tiet 64,65,69,70 lop 10

Ngày dạy Lớp A1 A2 A3 A4 A5 Tiêt 68: Ôn Số HS Vắng mặt tập học kỳ II I Mục tiêu Kiến thức - Hệ thống hoá kiến thức trọng tâm, SGK hoá học - Ôn tập lại kiến thức nhóm halogen, ôxi, lưu huỳnh, tốc đọ phản ứng cân hoá học Kỹ - Củng cố kiến thức, kỹ giúp HS nắm vững trọng tâm kiến thức để vận dụng vào học - Rèn luyện kỹ làm tập Vận dụng tốt kiến thức vào tập Thái độ - Giúp Hs có ý thức, thái độ nghiêm túc học tập, ôn tập kiến thức bản,đạt hiệu cao học tập II Chuẩn bị 1.GV: Giáo án, SGK Bài tập tham khảo 2.HS: Ôn tập theo nội dung GV chuẩn bị III Tiến trình Kiểm tra (kết hợp bài) Bài Tiết Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động1: A Kiến thức GV: Yêu cầu HS thảo luận nội dung sau: - SGK * Chương V: Nhóm Halogen - Đơn chất: Cấu tạo nguyên tử, phân tử, tính chất hoá học - Hợp chất: Hợp chất HX, hợp chất có ôxi * Chương VI: Nhóm Oxi- Lưu huỳnh - Đơn chất: Cấu tạo phân tử, nguyên tử, tính chất hoá học Hợp chất: H2S, SO2, SO3, H2SO4 * Chương VII: Tốc độ phản ứng cân hoá học - Tốc độ phản ứng, yếu tố ảnh hưởng đến B Bài tập tốc độ phản ứng Bài 1: - Cân hoá học, số cân bằng, yếu A: KCL B: O2 C: CL2 tố ảnh hưởng đến cân hoá học D: K2SO4 E: MnSO4 F: KCLO HS: Thảo luận, trình bày nội dung G: H2O H: KCLO3 GV: Tổng kết, nhận xét, kết luận 2KCLO3 > 2KCL + 3O2 Hoạt động 2: GV: Đưa số tập yêu cầu HS thảo luận làm tập Bài1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: KCLO3 > A + B A + KMnO4 + H2SO4 > C + D + E + F C + KOH > G + H + F C + KOH > G + K +F Bài2: Với chất: khí CL2, bột Fe, dd HCL Viết pTHH theo sơ đồ sau: FeCL3 10KCL + 2KMnO4 + 8H2SO4 > CL2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 3.3CL2 + 6KOH >5KCL + KCLO3 +3H2O CL2 + 2KOH > KCL + KCLO + H2O Bài 2: Fe + 3/2CL > FeCL3 khói nâu Fe + 2HCL > FeCL2 + H2 - Cho khói nâu FeCL3 vào dd FeCL2 cho Fe vào dd có chứa FeCL3 2FeCL3 + Fe > 3FeCL2 Bài 3: PỨ: Fe FeCL2 MnO2 + 4HCL > MnCL2 + 2H2O + CL2(1) Bài3: Cho 69,6g MnO2 td hết với dd HCL đặc CL2 + 2NaOH > NaCL + NaCLO + H2O (2) Toàn lượng CL2 sinh hấp thụ hết nMnO2 = 69,6/ 87 = 0,8 mol vào 500ml dd NaOH 4M Hãy xác định nồng nNaOH = 0,5 = 2mol độ mol chất dd thu sau Theo (1): nCL2 = nMnO2 = 0,8mol phản ứng Coi thể tích dd không thay đổi So sánh số mol CL2 số mol NaOH Bài 4: Chất A muối caxi halogenua Cho dd pt(2) thấy NaOH dư chứa 0,200g A td với lượng dư dd AgNO3 Theo (2) nNaCL = nNaCLO = nCL2 = 0,8mol thu 0,376g kết tủa bạc halogenua Hãy Số mol NaOH tg phản ứng = lần số mol CL2 xác định công thức chất A = 0,8 = 1,6 mol HS: Thảo luận làm tập nNaOH dư = - 1,6 = 0,4 mol GV: nhận xét, chữa tập - Nồng độ mol chất tan dd sau phản ứng { NaCL} = { NaCLO} = 0,8/ 0,5 = 1,6 M {NaOH} = 0,4/ 0,5 = 0,8 M Bài 4: Theo PT, mol CaX2 tg phản ứng tạo mol AgX Khối lượng AgX tăng so với khối lượng CaX2 là: ( 108 + 2Mx) - ( 40 + 2Mx) = 176g Theo đầu số mol CaX2 tg phản ứng : 0,376 - 0,200/ 176 = 10-3 mol Khối lượng mol CaX2 là: 40 + 