Đề thi thử THPT QG 2015 môn hóa có lời giải chi tiết chuyên vinh lần 3

TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA- LẦN 3-NĂM 2015 TRƯỜNG THPT CHUN Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút; Mã đề thi 132 Họ tên thí sinh: SBD: Câu 1: X Y (ZX < ZY) hai nguyên tố thuộc nhóm A hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số hạt proton hai nguyên tử hai nguyên tố 22 Nhận xét X, Y A Đơn chất X tác dụng với đơn chất Y B Độ âm điện Y lớn độ âm điện X C Hợp chất X với hiđro phân tử phân cực D Công thức oxit cao Y YO3 Câu 2: Khi nước thải nhà máy có chứa nhiều ion: Cu 2+ , Fe3+, Pb2+ xử lí chất chất sau? A Giấm ăn B Muối ăn C Vôi D Phèn chua Câu 3: Phát biểu sai A Đốt than, lị than phịng kín sinh khí CO độc, nguy hiểm B Rau rửa nước muối ăn nước muối có tính oxi hóa tiêu diệt vi khuẩn C Tầng ozon có tác dụng ngăn tia cực tím chiếu vào trái đất D Để khử mùi cá tươi (do amin gây ra) người ta rửa giấm ăn Câu 4: Ancol đun với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp tạo anken A ancol metylic B ancol tert-butylic C 2,2-đimetylpropan-1-ol D ancol sec-butylic Câu 5: Dãy chất, ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A Fe2+, Br2, N2, H2O, HCl B NO2, SO2, N2, Cu 2+, H2S C CO2, Br2, Fe2+, NH3, F2 D NO2, H2O, HCl, S, Fe3+ Câu 6: Amin bậc II A đietylamin B isopropylamin C sec-butylamin D etylđimetylamin − − Câu 7: Một loại nước cứng X chứa ion Ca2+, Mg2+, HCO , Cl - nồng độ HCO 0,002M Cl − 0,008M Lấy 200 ml X đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Để làm mềm dung dịch Y (loại bỏ hết cation kim loại) cần cho vào Y lượng Na2CO3.10H2O gần với khối lượng Trang 1/16 - Mã đề thi 132 A 2,574 gam B 0,229 gam C 0,085 gam D 0,286 gam Câu 8: Các hình vẽ sau mơ tả số phương pháp thu khí thường tiến hành phịng thí nghiệm Cho biết phương pháp (1), (2), (3) áp dụng để thu khí khí sau: O2, N2, Cl2, HCl, NH3, SO2? A (1) thu O2, N2; (2) thu SO2 Cl2; (3) thu NH3, HCl B (1) thu O2, HCl; (2) thu SO2, NH3; (3) thu N2 Cl2 C (1) thu NH3; (2) thu HCl, SO2, Cl2; (3) thu O2, N2 D (1) thu NH3, N2, Cl2; (2) thu SO2; (3) thu O2, HCl Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn khối lượng đơn chất sau: S, C, Al, P cho sản phẩm cháy chất tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, sản phẩm cháy chất tạo khối lượng muối lớn A S B C C P D Al Câu 10: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit oxalic axit ađipic Lấy m gam X tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư thu 0,7 mol CO2 Nếu lấy m gam X tác dụng vừa đủ với etylen glicol (giả sử hiệu suất phản ứng 100%, sản phẩm có chức este) khối lượng este thu A (m + 30,8) gam B (m + 9,1) gam C (m + 15,4) gam D (m + 20,44) gam Câu 11: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol glixerol Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 5,6 lít khí CO2 (đktc) Cịn lấy m gam X tác dụng hết với Na dư thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 5,6 D 2,8 Câu 12: Có phát biểu sau: (1) Một nguyên liệu sản xuất gang quặng pirit sắt (2) Dung dịch H2S tiếp xúc với khơng khí dần trở nên vẩn đục màu vàng (3) Quặng apatit có thành phần 3Ca3(PO4)2.CaF2 (4) Khống vật florit có thành phần CaF2 (5) Các ion NO 3− , PO 34− , SO 24− nồng độ cao gây ô nhiễm môi trường nước (6) Các chất: Amphetamin, nicotin, moocphin, cafein chất gây nghiện Số phát biểu A B C D Câu 13: Cho 4,32 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4, đun nhẹ đến phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch X; 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có khối lượng 0,92 Trang 2/16 - Mã đề thi 132 gam gồm khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí cịn lại 2,04 gam chất rắn không tan Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 18,27 B 14,90 C 14,86 D 15,75 Câu 14: Hợp chất X no, mạch hở, chứa loại nhóm chức có khả tác dụng với Na giải phóng H2, X có cơng thức phân tử (C2H3O3)n (n nguyên dương) Phát biểu khơng X A Trong X có nhóm hiđroxyl B n = C Có cơng thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện X D Khi cho Na2CO3 vào dung dịch X dư phản ứng xảy theo tỉ lệ mol : Câu 15: Hấp thụ hết 0,2 mol khí CO2 vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1,5M Na2CO3 1M thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl2 dư vào X thu a gam kết tủa Cho phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 19,7 B 9,85 C 29,55 D 49,25 Câu 16: Nhận định sau đúng? A Dung dịch đường saccarozơ dùng làm dịch truyền cho người suy nhược thể B Hỗn hợp tecmit hỗn hợp bột nhôm sắt oxit C Dầu ăn dầu bơi trơn máy có thành phần nguyên tố hóa học D Khi thêm chất xúc tác hiệu suất phản ứng tổng hợp SO3 từ SO2 O2 tăng Câu 17: Phương trình hóa học thí nghiệm sau khơng tạo đơn chất? A Cho Fe vào dung dịch CuSO4 B Sục O3 vào dung dịch KI C Cho Fe2O3 vào dung dịch HNO3 D Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch Na2S Câu 18: Khi bị bỏng axit sunfuric đặc nên rửa nhanh vết bỏng dung dịch sau tốt nhất? A Nước vôi C Giấm ăn B Dung dịch nabica (NaHCO3) D Nước muối Câu 19: Cho m gam hỗn hợp Cu Fe vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian thu 4,16 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 5,2 gam Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,82 gam chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m gần với A 1,75 B 2,25 C 2,00 D 1,50 Câu 20: Với dung mơi H2O chất sau chất điện li ? A CH3COONa B Na2SO4 C HCl D C6H12O6 (glucozơ) Câu 21: Nhận định sau không đúng? Trang 3/16 - Mã đề thi 132 A Trừ axetilen, ankin khác cộng hợp với nước (xúc tác: HgSO4, H+) cho sản phẩm xeton B Axeton cộng hợp với hiđro tạo ancol bậc II C Hiđro hóa hồn tồn anđehit sinh ancol bậc I D Dung dịch saccarozơ làm nhạt màu nước brom Câu 22: Hỗn hợp X gồm peptit A mạch hở có cơng thức