Đề thi thử THPT QG 2014 môn hóa có lời giải chi tiết chuyên vĩnh phúc lần 1

1000 đề thi mơn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com TRƯỜNG THPT CHUYÊN VĨNH PHÚC Trường THPT Chuyên Vĩnh Phúc ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN – NĂM 2014 Mơn thi : HĨA HỌC, KHỐI A Thời gian làm : 90 phút ĐỀ SỐ 09 Cho nguyên tử khối : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Ni = 58; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85; Ag = 108; Sn = 119; I = 127; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207 Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol dãy đồng đẳng có khối lượng phân tử khác 28 đvC thu 0,3 mol CO2 gam H2O Công thức phân tử hai ancol A CH4O C3H8O B C3H6O C4H10O C C3H6Ovà C5H10O D C2H6O2và C3H8O2 Câu 2: X anđehit mạch hở có số nguyên tử C phân tử nhỏ Cho mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng thu mol Ag; mặt khác mol X phản ứng tối đa mol H2 Phân tử khối X : A 72 B 44 C 54 D 56 Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng: NaX (r) + H2SO4 (đặc, nóng) → NaHSO4 + HX (X gốc axit) Phản ứng dùng để điều chế axit: A HNO3, HI, HBr B HNO3, HCl, HF C HF, HCl, HBr D HBr, HI, HF Câu 4: Hợp chất X mạch hở có cơng thức phân tử C3H6O3 X tác dụng với Na Na2CO3, cịn tác dụng với CuO đun nóng tạo hợp chất hữu khơng có phản ứng tráng gương Cơng thức cấu tạo X A HOCH2COOCH3 B CH3CH(OH)COOH C CH3COOCH2OH D HOCH2CH2COOH Câu 5: X este không no (chứa liên kết đôi C = C) đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam X cần vừa đủ7,2 gam O2 X có tối đa công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện trên? A B C D Câu 6: Trong môi trường axit môi trường kiềm, polime dãy sau bền? A Sợi bông; tơ capron; tơ nilon -6,6 B Tơ nilon- 6,6; tơ capron; tơ tằm C Polistiren; polietilen; tơ tằm 1000 đề thi mơn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com D Nhựa phenolfomađehit; poli (vinylclorua); tơ capron Câu 7: Phát biểu sau A Hạt nhân tất nguyên tử có proton nơtron B Trong tất nguyên tử, số proton số nơtron C Nguyên tốM có Z = 11 thuộc chu kì nhóm IA D Những ngun tử có số khối thuộc nguyên tố hoá học Câu 8: α –amino axit X chứa nhóm -NH2, cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X : A H2NCH2CH2COOH B H2NCH2COOH C CH3CH(NH2)COOH D CH3CH2CH(NH2)COOH Câu 9: Cho phản ứng sau: 2SO2 (k) + O2 (k) € 2SO3 (k) phản ứng tỏa nhiệt Phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận : A thêm ch ất xúc tác B giảm áp suất C tăng nhiệt độ D tăng áp suất Câu 10: Hịa tan hồn tồn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S S dung dịch HNO3 dư, 20,16 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m : A 81,55 B 110,95 C 104,20 D 115,85 Câu 11:Trộn dung dịch H2SO40,1M; HCl 0,2 M; HNO3 0,3M với thể tích dung dịch X Cho 300 ml dung dịch X tác dụng với V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,2 M Ba(OH)2 0,1M dung dịch Z có pH = Giá trị V A 0,08 lít B 0,24 lít C 0,16 lít D 0,32 lít Câu 12: Ion Xn+ có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 Số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện X A B C D Câu 13: Các chất sau xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần A NH3< C6H5NH2< CH3NH2< CH3NHCH3 B NH3< C2H5NH2< CH3NHC2H5< CH3NHCH3 C C6H5NH2< NH3< CH3NH2< C2H5NH2 D CH3NH2< C6H5NH2< NH3< C2H5NH2 Câu 14: Thủy phân hoàn toàn mol peptit X mạch hở thu mol alanin; mol glyxin; mol valin Mặt khác, thủy phân khơng hồn tồn peptit X thu đipeptit Ala-Gly Val-Ala Ala - Ala Vậy công thức cấu tạo X 1000 đề thi mơn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com A Gly-Ala-Ala-Val B Ala-Gly-Val-Ala C Val-Ala-Ala-Gly D Ala-Ala-Gly-Val Câu 15:Chất hữu X có cơng thức phân tử C7H8O2 X tác dụng với Na thu số mol khí số mol X phản ứng Mặt khác, X tác dụng với NaOH theo tỷ lệ mol : Khi cho X tác dụng với dung dịch Br2 thu kết tủa Y có cơng thức phân tử C7H5O2Br3 Cơng thức cấu tạo X A m-HO-CH2-C6H4-OH B p-HO-CH2-C6H4-OH C p-CH3-O-C6H4-OH D o-HO-CH2-C6H4-OH Câu 16: Nhiệt phân muối sau: NH4NO2, NaHCO3, CaCO3, KMnO4, NaNO3, Cu(NO3)2 Số phản ứng nhiệt phân thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 17: Đun a gam hỗn hợp hai chất X Y đồng phân cấu tạo với 200 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) đến phản ứng hoàn toàn thu 15 gam hỗn hợp muối axit no, đơn chức, đồng đẳng ancol Giá trị a CTCT X, Y : A 14,8; CH3COOCH3 CH3CH2COOH B 14,8; HCOOC2H5 CH3COOCH3 C 9,0; CH3COOH HCOOCH3 D 12,0; CH3COOH HCOOCH3 Câu 18: Cho 18,5 gam hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng Sau phản ứng thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch D lại 1,46 gam kim loại Nồng độ mol dung dịch HNO3 A 2,6M B 3,5M C 5,1M D 3,2M Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X, dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch nước vơi (dư), khối lượng dung dịch bình giảm 2,48 gam tạo gam kết tủa Công thức phân tử X : A C6H14 B C7H14 C C7H16 D C6H12 Câu 20: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Vị trí X bảng hệ thống tuần hồn A X có số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIA B X có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA C X có số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA D X có số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA Câu 21: Nhận xét sau ? A Các muối Ca3(PO4)2và CaHPO4 tan nước 1000 đề thi mơn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com B Thành phần quặng apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2 C Ở điều kiện thường, photpho đỏ tác dụng với O2 tạo sản phẩm P2O5 D Trong công nghiệp, photpho điều chế từ Ca3P2, SiO2, C Câu 22: Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp muối CaCO3 BaCO3 dung dịch HCl dư, thu 448 ml khí CO2 (đktc) Thành phần % sốmol BaCO3 hỗn hợp A 60% B 50% C 55% D 65% Câu 23: Có hỗn hợp X gồm C2H2, C3H6, C2H6 Đốt cháy hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp thu 28,8 gam H2O Mặt khác 0,5 mol hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 500 gam dung dịch Br2 20% Phần trăm thể tích khí hỗn hợp A 50; 20; 30 B 50; 25; 25 C 25; 25; 50 D 50; 16,67; 33,33 Câu 24: Cho chất tham gia phản ứng (ở điều kiện thích hợp) : a) S + F2→ b) SO2+ Br2 + H2O → c) SO2 + O2 → d) S + H2SO4 (đặc) → e) SO2 + H2O → f) H2S + Cl2 (dư) +H2O → Số phản ứng tạo hợp chất lưu huỳnh mức oxi hoá +6 A B C D Câu 25: Cho cặp chất sau: (a) Khí Cl2và khí O2 (b) Khí H2S khí SO2 (c) Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 (d) CuS dung dịch HCl (e) Khí Cl2 dung dịch NaOH Số cặp chất xảy phản ứng hoá học nhiệt độ thường A B C D Câu 26: Cho m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 4M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối (trong có muối Fe) 32,4 gam chất rắn Giá trị m : A 8,4 B 11,2 C 5,6 D 16,8 Câu 27: Hợp chất hữu Y anđehit no, đơn chức có cơng thức tổng qt CnH2nO Tổng số liên kết σ phân tử Y A 3n B 2n + C 3n + D 3n – 1000 đề thi mơn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com Câu 28: Cho thí nghiệm sau : (1) Đốt thép – cacbon bình khí clo (2) Nhúng kẽm ngun chất vào dung dịch FeSO4 (3) Hợp kim đồng thau (Cu – Zn) đểtrong khơng khí ẩm (4) Sắt tây bị xây xước sâu đến lớp bên để ngồi khơng khí ẩm Thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa học? A 2, 3, B 3, C D 1, 3, Câu 29: Oxi hóa 1,76 gam anđehit đơn chức 2,4 gam axit tương ứng (H = 100%) Anđehit : A anđehit fomic B anđehit acrylic C anđehit axetic D anđehit propionic Câu 30: Cho a gam sắt vào dung dịch chứa y mol CuSO4và z mol H2SO4 loãng, sau p/ư hết thu khí H2, a gam đồng dung dịch chứa chất tan Mối quan hệ y z A y = 7z B y = 3z C y = z D y = 5z Câu 31: Cracking 0,1 mol C4H10 thu hỗn hợp X gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6và C4H10 Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X, sau cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư Khối lượng dung dịch sau phản ứng thay đổi ? A Khối lượng dung dịch tăng 35,6 gam B Khối lượng dung dịch giảm 40 gam C Khối lượng dung dịch tăng 13,4 gam D Khối lượng dung dịch giảm 13,4 gam Câu 32: Lên men a g glucozơ, cho toàn lượng CO2 sinh hấp thụ vào dung dịch nước vôi tạo thành 10g kết tủa Khối lượng dung dịch so với ban đầu giảm 3,4g Biết hiệu suất trình lên men 80%, giá trị a : A 10,8 B 16,875 C 3,825 D 11,25 Câu 33: Cho cân hoá học sau: 2NH3 (k) € N2 (k) + 3H2 (k) Khi tăng nhiệt độ hệ tỉ khối hỗn hợp so với hiđro giảm Nhận xét sau đúng? A Khi tăng áp suất hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận B Khi tăng nồng độ NH3, cân chuyển dịch theo chiều nghịch C Khi tăng nhiệt độ hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận D Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt 1000 đề thi mơn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com Câu 34: Chất sau tác dụng với dung dịch HCl? A Cu B BaSO4 C Mg D Ag Câu 35: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 1,344 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 2,016 lít O2 (đktc), thu 4,84 gam CO2 a gam H2O Giá trị a A 3,60 B 1,80 C 1,62 D 1,44 Câu 36: Cho chất: etyl axetat, etanol, axit acrylic, phenol, anilin, phenyl amoniclorua, ancol benzylic, p–crezol Trong chất trên, số chất tác dụng với dung dịch NaOH : A B C D Câu 37: Hỗn hợp X gồm HCHO, CH3COOH, HCOOCH3và CH3CH(OH)COOH Đốt cháy hoàn toàn X cần V lít O2 (đktc), hấp thụ hết sản phẩm cháy vào lượng dư nước vôi thu 50 gam kết tủa Giá trị V A 16,8 B 11,2 C 7,84 D 8,40 Câu 38: Cho phát biểu sau: (a) Các kim loại kiềm tan tốt nước (b) Các kim loại