Đề thi thử QG chuyên KHTN lần 3 có lời giải chi tiết

TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 3 - 2015 MÔN: HÓA HỌC THỜI GIAN LÀM BÀI: 90P Câu 1 : Khối lượng riêng của Li là 0,53g/cm3 và nguyên tử khối của Li là 6,94. Trong tinh thể Li có 32% theo thể tích khe trống . Bán kính nguyên tử gần đúng của Li là A. 1,52.10-8 cm 1,18.10-8 cm B. 1,12.10-8 cm D.1,25.10-8 cm C. Câu 2: Dung dịch axit fomic bị khử trong trong phản ứng A. NaHCO3 brom B. Nước C.Zn D. AgNO3 trong dung dịch NH3 Câu 3: Cho các cân bằng hóa học sau: 1.N2(k) +O2(k) 2NO(k) → 2.COCl2(k) CO(k) + Cl2(K) → 3.CO(k) + H2O(h) CO2(k)+H2 → 4.N2(k) +3H2(k) → 2NH3(K) 5.2SO3 → 2SO2(k) + O2(k) Chọn nhận xét sai ? A. khi giảm nhiệt độ có hai cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận B. Có hai cân bằng hóa học mà khi thay đổi áp suất của hệ thống không có sự dịch chuyển cân bằng C. khi tăng áp suất chung của hệ thống cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch D. khi tăng nhiệt độ có ba cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch Câu 4: cho các phản ứng sau Email: anhdungdevelopment@gmail.com Page 1 1. NaSO3 + KMnSO4+ H2SO4 2.NaCl(rắn ) + H2SO4( đặc) - y đồng phân mạch hở - z đồng phân mạch hở có khả năng mất màu dung dịch nước Br2 3. CuO+ HNO3(đặc) 4. SiO2 +HF - Số phản ứng khử là t đồng phân mạch hở có khả năng cộng H2 k đồng phân có tác dụng Na A.4 B. 3C. 1 Giá trị không đúng là D.2 A. t=4 B. k=1 C. z=2 Câu 5 : cho các phương trình D.y=4 phản ứng sau Câu 7 : Hấp thụ hoàn toàn 1,12 l khí CO 2 ( đktc) vào 200 ml 1. 3Fe3O4 +28HNO3đăc nóng → dung dịch KOH 1M thu được dung dịch X . Cho từ từ dung 9Fe(NO3)3 + NO2 +14H2O dịch HCl 2,5 M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết Vml . Giá trị của V là 2.Fe + I2 → FeI2 A. 80 B. 60 C. 3. AgNO3+Fe(NO3)2 → 40 D.100 Fe(NO3)3 +Ag 4.2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS Câu 8: Để loại bỏ khí độc Cl2 trong phòng thí nghiệm người +S+6NaCl ta có thể sử dụng 5.3Zn+2FeCl3(dư) 2Fe 6.3Fe(dư) + 8HNO3 NO2 + 4H2O → 3ZnCl2 + → 3Fe(NO3)2 + A. NH3 D.02 B. H2S C. SO2 Câu 9 : Cho các thuốc thử sau 1. dung dịch H2SO4 loãng 2. CO2 và H2O 3. dung dịch BaCl2 4.dung dịch HCl Số thuốc thử dung để phân biệt được các chất rắn riếng biệt gồm BaCO3, BaSO4, K2CO3, NaSO4 là 7.NaHCO3 + Ca(OH)2 dư CaCO3 + NaOH + H2O → 8.Fe2O3 +3H2SO4( đặc nóng) Fe2(SO4)3 + 3H2O → A. 3 D.2 B.4 C. 1 Câu 10 : Chọn nhận xét sai A. Hỗn hợp rắn X gồm KNO3 và Cu (1:1) hòa tan trong dung dịch HCl dư Số phản ứng viết đúng là B. Trong 