toan

HNG DN ễN TP HC Kè I - LP 11 Chng trinh nõng cao PHN I: KIN THC CN NM VNG Chng 1: S in li. 1. Axit tan nc in li cation H + (theo thuyt A-rờ-ni-ut) hoc axit l cht nhng proton H + (theo thuyt Bron-stờt). Baz tan nc in li anion OH - (theo thuyt A-rờ-ni-ut) hoc baz l cht nhn proton H + (theo thuyt Bron-stờt). 2. Cht lng tớnh va cú th th hin tớnh axit, va cú th th hin tớnh baz. + 3. Hu ht cỏc mui tan nc, in li hon ton cation kim loi (hoc cation NH ) v anion gc axit. Nu gc axit cũn cha hiro cú tớnh axit, thỡ gc ú in li yu cation H+ v anion gc axit. 4. Hng s in li axit K a v hng s in li baz K b l cỏc i lng c trng cho lc axit v lc baz ca axit yu v baz yu nc. 5. Tớch s ion ca nc l K H O = [H+] [OH-] = 1,0.10-14 ( 25oC). Nú l hng s nc cng nh dung dch loóng ca cỏc cht khỏc nhau. 6. Giỏ tr [H+] v pH c trng cho cỏc mụi trng: Mụi trng trung tớnh : [H+] = 1,0.10-7M hay pH = 7,0 Mụi trng axit : [H+] > 1,0.10-7M hay pH < 7,0 Mụi trng kim : [H+] < 1,0.10-7M hay pH > 7,0 7. Mu ca qu v phenolphtalein dung dch cỏc khong pH khỏc (bng 1.1/19SGK). 8. Phn ng trao i ion dung dch cỏc cht in li ch xy sn phõm cú ớt nht mt cỏc cht sau: cht kt ta, cht in li yu, cht khớ. 9. Phn ng thu phõn ca mui l phn ng trao i ion gia mui tan v nc. Ch nhng mui cha gc axit yu hoc (v) cation ca baz yu mi b thu phõn. 10. Phng trỡnh ion rỳt gn cho bit bn cht ca phn ng dung dch cỏc cht in li. Trong phng trỡnh ion rỳt gn ca phn ng, ngi ta lc b nhng ion khụng tham gia phn ng, cũn nhng cht kt ta, in li yu, cht khớ c gi nguyờn di dng phõn t. Chng 2: Nhúm nit. 1. n cht nit + Cu hỡnh electron nguyờn t : 1s22s22p3, nguyờn t cú electron c thõn. Cỏc s oxi hoỏ : -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. + Phõn t N cha liờn kt ba bn vng (N N) nờn nit khỏ tr iu kin thng. +2 +O NO N2 : nit th hin tớnh kh +H N H3 + Ca : nit th hin tớnh oxi hoỏ Ca N 2. Hp cht ca nit a. Amoniac l cht khớ tan rt nhiu nc. + Tớnh baz yu : - Phn ng vi nc : NH3 + H2O NH +4 + OH - Phn ng vi axit : NH3 + HCl NH 4Cl + - Phn ng vi mui : Al3+ + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH + Kh nng to phc cht tan : Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 + Tớnh kh : 2NH3 + 3CuO t o N + 3Cu + 3H2O b. Mui amoni + D tan nc, l cht in li mnh. + + Trong dung dch, ion NH +4 l axit : NH + H2O NH3 + H3O+ + Tỏc dng vi kim to khớ amoniac. + D b nhit phõn hu. c. Axit nitric + L axit mnh. + L cht oxi hoỏ mnh. - HNO3 oxi hoỏ c hu ht cỏc kim loi. Sn phõm ca phn ng cú th l +4 +2 +1 N O2 , N O, N 2O, N , N H NO3 , tu thuc nng ca axit, tớnh kh mnh hay yu ca kim loi v nhit ca phn ng. - HNO3 c oxi hoỏ c nhiu phi kim v cỏc hp cht cú tớnh kh. d. Mui nitrat + D tan nc, l cht in li mnh. + D b nhit phõn hu. + Nhn bit ion NO3 bng phn ng vi Cu kim loi v H2SO4. 