Hóa Đại cương ôn thi đại học

A HÓA ĐẠI CƯƠNG: Nguyên tử, bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, liên kết hóa học: 1.1 Thành phần nguyên tử Kiến thức bản: - Điện tích hạt nhân (Z+): Z = số proton = số electron - Số khối hạt nhân (A): A = Z + N aA + bB + cC - Nguyên tử khối trung bình ( M ): M = ; với a, b, c: số nguyên tử (hoặc % số a+b+c nguyên tử) đồng vị A, B, C: nguyên tử khối (số khối) đồng vị N - Điều kiện bền hạt nhân nguyên tử là: ≤ ≤ 1,52 P - Khi viết cấu hình e ta viết sau: 1s 2s2p 3s3p 4s….4p 5s…5p 6s…6p 7s…7p Sau thêm 3d vào lớp 4s…4p Thêm 4d lớp 5s….5p Thêm 4f5d vào lớp 6s…6p Thêm 5f6d vào lớp 7s…7p Câu Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là: A 18 B 23 C 17 D 15  2Z + N = 52 ⇒ Z = 17 Chọn C Giải: lập hệ   Z + N = 35 Câu Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY A MgO B AlN C NaF D LiF a+ aGiải: XY  có số oxi hóa  X = Y  x − a + y + a = 20 ⇒ x − a = y + a = 10 Theo đề:  x − a = y + a Y có mức oxi hóa  Y Flo  a =  x = 11, y = Chọn C Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện X hạt Các nguyên tố X, Y A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P Giải: X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p1 X có tổng số hạt electron phân lớp p  ZX = 13  X nhôm Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện X hạt  2ZY – 2ZX = mà ZX = 13  ZY = 17  Y clo Chọn C Câu Cho biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X: 1s22s22p63s23p4; Y: 1s22s22p63s23p63d104s24p5; Z: 1s22s22p63s23p6 Kết luận A X kim loại, Y phi kim, Z khí B X, Y kim loại, Z khí C X, Y, Z phi kim D X, Y phi kim, Z khí Giải: X: 1s22s22p63s23p4  X: phi kim (6e lớp cùng) Y: 1s22s22p63s23p63d104s24p5  Y: phi kim (7e lớp cùng) Z: 1s22s22p63s23p6  Z: khí (8e lớp cùng) Chọn D Câu Trong phân tử oxit R2O có: - Tổng số loại hạt 140 - Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 44 Công thức oxit A Na2O B N2O C Cu2O D K2O  2(2Z R + N R ) + 16 + = 140 ⇒ Z R = 19 ( K ) Chọn D Giải: Ta có: ZO = NO =  ( 4Z R + 16 ) − ( N R + ) = 44 Câu Phân tử AB3 có tổng số hạt 124, hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 hạt; nguyên tử B có số hạt mang điện tích dương số hạt mang điện tích dương nguyên tử A hạt Nguyên tử A, B A Fe H2 B N2 H2 C Al F D P H2  2Z A + N A + 6Z B + N B = 124  Giải:  2Z A + Z B − ( N A − N B ) = 36 ⇒ Z A = 13 ( Al ) ; Z B = ( F ) Chọn C Z − Z =  A B 1.2 Đồng vị 63 65 Câu 1: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 29 Cu 29 Cu Nguyên tử khối trung bình 65 đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 29 Cu A 27% B 50% C 54% D 73% x.63 + ( 100 − x ) 65 Giải: M = = 63,5 ⇒ x = 73% Chọn D 100 Câu Nguyên tố X có hai đồng vị, tỉ lệ số nguyên tử đồng vị thứ nhất, đồng vị thứ nhì 31 : 19 Đồng vị thứ có 51p, 70n đồng vị thứ nhì đồng vị thứ nơtron Nguyên tử khối trung bình X A 121,76 B 112, 76 C 121, 67 D 118,75 31( 51 + 70 ) + 19 ( 51 + 72 ) Giải: M = = 121, 76 Chọn A 31 + 19 10 11 Câu Nguyên tố Bo có đồng vị B B Nguyên tử khối trung bình Bo 10,812 Khi 10 11 có 94 nguyên tử B số nguyên tử B A 106 B 604 C 406 94.10 + x.11 = 10,812 ⇒ x = 406 Chọn C Giải: M B = 94 + x 1.3 Cấu hình, vị trí, biến thiên, tính chất D 610 Kiến thức bản: - STT ô = số hiệu nguyên tử Z = số p = số e - STT chu kì = số lớp e - STT nhóm = số electron hóa trị - STT nhóm A = số electron lớp cùng; STT nhóm B = số electron hóa trị x y - Chú ý Một nguyên tố nhóm B có cấu hình electron cuối ( n − 1) d ns + Nếu x + y < nguyên tố nhóm (x + y) + x + y = 8; 9; 10 nguyên tố nhóm VIIIB + x + y > 10 nguyên tố nhóm (x + y - 10) - Nhóm A gồm nguyên tố s p - Nhóm B gồm nguyên tố d f - Trong chu kì (từ trái sang phải): “Trong nhóm (từ xuống dưới) ngược lại” + Bán kính nguyên tử giảm + Năng lượng ion hóa thứ tăng + Độ âm điện tăng + Tính kim loại giảm + Tính phi kim tăng Câu Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Giải: 1s22s22p6  Z Ne (10) (loại ) ZX = 10 + = 11 (Na); ZY = 10 - = (F) Chọn C Câu Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học A X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) Giải: không nên đọc ĐA, mà viết cấu hình e X, Y: X: 1s22s22p63s23p5  X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII) Y: 1s22s22p63s23p64s2  Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) Chọn D Câu Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA x y 2 6 Giải: Cấu hình X là: 1s 2s 2p 3s 3p 3d64s2 cấu hình cuối ( n − 1) d ns x + y = 8; 9; 10 nguyên tố nhóm VIIIB Chọn A Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố: Li, O, F , 11 Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, Na, O, Li B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na D F, O, Li, Na Giải: Li: 1s22s22p4; 9F: 1s22s22p5 ; 11Na: 1s22s22p63s1 Từ cấu hình e nhận thấy: Na chu kì nên bán kính lớn Li, O, F chu kì nên điện tích hạt nhân tăng bán kính nguyên tử giảm Chọn B Hoặc bán kính nguyên tử tăng theo tính khử kim loại Câu Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, Ni Giải: Cấu hình e: K: 1s22s22p63s23p64s1: chu kì bán kính lớn Mg: 1s22s22p63s2: chu kì 3, nhóm IIA; Si: 1s22s22p63s23p2: chu kì nhóm IVA N: 1s22s22p4: chu kì 2, nhóm VIA Chọn D Câu Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Giải: Các Halogen có tính phi kim mạnh nhất: Br < Cl < F Trong chu kỳ: < N < O < F Trong nhóm: P < N Chọn C Câu Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Giải: Chọn A Câu Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D khí kim loại Giải: Y có e  Y kim loại Cấu hình Y: 1s22s22p63s23p64s1 Nguyên tử X Y có số electron  Cấu hình X: 1s22s22p63s23p5  X phi kim (5e cùng) Câu Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Giải: Nên học thuộc điện tích hạt nhân từ Li  Zn M, R: kim loại; X, Y: phi kim Với phi kim, độ âm điện X < Y (vì ZX > ZY nhóm VIIA) Với kim loại, độ âm điện R < M (vì ZR > ZM nhóm IA) Chọn B 1.4 Hóa trị cao với oxi, hợp chất khí với hidro Kiến thức bản: - Đối với nguyên tố thì: Hóa trị hidro + Hóa trị cao với oxi = Câu Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hidro RH Trong oxit mà R có hóa trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S B As C N D P Giải: Đối với H RH3  với oxi R2O5 Ta có: 16 × 74, 07 80 74, 07 × 100% = ⇒ = ⇒ R = 14 ( N ) R + 16 × 100 R 25,93 Chọn C Câu Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđrô, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00% Giải: Nguyên tố X thuộc nhóm VIA Hợp chất với Hiđro H2X oxit cao XO3 X 94,12 X 94,12 = ⇒ = ⇒ X = 32 ( S ) Từ giả thiết, ta có: X + 100 5,88 32 × 100% = 40% Chọn B Do đó, oxit