SỞ GD&ĐT LAI CHÂU ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2010 – 2011 TRƯỜNG THPT THAN UYÊN MÔN : HÓA HỌC 10(nâng cao) Thời gian làm 45phút Đề Câu 1(2,5đ): Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) a Khi cho dung dịch HCl tác dụng với Al; Al2O3; Cu; CaCO3; Cu(OH)2 b Khi cho dung dịch H2SO4 đặc nguội phản ứng với Al; FeO; Fe2O3; Mg; C Câu 2(2đ): Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau: NaCl ; NaI ; Na2SO4 ; NaBr ; NaNO3 Viết phương trình phản ứng xảy ra? Câu 3(2,5đ): CO2(k) + H 2(k) € H 2O(k) + CO(k) ∆H > Cho cân sau: Cân phản ứng chuyển dịch phía khi: a) Giảm t0 hệ b) Hạ áp suất hệ c) Tăng nồng độ H2 d) Tăng thể tích hệ Người ta cho N2 H2 vào bình kín dung tích không đổi thực phản ứng: N + 3H2 € 2NH3 Sau thời gian, nồng độ chất bình sau: [N2] = 2M; [H2] = 3M; [NH3] = 2M a Tính Kc? b Tính nồng độ mol/l ban đầu N2 ; H2 Câu 4(3đ): Có 17,2 gam hỗn hợp kim loại X gồm Al Cu Chia làm hai phần Cho phần vào dung dịch H2SO4 loãng, dư dến phản ứng xong thấy có 3,2 gam kim loại không tan có V lít khí thoát ra(đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy ra? Tính % khối lượng kim loại X tính V? b Hòa tan hoàn toàn phần hai dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu lit khí SO2 (đktc) Giả thiết khí SO2 sản phẩm trình khử S+6 (Cho biết: Al: 27 ; Cu: 64) * Lưu ý: Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn …………………………Hết……………………… SỞ GD&ĐT LAI CHÂU ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2010 – 2011 TRƯỜNG THPT THAN UYÊN MÔN : HÓA HỌC 10(nâng cao) Thời gian làm 45phút Đề Câu 1(2,5đ): Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) a Khi cho dung dịch HCl tác dụng với Fe ; Fe2O3 ; Ag ; NaHCO3; NaOH b Khi cho dung dịch H2SO4 đặc nguội phản ứng với Fe ; FeO ; Al2O3 ; Cu ; C Câu 2(2đ): Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau: KCl ; KBr ; Na2SO4 ; KI; NaNO3 Viết phương trình phản ứng xảy ra? Câu 3(2,5đ): Cho cân sau: 2NO + O2 ⇌ 2NO2 H < Cân phản ứng chuyển dịch phía khi: a) Tăng t0 hệ b) Tăng p hệ c) Giảm nồng độ NO d) Tăng thể tích hệ Cho phản ứng: CO(k) + H 2O(k) € CO 2(k) + H 2(k) Biết KC = nồng độ ban đầu CO H2O tương ứng 0,1 mol/l 0,4 mol/l Tính Nồng độ mol/l CO H2O lúc cân bằng? Câu 4(3đ): Có 8,8 gam hỗn hợp kim loại A gồm Fe Cu Chia làm hai phần Cho phần vào dung dịch HCl loãng, dư dến phản ứng xong thấy có 1,6 gam kim loại không tan có V lít khí thoát ra(đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy ra? Tính % khối lượng kim loại A tính V? b Hòa tan hoàn toàn phần hai dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu lit khí H2S (đktc) Giả thiết khí H2S sản phẩm trình khử S+6 (Cho biết:Fe: 56 ; Cu: 64) * Lưu ý: Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn ……………………… Hết……………………… SỞ GD&ĐT LAI CHÂU HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KÌ II TRƯỜNG THPT THAN UYÊN MÔN : HÓA HỌC 10(nâng cao) NĂM HỌC 2010 – 2011 Đề Câu (2,5đ) a 2Al + 6HCl Al2O3 + 6HCl Cu + HCl CaCO3 + 2HCl Cu(OH)2 + 2HCl 1,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 1,25đ 0,25đ 0,25đ 0.25đ 0,25đ 0,25đ → 2AlCl3 + 3H2O → 2AlCl3 + 3H2O → Không xảy → CaCl2 + CO2↑ + H2O → CuCl2 + 2H2O b Al 2FeO Fe2O3 Mg C + + + + + H2SO4(đặc nguội) → Không xảy 4H2SO4(đặc nguội) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 3H2SO4(đặc nguội) → Fe2(SO4)3 + 3H2O 2H2SO4(đặc