2Mx = 0,200/ 10-3 = 200 -> Mx = 80g Vậy CTPT X Br A CaBr2 Hoạt động3: Củng cố - Dặn dò GV: Hệ thống nội dung bài, yêu cầu HS nhà ôn tập lại toàn kiến thức học Làm lại tập vào 4.Dặn dò - Giờ sau ôn tập tiếp Ngày dạy Lớp Số HS Vắng mặt A1 A2 A3 A4 A5 Tiêt 69: Ôn tập học kỳ II I Mục tiêu Kiến thức - Hệ thống hoá kiến thức trọng tâm, SGK hoá học - Ôn tập lại kiến thức nhóm halogen, ôxi, lưu huỳnh, tốc đọ phản ứng cân hoá học Kỹ - Củng cố kiến thức, kỹ giúp HS nắm vững trọng tâm kiến thức để vận dụng vào học - Rèn luyện kỹ làm tập Vận dụng tốt kiến thức vào tập Thái độ - Giúp Hs có ý thức, thái độ nghiêm túc học tập, ôn tập kiến thức bản,đạt hiệu cao học tập II Chuẩn bị 1.GV: Giáo án, SGK Bài tập tham khảo 2.HS: Ôn tập theo nội dung GV chuẩn bị III.Tiến trình lên lớp: kiểm tra cũ Kết hợp giảng Bài Tiết Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động1: Bài 1: GV: yêu cầu HS thảo luận làm tập - Dùng giấy quì nhận có dd làm đỏ màu sau: quì tím dd HCL HNO3(nhóm1) Bài1: Có bình không dán nhãn, bình - dd không làm đổi màu quì dd KCL chứa dd HCL, HNO3, KCL, KNO3 (nhóm 2) KNO3 Hãy trình bày phương pháp hoá học - nhóm 1: nhận dd HCL dd AgNO3 phân biệt dd chứa bình nhờ kết tủa màu trắng Bài2: Cho hỗn hợp FeS Fe td với dd HCL AgNO3 + HCL > AgCl + HNO3 dư, thu 2,464 lit hỗn hợp khí đktc Dẫn dd lại HNO3 hỗn hựop khí qua dd Pb(NO3)2 dư, sinh - nhóm 2: dùng dd AgNO3 nhận dd KCL 23,9g kết tủa màu đen với kết tủa trắng a Viết PTHH AgNO3 + KCL > AgCL + KNO3 b Hỗn hợp khí thu gồm khí nào? lại dd KNO3 Tính tỉ lệ số mol khí hỗn hợp Bài2: c Tính thành phần % theo khối lượng hỗn a Các PTHH: hợp rắn ban đầu Fe + 2HCL > FeCL2 + H2 (1) Bài 3:Hoàn thành PTHH sau cho biết FeS + 2HCL > FeCL2 + H2S (2) vai trò chất phản ứng H2S + Pb(NO3)2 > PbS + 2HNO3 (3) AL + HNO3 > NH4NO3 + + b Hỗn hợp khí gồm H2 H2S AL(OH)3 > + SO2 + KMnO4 + H2O > H2SO4 + + CaCL2 + AgNO3 > + HS: Thảo luận làm tập GV: Nhận xét, chữa tập Hoạt động2: GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: Câu1: Chất sau td với oxi cho oxit axit? A Na B Zn C S D AL Câu2: Trộn 2lit NO với lit O2 Hỗn hợp sau phản ứng xảy hoàn toàn là: A 3lit B 4lit C 5lit D 7lit Câu3: SO2 tan nước theo phản ứng nào? A SO2 + H2O > H2SO3 B SO2 + 2H2O > H2SO4 + H2 C SO2 + H2O > SO3 + H2 Câu4: Cu td với axit H2SO4 đ nóng cho khí có tính chất gì? A mùi dễ chịu B làm màu cánh hoa hồng C dd nước có tính bazơ Câu5: Cân phản ứng hoá học đạt nào? A Nồng độ phân tử chất tham gia phản ứng sản phẩm phản ứng B nhiệt độ phản ứng thuận nghịch - Theo Pt(3), số mol H2S = số mol PbS = 23,9/ 239 = 0,1 mol số mol H2S H2 = 2,464 / 22,4 = 0,11mol số mol H2 = 0,11 - 0,1 = 0,01 mol Tỉ lệ số mol khí nH2/ nH2S = 0,01/ 0,1 = 1/ 10 c Tính % khối lượng hỗn hợp đầu Theo PT (1,2); nFe = nH2 = 0,01 mol => mFe = 0,01 56 = 0,56g nFeS = nH2S = 0,1 mol => mFeS = 0,1 88 = 8,8g %mFe = 0,56/ 0,56 +8,8 100% = 5,98% %mFeS = 94,02% Bài3: AL + HNO3 > NH4NO3 + AL(NO3)3 