Mg, Fe, K Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (c) Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag+ dung dịch thành Ag (d) Khi cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư thu kim loại Fe Số phát biểu A B C D Câu 39: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: K2O Al2O3; Cu Fe2(SO4)3; CaCl2 Na2CO3; Ca KHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch A B C D Câu 40: Chất X (chứa C, H, O, N) có thành phần % khối lượng nguyên tố C, H, O 40,45%; 7,86%; 35,96% X tác dụng với NaOH với HCl X có nguồn gốc từ thiên nhiên MX < 100 đvC Công thức cấu tạo X A H2NCH2CH(NH2)COOH B H2NCH2CH2COOH C CH3CH(NH2)COOH D H2NCH2COOH 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com Câu 41: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO 0,1 mol HCOOH tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Ag tạo thành A 21,6 gam B 10,8 gam C 43,2 gam D 64,8 gam Câu 42: Cho 1,97 gam dung dịch fomalin tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 10,8 gam Ag Nồng độ % anđehit fomic fomalin A 40% B 38,07% C 50% D 49% Câu 43: Đun nóng gam CH3COOH với 9,2 gam C2H5OH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân 5,5 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa A 62,5% B 55% C 75% D 80% Câu 44: Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch khơng màu: HCl loãng, KNO3, Na2SO4 đựng lọ nhãn với thuốc thử A Na2CO3 B BaCl2 C Quỳtím D Bột Fe Câu 45: Cho chuỗi phản ứng sau : − H , Ni Cl2 , as O2 , Cu OH / H 2O C3H6  → B1  → B2 (spc)  → B4 Vậy B4 → B3  A CH3CH2COOH B CH3CH2CHO C CH3CHOHCH3 D CH3COCH3 Câu 46: Sắt khơng bị ăn mịn điện hóa tiếp xúc với kim loại sau khơng khí ẩm ? A Zn B Ni C Pb D Sn Câu 47: Khi nói peptit protein, phát biểu sau sai? A Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α-amino axit B Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo C Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit D Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 Câu 48: Hợp chất cặp hợp chất sau tham gia phản ứng trùng ngưng? A Axit ađipic hexametylen điamin B Buta-1,3-đien stiren 1000 đề thi mơn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com C Phenol fomandehit D Axit εaminocaproic Câu 49: Hòa tan hết 5,805 gam hỗn hợp bột kim loại Mg, Al, Zn, Fe lượng vừa đủ 250 ml dung dịch hỗn hợp axit HCl 1,5 M H2SO4 0,45 M thu dung dịch X Tổng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng : A 20,3575 gam B 29,9175 gam C 18,3925 gam D 19,4675 gam t Câu 50: Cho phản ứng hóa học: X (k) + 2Y (k)  → XY2 (k) Tốc độ phản ứng tăng : A Tăng áp suất B Giảm nồng độ X C Tăng thể tích bình phản ứng D Giảm áp suất PHẦN ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu 01 Chọn đáp án A Khác 28 đvc → loại B , D n H2 O = 0,5 > n CO2 = 0,3 → no → loai.C →Chọn A Câu 02 Chọn đáp án D so.C <   X : Ag = : → CH = CH − CHO X : H = : 2  →Chọn D Câu 03 Chọn đáp án B Chú ý : Phương pháp sunfat dùng để điều chế HI HBr : t  NaBr + H SO ( dac )  → NaHSO + HBr  2HBr + H 2SO ( dac ) → SO2 + Br2 + 2H 2O t  NaI + H 2SO ( dac )  → NaHSO + HI  8HI + H 2SO ( dac ) → H 2S + 4I + 4H 2O →Chọn B 1000 đề thi mơn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com