Đề thi thử đại học môn vật lý 2016 (20)

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)  s 09 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - I. PHN CHUNG CHO TT C CÁC THÍ SINH (40 câu, t câu 1 đn câu 40) Câu 1:Dãy các cht nào sau đây ch có liên kt cng hóa tr trong phân t? A. H 2 SO 4 , NH 3 , H 2. B. NH 4 Cl, CO 2 , H 2 S. C. CaCl 2 , Cl 2 O, N 2. D. K 2 O, SO 2 , H 2 S. Câu 2 :Hn hp X gm 2 ancol no, đn chc có t l s mol tng ng là 1: 4. Cho 9,4 gam hn hp X vào bình đng Na d thy khi lng bình tng thêm 9,15 gam. Công thc ca 2 ancol đó là A. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. B. CH 3 OH và C 3 H 7 OH. C. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH . D. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH. Câu 3:Cho dãy các oxit sau: SO 2 , NO 2 , NO, CrO 3 , SO 3 , P 2 O 5 , CO, N 2 O 5 , N 2 O. S oxit trong dãy tác dng đc vi H 2 O  điu kin thng là A. 5. B. 7. C. 8. D. 6. Câu 4:Cho X là tetrapeptit có công thc Gly – Ala – Val – Gly, Y là tripeptit có công thc Gly – Val – Ala. un m gam hn hp A gm X, Y có t l mol tng ng là 4:3 vi dung dch KOH va đ, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, cô cn dung dch thu đc 257,36 gam cht rn khan. Giá tr ca m là A. 150,88 gam. B. 155,44 gam. C. 167,38 gam. D. 212,12 gam. Câu 5 :Cu hình electron phân lp ngoài cùng ca các nguyên t R, X, Y ln lt là 2p 4 , 3s 1 , 3p 1 . Phân t hp cht ion đn gin gia X và R, gia Y và R ln lt có s ht mang đin là A. 40 và 40. B. 40 và 60. C. 60 và 100. D. 60 và 80. Câu 6:Mt hn hp A gm 3 cht hu c đn chc có s mol bng nhau gm CH 2 O; H 2 CO 2 ; C 2 H 4 O 2 đu có phn ng vi dung dch nc Br 2 . Cho 0,3 mol hn hp A tác dng vi dung dch AgNO 3 /NH 3 d thu đc m gam kt ta. Giá tr ca m là A. 86,4 gam. B. 64,8 gam. C. 43,2 gam. D. 21,6 gam. Câu 7:Cho s đ: + HCl + HCl + NaOH 1 2 3 but-1-in X X X   Công thc ca X 3 là A. CH 3 -CO-C 2 H 5. B. C 2 H 5 CH 2 CHO. C. C 2 H 5 -CO-COH. D. C 2 H 5 CH(OH)CH 2 OH. Câu 8 :M là hn hp ca mt ancol no X và mt axit hu c đn chc Y đu mch h. t cháy ht 0,4 mol hn hp M cn 30,24 lít O 2 (đktc) va đ, thu đc 52,8 gam CO 2 và 19,8 gam H 2 O. Bit s nguyên t cacbon trong X và Y bng nhau, s mol ca Y ln hn s mol ca X. Công thc phân t ca X, Y là A. C 3 H 8 O 2 và C 3 H 6 O 2. B. C 3 H 8 O 2 và C 3 H 2 O 2. C. C 3 H 8 O 2 và C 3 H 4 O 2. D. C 4 H 8 O 2 và C 4 H 4 O 2. Câu 9 :Mt chén s có khi lng m 1 gam. Cho vào chén m 2 gam mt hp cht X ri nung chén trong không khí đn khi lng không đi.  ngui chén và cân li, thy nng m 3 gam vi m 3 > m 1 . Trong s các cht: NH 4 NO 3 , NaNO 3 , NH 4 Cl, Br 2 , KHCO 3 , Fe, Fe(OH) 2 , FeS 2 , s cht tho mãn các điu kin ca X là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 10 :Trô n 10,8 gam bô t Al v i 34,8 gam bô t Fe 3 O 4 rô i tiê n ha nh pha n  ng nhiê t nhôm trong điê u kiê n không co không khi . Hoà tan hoàn toàn hn hp rn sau phn ng bng dung