Đề thi học sinh giỏi hóa học lớp 9 lương tài 2014

UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO _________________ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN ĐỢT Năm học 2014 – 2015 Môn: Hóa học – Lớp Thời gian làm bài: 120 phút ( không kể thời gian phát đề) Bài 1: ( điểm) a. Có lọ không nhãn đựng chất sau: Fe, Al, Ag. Bằng phương pháp hóa học nhận biết kim loại có lọ. b. Viết phương trình phản ứng dãy biến hóa sau: Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → AlCl3 → Al(NO3)3 Bài 2: ( 1,5 điểm) Viết phương trình hóa học ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) R1 + O2 → R2 (khí không màu, mùi hắc bay lên) R2 + O2 → R3 H2S + R2 → R4 R3 + R4 → R5 R2 + R4 + Br2 → R5 + R6 R5 + Na2SO3 → R2 + R4 + R7 Bài 3: (2 điểm) Hòa tan hết 20 gam hỗn hợp MgCO3 RCO3 ( tỉ lệ mol 1: 1) dung dịch HCl dư. Lượng khí CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch NaOH 2,5 M dung dịch A. Thêm BaCl2 dư vào dung dịch A thu 39,4 gam kết tủa. a. Tìm kim loại R. b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng MgCO3 RCO3. Bài 4: (2 điểm) Cho 18,4 gam hỗn hợp gồm Fe Mg tác dụng với 1,5 lit dung dịch HCl 0,8 M thu 11,2 lit khí (đktc) dung dịch A. a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu. b. Tính khối lượng dung dịch NaOH 25% để tác dụng hết với chất có dung dịch A. c. Kết tủa thu câu b tách nung nóng không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn B. Chất B gồm chất ? Khối lượng gam ? Bài 5: (2,5 điểm) Cho 6,8 gam AgNO3 vào lit dung dịch A chứa 1,915 gam hỗn hợp NaCl KCl thu 4,305 gam kết tủa B dung dịch C. Lọc để loại bỏ kết tủa. Nhúng đồng vào dung dịch C để phản ứng kết thúc lấy que đồng rửa cân lại thấy khối lượng que đồng tăng lên. a. Tính khối lượng muối có A ? b. Tính khối lượng tăng que đồng sau thí nghiệm ? ------------- HẾT-----------( Đề thi gồm có 01 trang) Thí sinh không sử dụng tài liệu. Cán coi thi không giải thích thêm. Họ tên:………………………… ; Số báo danh . UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO _________________ HƯỚNG DẪN CHẤM Môn: Hóa học – Lớp Bài 1: ( điểm) Phần Đáp án - Dùng dung dịch NaOH nhận Al 2Al + 2NaOH _+ 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 a - Dùng dung dịch HCl nhận Fe Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Còn lại Ag. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 b Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl Bài 2: ( 1,5 điểm) Phần Đáp án t S + O2 → SO2 (R1) (R2) t , xt 2SO2 + O2  → 2SO3 (R2) (R3) → 2H2S + SO2 2H2O + 3S (R2) (R4) Điểm 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Điểm SO3 + H2O → H2SO4 (R3) (R4) (R5) SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr (R2) (R4) (R5) (R6) H2SO4 + Na2SO3 → SO2 + H2O + Na2SO4 (R5) (R2) (R4) (R7) Bài 3: ( điểm) Phần Đáp án a nNaOH = 0,2. 2,5 = 0,5 mol ; 39,4 n BaCO3 = = 0,2 mol 197 Gọi nMgCO3 = a mol => nRCO3 = a mol MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (1) a (mol) + CO2 + H2O (2) a (mol) a RCO3 + 2HCl → RCl a Từ (1,2) => nCO = 2a mol Như cho CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dung dịch A có trường hợp: TH 1: dung dịch A gồm Na2CO3 NaHCO3 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Điểm 0,25 0,25 Gọi x, y số mol NaHCO3 Na2CO3 tạo thành NaOH + CO2 → NaHCO3 (3) x x x (mol) → 2NaOH + CO2 Na2CO3 (4) 2y y y (mol) → BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl 0,2 0,2 0,2 (mol) => y = 0,2 mol Mặt khác: x + 2y = 0,5 => x = 0,1 mol Từ (1,2,3,4,5) => nCO = 2a = x + y = 0,3 => a = 0,15 mol Mà 84a + a(R+60) = 20 => 12,6 + 0,15R +9 = 20 => R = - 10,67 (loại) TH 2: dung dịch A gồm X mol Na2CO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (6) 2x x x (mol) → BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl (7) x x (mol) Từ (6,7) => x = 0,2 mol Mà x = 2a => a = 0,1 mol Như vậy: 84a + a(R +60) = 20  0,1R = 5,6 => R = 56: sắt (Fe) Thành phần phần trăm muối ban đầu b %MgCO3 = 8,4 . 