Câu 04 Chọn đáp án B X tác dụng với Na2CO3 nên loại A C X tác dụng với CuO tạo chất không cho phản ứng tráng gương loại D Câu 05 Chọn đáp án B 3n = −3 C n H 2n − O + O → nCO + ( n − 1) H 2O HCOOCH = CH − CH (2) CH 3COOCH = CH 3n − → n = → CH = CH − COOCH 4,3 → 0,225 HCOOCH 2CH = CH 14n + 30 → HCOOC ( CH ) = CH →Chọn B Câu 06 Chọn đáp án B A Sợi bông; tơ capron; tơ nilon -6,6 Sợi bơng có thành phần giống Xenluzo nên bền kiềm B Tơ nilon- 6,6; tơ capron; tơ tằm Đều polipepit nên bền kiềm axit bị thủy phân C Polistiren; polietilen; tơ tằm Polistiren cao su nên bền với kiềm axit D Nhựa phenolfomađehit; poli (vinylclorua); tơ capron PVC nhựa nên bền với kiềm axit →Chọn B Câu 07 Chọn đáp án C A Hạt nhân tất ngun tử có proton nơtron Sai.Ví dụ hạt nhân Hidro khơng có ntron B Trong tất nguyên tử, số proton số nơtron Sai.Trong nguyên tử có số electron số proton C Nguyên tố M có Z = 11 thuộc chu kì nhóm IA Đúng.M Na 1s2 2s2 2p 3s1 có lớp có electron lớp ngồi D Những ngun tử có số khối thuộc nguyên tố hoá học Sai.Nguyên tử có số proton (hay )điện tích thuộc nguyên tố hóa học →ChọnC Câu 08 Chọn đáp án D 1000 đề thi mơn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com X α-aminoaxit nên loại A BTKL  → m HCl = 13,95 − 10,3 = 3,65 → n HCl = 3,65 = 0,1 36,5 10,3 = 103 → D 0,1 →Chọn D Câu 09 Chọn đáp án D A thêm chất xúc tác Sai.Chất xúc tác không ảnh hưởng tới cân B giảm áp suất Sai.Cân dịch bên trái (có nhiều phân tử khí) C tăng nhiệt độ Sai.Cân dịch bên trái (thu nhiệt) D tăng áp suất Đúng Theo nguyên lý dịch chuyển cân tăng áp cân dịch chuyển bên giảm áp (bên có phân tử khí) →Chọn D Câu 10 Chọn đáp án B → MX = Cu : a BTE 64a + 32b = 30,4 BTNT a = 0,3 → Cu ( OH ) : 0,3 30,   →  → S : b 2a + 6b = 0,9.3  b = 0,35 → BaSO : 0,35 →Chọn B Câu 11 Chọn đáp án A  H + : 0,1.2.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 0,07 − 0, 4V ;PH = →  H +  = 0,1 = → V = 0,08  − 0,3 + V OH : 0,2V + 0,2V = 0,4V →Chọn A Câu 12 Chọn đáp án A n+ X có 10e nên ion thỏa mãn Na + ;Mg + ;Al3 + →Chọn A Câu 13 Chọn đáp án C A NH3< C6H5NH2< CH3NH2< CH3NHCH3 Loại có NH3< C6H5NH2 B NH3< C2H5NH2< CH3NHC2H5< CH3NHCH3 Loại có CH3NHC2H5< CH3NHCH3 C C6H5NH2< NH3< CH3NH2< C2H5NH2 Đúng D CH3NH2< C6H5NH2< NH3< C2H5NH2 1000 đề thi mơn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com Loại có NH3< C6H5NH2 →Chọn C Câu 14 Chọn đáp án C Khi thủy phân khơng hồn tồn X Có Ala – Gly loại A Có Ala – Ala loại B Có Val – Ala loại D →Chọn C Câu 15 Chọn đáp án A  n X = n H2 → 2.n hom.OH →A   n X = n NaOH = : → 1phenol →Chọn A Câu 16 Chọn đáp án D NH NO → N ; NaNO3 → O KMnO → O ; Cu ( NO ) → O Các phản ứng hóa học xảy : t NH NO  → N + 2H 2O t0 NaNO3  → NaNO + O 2 t 2KMnO  → K MnO + MnO + O t0 Cu ( NO3 )  → CuO + 2NO + O →Chọn D Câu 17 Chọn đáp án D  HCOONa : a n NaOH = 0,2 → RCOONa = 75 → R = →  CH 3COONa : b a + b = 0,2 a = 0,1 dong.phan → →  → m = 0,2.60 = 12 68a + 82b = 15 b = 0,1 →Chọn D Câu 18 Chọn đáp án D Fe : a BTE 56a + 16b = 17,04 a = 0,27 18,5 − 1, 46 = 17,04   → → O : b 2a = 2b + 0,1.3 b = 0,12 → ∑ N = 0,27.2 + 0,1 = 0,64 → [ HNO ] = D Chú ý : Kim loại dư muối muối Fe2+ →Chọn D Câu 19 Chọn đáp án C 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com  n ↓= 0, 07 = nCO → mH O = 1, 44 → nH 2O = 0, 08  →Chọn  ∆m ↓→ − (0,07.44 + mH 2O) = 2, 48 nC : nH = : 16 C Câu 20 Chọn đáp án C 1s2 2s2 2p 3s2 3p →Chọn C Câu 21.B (A) Sai.Ca3(PO4)2 không tan (B) Đúng theo SGK lớp 11 (C) Sai.phốt trắng (D) Sai.