10 PHUONG PHAP GIAI NHANH HOA HOC

10 PHNG PHP GII NHANH BI TP TRC NGHIM HểA HC Phng phỏp 1:P DNG NH LUT BO TON KHI LNG Nguyờn tc ca phng phỏp ny khỏ n gin, da vo nh lut bo ton lng: Tng lng cỏc cht tham gia phn ng bng tng lng cỏc cht to thnh phn ng Cn lu ý l: khụng tớnh lng ca phn khụng tham gia phn ng cng nh phn cht cú sn, vớ d nc cú sn dung dch Khi cụ cn dung dch thỡ lng mui thu c bng tng lng cỏc cation kim loi v anion gc axit Vớ d 1: Hn hp X gm Fe, FeO v Fe2O3 Cho mt lung CO i qua ng s ng m gam hn hp X nung núng Sau kt thỳc thớ nghim thu c 64 gam cht rn A ng s v 11,2 lớt khớ B (ktc) cú t so vi H2 l 20,4 Tớnh giỏ tr m A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam o Vớ d 2: un 132,8 gam hn hp ru no, n chc vi H2SO4 c 140 C thu c hn hp cỏc ete cú s mol bng v cú lng l 111,2 gam S mol ca mi ete hn hp l bao nhiờu? A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,4 mol D 0,2 mol Vớ d 3: Cho 12 gam hn hp hai kim loi Fe, Cu tỏc dng va vi dung dch HNO3 63% Sau phn ng thu c dd A v 11,2 lớt khớ NO2 nht (ktc) Tớnh nng % cỏc cht cú dung dch A A 36,66% v 28,48% B 27,19% v 21,12% C 27,19% v 72,81% D.8,88% v 21,12% Vớ d 4: Ho tan hon ton 23,8 gam hn hp mt mui cacbonat ca cỏc kim loi hoỏ tr (I) v mui cacbonat ca kim loi hoỏ tr (II) dung dch HCl Sau phn ng thu c 4,48 lớt khớ (ktc) em cụ cn dung dch thu c bao nhiờu gam mui khan? A 13 gam B 15 gam C 26 gam D 30 gam Vớ d : t chỏy hon ton 1,88 gam cht hu c A (cha C, H, O) cn 1,904 lớt O2 (ktc) thu c CO2 v hi nc theo t l th tớch 4:3 Hóy xỏc nh cụng thc phõn t ca A Bit t ca A so vi khụng khớ nh hn A C8H12O5 B C4H8O2 C C8H12O3 D C6H12O6 Vớ d 6: Cho 0,1 mol este to bi ln axit v ru mt ln ru tỏc dng hon ton vi NaOH thu c 6,4 gam ru v mt lng mi cú lng nhiu hn lng este l 13,56% (so vi lng este) Xỏc nh cụng thc cu to ca este A CH3COO CH3 B CH3OCOCOOCH3 D CH3COOCH2COOCH3 C CH3COOCOOCH3 Vớ d 7: Thu phõn hon ton 11,44 gam hn hp este n chc l ng phõn ca bng dung dch NaOH thu c 11,08 gam hn hp mui v 5,56 gam hn hp ru Xỏc nh cụng thc cu to ca este A HCOOCH3 v C2H5COOCH3 B C2H5COOCH3 v CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 v C2H5COOCH3 D C B, C u ỳng Vớ d 8: Chia hn hp gm hai anehit no n chc lm hai phn bng nhau: - Phn 1: em t chỏy hon ton thu c 1,08 gam H2O o - Phn 2: Tỏc dng vi H2 d (Ni, t ) thỡ thu c hn hp A em t chỏy hon ton thỡ th tớch khớ CO2 (ktc) thu c l A 1,434 lớt B 1,443 lớt C 1,344 lớt D 0,672 lớt Vớ d 9: Cho mt lung CO i qua ng s ng 0,04 mol hn hp A gm FeO v Fe2O3 t núng Sau kt thỳc thớ nghim thu c B gm cht nng 4,784 gam Khớ i ng s cho hp th vo dung dch Ba(OH)2 d thỡ thu c 9,062 gam kt ta Phn trm lng Fe2O3 hn hp A l A 86,96% B 16,04% C 13,04% D.6,01% MT S BI TP VN DNG GII THEO PHNG PHP S DNG NH LUT BO TON KHI LNG 01 Hũa tan 9,14 gam hp kim Cu, Mg, Al bng mt lng va dung dch HCl thu c 7,84 lớt khớ X (ktc) v 2,54 gam cht rn Y v dung dch Z Lc b cht rn Y, cụ cn cn thn dung dch Z thu c lng mui khan l : A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam 02 Cho 15 gam hn hp amin n chc, bc mt tỏc dng va vi dung dch HCl 1,2 M thỡ thu c 18,504 gam mui Th tớch dung dch HCl phi dựng l A 0,8 lớt B 0,08 lớt C 0,4 lớt D 0,04 lớt 03 Trn 8,1 gam bt Al vi 48 gam bt Fe2O3 ri cho tin hnh phn ng nhit nhụm iu kin khụng cú khụng khớ, kt thỳc thớ nghim lng cht rn thu c l A 61,5 gam B 56,1 gam C 65,1 gam D 51,6 gam 04 Hũa tan hon ton 10,0 gam hn hp X gm hai kim loi (ng trc H dóy in húa) bng dd HCl d thu c 2,24 lớt khớ H2 (ktc) Cụ cn dd sau phn ng thu c lng mui khan l A 1,71 gam B 17,1 gam C 13,55 gam D 34,2 gam 05 Nhit phõn hon ton m gam hn hp X gm CaCO3 v Na2CO3 thu c 11,6 gam cht rn v 2,24 lớt khớ (ktc) Hm lng % CaCO3 X l A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5% 06 Cho 4,4 gam hn hp hai kim loi nhúm IA hai chu k liờn tip tỏc dng vi dd HCl d thu c 4,48 lớt H2 (ktc) v dung dch cha m gam mui tan Tờn hai kim loi v lng m l A 11 gam; Li v Na B 18,6 gam; Li v Na C 18,6 gam; Na v K D 12,7 gam; Na v K 07 t chỏy hon ton 18 gam FeS2 v cho ton b lng SO2 vo lớt dung dch Ba(OH)2 0,125M Khi lng mui to thnh l A 57,40 gam B 56,35 gam C 59,17 gam D.58,35 gam 08 Hũa tan 33,75 gam mt kim loi M dung dch HNO3 loóng, d thu c 16,8 lớt khớ X (ktc) gm hai khớ khụng mu húa nõu khụng khớ cú t hi so vi hiro bng 17,8 a) Kim loi ú l A Cu B Zn C Fe D Al b) Nu dựng dung dch HNO3 2M v ly d 25% thỡ th tớch dung dch cn ly l A 3,15 lớt B 3,00 lớt C 3,35 lớt D 3,45 lớt 09 Ho tan hon ton 15,9 gam hn hp gm kim loi Al, Mg v Cu bng dung dch HNO3 thu c 6,72 lớt khớ NO v dung dch X em cụ cn dung dch X thu c bao nhiờu gam mui khan? A 77,1 gam B 71,7 gam C 17,7 gam D 53,1 gam 10 Hũa tan hon ton 2,81 gam hn hp gm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (va ) Sau phn ng, hn hp mui sunfat khan thu c cụ cn dung dch cú lng l A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Phng phỏp 2:BO TON MOL NGUYấN T Cú rt nhiu phng phỏp gii toỏn húa hc khỏc nhng phng phỏp bo ton nguyờn t v phng phỏp bo ton s mol electron cho phộp chỳng ta gp nhiu phng trỡnh phn ng li lm mt, qui gn vic tớnh toỏn v nhm nhanh