5 kim loại : Fe, Ag ,Au , Al thu độ dẫn điện của Al là A. 6 B.8 kém nhất C. 5 C. Đốt cháy dây sắt trong không khí khô chỉ có quá trình ăn D.7 mòn hóa học D Trong quá trình ăn mòn điện kim loại luôn luôn có dòng Câu 6: Hợp chất hữu cơ X có điện xuất hiện trong CTPT C3H6O . X có : Email: anhdungdevelopment@gmail.com Page 2 Câu 11: Cho các chất sau : 2. xenlulozo và tinh bột là hai đồng phân cấu tạo ( 1).NH3, (2).CH3NH2 , (3) (CH3)2NH , (4 ) C 6H5NH2, (5) 3. Fructozo và glucozo đều có phản ứng tráng bạc (C6H5)2NH. Trình tự tăng dần 4. Glucozo và saccarozo đều làm mất màu nước brom tính bazo của các chất trên là 5. Glucozo và fructozo đều tồn tại chủ yếu ở dạng mạch ṿng ở A. 1A có phản ứng 3,4 là cân bằng Câu 10 chuyển dịch theo chiều nghịch Fe là kim loại dẫn điện kém nhất trong dăy =>D =>B Câu 4 Câu 11 Càng nhiều nhóm đẩy e như CH 3 gắn vào N thì lực bazo càng mạnh , và ngược lại với nhóm hút e như Email: anhdungdevelopment@gmail.com Page 8 C 6H 5 (2) =>B nO = x+y+2z+2t = (mX-mC-mH)/16=0,52 (3) Lấy (1) - (2) - (3) => x= 0,08 mol => %m aceton = 16,643% Câu 12 Gọi khối lượng anken hấp thụ là =>B m g có x mol etilen và y mol Câu 14 propen Các phát biểu đúng là 3 và 5 => m = 28x + 42y =>D Giả sử có 100g dd thuốc tím => nKMnO4 =0,2 mol Các quá tŕnh : + Cho e : anken → diol + 2e + Nhận e : MnO4- + 2 H2O + 3e → MnO2 + 4OH=> n etrao đổi = 2x + 2y = 0,2.3 = 0,6 mol (1) => m rắn không tan = 17,4 g => m dd sau = m dd thuốc tím + m anken m rắn = 82,6 + m Câu 15 C7H9N chỉ có 4 CTCT là amin thơm ( nhóm amin đính trực tiếp vào vòng benzen) =>C Câu 16 =>D Câu 17 nGly = 0,18 mol ; nAla = 0,08 mol Với tổng liên kết peptit = 5 thì có nhiều trường hợp xảy ra, ở đây ta xét trường hợp X gồm x mol tetrapeptit (có 3 Gly,1 Ala) và 3x mol tripeptit (có 2 Gly , 1 Ala) => nGly=9x ; n Ala=4x => x=0,02 mol (TM) Vậy ta xét tiếp trường hợp này. => m = m tetrapeptit + m tripeptit = 0,02.260 + 0,06.203= 17,38 g => C% etilenglicol = (62x)/ (82,6 +28x + 42 y )= 0,06906 (2) Từ 1 và 2 => x= 0,104 mol ; y= 0,196 mol %m propilen (X)= 73,75% =>B Câu 13 Đặt số mol các chất theo thứ tự lần lượt là x,y,z,t mol => nCO2 =3x+4y+4z+5t=1,46 (1) nH2O =3x+3y+2z+3t=1,02 =>C Câu 18 Dựa vào dãy điện hóa hoặc phương trình đề cho ( chất khử mạnh + chất OXH mạnh tạo ra chất khử yếu và chất oxi hóa yếu) =>C Câu 19 Có 3 chất lưỡng tính là NaHS; Al(OH) 3 ; (NH4)2CO3 ( những chất có khả năng cho và nhận proton) Email: anhdungdevelopment@gmail.com Page 9 => A Câu 20 Ta có khi X + Na thì n-OH = 2nH2 = 0,96 mol