CxHyN5O6 hợp chất B có cơng thức phân tử C4H9NO2 Lấy 0,09 mol X tác dụng vừa đủ với 0,21 mol NaOH thu sản phẩm dung dịch gồm ancol etylic a mol muối glyxin, b mol muối alanin Nếu đốt cháy hoàn toàn 41,325 gam hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ thu N2 96,975 gam hỗn hợp CO2 H2O Giá trị a : b gần với A 0,50 B 0,76 C 1,30 D 2,60 Câu 23: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu đồng phân Nếu lấy 0,1 mol X đem thực phản ứng tráng bạc thu tối đa 21,6 gam Ag Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu 4,48 lít CO2 (đktc) m gam H2O Kết luận sau không m X? A m có giá trị 3,6 B X tác dụng với Na C X tác dụng với dung dịch NaOH D X làm hóa đỏ q tím tẩm nước cất Câu 24: Hòa tan hết 4,667 gam hỗn hợp Na, K, Ba ZnO (trong oxi chiếm 5,14% khối lượng) vào nước, thu dung dịch X 0,032 mol khí H2 Cho 88 ml dung dịch HCl 1M vào X đến phản ứng kết thúc, thu m gam kết tủa Giá trị m A 0,990 B 0,198 C 0,297 D 0,495 Câu 25: Hỗn hợp X gồm chất hữu đơn chức A B (chứa C, H, O có phân tử khối lớn 50) Lấy m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng hoàn toàn thu sản phẩm dung dịch Y chứa hai muối, có muối chứa 19,83% natri khối lượng Chia dung dịch Y thành phần Phần đem thực phản ứng tráng bạc, thu tối đa 16,2 gam Ag Phần đem cạn đốt cháy hồn tồn thu CO2, H2O 10,6 gam Na2CO3 Giá trị m A 13,85 B 30,40 C 41,80 D 27,70 Câu 26: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp FeS2, Fe, ZnS S (đều có số mol) H2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,8 mol chất khí SO2 Giá trị m A 23,33 B 15,25 C 61,00 D 18,30 Câu 27: Hóa chất khơng sử dụng làm phân bón hóa học A Ca(H2PO4)2 B (NH4)2HPO4 C NaCl D KCl Câu 28: Cho 0,1 mol anđehit X phản ứng tối đa với 0,3 mol H2, thu gam ancol Y Mặt khác 2,1 gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m Trang 4/16 - Mã đề thi 132 A 10,8 B 16,2 C 21,6 D 5,4 Câu 29: Hai khí tồn bình chứa điều kiện thường A O2 Cl2 B NH3 Cl2.C H2S Cl2 D HI Cl2 Câu 30: Cho 3,76 gam hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Cu hòa tan hết vào dung dịch HNO3 loãng, dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,06 mol NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Đem dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,64 B 5,68 C 4,72 D 5,2 Câu 31: Chất X có cơng thức phân tử C4H6O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức phân tử C3H3O2Na Chất X có tên gọi A metyl acrylat B metyl metacrylat C metyl axetat D etyl acrylat Câu 32: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố phi kim có electron độc thân A oxi B kali C clo D nhôm Câu 33: Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở, điều kiện thường thể khí, phân tử liên kết π Lấy 0,56 lít X (đktc) tác dụng với brom dư (trong CCl4) có 14,4 gam brom phản ứng Nếu lấ y 2,54 gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu khối lượng kết tủa A 7,14 gam B 