dch H 2 SO 4 loãng (d) thu đ c 10,752 ĺt kh́ H 2 (đktc). Hiê u suâ t cu a pha n  ng nhiê t nhôm la A. 70%. B. 90%. C. 80%. D. 60%. Câu 11 :Hiđrocacbon X có công thc phân t C 6 H 10 . X tác dng vi dung dch AgNO 3 /NH 3 to ra kt ta vàng. Khi hiđro hóa hoàn toàn X thu đc neo-hexan. Tên gi ca X là A. 2,2-đimetylbut-3-in. B. 2,2-đimetylbut-2-in. C. 3,3-đimetylbut-1-in. D. 3,3-đimetylpent-1-in. Câu 12 :Cho hn hp X gm a mol photpho và b mol lu hunh. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dch HNO 3 đc ly d 20% so vi lng cn dùng thu đc dung dch Y. S mol NaOH cn dùng đ trung hòa ht dung dch Y là A. (3a + 2b) mol. B. (3,2a + 1,6b) mol. C. (1,2a + 3b) mol. D. (4a + 3,2b) mol.  S 09 Giáo viên: V KHC NGC ây là đ thi t luyn s 09 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc ).  s dng hiu qu, bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging (phn 1 , phn 2, phn 3, phn 4 và phn 5). Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)  s 09 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Câu 13 :Este X có công thc phân t C 5 H 8 O 2 . Khi cho X tác dng vi dung dch NaOH to ra 2 sn phm Y, Z đu tham gia phn ng tráng gng. S đng phân ca X tha mãn điu kin trên là A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Câu 14 :Xét phn ng: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 . Vai trò ca các cht trong phn ng là A. Al là cht kh, nguyên t H trong NaOH đóng vai trò là cht oxi hoá. B. Al là cht kh, nguyên t O trong NaOH đóng vai trò là cht oxi hoá. C. Al là cht kh, nguyên t H trong H 2 O đóng vai trò là cht oxi hóa. D. Al là cht kh, nguyên t H trong c NaOH và H 2 O đóng vai trò là cht oxi hoá. Câu 15 :Nh 30 ml dung dch NaOH 2M vào 20 ml dung dch hn hp gm HCl C 1 (mol/l) và HNO 3 C 2 (mol/l), đ trung hoà NaOH d cn 30 ml dung dch HBr 1M. Mt khác, trn 10 ml dung dch HCl C 1 vi 20 ml dung dch HNO 3 C 2 thì th tích dung dch NaOH 1M cn đ trung hoà là 20 ml. Giá tr C 1 và C 2 là A. 1,0 và 0,5. B. 0,5 và 1,0. C. 0,5 và 1,5. D. 1,0 và 1,0. Câu 16 :Thc hin các thí nghim sau: (1) Ni mt thanh Zn vi mt thanh Fe ri đ trong không khí m. (2) Th mt viên Fe vào dung dch CuSO 4 . (3) Th mt viên Fe vào dung dch cha đng thi ZnSO 4 và H 2 SO 4 loãng. (4) Th mt viên Fe vào dung dch H 2 SO 4 loãng. (5) Th mt viên Fe vào dung dch cha đng thi CuSO 4 và H 2 SO 4 loãng. S thí nghim mà Fe b n mòn đin hóa hc là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 17 :Công thc đn gin nht ca X là C 3 H 3 O. Cho 5,5 gam X tác dng vi dung dch NaOH đc 7,7 gam mui Y có s nguyên t C bng ca X. Phân t khi ca Y ln hn ca X là 44. S đng phân cu to ca X là A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. Câu 18 :Phát biu nào sau đây là đúng? A. Có th dùng các chai l thy tinh đ đng dung dch HF. B. Bán kính nguyên t ca clo ln hn bán ḱnh nguyên t ca brom. C. Tính axit ca HF mnh hn t́nh axit ca HCl. D. Tính kh ca ion Br - ln hn t́nh kh ca ion Cl - . Câu 19 :Cho 2,16 gam bt Al vào dung dch cha hn hp CuCl 2 0,12 mol và FeCl 3 0,06 mol sau khi phn ng xy ra hoàn toàn đc cht rn A. Khi lng cht rn A là A. 5,28 gam. B. 5,76gam. C. 1,12 gam. D. 7,68 gam. Câu 20 :Cho các cht sau: axit glutamic, valin, lysin, alanin, trimetylamin, anilin, metylamoni clorua, phenylamoni clorua. S cht làm qu tím chuyn màu đ, màu xanh, không đi màu ln lt là A. 3, 2, 3. B. 2, 2, 4. C. 3, 1, 4. D. 1, 3, 4. Câu 21 :Cho hn hp X gm x mol NaOH và y mol Ba(OH) 2 t t vào dung dch cha z mol AlCl 3 thy kt ta xut hin, kt ta tng dn và tan đi mt phn. Lc thu đc m gam kt ta. Giá tr ca m là A. 78(4z - x - 2y) B. 78(2z - x - y) C. 78(4z - x - y) D. 78(2z - x - 2y) Câu 22 :X là hp cht thm, có công thc phân t C 7 H 8 O 2 ; 0,5a mol X phn ng va ht a lít dung dch NaOH 0,5M. Mt khác nu cho 0,1 mol X phn ng vi Na (d) thu đc 2,24 lít khí H 2 ( đktc). S công thc cu to mãn các tính cht ca X là A. 3. B. 5. C. 6. D. 4. Câu 23 :Mt - aminoaxit có công thc phân t là C 2 H 5 NO 2 , khi đt cháy 0,1 mol oligopeptit X to nên t - aminoaxit đó thì thu đc 12,6 gam nc.Vy X là A. đipeptit. B. tetrapeptit. C. tripeptit. D. Pentapeptit. Câu 24 : im ging nhau ca glucoz và saccaroz là A. đu phn ng vi Cu(OH) 2 to dung dch màu xanh lam. B. đu phn ng vi dung dch AgNO 3 trong NH 3 to Ag. C. đu b thu phân trong dung dch axit. D. đu phn ng vi H 2 có xúc tác Ni nung nóng cùng thu đc mt ancol đa chc. Câu 25: Cho 3,36 lít khí CO 2 (đktc) vào 200 ml dung dch cha NaOH xM và Na 2 CO 3 0,4M thu đc dung dch X cha 19,98 gam hn hp mui. Giá tr ca x là A. 0,70M. B. 0,75M. C. 0,50M. D. 0,60M. Câu 26 :Chn phát biu đúng v O 2 và O 3 ? A. O 2 và O 3 có s proton và ntron trong phân t nh nhau. B. O 2 và O 3 có tính oxi hoá mnh nh nhau. C. O 2 và O 3 là các dng thù hình ca nguyên t oxi. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)  s 09 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - D. C O 2 và O 3 đu phn ng đc vi các cht Ag, KI, PbS  nhit đ thng. Câu 27 :Cho 4,44 gam axit cacboxylic, đn chc X tác dng hoàn toàn vi 500 ml gm: KOH 0,12M, NaOH 0,12M. Cô cn dung dch thu đc 9,12 gam hn hp cht rn khan. Công thc ca X là A. CH 3 COOH. B. HCOOH. C. C 3 H 7 COOH. D. C 2 H 5 COOH. Câu 28 :Cho vinylaxetat tác dng vi dung dch Br 2 , sau đó thu phân hoàn toàn sn phm thu đc mui natri axetat và cht hu c X. Công thc cu to ca X là A. CH 2 =CH-OH. B. O=CH-CH 2 OH. C. CH 3 CH=O. D. C 2 H 4 (OH) 2. Câu 29 :Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hn hp Al, Fe, Cu có s mol bng nhau trong dung dch HNO 3 . Sau khi kt thúc phn ng thu đc 5,6 ĺt (đktc) kh́ NO (sn phm kh duy nht) và dung dch X. Làm khô dung dch X thu đc m gam mui khan. Giá tr ca m là A. 63,9. B. 67. C. 60,8. D. 70,1. Câu 30 :Cho các cht: NaOH, HF, HBr, CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, C 12 H 22 O 11 (saccaroz), HCOONa, NaCl, NH 