Điều chế Ca3(PO4)2 t Ca ( PO ) + 3SiO + 5C  → 3CaSiO + 2P + 5CO →Chọn B Câu 22 Chọn đáp án A CaCO3 : a 100a + 197b = 3,164 a = 0,008 → → →A  b = 0, 012 BaCO3 : b a + b = 0,02 →Chọn A Câu 23 Chọn đáp án B H O :1,6 → 2a + 6a + 6c = 3,2 C H : a   26a + 42b + 30c = 24,8 →B C 3H : b →  k a + b + c = 0,5 ( ) C H : c    n = 0,625 = k ( 2a + b )  Br2 →Chọn B Câu 24 Chọn đáp án C (a) (b) (c) (a) S + 3F2 + 4H O → H 2SO + 6HF (b) SO2 + Br2 + H 2O → 2HBr + H SO4 (c) SO2 + O2 → SO3 (f) H S + 4Cl + 4H 2O → H 2SO + 8HCl →Chọn C Câu 25 Chọn đáp án A (f) 1000 đề thi mơn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com (b) (c) (e) (b) SO2 + H S → 3S ↓ +2H 2O (c) H 2S + Pb(NO3 )2 → PbS ↓ +2HNO o t thuong (e) Cl + 2NaOH  → NaCl + NaClO + H 2O (a) (d) không xảy phản ứng hóa học →Chọn A Câu 26 Chọn đáp án C  Cu ( NO ) : 0,1 −  ∑ NO3 = 0,6 →  AgNO3 : 0,1 → mFe = 5,6  32, → nAg = 0,3  0,6 − 0,3 Fe ( NO3 ) : = 0,1  →Chọn C Câu 27 Chọn đáp án A Giả sử n = → HCHO → có liên kết →Chọn A Câu 28 Chọn đáp án A Chú ý : Để có ăn mịn điện hóa phải thỏa mãn điều kiện Điều kiện : Có cực (2 kim loại khác kim loại phi kim) Điều kiện 2: cực phải tiếp xúc (trực tiếp gián tiếp) Điều kiện 3: Cùng nhúng vào dung dịch chất điện ly (1) Đốt thép – cacbon bình khí clo Khơng thỏa mãn điều kiện (2) Nhúng kẽm nguyên chất vào dung dịch FeSO4 Thỏa mãn (3) Hợp kim đồng thau (Cu – Zn) để khơng khí ẩm Thỏa mãn (4) Sắt tây bị xây xước sâu đến lớp bên để khơng khí ẩm Thỏa mãn →Chọn A Câu 29 Chọn đáp án C 2, − 1,76 1,76 n andehit = n O = = 0, 04 → M = = 44 → CH 3CHO 16 0, 04 →Chọn C Câu 30 Chọn đáp án A Chất tan FeSO4 1000 đề thi mơn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com  CuSO : y a → FeSO : y + z = 64y  = y + z → y = 7z 56 →  H 2SO4 : z 56   mCu = a = 64y →Chọn A Câu 31 Chọn đáp án D 0,1C H10 → 0, 4CO + 0,5H 2O ∆m = ( 0, 4.44 + 0,5.18 ) − 0, 4.100 = −13,4 →Chọn D Câu 32 Chọn đáp án B m ↓= 10 → 10 − mCO = 3, 70, 4a   a 70, 4a → 3, = 10 − 180 → a = B 2.0,8.44 = mCO = 180 180  →Chọn B Câu 33 Chọn đáp án C Phản ứng thuận tỏa nhiệt →Chọn C Câu 34 Chọn đáp án C Cu Ag đứng sau Hidro nên loại ngay.Nhưng bạn ý Khi có mặt Oxi Cu + 2HCl + O → CuCl + H 2O BaSO4 chất kết tủa không tan axit →Chọn C Câu 35 Chọn đáp án D  nCO = nCOOH = 0, 06   a → a = 1, 44 BToxi : 0,06.2 + 0, 09.2 = 0,11.2 + 18 →Chọn D Câu 36 Chọn đáp án A CH3COOC2H5 ; C2H3COOH ; C6H5OH ; C6H5NH3Cl; HO-C6H4-OH CH 3COOC H + NaOH → CH 3COONa + C 2H 5OH C H 3COOH + NaOH → C H 3COONa + H 2O C6 H − OH + NaOH → C6 H − ONa + H 2O 1000 đề thi mơn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com C6 H − NH 3Cl + NaOH → C6 H − NH + NaCl + H 2O HO − C H − OH + 2NaOH → NaO − C H − ONa + 2H 2O →Chọn A Câu 37 Chọn đáp án B Nhìn thấy tổng số H = lần tổng số O → X : C x H 2n O n + xO → xCO + nH 2O → nO2 = nCO = 0,5 → B →Chọn B Câu 38 Chọn đáp án A (a) chuẩn.Theo SGK lớp 12 (b) Sai Fe