XO3, ta có: %m X = 32 + 48 1.5 Dự đoán liên kết, xác định số liên kết, độ phân cực liên kết, mạng tinh thể Kiến thức bản: - Hiệu độ âm điện ≥ 1, : Liên kết ion - Hiệu độ âm điện < 0, : Liên kết cộng hóa trị không cực - Hiệu độ âm điện 0, < 1, : Liên kết cộng hóa trị có cực - Liên kết cho nhận liên kết cộng hóa trị cặp electron dùng chung hai nguyên tử nguyên tử đóng góp - Các kiểu lai hóa thường gặp: Hợp chất Lai hóa Số liên kết Hình dạng BeH2, BeCl2, CO2, C2H2, CO sp thẳng hàng BF3, AlCl3, C2H4, SO2, SO3 sp2 tam giác CH4, H2O, NH3, CCl4, SiH4 sp tứ diện - Tinh thể ion: hình thành ion mang điện tích trái dấu - Tinh thể nguyên tử: Hình thành từ nguyên tử - Tinh thể phân tử: Hình thành từ phân tử - Tinh thể kim loại: LK Kl + e tự Câu Hợp chất phân tử có liên kết ion A HCl B NH3 C H2O D NH4Cl Giải: Chọn D Câu Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B ion C cộng hoá trị D cho nhận Giải: X K, Y F  Chon B Câu Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Giải: Chọn B Câu Phát biểu sau đúng? A Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử B Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử C Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử D Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử Giải: NaCl: Tinh thể ion; P trắng: tinh thể phân tử; kim cương: tinh thể nguyên tử Chọn A Phản ứng oxi hóa – khử, tốc độ phản ứng, cân hóa học: Kiến thức bản: Chất Thực trình Tên gọi trình Chất khử (chất bị oxi hóa) Cho e – Tăng số oxi hóa Quá trình oxi hóa Chất oxi hóa (chất bị khử) Nhận e – Giảm số oxi hóa Quá trình khử - Phản ứng phản ứng oxi hóa khử; phản ứng trao đổi phản ứng oxi hóa khử - Phản ứng tỏa nhiệt ∆H < - Phản ứng thu nhiệt ∆H > C1 − C2 C − C1 =− - Công thức tính tốc độ phản ứng: v = t2 − t1 t2 − t1 - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: + Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ chất tham gia + Tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng + Đối với phản ứng mà tổng số mol trước phản ứng lớn tổng số mol sau phản ứng, tăng áp suất tốc độ phản ứng tăng + Đối với phản ứng mà tổng số mol trước phản ứng nhỏ tổng số mol sau phản ứng, tăng áp suất tốc độ phản ứng giảm + Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với diện tích bề mặt + Chất xúc tác làm thay đổi tốc độ phản ứng, nguyên vẹn tính chất hàm lượng sau kết thúc phản ứng - Cân hóa học: Cân chuyển dịch STT Yếu tố Thay đổi theo chiều Tăng Giảm [A] Nồng độ chất A Giảm Tăng [A] Tăng Thu nhiệt Nhiệt độ Giảm Tỏa nhiệt Tăng Giảm số mol khí hệ Áp suất Giảm Tăng số mol khí hệ - Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân hóa học 2.1 Vai trò oxh – khử, cân phương trình Câu Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng)  b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng)  c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng)  d) Cu + dung dịch FeCl3  Ni ,t e) CH3CHO + H2  → f) gluco zơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3  g) C2H4 + Br2  h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2  Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử A a, b, c, d, e, h B a, b, c, d, e, g C a, b, d, e, f, g D a, b, d, e, f, h Giải: Chọn C Câu Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử A B C D Giải: đếm Chọn