4 NO 3 . Tng s cht thuc cht đin li và cht đin li mnh là A. 7 và 6. B. 8 và 6. C. 8 và 5. D. 7 và 5. Câu 31 :un nóng m gam este đn chc A vi NaOH va đ ri cô cn thu đc 12,3 gam cht rn khan và mt ancol B. Oxi hóa B bng CuO (t°) ri cho sn phm phn ng vi Cu(OH) 2 d (t°) thu đc 43,2 gam kt ta đ gch. Bit các phn ng xy ra hoàn toàn. Giá tr ca m là A. 11,1 gam. B. 22,2 gam. C. 13,2 gam. D. 26,4 gam. Câu 32 :Phát biu nào sau đây không đúng? A. Kim loi càng mnh thì đ âm đin càng ln. B. Kim loi ch th hin tính kh trong các phn ng hoá hc. C. Nguyên t kim loi có ít electron  lp ngoài cùng. D. Các phân nhóm ph ca bng h thng tun hoàn ch gm các kim loi. Câu 33 :Cho 0,672 lít khí CO 2 (đktc) hp th ht vào bình cha 2 lít dung dch Ca(OH) 2 0,01M ri thêm tip vào bình 100 ml dung dch NaOH 0,1M. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn thu đc m gam kt ta. Giá tr ca m là A. 1,00. B. 1,50. C. 2,00. D. 2,50. Câu 34 :Cho các cht: ancol etylic, glixerol, glucoz, đimetyl ete vàaxit fomic. S cht tác dng đc vi Cu(OH) 2 là A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. Câu 35 :Cho phn ng : 22 2 8 4 2 S O 2I 2SO I       Nu ban đu nng đ ca ion I - bng 1,000 M và nng đ sau 20 giây là 0,752 M thì tc đ trung bình ca phn ng trong thi gian này là A. 6,2.10 –3 mol/l.s B. -12,4.10 –3 mol/l.s C. 24,8.10 -3 mol/l.s D. 12,4.10 –3 mol/l.s Câu 36 :Trong 7 loi t sau: t nilon-6,6; t tm; t axetat; t capron; si bông; t enang (nilon-7); t visco. S t thuc loi t tng hp là A. 3. B. 2. C. 4. D. 5. Câu 37 :Khi nung butan vi xúc tác thích hp thu đc hn hp T gm CH 4 , C 3 H 6 , C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 4 H 8 , H 2 và C 4 H 10 d. t cháy hoàn toàn hn hp T thu đc 8,96 lít CO 2 (đo  đktc) và 9,0 gam H 2 O. Mt khác, hn hp T làm mt màu va ht 12 gam Br 2 trong dung dch nc brom. Hiu sut phn ng nung butan là A. 75%. B. 65%. C. 50%. D. 45%. Câu 38 :Phát biu nào sau đây là không đúng? A. Thch cao sng (CaSO 4 .2H 2 O) đc dùng đ bó bt, đúc tng. B. Na 2 CO 3 là nguyên liu quan trng trong công nghip sn xut thy tinh. C. Thành phn chính ca qung đolomit là CaCO 3 .MgCO 3 . D. Các kim loi kim đu có cu trúc mng tinh th lp phng tâm khi. Câu 39 :Mt hn hp X gm Cl 2 và O 2 . X phn ng va ht vi 9,6 gam Mg và 16,2 gam Al to ra 74,1 gam hn hp mui clorua và oxit. Thành phn % theo th tích ca Cl 2 trong X là A. 50%. B. 55,56%. C. 66,67%. D. 44,44%. Câu 40 :Nhn xét nào sau đây không đúng? A. Anlyl clorua d tham gia phn ng th hn vinyl clorua. B. Anlyl clorua có th điu ch đc t propilen. C. Benzyl clorua tác dng vi dung dch NaOH không cho ra phenol. D. Khi hiđro hóa 3-metylbut-1-en thu đc 3-metylbutan. II. PHN RIÊNG [10 câu] Thí sinh ch đc làm mt trong hai phn (phn A hoc B) Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)  s 09 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - A. Theo chng trình Chun (10 câu, t câu 41 đn câu 50) Câu 