3. n cht photpho P trng : P : Mng tinh th phõn t, mm, d núng Cú cu trỳc polime, bn, khụng tan chy, c, phỏt quang búng ti, cỏc dung mụi. Chuyn thnh hi chuyn dn thnh P , khụng tan un núng khụng cú khụng khớ v nc, d tan mt s dung ngng t hi thnh photpho trng. mụi hu c. : photpho th hin tớnh kh +5 + O2 Po P2 O5 t + Cl +5 PCl o t + Ca Ca P2 o t : photpho th hin tớnh oxi hoỏ 2. Axit photphoric + L axit ba nc, cú mnh trung bỡnh. + Cation H+ axit úng vai trũ cht oxi húa nờn khụng cú tớnh oxi hoỏ mnh nh HNO3. o o t t H P2 O7 HPO3 + H3PO4 +H O +H O + To ba loi mui tỏc dng vi dung dch kim. 3. Mui photphat + Photphat trung ho (Na3PO4, Ca3(PO4)2, .), ihirophotphat (NaH2PO4, Ca(H PO ) , .), hirophotphat (Na HPO , CaHPO , .). + D tan nc : - Tt c cỏc mui photphat ca natri, kali, amoni. - ihirophotphat ca cỏc kim loi khỏc. + Khụng tan hoc ớt tan nc : hirophotphat v photphat trung ho ca cỏc kim loi, tr ca natri, kali v amoni. Ag3 PO + Nhn bit ion PO34 bng phn ng : Ag + + PO34 (vàng) Chng 3: Nhúm cacbon. CACBON - Cú ba dng thự hỡnh chớnh : kim cng, than chỡ, than vụ nh hỡnh. Than vụ nh hỡnh hot ng hn c. - Cacbon ch yu th hin tớnh kh : n cht +4 o t C + 2CuO 2Cu + CO2 - Cacbon th hin tớnh oxi hoỏ : o t ,xt C + 2H2 C H o t CO + Fe3O4 3Fe + CO2 Oxit CO2 : - l oxit axit - cú tớnh oxi hoỏ : +4 o +4 Si + 2Mg Mg2 Si +4 o Si + 2F2 Si F4 - Silic th hin tớnh oxi hoỏ : t 3C + 4Al Al C3 CO, CO2 CO : - l oxit trung tớnh (khụng to mui) - cú tớnh kh mnh : +2 SILIC - Cú hai dng thự hỡnh : Silic tinh th v silic vụ nh hỡnh. Silic vụ nh hỡnh hot ng hn. - Silic th hin tớnh kh : SiO2 - Tan c kim núng chy: SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O - Tỏc dng vi dung dch axit HF SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O t C O2 + 2Mg C + 2MgO - CO2 tan nc, to dung dch axit cacbonic. 3. Axit cacbonic (H2CO3) - H2CO3 khụng bn, phõn hu thnh Axit CO2 v H2O. - H2CO3 l axit yu, dung dch phõn li hai nc. 4. Mui cacbonat - Mui cacbonat ca kim loi kim d tan nc v bn vi nhit. Cỏc mui cacbonat khỏc ớt tan v d b nhit phõn : to Mui CaCO3 CaO + CO2 3. Axit silixic (H2SiO3) - H2SiO3 l axit dng rn, ớt tan nc. - H2SiO3 l axit rt yu, yu hn c axit cacbonic. 