HỢP CHẤT LƯỠNG TÍNH

Chuyên đ hp cht lng tính Truonghocso.com Page 1 BÀI TP V CÁC HP CHT LNG TÍNH 1. Phng pháp gii chung - Vi dng bài tp này phng pháp ti u nht là pp đi s: Vit tt c các PTHH xy ra, sau đó da vào các d kin đã cho và PTHH đ tính toán - Mt s vn đ cn chú ý: + Cn phi hiu th nào là hp cht lng tính( va tác dng vi axit, va tác dng vi bazo) bao gm mui HCO 3 - , HSO - 3 , các oxit: Al 2 O 3 , ZnO, Cr 2 O 3 , các hiđroxit nh: Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Cr(OH) 3 + Bài toán v s lng tính ca các hidroxit có 2 dng nh sau: Ví d v Al(OH) 3 * Bài toán thun: Cho lng cht tham gia phn ng , hi sn phm VD: Cho dung dch mui nhôm ( Al 3+ ) tác dng vi dung dch kim ( OH - ). Sn phm thu đc gm nhng cht gì ph thuc vào t s k = nOH - /nAl 3+ + Nu k≤ 3 thì Al 3+ phn ng va đ hoc d khi đó ch có phn ng Al 3+ + 3OH -  Al(OH) 3  ( 1) ( k= 3 có ngha là kt ta cc đi) + Nu k ≥ 4 thì OH - phn ng  (1) d và hòa tan va ht Al(OH) 3 theo phn ng sau: Al(OH) 3 + OH -  Al(OH) 4 - (2) + Nu 3< k < 4 thì OH - d sau phn ng (1) và hòa tan mt phn Al(OH) 3  (2) * Bài toàn nghch: Cho sn phm , hi lng cht đã tham gia phn ng VD: Cho a mol OH - t t vào x mol Al 3+ , sau phn ng thu đc y mol Al(OH) 3 ( x, y đã cho bit). Tính a? Nhn xét: nu x=y thì bài toán rt đn gin, a= 3x=3y Nu y< x Khi đó xy ra mt trong hai trng hp sau: + Trng hp 1: Al 3+ d sau phn ng (1) Vy Trng hp này s mol OH - là nh nht + Trng hp 2: ↓y ra c (1) và (2) vy: Trng hp này s mol OH - là ln nht + Mun gii đc nh bài toán trên chúng ta cn quy v s mol Al 3+ trong AlCl 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 và quy v s mol OH - trong các dd sau: NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 + Cn chú ý đn kt ta BaSO 4 trong phn ng ca Al 2 (SO 4 ) 3 vi dung dich Ba(OH) 2 . Tuy cách làm không thay đi nhng khi lng kt ta thu đc gm c BaSO 4 + Trong trng hp cho OH - tác dng vi dung dch cha c Al 3+ và H + thì OH - s phn ng vi H + trc sau đó mi phn ng vi Al 3+ + Cn chú ý các dung dch mui nh Na[Al(OH) 4 ], Na 2 [Zn(OH) 4 ] khi tác dng vi khí CO 2 d thì lng kt ta không thay đi vì: Na[Al(OH) 4 ] + CO 2  Al(OH) 3  + NaHCO 3 , Còn khi tác dng vi HCl hoc H 2 SO 4 loãng thì lng kt ta có th b thay đi tùy thuc vào lng axit: HCl + Na[Al(OH) 4 ]  Al(OH) 3 + NaCl + H 2 O Nu HCl d: Al(OH) 3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2 O a = 3y a= 4x-y Chun đ hp cht lng tính Truonghocso.com Page 2 2. Mt s ví d c th 1. DNG 1: Cho t t b mol OH  vào dung dch cha a mol 3 Al  thu đc c mol kt ta . Tính c theo a,b. Khi cho t t OH  vào dung dch cha 3 Al  thì xut hin kt ta 3 ()Al OH ( trng keo), sau đó kt ta tan dn. Các phn ng xy ra : 3 Al  + 3 OH   3 ()Al OH  (1) 3 ()Al OH  + OH   4 [ ( ) ] ( )Al OH dd  (2) TH1: xy ra 1 phn ng , khi đó OH  ht , 3 Al  có th d hoc ht . S mol kt ta tính theo s mol OH  . 