100% = 42% 20 % FeCO3 = 100% - 42% = 58% Bài 4: ( điểm) Phần Đáp án nHCl = 1,5. 0,8 = 1,2 mol nH = a 11,2 22,4 = 0,5 mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (2) nhỗn hợp (Fe, Mg) = nH = 0,5 mol nHCl (1,2) = nH = . 0,5 = mol => HCl dư nFe = a mol => nMg = (0,5 – a ) mol Theo ra: 56 a + (0,5 – a ).24 = 18,4 => a = 0,2 mFe = 0,2. 56 = 11,2 g mMg = 18,4 – 11,2 = 7,2 g 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Điểm 0,25 0,25 11,2 % Fe = 18,4 .100% = 60,87% % Mg = 100% - 60,87% = 39,13% FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (3) MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl (4) 0,25 HCl + NaOH → NaCl + H2O (5) Theo pt (1): nFeCl = nFe = 0,2 mol => n NaOH (3) = 0,4 mol Theo pt (2): nMgCl2 = nMg = 0,3mol ⇒ n NaOH (4) = 0,6mol nHCl dư = 1,2 – = 0,2 mol => nNaOH (5) = 0,2 mol => nNaOH (3,4,5) = 0,4 + 0,6 + 0,2 = 1,2 mol => mNaOH = 1,2 . 40 = 48 (g) b 48.100 ⇒ mdd = = 192( g ) 25 0,25 0,25 o c t Mg (OH ) → MgO + H 2O(6) o t Fe(OH ) + O2 → Fe2 O3 + H O(7) Chất rắn B: MgO, Fe2O3 Theo PT (6) nMgO = nMg (OH )2 = nMgCl2 = 0,3mol 0,25 0,25 ⇒ mMgO = 0,3.40 = 12( g ) Theo PT (7) 1 nFe ( OH )2 = nFeCl2 = .0,2 = 0,1mol 2 ⇒ mFe2O3 = 0,1.160 = 16( g ) nFe2O3 = 0,25 KL B là: 12 + 16 = 28 (g) Bài 5: ( 2,5 điểm) Phần a b Đáp án Gọi x, y số mol NaCl KCl có hỗn hợp A 1,8 0,305 = 0,04(mol ); n AgCl = = 0,03mol Ta có n AgNO3 = 170 143,5 Phản ứng: NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 (1) x x x (mol) → KCl + AgNO3 AgCl ↓ + KNO3 (1) y y y (mol) từ (1) (2) ta thấy Cứ mol AgNO3 cho 0,03 mol AgCl AgNO3 có dư Mà m hh muối = 58,5 x + 74,5 y = 1,915 (I) từ (1) (2) => nAgCl = x + y = 0,03 (II) Giải (I) (II) x = 0,02 mol; y = 0,01 (mol) Vậy mNaCl = 0,02 . 58,5 = 1,17 (g) mKCl = 0,01 . 74,5 = 0,745 (g) Dung dịch C gồm có muối NaNO3, KNO3, AgNO3 dư Từ (1) (2) => n AgNO3 = x + y = 0,03 mol => n AgNO3 dư = 0,04 – 0,03 = 0,01 (mol) Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 Khi nhúng que đồng vào phản ứng đến Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag ↓ (3) 0,005 0,01 0,01 (mol) => mCu phản ứng = 0,005 . 64 = 0,32 (g) Và nAg tạo thành = 0,5 2.0,01 = 0,01(mol ) mAl tạo thành = 108 . 0,01 = 1,08 (g) Vậy khối lượng đồng ↑ là: 1,08 – 0,32 = 0,76 (g) ------------- HẾT------------ UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN ĐỢT PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO _________________ Năm học 2014 – 2015 Môn: Hóa học – Lớp Thời gian làm bài: 120 phút ( không kể thời gian phát đề) Bài 1: (3 điểm) a) Hoàn thành phương trình hóa học sau: FeS + HCl → khíA + . o , xt KClO3 t  → khíB + . Na2 SO + HCl → KhíC + . Cho khí A, B, C tác dụng với đôi một, viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện phản ứng. b) Chỉ dùng phenol phtalein phân biệt dung dịch đựng lọ bị nhãn là: NaCl, Fe2(SO4)3, MgCl2, NaOH. Bài 2: (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 12,1 g hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100 ml dung dịch HCl M. a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng muối oxit hỗn hợp ban đầu. b) Hãy tính khối lượng dung dịch H 2SO4 nồng độ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp oxit