ỏp s Rt phự hp vi vic gii cỏc dng bi toỏn húa hc trc nghim Cỏch thc gp nhng phng trỡnh lm mt v cỏch lp phng trỡnh theo phng phỏp bo ton nguyờn t s c gii thiu mt s vớ d sau õy Vớ d 1: kh hon ton 3,04 gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cn 0,05 mol H2 Mt khỏc hũa tan hon ton 3,04 gam hn hp X dung dch H2SO4 c thu c th tớch khớ SO2 (sn phm kh nht) iu kin tiờu chun l A 448 ml B 224 ml C 336 ml D 112 ml Vớ d 2: Thi t t V lớt hn hp khớ (ktc) gm CO v H2 i qua mt ng ng 16,8 gam hn hp oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung núng, phn ng hon ton Sau phn ng thu c m gam cht rn v mt hn hp khớ v hi nng hn lng ca hn hp V l 0,32 gam Tớnh V v m A 0,224 lớt v 14,48 gam C 0,112 lớt v 12,28 gam B 0,448 lớt v 18,46 gam D 0,448 lớt v 16,48 gam Vớ d 3: Thi rt chm 2,24 lớt (ktc) mt hn hp khớ gm CO v H2 qua mt ng s ng hn hp Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 cú lng l 24 gam d ang c un núng Sau kt thỳc phn ng lng cht rn cũn li ng s l A 22,4 gam B 11,2 gam C 20,8 gam D 16,8 gam Vớ d 4: Cho m gam mt ancol (ru) no, n chc X qua bỡnh ng CuO (d), nung núng Sau phn ng hon ton, lng cht rn bỡnh gim 0,32 gam Hn hp hi thu c cú t i vi hiro l 15,5 Giỏ tr ca m l A 0,92 gam B 0,32 gam C 0,64 gam D 0,46 gam Vớ d 5: t chỏy hon ton 4,04 gam mt hn hp bt kim loi gm Al, Fe, Cu khụng khớ thu c 5,96 gam hn hp oxit Hũa tan ht hn hp oxit bng dd HCl 2M Tớnh th tớch dd HCl cn dựng A 0,5 lớt B 0,7 lớt C 0,12 lớt D lớt Vớ d 6: t chỏy hon ton 0,1 mol mt axit cacbonxylic n chc cn va V lớt O2 ( ktc), thu c 0,3 mol CO2 v 0,2 mol H2O Giỏ tr ca V l A 8,96 lớt B 11,2 lớt C 6,72 lớt D 4,48 lớt Vớ d 7: (Cõu 46 - Mó 231 - TSC Khi A 2007) Cho 4,48 lớt CO ( ktc) t t i qua ng s nung núng ng gam mt oxit st n phn ng xy hon ton Khớ thu c sau phn ng cú t so vi hiro bng 20 Cụng thc ca oxit st v phn trm th tớch ca khớ CO2 hn hp khớ sau phn ng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C.Fe2O3; 65% D Fe3O4; 65% Vớ d 8: Cho hn hp A gm Al, Zn, Mg em oxi hoỏ hon ton 28,6 gam A bng oxi d thu c 44,6 gam hn hp oxit B Ho tan ht B dung dch HCl thu c dung dch D Cụ cn dung dch D c hn hp mui khan l A 99,6 gam B 49,8 gam C 74,7gam D 100,8 gam Vớ d 9: Cho mt lung khớ CO i qua ng ng 0,01 mol FeO v 0,03 mol Fe2O3 (hn hp A) t núng Sau kt thỳc thớ nghim thu c 4,784 gam cht rn B gm cht Ho tan cht rn B bng dd HCl d thy thoỏt 0,6272 lớt H2 ( ktc) Tớnh s mol oxit st t hn hp B Bit rng B s mol oxit st t bng 1/3 tng s mol st (II) oxit v st (III) oxit A 0,006 B 0,008 C 0,01 D 0,012 Vớ d 10: Kh hon ton 24 gam hn hp CuO v FexOy bng H2 d nhit cao thu c 17,6 gam hn hp kim loi Khi lng H2O to thnh l A 1,8 gam B 5,4 gam C 7,2 gam D 3,6 gam Vớ d 11: Kh ht m gam Fe3O4 bng CO thu c hn hp A gm FeO v Fe A tan va 0,3 lớt dung dch H2SO4 1M cho 4,48 lớt khớ (ktc) Tớnh m? A 23,2 gam B 46,4 gam C 11,2 gam D 16,04 gam o Vớ d 12: un hai ru n chc vi H2SO4 c, 140 C c hn hp ba ete Ly 0,72 gam mt ba ete em t chỏy hon ton thu c 1,76 gam CO2 v 0,72 gam H2O Hai ru ú l A CH3OH v C2H5OH C C2H5OH v C4H9OH B C2H5OH v C3H7OH D CH3OH v C3H5OH MT S BI TP VN DNG GII THEO PHNG PHP BO TON MOL NGUYấN T 01 Hũa tan hon ton hn hp X gm 0,4 mol FeO v 0,1mol Fe2O3 vo dung dch HNO3 loóng, d thu c dung dch A v khớ B khụng mu, húa nõu khụng khớ Dung dch A cho tỏc dng vi dung dch NaOH d thu c kt ta Ly ton b kt ta nung khụng khớ n lng khụng i thu c cht rn cú lng l A 23,0 gam B 32,0 gam C 16,0 gam D 48,0 gam 02 Cho khớ CO i qua ng s cha 16 gam Fe2O3 un núng, sau phn ng thu c hn hp rn X gm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hũa tan hon ton X bng H2SO4 c, núng thu c dung dch Y Cụ cn dung dch Y, lng mui khan thu c l A 20 gam B 32 gam C 40 gam D 48 gam 03 Kh hon ton 17,6 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe2O3 cn 2,24 lớt CO ( ktc) Khi lng st thu c l A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 11,2 gam 04 t chỏy hn hp hirocacbon X thu c 2,24 lớt CO2 (ktc) v 2,7 gam H2O Th tớch O2 ó tham gia phn ng chỏy (ktc) l A 5,6 lớt B 2,8 lớt C 4,48 lớt D 3,92 lớt 05 Ho tan hon ton a gam hn hp X gm Fe v Fe2O3 dung dch HCl thu c 2,24 lớt khớ H2 ktc v dung dch B Cho dung dch B tỏc dng dung dch NaOH d, lc ly kt ta, nung khụng khớ n lng khụng i thu c 24 gam cht rn Giỏ tr ca a l A 13,6 gam B 17,6 gam C 21,6 gam D 29,6 gam 06 Hn hp X gm Mg v Al2O3 Cho gam X tỏc dng vi dung dch HCl d gii phúng V lớt khớ (ktc) Dung dch thu c cho tỏc dng vi dung dch NH3 d, lc v nung kt ta c 4,12 gam bt oxit V cú giỏ tr l: A 1,12 lớt B 1,344 lớt C 1,568 lớt D 2,016 lớt 07 Hn hp A gm Mg, Al, Fe, Zn Cho gam A tỏc dng vi dung dch HCl d gii phúng 0,1 gam khớ Cho gam A tỏc dng vi khớ clo d thu c 5,763 gam hn hp mui Phn trm lng ca Fe A l A 8,4% B 16,8% C 19,2% D 22,4% 08 (Cõu - Mó 231 - TSC - Khi A 2007) t chỏy hon ton mt th tớch khớ thiờn nhiờn gm metan, etan, propan bng oxi khụng khớ (trong khụng khớ Oxi chim 20% th tớch), thu c 7,84 lớt khớ CO2 (ktc) v 9,9 gam H2O Th tớch khụng khớ (ktc) nh nht cn dựng t chỏy hon ton lng khớ thiờn nhiờn trờn l A 70,0 lớt B 78,4 lớt C 84,0 lớt D 56,0 lớt 09 Ho tan hon ton