3 Al  + 3 OH   3 ()Al OH  3 b  b  3 b 3 3 Al b na   3 b nc     . Khi 3 b a  thì lng kt ta thu đc là ln nht . TH2 : ↓y ra 2 phn ng , khi đó 3 Al  ht , OH  có th ht hoc d .S mol tham gia phn ng (1) đc tính theo 3 Al  . 3 Al  + 3 OH   3 ()Al OH  (1) a  3a  a 3 ()Al OH  + OH   4 [ ( ) ] ( )Al OH dd  (2) x  x 3 4 OH n a x b c a b n a x c                  có kt ta 3 ()Al OH thì 40c a b   hay 4 b a  Vy                         max 3 ( 3 ) 3 3 4 4 4 OH OH OH b n b a n n khi b a a n b a n a b n a khôngcókết tủa 2. DNG 2: Cho t t b mol OH  vào dung dch cha a mol 3 Al  thu đc c mol kt ta . Tính b theo a,c. Khi ca (lng kt ta thu đc là ln nht ) 3ba Khi 3 (1 phản ứng) 4 (2phản ứng) ba ca b a c       Lu ý : Khi sc 2 CO vào dung dch sau phn ng s xut hin li kt ta nu trong dung dch có 4 [ ( ) ]  Al OH . Chun đ hp cht lng tính Truonghocso.com Page 3 2 CO + 4 [ ( ) ]  Al OH  3 ()Al OH  + 3 HCO  3. DNG 3 : Cho t t b mol H  vào dung dch cha a mol 4 [ ( ) ]Al OH  thu đc c mol kt ta . Tính c theo a,b. Khi cho t t H  vào dung dch cha 4 [ ( ) ]Al OH  thì xut hin kt ta trng keo 3 ()Al OH , lng kt ta tng dn đn cc đi . Sau đó kt ta tan dn. Các phn ng xy ra : H  + 4 [ ( ) ]Al OH   3 ()Al OH  + 2 HO (1) 3 ()Al OH  + 3 H   3 Al  + 3 2 HO (2) TH1 : ↓y ra 1 phn ng , khi đó H  ht , 4 [ ( ) ]Al OH  có th d hoc ht .Lng kt ta tính theo s mol H  . H  + 4 [ ( ) ]Al OH   3 ()Al OH  + 2 HO (1) b  b  b 4 [ ( ) ]Al OH n a b   n c b     . Lng kt ta ln nht khi ab . TH2 : ↓y ra 2 phn ng , khi đó 4 [ ( ) ]Al OH  ht , H  có th ht hoc d . S mol các cht tham gia phn ng (1) đc tính theo 4 [ ( ) ]Al OH  . H  + 4 [ ( ) ]Al OH   3 ()Al OH  + 2 HO (1) a  a  a 3 ()Al OH  + 3 H   3 Al  + 3 2 HO (2) x  3 x 3 4 H n a x b c a b n a x c                  có kt ta 3 ()Al OH thì 40c a b   hay 4ba . Vy max () 44 4 H H H n b a n b n khi b a a n a n a b n a khôngcókết tủa                      4. DNG 4 : Cho t t b mol H  vào dung dch cha a mol 4 [ ( ) ]Al OH  thu đc c mol kt ta . Tính b theo a,c. Khi ca (lng kt ta thu đc ln nht) ba . Khi ca (1phản ứng) 4 (2phản ứng) ba b a c       Chun đ hp cht lng tính Truonghocso.com Page 4 5. DNG 5 : Cho t t b mol OH  vào dung dch cha a mol 2 Zn  thu đc c mol kt ta. Tính c theo a,b Khi cho t t OH  vào dung dch cha 2 Zn  thì xut hin kt ta 2 ()Zn OH , lng kt ta tng dn đn cc đi. Sau đó kt ta tan dn . Các phn ng xy ra : 2 Zn  + 2 OH   2 ()Zn OH  (1) 2 ()Zn OH + 2 OH   2 4 [ ( ) ]Zn OH  (dd) (2) TH1: xy ra 1 phn ng , khi đó OH  ht, 2 Zn  có th d hoc ht .Lng kt ta tính theo OH  . 2 Zn  + 2 OH   2 ()Zn OH  2 b  b  2 b 2 22 Zn bb n a n       . Lng kt ta ln nht khi 2 b a  TH2: ↓y ra 2 phn ng , khi đó 2 Zn  ht , OH  có th ht hoc d . Các cht tham gia phn ng (1) đc tính theo 2 Zn  . 2 Zn  + 2 OH   2 ()Zn OH  a  2a  a 2 ()Zn OH + 2 OH   2 4 [ ( ) ]Zn OH  (dd) x  2 x 22 4 2 OH n b a x ab c n c a x               thu đc kt ta thì 4 0 2 ab c   hay 4ba Vy max 2 .