A Câu Cho phản ứng: Ca ( OH ) + Cl2 → CaOCl2 + H 2O H S + SO2 → 3S + H 2O NO2 + NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H 2O t KClO3  → KCl + 3KClO4 O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hóa - khử A B C D Giải: Dựa vào thay đổi số oxi hóa nguyên tố Chọn D Câu Tổng số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 11 B C 10 D Giải: Tạo NO2 Chọn C Câu Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương pháp hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y Giải: Áp dụng phương pháp cân electron, ta có: +8 x (5x – 2y) 3Fe → 3Fe3+ + e xN +5 + ( x − y ) → N x Oy x1 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N, ta có: nN HNO3 = nN muối + nN NxOy = x x (5x – 2y) + x = 46x – 18y Câu Trong phản ứng đốt cháy CuFeS tạo sản phẩm CuO, Fe 2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron +2 +2 −2 Giải: Chất nhường e phân tử; Xác định số oxi hóa: Cu Fe S2  Fe nhường 1e, S nhường 12e Chọn C Câu Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → FeBr3 ; NaBr + Cl2 → NaCl + Br2 A tính khử Cl- mạnh BrB tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C tính khử Br- mạnh Fe2+ D tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ 3+ Giải: Pt 1: Fe < Br2 ; Pt 2: Br2 < Cl2 → Fe < Br2 < Cl2 Chọn D Câu Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO 2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Giải: Nguyên tắc là: chất vừa có tính oxh, vừa có tính khử thường chất có mức oxh trung gian (chưa phải cao nhất, chưa phải thấp nhất) Nhưng nguyên tắc là: tính chất hóa học chất tính chất phận cấu tạo nên chất tương tác phận gây (có thể tính chất ion, gốc – nhóm chức, nguyên tử, …) Chọn C Câu Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hóa tính khử A B C D 2+ 2+ Giải: Cl2, SO2, Fe , Mn Chọn B 2.2 Tốc độ phản ứng Câu Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H 2O2, sau 60 giây thu 3,36 ml khí O (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A.2,5.10-4 mol/(l.s) B.5,0.10-4 mol/(l.s) C.1,0.10-3 mol/(l.s) D.5,0.10-5 mol/(l.s) Giải: H 2O2 → O2 + H 2O 0,003  0,0015 [H2O2 pu] = 0,003 : 0,1 = 0,03 mol/l 0, 03 v= = 5, 0.10−4 Chọn B 60 Câu Cho phương trình hoá học phản ứng tổng hợp amoniac N ( k ) + 3H ( k ) € NH ( k ) Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần Giải: Tốc độ phản ứng thuận: vt1 = k [ N ] [ H ] D tăng lên lần Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận: 3 vt2 = k [ N ] [ H ] = 23 k [ N ] [ H ] = 8.vt1 Chọn A 2.3 Hằng số cân bằng, chuyển dịch cân Câu Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N H2 với nồng độ tương ứng 0,3 M 0,7 M Sau phản ứng tổng hợp NH đạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t0C phản ứng có giá trị A 2,500 B 0,609 C 0,500 D 3,125 Giải: Gọi nồng độ N2 phản ứng x N + 3H € NH Trước pu: 0,3 0,7 pu: x 3x 2x Sau pu: (0,3 - x) (0,7 - x) 2x VH = 0, − x = ( − x ) → x = 0,1M 2 NH ] [ 0, 22 = = 3,125 Chọn D Hệ số cân K c = [ N ] [ H ] 0, × 0, 43 Câu Cho cân hóa học: SO2 ( k ) + O2 ( k ) € 2SO3 ( k ) ; phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu A Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Giải: Chọn B Câu Cho cân (trong bình kín) sau: CO ( k ) + H 2O € CO2 ( k ) + H ( k ) ; ∆H < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Giải: Chọn B Câu Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) € 2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hoá học không bị chuyển dịch A thay đổi nồng độ N2 B thêm chất xúc tác Fe C thay đổi nhiệt độ D thay đổi áp suất hệ Giải: Chọn B Câu Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) € 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) € 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) € 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) € N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Giải: Chọn B Câu Cho cân sau: ( 1) 2SO2 ( k ) + O2 ( k ) € 2SO3 ( 1) ( ) N ( k ) + 3H ( k ) € NH ( k ) ( 3) CO2 ( k ) + H € CO ( k ) + H 2O ( k ) ( ) 2HI ( k ) € H2 ( k ) + I2 ( k ) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hoá học không bị chuyển dịch A (1) (2) B (1) (3) C (3) (4) D (2) (4) Giải: Chon C € N 2O4 ( k ) Câu Cho cân sau bình kín: 2NO2 ( k ) (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: A ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt B ∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt C ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt D ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt Giải: Chọn D Câu Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào A nhiệt độ B áp suất C chất xúc tác D nồng độ Giải: Áp suất nồng độ: làm thay đổi chuyển dịch cân Nhiệt độ: làm thay đổi số cân Chất xúc tác: không làm thay đổi chuyển dịch cân không làm thay đổi số cân Chọn A Sự điện li: 3.1 pH, α, Ka, Kb Kiến thức bản: - Bảo toàn điện tích: Tổng số điện tích dương = Tổng số điện tích âm - Tổng số điện tích trước phản ứng = Tổng số điện tích sau phản ứng - Tổng số mol điện tích dương = Tổng số mol điện tích âm - Khối lượng chất tan dung dịch = Khối lượng ion - Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)3 điện tích, nên tổng điện tích không - pH = -lg[H+]  [H+] = 10-pH - pH + pOH = 14; [H+].[OH-] = 10-14 - α = số phân tử điện li/ số phân tử ban đầu - α = số mol điện li/ số mol ban đầu - α = nồng độ điện li/ nồng độ ban đầu - Khi pha loãng dung dịch: V1 C2 V1 = = 10 pH1 − pH + Trước pha (C1), sau pha (C2) V2 C1 V2 Câu Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH 3COOH có phân tử điện li) A y = x + B y = x - C y = 2x D y = 100x Giải: lg100 = y > x chọn A Câu Cho dung dịch X chứa hổn hợp gồm CH 3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 250C Ka CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25 0C A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76 − + − + Giải: CH 3COOH € CH 3COO + H ; CH 3COONa € CH 3COO + Na 0,1 - x x x 0,1 0,1 0,1 − + CH 3COO   H  ( 0,1 + x ) x 0,1.x Ka =  = = = 1, 75.10−5 → x = 1, 75.10 −5 0,1 − x 0,1 [ CH 3COOH ] → pH = − lg ( 1, 75.10−5 ) = 4, 76 Chọn D 3.2 Vai trò, môi trường dung dịch muối, tồn ion Kiến thức bản: Chất ion lưỡng tính thường gặp: Kim loại Al Zn Be Oxit Al2O3 ZnO BeO Pb(OH)2, PbO Sn(OH)2 Hidroxit Al(OH)3 Zn(OH)2 Be(OH)2 − − − Ion HSO3 ; HS ; HCO3 Muối amoni ( NH ) CO3 ; C6 H 5ONH ; CH 3COONH Cr Cr2O3 Cr(OH)3 Amino-axit - Cu(OH)2 tác dụng NaOH đặc nóng + 3+ 3+ − - Ion có tính axit: NH ; Al , Fe ; HSO4 - Ion axit yếu bazơ mạnh  pH > - Ion bazơ yếu axit mạnh  pH < - Dung dịch muối trung tính tạo axit mạnh bazơ mạnh  pH = − - Ion