gam hn hp kim loi X v Y bng dung dch HCl thu c dung dch A v khớ H2 Cụ cn dung dch A thu c 5,71 gam mui khan Hóy tớnh th tớch khớ H2 thu c ktc A 0,56 lớt B 0,112 lớt C 0,224 lớt D 0,448 lớt 10 t chỏy hon ton m gam hn hp Y gm C2H6, C3H4 v C4H8 thỡ thu c 12,98 gam CO2 v 5,76 gam H2O Vy m cú giỏ tr l A 1,48 gam B 8,14 gam C 4,18 gam D 16,04 gam Phng phỏp 3:BO TON MOL ELECTRON Trc ht cn nhn mnh õy khụng phi l phng phỏp cõn bng phn ng oxi húa - kh, mc dự phng phỏp thng bng electron dựng cõn bng phn ng oxi húa - kh cng da trờn s bo ton electron Nguyờn tc ca phng phỏp nh sau: cú nhiu cht oxi húa, cht kh mt hn hp phn ng (nhiu phn ng hoc phn ng qua nhiu giai on) thỡ tng s electron ca cỏc cht kh cho phi bng tng s electron m cỏc cht oxi húa nhn Ta ch cn nhn nh ỳng trng thỏi u v trng thỏi cui ca cỏc cht oxi húa hoc cht kh, thm khụng cn quan tõm n vic cõn bng cỏc phng trỡnh phn ng Phng phỏp ny c bit lý thỳ i vi cỏc bi toỏn cn phi bin lun nhiu trng hp cú th xy Sau õy l mt s vớ d in hỡnh Vớ d 1: Oxi húa hon ton 0,728 gam bt Fe ta thu c 1,016 gam hn hp hai oxit st (hn hp A) Hũa tan hn hp A bng dung dch axit nitric loóng d Tớnh th tớch khớ NO nht bay ( ktc) A 2,24 ml B 22,4 ml C 33,6 ml D 44,8 ml Cng hn hp A trờn trn vi 5,4 gam bt Al ri tin hnh phn ng nhit nhụm (hiu sut 100%) Hũa tan hn hp thu c sau phn ng bng dung dch HCl d Tớnh th tớch bay ( ktc) A 6,608 lớt B 0,6608 lớt C 3,304 lớt D 33,04 lớt Vớ d 2: Trn 0,81 gam bt nhụm vi bt Fe2O3 v CuO ri t núng tin hnh phn ng nhit nhụm thu c hn hp A Ho tan hon ton A dung dch HNO3 un núng thu c V lớt khớ NO (sn phm kh nht) ktc Giỏ tr ca V l A 0,224 lớt B 0,672 lớt C 2,24 lớt D 6,72 lớt Vớ d 3: Cho 8,3 gam hn hp X gm Al, Fe (nAl = nFe) vo 100 ml dung dch Y gm Cu(NO3)2 v AgNO3 Sau phn ng kt thỳc thu c cht rn A gm kim loi Hũa tan hon ton cht rn A vo dung dch HCl d thy cú 1,12 lớt khớ thoỏt (ktc) v cũn li 28 gam cht rn khụng tan B Nng CM ca Cu(NO3)2 v ca AgNO3 ln lt l A 2M v 1M B 1M v 2M C 0,2M v 0,1M D kt qu khỏc Vớ d 4: Hũa tan 15 gam hn hp X gm hai kim loi Mg v Al vo dung dch Y gm HNO3 v H2SO4 c thu c 0,1 mol mi khớ SO2, NO, NO2, N2O Phn trm lng ca Al v Mg X ln lt l A 63% v 37% B 36% v 64% C 50% v 50% D 46% v 54% Vớ d 5: Trn 60 gam bt Fe vi 30 gam bt lu hunh ri un núng (khụng cú khụng khớ) thu c cht rn A Ho tan A bng dung dch axit HCl d c dung dch B v khớ C t chỏy C cn V lớt O2 (ktc) Bit cỏc phn ng xy hon ton V cú giỏ tr l A 11,2 lớt B 21 lớt C 33 lớt D 49 lớt Vớ d 6: Hn hp A gm kim loi R1, R2 cú hoỏ tr x, y khụng i (R1, R2 khụng tỏc dng vi nc v ng trc Cu dóy hot ng húa hc ca kim loi) Cho hn hp A phn ng hon ton vi dung dch HNO3 d thu c 1,12 lớt khớ NO nht ktc Nu cho lng hn hp A trờn phn ng hon ton vi dung dch HNO3 thỡ thu c bao nhiờu lớt N2 Cỏc th tớch khớ o ktc A 0,224 lớt B 0,336 lớt C 0,448 lớt D 0,672 lớt Vớ d 7: Cho 1,35 gam hn hp gm Cu, Mg, Al tỏc dng ht vi dung dch HNO3 thu c hn hp khớ gm 0,01 mol NO v 0,04 mol NO2 Tớnh lng mui to dung dch A 10,08 gam B 6,59 gam C 5,69 gam D 5,96 gam Vớ d 8: (Cõu 19 - Mó 182 - Khi A - TSH - 2007) Hũa tan hon ton 12 gam hn hp Fe, Cu (t l mol 1:1) bng axit HNO3, thu c V lớt ( ktc) hn hp khớ X (gm NO v NO2) v dung dch Y (ch cha hai mui v axit d) T ca X i vi H2 bng 19 Giỏ tr ca V l A 2,24 lớt B 4,48 lớt C 5,60 lớt D 3,36 lớt Vớ d 9: Nung m gam bt st oxi, thu c gam hn hp cht rn X Hũa tan ht hn hp X dung dch HNO3 (d), thoỏt 0,56 lớt ( ktc) NO (l sn phm kh nht) Giỏ tr ca m l A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam Vớ d 10: Hn hp X gm hai kim loi A v B ng trc H dóy in húa v cú húa tr khụng i cỏc hp cht Chia m gam X thnh hai phn bng nhau: - Phn 1: Hũa tan hon ton dung dch cha axit HCl v H2SO4 loóng to 3,36 lớt khớ H2 - Phn 2: Tỏc dng hon ton vi dung dch HNO3 thu c V lớt khớ NO (sn phm kh nht) Bit cỏc th tớch khớ o iu kin tiờu chun Giỏ tr ca V l A 2,24 lớt B 3,36 lớt C 4,48 lớt D 6,72 lớt Vớ d 11: Cho m gam bt Fe vo dung dch HNO3 ly d, ta c hn hp gm hai khớ NO2 v NO cú VX = 8,96 lớt (ktc) v t i vi O2 bng 1,3125 Xỏc nh %NO v %NO2 theo th tớch hn hp X v lng m ca Fe ó dựng? A 25% v 75%; 1,12 gam C 35% v 65%; 11,2 gam B 25% v 75%; 11,2 gam D 45% v 55%; 1,12 gam Vớ d 12: Cho kim loi Al, Fe, Cu vo lớt dung dch HNO3 phn ng va thu c 1,792 lớt khớ X (ktc) gm N2 v NO2 cú t hi so vi He bng 9,25 Nng mol/lớt HNO3 dung dch u l A 0,28M B 1,4M C 1,7M D 1,2M Vớ d 13: Khi cho 9,6 gam Mg tỏc dng ht vi dung dch H2SO4 m c, thy cú 49 gam H2SO4 tham gia phn ng, to mui MgSO4, H2O v sn phm kh X X l A SO2 B S C H2S D SO2, H2S Vớ d 14: a gam bt st ngoi khụng khớ, sau mt thi gian s chuyn thnh hn hp A cú lng l 75,2 gam gm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 Cho hn hp A phn ng ht vi dung dch H2SO4 m c, núng thu c 6,72 lớt khớ SO2 (ktc) Khi lng a gam l: A 56 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 25,3 gam Vớ d 15: Cho 1,35 gam hn hp A gm Cu, Mg, Al tỏc dng vi HNO3 d c 1,12 lớt NO v NO2 (ktc) cú lng mol trung bỡnh l 42,8 Tng lng mui nitrat sinh l: A 9,65 gam B 7,28 gam C 4,24 gam D 5,69 gam MT S BI TP VN DNG GIAI THEO PHNG PHP BO TOM MOL ELECTRON 01 