điều chế phương pháp khác (nhiệt lyện thủy luyện) (c) sai K tác dụng với nước (d) sai tạo muối FeCl2 khơng có Fe 2Fe3 + + Mg → 2Fe + + Mg + →Chọn A Câu 39 Chọn đáp án D K2O Al2O3 chất cuối ta thu KAlO2 Cu Fe2(SO4)3 2Fe3 + + Cu → 2Fe + + Cu + 2+ 2− CaCl2 Na2CO3 có kết tủa Ca + CO3 → CaCO3 ↓ Ca KHCO3 có kết tủa Ca + 2H O → Ca ( OH ) + H OH − + HCO3− → CO32 − + H 2O Ca + + CO32 − → CaCO3 ↓ →Chọn D Câu 40 Chọn đáp án C nC:nH:nO:nN=3,37:7,86:2,2475:1,124=3:7:2:1 →Chọn C Câu 41 Chọn đáp án D  0,1.HCHO → 0, 4Ag → ∑ Ag = 0,6   0,1HCOOH → 0,2Ag →Chọn D Câu 42 Chọn đáp án B 0,025.30 nAg = 0,1 → nHCHO = 0, 025 → %HCHO = =B 1,97 →Chọn B Câu 43 Chọn đáp án A 1000 đề thi mơn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com CH 3COOH : 0,1 ;n este = 0, 0625 → A  C H OH : 0,2(du)  →Chọn A Câu 44 Chọn đáp án D Cho Fe vào lọ (lần lượt) + 2+ Có H2 bay HCl: Fe + 2H → Fe + H Đổ HCl vào hai lọ kia,lọ có khí nâu (NO) bay KNO3 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H 2O →Chọn D Câu 45 Chọn đáp án D H / Ni Cl / as OH / H O C 3H  → C 3H  → C − C ( Cl ) − C  → C − C ( OH ) − C − O2 / Cu  → C − CO − C →Chọn D Câu 46 Chọn đáp án A Chú ý : Để có ăn mịn điện hóa phải thỏa mãn điều kiện Điều kiện : Có cực (2 kim loại khác kim loại phi kim) Điều kiện 2: cực phải tiếp xúc (trực tiếp gián tiếp) Điều kiện 3: Cùng nhúng vào dung dịch chất điện ly Với hai kim loại có ăn mịn điện hóa : Kim loại mạnh bị ăn mòn - kim loại yếu bảo vệ →Chọn A Câu 47 Chọn đáp án B A Đúng Theo SGK lớp 12 B Sai.Theo SGK lớp 12 protein không tan nước C Đúng Theo SGK lớp 12 D Đúng Theo SGK lớp 12 →Chọn B Câu 48 Chọn đáp án B Muốn tham gia phản ứng trùng ngưng hợp chất phải có nhóm chức phản ứng với A Có: dong trung ngung HOOC − [ CH ] − COOH + H N − [ CH ] − NH  → nilon − 6,6 B.Có tham gia pư đồng trùng hợp tạo cao su bu na – S (không tham gia trùng ngưng) 1000 đề thi mơn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com C.Phản ứng đồng trùng ngưng tạo phenol fomandehit (novolac – rezol ) D.Tham gia trùng ngưng tạo nilon – nH N [ CH ] COOH t  → ( −HN [ CH ] axitε − a ocaproic CO − ) nilon − →Chọn B Câu 49 Chọn đáp án B  HCl : 0,375 = nCl − → m = 5,805 + 0,375.35,5 + 0,1125.96 = B  2−  H SO : 0,1125 = nSO →Chọn B Câu 50 Chọn đáp án A Vt = k t [ X ] [ Y ] A Tăng áp suất B Giảm nồng độ X C Tăng thể tích bình phản ứng D Giảm áp suất →Chọn A Thỏa mãn nồng độ X Y tăng Sai.Theo cơng thức vận tốc phản ứng Sai.Vì nồng độ X,Y giảm Sai.Vì nồng độ X,Y giảm XEM THÊM NHIỀU ĐỀ THI TẠI WEBSITE http://dethithpt.com ... đáp án D 10 00 đề thi mơn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com X α-aminoaxit nên loại A BTKL  → m HCl = 13 ,95 − 10 ,3 = 3,65 → n HCl = 3,65 = 0 ,1 36,5 10 ,3 = 10 3 → D 0 ,1 →Chọn D Câu... C2H5NH2 10 00 đề thi mơn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com Loại có NH3< C6H5NH2 →Chọn C Câu 14 Chọn đáp án C Khi thủy phân khơng hồn tồn X Có Ala – Gly loại A Có Ala – Ala loại B Có Val... X có số thứ tự 14 , chu kì 3, nhóm IVA D X có số thứ tự 15 , chu kì 3, nhóm VA Câu 21: Nhận xét sau ? A Các muối Ca3(PO4)2và CaHPO4 tan nước 10 00 đề thi mơn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com