Khi đốt cháy X thì nO2 =1,69 mol ; nH2O = 1,7 mol => Bảo toàn oxi => nCO2 = ½ ( 0,96 + 2.1,69 - 1,7)= 1,32 mol X gồm CH4O ,C3H6O , C3H8O3 ; C 2H 6 O 2 => thấy nC - nO = 2 n C3H6O => n C3H6O = 0,18 mol m X = mC + mH + mO =34,6g => %m ancol alylic = 30,17% =>C Câu 21 => B Câu 22 => Giả sử có 1 mol X chứa x mol axetilen và (1-x) mol metan. Ta có: 2CH4 → C2H2 + 3H2 Bđầu 1-x x kT 1-x-a 1,5a x+ 0,5a => E có thể là este 2 chức C2H4(COOC2H5)2 Hoặc vẫn cc̣ n 1 chức axit HOCOC2H4COOC4H9 (có 4 CTCT) Tương ứng với 5 CTCT của este là 5 CTCT của ancol Z => D Câu 25 Ta có n CO2 = 0,35 mol , nO2 = 0,675 mol => Bảo toàn oxi: n H2O = 0,65 mol => Do 2 amin no ,đơn hở và chất còn lại là anken nên n amin = nH2O - nCO2/ 1,5 = 0,2 mol => n X > n amin > 0,2 mol => số C trung bình = n CO2 / nX < nCO2/n amin = 1,75 Mà anken phải có số C >1 => có 1 amin là metyl amin => amin có M cao hơn sẽ là etyl amin =>A Câu 26 =>C Câu 27 Sô đa có CT là NaHCO3 => A Câu 28 Có n X = 0,01 mol ; n H2O = 99,68g NaOH = 0,1 mol ; m dd NaOH = 103,68g => m n hh sau = 1 + a (mol) =>%n axetilen = x = (x + 0,5a)/ (1 + Sau phản ứng lượng chất lỏng = 100g a) => x = 0, 5 = 50% => X là este đơn chức (do chỉ có 2 nguyên tử oxi)và phản =>A ứng tạo ra ancol có khối lượng là (100Câu 23 99,68)=0,32g =>C => M ancol = 32g (ancol metylic) => X là metylpropionat Câu 24 =>A Do X là anđehit có CTDG nhất là Câu 29 C2H3O => X là C4H6O2 thì thỏa măn => X là C2H4(CHO)2 => Y là +/ C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3 C2H4(COOH)2 Do este E đốt cháy tạo số mol gấp 8 lần X nên E có 8C +/ C6H5OH =>C Email: anhdungdevelopment@gmail.com Page 10 + NaOH → C6H5ONa + H2O Câu 30 ???? Qui hỗn hợp về : x mol Fe; y mol Cu;z mol S Câu 31 mX = 56x + 64y + 32z = 4,28 g (1) Ta có n NO = 0,08 mol Các quá tŕnh : + Cho e: Fe → Fe+3 + 3e Cu → +2 Cu + 2e S → S+6 + Do nH2O > nCO2 nên X có ancol no Ta có n ancol = nH2O - nCO2 = 0,1 mol Có mX = mC + mH + mO => nO = 2naxit + n ancol => n axit = 0,025 mol Đặt số nguyên tử C trong axit và ancol lần lượt là a và b => nC =nCO2 = 0,025a + 0,1b = 0,2 => Chỉ có a=4 ; b= 1 thỏa măn => X gồm C3H7COOH ; CH3OH +/ C3H7COOH + CH3OH -> C3H7COOCH3 + H2O 6e + Nhận e : N+5 +3e → N+2 Do %H = 80% nên neste = 0,025. 