Ho tan hon ton m gam Al vo dung dch HNO3 rt loóng thỡ thu c hn hp gm 0,015 mol khớ N2O v 0,01mol khớ NO (phn ng khụng to NH4NO3) Giỏ tr ca m l A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam 02 Cho mt lung CO i qua ng s ng 0,04 mol hn hp A gm FeO v Fe2O3 t núng Sau kt thỳc thớ nghim thu c cht rn B gm cht nng 4,784 gam Khớ i ng s hp th vo dung dch Ca(OH)2 d, thỡ thu c 4,6 gam kt ta Phn trm lng FeO hn hp A l A 68,03% B 13,03% C 31,03% D 68,97% 03 Mt hn hp gm hai bt kim loi Mg v Al c chia thnh hai phn bng nhau: - Phn 1: cho tỏc dng vi HCl d thu c 3,36 lớt H2 - Phn 2: ho tan ht HNO3 loóng d thu c V lớt mt khớ khụng mu, hoỏ nõu khụng khớ (cỏc th tớch khớ u o ktc) Giỏ tr ca V l A 2,24 lớt B 3,36 lớt C 4,48 lớt D 5,6 lớt 04 Dung dch X gm AgNO3 v Cu(NO3)2 cú cựng nng Ly mt lng hn hp gm 0,03 mol Al; 0,05 mol Fe cho vo 100 ml dung dch X cho ti khớ phn ng kt thỳc thu c cht rn Y cha kim loi.Cho Y vo HCl d gii phúng 0,07 gam khớ Nng ca hai mui l A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M 05 Cho 1,35 gam hn hp Cu, Mg, Al tỏc dng vi HNO3 d c 896 ml hn hp gm NO v NO2 cú M = 42 Tớnh tng lng mui nitrat sinh (khớ ktc) A 9,41 gam B 10,08 gam C 5,07 gam D 8,15 gam 06 Hũa tan ht 4,43 gam hn hp Al v Mg HNO3 loóng thu c dung dch A v 1,568 lớt (ktc) hn hp hai khớ (u khụng mu) cú lng 2,59 gam ú cú mt khớ b húa thnh mu nõu khụng khớ Tớnh s mol HNO3 ó phn ng A 0,51 mol B A 0,45 mol C 0,55 mol D 0,49 mol 07 Hũa tan hon ton m gam hn hp gm ba kim loi bng dung dch HNO3 thu c 1,12 lớt hn hp khớ D (ktc) gm NO2 v NO T hi ca D so vi hiro bng 18,2 Tớnh th tớch ti thiu dung dch HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) cn dựng A 20,18 ml B 11,12 ml C 21,47 ml D 36,7 ml 08 Hũa tan 6,25 gam hn hp Zn v Al vo 275 ml dung dch HNO3 thu c dung dch A, cht rn B gm cỏc kim loi cha tan ht cõn nng 2,516 gam v 1,12 lớt hn hp khớ D ( ktc) gm NO v NO2 T ca hn hp D so vi H2 l 16,75 Tớnh nng mol/l ca HNO3 v tớnh lng mui khan thu c cụ cn dung dch sau phn ng A 0,65M v 11,794 gam B 0,65M v 12,35 gam C 0,75M v 11,794 gam D 0,55M v 12.35 gam 09 t chỏy 5,6 gam bt Fe bỡnh ng O2 thu c 7,36 gam hn hp A gm Fe2O3, Fe3O4 v Fe Hũa tan hon ton lng hn hp A bng dung dch HNO3 thu c V lớt hn hp khớ B gm NO v NO2 T ca B so vi H2 bng 19 Th tớch V ktc l A 672 ml B 336 ml C 448 ml D 896 ml 10 Cho a gam hn hp A gm oxit FeO, CuO, Fe2O3 cú s mol bng tỏc dng hon ton vi lng va l 250 ml dung dch HNO3 un núng nh, thu c dung dch B v 3,136 lớt (ktc) hn hp khớ C gm NO2 v NO cú t so vi hiro l 20,143 Tớnh a A 74,88 gam B 52,35 gam C 61,79 gam D 72,35 gam Phng phỏp : S DNG PHNG TRèNH ION - ELETRON lm tt cỏc bi toỏn bng phng phỏp ion iu u tiờn cỏc bn phi nm chc phng trỡnh phn ng di dng cỏc phõn t t ú suy cỏc phng trỡnh ion, ụi cú mt s bi khụng th gii theo cỏc phng trỡnh phõn t c m phi gii da theo phng trỡnh ion Vic gii bi toỏn húa hc bng phng phỏp ion giỳp chỳng ta hiu k hn v bn cht ca cỏc phng trỡnh húa hc T mt phng trỡnh ion cú th ỳng vi rt nhiu phng trỡnh phõn t Vớ d phn ng gia hn hp dung dch axit vi dung dch baz u cú chung mt phng trỡnh ion l + H + OH H2O hoc phn ng ca Cu kim loi vi hn hp dung dch NaNO3 v dung dch H2SO4 l + 3Cu + 8H + 2NO3 3Cu 2+ + 2NO + 4H2O Sau õy l mt s vớ d: Vớ d 1: Hn hp X gm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) vi s mol mi cht l 0,1 mol, hũa tan ht vo dung dch Y gm (HCl v H2SO4 loóng) d thu c dung dch Z Nh t t dung dch Cu(NO3)2 1M vo dung dch Z cho ti ngng thoỏt khớ NO Th tớch dung dch Cu(NO3)2 cn dựng v th tớch khớ thoỏt ktc thuc phng ỏn no? A 25 ml; 1,12 lớt B 0,5 lớt; 22,4 lớt C 50 ml; 2,24 lớt D 50 ml; 1,12 lớt Vớ d 2: Hũa tan 0,1 mol Cu kim loi 120 ml dung dch X gm HNO3 1M v H2SO4 0,5M Sau phn ng kt thỳc thu c V lớt khớ NO nht (ktc) Giỏ tr ca V l A 1,344 lớt B 1,49 lớt C 0,672 lớt D 1,12 lớt Vớ d 3: Dung dch X cha dung dch NaOH 0,2M v dung dch Ca(OH)2 0,1M Sc 7,84 lớt khớ CO2 (ktc) vo lớt dung dch X thỡ lng kt ta thu c l A 15 gam B gam C 10 gam D gam Vớ d 4: Hũa tan ht hn hp gm mt kim loi kim v mt kim loi kim th nc c dung dch A v cú 1,12 lớt H2 bay ( ktc) Cho dung dch cha 0,03 mol AlCl3 vo dung dch A lng kt ta thu c l A 0,78 gam B 1,56 gam C 0,81 gam D 2,34 gam Vớ d 5: Dung dch A cha 0,01 mol Fe(NO3)3 v 0,15 mol HCl cú kh nng hũa tan ti a bao nhiờu gam Cu kim loi? (Bit NO l sn phm kh nht) A 2,88 gam B 3,92 gam C 3,2 gam D 5,12 gam Vớ d 6: Cho hn hp gm NaCl v NaBr tỏc dng vi dd AgNO3 d thu c kt ta cú lng ỳng bng lng AgNO3 ó phn ng Tớnh phn trm lng NaCl hn hp u A 23,3% B 27,84% C 43,23% D 31,3% Vớ d 7: Trn 100 ml dd A (gm KHCO3 1M v K2CO3 1M) vo 100 ml dd B (gm NaHCO3 1M v Na2CO3 1M) thu c dd C Nh t t 100 ml dd D (gm H2SO4 1M v HCl 1M) vo dd C thu c V lớt CO2 (ktc) v dd E Cho dd Ba(OH)2 ti d vo dd E thỡ thu c m gam kt ta Giỏ tr ca m v V ln lt l A 82,4 gam v 2,24 lớt B 4,3 gam v 1,12 lớt C 43 gam v 2,24 lớt D 3,4 gam v 5,6 lớt Vớ d 8: Hũa tan hon ton 7,74 gam mt hn hp gm Mg, Al bng 500 ml dung dch gm H2SO4 0,28M v HCl 1M thu c 8,736 lớt H2 (ktc) v dung dch X Thờm V lớt dung dch cha ng thi NaOH 1M v Ba(OH)2 0,5M vo dung dch X