huặc: 8AL + 30HNO3 > 3NH4NO3 + 8AL(NO3)3 + 9H2O 2AL(OH)3 > AL2O3 + 3H2O SO2 + KMnO4 + H2O > H2SO4 + MnSO4 + K2SO4 huặc: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O > 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 CaCL2 + 2AgNO3 > AgCL + Ca(NO3)2 Câu1: C Câu2: B Câu3: A Câu4: B Câu5: C C Vận tốc phản ứng thuận nghịch Câu6: Xác định điều kiện làm tăng nồng độ SO3 bình chứa SO2 O2 biết rằng: SO2k + 1/2O2k > SO3k +Q Câu6: C A tăng nhiệt độ, tăng nồng độ O2 B tăng p O2, hạ nhiệt độ C tăng p O2, hạ nhiệt độ, dùng chất xúc tác HS: Thảo luận trả lời GV: Nhận xét, kết luận Hoạt động 3: 3.Củng cố- Dặn dò GV: Hệ thống nội dung giảng, yêu cầu HS nhà làm lại tập vào Dặn dò - Tiết sau thi học kỳ II Tiết 66: Thi I Mục tiêu chất lượng học kỳ II Kiến thức - Nhằm củng cố hệ thống toàn kiến thức học kỳ II Giúp HS thâu tóm kiến thức thông qua kiểm tra - đánh giá chất lượng HS sau năm học Kỹ - Rèn kỹ có ý thức học tập, phát huy tính tích cực, tự giác - Vận dụng tốt kiến thức học để làm dạng tập - Nghiêm túc, xác, khoa học II Chuẩn bị GV: đề + đáp án HS: Làm thi III Tiến trình ma trận thiết kế đề kiểm tra Mức độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng Chủ đề TN TL TN TL TN TL Khái quát nhóm halogen CL2 Hợp chất F2, Br2 I2 O2 O3 S hợp chất S Tốc độ phản ứng hoá học cân hoá học Tổng Đề Ngày dạy Lớp A1 A2 A3 Số HS Vắng mặt A4 A5 Tiết 66: Luyện tập tốc độ phản ứng cân hoá học I Mục tiêu Kiến thức - Nhằm củng cố kiến thức tốc độ phản ứng cân hoá học Nắm chuyển dịch cân hoá học - Xác định nội dung trọng tâm kiến thức lý thuyết học để liên hệ thực tế, đời sống hàng ngày Kỹ - Rèn luyện cách vận dụng yêu tố ảnh hưởng để làm tăng tốc độ phản ứng hoá học - Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân Lơsatơliê để làm chuyển dịch cân hoá học - Sử dụng thành thạo biểu thức tính số cân phản ứng để giải toán nồng độ, hiệu suất phản ứng ngược lại Thái độ - Giúp HS có ý thức bảo vệ môi trường thông qua học tập II Chuẩn bị 1.GV: giáo án, SGK Bài tập tham khảo vận dụng 2.HS: Ôn tập lý thuyết làm tập III Tiến trình Kiểm tra cũ Kết hợp Bài Tiết Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: A Kiến thức cần nắm vững GV: Nêu câu hỏi yêu cầu HS thảo luận: - SGK - Tốc độ phản ứng gì? - Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? - Cân hoá học gì? Đại lượng đặc trưng cho cân hoá học? - Viết biểu thức tính số cân cho biết ý nghĩa số cân bằng? - Thế chuyển dịch cân bằng? Những yếu tố như: nồng độ, p, nhiệt độ ảnh hưởng đến chuyển dịch cân nào? HS: Thảo luận tổng kết nội dung GV: Nhận xét, hệ thống kiến thức Hoạt động2: GV: yêu cầu HS thảo luận làm tập B tập sau: Bài 1: Bài1: Có thể dùng biện pháp để tăng - Tốc độ phản ứng tăng khi: tốc độ đa số phản ứng xảy chậm điều Tăng nồng độ chất phản ứng, tăng p chất kiện thường? Bài2: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái gọi cân hoá học? Có thể trì cân hoá học để không biến đổi theo