5,55 gam C 7,665 gam D 11,1 gam Câu 34: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch axit fomic vào dung dịch đimetylamin (2) Cho dung dịch axit axetic vào dung dịch natri phenolat (3) Cho phenol vào nước brom (4) Cho anđehit axetic vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng (5) Sục axetilen vào dung dịch HgSO4 H2SO4 đun nóng Số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 35: Hịa tan hồn tồn 0,02 mol Fe 0,01 mol Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,1M HCl 0,4M thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X xuất a gam kết − tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn, sản phẩm khử NO khí NO Giá trị a A 11,48 B 13,64 C 2,16 D 12,02 Câu 36: Tơ nitron (tơ olon) có thành phần hóa học gồm nguyên tố A C, H, N B C, H, N, O C C, H D C, H, Cl Câu 37: Hợp chất (CH3)3C-OH có tên thay Trang 5/16 - Mã đề thi 132 A 2-metylpropan-2-ol B 1,1-đimetyletanol C trimetylmetanol D butan-2-ol Câu 38: Phát biểu A Phenol có lực axit yếu ancol B Axit axetic có tính axit mạnh tính axit axit fomic C Axit picric (2,4,6-trinitrophenol) sử dụng làm chất nổ lượng nhỏ dùng làm thuốc chữa bỏng D C4H11N có chất tác dụng với dung dịch HNO2 giải phóng N2 Câu 39: Hợp chất hữu không làm màu brom CCl4 A isobutilen B ancol anlylic C anđehit acrylic D anđehit ađipic Câu 40: Hợp chất X có cơng thức phân tử C3H2O3 hợp chất Y có cơng thức phân tử C3H4O2 Biết đun nóng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 mol X mol Y tạo mol Ag Tổng số công thức cấu tạo X Y thỏa mãn điều kiện toán A B C D Câu 41: Điện phân (điện cực trơ, hiệu suất 100%) 300 ml dung dịch CuSO4 0,5M với cường độ dịng điện khơng đổi 2,68 A, thời gian t thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X thấy xuất 45,73 gam kết tủa Giá trị t A 0,10 B 0,12 C 0,4 D 0,8 Câu 42: Có chất sau: C2H5OH, CH3COOH, C6H5ONa (natri phenolat), C6H5NH2 (anilin) Số cặp chất có khả tác dụng với A B C D Câu 43: X Y hai ancol có khả hòa tan Cu(OH)2 Đốt cháy lượng với tỉ lệ hỗn hợp X Y thu khối lượng CO2 gấp 1,833 lần khối lượng H2O Nếu lấy 5,2 gam hỗn hợp X Y hịa tan tối đa m gam Cu(OH)2 Giá trị m A 5,88 B 5,54 C 4,90 D 2,94 Câu 44: Muối mononatri amino axit sau dùng làm bột (mì chính)? A Lysin B Alanin C Axit glutamic D Axit amino axetic Câu 45: Cho sơ đồ phản ứng: + CH -C ≡CH + NaOH + CO, xt, t + CO, xt, t H2  T  → Z → → propan-2-ol → X  → Y  0 Biết X, Y, Z, T sản phẩm Cơng thức cấu tạo thu gọn X Z A CH3OH CH3COOC(CH3)=CH2 C C2H5OH CH3COOH B CH3OH CH3COOCH=CHCH3 D CH3COOH CH3COOC(CH3)=CH2 Câu 46: Sự mô tả sau không tượng ? A Cho quỳ tím vào dung dịch etylamin thấy dung dịch chuyển sang màu xanh B Cho anilin vào nước brom thấy tạo kết tủa màu trắng Trang 6/16 - Mã đề thi 132 C Cho propilen vào nước brom thấy nước brom bị màu thu dung dịch đồng suốt D Nhỏ vài giọt anilin vào dung dịch HCl, thấy anilin tan  → CO (khí) + H2 Câu 47: Xét