thu c lng kt ta ln nht a) S gam mui thu c dung dch X l A 38,93 gam B 38,95 gam C 38,97 gam D 38,91 gam b) Th tớch V l A 0,39 lớt B 0,4 lớt C 0,41 lớt D 0,42 lớt c) Lng kt ta l A 54,02 gam B 53,98 gam C 53,62 gam.D 53,94 gam Vớ d 9: (Cõu 40 - Mó 182 - TS i Hc - Khi A 2007) Cho m gam hn hp Mg, Al vo 250 ml dung dch X cha hn hp axit HCl 1M v axit H2SO4 0,5M, thu c 5,32 lớt H2 ( ktc) v dung dch Y (coi th tớch dung dch khụng i) Dung dch Y cú pH l A B C D Vớ d 10: (Cõu 40 - Mó 285 - Khi B - TSH 2007) Thc hin hai thớ nghim: 1) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch HNO3 1M thoỏt V1 lớt NO 2) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch cha HNO3 1M v H2SO4 0,5 M thoỏt V2 lớt NO Bit NO l sn phm kh nht, cỏc th tớch khớ o cựng iu kin Quan h gia V1 v V2 l A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Vớ d 11: (Cõu 33 - Mó 285 - Khi B - TSH 2007) Trn 100 ml dung dch (gm Ba(OH)2 0,1M v NaOH 0,1M) vi 400 ml dung dch (gm H2SO4 0,0375M v HCl 0,0125M), thu c dung dch X Giỏ tr pH ca dung dch X l A B C D Vớ d 12: (Cõu 18 - Mó 231 - TS Cao ng - Khi A 2007) Cho mt mu hp kim Na-Ba tỏc dng vi nc (d), thu c dung dch X v 3,36 lớt H2 ( ktc) Th tớch dung dch axit H2SO4 2M cn dựng trung ho dung dch X l A 150 ml B 75 ml C 60 ml D 30 ml Vớ d 13: Hũa tan hn hp X gm hai kim loi A v B dung dch HNO3 loóng Kt thỳc phn ng thu c hn hp khớ Y (gm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 v 0,05 mol N2O) Bit rng khụng cú phn ng to mui NH4NO3 S mol HNO3 ó phn ng l: A 0,75 mol B 0,9 mol C 1,05 mol D 1,2 mol Vớ d 14: Cho 12,9 gam hn hp Al v Mg phn ng vi dung dch hn hp hai axit HNO3 v H2SO4 (c núng) thu c 0,1 mol mi khớ SO2, NO, NO2 Cụ cn dung dch sau phn ng lng mui khan thu c l: A 31,5 gam B 37,7 gam C 47,3 gam D 34,9 gam Vớ d 15: Hũa tan 10,71 gam hn hp gm Al, Zn, Fe lớt dung dch HNO3 aM va thu c dung dch A v 1,792 lớt hn hp khớ gm N2 v N2O cú t l mol 1:1 Cụ cn dung dch A thu c m (gam.) mui khan giỏ tr ca m, a l: A 55,35 gam v 2,2M B 55,35 gam v 0,22M 3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H2O Ta cú: (3) nNaOH = a mol ; n H PO = b mol thu c hn hp mui Na2HPO4 + Na3PO4 thỡ phn ng xy c hai phng trỡnh (2 v 3), ú: 2< n NaOH a < (ỏp ỏn C) n H PO < 3, tc l < b Vớ d 14: Hn hp X gm Na v Al - Thớ nghim 1: Nu cho m gam X tỏc dng vi H2O d thỡ thu c V1 lớt H2 - Thớ nghim 2: nu cho m gam X tỏc dng vi dung dch NaOH d thỡ thu c V2 lớt H2 Cỏc khớ o cựng iu kin Quan h gia V1 v V2 l A V1 = V2 B V1 > V2 C V1 < V2 D V1 V2 Hng dn gii Cỏc phng trỡnh phn ng hũa tan hn hp Na v Al vi H2O v vi dung dch NaOH d: Na + H2O NaOH + H2 (1) 2Al + 6H2O + 2NaOH Na[Al(OH)4] + 3H2 (2) t s mol Na v Al ban u ln lt l x v y (mol) TN1: x y nNaOH va hoc d hũa tan Al c hai thớ nghim cựng to thnh x 3x + mol H2 2 V = V2 TN2: x < y TN1 (1) Al d, TN2 (2) Al tan ht n H ( TN ) >nH ( TN ) V > V1 Nh vy (x,y > 0) thỡ V2 V1 (ỏp ỏn D) Vớ d 15: Mt bỡnh kớn cha V lớt NH3 v V lớt O2 cựng iu kin Nung núng bỡnh cú xỳc tỏc NH3 chuyn ht thnh NO, sau ú NO chuyn ht thnh NO2 NO2 v lng O2 cũn li bỡnh hp th va ht nc thnh dung dch HNO3 T s V l V A B C Hng dn gii Cỏc phng trỡnh phn ng: 4NH3 + 5O2 xt t 4NO + 6H O o D V 5V/4 V 2NO + O2 2NO2 V V/2 4NO2 + V O2 + 2H2O 4HNO3 5V V V V 5V V V V = V = (ỏp ỏn B) V Vớ d 16: Cht X cú lng phõn t l M Mt dung dch cht X cú nng a mol/l, lng riờng d gam/ml Nng C% ca dung dch X l A a.M 10d B d.M 10a C 10a M.d D a.M 1000d Hng dn gii Xột lớt dung dch cht X: nX = a mol mX = a.M mdd X = C% = a.M.100 = 1000d C% a.M (ỏp ỏn A) 10d Vớ d 17: Hn hp X cú mt s ankan t chỏy 0,05 mol hn hp X thu c a mol CO2 v b mol H2O Kt lun no sau õy l ỳng? A a = b B a = b 0,02 C a = b 0,05 D a = b 0,07 Hng dn gii t cụng thc tng quỏt ca s ankan l C x H x +2 C x H x +2 + 3x + O2 x CO2 + (x + 1) H2O 0,5 0,05 x 0,05 (x + 1) mol 0, 05 x = a a = b 0,05 (ỏp ỏn C) 0, 05(x + 1) = b Vớ d 18: (Cõu 40 - Mó 285 - Khi B - TSH 2007) Thc hin hai thớ nghim: 1) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch HNO3 1M thoỏt V1 lớt NO 2) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch cha HNO3 1M v H2SO4 0,5 M thoỏt V2 lớt NO Bit NO l sn phm kh nht, cỏc th tớch khớ o cựng iu kin Quan h gia V1 v V2 l A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Hng dn gii TN1: 3,84 = 0, 06 mol n Cu = 64 n = 0, 08 mol H n = 0, 08 mol HNO + 3Cu + 8H + 2NO3 0,08 + n = 0, 08 mol NO 0,08 u bi: 0,06 Phn ng: 0,03 0,08 0,02 3Cu H+ phn ng ht 2+ + 2NO + 4H2O 0,02 mol V1 tng ng vi 0,02 mol NO TN2: nCu = 0,06 mol ; n HNO = 0, 08 mol n H SO = 0, 04 mol ; Tng n H = 0,16 mol ; n NO = 0,08 mol + + 3Cu + 8H + 2NO3 3Cu u bi: 0,06 0,08 Phn ng: 0,06 0,16 0,04 0,16 2+ + 2NO + 4H2O + Cu v H phn ng ht 0,04 mol V2 tng ng vi 0,04 mol NO Nh vy V2 = 2V1 (ỏp ỏn B) MT S BI TP VN DNG GII THEO PHNG PHP CC I LNG DNG TNG QUT + 2+ 01 Dung dch A cú a mol NH4 , b mol Mg , c mol SO4 s liờn quan gia a, b, c, d sau õy l ỳng? v d mol HCO3 Biu thc no biu th A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + b = 2c + d D a + b = c+ d 02 Cho a mol Fe vo dung dch cha b mol dung dch AgNO3 a v b cú quan h nh th no thu c dung