Đề thi hóa 8 HK1 2010 2011 (02)

PHÒNG GD & ĐT QUẬN SƠN TRÀ TRƯỜNG THCS PHẠM NGỌC THẠCH Họ tên: Lớp: . KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC: 2009-2010 MÔN: HOÁ HỌC - LỚP Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian giao đề) A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3.0 điểm ) Khoanh tròn vào phương án trả lời câu sau: Câu 1: Nguyên tử Oxi có số p =8 . Số lớp electron số e lớp nguyên tử oxi là: A. B. C. D. 8. Câu 2: Cho công thức hóa học số chất sau : O2 , P, HCl, SO3 , I2 . Trong đó: A. Có hợp chất, đơn chất. B. Có đơn chất, hợp chất. C. Có hợp chất, đơn chất. D. Có đơn chất, hợp chất. Câu 3: Phương pháp lọc dùng để tách hổn hợp gồm : A. Muối ăn với nước B. Muối ăn với đường C. Đường với nước D. Nước với cát. Câu 4: Cho hoá trị Cr (III) OH (I). Hãy chọn CTHH hợp chất tạo nguyên tố Cr nhóm OH trên: A. Cr3OH B. Cr (OH)2 C. CrOH D. Cr(OH)3 Câu 5: Từ CTHH H2SO4, hoá trị nhóm SO4 là: A. II B. III C. IV D. VI Câu 6: Nguyên tử X nặng gấp lần nguyên tử lưu huỳnh. Vậy X thuộc nguyên tố ? A. Oxi B. Sắt C. Đồng D. Lưu huỳnh. Câu 7: Khối lượng mol phân tử Fe(OH)2 là: A. 73 g B. 90 g C. 74 g D. 180 g. Câu 8: Trong phản ứng hoá học: A. Số nguyên tử nguyên tố thay đổi. B. Liên kết nguyên tử không thay đổi. C. Liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác. Câu 9: Nguyên tố R có hoá trị II, hợp chất tạo nguyên tố R nguyên tố oxi có phân tử khối 56. Công thức hoá học tạo R O là: A. SO3 B. CaO C. FeO D. CO o Câu 10: Ở điều kiện bình thường (20 C atm), mol chất khí tích là: A. 22,4 lít B. 24 lít C. 22 lít D. 20 lít. Câu 11: Khi nung nóng hoàn toàn đá vôi CaCO3 thu 2,2 khí cacbonic lượng canxi oxit CaO. Vậy khối lượng CaO thu là: A. 2,8 B. 2,9 C. 4,8 D. 2,7 Câu12: Khí X có tỉ khối so với không khí 2,207. X khí khí sau: A. CH4 B. CO C. CO D. SO2 B. TỰ LUẬN: (7đ) (Học sinh làm giấy thi ) o Câu 1: Lập PTHH sơ đồ phản ứng sau: (2đ) to to →cho a. Na + H2O → NaOH + H2 b. Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O. b. Al + H2SO4 → Al2(SO4 )3 + H2 d. BaCl2 + AgNO3 → AgCl + Ba(NO3)2 Câu 2: (2đ ) Khí A nặng khí Hiđro 17 lần . Thành phần phần trăm theo khối lượng khí A 5,88% H, 94,12% S. Tìm công thức hóa học khí A Câu 3: (3đ) Cho 6,75 gam bột nhôm Al phản ứng hoàn toàn với khí oxi O t0 cao thu 12,75 gam nhôm oxit Al2O3. a. Viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng trên? b. Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng tính khối lượng khí oxi cần cho phản ứng? c. Từ khối lượng oxi vừa tính được. Hãy tính số mol thể tích, số phân tử khí oxi tham gia phản ứng (đktc) (Cho Fe = 56, O = 16, H=1, C= 12, S= 32, Mn = 55, Cu = 64, Ca=40). . PHÒNG GD & ĐT QUẬN SƠN TRÀ TRƯỜNG THCS PHẠM NGỌC THẠCH KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC: 2009-2010 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MÔN THI : HOÁ HỌC - LỚP A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3.0 điểm- 1câu 0,25 đ ) Câu B Câu B Câu D Câu D Câu A Câu C Câu B Câu C Câu B Câu 10 B Câu 11 A Câu 12 D B. TỰ LUẬN: (7đ) Câu 1: (2đ – Hoànto thiện →o phương trình : 0,5 đ ) to a. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 b. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O. b. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4 )3 + 3H2 d.BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2 Câu 2: (2đ ) MA Theo đề ta có d A H = 17 ⇔ H = 17 => MA= 17 × = 34 (Xác định MA 0,5 đ) Tính khối lượng mol nguyên tố mol khí A (0,5đ) 5,88 × 34 = 2( g ) mH = 100 94,12 × 34 = 32( g ) mS = 100 Tính số mol nguyên tố (được 0,5 đ ) nH = = 2(mol ) 32 = 1(mol ) nS = 32 Tìm CTHH khí A : H2S ( 0,5 đ) Câu 3: (3đ) a) Viết PTHH: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (0,5 đ) b) Viết CT tính khối lượng khí oxi: (0,5 đ) Tính khối lượng : mO = (gam) (0,5 đ) c) Tính số mol oxi: nO = 0,1875 (mol) (0,5 đ) Tính thể tích khí oxi (đktc): VO = 4,2 (lít) (0,5 đ) Số phân tử oxi tham gia phản ứng : N O = 1,125.1023 (0,5đ) . . THẠCH NĂM HỌC: 2009 -2010 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MÔN THI : HOÁ HỌC - LỚP 8 A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3.0 điểm- 1câu đúng 0,25 đ ) Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 7 Câu 8 Câu 9 Câu 10 Câu 11. 1: Nguyên tử Oxi có số p =8 . Số lớp electron và số e lớp ngoài cùng của nguyên tử oxi lần lượt là: A. 2 và 3 B. 2 và 6 C. 3 và 1 D. 2 và 8. Câu 2: Cho các công thức hóa học của một số chất sau. hơn khí Hiđro là 17 lần . Thành phần phần trăm theo khối lượng của khí A là 5 ,88 % H, 94,12% là S. Tìm công thức hóa học của khí A Câu 3: (3đ) Cho 6,75 gam bột nhôm Al phản ứng hoàn toàn với khí