gốc axit H axit mạnh  pH < ( HSO4 ; ) - Phản ứng axit - ba zơ phản ứng ion axit ion bazơ: + − + NH + OH → NH + H 2O + NH + H 2O → NH 4OH (NH3 ba zơ, H2O axit) − − 2− + HSO4 + OH → SO4 + H 2O Câu Cho dãy chất: KAl(SO 4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D Giải: Chất không điện li: saccarozơ, rượu Chọn B Câu Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính lưỡng tính A B C D Giải: Trừ NH4Cl, ZnSO4 Chọn A Câu Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Giải: Chọn C Câu Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Giải: Chọn B Câu a8 Cho chất: Al, Al 2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH A B C D Giải: Chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH  lưỡng tính Chọn C Câu Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Giải: Chọn C Câu Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 Giải: Chọn A Câu Cho dung dịch có nồng độ: Na 2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (1), (2), (3), (4) B (2), (3), (4), (1) C (3), (2), (4), (1) D (4), (1), (2), (3) Giải: Chọn B 3.3 Hỗn hợp axit tác dụng hỗn hợp bazơ, phương trình ion thu gọn, bảo toàn điện tích Câu Cho phản ứng: (1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4  Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4  Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ A (2), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2) Giải: Chọn B Câu Cho phản ứng sau: ( 1) ( NH ) SO4 + BaCl2 → ( ) CuSO4 + Ba ( NO3 ) → ( 3) Na2 SO4 + BaCl2 → ( ) ( NH ) SO4 + Ba ( OH ) → ( ) H SO4 + BaSO3 → ( ) Fe2 ( SO4 ) + Ba ( NO3 ) → Các phản ứng có phương trình ion thu gọn A (1), (2), (3), (6) B (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (1), (3), (5), (6) Giải: ( 1) : SO42 + Ba 2+ → BaSO4 ( ) : SO42 + Ba 2+ → BaSO4 ( 3) : SO42 + Ba 2+ → BaSO4 ( ) : SO42 + Ba 2+ → BaSO4 + − ( ) : SO42 + Ba 2+ → BaSO4 H + + SO32− → H 2O + SO2 ( ) : SO42 + Ba 2+ → BaSO4 NH + OH → NH + H 2O Chọn A Câu Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Giải: Đưa thêm số liệu: V = lít nH + = 0, 03 ; nOH − = 0, 01 0, 02 + − = 0, 01M = 10−2 M pu: H + OH → H 2O → nH + ( du ) = 0, 02  [H+] =  pH = -lg[H+] = -lg 10-2 = Chọn B Câu Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D n = 0, 0375 × × 0, + 0, 0125 × 0, = 0, 035 n = × 0,1 × 0,1 + 0,1× 0,1 = 0, 03 Giải: H + ; OH − 0, 005 + − = 0, 01M = 10−2 M pu: H + OH → H 2O → nH + ( du ) = 0, 005  [H+] = 0,1 + 0,  pH = -lg[H+] = -lg 10-2 = Chọn B Câu Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hợp hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0 n = 0, 05 × × 0,1 + 0, 01 × 0,1 = 0, 02 n = 0, × 0,1 + 0,1 × 0,1 × = 0, 04 Giải: H + ; OH − 0, 02 + − = 0,1M = 10−1 M  [H+] = 10-13 pu: H + OH → H 2O → nOH − ( du ) = 0, 02  [OH-] = 0,1 + 0,1 + -13  pH = -lg[H ] = -lg 10 = 13 Chọn D Câu Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+].