0,8 =0,02 mol => m = 2,04g 3x + 2y + 6z = 3.0,08 = 0,24 mol (2) =>A Khi phản ứng với BaCl2 thì tạo kết tủa BaSO4 Câu 32 n Al2O3 = 0,225 mol ; n khí = 0,3375 mol Có thể xảy ra: => n BaSO4 = nS = z = 0,015 mol (3) + catot: Cu2+ +2e → Cu (1) 2H20 +2e → 2OH- + H2 (2) + anot: Cl- → Cl2 + 2e Từ 1,2,3 => x =0,025 mol ; y = 0,0375 mol => n H+ phản ứng = 4x + 8y/3 = 0,2 mol => n H+ dư = 0,2 mol ; n NO3- dư = 0,32 mol Khi phản ứng với Cu thh́ : 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O => m = 5,6 g (3) 2H2O → 4H+ + O2 + 4e (4) +TH1: nước bị điện phân ở anot trước, không có (2) Để hòa tan Al2O3 thì Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O => n H+ = 1,35 mol => nO2 = 0,3375 mol = n khí vô lí vì còn khí clo => Loại + TH2 , nước bị điện phân ở catot trước, không có (4) => n khí = n Cl2 = 0,3375 mol => n Cl- = 0,675 mol => n etrao đổi = 2nCl2 = 0,675 mol Email: anhdungdevelopment@gmail.com Page 11 Để hòa tan Al2O3 thì =>m=1,2 g Al2O3 + 2OH → 2AlO2=>D +2 H2O => n OH- = 0,45 mol Câu 38 => n Cu2+ =0,1125 mol => m = 68,2875g gần nhất với n amino axit = 0,1 mol ; n NaOH = nKOH = 0,05 mol giá trị 67,5g =>A => thấy n amino axit = n bazo => X có 1 nhóm COOH => Cứ 2 mol H của amino axit thay thế 1 mol Na và 1 mol K => m X = 11,9- 0,05(23-1) - 0,05(39-1) = 8,9 g => MX = 89 g => Alanin Câu 33 =>D Chỉ thu được 2 ancol butanol và butan-2-ol Câu 39 =>A Dung dịch ban đầu có : n HCl = 0,36mol ; n H2O = 1,27 mol => n H2 = ½ ( n HCl + n H2O ) = 0,825 mol Câu 34 Phương pháp dẩy nước dùng để điều chế khí ít tan trong nước =>B Câu 35 =>D Theo DLBTKL thì: m = m rắn + m H2 - m dd đầu = 46,02g Do khi phản ứng xong thì chỉ thu được chất rắn nên giả sử X gồm MCl ; MOH; M => n M ban đầu > nMCl + nMOH = 1,65 mol => MM < 46,02/1,65 = 27,89 Câu 36 nH2 = 0,18 mol m Al2(SO4)3 = 0,235 mol => bảo toàn lưu huỳnh => n H2SO4=0,705 mol => m dd H2SO4 = 243,27 g ; m dd sau = 273,97g Theo BTKL có : m = 273,97 + 0,18.2- 243,27=31,06 g =>D Câu 37 +/ HCHO + ½ O2 → HCOOH => BTKL: m O2 = 0,4m => n HCOOH = 2 nO2 = m/40 mol n HCHO ban đầu = m/30 mol => n HCHO sau = m/120 mol Phản ứng tránh bạc thì 1mol HCHO tạo 4 mol Ag => chỉ có Na thỏa măn =>C Câu 40 =>B Câu 41 Ta có nZn = nZnO = 0,1 mol, nHNO3 = 0,5 mol Kết tủathu được là Zn(OH)2 : 0,06 mol Vậy dung dịch sau phản ứng + KOH chứa K2ZnO2 : (0,1 + 0,1 0,06) = 0,14 mol và KNO3: ( 0,74 - 2. 0,1) = 0,46 mol Bảo toàn nguyên tố N 0,04 mol → nN(Y) + n = 0,5 - 0,46 = 1 mol HCOOH tạo 2 mol Ag Nếu khí Y chứa 1 nguyên tố N(NO và NO2)→ n =0,04 => nAg = m/30 + m/20 = 0,1 mol - 0,015 = 0,025 Email: anhdungdevelopment@gmail.com Page 12 Bảo toàn electron → số electron trao đổi của Y là: = 0(vô lý) nBr2 = 0,3 mol Vậy khí Y chứa 2 nguyên tố N (N2, N2O) → n = 0,04 0,015.2 = 0,01 mol =>V = 0,5 l Với 0,1 mol Y thì nBr2 = 0,05mol Bảo toàn electron → số electron trao đổi của Y là : =8 Bảo toàn khối lượng → mdd = =>D 14,6 + 250 – 0,015.44 = 263,94 Câu 45 gam %Zn(NO3)2 = ×100% = 14,32%. mFe2O3 trong quặng = 240 kg 160 g Fe2O3 chứa 112 g Fe =>D => 240 kg Fe2O3 chứa 168 kg fe Câu 42 => m gang theo lí thuyết = 168/ 0,95 =176,84 kg Nhưng do sản xuất bị hao hụt 2% nên Đúng ,vì thường dùng tổng hợp m gang thực tế = 176,84. 0,98= 173,3 kg hợp chất cơ magie, rất quan =>D trọng trong tổng hợp hữu cơ. Câu 46 =>C Giả sử Fe phản ứng với axit tạo ra a mol Fe 2+ và b mol Fe3+ và Câu 43 sản phẩm khử là SO2 => n Fe = a + b = x => ne cho nhận = 2a + 3b = 2nSO2 Sai, tạo kết tủa BaCrO4 nH2SO4 = ½ n e cho nhận + n SO2 = 2a + 3b = 2,5x =>A => 2,5(a + b)= 2a + 3b =>a=b= ½ x mol m muối = 76x + 100x=105,6 g => x=0,6mol Câu 44 Xét phản ứng khử oxit sắt: Fe2O3 +3 H2 → 2Fe + 3H2O X gồm hidro , C 3H6, C3H4O2,C3H6O. Fe2O3 +3 CO → 2Fe +3 CO2 Ta thấy ngoài hidro thì các chất còn lại đều có 3 C và đều phản Có n H2O = 0,6 mol => nH2 = 0,6 mol => n CO = 0,3 mol ứng với hidro theo tỉ lệ mol 1:1 Cho than nóng đỏ qua hơi nước có: C + H2O → CO + H2 n CO2 = 1,35 mol C +2 H2O → CO2 + 2H2 => n chất hữu cơ trong X = 0,45 mol => => n CO2 = ½ (n H2 - n CO)= 0,15 mol nH2 =0,35 mol => n G = 1,05 mol => %VCO2 (G)=14,3% Có dY/X = 1,25 . Mà khối lượng =>D không đổi nên nX = 1,25 nY Câu 47 => ny = 0,6 mol => số mol giảm chính là số mol H2 phản Có các peptit sau ứng=0,15 mol => số mol liên kết pi có thể phản H2N-C2H4-CO-NH-C2H4-COOH ứng với hidro trong Y = 0,45 H2N-CH2-CO-NH-C3H6-COOH ( -C3H6- có 2 CT : -CH(C 2H5)- và 0,15 = 0,3 mol C(CH3)2-) H2N- C3H6-CO-NH-CH2-COOH (cũng có 2 CT) => 0,6 mol Y phản ứng với Br2 thì Email: anhdungdevelopment@gmail.com Page 13 =>B Câu 48 +/ CH4 + O2 → HCHO + H2O (xt Pt) +/ HCHO + H2 →CH3OH (xt Ni) +/ CH3OH + CO → CH3COOH (xt đặc biệt) =>C Câu 49 Có C6H10O5 → 2 C2H5OH n tinh bột = 0,5 mol => n etanol = 0,5. 0,8 . 2 =0,8 mol Với 0,08 mol etanol thì phản ứng oxi hóa tạo số mol axit acetic = 0,08hmol Phản ứng trung hòa có n NaOH = n axit acetic => 0,08h = 0,06 => h=0,75=75% => H =75 Full 56 đề thi thử THPT QG năm 2015 có lời lời giải chi tiết file Word Full 65 đề thi thử THPT QG năm 2016 có lời lời giải chi tiết file Word Full 50 đề thi thử tự luyện cực hay có lời giải chi tiết file Word Full 14 chuyên đề với hàng trăm đề thi theo các dạng bài có lời giải chi tiết file Word Truy cập : http://dethithpt.com để xem chi tiết =>B Câu 50 Ta có n K2O = n Ba(NO3)2 = n KHCO3 = n NH4NO3 = 0,1 mol CÓ các phản ứng sau : K2O + H2O → 2KOH NH4+ + OH- → NH3 + H2O HCO3- + OH- → - + H2O Ba2+ + → BaCO3 N NH3 = 0,1 mol ; n BaCO3 = 0,1 mol => a = m rắn ban đầu + m H2O phản ứng - m khí - m kết tủa - m H2O tạo ra = 30,3 g =>B Email: anhdungdevelopment@gmail.com Page 14 [...]... năm 2015 có lời lời giải chi tiết file Word Full 65 đề thi thử THPT QG năm 2016 có lời lời giải chi tiết file Word Full 50 đề thi thử tự luyện cực hay có lời giải chi tiết file Word Full 14 chuyên đề với hàng trăm đề thi theo các dạng bài có lời giải chi tiết file Word Truy cập : http://dethithpt.com để xem chi tiết =>B Câu 50 Ta có n K2O = n Ba(NO3)2 = n KHCO3 = n NH4NO3 = 0,1 mol CÓ các phản ứng... 2e Từ 1,2 ,3 => x =0,025 mol ; y = 0, 037 5 mol => n H+ phản ứng = 4x + 8y /3 = 0,2 mol => n H+ dư = 0,2 mol ; n NO3- dư = 0 ,32 mol Khi phản ứng với Cu thh́ : 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O => m = 5,6 g (3) 2H2O → 4H+ + O2 + 4e (4) +TH1: nước bị điện phân ở anot trước, không có (2) Để hòa tan Al2O3 thì Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O => n H+ = 1 ,35 mol => nO2 = 0 ,33 75 mol =... 100x=105,6 g => x=0,6mol Câu 44 Xét phản ứng khử oxit sắt: Fe2O3 +3 H2 → 2Fe + 3H2O X gồm hidro , C 3H6, C3H4O2,C3H6O Fe2O3 +3 CO → 2Fe +3 CO2 Ta thấy ngoài hidro thì các chất còn lại đều có 3 C và đều phản Có n H2O = 0,6 mol => nH2 = 0,6 mol => n CO = 0 ,3 mol ứng với hidro theo tỉ lệ mol 1:1 Cho than nóng đỏ qua hơi nước có: C + H2O → CO + H2 n CO2 = 1 ,35 mol C +2 H2O → CO2 + 2H2 => n chất hữu cơ trong X =... 0,025a + 0,1b = 0,2 => Chỉ có a=4 ; b= 1 thỏa măn => X gồm C3H7COOH ; CH3OH +/ C3H7COOH + CH3OH -> C3H7COOCH3 + H2O 6e + Nhận e : N+5 +3e → N+2 Do %H = 80% nên neste = 0,025 0,8 =0,02 mol => m = 2,04g 3x + 2y + 6z = 3. 0,08 = 0,24 mol (2) =>A Khi phản ứng với BaCl2 thì tạo kết tủa BaSO4 Câu 32 n Al2O3 = 0,225 mol ; n khí = 0 ,33 75 mol Có thể xảy ra: => n BaSO4 = nS = z = 0,015 mol (3) + catot: Cu2+ +2e →... =0 ,35 mol => n G = 1,05 mol => %VCO2 (G)=14 ,3% Có dY/X = 1,25 Mà khối lượng =>D không đổi nên nX = 1,25 nY Câu 47 => ny = 0,6 mol => số mol giảm chính là số mol H2 phản Có các peptit sau ứng=0,15 mol => số mol liên kết pi có thể phản H2N-C2H4-CO-NH-C2H4-COOH ứng với hidro trong Y = 0,45 H2N-CH2-CO-NH-C3H6-COOH ( -C3H6- có 2 CT : -CH(C 2H5)- và 0,15 = 0 ,3 mol C(CH3)2-) H2N- C3H6-CO-NH-CH2-COOH (cũng có. .. 