41 :Thu phân hoàn toàn hn hp X gm sacaroz và mantoz thu đc glucoz và fructoz theo t l mol 4 : 1. Nu cho 17,1 gam hn hp X tác dng vi AgNO 3 d trong NH 3 thì khi lng kt ta thu đc ti đa là A. 6,48 gam. B. 12,96 gam. C. 10,8 gam. D. 4,32 gam. Câu 42 :So sánh đ linh đng ca nguyên t H trong nhóm chc cúa các cht hu c sau: C 6 H 5 OH, HOCH 2 CH 2 OH, C 6 H 13 OH, C 6 H 5 COOH A. HOCH 2 -CH 2 OH < C 6 H 13 OH < C 6 H 5 OH < C 6 H 5 COOH. B. HOCH 2 -CH 2 OH < C 6 H 13 OH < C 6 H 5 COOH < C 6 H 5 OH. C. C 6 H 13 OH < HOCH 2 -CH 2 OH < C 6 H 5 OH < C 6 H 5 COOH. D. C 6 H 5 OH < HOCH 2 -CH 2 OH < C 6 H 13 OH < C 6 H 5 COOH. Câu 43 :Oxi hoá hoàn toàn m gam hn hp X gm hai anđehit no, đn chc, mch h, k tip nhau trong dãy đng đng thu đc (m + 8) gam hn hp Y gm hai axit. em đt cháy ht hn hp Y cn va đ 12,32 lít O 2 ( đktc). Giá tr m là A. 25,80. B. 18,44. C. 10,44. D. 17,80. Câu 44 :Loi t tng hp nào di đây không điu ch bng phn ng trùng ngng? A. t nilon - 6,6. B. t nitron. C. t capron. D. t lapsan. Câu 45 :Nung mt hn hp bt gm Cr, Cu, Ag trong oxi d đn hoàn toàn, sau phn ng thu đc cht rn A.Cho A vào dung dch HCl d đun nóng thu đc dung dch X và kt ta Y. Thành phn ca kt ta Y là A. AgCl. B. Cr, Ag. C. Ag. D. CrCl 3 , CuCl 2. Câu 46 : Cho cân bng hóa hc sau: N 2 (k) + 3H 2 (k)  2NH 3 (k), ∆H 0 p = -92 kJ/mol. Khi tng nhit đ thì A. cân bng chuyn dch v phía nghch, t khi ca hn hp phn ng gim. B. cân bng chuyn dch v phía nghch, t khi ca hn hp phn ng tng. C. cân bng chuyn dch v phía thun, t khi ca hn hp phn ng gim. D. cân bng chuyn dch v phía thun, t khi ca hn hp phn ng tng. Câu 47 :Cho CO d đi qua ng s đng 10,54 gam hn hp (SnO 2 , NiO) nung nóng, đn khi phn ng kt thúc, thu đc cht rn X và hn hp khí Y, dn Y qua dung dch nc vôi trong d, thu đc 14 gam kt ta. Hòa tan ht X bng dung dch HCl thu đc V lít khí H 2 (đktc). Giá tr ca V là A. 3,136. B. 2,24. C. 3,808. D. 3,36. Câu 48 :Cho các cp oxi hoá - kh sau: M 2+ /M, X 2+ /X, Y 2+ /Y. Bit tính oxi hoá ca các ion tng dn theo th t: M 2+ , Y 2+ , X 2+ tính kh gim dn theo th t M, Y, X. Trong các phn ng hoá hc sau, phn ng nào không xy ra? A. Y + XCl 2 B. M + YCl 2 C. X + YCl 2 D. M + XCl 2 Câu 49 :Phát biu nào sau đây đúng? (1) Protit là loi hp cht cao phân t thiên nhiên có cu trúc phc tp (2) Protit ch có trong c th ngi và đng vt (3) C th ngi và đng vt không th tng hp đc protit t nhng cht vô c, mà ch tng hp đc t aminoaxit (4) Protit bn đi vi nhit, đi vi axit và baz kim S phát biu đúng là A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. Câu 50 :Thuc th nào sau đây dùng đ phân bit Fe, FeO và FeS. A.dung dch HCl loãng, nóng. B.dung dch H 2 SO 4 đc, nóng. C.dung dch NaOH đc, nóng. D.dung dch HNO 3 loãng, nóng. B. Theo chng trình Nâng cao (10 câu, t câu 51 đn câu 60) Câu 51 :Phát biu nào sau đây đúng? A. Trong môi trng kim, đipeptit mch h tác dng đc vi Cu(OH) 2 cho dung dich ma u tim xanh. B. Trong