hệ cân hóa học sau xảy bình kín: C (rắn) + H2O (hơi) ¬   (khí) Tác động sau vào hệ (giữ nguyên điều kiện khác) không làm chuyển dịch cân bằng? A Thêm cacbon B Giảm nhiệt độ hệ phản ứng C Thêm H2 D Giảm áp suất chung hệ phản ứng Câu 48: Để làm khơ, khí NH3 có lẫn nước người ta dùng A Na B P2O5 C CaO D H2SO4 đặc Câu 49: Kim loại không tan dung dịch HNO3 đặc, nguội A Zn B Al C Cu D Mg Câu 50: Chất X có cơng thức đơn giản trùng với công thức đơn giản glucozơ phân tử khối ½ phân tử khối glucozơ Lấy gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu dung dịch Y có chất tan có khả tham gia phản ứng tráng bạc Tổng khối lượng chất tan có Y A 11,2 gam B 6,8 gam C 9,9 gam D 13,0 gam - HẾT Trang 7/16 - Mã đề thi 132 PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án C Vì số proton Y lớn X hạt Nên dễ dàng tìm X N (Z = 7) Y P (Z = 15) A Sai N không phản ứng với P B Sai độ âm điện N lớn P C Đúng NH3 phân tử phân cực D Sai, oxi cao P P2O5 Câu 2: Chọn đáp án C Để xử lý chất (với quy mơ cơng nghiệp) Ngồi việc xử lý cịn phải yêu cầu giá rẻ Với ion nguyên tác ta cần cho OH − để làm kết tủa ion Ở có Ca(OH)2 hợp lý Nếu có chất NaOH hay KOH khơng chọn đắt tiền Câu 3: Chọn đáp án B A Đúng, theo SGK lớp 11 khí CO thuộc loại kịch độc nguy hiểm B Sai, thực tế ta ngâm rau củ nước muối để diệt khuẩn Tuy nhiên, nước muối diệt khuẩn khơng phải tính oxi hóa mà làm vi khuẩn bị nước chết C Đúng, theo SGK lớp 10 D Đúng, theo SGK lớp 12 Câu 4: Chọn đáp án B Ancol đun với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp tạo anken A CH3OH tạo ete , tạo anken B Đúng, ( CH3 ) C − OH tách nước cho anken C 2,2-đimetylpropan-1-ol ( CH3 ) C − CH − OH cho ete D ancol sec-butylic CH − CH − CH(OH) − CH cho hai anken Câu 5: Chọn đáp án A Các chất, ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử chất có số oxi hóa trung gian, nghĩa vừa tăng vừa giảm được.Cần ý chất có nhiều nguyên tố phải xét hết nguyên tố HNO3 hay FeCl3 xem chất có số oxi hóa trung gian B Loại có Cu2+ C Loại F2, CO2, NH3 D Loại có Fe3+ dpdd → 2H + O Chú ý : Với nước 2H O  Câu 6: Chọn đáp án A Trang 8/16 - Mã đề thi 132 Câu 7: Chọn đáp án B BTDT → n cation = 0, 001 Ta có : n anion = 0, 2(0, 002 + 0, 008) = 0, 002(mol)  t Chú ý : Khi đun nóng HCO3−  → CO32− →↓ → n Na 2CO3 10H 2O = 0, 001 − 0, 0002 = 0, 0008 → m Y = 0, 2288(gam) Câu 8: Chọn đáp án C Nhìn vào mơ hình thí nghiệm ta thấy : (1) Được dùng để thu khí nhẹ khơng khí (2) Dùng để thu khí nặng khơng khí (3) Dùng để thu khí khơng tan (rất tan ) nước Do đó, phương án hợp lý : (1) thu NH3; (2) thu HCl, SO2, Cl2; (3) thu O2, N2 Câu 9: Chọn đáp án B 126  BTNT → Na 2SO3 : = 3,9375 S  32  106 BTNT C  → Na CO3 : = 8,83  12 Giả sử lấy chất gam  → C lớn 82 BTNT  Al  → NaAlO : = 3, 037  27  164 BTNT  P  → Na 3PO : = 5, 29 31  Câu 10: Chọn đáp án B n etylen glicol = 0,35 Trong X Ta có : n CO2 = 0, → n − COOH = 0, →  n H2O = 0, BTKL  → m