( khi b=2a) 2 4 24 2 4 không có kết tủa. OH OH OH b n b a n n ab a n a n na                         6. DNG 6 : Cho t t b mol OH  vào dung dch cha a mol 2 Zn  thu đc c mol kt ta. Tính b theo a,c. Khi ac (lng kt ta thu đc ln nht) 2bc . Khi ca 2 (1phản ứng) 4 2 (2phản ứng) bc b a c       3. Mt s bài tp tham kho Chuyên đ hp cht lng tính Truonghocso.com Page 5 Bài 1. Ly 20 g hn hp bt Al và Fe 2 O 3 ngâm trong dung dch NaOH(d), phn ng xong ngi ta thu đc 3, 36l khí hidro (đktc). Khi lng Fe 2 O 3 ban đu là: A. 13,7 gam B. 17,3 gam C. 18 gam D. 15,95gam Bài 2. Nung nóng m gam hn hp Al và Fe 2 O 3 (trong môi trng không có không khí) đn khi phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc hn hp rn Y. Chia Y thành hai phn bng nhau: - Phn 1 tác dng vi dung dch H 2 SO 4 loãng (d), sinh ra 3,08 lít khí H2 ( đktc); - Phn 2 tác dng vi dung dch NaOH (d), sinh ra 0,84 lít khí H2 ( đktc). Giá tr ca m là A. 22,75 B. 21,40. C. 29,40. D. 29,43. Bài 3. Nung nóng m gam hn hp gm Al và Fe 3 O 4 trong điu kin không có không khí. Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc hn hp rn ↓. Cho ↓ tác dng vi dung dch NaOH (d) thu đc dung dch Y, cht rn Z và 3,36 lít khí H 2 ( đktc). Sc khí CO 2 (d) vào dung dch Y, thu đc 39 gam kt ta. Giá tr ca m là A. 36,7. B. 48,3. C. 45,6. D. 57,0. Bài 4. Chia 20g hn hp ↓ gm Al; Fe; Cu thành hai phn bng nhau. Phn 1 cho tác dng ht vi dung dch HCl thu đc 5,6lít khí  đktc. Phn 2 cho tác dng vi dung dch NaOH d thu đc 3,36lít khí  đktc. Thành phn phn trm theo khi lng ca Cu trong hn hp ↓ là: A. 8,5% B. 13% C. 16% D. 17% Bài 5. Cho m gam Na vào 50 ml dung dch AlCl 3 1M. Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, thì thu đc V lít khí (đktc), dung dch ↓ và 1,56 gam kt ta.Khi thi CO 2 d vào dung dch ↓ li thy xut hin thêm kt ta.Khi lng Na ban đu là: A. 4,14 g B. 1,44 g C. 4,41 g D. 2,07 g Bài 6. Cho 200 ml dung dch AlCl 3 1,5M tác dng vi V lít dung dch NaOH 0,5M, lng kt ta thu đc là 15,6 gam. Giá tr ln nht ca V là (cho H = 1, O = 16, Al = 27) A. 1,2. B. 1,8. C. 2,4. D. 2. Bài 7. : Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hn hp gm Al và Al 4 C 3 vào dung dch KOH (d), thu đc a mol hn hp khí và dung dch ↓. Sc khí CO 2 (d) vào dung dch ↓, lng kt ta thu đc là 46,8 gam. Giá tr ca a là A. 0,55. B. 0,60. C. 0,40. D. 0,45. Bài 8. Cho 200 ml dung dch NaOH 1M vào 200 ml dung dch HCl thu đc dung dch B. Cho dung dch B vào 200 ml dung dch NaAlO 2 0,2M thu đc 2,34 gam kt ta. Tính nng đ ca dung dch HCl. A. 1,15M B. 1,35M C. 1,15M và 1,35M D. 1,2M. Bài 9. Cho m gam kim loi Na vào 200 gam. dung dch Al 2 (SO 4 ) 3 1,71%. Sau khi phn ng xong thu đc 0,78 gam kt ta. m có giá tr là A. 0,69 gam. B. 1,61 gam. C. c A và B đu đúng. D. đáp án