[OH-] = 10-14) A 0,30 B 0,12 C 0,15 D 0,03 Giải: pH =  [H+] = 0,1 0,1× a − 0,1× 0,1 = 0, 01 → a = 0,12 Chọn B pH = 12  pOH =  [OH-]dư = 0,1 + 0,1 Câu Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH 4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH) Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,7 B 39,4 C 17,1 D 15,5 34, = 0, 2; nCO32− = 0,1  nBaCO3 ↓ = 0,1 → mBaCO3 ↓ = 19, g Chọn A Giải: nBa 2+ = 171 2− Câu Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– y mol SO4 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 Giải: Bảo toàn điện tích: × 0, + 1× 0, 03 = x + y → x + y = 0, 07 ( 1) Theo khối lượng: mmuoi = mCu 2+ + mK + + mCl − + mSO42− = 0, 02.64 + 0, 03.39 + 35,5 x + 96 y = 5, 435 → 35,5 x + 96 y = 2,985 ( ) Giải (1) (2): x = 0,03; y = 0,02 Chọn A Câu Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ) thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,12 B 0,04 C 0,075 D 0,06 Giải: Bảo toàn nguyên tố S (lưu huỳnh) nS ( truoc ) = 2.nFeS2 + nCu2 S = 2.0.12 + a = 0, 24 + a (1) nS ( sau ) = nCuSO4 + 3nFe2 ( SO4 ) , mà nCuSO4 = 2nCu2 S = 2a (BTNT đồng) nFe2 ( SO4 ) = nFeS2 = 0, 06 (BTNT sắt) Vậy: nS ( sau ) = nCuSO4 + 3nFe2 ( SO4 ) = 2a + 3.0,06 = 2a + 0,18 (2) Từ (1) (2)  a = 0,06 Chọn D Câu 10 Hỗn hợp X chứa Na 2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl Giải: Gọi a số mol chất Phản ứng: Na2O + H 2O → NaOH  có 2a mol OH-, tác dụng vừa đủ với a mol NH 4+ , a mol HCO3− 2− 2− tạo a mol CO3 a mol CO3 tác dụng vừa đủ với a mol nBa 2+ tạo kết tủa BaCO3  dung dịch sau phản ứng chứa NaCl chọn D OH − + NH 4+ → NH + H 2O OH − + HCO3− → CO32− + H 2O CO32− + Ba 2+ → BaCO3 ↓ Câu 11 Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 2− Giải: Ba(HCO3)2 chất lưỡng tính nên tác dụng với: axit, bazơ, hợp chất chứa ion SO4 Chọn B 2− Câu 12 Dung dịch X chứa ion: Fe 3+, SO4 , NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (quá trình cô cạn có nước bay hơi) A 3,52 gam B 3,73 gam C 7,04 gam D 7,46 gam Giải: Phần 1: OH − + NH 4+ → NH ↑ + H 2O OH − + Fe3+ → Fe ( OH ) ↓ 1, 07 = 0, 01  nNH 4+ = nNH = 0, 03 ; nFe3+ = nFe( OH ) = 107 4, 66 = 0, 02 Phần 2: nSO42− = nBaSO4 ↓ = 233  Trong X có: nNH 4+ = 0, 06 ; nFe3+ = 0, 02 ; nSO42− = 0, 04 ; nCl − = 0, 04 (BTĐT) Khối lượng muối khan: mmuoi = mFe3+ + mNH + + mSO 2− + mCl − = 0, 02 × 56 + 0, 06 × 18 + 0, 04 × 96 + 0, 04 × 35,5 = 7, 46 Chọn C 4 Câu 13 Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Mg Giải: M ( OH ) + H SO4 → MSO4 + H 2O a a a Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 98a mdd = a ( M + 34 ) + = a ( M + 34 ) + 490a 20% Nồng độ muối: a ( M + 96 ) M + 96 = 27, 21% ⇔ = 27, 21% ⇒ M = 63, 66 Chọn A a ( M + 34 ) + 490a M + 34 + 490 B HÓA HỌC VÔ CƠ: Halogen, oxi - lưu huỳnh, cacbon - silic, nitơ - photpho: 4.1 Điều chế, nhận biết, tính chất hóa học 4.2 Halogen − 4.3 NO3 H+, nhiệt phân muối nitrat 4.4 Phản ứng tạo NH4NO3 Đại cương kim loại: 5.1 Dãy điện cực chuẩn 5.2 Ăn mòn điện hóa 5.3 Điện phân, điều chế, tinh chế 5.4 Kim loại tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng 5.5 Kim loại tác dụng với axit HNO3, H2SO4 đặc 5.6 Kim loại tác dụng với dung dịch muối 5.7 Kim loại tác dụng với phi kim 5.8 Phản ứng nhiệt luyện 5.9 Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt 5.10 Tính chất hóa học, sơ đồ phản ứng 5.11 Nước cứng 5.12 Kim loại tác dụng với nước, axit, bazơ, muối 5.13 CO2, SO2, P2O5 tác dụng dung dịch kiềm 2− 5.14 CO3 tác dụng H+ 5.16 Tính lưỡng tính Al(OH)3, Zn(OH)2 5.17 Phản ứng nhiệt nhôm 5.18 Sắt áp dụng công thức kinh nghiệm 5.19 Fe, Cu tác dụng HNO3, H2SO4 đặc 5.20 Hợp chất sắt 5.21 Crom, đồng, niken, chì, kẽm, bạc, vàng, thiếc Tổng