este = m + 0,35.62 − 0, 7.18 = m + 9,1 Câu 11: Chọn đáp án D Chú ý : Số C X số nhóm – OH X nên ta có n CO2 = 0, 25 → n − OH = 0, 25 → n H = 0,125 → V = 2,8(l) Câu 12: Chọn đáp án A Có phát biểu sau: (1) Sai, quặng pirit FeS2 chứa nhiều lưu huỳnh nên không dùng sản xuất gang (2) Đúng, 2H 2S + O → 2S ↓ +2H O Trang 9/16 - Mã đề thi 132 (3) Đúng, theo SGK lớp 11 (4) Đúng, theo SGK lớp 10 (5) Đúng Các ion NO 3− , PO 34− , SO 24− có độc tính với người động vật sống nước (6) Đúng nicotin chất độc chất gây nghiện Câu 13: Chọn đáp án B H : 0, 01(mol) − Nhận thấy M Y = 23 → Y  ý : Có khí H2 nghĩa NO3 hết NO : 0, 03(mol)  pu Ta có : n Mg = 4,32 − 2, 04 = 0, 095(mol) → n e = 0,19(mol) 24 BTE  → n NH+ = 0,19 − 0, 01.2 − 0, 03.3 BTNT.N = 0, 01  → n Na + = 0, 04(mol)  Mg 2+ : 0, 095  +  Na : 0, 04 BTKL  → m = 14,9(gam) Trong X có :  +  NH : 0, 01 BTDT   → n SO2− = 0,12(mol)  Câu 14: Chọn đáp án A Vì X chứa C, H, O nên số H số chẵn nghĩa n = 2, 4, 2k…Nhìn qua đáp án n =2 X C4H6O6 Các đồng phân X thỏa mãn : COOH HOOC-CH - CH-COOH OH OH HOOC-CH - CH2-OH OH Như B, C, D → Chọn A Câu 15: Chọn đáp án B BTNT.Na → x + 2y = 0,35  NaHCO3 : x(mol)    NaOH : 0,15(mol) → → →  BTNT.C Ta có :  → x + y = 0,3  Na CO3 : 0,1(mol)  Na CO3 : y(mol)   CO2  x = 0, 25(mol) BaCl2 →  → a = 0, 05.197 = 9,85(gam)  y = 0, 05(mol) Câu 16: Chọn đáp án B A Sai, người ta dùng đường glucozo B Đúng, theo SGK lớp 12 C Sai, dầu ăn este (chất béo) cịn dầu máy lấy từ q trình khai thác dầu mỏ D Sai, chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng tác dụng làm chuyển dịch cân (Tăng, giảm) hiệu suất Câu 17: Chọn đáp án C Trang 10/16 - Mã đề thi 132 A Cho Fe vào dung dịch CuSO4 → Tạo đơn chất Cu B Sục O3 vào dung dịch KI → Tạo đơn chất I2 C Cho Fe2O3 vào dung dịch HNO3 → Khơng có đơn chất tạo thành D Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch Na2S → Tạo đơn chất S Câu 18: Chọn đáp án B Bản chất việc sơ cứu vết bỏng axit gây loại axit nhanh tốt không axit hút nước thể gây tổn thương nghiêm trọng Thực tế cần dùng nước rửa tốt Tuy nhiên, nước vơi (lỗng tốt) Với dung dịch nabica thuốc dùng y tế nên có dùng tốt Câu 19: Chọn đáp án A  n NO− = 0, 04(mol) Trước hết ta có :   n Zn = 0, 08(mol) Với tốn ta dùng kỹ thuật đón đầu đơn giản sau − BT.NO3 → n Zn( NO3 )2 = 0, 02 (mol) Vì cuối ta có muối  BTKL.(Cu,Fe,Zn )  → m + 0, 04.108 + 5, = 4,16 + 5,82 + 0, 02.65 → m = 1, 76(gam) Câu 20: Chọn đáp án D Câu 21: Chọn đáp án D Câu 22: Chọn đáp án C Dễ dàng suy A pentapeptit B H N − CH − COO − C2 H  n A = x(mol)  x + y = 0, 09  x = 0, 03(mol) → → Gọi   n B = y(mol) 5x + y = 0, 21  y = 0, 06(mol) C4 H NO : 2t + H2O m = 41,325 + 4t.18  → Với thí nghiệm : 41,325  X → Cn H 2n +1 NO : 7t (mol) C x H y N 5O6 : t 7t(14n + 47) = 41,325 + 18.4t   CO : 7.nt →  BTKL → 7nt.44 + (2n + 1).7t.9 = 96,975 + 4.18t → H O : 2n + 7t     C H9 NO : 0, 06 nt = 0, 225 → → n = Vậy thí nghiệm đầu 16,53  