khác Bài 10. Cho 0,54 gam Al vào 40 ml dung dch NaOH 1M, sau phn ng hoàn toàn thu đc dung dch ↓. Cho t t dung dch HCl 0,5M vào dung dch ↓ thu đc kt ta.  thu đc lng kt ta ln nht cn th tích dung dch HCl 0,5M là A. 110 ml. B. 90 ml. C. 70 ml. D. 80 ml. Bài 11. Hn hp A gm Na và Al 4 C 3 hòa tan vào nc ch thu đc dung dch B và 3,36 lít khí C. Khi lng Na ti thiu cn dùng là: A. 0,15g B. 2,76g C. 0,69g D. 4,02g Bài 12. Hn hp A gm Na, Al , Cu cho 12 gam A vào nc d thu 2,24 lít khí (đktc) , còn nu cho vào dung dch NaOH d thu 3,92 lít khí ( đktc) . % Al trong hn hp ban đu ? Chuyên đ hp cht lng tính Truonghocso.com Page 6 A. 59,06% B. 22,5% C. 67,5 % D. 96,25% Bài 13. Cho m gam hn hp ↓ gm Na 2 O và Al hoà tan ht vào H 2 O d thu đc 200 ml dung dch A ch cha 1 cht tan duy nht có nng đ 0,2M. Giá tr ca m là : A. 2,32 B. 3,56 C. 3,52 D. 5,36 Bài 14. Hòa tan ht m gam ZnSO 4 vào nc đc dung dch ↓. Cho 110ml dung dch KOH 2M vào ↓, thu đc a gam kt ta. Mt khác, nu cho 140 ml dung dch KOH 2M vào ↓ thì cng thu đc a gam kt ta. Giá tr ca m là A. 20,125. B. 12,375. C. 22,540. D. 17,710. Bài 15. Hn hp ↓ gm các kim loi Al; Fe; Ba. Chia ↓ thành 3 phn bng nhau: - Phn 1 tác dng vi nc d thu đc 0,04 mol H 2 . - Phn 2 tác dng vi dung dch NaOH d thu đc 0,07 mol H 2 . - Phn 3 tác dng vi dung dch HCl d thu đc 0,1 mol H 2 . Các phn ng xy ra hoàn toàn. S mol Ba, Al, Fe trong 1 phn ca hn hp ↓ ln lt là: A. 0,01; 0,04; 0,03 B. 0,01; 0,02; 0,03 C. 0,02; 0,03; 0,04 D. 0,01; 0,03; 0,03 Bài 16. : Hn hp ↓ gm Na và Al. Cho m gam ↓ vào mt lng d nc thì thoát ra V lít khí. Nu cng cho m gam ↓ vào dung dch NaOH (d) thì đc 1,75V lít khí. Thành phn phn trm theo khi lng ca Na trong ↓ là (bit các th tích khí đo trong cùng điu kin, cho Na = 23, Al = 27) A. 77,31%. B. 39,87%. C. 49,87%. D. 29,87%. Bài 17. Cho hn hp gm Na và Al có t l s mol tng ng là 1 : 2 vào nc (d). Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc 8,96 lít khí H2 ( đktc) và m gam cht rn không tan. Giá tr ca m là A. 10,8. B. 5,4. C. 7,8. D. 43,2. Bài 18. Cho a gam Na hòa tan ht vào 86,8 gam dung dch có cha 13,35 gam AlCl 3 , sau phn ng hoàn toàn thu đc m gam dung dch ↓ và 3,36 lít khí H 2 ( 0 o C, 2atm). Hãy chn câu tr li đúng trong các câu sau: A. m = 100,6 gam và dung dch ↓ có 3 cht tan. B. m = 100,6 gam và dung dch ↓ có 2 cht tan. C. m = 100 gam và dung dch ↓ có 3 cht tan. D. m = 100 gam và dung dch ↓ có 2 cht tan. Bài 19. Mt hn hp A gm Ba và Al. Cho m gam A tác dng vi nc d, thu đc 2,688 lit khí (đktc). Cho 2m gam A tác dng vi dung dch Ba(OH) 2 d thu đc 8, 064 lít khí(đktc). Xác đnh m. A. 10,05 gam B. 12,54 gam C. 20,76 gam D. đáp án khác. Bài 20. Cho m gam hn hp (Na, Al) vào nc d thy thoát ra 8,96 lít khí (đktc) và còn li 2,7 gam kim loi không tan. Khi lng m ca hn hp ban đu là A. 12,7 gam. B. 9,9 gam. C. 21,1 gam. D. tt