TRƯƠNG MỸ HẠNH 1- pH Công thức tính: ( ) số hoạt độ ion hiđrô Trong dung dịch loãng Từ cân pH + pOH = 14 Các định luật áp dụng tính pH a) Định luật bảo toàn nồng độ: Nồng độ ban đầu cấu tử tổng nồng độ cân dạng tồn cấu tử có mặt dung dịch b) Định luật bảo toàn diện tích: Dựa nguyên tắc dung dịch có tính trung hoà điện Tổng điện tích âm anion phải tổng điện tích dương cation c) Định luật tác dụng khối lượng xét hoạt độ ion d) Định luật bảo toàn proton (điều kiện proton) Nếu ta chọn trạng thái dd làm chuẩn (mức không) tổng nồng độ proton mà cấu tử mức không giải phóng tổng nồng độ proton mà cấu tử thu vào để đạt đến trạng thái cân VD: dd mol/l NaOH mol/l No code has to be inserted here Mức không: v cho ddA H3PO4 0,1M dd B : NaH2PO4 0,1M a) trộn 100ml dd A với 100ml ddB tinh pH dd thu được? b) pha loãng dd A 10 lần dd B 10 lần , hỏi pH dd thay đổi nào? A weak acid (H3PO4) and its conjugate base (NaH2PO4) will make a buffer solution H3PO4 = H+ + H2PO4-, Ka1 = 7.1x10^-3 (I) H2PO4- = H+ + (HPO4)2-, Ka2 = 6.3x10^-8 (II) (HPO4)2- = H+ + (PO4)3-, Ka3 = 4.5x10^-13 (III) Assumption: Since Ka3 ... lên xuống thật phiền thay Nitơ(N) rắc rối đời I , II , III , IV thời lên V Lưu huỳnh ( S) lúc chơi khăm (pH = 12,5) dd A có pH = 10 điện li hoàn toàn) Xuống II lên VI nằm thứ IV Ph t (P) nói... diluted or as a small amount of acid or base is added Vài tập điện li pH Có dd A chứa hh muối dd A Cho dd vào a) Kết tủa tạo trước, sao? b) Tìm pH thích hợp để tách hai ion Biết ion lại dd có nồng... and come up with new values for [H+] and pH, but I bet the pH would remain about the same (~ 2.2) This is just a characteristic of a buffer solution The pH of a buffer solution does not change