4. Mui silicat - Mui silicat ca kim loi kim d tan nc. - Dung dch m c ca Na2SiO3, K2SiO3 c gi l thu tinh lng, dựng sn xut xi mng chu axit, - Mui hirocacbonat d tan v d b cht kt dớnh xõy dng . nhit phõn : o t Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O PHN II: CU HI V BI TP THAM KHO A. HO I CNG 1. Vit phng trỡnh in li ca cỏc cht sau: a. HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, H3PO3, H2CO3, H2S, CH3COOH. b. NaOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2. c. Na2SO4, Na3PO4, Al2(SO4)3, NaOCl, Na2HPO4, Na2HPO3, NaHCO3, NaHSO4, [Ag(NH3)2]2SO4. 2. Hon thnh cỏc phn ng sau õy di dng phng trỡnh phõn t v phng trỡnh ion thu gn: a. K2CO3 + Ca(NO3) b. K2CO3 + HCl c. Al(NO3) + NH3 + H2O d. MgSO4 + NH3 + H2O e. (NH4) 2SO3 + HBr f. CaS + HCl g. FeS + HCl h. CH3COOK + H2SO4 i. Na2CO3 + NaHSO4 k. CaCO3 + H2O + CO2 l. NH4Cl + NaOH m. Cu(OH)2 + NH3 3. Hon thnh cỏc phn ng sau õy di dng phng trỡnh phõn t: a. Ba2+ + CO32 BaCO3 b. Fe3+ + 3OH Fe(OH) c. NH4+ + OH NH3 + H2O d. S2 + 2H+ H2S e. PO43 + 3H+ H3PO4 f. H+ + OH H2O 4. Vit cỏc phng trỡnh húa hc cú th xy cho a. dung dch cha: NH4+, CO32, Na+ vo dung dch cha: Na+, K+, OH b. dung dch cha: Na+, Ba2+, OH vo dung dch cha: H+, Cl, SO42 c. dung dch cha: NH4+, H+, SO42 vo dung dch cha: Ba2+, Na+, OH d. dung dch cha: Ba2+, Ca2+, HCO3 vo dung dch cha: Na+, K+, OH 5. D oỏn hin tng xy v gii thớch bng phng trỡnh húa hc khi: a. Nh t t cho n d dung dch NaOH vo dung dch AlCl3. b. Thi t t cho n d khớ CO vo dung dch NaAlO2. Kt lun gỡ v tớnh axit ca H 2CO3 v HAlO2.H2O? c. Nh t t cho n d dung dch NH3 vo dung dch CuSO4. d. Cho mt mnh Cu vo dung dch KNO3, sau ú thờm mt ớt dung dch H2SO4 c. 6. Cõn bng sau tn ti dung dch: CH 3COOH CH3COO + H+. in li ca CH 3COOH s bin i nh th no khi: a. Nh vo vi git dung dch HCl. b. Pha loóng dung dch. c. Nh vo vi git dung dch NaOH. d. Thờm vo mt ớt tinh th CH3COONa. 7. Cho dung dch A v B, mi dung dch ch cha loi cation v loi anion s cỏc ion sau: K+ (0,15 mol), Mg2+ (0,1 mol), NH4+ (0,25 mol), H+ (0,2 mol) Cl (0,1 mol), SO42 (0,075 mol), NO3 (0,25 mol), CO32 (0,15 mol) Hóy lp lun xỏc nh cỏc ion cú mi dung dch. 8. in li ca CH3COOH 1M l 0,42%. Tớnh nng mol ca cỏc ion v phõn t dung dch. 9. Tớnh nng mol/L ca ion H+ cỏc dung dch sau: a. CH3COOH 0,1M (Ka= 1,75.105). b. NH3 0,1M (Kb = 1,8.105). c. NH4Cl 0,1M (Ka ca NH4+ l 5,56.1010). 10. Tớnh pH ca cỏc dung dch sau: a. HCl 0,001M b. H2SO4 0,005M c. Ba(OH)2 0,005M d. CH3COOH 0,1M ( = 0,01) 11. Tớnh pH ca dung dch thu c khi: a. Cho 0,365 gam HCl vo 100 ml H2O c. Cho 0,4 gam NaOH vo 100 ml H2O b. Cho 0,294 gam H2SO4 vo 200 ml H2O d. Cho 0,513 gam Ba(OH)2 vo 200 ml H2O 12. Trong hai dung dch cỏc vớ d sau õy, dung dch no cú pH ln hn? Gii thớch tt cho tng trng hp. a. Dung dch 0,1M ca mt axit cú K = 1.104 v dung dch 0,1 M ca mt axit cú K = 4.105 b. Dung dch HCl 0,1M v dung dch HCl 0,01M c. Dung dch CH3COOH 0,1M v dung dch HCl 0,1M d. Dung dch HCl 0,01M v dung dch H2SO4 0,01M 13. a. Dung dch HCl cú pH = 3, cn pha loóng dung dch ny bao nhiờu ln cú pH = 4. b. Dung dch NaOH cú pH = 12, cn pha loóng dung dch ny bao nhiờu ln cú pH = 10. 14. Tớnh pH ca dung dch thu c trn: a. 200 ml dung dch H2SO4 0,05M vi 300 ml dung dch NaOH 0,06M. b. 2,75 lớt dung dch Ba(OH)2 cú pH = 13 vi 2,25 lớt dung dch HCl cú pH = 1. c. nhng th tớch bng ca dung dch HNO3 0,02M v dung dch NaOH 0,01M. d. 50ml dung dch hn hp HCl 0,18M v H 2SO4 0,08M vi 150ml dung dch hn hp NaOH 0,05 M v Ba(OH)2 0,04M. 15. a. Theo nh ngha v axit-baz ca Bron-stờt cỏc ion: Na +, NH4+, CO32, CH3COO, HSO4, K+, Cl, H2PO4, HPO42, HCO3, l axớt, baz, lng tớnh hay trung tớnh? Ti sao? b. Xỏc nh khong pH ca cỏc dung dch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4. Gii thớch? 16. Mt dung dch cú cha loi cation l Fe 2+ (0,1 mol) v Al3+ (0,2 mol) cựng loi anion l Cl (x mol) v SO42 (y mol). Tớnh x v y bit rng cụ cn dung dch thu c 46,9 gam cht rn khan. 17. Mt dung dch Y cha cỏc ion Zn2+, Fe3+,v SO42. Bit rng dựng ht 350ml dung dch NaOH 2M thỡ lm kt ta ht ion Zn2+ v Fe3+ 100mL dung dch Y. Nu tip 200 mL dung dch NaOH trờn vo thỡ mt cht kt ta tan ht, cũn li mt cht kt ta mu nõu. Tớnh nng mol mi mui dung dch Y. 18. Trn 250ml dung dch hn hp HCl 0,08M v H2SO4 0,01M vi 250ml dung dch Ba(OH)2 nng x M thu c m gam kt ta v 500ml dung dch cú pH = 12. Hóy tớnh m v x. 19. Cho Vml dung dch NaOH 0,5 M vo 400ml dung dch AlCl 0,2M. Sau phn ng kt thỳc thu c 3,9 gam kt ta. Tớnh V. 20. Cho 200ml dung dch KOH 2M vo 300ml dung dch Zn(NO 3)2 0,5M, lc kt ta, thu c dung dch A v kt ta B. Nung kt ta B n lng khụng i thu c cht rn C. a. Tớnh lng cht rn C. b. Tớnh nng mol cỏc cht dung dch A. B. HO Vễ C 1. Vit phng trỡnh húa hc thc hin cỏc dóy chuyn húa sau, ghi rừ iu kin nu cú: a. NH4Cl NH3 NO NO2 HNO3 AgNO3 AgCl [Ag(NH3)2]Cl b. NH4NO3 NH3 NH4H2PO4 Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2 BaHPO4 c. Ca3(PO4)2 P Ca3P2 H3PO4 (NH4)2HPO4 NH4H2PO4 CaHPO4 o o H 2O H O + CO2 CO C (rn) t d. ỏ vụi t dd B dd D A (rn) C Da vo dóy chuyn húa gii thớch hin tng to thnh hang ng, thch nh nỳi ỏ vụi (nh hang ng nỳi Non nc). 