C x H y N 5O6 : 0, 03  t = 0, 075 → M A = 345 → Gly − Gly − Ala − Ala − Ala → a 0, 06 + 0, 03.2 = = b 0, 03.3 Câu 23: Chọn đáp án D Trang 11/16 - Mã đề thi 132  n X = 0,1   HCOOCH3 0,1.4.18 → m H2 O = = 3, 6(gam) Ta có :  n CO2 = 0, → X   HOC − CH − OH   n Ag = 0, A m có giá trị 3,6 → Đúng B X tác dụng với Na → Đúng có nhóm – OH C X tác dụng với dung dịch NaOH → Đúng có este D X làm hóa đỏ q tím tẩm nước cất → Sai khơng có chức – COOH Câu 24: Chọn đáp án C BTNT.O → n ZnO = Trước tiên có :  5,14.4, 667 = 0, 015(mol) 100.16 Bài toán việc sử dụng kỹ thuật “Đi tắt đón đầu” sử dụng định luật BTĐT mở rộng + Khi cho mớ kim loại kiềm kiềm thổ vào nước H bay OH sinh nhiêu để đảm bào tính trung hịa dung dịch Vậy n H2 = 0, 032(mol) → n OH− = 0, 064(mol) tổng số mol anion có dung dịch tổng số mol điện tích dương + Bây lại đón đầu với câu hỏi ? Clo cuối đâu? Ngay chạy vào muối kim loại kiềm kiểm thổ 0,064 mol BTNT.Clo → n ZnCl2 = Và  0, 088 − 0, 064 BTNT.Zn = 0, 012  → n Zn (OH)2 = 0, 003(mol) → m = 0, 003.99 = 0, 297(gam) Câu 25: Chọn đáp án D Y  → HCOONa : 0, 075(mol) Nhận thấy Y có tráng bạc nên :  % Na =19,83  → C6 H5ONa : a(mol) Ag:0,15 BTNT.Na → a + 0, 075 = 0, → a = 0,125 Và n Na 2CO3 = 0,1  → Y C6 H 5OH : 0, 05(mol) → m = 2(0, 05.94 + 0, 075.122) = 27, (gam)  HCOOC6 H5 : 0, 075(mol) Câu 26: Chọn đáp án B Fe : 2a  BTE → 2a.3 + 2a + 4a.6 = 0,8.2 → a = 0, 05 Ta có : m  Zn : a  S : 4a  BTKL  → m = 15, 25(gam) Câu 27: Chọn đáp án C Câu 28: Chọn đáp án A Dễ dàng suy M Y = 90 → C4 H10 O suy X có hai nhóm - CHO Trang 12/16 - Mã đề thi 132 Ta có : n X = 2,1 = 0, 025 → n − CHO = 0, 05 → m = 0, 05.2.108 = 10,8(gam) 90 − Câu 29: Chọn đáp án A A O2 Cl2 không phản ứng dù nhiệt độ cao B NH3 Cl2 2NH + 3Cl → N + 6HCl C H2S Cl2 H 2S + Cl2 → S + 2HCl D HI Cl2 2HI + Cl → I + 2HCl Câu 30: Chọn đáp án D Trong oxit = 0, 09 Ta có : n NO = 0, 06 → n e = 0,18 → n O BTKL  → m oxit = 3, 76 + 0, 09.16 = 5, 2(gam) Câu 31: Chọn đáp án A X CH = CH − COOCH Câu 32: Chọn đáp án C Chú ý : K Al có electron độc thân kim loại + O2 có cấu hình 1s 2s 2p4 → có electron độc thân + Clo có cấu hình 1s 2s 2p 3s 3p5 → có electron độc thân Câu 33: Chọn đáp án D  n X = 0, 025(mol) Ta có :   n Br2 = 0, 09  CH = CH − C ≡ CH 0, 09 3π : 0, 01(mol) → = 3, →  CH = C = C = CH → Số liên kết pi trung bình 0, 025  4π : 0, 015(mol) → CH ≡ C − C ≡ CH  CH = CH − C ≡ CAg : 0, 02(mol) Với 2,54 gam X m = 11,1  CAg ≡ C − C ≡ CAg : 0, 03(mol) Đề nên khối lượng kết tủa lớn thu chuẩn Câu 34: Chọn đáp án B (1) Không HCOOH + CH − NH − CH → CH − NH (HCOO) − CH (2) Không CH 3COOH + C6 H 5ONa → C H 5OH + CH 3COONa (3) Có C H 5OH + 3Br2 → ( Br ) C H OH ↓ +3HBr (Tr¾ng) t (4) Có CH3CHO + Ag O  → CH 3COOH + 2Ag 2+ Hg (5) Có CH ≡ CH + H 2O  → CH 3CHO Trang 13/16 - Mã đề thi 132 Câu 35: Chọn đáp án D  n HNO3 = 0, 02(mol) → ∑ n H+ = 0,1(mol) 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H 2O Ta