mt phân t tripeptit mch h có 3 liên kt peptit. C. Các hp cht peptit bn trong môi trng baz va môi trng axit. D. axit glutamic HOOC-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH co tinh l ng tinh. Câu 52 :Cht đc dùng đ ty trng nc đng trong quá trình sn đng saccaroz t cây mía là A. nc gia-ven. B. SO 2 . C. Cl 2 . D. CaOCl 2 . Câu 53 :C 2 mt xích ca PVC phn ng vi 1 phân t clo to thành t clorin. Phn trm khi lng clo trong loi t clorin đó là A. 56,8%. B. 66,7%. C. 73,2%. D. 79,7%. Câu 54 :Cho giá tr th đin cc chun E 0 ca các cp oxi hóa - kh Mg 2+ /Mg; Zn 2+ /Zn; Pb 2+ /Pb, Cu 2+ /Cu ln lt là: - 2,37V; -0,76V; -0,13V; +0,34V. Cho bit pin đin hóa to ra t cp oxi hóa - kh nào có sut đin đng chun nh nht? A. Zn và Pb. B. Pb và Cu. C. Zn và Cu. D. Mg và Cu. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)  s 09 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - Câu 55 :Cho 0,1 mol anđehit X tác dng vi lng d AgNO 3 (hoc Ag 2 O) trong dung dch NH 3 , đun nóng thu đc 43,2 gam Ag. Hiđro hoá X thu đc Y, bit 0,1 mol Y phn ng va đ vi 4,6 gam Na. Công thc cu to thu gn ca X là A. CH 3 CHO. B. CH 3 CH(OH)CHO. C. OHCCHO. D. HCHO. Câu 56 :C 6 H 12 khi tác dng vi dung dch HBr ch to ra 1 sn phm monobrom duy nht. S công thc cu to ca C 6 H 12 tha mãn điu kin trên là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. Câu 57 :Nhn đnh nào sau đây không đúng? A. Axeton không làm mt màu dung dch KMnO 4  điu kin thng. B. Các xeton khi cho phn ng vi H 2 đu sinh ra ancol bc 2. C. Tr axetilen, các ankin khi cng nc đu cho sn phm chính là xeton. D. Các hp cht có cha nhóm >C=O đu phn ng vi dung dch Br 2 . Câu 58 :Cn a mol K 2 Cr 2 O 7 và b mol HCl đ điu ch đc 6,72 lít Cl 2 (đktc). Giá tr ca a và b là A. 0,05 và 0,7. B. 0,2 và 2,8. C. 0,1 và 1,4. D. 0,1 và 0,35. Câu 59 :Cho dãy các cht: Al 2 O 3 , NaHCO 3 , K 2 CO 3 , CrO 3 , Zn(OH) 2 , Sn(OH) 2 , AlCl 3 . S cht trong dãy có tính cht lng tính là A. 7. B. 5. C. 4. D. 6. Câu 60 :Cho cân bng hóa hc sau: CH 3 COOH + C 2 H 5 OH 0 24 ,H SO dac t   CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O Nhn xét nào di đây là đúng v cân bng trên? A. Sn phm ca phn ng trên có tên là etyl axetic. B.  cân bng trên xy ra theo chiu thun có th dùng d axit axetic hoc ancol etylic. C. Axit H 2 SO 4 ch gi vai trò xúc tác. D. Nhóm OH ca ancol kt hp vi H ca axit to ra nc. Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . 3b) mol. D. (4a + 3,2b) mol.  S 09 Giáo viên: V KHC NGC ây là đ thi t luyn s 09 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc ).  s dng hiu qu, bn cn làm trc các. Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)  s 09 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng. tit trong video bài ging (phn 1 , phn 2, phn 3, phn 4 và phn 5). Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)  s 09 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng