SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC MÔN: HOÁ HỌC – Năm học 2008 – 2009 Thời gian làm bài: 150 phút Bài I: (2,5 điểm) Chỉ dùng thuốc thử phân biệt chất bột có màu tương tự nhau, chứa lọ nhãn sau: CuO, Fe 3O4, Ag2O, MnO2, (Fe + FeO) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS 2, CuS, Na2O Chỉ dùng thêm nước điều kiện cần thiết (nhiệt độ, xúc tác, ) Hãy trình bày phương pháp viết phương trình phản ứng hóa học xảy để điều chế FeSO4, Cu(OH)2 Bài II: (1,5 điểm) Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tìm chất hữu ứng với chữ A, B, C, Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra, ghi rõ điều kiện Biết A loại gluxit, đốt cháy hoàn toàn A thu khối lượng H2O CO2 theo tỷ lệ 33: 88 C, D, E hợp chất có số nguyên tử cacbon Bài III: (2 điểm) Cho lượng kim loại M phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO 4, sau phản ứng khối lượng chất rắn thu gấp 3,555 lần khối lượng M đem dùng Mặt khác, dùng 0,02 mol kim loại M tác dụng H2SO4 loãng lấy dư thu 0,672 lít khí (đktc) Xác định kim loại M Khi thực phản ứng chuyển hóa metan thành axetilen (ở 1500 0C điều kiện thích hợp) thu hỗn hợp khí X gồm metan, axetilen hidro Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu 26,4 gam CO2 Tính khối lượng hỗn hợp X đem đốt Bài IV: (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp khí Y gồm C 3H8 hydrocacbon A mạch hở (có chứa liên kết bền) thu 22 gam CO2 10,8 gam H2O Tính thể tích không khí cần dùng đủ để đốt cháy hết hỗn hợp Y (Biết khí đo đktc không khí oxi chiếm 20% thể tích) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo A Bài V: (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 24,625 gam hỗn hợp muối gồm KCl, MgCl NaCl vào nước, thêm vào 300 ml dung dịch AgNO 1,5M Sau phản ứng thu dung dịch A kết tủa B Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch A, phản ứng kết thúc lọc tách riêng chất rắn C dung dịch D Cho toàn chất rắn C vào dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn C giảm 1,92 gam Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi gam chất rắn E Tính phần trăm khối lượng muối có hỗn hợp ban đầu Cho: Ag = 108 ; Na = 23; K = 39 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Cu = 64 Zn = 65 ; Al = 27 ; Mn = 55 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; S = 32 ; N = 14 ; C = 12 ; H = Hết - Thí sinh không sử dụng bảng tính tan bảng HTTH nguyên tố hóa học - Giám thị coi thi không giải thích thêm SBD thí sinh: Chữ ký GT 1: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC MÔN: HOÁ HỌC – Năm học 2008 – 2009 Thời gian làm bài: 150 phút HƯỚNG DẪN CHẤM I Hướng dẫn chung * Đối với phương trình phản ứng hóa học mà cân hệ số sai thiếu cân (không ảnh hưởng đến giải toán) thiếu điều kiện trừ số điểm giành cho Trong phương trình phản ứng hóa học, có từ công thức trở lên viết sai phương trình không tính điểm * Nếu thí sinh làm không theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm hướng dẫn quy định ( phần) * Giải toán phương pháp khác tính đúng, lập luận chặt chẽ dẫn đến kết tính theo biểu điểm Trong tính toán nhầm lẫn câu hỏi dẫn đến kết sai phương pháp giải trừ số điểm giành cho phần câu Nếu tiếp tục dùng kết sai để giải vấn đề không tính điểm cho phần sau * Việc chi tiết hóa thang điểm (nếu có) so với thang điểm hướng dẫn chấm phải đảm bảo không sai lệch với hướng dẫn chấm thống thực tổ chấm thi II Đáp án thang điểm Bài I: (2,5 điểm) 1,25 điểm 1,25 điểm Hòa tan chất bột đựng lọ vào dung dịch HCl đặc: 0,25đ - Bột tan có tạo khí màu vàng lục nhạt thoát ra, có mùi hắc, MnO2 MnO2 + 4HCl (đ) MnCl2 + Cl2 + 2H2O - Bột tan có bọt khí không màu thoát (Fe+FeO) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,5đ FeO + 2HCl FeCl2 + H2O - Có tạo kết tủa màu trắng, Ag2O Ag2O + 2HCl 2AgCl + H2O - Bột tan có tạo dung dịch màu xanh thẫm, CuO CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 0,25đ - Bột tan có tạo dung dịch màu vàng nhạt, Fe3O4 Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,25đ - Hòa tan hỗn hợp vào nước lọc, tách lấy chất rắn FeS2, CuS dung dịch NaOH: 0,25đ Na2O + H2O 2NaOH - Điện phân nước thu H2 O2: 2H2O 2H2 + O2 (1) - Nung hỗn hợp FeS2, CuS O2 (1) dư đến phản ứng hoàn toàn hỗn hợp rắn Fe2O3, CuO khí SO2: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 CuS + O2 CuO + SO2 - Tách lấy khí SO2 cho tác dụng với O (1) dư có xúc tác, sau đem hợp nước H2SO4: 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 (2) - Lấy hỗn hợp rắn Fe2O3, CuO đem khử hoàn toàn H (1) dư nhiệt độ cao hỗn hợp Fe, Cu Hòa tan hỗn hợp kim loại vào dd H 2SO4 loãng (2), dung dịch FeSO4 Phần không tan Cu tách riêng Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O CuO + H2 Cu + H2O Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 0,5đ - Cho Cu tác dụng với O (1) tạo CuO sau hòa tan vào dung dịch H 2SO4 (2) cho tiếp dung dịch NaOH vào, lọc tách thu kết tủa Cu(OH)2 2Cu + O2 2CuO CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 0,5đ Bài II: (1,5 điểm) Đặt CTTQ A: Cn(H2O)m Cn(H2O)m + nO2 nCO2 + mH2O (1) Ta có: 44n 88 n 12 Vậy CTPT phù hợp gluxit là: C12H22O11 (A) 0,75đ = ⇔ = 18m 33 m 11 12.88 44 Ta có x: y = 33 men rượu C2H5OH + O2 C2H5OH 2C6H(B) 12O6 2C2H(C) 5OH + 2CO2 men giấm 0,25đ CH3COOH + H2O (E) 0,25đ C(D) 2H4 + H2O C2H4 + H2O C2H5OH CH3COOH + C2H5OH m m m Từ 1: n Cu = n M = a 2 m 64a = 3,555.M.a ⇒ M = 27 (Al) C2H2 + 3H2 C2H2 + O2 CH4 dư + 2O2 H + O2 Đặt a số mol M m theo bài: m Cu = 3,555.m M ⇔ 2CH4 0,25đ CH3COOC (F) 2H5 + H2O Bài III: (2 điểm) 1 điểm điểm 2M + mCuSO4 M2(SO4)m + mCu (1) 2M + mH2SO4 loãng M2(SO4)m + mH2 (2) 2 Từ 2: nM = n H2 ⇔ 0,02 = 0,03 ⇒ m = gam 24 33 : = : 3,67 =12: 22.Công thức phù hợp gluxit C12H22O11 12 C12H(A) 22O11 + H2O C6H12O6 2.33 18 = 24gam; m H == mC= C2: Đặt A: CxHyOz (1) 2CO2 + H2O 0,25đ 0,25đ 0,5đ Đặt x,y số mol CH4 pứ, dư (2) CO2 + 2H2O (3) H 2O (4) 0,5đ 26,4 = 0,6 mol ⇒ m C = 0,6.12 = 7,2 gam 44 x Từ (2-4): nH2O = + y + x = 2(x+y) = 2.0,6 = 1,2 mol ⇒ m H = 1,2.2 = 2,4 gam Từ (2-3): n CO2= x + y = Vậy mX = m C + m H C2: = 7,2 + 2,4 = 9,6 gam 0,5đ m X = m CH4 = 16.n CH4 =16 n C = 16.n CO2 = 16 0,6 = 9,6 gam C3: m X = mCH4 dư+m C2H2 + mH2 =16y +26 x +2 x =16(x+y) = 16.0,6 = 9,6 gam Bài IV: (2 điểm) 1 điểm điểm C3H8 + 5O2 CxHy 3CO2 + 4H2O y + (x + )O2 (1) y xCO2 + H2O Đặt a,b số mol C3H8, CxHy Ta có: a + b = 0,25đ (2) 4,48 = 0,2 22,4 (I) 22 = 0,5 (II) 44 y 10,8 4a + b = = 0,6 ⇔ 8a + yb = 1,2 (III) 18 y yb 1,2 − 8a n O2 = 5a + (x+ )b = 5a + xb + = 5a + 0,5 -3a + = 0,8 mol 4 Từ (1,2): 3a + xb = Vậy VKK = 0,8 22,4 = 89,6 lít C2: Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố n O(O2) = 2n O(CO2) + nO(H2O ) = n O2 = 0,75đ 22 10,8 + = 1,6 mol 44 18 1O n = 1,6 = 0,8 mol ⇒ VKK = 0,8 22,4 = 89,6 lít 2 Từ (Ix3 -II), ta có: b(3 – x) = 0,1.Vì b > nên x < Do A hydrocacbon có liên kết bền Vậy A có x = Thay x = vào (II), giải (I-III): a = b = 0,1 mol y = Vậy CTPT A: C2H4 CTCT A: CH2 = CH2 C2: Cn = 3a + xb 0,5 = = 2,5 ⇔ a+b 0,2 Ta có: Mg n dư = Từ (4): 0,25đ x < 2,5 < Bài V: (2 điểm) KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 MgCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Mg(NO3)2 Mg + 2AgNO3 dư Mg(NO3)2 + 2Ag Mg dư + 2HCl MgCl2 + H2 Mg(NO3)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaNO3 Mg(OH)2 MgO + H2O MgO = 3)2 = n Từ (6,7): Mg(NO n 0,5đ 0,25đ (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) = 0,1 mol 40 1,92 2,4 3)2 = = 0,08 mol ⇒ Mg n pư = Mg(NO n – 0,08 = 0,02 mol 24 24 AgNO = 0,02 = 0,04 mol n 0,75đ Từ (3): nMgCl2 = nMg(NO3)2 = 0,1 – 0,02 = 0,08 mol ⇒ AgNO n = 0,16mol Đặt x, y số mol KCl, NaCl Từ (1-2): 74,5x + 58,5y = 24,625 – 0,08 95 = 17,025 (I) x + y = (0,3 1,5) – (0,16 + 0,04) = 0,25 (II) Giải (I, II): x = 0,15 ; y = 0,1 0,15 x74,5 x100 = 45,38% 24,625 KCl = 0,1x58,5 x100 = 23,76% %m 24,625 1đ KCl = Vậy %m MgCl2 = 30,86% %m (Các toán giải theo chương trình THCS) 0,25đ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC MÔN: HOÁ HỌC – Năm học 2007-2008 Thời gian làm bài: 150 phút ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1: (2 điểm) Trong phòng thí nghiệm ta thường điều chế khí CO từ CaCO3 dung dịch HCl (dùng bình kíp), khí CO2 thu bị lẫn khí hidro clorua nước Hãy trình bày phương pháp hoá học để thu khí CO2 tinh khiết Viết phương trình phản ứng hoá học xảy Bằng phương pháp phân biệt chất bột : BaCO 3, MgCO3, Na2CO3 Viết phương trình phản ứng hoá học xảy Câu 2: (1,75 điểm) Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo lại hydro khối lượng Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo X gọi tên, cho biết thực tế X dùng để làm gì? Từ metan chất vô cần thiết khác Hãy viết phương trình phản ứng hoá học (ghi rõ điều kiện) để điều chế X nói Câu 3: (2,5 điểm) Hoà tan gam kim loại R 200 gam dung dịch HCl vừa đủ, thu 206,75 gam dung dịch A Xác định kim loại R Một hỗn hợp gồm hydrocacbon mạch hở CxH2x CyH2y 9,1 gam X làm màu vừa hết 40 gam brom dung dịch Xác định công thức phân tử hydrocacbon Biết X thành phần thể tích chất có phân tử khối nhỏ nằm khoảng từ 65% đến 75% Câu 4: (1,75 điểm) Hoà tan hết hỗn hợp X gồm oxit kim loại có hoá trị II muối cacbonat kim loại H2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng thu sản phẩm gồm khí Y dung dịch Z Biết lượng khí Y 44% lượng X Đem cô cạn dung dịch Z thu lượng muối khan 168% lượng X Hỏi kim loại hoá trị II nói kim loại gì? Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp X Câu 5: (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn lượng hợp chất hữu A cần 6,72 lít oxi (đktc) Cho toàn sản phẩm tạo thành (chỉ gồm CO2, H2O) vào lượng nước vôi trong, sau kết thúc phản ứng thu 10 gam kết tủa 200 ml dung dịch muối có nồng độ 0,5M; khối lượng dung dịch muối nặng khối lượng nước vôi đem dùng 8,6 gam Hãy xác định công thức phân tử hợp chất hữu A Biết :40 < MA< 74 Cho: Ca = 40 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; Br = 80 ; S = 32 ; C = 12 ; H = Hết - - Thí sinh sử dụng bảng HTTH nguyên tố hoá học, bảng tính tan - Giám thị coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC MÔN: HOÁ HỌC – Năm học 2007-2008 HƯỚNG DẪN CHẤM Thời gian làm bài: 150 phút I Hướng dẫn chung * Đối với phương trình phản ứng hóa học mà cân hệ số sai thiếu cân (không ảnh hưởng đến giải toán) thiếu điều kiện trừ số điểm giành cho Trong phương trình phản ứng hóa học, có từ công thức trở lên viết sai phương trình không tính điểm * Nếu thí sinh làm không theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm hướng dẫn quy định (đối với phần) * Giải toán phương pháp khác tính đúng, lập luận chặt chẽ dẫn đến kết tính theo biểu điểm * Việc chi tiết hóa thang điểm (nếu có) so với thang điểm hướng dẫn chấm phải đảm bảo không sai lệch với hướng dẫn chấm thống thực tổ chấm thi II Đáp án thang điểm Câu 1:(2 điểm) 1 điểm điểm Ptpư: CaCO3(r) + 2HCl(dd) CaCl2(dd) + CO2(k) + H2O(l) Để thu CO tinh khiết (do có lẫn hidro clorua, nước) ta cho hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch NaHCO dư, hidro clorua bị giữ lại Tiếp tục cho hỗn hợp lại qua bình đựng H 2SO4 đặc P2O5, nước bị hấp thụ Ta thu CO2 tinh khiết HCl(k) + NaHCO3(dd) NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) H2SO4 đặc hấp thụ nước - Cho nước vào mẫu chất bột + Mẫu tan ra, mẫu Na2CO3 (MgCO3, BaCO3 chất không tan) - Cho dung dịch H2SO4 loãng vào mẫu lại + Mẫu tan đồng thời có khí bay ra, mẫu MgCO3 MgCO3(r) + H2SO4(dd) MgSO4(dd) + CO2(k) + H2O(l) + Mẫu có khí thoát tạo chất rắn không tan, mẫu BaCO3 BaCO3(r) + H2SO4(dd) BaSO4(r) + CO2(k) + H2O(l) Câu 2:(1,75 điểm) 1 điểm 0,75 điểm Đặt CTTQ X : CxH⇒ %H = 100 - (38,4 + 56,8) = 4,8 % yClz 38 , 4 , 56,8 : : Ta có tỷ lệ x : y : z = = 3,2 : 4,8 : 1,6 = : : 12 35,5 Vì X polyme nên công thức phân tử X: (C2H3Cl)n CTCT X: (-CH2 - CH- )n Polyvinyl clorua (PVC) Cl Trong thực tế X dùng làm da nhân tạo, dép nhựa, ống nhựa dẫn nước, dụng cụ thí nghiệm 1500 C 2CH4LLN CH CH + 3H2 t C,CH xt = CH-Cl CH CH + HCl p 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,75đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0 0,25đ 0,25đ nCH2 = CH-Cl (-CH2 - CH- )n Cl (PVC) 0,25đ Câu 3:(2,5 điểm) 1 điểm 1,5 điểm a R + aHCl RCla + H2 (1) Áp dụng ĐLBTKL ta có: mR + m dd HCl = m dd A + mH2 H H2 = + 200 - 206,75 = 0,25 ⇒ m gam n2 = 0,125 mol ⇒ Từ (1): nR = 2/a.nH2 = (2 0,125)/a = 0,25/a mol MR = 7a/0,25 = 28a a M 28 56 84 chọn a = 2, M = 56 Vậy kim loại R Sắt (Fe) Đặt công thức chung hydrocacbon CnH2n đk: ( x < n < y) CnH2n + Br2 CnH2nBr2 (1) Br C nH2n Từ (1): n = n = 40/160 = 0,25mol Ta có M = 9,1/0,25= 36,4 ⇔ 14n =⇒36,4 n = 2,6 Suy X có chất C2H4 Vậy CxH2x C2H4 chiếm từ 65% đến 75% Chất lại CyH2y có y > 2,6 chiếm từ 25% đến 35% Đặt a %V CyH2y (1 – a) %V C2H4 0,6 Ta có: 14ya + 28(1-a) = 36,4 ⇒ a = 0,6 y − ≤ 0,35 ⇒ 3,7 < y < 4,4 Mà: 0,25 ≤ a ≤ 0,35 ⇔ 0,25 ≤ y−2 Chọn y = Vậy CyH2y C4H8 Câu 4:(1,75 điểm) RO + H2SO4 RSO4 + H2O (1) RCO3 + H2SO4 RSO4 + CO2 + H2O (2) Đặt a khối lượng hỗn hợp X x, y số mol RO RCO3 Ta có: (R +16)x + (R + 60)y = a (I) Từ (1,2): (R + 96)(x + y) = 1,68a (II) Từ (2): y = 0,01a (III) Giải (I, II, III): x = 0,004a ; R = 24 Vậy R Mg (24) 40.0,004a.100 MgO = ⇒ %m = 16% a Câu 5:(2 điểm) A + O2 CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CO2 +m H2O + m dd Ca(OH)2 Áp dụng ĐLBTKL, ta có: m 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ MgCO3 = 84% %m (1) (2) (3) CaCO3 + m dd Ca(HCO3)2 =m 0,25đ 0,5đ dd Ca(HCO3)2 = m dd Ca(OH)2 + mà : m ⇒8,6 mCO2 + mH2O = 10 + 8,6 = 18,6 gam 10 + 2.0,5.0,2 = 0,3⇒mol 100 5,4 H2O = 18,6 - 0,3.44 = 5,4⇒ m gam mH = 18CO2 A O2 Từ (2,3): CO n = Áp dụng ĐLBTKL, ta có: m + m A m ⇒ =m C = 0,3.12 = 3,6 gam m 0,5đ = 0,6 gam + H2O m 6,72 32 = gam = 18,6 22,4 O = -(3,6 + 0,6) = 4,8 gam m Vậy A chứa C,H,O có công thức CxHyOz Ta có tỉ lệ x: y: z = 3,6 0,6 4,8 : : =1:2:1 12 16 Công thức A có dạng (CH2O)n 40 < MA< 74 ⇔ 40 < 30n ... THỪA THI N HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC MÔN: HOÁ HỌC – Năm học 2008 – 2009 Thời gian làm bài: 150 phút HƯỚNG DẪN CHẤM I Hướng dẫn chung * Đối với phương trình phản ứng hóa. .. THCS) 0,25đ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THI N HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC MÔN: HOÁ HỌC – Năm học 2007-2008 Thời gian làm bài: 150 phút ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1: (2 điểm) Trong phòng... học, bảng tính tan - Giám thị coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THI N HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC MÔN: HOÁ HỌC –