có :   n HCl = 0, 08(mol) − Vì cuối NO3 có dư nên ta có Cu 2+ : 0, 01 BTNT.Fe → a + b = 0, 02  2+ a = 0, 005   BTE → n e = 0, 075  → Fe : a →  BTE → → 2a + 3b = 0, 055  b = 0, 015  Fe3+ : b    BTNT.Clo   → AgCl : 0, 08 → a = 12, 02  BTE → Ag : 0, 005   Câu 36: Chọn đáp án A trung hop →  −CH − CH ( CN ) −  n Tơ nitron hay olon: nCH = CH − CN  Câu 37: Chọn đáp án A Câu 38: Chọn đáp án C A Sai, phenol tác dụng với NaOH cịn ancol khơng B Sai, Axit axetic có tính axit yếu tính axit axit fomic C Đúng D Sai, C4H11N tác dụng với dung dịch HNO2 giải phóng N2 phải amin bậc ứng với C4H9NH2 có đồng phân Câu 39: Chọn đáp án D Chú ý : Andehit tác dụng với dung dịch nước brom hay Br2 nước CCl4 khơng tác dụng Câu 40: Chọn đáp án A +CTCT X : HOC − CO − CHO + Các CTCT Y : HOC − CH ( OH ) − CHO , HCOOCH − CHO Câu 41: Chọn đáp án D BaSO : 0,15(mol) Ta có : n SO24− = 0,15(mol) → 45, 73 Cu(OH) : 0,11(mol) điện phân n BÞ = 0,15 − 0,11 = 0, 04 → n e = 0, 08 = Cu 2+ 2, 68.t → t = 0,8(h) 96500 Câu 42: Chọn đáp án D + C H 5OH + CH 3COOH € CH 3COOC2 H + H 2O + CH 3COOH+C H 5ONa → C H 5OH + CH 3COONa Trang 14/16 - Mã đề thi 132 + CH 3COOH+C H 5NH → C H NH3OOCCH3 Câu 43: Chọn đáp án D n CO2 = 1(mol) Nếu m CO2 = 44(gam) → m H2O = 24(gam) →  n H2O = / 3(mol) CH 3CH(OH)CH (OH) → X , Y  Ta chặn khoảng cách xem hỗn hợp có CH (OH)CH(OH)CH (OH) ancol → 5, 5, < n hh < 92 76 → 2, 77 < m Cu(OH)2 < 3,353 Câu 44: Chọn đáp án C Câu 45: Chọn đáp án A ZnO,CrO3 → CH 3OH + H + CO  4000 C,200atm xt,t + CH 3OH + CO  → CH 3COOH + CH3COOH + CH − C ≡ CH → CH 3COOC(CH ) = CH + CH 3COOC(CH ) = CH + NaOH → CH 3COONa + CH 3CO − CH Ni,t → CH − CH ( OH ) − CH + CH 3CO − CH + H  Câu 46: Chọn đáp án C C sai dẫn xuất CH2Br-CHBr-CH3 tan nên dung dịch khơng phải đồng suốt mà tách lớp Câu 47: Chọn đáp án A C (rắn) xem dị thể không ảnh hưởng tới chuyển dịch cân Câu 48: Chọn đáp án C + P2O5 H2SO4 đặc không thỏa mãn sau có phản ứng với NH + Với Na lại có tạp chất H sinh Câu 49: Chọn đáp án B Trong chương trình THPT có kim loại khơng tan dung dịch HNO3 đặc, nguội : Cr, Fe, Al Câu 50: Chọn đáp án A Công thức X ( CH O ) n = 90 → n = → C3H 6O3 Theo kiện toán X phải :  HCOONa : 0,1 NaOH HCOOCH(OH) − CH  → → m = 11, 2(gam) CH 3CHO : 0,1 Trang 15/16 - Mã đề thi 132 - HẾT Trang 16/16 - Mã đề thi 132 ... 5OH + 3Br2 → ( Br ) C H OH ↓ +3HBr (Tr¾ng) t (4) Có CH3CHO + Ag O  → CH 3COOH + 2Ag 2+ Hg (5) Có CH ≡ CH + H 2O  → CH 3CHO Trang 13/ 16 - Mã đề thi 132 Câu 35 : Chọn đáp án D  n HNO3 = 0,... dịch Y có chất tan có khả tham gia phản ứng tráng bạc Tổng khối lượng chất tan có Y A 11,2 gam B 6,8 gam C 9,9 gam D 13, 0 gam - HẾT Trang 7/16 - Mã đề thi 132 PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT... 0, 03  t = 0, 075 → M A = 34 5 → Gly − Gly − Ala − Ala − Ala → a 0, 06 + 0, 03. 2 = = b 0, 03. 3 Câu 23: Chọn đáp án D Trang 11/16 - Mã đề thi 132  n X = 0,1   HCOOCH3 0,1.4.18 → m H2 O = = 3,