c đu sai Bài 18. Hoà tan hoàn toàn m gam hn hp ↓ gm Na; K và Al (trong đó Na và K có t l mol là 1 : 1) vào mt lng nc d thu đc dung dch Y; 2,7g cht rn Z và 8,96lít khí T  đktc. Giá tr ca m là: A. 17g B. 11,6g C. 14,3g D. 16,1g Bài 21. Cho 38,775 gam hn hp bt Al và AlCl 3 vào lng va đ dung dch NaOH thu đc dung dch A (kt ta va tan ht) và 6,72 lít H 2 (đktc). Thêm 250ml dung dch HCl vào dung dch A thu đc 21,84 gam kt ta. Nng đ M ca dung dch HCl là : A. 1,12M hoc 2,48M B. 2,24M hoc 2,48M Chuyên đ hp cht lng tính Truonghocso.com Page 7 C. 1,12M hoc 3,84M D. 2,24M hoc 3,84M Bài 22. Cho 23,45 gam hn hp ↓ gm Ba và K vào 125 ml dung dch AlCl 3 1M thu đc V lít khí H 2 (đktc); dung dch A và 3,9 gam kt ta. V có giá tr là : A. 10,08 lít B. 3,92 lít C. 5,04 lít D.6,72 lít Bài 23: Thêm 150 ml dung dch NaOH 2M vào cc đng 100 ml dung dch AlCl3 nng đ xM, khuy đu thu đc 0,1 mol kt ta. Thêm tip 100 ml dung dch NaOH 2M vào cc, khuy đu thì thu đc 0,14 mol kt ta. Giá tr ca x là A. 1,2. B. 1,6. C. 0,8. D. 2,0. 4. Bài tp t luyn có đáp án 1) Mt cc thu tinh cha 200ml dung dch AlCl 3 0,2M. Cho t t vào cc V ml dung dch NaOH 0,5M. Tính khi lng kt ta nh nht khi V bin thiên trong đon 200ml-V280ml. A. 1,56g B. 3,12g C. 2,6g D. 0,0g 2) Hoà tan hoàn toàn 8,2 gam hn hp Na 2 O, Al 2 O 3 vào nc thu đc dung dch A ch cha mt cht tan duy nht. Tính th tích CO 2 (đktc) cn đ phn ng ht vi dung dch A. A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít 3) Thêm 150ml dung dch NaOH 2M vào mt cc đng 100ml dung dch AlCl 3 nng đ x mol/l, sau khi phn ng hoàn toàn thy trong cc có 0,1 mol cht kt ta. Thêm tip 100ml dung dch NaOH 2M vào cc, sau khi phn ng hoàn toàn thy trong cc có 0,14 mol cht kt ta. Tính x. A. 1,6M B. 1,0M C. 0,8M D. 2,0M 4) Cho m gam hn hp B gm CuO, Na 2 O, Al 2 O 3 hoà tan ht vào nc thu đc 400ml dung dch D ch cha mt cht tan duy nht có nng đ 0,5M và cht rn G ch gm mt cht. Lc tách G, cho lung khí H 2 d qua G nung nóng thu đc cht rn F. Hoà tan ht F trong dung dch HNO 3 thu đc 0,448 lít (đktc) hn hp khí gm NO 2 và NO có t khi so vi oxi bng 1,0625. Bit các phn ng xy ra hoàn toàn. Tính m. A. 34,8g B. 18g C. 18,4g D. 26g 5) Cho 200 ml dung dch AlCl 3 1M tác dng vi dung dch NaOH 0,5M thu đc mt kt ta keo, đem sy khô cân đc 7,8 gam. Th tích dung dch NaOH 0,5M ln nht dùng là bao nhiêu? A. 0,6 lít B. 1,9 lít C. 1,4 lít D. 0,8 lít 6) Thêm NaOH vào dung dch cha 0,01 mol HCl và 0,01 mol AlCl 3 . Lng kt ta thu đc ln nht và nh nht ng vi s mol NaOH ln lt là: A. 0,04 mol và 0,05 mol B. 0,03 mol và 0,04 mol C. 0,01 mol và 0,02 mol D. 0,02 mol và 0,03 mol 7) Hoà tan 0,54 gam Al trong 0,5 lít dung dch H 2 SO 4 0,1M đc dung dch A. Thêm V lít dung dch NaOH 0,1M cho đn khi kt ta tan tr li mt phn. Nung kt ta đn khi lng không đi ta đc cht rn nng 0,51 gam. Giá tr ca V là? A. 1,2 lít B. 1,1 lít C. 1,5 lít D. 0,8 lít 8) Cho m gam Kali vào 250ml dung dch A cha AlCl 3 nng đ x mol/l, sau khi phn ng kt thúc thu đc 5,6 lít khí (đktc) và mt lng kt ta. Tách kt ta, nung đn khi lng không đi thu đc 5,1 gam cht rn. Tính x. A. 0,15M B. 0,12M C. 0,55M D. 0,6M 9) Cho dung dch cha 0,015 mol FeCl 2 và 0,02 mol ZnCl 2 tác dng vi V ml dung dch NaOH 1M, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn tách ly kt ta nung trong không khí đn khi lng không đi đc 1,605 gam cht rn. Giá tr ln nht ca V đ thu đc lng cht rn trên là: Chuyên đ hp cht lng tính Truonghocso.com Page 8 A. 70m B. 100ml C. l40ml D. 115ml 10) Hoà tan hoàn toàn m gam hn hp Na 2 O, Al 2 O 3 vào nc đc dung dch trong sut A. Thêm dn dn dung dch HCl 1M vào dung dch A nhn thy khi bt đu thy xut hin kt ta thì th tích dung dch HCl 1M đã cho vào là 100ml còn khi cho vào 200ml hoc 600ml dung dch HCl 1M thì đu thu đc a gam kt ta. Tính a và m. A. a=7,8g; m=19,5g B. a=15,6g; m=19,5g C. a=7,8g; m=39g D. a=15,6g; m=27,7g 11) Cho 200ml dung dch KOH vào 200ml dung dch AlCl 3 1M thu đc 7,8 gam kt ta. Nng đ mol ca dung dch KOH đã dùng là: A. 1,5M hoc 3,5M B. 3M C. 1,5M D. 1,5M hoc 3M 12) Cho m gam Na vào 50ml dung dch AlCl 3 1M, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc 1,56 gam kt ta và dung dch ↓. Thi khí CO 2 vào dung dch ↓ thy xut hin kt ta. Tính m. A. 1,44g B. 4,41g C. 2,07g D. 4,14g 13) Thêm 240ml dung dch NaOH 1M vào mt cc thu tinh đng 100ml dung dch AlCl 3 nng đ x mol/l, khuy đu đn phn ng hoàn toàn thy trong cc có 0,08 mol cht kt ta. Thêm tip 100ml dung dch NaOH 1M vào cc, khuy đu đn phn ng hoàn toàn thy trong cc có 0,06 mol cht kt ta. Tính x. A. 0,75M B. 1M C. 0,5M D. 0,8M 14) Trong mt cc thu tinh đng dung dch ZnSO 4 . Thêm vào cc 200ml dung dch KOH nng đ x mol/l thì thu đc 4,95 gam kt ta. Tách kt ta, nh dung dch HCl vào nc lc thì thy xut hin kt ta tr li, tip tc cho HCl vào đn khi kt ta tan ht ri cho dung dch BaCl 2 d vào thì thu đc 46,6 gam kt ta. Tính x. A. 2M B. 0,5M C. 4M D. 3,5M 15) Cho m gam Na vào 200 gam dung dch Al 2 (SO 4 ) 3 1,71%, sau khi phn ng hoàn toàn thu đc 0,78 gam kt ta. Tính m. A. 1,61g B. 1,38g hoc 1,61g C. 0,69g hoc 1,61g D. 1,38g 16) Dung dch A cha m gam KOH và 40,2 gam K[Al(OH) 4 ]. Cho 500 ml dung dch HCl 2M vào dung dch A thu đc 15,6 gam kt ta. Giá tr ca m là? A. 22,4g hoc 44,8g B. 12,6g C. 8g hoc22,4g D. 44,8g 17) Cho 3,42 gam Al 2 (SO 4 ) 3 tác dng vi 200 ml dung dch NaOH, sau phn ng thu đc 0,78 gam kt ta. Nng đ mol/l nh nht ca dung dch NaOH đã dùng là? A. 0,15M B. 0,12M C. 0,28M D. 0,19M 18) Cho V lít dung dch NaOH vào dung dch cha 0,1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 và 0,1 mol H 2 SO 4 đn phn ng xy ra hoàn toàn thu đc 7,8 gam kt ta. Giá tr ln nht ca V đ thu đc lng kt ta trên là: A. 0,9 B. 0,45 C. 0,25 D. 0,6 19) Cho 