trên. Bài 3: (2 điểm) Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 biết cho lượng dung dịch tác dụng với lượng dư hỗn hợp Na – Mg lượng H thoát 0,45% khối lượng dung dịch axit dùng. Bài 4: (3 điểm) Cho 7,8 g hỗn hợp kim loại R hóa tri II nhôm tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch hai muối 8,96 l khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học xảy ra? b) Tính khối lượng muối thu sau thí nghiệm thể tích dung dịch H2SO4 M tối thiểu cần dùng? c) Xác định R. Biết hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R:Al 1:2. ------------- HẾT-----------( Đề thi gồm có 01 trang) Thí sinh không sử dụng tài liệu. Cán coi thi không giải thích thêm. Họ tên:………………………… ; Số báo danh . UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI HƯỚNG DẪN CHẤM PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO _________________ Môn: Hóa học – Lớp Bài 1: (3 điểm) Phần a Đáp án Điểm FeS + HCl → FeCl + H S (A) 0,25 o , xt KClO3 t  → HCl + 3O2 (B) Na SO3 + HCl → NaCl + SO2 + H O (C) 2H2S + O2 → 2H2O + 2S 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S o , xt SO2 + O2 t  → 2SO3 b 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Dùng phenol phtalein nhận NaOH Dùng NaOH: + Nhận Fe2(SO4)3 (có ↓ màu đỏ ) + Nhận MgCl2 ( có kết tủa trắng) Fe2 ( SO4 ) + NaOH → Fe(OH ) + Na SO4 0,5 0,5 0,5 MgCl + NaOH → Mg (OH ) + NaCl Bài 2: (2 điểm) Phần a Đáp án Điểm nHCl = 0,1 . = 0,3 mol CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O a 2a (mol) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O 0,3 − 2a (0,3-2a) Theo ra: 80a + 0,25 (mol) 0,3 − 2a .81 = 12,1 => a = 0,05 0,25 => mCuO = 0,05 . 80 = g => % CuO = 12,1 .100% = 33,06% b 0,25 => % ZnO = 66,94% CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 0,05 0,05 (mol) → ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O 0,1 0,1 (mol) 0,25 mH 2SO4 = (0,05 + 0,1).98 = 14,7( g ) 0,25 0,25 0,25 mddH 2SO4 = => 14,7.100 = 73,5( g ) 20 0,25 Bài 3: (2 điểm) Phần Đáp án Gọi mddH SO = 100( g ) 0,45.100 ⇒ mH = = 0,45( g ) ⇒ nH = 0,225( g ) 100 2Na + H2SO4 -> Na2 SO4 + H2 (1) Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 (2) Từ (1) Và (2) n H SO4 = n H = 2,25( mol ) ⇒ mH SO4 = 0,225.98 = 22,05( g ) C % H SO4 = 22,05 .100% = 22,05% 100 Điểm 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Bài 4: (3 điểm) Phần a Đáp án R + H2SO4 → R SO4 + H2 (1) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2) nH 2O = b nH SO4 8,96 = 0,4(mol ) ⇒ mH = 0,4.2 = 0,8( g ) 22,4 = n H = 0,4 ⇒ mH SO4 = 0,4.98 = 39,2( g ) Điểm 0,25 0,25 0,5 ADĐLBTKL mhhkl + mH SO4 = mmuôi + mH  m2 muối = 7,8 + 39,2 – 0,8 = 46,2 (g) Vdd H SO4 = c 0, = 0,2(l ) 0,5 0,5 Theo nR : nAl = : Gọi nR = a (mol) => nAl = 2a (mol) a.MR + 2a.27 = 7,8 (*) 0,25 Theo PT(1): n H (1) = n R = a ( mol ) Theo PT(2): nH (2) = 3 n Al = a = 3a (mol ) 2 Tổng n H (1,2) = 4a = 0,4 ⇒ a = 0,1( mol ) Thay a=0,1 vào (*) => MR =24 => R Mg 0,25 0,5 . UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO _________________ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN ĐỢT 1 Năm học 2014 – 2015 Môn: Hóa học – Lớp 9 Thời gian làm bài: 120 phút. 0,76 (g) 0,5 HẾT UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN ĐỢT 1 5 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO _________________ Năm học 2014 – 2015 Môn: Hóa học – Lớp 9 Thời gian làm bài: 120 phút. nghiệm ? HẾT ( Đề thi gồm có 01 trang) Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Họ và tên:………………………… ; Số báo danh 1 UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GIÁO DỤC