13 =>B Câu 48 +/ CH4 + O2 → HCHO + H2O (xt Pt) +/ HCHO + H2 →CH3OH (xt Ni) +/ CH3OH + CO → CH3COOH (xt đặc biệt) =>C Câu 49 Có C6H10O5 → 2 C2H5OH n tinh bột = 0,5 mol => n etanol = 0,5 0,8 2 =0,8 mol Với 0,08 mol etanol thì phản ứng oxi hóa tạo số mol axit acetic = 0,08hmol Phản ứng trung hòa có n NaOH = n axit acetic => 0,08h = 0,06 => h=0,75=75% => H =75 Full 56 đề thi thử THPT QG năm 2015 có lời. .. 46,02/1,65 = 27,89 Câu 36 nH2 = 0,18 mol m Al2(SO4 )3 = 0, 235 mol => bảo toàn lưu huỳnh => n H2SO4=0,705 mol => m dd H2SO4 = 2 43, 27 g ; m dd sau = 2 73, 97g Theo BTKL có : m = 2 73, 97 + 0,18.2- 2 43, 27 =31 ,06 g =>D Câu 37 +/ HCHO + ½ O2 → HCOOH => BTKL: m O2 = 0,4m => n HCOOH = 2 nO2 = m/40 mol n HCHO ban đầu = m /30 mol => n HCHO sau = m/120 mol Phản ứng tránh bạc thì 1mol HCHO tạo 4 mol Ag => chỉ có Na thỏa măn...Câu 30 ???? Qui hỗn hợp về : x mol Fe; y mol Cu;z mol S Câu 31 mX = 56x + 64y + 32 z = 4,28 g (1) Ta có n NO = 0,08 mol Các quá tŕnh : + Cho e: Fe → Fe +3 + 3e Cu → +2 Cu + 2e S → S+6 + Do nH2O > nCO2 nên X có ancol no Ta có n ancol = nH2O - nCO2 = 0,1 mol Có mX = mC + mH + mO => nO = 2naxit + n ancol => n axit = 0,025 mol Đặt số nguyên tử C trong axit và ancol lần lượt là a và b =>... amino axit thay thế 1 mol Na và 1 mol K => m X = 11,9- 0,05( 23- 1) - 0,05 (39 -1) = 8,9 g => MX = 89 g => Alanin Câu 33 =>D Chỉ thu được 2 ancol butanol và butan-2-ol Câu 39 =>A Dung dịch ban đầu có : n HCl = 0 ,36 mol ; n H2O = 1,27 mol => n H2 = ½ ( n HCl + n H2O ) = 0,825 mol Câu 34 Phương pháp dẩy nước dùng để điều chế khí ít tan trong nước =>B Câu 35 =>D Theo DLBTKL thì: m = m rắn + m H2 - m dd đầu = 46,02g... Y là: = 0(vô lý) nBr2 = 0 ,3 mol Vậy khí Y chứa 2 nguyên tố N (N2, N2O) → n = 0,04 0,015.2 = 0,01 mol =>V = 0,5 l Với 0,1 mol Y thì nBr2 = 0,05mol Bảo toàn electron → số electron trao đổi của Y là : =8 Bảo toàn khối lượng → mdd = =>D 14,6 + 250 – 0,015.44 = 2 63, 94 Câu 45 gam %Zn(NO3)2 = ×100% = 14 ,32 % mFe2O3 trong quặng = 240 kg 160 g Fe2O3 chứa 112 g Fe =>D => 240 kg Fe2O3 chứa 168 kg fe Câu 42 => ... 56 đề thi thử THPT QG năm 2015 có lời lời giải chi tiết file Word Full 65 đề thi thử THPT QG năm 2016 có lời lời giải chi tiết file Word Full 50 đề thi thử tự luyện cực hay có lời giải chi tiết. .. 14 chuyên đề với hàng trăm đề thi theo dạng có lời giải chi tiết file Word Truy cập : http://dethithpt.com để xem chi tiết =>B Câu 50 Ta có n K2O = n Ba(NO3)2 = n KHCO3 = n NH4NO3 = 0,1 mol CÓ... ứng 1,2 ,3, 4,6,7,8 A 20,2 B =>D 30 ,3 C 35 D Câu 40,4 C3H6O có dồng phân mạch hở sau: CH2=CH-CH2-OH C2H5CHO CH3COCH3 ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu CH2=CH-O-CH3 => có đồng phân phản ứng với Brom