hợp nội dung kiến thức vô Hóa học môi trường C HÓA HỮU CƠ: Đại cương hóa hữu cơ, hidrocacbon 8.1 Chung 8.2 Phản ứng cháy 8.3 Phản ứng cộng tách 8.4 Phản ứng Dẫn xuất halogen, ancol, phenol 9.1 Chung 9.2 Phản ứng cháy 9.3 Phản ứng Na 9.4 Phản ứng tách nước 9.5 Phản ứng oxi hóa 10 Andehit, xeton, axit cacboxylic: 10.1 Chung 10.2 Phản ứng cháy 10.3 Phản ứng oxi hóa 10.4 Tác dụng Na, NaOH, Na2CO3 11 Este, lipit: 11.1 Chung 11.2 Phản ứng cháy 11.3 Phản ứng thủy phân: H+, OH- 11.4 Phản ứng este hóa C % MSO4 = 11.5 Xác định số chất béo 12 Amin, aminoaxit, protein 12.1 Chung 12.2 Phản ứng cháy 12.3 Tác dụng HCl, NaOH 13 Cacbohydrat: 13.1 Chung 13.2 Tác dụng nhóm –CHO 13.3 Tổng hợp chất từ cacbohydrat 14 Polime, vật liệu polime 14.1 Chung 14.2 Hệ số polime hóa 14.3 Hiệu suất phản ứng, sơ đồ tổng hợp 15 Tổng hợp nội dung hóa vô cơ: 15.1 Phản ứng, tính chất hóa học 15.2 Liên kết hidro, tính axit – bazơ, nhận biết 15.3 Tổng hợp, sơ đồ Sử dụng tài liệu nhớ thank ! (tytkhuengocdien@gmail.com) -01689583116 [...]... nội dung kiến thức vô cơ 7 Hóa học môi trường C HÓA HỮU CƠ: 8 Đại cương hóa hữu cơ, hidrocacbon 8.1 Chung 8.2 Phản ứng cháy 8.3 Phản ứng cộng và tách 8.4 Phản ứng thế 9 Dẫn xuất halogen, ancol, phenol 9.1 Chung 9.2 Phản ứng cháy 9.3 Phản ứng Na 9.4 Phản ứng tách nước 9.5 Phản ứng oxi hóa 10 Andehit, xeton, axit cacboxylic: 10.1 Chung 10.2 Phản ứng cháy 10.3 Phản ứng oxi hóa 10.4 Tác dụng Na, NaOH,... ⇔ = 27, 21% ⇒ M = 63, 66 Chọn A a ( M + 34 ) + 490a M + 34 + 490 B HÓA HỌC VÔ CƠ: 4 Halogen, oxi - lưu huỳnh, cacbon - silic, nitơ - photpho: 4.1 Điều chế, nhận biết, tính chất hóa học 4.2 Halogen − 4.3 NO3 trong H+, nhiệt phân muối nitrat 4.4 Phản ứng tạo NH4NO3 5 Đại cương về kim loại: 5.1 Dãy thế điện cực chuẩn 5.2 Ăn mòn điện hóa 5.3 Điện phân, điều chế, tinh chế 5.4 Kim loại tác dụng với axit... Phản ứng este hóa C % MSO4 = 11.5 Xác định chỉ số chất béo 12 Amin, aminoaxit, protein 12.1 Chung 12.2 Phản ứng cháy 12.3 Tác dụng HCl, NaOH 13 Cacbohydrat: 13.1 Chung 13.2 Tác dụng của nhóm –CHO 13.3 Tổng hợp các chất từ cacbohydrat 14 Polime, vật liệu polime 14.1 Chung 14.2 Hệ số polime hóa 14.3 Hiệu suất phản ứng, sơ đồ tổng hợp 15 Tổng hợp nội dung hóa vô cơ: 15.1 Phản ứng, tính chất hóa học 15.2 Liên... sắt 5.10 Tính chất hóa học, sơ đồ phản ứng 5.11 Nước cứng 5.12 Kim loại tác dụng với nước, axit, bazơ, muối 5.13 CO2, SO2, P2O5 tác dụng dung dịch kiềm 2− 5.14 CO3 tác dụng H+ 5.16 Tính lưỡng tính của Al(OH)3, Zn(OH)2 5.17 Phản ứng nhiệt nhôm 5.18 Sắt áp dụng công thức kinh nghiệm 5.19 Fe, Cu tác dụng HNO3, H2SO4 đặc 5.20 Hợp chất của sắt 5.21 Crom, đồng, niken, chì, kẽm, bạc, vàng, thi c 6 Tổng hợp ... bị oxi hóa) Cho e – Tăng số oxi hóa Quá trình oxi hóa Chất oxi hóa (chất bị khử) Nhận e – Giảm số oxi hóa Quá trình khử - Phản ứng phản ứng oxi hóa khử; phản ứng trao đổi phản ứng oxi hóa khử... tử D Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử Giải: NaCl: Tinh thể ion; P trắng: tinh thể phân tử; kim cương: tinh thể nguyên tử Chọn A Phản ứng oxi hóa – khử, tốc độ phản ứng, cân hóa học: Kiến... hóa trị không cực - Hiệu độ âm điện 0, < 1, : Liên kết cộng hóa trị có cực - Liên kết cho nhận liên kết cộng hóa trị cặp electron dùng chung hai nguyên tử nguyên tử đóng góp - Các kiểu lai hóa