120 ml dung dch AlCl 3 1M tác dng vi 200 ml dung dch NaOH thu đc 7,8 gam kt ta. Nng đ mol/l ln nht ca NaOH là? A. 1,7M B. 1,9M C. 1,4M D. 1,5M 20) Mt cc thu tinh cha 200ml dung dch AlCl 3 0,2M. Cho t t vào cc V ml dung dch NaOH 0,5M. Tính khi lng kt ta ln nht khi V bin thiên trong đon 250mlV320ml. A. 3,12g B. 3,72g C. 2,73g D. 8,51g 21) Hoà tan hoàn toàn 19,5 gam hn hp Na 2 O, Al 2 O 3 vào nc đc 500ml dung dch trong sut A. Thêm dn dn dung dch HCl 1M vào dung dch A đn khi bt đu thy xut hin kt ta Chuyên đ hp cht lng tính Truonghocso.com Page 9 thì dng li nhn thy th tích dung dch HCl 1M đã cho vào là 100ml. Tính nng đ mol ca các cht tan trong dung dch A. A. [Na[Al(OH) 4 ]]=0,2M; [NaOH]=0,4M B. [Na[Al(OH) 4 ]]=0,2M; [NaOH]=0,2M C. [Na[Al(OH) 4 ]]=0,4M; [NaOH]=0,2M D. [Na[Al(OH) 4 ]]=0,2M 22) Cn ít nht bao nhiêu ml dung dch HCl 1M cn cho vào 500 ml dung dch Na[Al(OH) 4 ]0,1M đ thu đc 0,78 gam kt ta? A. 10 B. 100 C. 15 D. 170 23) Cho V lít dung dch NaOH 0,4M vào dung dch có cha 58,14 gam Al 2 (SO 4 ) 3 thu đc 23,4 gam kt ta. Giá tr ln nht ca V là? A. 2,68 lít B. 6,25 lít C. 2,65 lít D. 2,25 lít 24) Rót V ml dung dch NaOH 2M vào cc đng 300 ml dung dch Al 2 (SO 4 ) 3 0,25M thu đc mt kt ta. Lc kt ta ri nung đn khi lng không đi đc 5,1 gam cht rn. V có giá tr ln nht là? A. 150 B. 100 C. 250 D. 200 25) Cho 100 ml dung dch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M. S ml dung dch NaOH 0,1M ln nht cn thêm vào dung dch trên đ cht rn có đc sau khi nung kt ta có khi lng 0,51 gam là bao nhiêu? A. 500 B. 800 C. 300 D. 700 26) Cho dung dch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dch Al 2 (SO 4 ) 3 0,2M thu đc mt kt ta trng keo. Nung kt ta này đn khi lng không đ đc 1,02 gam cht rn. Th tích dung dch NaOH ln nht đã dùng là? A. 2 lít B. 0,2 lít C. 1 lít D. 0,4 lít 27) Hoà tan m gam ZnSO 4 vào nc đc dung dch B. Tin hành 2 Thí nghim sau: TN1: Cho dung dch B tác dng vi 110ml dung dch KOH 2M thu đc 3a gam kt ta. TN2: Cho dung dch B tác dng vi 140ml dung dch KOH 2M thu đc 2a gam kt ta.Tính m. A. 14,49g B. 16,1g C. 4,83g D. 80,5g 28) Thêm dung dch HCl vào dung dch hn hp gm 0,1 mol NaOH và 0,1 mol Na[Al(OH)4] thu đc 0,08 mol cht kt ta. S mol HCl đã thêm vào là: A. 0,16 mol B. 0,18 hoc 0,26 mol C. 0,08 hoc 0,16 mol D. 0,26 mol 29) Cho 250ml dung dch NaOH 2M vào 250ml dung dch AlCl 3 nng đ x mol/l, sau khi phn ng hoàn toàn thu đc 7,8 gam kt ta. Tính x. A. 1,2M B. 0,3M C. 0,6M D. 1,8M 30) Trong 1 cc đng 200 ml dung dch AlCl 3 0,2M. Rót vào cc 100 ml dung dch NaOH, thu đc mt kt ta, đem sy khô và nung đn khi lng không đi thu đc 1,53 gam cht rn. Nng đ mol/l ca dung dch NaOH đã dùng là? A. 0,9M B. 0,9M hoc 1,3M C. 0,5M hoc 0,9M D. 1,3M 31) Cho 200 ml dung dch AlCl 3 1,5M tác dng vi V lít dung dch Ba(OH) 2 0,25M, lng kt ta thu đc là 15,6 gam. Giá tr ln nht ca V là? A. 2,4 lít B. 1,2 lít C. 2 lít D. 1,8 lít 32) Thêm dn dn Vml dung dch Ba(OH) 2 vào 150ml dung dch gm MgSO 4 0,1M và Al 2 (SO 4 ) 3 0,15M thì thu đc lng kt ta ln nht. Tách kt ta, nung đn khi lng không đi thu đc m gam cht rn. Tính m. A. 22,11g B. 5,19g C. 2,89g D. 24,41g 33) Thêm m gam kali vào 300ml dung dch cha Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M thu đc dung dch ↓. Thêm t t dung dch ↓ vào 200ml dung dch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M thu đc kt ta Y.  thu đc lng Y ln nht thì giá tr ca m là: Chuyên đ hp cht lng tính Truonghocso.com Page 10 A. 1,71g B. 1,59g C. 1,95g D. 1,17g 34) Hn hp A gm Al và Al 2 O 3 có t l khi lng tng ng là 1,8:10,2. Cho A tan ht trong dung dch NaOH va đ thu đc dung dch B và 0,672 lít khí (đktc). Cho B tác dng vi 200ml dung dch HCl thu đc kt ta D, nung D  nhit đ cao đn khi lng không đi thu đc 3,57 gam cht rn. Tính nng đ mol ln nht ca dung dch HCl đã dùng. A. 0,75M B. 0,35M C. 0,55M D. 0,25M 35) Cho V lít dung dch NaOH 0,1M vào cc cha 200 ml dung dch ZnCl 2 0,1M thu đc 1,485 gam kt ta. Giá tr ln nht ca V là? A. 1 lít B. 0,5 lít C. 0,3 lít D. 0,7 lít 36) Cho p mol Na[Al(OH) 4 ] tác dng vi dung dch cha q mol HCl.  thu đc kt ta thì cn có t l : A. p: q < 1: 4 B. p: q = 1: 5 C. p: q > 1:4 D. p: q = 1: 4 37) Cho dung dch A cha 0,05 mol Na[Al(OH) 4 ] và 0,1 mol NaOH tác dng vi dung dch HCl 2M. Th tích dung dch HCl 2M ln nht cn cho vào dung dch A đ xut hin 1,56 gam kt ta là? A. 0,06 lít B. 0,18 lít C. 0,12 lít D. 0,08 lít 38) Khi cho V ml hay 3V ml dung dch NaOH 2M tác dng vi 400ml dung dch AlCl 3 nng đ x mol/l ta đu cùng thu đc mt lng cht kt ta có khi lng là 7,8 gam. Tính x. A. 0,75M B. 0,625M C. 0,25M D. 0,75M hoc 0,25M 39) Hoà tan hoàn toàn m gam hn hp K 2 O, Al 2 O 3 vào nc đc dung dch A ch cha mt cht tan duy nht. Cho t t 275ml dung dch HCl 2M vào dung dch A thy to ra 11,7 gam kt ta. Tính m A. 29,4 gam B. 49 gam C. 14,7 gam D. 24,5 gam 40) Cho 200 ml dung dch NaOH tác dng vi 500 ml dung dch AlCl 3 0,2M thu đc mt kt ta trng keo, đem nung kt ta trong không khí đn khi lng không đi thì đc 1,02 gam cht rn. Nng đ mol/l ln nht ca dung dch NaOH đã dùng là? A. 1,9M B. 0,15M C. 0,3M D. 0,2M Tài liu đc tng hp bi: Lê Quang Phát. Mi thc mc liên h: Mail: Phatlequang@gmail.com Yahoo: phatlq1991@yahoo.com ST : 0166.804.2268 . Chuyên đ hp cht lng tính Truonghocso.com Page 1 BÀI TP V CÁC HP CHT LNG TÍNH 1. Phng pháp gii chung - Vi dng bài tp này phng. PTHH xy ra, sau đó da vào các d kin đã cho và PTHH đ tính toán - Mt s vn đ cn chú ý: + Cn phi hiu th nào là hp cht lng tính( va tác dng vi axit, va tác dng vi bazo) bao. Chun đ hp cht lng tính Truonghocso.com Page 2 2. Mt s ví d c th 1. DNG 1: Cho t t b mol OH  vào dung dch cha a mol 3 Al  thu đc c mol kt ta . Tính c theo a,b. Khi