dch Fe(NO3)3 nht sau phn ng? A b =2a B b a C b=3a D b a + 2 03 Dung dch A cha cỏc ion Na : a mol; HCO3 : b mol; CO3 : c mol; SO4 : d mol to kt ta ln nht ngi ta dựng 100 ml dung dch Ba(OH)2 nng x mol/l Lp biu thc tớnh x theo a v b A x = a + b B x = a b C x = a+b 0, D x = a+b 0,1 04 Dung dch X cha a mol NaAlO2 Khi thờm vo dung dch X b mol hoc 2b mol dung dch HCl thỡ a lng kt ta sinh u nh T s cú giỏ tr bng b A B 1,25 C 1,5 D 1,75 05 Oxi húa mt lng Fe thnh hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cn a mol Oxi Kh hon ton a hn hp X thnh Fe cn b mol Al T s cú giỏ tr bng b A 0,75 B C 1,25 D 1,5 06 Cú mt lng anehit HCHO c chia lm phn bng nhau, mi phn cha a mol HCHO - Phn 1: Cho tỏc dng vi dung dch AgNO3 /NH3 thu c m gam Ag - Phn 2: Oxi húa bng Oxi thnh HCOOH vi hiu sut 40% thu c dung dch A Cho A tỏc m cú giỏ tr bng dng vi dung dch AgNO3 /NH3 thu c m gam Ag T s m A 0,2 B 0,4 C 0,6 D 0,8 07 A l axit cha ba nguyờn t cacbon phõn t Cho 0,015 mol A tỏc dng vi dung dch cha a mol Ba(OH)2 thu c dung dch B Ngi ta nhn thy: Nu a = 0,01 mol thỡ dung dch B lm qu tớm Nu a = 0,02 mol thỡ dung dch B lm xanh qu tớm B cú cụng thc cu to: A CH3CH2COOH B CH2=CHCOOH C CHCCOOH D HOOCCH2COOH 08 Cú axit hu c no: (A) l axit n chc v (B) l axit a chc Hn hp (X) cha x mol (A) v y mol (B) t chỏy hon ton (X) thỡ thu c 11,2 lớt CO2 (ktc) Cho x + y = 0,3 v MA < MB Vy cụng thc phõn t ca (A) l: A CH3COOH B C2H5COOH C HCOOH D C3H7COOH 09 Hn hp A gm Al v Fe2O3 cú lng trung bỡnh l M A Tin hnh phn ng nhit nhụm, sau mt thi gian thu c hn hp B cú lng phõn t trung bỡnh l M Quan h gia B M A v M B l A M A = M B B M A > M B C M < M B D M A M B A 10 Kh hon ton mt lng oxit st cn V lớt H2 hũa tan hon ton lng st sinh trờn dung dch HCl thy to V lớt H2 Bit V > V (cỏc khớ o cựng iu kin) Cụng thc oxit st l A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 v Fe3O4 ỏp ỏn cỏc bi dng: B C C B A D D C A 10 D Phng phỏp 10 T CHN LNG CHT Trong mt s cõu hi v bi trc nghim chỳng ta cú th gp mt s trng hp c bit sau: - Cú mt s bi toỏn tng nh thiu d kin gõy b tc cho vic tớnh toỏn - Cú mt s bi toỏn ngi ta cho di dng giỏ tr tng quỏt nh a gam, V lớt, n mol hoc cho t l th tớch hoc t l s mol cỏc cht Nh vy kt qu gii bi toỏn khụng ph thuc vo cht ó cho Trong cỏc trng hp trờn tt nht ta t chn mt giỏ tr nh th no cho vic gii bi toỏn tr thnh n gin nht Cỏch 1: Chn mt mol nguyờn t, phõn t hoc mt mol hn hp cỏc cht phn ng Cỏch 2: Chn ỳng t l lng cht u bi ó cho Cỏch 3: Chn cho thụng s mt giỏ tr phự hp chuyn phõn s phc v s n gin tớnh toỏn Sau õy l mt s vớ d in hỡnh: Cỏch 1: CHN MOL CHT HOC HN HP CHT PHN NG Vớ d 1: Ho tan mt mui cacbonat kim loi M húa tr n bng mt lng va dung dch H2SO4 9,8% ta thu c dung dch mui sunfat 14,18% M l kim loi gỡ? A Cu B Fe C Al D Zn Hng dn gii Chn mol mui M2(CO3)n M2(CO3)n + C (2M + 60n) gam 98n gam 98n ì100 m dd H SO = m dd muối = m M 9,8 2( CO3 ) nH2SO4 M2(SO4)n + nCO2 + nH2O (2M + 96n) gam = 1000n gam + m dd H SO m CO n = 2M + 60n + 1000.n 44.n = (2M + 1016.n) gam C%dd muối = ( 2M + 96 ) ì100= 14,18 2M + 1016 n M = 28.n n = ; M = 56 l phự hp vy M l Fe (ỏp ỏn B) Vớ d 2: Cho dung dch axit axetic cú nng x% tỏc dng va vi dung dch NaOH 10% thỡ thu c dung dch mui cú nng 10,25% Vy x cú giỏ tr no sau õy? A 20% B 16% C 15% D.13% Hng dn gii Xột mol CH3COOH: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 60 gam 40 gam m dd CH COOH = 60 ì100 x m ddNaOH = m dd muối = 82 gam gam 40 ì 100 = 400 gam 10 60 ì100 x + 400 = 82 ì100 10, 25 gam x = 15% (ỏp ỏn C) Vớ d 3: (Cõu - Mó 231 - Khi A - TSC 2007) Khi hũa tan hiroxit kim loi M(OH)2 bng mt lng va dung dch H2SO4 20% thu c dung dch mui trung ho cú nng 27,21% Kim loi M l A Cu B Zn C Fe D Mg Hng dn gii Xột mol M(OH)2 tham gia phn ng M(OH)2 + H2SO4 MSO4 + 2H2O C (M + 34) gam 98 gam (M + 96) gam 98 ì100 = 490 gam 20 m dd H SO = m dd MSO = ( M + 34 + 490 ) = M = 64 M l Cu (ỏp ỏn A) 4 ( M + 96 ) ì100 27, 21 Vớ d 4: Hn hp X gm N2 v cú H2 cú t hi so vi H2 bng 3,6 Sau tin hnh phn ng tng hp c hn hp Y cú t hi so vi H2 bng Hiu sut phn ng tng hp l A 10% B 15% C 20% Hng dn gii Xột mol hn hp X, ta cú: mx = M X = 7,2 gam t nN = a mol , ta cú: 28a + 2(1 a) = 7,2 a = 0,2 n N = 0, mol N2 Ban u: 0,2 Phn ng: x Sau phn ng: v nH = 0,8 mol H2 d 2 + xt , t 3H2 2NH3 p 0,8 o 3x (0,2 x) (0,8 3x) 2x 2x nY = (1 2x) mol p dng nh lut bo ton lng ta cú mX = mY n Y= mY MY D 25% (1 2x ) = 7, x = 0,05 Hiu sut phn ng tớnh theo N2 l 0, 05 ì100 = 25% (ỏp ỏn D) 0, Vớ d 5: Hn hp A gm mt Anken v hiro cú t so vi H2 bng 6,4 Cho A i qua niken nung núng c hn hp B cú t so vi H2 bng (gi thit hiu sut phn ng xy l 100%) Cụng thc phõn t ca anken l A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10 Hng dn gii Xột mol hn hp A gm (a mol CnH2n v (1a) mol H2) Ta cú: 14.n.a + 2(1 a) = 12,8 (1) Hn hp B cú M = 16 < 14n (vi n 2) hn hp B cú H2 d o Ni , t CnH2n + H2 Ban u: a mol (1a) mol Phn ng: a a CnH2n+2 a mol Sau phn ng hn hp B gm (1 2a) mol H2 d v a mol CnH2n+2 tng nB = 2a p dng nh lut bo ton lng ta cú mA = mB n B= m B 12,8 (1 2a ) = 16 a = 0,2 mol M B Thay a = 0,2 vo (1) ta cú 