bài tập trắc nghiệm phần á kim

Bài Tập ***HỌC SINH PHẢI TỰ CÂN BẰNG TẤT CẢ CÁC PTPU, KHƠNG ĐƯỢC DÙNG BÀI GIẢNG*** 1/ Người ta có thể điều chế Cl 2 trong phòng thí nghiệm bằng các phản ứng: A. MnO 2 + HCl = MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O B. KMnO 4 + HCl = MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O C. KClO 3 + HCl = KCl + Cl 2 + H 2 O D. Cả ba phương pháp trên. 2/ Trong cơng nghiệp người ta điều chế Cl 2 bằng phản ứng: A. MnO 2 + HCl = MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O B. KMnO 4 + HCl = MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O C. KClO 3 + HCl = KCl + Cl 2 + H 2 O D. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn theo phản ứng NaCl + H 2 O = NaOH + Cl 2 + H 2 E. Cả bốn phương pháp trên. 3/ Người ta điều chế nước Javen bằng cách: A. Khi Clo tương tác với nước tạo hai axit: Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO B. Clo sục qua dung dòch NaOH thì tạo muối của hai axit. Cl 2 + NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O C. Clo sục qua dung dòch NaOH thì tạo muối của hai axit. Cl 2 + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + H 2 O D. Tất cả các phương pháp trên. 4/ Phản ứng khơng thể xảy ra là: A. Cl 2 + P = PCl 5 B. Fe + Cl 2 = FeCl 3 C. HCl + S = H 2 S + HCl D. H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + HCl E. H 2 S + Cl 2 = 2HCl + S ↓ 5/ Phản ứng khơng xảy ra: A. Fe + HCl = FeCl 3 + H 2 ↑ B. Fe + HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ C. AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3 D. Na 2 CO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 6/ Điều chế muối Clorat bằng phản ứng: A. KClO 3 = KClO 4 + KCl B. KOH đđ + Cl 2 = KCl + KClO 3 + H 2 O C. H + Cl 2 + O 2 = HClO 3 D. Tất cả các phương pháp trên. 7/ Hệ số tỷ lượng của các phản ứng sau là: ( Bắt buộc tự cân bằng) Fe(OH) + HCl = FeCl 3 + H 2 O (1) KClO 3 + KI + H 2 SO 4 = KCl + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O (2) HClO 4 + SO 2 + H 2 O = HCl + H 2 SO 4 (3) A. (1)- 2,3,1,3; (2)- 1,6,3,1,3,3,3; (3)- 1,4,4,1,4 B. (1)- 1,3,1,3; (2)- 1,5,3,1,2,3,3; (3)- 1,4,4,1,4 C. (1)- 1,3,1,3; (2)- 1,6,3,1,3,3,3; (3)- 1,4,4,1,4 D. (1)- 1,3,1,4; (2)- 1,4,3,1,3,3,3; (3)- 1,3,4,1,4 8/ Cơng thức phân tử Axit Clorơ, axit Cloric và axit Pecloric là: A. KClO 2 , KClO 3 , KClO 4 B. HClO 2 , KClO 3 , KClO 4 C. HClO 2 , HClO 3 , HClO 4 D. KClO 2 , HClO 3 , HClO 4 9/ Cơng thức phân tử Kali Clorit, Kali Clorat và Kali Peclorat là: A. HClO 2 , KClO 3 , KClO 4 B. KClO 2 , KClO 3 , KClO 4 C. HClO 2 , HClO 3 , HClO 4 D. KClO 2 , HClO 3 , HClO 4 10/ Điều kiện để halogen phản ứng với H 2 là: A. F 2 + H 2 : Có thể nổ ngay trong bóng tối ở T o thấp Cl 2 + H 2 : Nhiệt thường thì phản ứng chậm nếu đun nóng và chiếu sáng → Phản ứng mạnh Br 2 + H 2 : Chỉ xảy ra khi đun nóng I 2 + H 2 : là phản ứng thuận nghòch B. F 2 + H 2 : Có thể nổ ngay trong bóng tối ở T o thấp Cl 2 + H 2 : Có thể nổ ngay trong bóng tối ở T o thấp Br 2 + H 2 : Chỉ xảy ra khi đun nóng I 2 + H 2 : là phản ứng thuận nghòch C. F 2 + H 2 : Có thể nổ ngay trong bóng tối ở T o thấp Cl 2 + H 2 : Có thể nổ ngay trong bóng tối ở T o thấp Br 2 + H 2 : Chỉ xảy ra khi đun nóng I 2 + H 2 : Chỉ xảy ra khi đun nóng D. F 2 + H 2 : Chỉ xảy ra khi đun nóng Cl 2 + H 2 : Chỉ xảy ra khi đun nóng Br 2 + H 2 : Chỉ xảy ra khi đun nóng I 2 + H 2 : Chỉ xảy ra khi đun nóng 11/ Trong phòng thí nghiệm ta có thể điều chế O 2 bằng các phản ứng: (1) H 2 O 2 H 2 O + O 2 (2) KMnO 4 = t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (3) HgO = Hg + O 2 (4) in phõn dung dch NaSO 4 theo phn ng: NaSO 4 + H 2 O = NaOH + Cl 2 + O 2 Chn ỏp ỏn ỳng: A. Cỏc phn ng (1), (2), (3) B. Cỏc phn ng (2), (3) C. Cỏc phn ng (2), (3), (4) D. Tt c cỏc phn ng trờn. 12/ Chn phỏt biu ỳng: A. Oxy laứ aự kim coự tớnh OXH maùnh nht B. Oxy laứ aự kim coự tớnh OXH maùnh ch thua Flo v Clo. C. Oxy laứ aự kim coự tớnh OXH maùnh, ch thua Flo D. Tt c cỏc phỏt biu trờn sai. 13/ S Oxi húa ca Clo trong cỏc phn ng sau l: (1) HClO 4 Cl 2 O 7 + H 2 O (2) Cl 2 O 7 ClO 2 + O 2 (3) HClO 4 + SO 2 + H 2 O = HCl + H 2 SO 4 A. (1) l -7, -7; (2) l -7, +4; (3) l +7, -1 B. (1) l +7, +7; (2) l +7, +4; (3) l +7, -1 C. (1) l -7, +7; (2) l +7, +4; (3) l +7, +1 D. (1) l +7, +7; (2) l +7, -4; (3) l +7, +1 14/ Phn ng t oxi húa kh ca S l phn ng: A. S + P = P 2 S 5 B. S + Cl 2 = SCl 2 C. S + NaOH (ủ) = Na 2 S + Na 2 SO 3 + H 2 O D. Tt c cỏc phn ng trờn. 15/ Xột cỏc phn ng: (1) S + P = P 2 S 5 (2) S + Cl 2 = SCl 2 (3) S + NaOH (ủ) = Na 2 S + Na 2 SO 3 + H 2 O A. Tt c cỏc phn ng trờn u l phn ng oxi húa kh B. Tt c cỏc phn ng trờn S th hin tớnh oxi húa C. (1) S th hin tớnh oxi húa; (2), (3) S th hin tớnh t oxi húa kh D. (1); (2) S th hin tớnh kh; (3) S th hin tớnh t oxi húa kh 16/ Nờu cht oxi húa, cht kh (nu cú), cõn bng cỏc phn ng sau: FeS 2 + O 2 = Fe 2 O 3 + SO 2 H 2 SO 4 (ủ) + Na 2 SO 3 = Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O H 2 SO 4 (ủ) + Cu = CuSO 4 + SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 + O 2 = H 2 SO 4 Na 2 SO 3 + O 2 = Na 2 SO 4 Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 S + H 2 O C + H 2 SO 4 = CO 2 + SO 2 + H 2 O S + H 2 SO 4 = SO 2 + H 2 O Na 2 S 2 O 3 + Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + NaCl + HCl 17/ Cho phản ứng: Na 2 S 2 O 3 + I 2 = Na 2 S 4 O 6 + NaI Chọn phát biểu đúng: A. Na 2 S 2 O 3 là chất oxi hóa, I 2 là chất khử và đây là phản ứng xác định lượng I 2 B. Na 2 S 2 O 3 là chất khử, I 2 là chất oxi hóa và đây là phản ứng xác định lượng I 2 C. Đây là phản ứng trao đổi Ion và là phản ứng xác định lượng I 2 D. Tất cả các câu trả lời trên sai 18/ Tên của chất H 2 S 2 O 3 , Na 2 S 2 O 3 , Na 2 S 4 O 6 , H 2 S 2 O 8 lần lượt là: A. Axit tiosuphuaric, Natri tiosuphuarit,Natri ditiosuphuarit, Axit pesuphuaric B. Axit tiosuphuaric, Natri tiosuphat,Natri ditiosuphat, Axit pesuphuaric C. Axit tiosuphuaric, Natri tiosuphuarit,Natri ditiosuphuarit, Axit pesuphuarơ D. Axit tiosuphuarơ, Natri tiosuphuarit,Natri ditiosuphuarit, Axit pesuphuaric 19/ Tên của chất HClO, Ca(ClO) 2 , HClO 2 , HClO 3 , HClO 4 , KClO 4 lần lượt là: A. Axit hypoclorơ, Canxi hypoclorit, Axit clorơ, Axit cloric, Axit pecloric, Canxi peclorat. B. Axit hypoclorit, Canxi hypoclorit, Axit cloric, Axit clorơ, Axit pecloric, Canxi pecloric. C. Axit hypoclorit, Canxi clorit, Axit clorơ, Axit cloric, Axit pecloric, Canxi pecloric. D. Axit hypoclorơ, Canxi hypoclorit, Axit clorơ, Axit clorat, Axit cloric, Canxi pecloric. 20/ NH 3 coù tính khö û thể hiện ở các phản ứng sau: (1) NH 3 + O 2 = N 2 + H 2 O (2) NH 3 + Cl 2 = N 2 + HCl (3) Na + NH 3 = Na 3 N + H 2 (4) NH 4 OH + H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4 + H 2 O Chọn câu trả lời đúng: A. (1); (2) B. (2); (3) C. (3); (4) D. (1); (4) 21/ Dung dịch nước cường toan là hỗn hợp: A. NaCl và NaClO B. CaCl 2 và Ca(ClO) 2 C. HNO 3 và HCl D. Tất cả sai. 22/ Hợp chất NOCl có tên là: A. Nitrosil Clorua B. Nước Javen C. Clorua vôi D. Tất cả sai 23/ Hỗn hợp HNO 3 và HCl là hỗn hợp: A. Có tính oxi hóa mạnh B. Taọ ra Cl 2 + NOCl + 2H 2 O C. Hòa tan được Au, Pt D. Tất cả câu trả lời trên đúng. 24/ Cân bằng các PTPU sau P + HNO 3 (l) + H 2 O = H 3 PO 4 + NO P + HNO 5 (ñ) = H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O H 2 SO 4 + Ca 3 (PO 4 ) 2 .CaF 2 = CaSO 4 + H 3 PO 4 + HF . Bài Tập ***HỌC SINH PHẢI TỰ CÂN BẰNG TẤT CẢ CÁC PTPU, KHƠNG ĐƯỢC DÙNG BÀI GIẢNG*** 1/ Người ta có thể điều chế Cl 2 trong phòng thí nghiệm bằng các phản ứng: A. MnO 2 . phản ứng NaCl + H 2 O = NaOH + Cl 2 + H 2 E. Cả bốn phương pháp trên. 3/ Người ta điều chế nước Javen bằng cách: A. Khi Clo tương tác với nước tạo hai axit: Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO B. Clo sục. + Cl 2 = KCl + KClO 3 + H 2 O C. H + Cl 2 + O 2 = HClO 3 D. Tất cả các phương pháp trên. 7/ Hệ số tỷ lượng của các phản ứng sau là: ( Bắt buộc tự cân bằng) Fe(OH) + HCl = FeCl 3 + H 2 O