thời gian không? cách nào? Bài3: Trong phản ứng sau, phản ứng có tốc độ lớn hơn? a Fe + CuSO4 ( 2M) Fe + CuSO4 (4M) b Zn + CuSO4 (2M, 250C) Zn + CuSO4 ( 2M, 500C) c Zn bột + CuSO4 (2M) Zn Hạt + CuSO4 (2M) Bài4: Thế chuyển dịch cân hoá học? Các yếu tố làm chuyển dịch cân bằng? Phát biểu nguyên lý Lơsatơliê? Lấy VD minh hoạ HS: Thảo luận làm tập GV: Nhận xét, chữa tập phản ứng ( chất khí) Tăng nhiệt độ cho phản ứng, tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, có mặt chất xúc tác Bài2: Trạng thái cân hoá học xảy vT = vN Có thể trì cân hoá học để không biến đổi theo thời gian cách giữ nguyên điều kiện thực phản ứng Bài3: a So sánh nồng độ b So sánh nhiệt độ c So sánh diện tích bề mặt d So sánh xúc tác Bài4: - Nhiệt độ tăng, cân chuyển dịch theo chiều thu nhiệt - nhiệt độ giảm, cân chuyển dịch theo chiều toả nhiệt - p tăng, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí - p giảm, cân chuyển dịch theo chiều làm tăng số phân tử khí - nồng độ tăng, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ - nồng độ giảm, theo chiều tăng nồng độ - xúc tác không làm chuyển dịch cân hoá học Hoạt động3: 3.Củng cố GV: hệ thống nội dung luyện tập, yêu cầu HS nhà làm lại tập vào GV: yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: Bài tập: Cho biết cân sau thực bình kin: PCL5 k  PCL3 k + CL2 k H > Biện pháp sau tạo nên tăng lượng PCL3 cân bằng? A lấy bớt PCL5 B thêm CL2 vào C giảm nhiệt độ D tăng nhiệt độ.* Dặn dò - Giờ sau luyện tập tiếp Ngày dạy Lớp A1 A2 A3 A4 A5 Số HS Vắng mặt Tiết 67: Luyện tập tốc độ phản ứng cân hoá học I Mục tiêu Kiến thức - Nhằm củng cố kiến thức tốc độ phản ứng cân hoá học Nắm chuyển dịch cân hoá học - Xác định nội dung trọng tâm kiến thức lý thuyết học để liên hệ thực tế, đời sống hàng ngày Kỹ - Rèn luyện cách vận dụng yêu tố ảnh hưởng để làm tăng tốc độ phản ứng hoá học - Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân Lơsatơliê để làm chuyển dịch cân hoá học - Sử dụng thành thạo biểu thức tính số cân phản ứng để giải toán nồng độ, hiệu suất phản ứng ngược lại Thái độ - Giúp HS có ý thức bảo vệ môi trường thông qua học tập II Chuẩn bị 1.GV: giáo án, SGK Bài tập tham khảo vận dụng 2.HS: Ôn tập lý thuyết làm tập III Tiến trình Kiểm tra cũ kết hợp giảng Bài tiết Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động1: Bài1: GV: Yêu cầu HS thảo luận làm tập Gọi Kc1, Kc2, Kc3 số cân sau: phản ứng cho Bài 1: Khi đun nóng HI bình kín, xảy a Kc1 = {H2 } {I2 }/ {HI}2 = 1/ 64 phản ứng sau: Giả sử ban đầu nồng độ HI mol/l thời 2HI k  H2 k + I2 k điểm cân nồng độ HI phân huỷ 2x a Ở nhiệt độ đó, số cân Kc {H2 } = {I2 } = x phản ứng 1/ 64 Tính xem có bao {HI} = ( 1-2x) => x2 / (1-2x) = 1/ 64 nhiêu phần trăm HI bị phân huỷ nhiệt độ -> x = 0,1 b Tính số cân Kc hai phản ứng % HI bị phân huỷ = 1/2 0,1.2/ 1.100% = 20% sau nhiệt độ trên: b HI k  1/2H2 k + 1/2I2 k HI k  H2 k + 1/2I2k Kc2 = {H2 }1/2 {I2 }1/2/ {HI} = *Kc1 = 1/8 H2 