2. a. So sỏnh tớnh phi kim ca N v P. Ti P hot ng mnh hn N? Nờu vớ d minh ho. b. Ti H3PO4 khụng cú tớnh oxi hoỏ mnh nh HNO3. 3. a. Vit p iu ch NH3. b. Vit cỏc phng trỡnh húa hc ca phn ng nhit phõn cỏc mui: KNO3, NH4NO3, Fe(NO3)3, Ba(NO3)2, Hg(NO3)2. c. T khụng khớ v nc (cỏc iu kin k thut cú ), hóy vit cỏc phng trỡnh húa hc iu ch NH4NO3. 4. Hn hp cng thu (cũn gi l nc cng toan) l gỡ? Vit phng trỡnh húa hc ca phn ng ho tan vng hn hp cng thu. 5. Nhn bit cỏc l riờng bit mt nhón cha cỏc dung dch sau: a. Na2CO3, AlCl3, Cu(NO3)2, HNO3, NH4NO3. b. H2SO4, NaOH, BaCl2, (NH4)2SO4 (khụng dựng thờm thuc th khỏc). c. HNO3, NaOH, (NH4)2SO4, K2CO3, MgCl2 (ch dựng thờm quỡ tớm). d. HNO3, NaOH, NaNO3 (ch dựng thờm phenolphtalein). 6. a. Tinh ch N2 cú ln cỏc khớ sau: Cl2, SO2, CO2, H2. b. Tinh ch NaNO3 cú ln cht l Na2SO4, Na2CO3, NaCl. c. Tỏch hn hp khớ gm : N2 , CO2 , H2 , NH3. 7. a.Nung 18,8 g mui nitrat ca kim loi cha bit thỡ c oxit ca kim loi ú v 5,6 lớt hn hp khớ NO2 v O2 iu kin tiờu chuõn. Xỏc nh CTPT ca mui. b. Nung núng 66,2 g Pb(NO3)2 thu c 55,4 g cht rn. - Tớnh hiu sut ca phn ng phõn hu. - Tớnh s mol cỏc khớ thoỏt ra. 8. Cho 6,4 g lu hunh vo 154ml dung dch HNO 60% (D=1,367g/ml). un núng nh lu hunh tan ht v cú khớ NO2 bay ra. Tớnh nng % ca cỏc cht dung dch thu c sau phn ng. 9. Thc hin hai thớ nghim: - Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80mL dung dch HNO3 1M thoỏt V1 lớt NO. - Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80mL dung dch HNO3 1M v H2SO4 0,5M thoỏt V2 lớt NO. Bit NO l sn phõm kh nht, cỏc th tớch khớ o dựng iu kin. Tớnh V1 v V2. 10. Ho tan 4,59g Al bng dung dch HNO3 thu c hn hp khớ NO v N 2O cú t i vi H2 l 16,75. a. Vit v cõn bng phn ng theo phng phỏp cõn bng electron. b. Tớnh th tớch mi khớ cú hn hp khớ. 11. Cho 11,0g hn hp hai kim loi Al v Fe vo dung dch HNO loóng d, thu c 6,72 lớt khớ NO (ktc) nht. Tớnh lng ca Al v Fe hn hp. 12. Ho tan hon ton 1,2 gam kim loi X vo dung dch HNO d thu c mt khớ khụng mu, cú t i vi hidro l 14, cú th tớch l 0,224 lit (ktc). Dung dch thu c cho tỏc dng vi NaOH khụng thy khớ thoỏt ra. a. Xỏc nh tờn kim loi v vit phng trỡnh phn ng. b. Tớnh th tớch dung dch HNO3 1M ó phn ng. c. Tớnh th tớch HNO3 1M ó dựng, bit ó ly d 10% so vi lng cn dựng. 13. Phn ng tng hp amoniac l: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H = 92kJ a. Theo nguyờn lý chuyn dch cõn bng L Satliờ, cn thay i ỏp sut v nhit nh th no cõn bng chuyn dch sang phớa to amoniac. b. Cõn bng trờn s chuyn dch theo chiu no khi: - Tng nhit . - Hoỏ lng amoniac tỏch anoniac phn ng. - Gim th tớch ca h phn ng. 14. Trong quỏ trỡnh tng hp amoniac, ỏp sut bỡnh phn ng gim i 10% so vi ỏp sut lỳc u. Bit nhit ca bỡnh phn ng c gi khụng i trc v sau phn ng. Hóy xỏc nh thnh phn phn trm ca hn hp khớ thu c sau phn ng, nu hn hp u lng nit v hiro ly ỳng theo h s t lng. 15. a. Cho 2,24 lớt N2 v 3,36 lớt H2 o iu kin tiờu chuõn tỏc dng vi nhau, tớnh lng NH to thnh bit hiu sut phn ng l 25%. b.Cn ly bao nhiờu lớt N2 v H2 o iu kin tiờu chuõn iu ch 51g NH3 vi hiu sut 25%. 16. Ngi ta dựng ht 56m3 NH3 iu ch HNO3. Tớnh lng dung dch HNO 40% iu ch c. 17. a. Hũa tan 14,2g P2O5 vo 185,8g H2O. Tớnh C% dung dch axit thu c? b. Cho dung dch trờn tỏc dng vi 500ml dung dch NaOH 0,9M. Tớnh lng mi cht thu c dung dch sau phn ng. 18. T qung photphorit, cú th iu ch axit photphoric theo s sau: , S i O2 ,C t0 Qung photphorit t P2O5 H3PO4 P a. Hóy vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc xy ra. b. Tớnh lng qung photphorit 73% Ca 3(PO4)2 cn thit iu ch c tn H 3PO4 50%. Gi thit hiu sut ca quỏ trỡnh l 90%. 19. Hóy gii thớch: a. Vỡ khụng bún vụi v m amoni (NH4NO3, NH4Cl) cựng lỳc? b. Vỡ bún m amoni (NH4NO3, NH4Cl .) mt thi gian thỡ chua ca t tng lờn? c. Vỡ khụng c trn superphotphat vi vụi? d. Vỡ phõn lõn nung chy ch thớch hp cho vựng t chua? 20. Tớnh lng NH3 v dd HNO3 45% iu ch 100 kg phõn m NH4NO3, loi cú 34% N. 21. a. Mt loi phõn lõn supephotphat kộp thc t ch cú 40% P 2O5. Tớnh hm lng Ca(H2PO4)2 phõn. b. Phõn kali KCl sn xut c t qung sinvinit thng ch cha 50% K 2O. Tớnh hm lng % ca KCl phõn bún ú. 22. Hũa tan 11,2 gam CaO vo nc c dung dch A. a. Hp th ht V lit khớ CO2 vo dung dch A thu c m gam kt ta. - Tớnh m V = 6,72lit, V = 3,36 lit v V= 11,2lit. - Tớnh V m = 2,5 gam. b. Hp th ht V1 lit khớ CO2 vo dung dch A thu c gam kt ta, lc kt ta, un núng dung dch nc lc thu thờm m1 gam kt ta na. Tớnh V1 v m1. c. Thờm 4,6 gam natri kim loi vo dung dch A thỡ thu c dung dch B. Thi t t 0,896 lớt khớ CO2 qua dung dch B. Tớnh lng kt ta to thnh. Cỏc phn ng xy hon ton, cỏc th tớch khớ o ktc. ================= . viết các phương trình hóa học điều chế NH 4 NO 3 . 4. Hỗn hợp cường thuỷ (còn gọi là nước cường toan) là gì? Viết phương trình hóa học của phản ứng hoà tan vàng trong hỗn hợp cường thuỷ. 5. Nhận