14ì0,2ìn + 2ì(1 0,2) = 12,8 n = anken l C4H8 (ỏp ỏn C) Vớ d 6: Oxi húa C2H5OH bng CuO nung núng, thu c hn hp cht lng gm CH3CHO, C2H5OH d v H2O cú M = 40 vC Hiu sut phn ng oxi húa l A 25% B 35% C 45% D 55% Hng dn gii Xột mol C2H5OH t a mol C2H5OH b oxi húa Vy a l hiu sut ca phn ng oxi húa ru to C2H5OH + CuO CH3 CHO + H2 O + Cu Ban u: mol Oxi húa: a mol a mol a mol Sau phn ng: (1 a) mol C2H5OH d a mol a mol M= 46(1 a ) + 44a + 18a = 40 1+a a = 0,25 hay hiu sut l 25% (ỏp ỏn A) Vớ d 7: Hn hp X gm N2 v H2 cú M X = 12, Dn X i qua bỡnh ng bt Fe ri nung núng bit rng hiu sut tng hp NH3 t 40% thỡ thu c hn hp Y M Y cú giỏ tr l A 15,12 B 18,23 C 14,76 D 13,48 Hng dn gii Xột mol hn hp X mX = 12,4 gam gm a mol N2 v (1 a) mol H2 28a + 2(1 a) = 12,4 a = 0,4 mol n = 0, mol H2 N2 Ban u: + 0,4 xt , t 3H2 2NH3 (vi hiu sut 40%) p 0,6 0,08 0,6ì0,4 0,16 mol Phn ng: Sau phn ng: 0,32 Tng: o 0,36 0,16 mol nY = 0,32 + 0,36 + 0,16 = 0,84 mol; Theo nh lut bo ton lng ta cú: mX = mY 12, = MY = 14, 76 gam (ỏp ỏn C) 0,84 Vớ d 8: Phúng in qua O2 c hn hp khớ O2, O3 cú M = 33 gam Hiu sut phn ng l A 7,09% B 9,09% C 11,09% Hng dn gii 3O2 TLĐ 2O3 Chn mol hn hp O2, O3 ta cú: n O = a mol n O = (1 a ) mol 32a + 48 (1 a ) = 33 15 nO = = mol 16 16 nO a = 15 mol O2 16 bị oxi hoá = 3 ì = mol 16 32 D.13,09% ì100 32 9, 09% (ỏp ỏn B) 15 = + 32 16 Hiu sut phn ng l: Vớ d 9: Ho tan hon ton mt lng kim loi R húa tr n bng dung dch H2SO4 loóng ri cụ cn dung dch sau phn ng thu c mt lng mui khan cú lng gp ln lng kim loi R ban u em ho tan Kim loi R ú l A Al B Ba C Zn D Mg Hng dn gii Xột mol kim loi ng vi R (gam) tham gia phn ng 2R + nH2SO4 R2(SO4)n + nH2 C R (gam) ( 2R + 96n ) 2R + 96n gam muối = 5R R = 12n tha vi n = Vy: R = 24 (Mg) (ỏp ỏn D) Cỏch 2: CHN NG T L LNG CHT TRONG U BI CHO Vớ d 10: (Cõu 48 - Mó 182 - A - TSH 2007) Hn hp gm hirocacbon X v oxi cú t l s mol tng ng l 1:10 t chỏy hon ton hn hp trờn thu c hn hp khớ Y Cho Y qua dung dch H2SO4 c, thu c hn hp khớ Z cú t i vi hiro bng 19 Cụng thc phõn t ca X l A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C3H4 Hng dn gii t hn hp gm hirocacbon X gm CxHy (1 mol) v O2 (10 mol ) y CxHy + x + O2 xCO2 + y mol x + mol x mol y H2 O y mol y Hn hp khớ Z gm x mol CO2 v 10 x + mol O2 d M Z = 19 ì = 38 ( n CO ) 4 38 (n O2 ) n co no = y x = 10 x Vy: 1 8x = 40 y x = 4, y = tho ỏp ỏn C Vớ d 11: A l hn hp gm mt s hirocacbon th khớ, B l khụng khớ Trn A vi B cựng nhit ỏp sut theo t l th tớch (1:15) c hn hp khớ D Cho D vo bỡnh kớn dung o tớch khụng i V Nhit v ỏp sut bỡnh l t C v p atm Sau t chỏy A bỡnh ch cú N2, CO2 v hi nc vi VCO : VH O = : a bỡnh v toC 2 p sut bỡnh sau t l p1 cú giỏ tr l 47 p A p1 = 48 C p1 = 16 17 B p1 = p D p1 = p p Hng dn gii y CxHy + x + O2 xCO2 + t A: y H 2O Vỡ phn ng ch cú N2, H2O, CO2 cỏc hirocacbon b chỏy ht v O2 va Chn nC xH = nB = 15 mol n O p.ứ =x+ y y 15 = = mol n N = 4n O = 12 mol 2 y x+ =3 x : y = : x= ; y= 3 Vỡ nhit v th tớch khụng i nờn ỏp sut t l vi s mol khớ, ta cú: p1 + + 12 47 47 = = p1 = p (ỏp ỏn A) p + 15 48 48 Cỏch 3: CHN GI TR CHO THễNG S Vớ d 12: t chỏy hon ton a gam hn hp X hai hirocacbon A, B thu c 132.a 41 gam CO2 v 45a gam H2 O Nu thờm vo hn hp X mt na lng A cú hn hp X ri t 41 165a 60, 75a gam H 2O Bit A, B khụng lm gam CO2 v chỏy hon ton thỡ thu c 41 41 mt mu nc Br2 a) Cụng thc phõn t ca A l A C2H2 B C2H6 C C6H12 D C6H14 C C4H4 D C8H8 b) Cụng thc phõn t ca B l A C2H2 B C6H6 c) Phn trm s mol ca A, B hn hp X l A 60%; 40% B 25%; 75% C 50%; 50% D 30%; 70% Hng dn gii a) Chn a = 41 gam t X n CO = t X + A t n CO = 132 45 = mol v n H O = = 2, mol 44 18 165 44 = 3, 75 mol v nH O = 60, 75 18 = 3, 375 mol A thu c (3,75 3) = 0,75 mol CO v (3,375 2,5) = 0,875 mol H2O t chỏy A thu c nCO2 = 1, mol vỡ nH O > n CO A thuc loi ankan, ú: 3n + C n H n +2 + O2 n CO v nH2O = 1, 75 mol nHO = nCO2 + ( n + 1) H2 O n 1, n = A l C6H14 (ỏp ỏn D) = n + 1, 75 b) t B thu c (3 1,5) = 1,5 mol CO2 v (2,5 1,75) = 0,75 mol H2O Nh vy nC nH = 1, = 0, 75 ì cụng thc tng quỏt ca B l (CH) n vỡ X khụng lm mt mu nc Brom nờn B thuc aren B l C6H6 (ỏp ỏn B) c) Vỡ A, B cú cựng s nguyờn t C (6C) m lng CO2 A, B to bng (1,5 mol) n A = nB %nA = %nB = 50% (ỏp ỏn C) Vớ d 13: Trn a gam hn hp X gm hirocacbon C6H14 v C6H6 theo t l s mol (1:1) vi m 275a 94, 5a gam mt hirocacbon D ri t chỏy hon ton thỡ thu c gam CO v 82 82 gam H2O a) D thuc loi hirocacbon no A CnH2n+2 B CmH2m2 C CnH2n D CnHn b) Giỏ tr m l A 2,75 gam B 3,75 gam C gam Hng dn gii a) Chn a = 82 gam t X v m gam D (CxHy) ta cú: 275 n CO = = 6, 25 mol 44 94, n = = 5, 25 mol 18 H O 2 t D: C6H14 + 19 O2 6CO2 + 7H2O C H6 + 15 O2 6CO2 + 3H2O y y C x H + x + O2 xCO2 + H 2O y t nC6 H14 = n C6 H6 = b mol ta cú: 86b + 78b = 82 b = 0,5 mol t 82 gam hn hp X thu c: n CO = 0, ì ( + ) = mol n H O = 0, ì ( + 3) = mol t chỏy m gam D thu c: n CO = 6, 25 = 0, 25 mol D 3,5 gam n H O = 5, 25 = 0, 25 mol Do nCO = n H O D thuc CnH2n (ỏp ỏn C) b) mD = mC + mH = 0,25ì(12 + 2) = 3,5 gam (ỏp ỏn D) Vớ d 14: X l hp kim gm (Fe, C, Fe3C), ú hm lng tng cng ca Fe l 96%, hm lng C n cht l 3,1%, hm lng Fe3C l a% Giỏ tr a l A 10,5 B 13,5 C 14,5 D 16 Hng dn gii Xột 100 gam hn hp X ta cú mC = 3,1 gam, m Fe C = a gam v s gam Fe tng cng l 96 gam 12a m C( Fe C ) = 100 96 3,1 = 180 a = 13,5 (ỏp ỏn B) Vớ d 15: Nung m gam ỏ X cha 80% lng gam CaCO3 (phn cũn li l cht tr) mt thi gian thu c cht rn Y cha 45,65 % CaO Tớnh hiu sut phõn hy CaCO3 A 50% B 75% C 80% D 70% Hng dn gii Chn mX = 100 gam m CaCO = 80 gam v lng cht bng 20 gam CaCO3 to CaO + CO2 Phng trỡnh: 100 gam 56 gam 44 gam 56.80 h 100 44.80 h 100 Phn ng: 80 gam (hiu sut = h) Khi lng cht rn cũn li sau nung l m X m CO = 100 56 ì 80 100 ìh= 44.80 h 100 45, 65 44 ì 80 ì h ì 100 100 100 h = 0,75 hiu sut phn ng bng 75% (ỏp ỏn B) [...]