k + I2 k  2HI k I2 k + H2 k  2HI k Bài2: Phản ứng nung vôi xảy sau Kc3 = {HI}2 / {I2 } {H2 } = 1/ Kc1 = 64 bình kín: CaCO3 r  CaO r + CO2 k H = 178kJ Ở nhiệt độ 8200C số cân Kc = 4,28 10-3 a Phản ứng toả nhiệt hay thu nhiệt? b Khi phản ứng trạng thái cân bằng, biến đổi điều kiện sau số cân Kc có biến đổi không biến đổi nào? Giải thích * Thêm khí CO2 vào * Lấy bớt lượng CaCO3 * Tăng dung tích bình phản ứng lên * Giảm nhiệt độ phản ứng xuống c Tại miệng lò nung vôi lại để hở? Nếu đậy kín xảy tượng gì? sao? Bài3: số cân Kc phản ứng H2 k + Br2 k  2HBr k 7300C 2,18 106 Cho 3,20 mol HBr vào bình phản ứng dung tích 12 lit 7300C Tính nồng độ H2, Br2 HBr trạng thái cân Bài4: I2 bị phân huỷ nhiệt theo phản ứng sau: I2 k  2I k Ở 7270C số cân Kc 3,80.10-5 Cho 0,0456 mol I2 vào bình 2,30 lít 7270C Tính nồng độ I2 I trạng thái cân HS: Thảo luận làm tập GV: Nhận xét, chữa tập Bài2: CaCO3 r  CaO r + CO2 k H = 178kJ a Phản ứng thu nhiệt b Khi thêm khí CO2 số cân tăng Kc = {CO2 } - Lượng CaCO3 r không ảnh hưởng đến Kc - Khi tăng dung tích bình phản ứng, Kc giảm {CO2 } giảm - Khi giảm nhiệt độ, cân phản ứng nung vôi chuyển dịch theo chiều nghịch Nồng độ CO2 giảm dẫn đến K giảm c Miệng lò nung vôi để hở làm p khí CO2 giảm, cân chuyển dịch theo chiều thuận Nếu đậy kín, p khí CO2 tăng, cân chuyển dịch theo chiều nghịch gt: áp dụng nguyên lý Lơsatơliê nên: Kc = {CO2 } Bài3: Nồng độ HBr = 0,27M {H2 } = {Br} = x {HBr} = 0,27 - x (0,27 - 2x)2 / x2 = 2,18.106 -> ( 0,27 - 2x)/ x = 1,476.103 => x = 1,82.10-4 Do đó: {H2 } = {Br} = 1,82 10-4M {HBr} = 0,27 - 0,000182 = 0,27M Bài4: - Nồng độ ban đầu: C I2 = 0,0198M Gọi nồng độ I2 bị chuyển hoá x Vậy nồng độ I2 lúc cân {I2 } = 0,0198 - x Nồng độ nguyên tử I lúc cân 2x K = {I2 }2 / {I2 } = 3,80.10-5 > 4x2/ (0,0198 -x) = 3,80.10-5 4x2 = 0,0753.10-5 - 3,80.10-5x 2x = 0,868.10-3 > x = 0,43.10-3 {I2 }= 0,0198 - 0,000434 = 0,0194 M {I} = 8,6.10-4M Hoạt động2: 3.Củng cố GV: hệ thống nội dung bài, yêu cầu HS nhà làm lại tập vào vở.HS trả lời số câu hỏi sau: Câu1: Hằng số cân Kc phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A nồng độ B nhiệt độ * C áp suất D có mặt chất xúc tác Câu2: Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau: 2KCLO3 r > 2KCLr + 3O2 k A nhiệt độ B chất xúc tác * C áp suất D kích thước tinh thể KCLO3 Dặn dò  ... {I2 }2 / {I2 } = 3,80 .10- 5 > 4x2/ (0,0198 -x) = 3,80 .10- 5 4x2 = 0,0753 .10- 5 - 3,80 .10- 5x 2x = 0,868 .10- 3 > x = 0,43 .10- 3 {I2 }= 0,0198 - 0,000434 = 0,0194 M {I} = 8,6 .10- 4M Hoạt động2: 3.Củng... {H2 } = {Br} = x {HBr} = 0,27 - x (0,27 - 2x)2 / x2 = 2,18 .106 -> ( 0,27 - 2x)/ x = 1,476 .103 => x = 1,82 .10- 4 Do đó: {H2 } = {Br} = 1,82 10- 4M {HBr} = 0,27 - 0,000182 = 0,27M Bài4: - Nồng độ ban... với khối lượng CaX2 là: ( 108 + 2Mx) - ( 40 + 2Mx) = 176g Theo đầu số mol CaX2 tg phản ứng : 0,376 - 0,200/ 176 = 10- 3 mol Khối lượng mol CaX2 là: 40 + 2Mx = 0,200/ 10- 3 = 200 -> Mx = 80g Vậy