nguội) → MgSO4 + SO2 + 2H2O 2H2SO4(đặc nguội) → CO2 + 2SO2 + 2H2O Câu (2đ) Thuốc thử dd AgNO3 NaCl ↓ trắng NaI ↓ vàng NaBr ↓ vàng nhạt dd BaCl2 AgNO3 AgNO3 AgNO3 BaCl2 Câu (2,5đ) a b c d + + + + Na2SO4 – ↓ trắng NaCl → AgCl↓ + NaI → AgI↓ + NaBr → AgBr↓ + Na2SO4 → BaSO4↓ NaNO3 – – NaNO3 NaNO3 NaNO3 + 2NaCl H 2O(k) + CO(k) ∆H > Giảm nhiệt độ hệ ⇒ Cân chuyển dịch theo chiều nghịch Hạ áp suất hệ ⇒ Cân không chuyển dịch Tăng nồng độ H2 ⇒ Cân chuyển dịch theo chiều thuận Tăng thể tích hệ ⇒ Làm giảm áp suất hệ ⇒ Cân không chuyển dịch CO2(k) + H 2(k) € 1đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 1đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 1,5đ N + 3H 2NH € [ NH ] [ N2 ] [ H2 ] = N2 + KC = 22 = 27 3H ban ®Çu x M yM p 1M 3M sau p (x - 1) M (y - 3) M [ N ] = x − = ⇒ x = 4(M ) 0,5đ € 2NH3 2M 2M 0,5đ 0,5đ [ H ] = y − = ⇒ y = 6( M ) Câu (3đ) a b → Al2(SO4)3 2Al + 3H2SO4 + 3H2↑ 17,2 = 8,6( gam) Khối lượng hỗn hợp X phần là: Phần 1: Cu Cu → + H2 + H SO4 (l ) Al A l ( SO ) ⇒ mCu = 3,2 (gam) ⇒ nCu = 0,05(mol) ⇒ mAl = 8,6 – 3,2 = 5,4(gam) ⇒ nAl = 0,2(mol) 1đ 5, 100 = 62, 79% 8, ⇒ %mCu = 100% − 62, 79% = 37, 21% 0,5đ Al0 – 3e → Al 0,2 mol 0,6 mol Cu0 – 2e → Cu+2 0,05 mol 0,1 mol +6 S + 2e → S+4 2a mol a mol ⇒ 0,6 + 0,1 = 2a ⇒ a = 0,35 (mol) ⇒ VSO = 0,35.22, = 7,84(lit ) 0,75đ %mAl = c 0,5đ 0,25đ SỞ GD&ĐT LAI CHÂU HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KÌ II TRƯỜNG THPT THAN UYÊN MÔN : HÓA HỌC 10(nâng cao) NĂM HỌC 2010 – 2011 Đề Câu (2,5đ) a 1,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 1,25đ 0,25đ 0,25đ 0.25đ 0,25đ 0,25đ → FeCl2 + H2O Fe + 2HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl → Không xảy Ag + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O NaOH + HCl b Fe 2FeO Al2O3 Cu C + + + + + → Không xảy H2SO4(đặc nguội) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 4H2SO4(đặc nguội) → Al2(SO4)3 + 3H2O 3H2SO4(đặc nguội) → CuSO4 + SO2 + 2H2O 2H2SO4(đặc nguội) → CO2 + 2SO2 + 2H2O 2H2SO4(đặc nguội) Câu (2đ) Thuốc thử dd AgNO3 KCl ↓ trắng KI ↓ vàng KBr ↓ vàng nhạt dd BaCl2 AgNO3 AgNO3 AgNO3 BaCl2 + + + + → AgCl↓ + KCl → AgI↓ + KI → AgBr↓ + KBr → BaSO4↓ K2SO4 K2SO4 – KNO3 – ↓ trắng – KNO3 KNO3 KNO3 + 2KCl Câu (2,5đ) a 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 1đ 2NO + O2 ⇌ 2NO2 H < Tăng nhiệt độ hệ ⇒ Cân chuyển dịch theo chiều nghịch Tăng áp suất hệ ⇒ Cân chuyển dịch chiều thuận Giảm nồng độ NO ⇒ Cân chuyển dịch theo chiều nghịch Tăng thể tích hệ ⇒ Làm giảm áp suất hệ ⇒ Cân chuyển dịch theo chiều nghịch b 1đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 1,5đ CO(k) + 0,1M xM (0,1 - x) M ban ®Çu p sau p H O(k) € 0,4 M x M (0,4 - x) M [ H ] [ CO2 ] KC = 1 [ CO ] [ H O ] 1 = CO 2(k) + xM xM H 2(k) 0,5đ xM xM x.x =1 (0,1 − x)(0, − x) 0,5đ ⇒ x = 0, 08( M ) Câu (3đ) a b [ CO ] = 0,1 − x = 0,1 − 0, 08 = 0, 02( M ) [ H O ] = 0, − x = 0, − 0, 08 = 0,32( M ) 0,5đ → FeCl2 Fe + 2HCl 0,5đ 0,25đ + H2↑ Khối lượng hỗn hợp X phần là: 8,8 = 4,4( gam) Phần 1: 1đ Cu + HCl (l ) Fe → Cu FeCl + H2 ⇒ mCu = 1,6 (gam) ⇒ nCu = 0,025(mol) ⇒ mFe = 4,4 – 1,6 = 2,8(gam) ⇒ nFe = 0,05(mol) 2,8 100 = 63, 64% 4, ⇒ %mCu = 100% − 63, 64% = 36,36% %mAl = Fe0 – 0,05 mol Cu0 – 0,025 mol S+6 + 3e → Fe0 0,15 mol → Cu+2 2e 0,05 mol → S-2 8e 8a mol a mol ⇒ 0,15 + 0,05 = 8a ⇒ a = 0,025 (mol) ⇒ VH S = 0, 025.22, = 0,56(lit ) 0,5đ 0,75đ