... và y Quan hệ giữa x và y là (giả thiết, cứ 100 phân tử CH3COOH thì có 1 phân tử điện li) A y = 100 x C y = x − 2 B y = 2x D y = x + 2 Hướng dẫn giải [H+]HCl = 10 → pHHCl = x −x pH CH COOH = y → [H + ]CH COOH = 10 y 3 Ta có: 3 + HCl → H + Cl 10 −x ← 10 −x − (M) CH3COOH ← H+ + CH3COO− → 100 .10 Mặt khác: ⇒ −y ← 10 −y (M) [HCl] = [CH3COOH] 10 −x −y = 100 .10 → y = x + 2 (Đáp án D) Ví dụ 6: (Câu 53... lượng phân tử là M Một dung dịch chất X có nồng độ a mol/l, khối lượng riêng d gam/ml Nồng độ C% của dung dịch X là A a.M 10d B d.M 10a C 10a M.d D a.M 100 0d Hướng dẫn giải Xét 1 lít dung dịch chất X: ⇒ nX = a mol → mX = a.M ⇒ mdd X = ⇒ C% = a.M .100 = 100 0d C% a.M (Đáp án A) 10d Ví dụ 17: Hỗn hợp X có một số ankan Đốt cháy 0,05 mol hỗn hợp X thu được a mol CO2 và b mol H2O Kết luận nào sau đây là... gam 98n 100 ⇒ m dd H SO = ⇒ m dd muèi = m M 2 9,8 4 2( CO3 ) → nH2SO4 ↑ M2(SO4)n + nCO2 + nH2O → (2M + 96n) gam = 100 0n gam + m dd H SO − m CO 2 4 2 n = 2M + 60n + 100 0.n − 44.n = (2M + 101 6.n) gam C%dd muèi = ⇒ ( 2M + 96 ) 100 = 14,18 2M + 101 6 n M = 28.n → n = 2 ; M = 56 là phù hợp vậy M là Fe (Đáp án B) Ví dụ 2: Cho dung dịch axit axetic có nồng độ x% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% thì... dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% thì thu được dung dịch muối có nồng độ 10, 25% Vậy x có giá trị nào sau đây? A 20% B 16% C 15% D.13% Hướng dẫn giải Xét 1 mol CH3COOH: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 60 gam → 40 gam m dd CH COOH = 60 100 x 3 m ddNaOH = m dd muèi = ⇒ → 82 gam gam 40 × 100 = 400 gam 10 60 100 x + 400 = 82 100 10, 25 gam x = 15% (Đáp án C) Ví dụ 3: (Câu 1 - Mã đề 231 - Khối A - TSCĐ... A 10, 44 gam KH2PO4 ; 8,5 gam K3PO4 B 10, 44 gam K2HPO4 ; 12,72 gam K3PO4 C 10, 44 gam K2HPO4 ; 13,5 gam KH2PO4 D 13,5 gam KH2PO4 ; 14,2 gam K3PO4 06 Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối CaCO3 và MgCO3 bằng dung dịch HCl (dư) thu được 0,672 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn Thành phần % số mol của MgCO3 trong hỗn hợp là A 33,33% B 45,55% C 54,45% D 66,67% 07 Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để được 100 ... = 158,2 22, 4 0, 02 Áp dụng sơ đồ đường chéo: BaCO3 (M1 = 197) CaCO3 M= 158,2 100 −158,2 (M2 = 100 ) −158,2 197 = 58,2 = 38,8 ⇒ %n BaCO = 3 58, 2 58, 2 + 38,8 100 % = 60% (Đáp án C) Ví dụ 9: Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO4 8% để pha thành 280 gam dung dịch CuSO4 16%? A 180 gam và 100 gam B 330 gam và 250 gam C 60 gam và 220 gam D 40 gam và 240 gam Hướng dẫn... gam 10 Hỗn hợp X gồm 2 este A, B đồng phân với nhau và đều được tạo thành từ axit đơn chức và rượu o đơn chức Cho 2,2 gam hỗn hợp X bay hơi ở 136,5 C và 1 atm thì thu được 840 ml hơi este Mặt khác đem thuỷ phân hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp X bằng 100 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2 g/ml) rồi đem cô cạn thì thu được 33,8 gam chất rắn khan Vậy công thức phân tử của este là A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2... B B M A > M B C M < M B D M A ≥ M B A 10 Khử hoàn toàn một lượng oxit sắt cần V lít H2 hòa tan hoàn toàn lượng sắt sinh ra ở trên trong dung dịch HCl thấy tạo ra V′ lít H2 Biết V > V′ (các khí đo ở cùng điều kiện) Công thức oxit sắt là A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 và Fe3O4 Đáp án các bài tập vận dụng: 1 B 2 C 3 C 4 B 5 A 6 D 7 D 8 C 9 A 10 D Phương pháp 10 TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT Trong một số câu hỏi... 123 114640 2443 250 C% = 160 100 = 64% 250 Gọi m1 là khối lượng của CuSO4.5H2O và m2 là khối lượng của dung dịch CuSO4 8% Theo sơ đồ đường chéo: (m1 ) 64 8 − 16 = 8 16 64 − 16 = 48 (m 2 ) 8 ⇒ Mặt khác m1 8 1 = = m 2 48 6 m1 + m2 = 280 gam Vậy khối lượng CuSO4.5H2O là: m1 = 280 ×1 = 40 gam 1+ 6 và khối lượng dung dịch CuSO4 8% là: m2 = 280 − 40 = 240 gam (Đáp án D) Ví dụ 10: Cần bao nhiêu lít axit H2SO4... este là A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 Đáp án các bài tập trắc nghiệm vận dụng: 1 A 2 C 3 A 4 A 5 C 6 C 7 D 8 B 9 B 10 C hương pháp 6 TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG Nguyên tắc của phương pháp là xem khi chuyển từ chất A thành chất B (không nhất thiết trực tiếp, có thể bỏ qua nhiều giai đoạn trung gian) khối lượng tăng hay giảm bao nhiêu gam thường tính theo 1 mol) và dựa vào khối lượng thay đổi ta dễ dàng