = 0,5 1 Vây CuO thừa Ta dựa vào khí hiđro để tính Theo PTHH nH2 = nZn = 0,3 (mol) mCu = nCu MCu = 0,3 64 = 19,2 (gam) 0,5 điểm 0,5 điểm Ghi chú: Ở phần II h/s có cách giải khác lập luận dẫn đến kết cho điểm tối đa Trường THCS Lê Lợi ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT Họ tên: Môn: HÓA HỌC Lớp (Mã đề 3) Lớp: 8A …… Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Số phách: " Điểm số: Điểm chữ: Lời phê giáo viên: GV chấm ký: Số phách: I TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Khoanh tròn vào chữ A B, C, D trước phương án chọn Câu Câu nhận xét sau với khí hiđro? A Là chất khí không màu không mùi dễ tan nước B Là chất khí không màu không mùi không tan nước C Là chất khí dùng làm chất oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử D Là chất khí nhẹ chất khí Câu Để điều chế khí hiđro công nghiệp ta có thể: A Dùng HCl loãng tác dụng với kim loại Fe B Điện phân nước C Dùng H2SO4 loãng tác dụng với kim loại Al D Đun nóng nước Câu Chọn câu A Phương trình hóa học: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 thuộc loại phản ứng phân hủy B Phương trình hóa học: 2H2O → 2H2↑ + O2↑ thuộc loại phản ứng hóa hợp C Phương trình hóa học: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu thuộc loại phản ứng D Phương trình hóa học: Na2O + H2O → 2NaOH thuộc loại phản ứng oxi hóa khử t0 Câu Nhận xét sau với phương trình hóa học: Fe 3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 A Chất khử Fe; chất oxi hóa CO B Chất khử Fe3O4 ; chất oxi hóa CO2 C Chất khử CO ; chất oxi hóa Fe3O4 D Chất khử Fe3O4 ; chất oxi hóa CO Câu Trong phương trình hóa học sau, phương trình xảy phản ứng thế? t0 A O2 + 2H2 → 2H2O t0 B H2O + CaO → Ca(OH)2 t0 C 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ D Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Câu Để điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm, ta dùng kim loại nhôm tác dụng với: A CuSO4 HCl loãng B H2SO4 loãng HCl loãng C Fe2O3 CuO D KClO3 KMnO4 Câu Câu phát biểu sau không ? A Ta không đốt dòng khí hiđro thoát chưa biết dòng khí tinh khiết B Khí hiđro dù cháy không khí hay cháy oxi tạo thành nước C Một hỗn hợp hai thể tích khí hiđro thể tích khí oxi nổ mạnh bắt lửa D Muốn biết dòng khí hiđro thoát có tinh khiết hay không, ta phải thử độ tinh khiết cách đốt đầu ống dẫn khí Câu Cho sơ đồ phản ứng Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 Để lập phương trình hóa học hệ số theo thứ tự là: A 2, 6, 2, B 2, 2, 1, C 1, 2, 2, D 2, 3, 1, Câu Dùng gam khí hiđro để khử oxit sắt từ số gam sắt thu sau phản ứng là: A 56 gam B 112 gam C 84 gam D 168 gam Học sinh khơng viết vào  Câu 10 Hiđro dùng làm nhiên liệu cho động tên lửa vì: A Do tính chất nhẹ B Khi cháy không gây ô nhiễm môi trường C Khi cháy sinh nhiều nhiệt D A,B,C II TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu 1: (3 điểm) Trong phòng thí nghiệm, để điều chế khí hiđro người ta cho 10,8 gam kim loại nhôm dụng hết với dung dòch axit clohiđric a) Viết phương trình hóa học phản ứng? b) Tính thể tích khí hiđro sinh sau phản ứng (ở đktc)? c) Tính khối lượng chất rắn tạo thành sau phản ứng? (H = ; Al = 27 ; Cl = 35,5 ) Câu 3: (2 điểm) Dùng 5,6 lít khí hiđro để khử 40 gam đồng(II) oxit (ở đktc) a) Viết phương trình hóa học phản ứng ? b) Khi phản ứng kết thúc chất thừa? c) Tính số gam đồng tạo thành sau phản ứng? (H = ; O = 16 ; Cu = 64) BÀI LÀM: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ĐÁP ÁN & BIỂU ĐIỂM KIỂM TRA 45 PHÚT MÔN HÓA LỚP (Đề3) I TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Mỗi câu trả lời 0,5 điểm Câu 10 Đúng D B C C D B D D C C II TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu 1: (3 điểm) Thành phần a Nội dung đáp án Viết PTHH cân đúng: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ số mol 10,8g Al: nAl = m : M = 10,8 : 27 = 0,4 (mol) b Biểu điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Theo PTHH 2nAl = 3nH2 → nH2 = 0,4 : = 0,6 (mol) 0,5 điểm Ở ĐKTC mol chất khí có V = 22,4 lít → Thể tích khí hiđro sinh sau phản ứng là: VH = nH2 22,4 = 0,6 22,4 = 13,44 (lít) 0,5 điểm c Theo PTHH 2nAl = nAl2(SO4)3 → nAl2(SO4)3 = 0,4 : = 0,2 (mol) 0,5 điểm Số gam Al2(SO4)3 tạo thành sau phản ứng là: mAl2(SO4)3 = nAl2(SO4)3 MAl2(SO4)3 = 0,2 342 = 68,4 (gam) 0,5 điểm Câu 3: (2 điểm) Thành phần a b Nội dung đáp án Viết PTHH cân đúng: t0 CuO + H2 → Cu + H2O Số mol 5,6 lít hiđro là: n = V : 22,4 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol) Số mol 40 gam CuO là: n = m : M = 40 : 80 = 0,5 (mol) Lập tỉ lệ số mol ta có: c 0, 25 0,5 = 0, 25 < = 0,5 1 Vây CuO thừa Ta dựa vào H2 để tính Theo PTHH nCu = nH2 = 0,25 (mol) Số gam đồng tạo thành sau phản ứng mCu = nCu Mcu = 0,25 64 = 16(gam) Biểu điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Ghi chú: Ở phần II h/s có cách giải khác lập luận dẫn đến kết cho điểm tối đa ... = 16 : 80 = 0,2 (mol) 0,5 điểm Theo PTHH nH2 = nCuO = 0,2 (mol) 0,5 điểm Ở ĐKTC mol chất khí có V = 22,4 lít →Thể tích khí hiđro cần dùng cho phăn ứng là: VH = nH2 22,4 = 0, 22,4 = 4, 48 (lít)... 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ số mol 10,8g Al: nAl = m : M = 10 ,8 : 27 = 0,4 (mol) b Biểu điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Theo PTHH 2nAl = 3nH2 → nH2 = 0,4 : = 0,6 (mol) 0,5 điểm Ở ĐKTC mol chất khí có V = 22,4... 12 ,8 (gam) 0,5 điểm c Câu 3: (2 điểm) Thành phần Nội dung đáp án a Viết PTHH cân đúng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Số mol của19,5 gam kẽm là: n Zn = mZn:MZn = 19,5 : 65 = 0,3(mol) Số mol của 18, 25