KỸ THUẬT XỬ LÝ NITƠ TRONG NƯỚC THẢI

KỸ THUẬT XỬ LÝ NITƠ TRONG NƯỚC THẢI

       TIỂU LUẬN TIỂU LUẬN TỔNG QUAN VỀ NITƠ 1 CƠ SỞ LÝ THUYẾT XỬ LÝ NITƠ TRONG NƯỚC THẢI 2 TỔNG QUAN CÔNG NGHỆ XỬ LÝ NITƠ TRONG NƯỚC THẢI 3 !"#$%$ !"#$%$ GIỚI THIỆU MỘT SỐ CÔNG NGHỆ 4 HÌNH CÔNG TRÌNH 5 &!'() &!'() CacbonHydrat Protein Chất béo NH 3 NH 4 + NO 2 - NO 3 - N 2 Hiếu khí Yếm khí N 2 NH 4 + N 2 NO 3 - Vi khuẩn cố định N NH 3 *%+" ,- Trong tự nhiên 1 Trong nước thải 2 - Dạng tự do: Tồn tại trong khí quyển - Dạng hợp chất + Vô cơ: NH 4 + , NO 3 - + Hữu cơ: Các acid amin, protein - Nước thải sinh hoạt - Nước thải công nghiệp + Ngành chế biến cao su + Ngành chế biến thủy sản + Ngành sản xuất thực phẩm + Ngành sản xuất phân bón v.v - Nước thải nông nghiệp, chăn nuôi - Nước rỉ rác -#.,. Hợp chất NITƠ (protein, urê) NH 3 /NH 4 - NO 2 - NO 3 - Tế bào NITƠ hữu cơ Tế bào thực N 2 Vi sinh vật Thủy phân Phân hủy nội sinh Chất cho điện tử Tạo sinh khối /01 /01   PHƯƠNG PHÁP HÓA/LÝ 1 PHƯƠNG PHÁP SINH HỌC 2 '22'2 '22'2   2' 2' !'3'   44 -56 Trao đổi ion 1 Xử lý NH4+: Lọc qua bể Cationit (4<pH<8) R -Na + NH4→ R – NH4 + Na+ NH4+ được hấp phụ kết nối trên nhựa trao đổi ion tạo thành R –NH4+, còn ion Na+ ở trong hạt nhựa sẽ hòa tan trong nước. Xử lý NO3-: Lọc qua bể anionit R - Cl + NO3→ R - NO3 + Cl- NO3- được hấp phụ kết nối trên nhựa trao đổi ion tạo thành R -NO3, còn ion Cl- ở trong hạt nhựa sẽ hòa tan trong nước. Oxy hóa - khử 2 Xử lý amoni: NH 3 + HOCl  NH 2 Cl + H 2 O NH 2 Cl + HOCl  N 2 + 3H + +H 2 O Xử lý nitrit: NO 2 - + OCL -  NO 3 - + Cl - NO 2 - + H 2 O 2  NO 3 - + H 2 O 2NO 2 - + (NH 2 ) 2 CO  2N 2 + CO 2 + H 2 O + OH - Làm thoáng 3 Đưa pH lên 10.5-11.0 -56 [...]... Phased operation Simultaneous NDN SBR Sharon Anammox CÁC PH­ƯƠNG PHÁP XỬ LÝ NITƠ TRONG NƯỚC THẢI Các phương pháp xử lý Hiệu suất xử lý nitơ ( % ) Nitơ dạng hữu cơ NH3 ­ NH4+ NO3­ Hiệu suất xử lý % Xử lý thông thư­ờng Bậc I 10­20% 0 0 5­10% Bậc II 15­50% < 10% Hiệu suất thấp 10­30% Xử lý bằng ph­ương pháp sinh học Vi khuẩn hấp thụ Nitơ 0 40­70% Hiệu suất thấp 30­70% Quá trình khử nitrat 0 0 80­90% 70­95%... dạng struvite 3 NỒNG ĐỘ AMONI TRONG NƯỚC > 5000 MG/L Phương pháp hóa lý có lợi về kỹ thuật và kinh tế 4 GIỚI THIỆU MỘT SỐ CÔNG NGHỆ MỘT SỐ CÔNG NGHỆ 1 AIR STRIPPING (PP HÓA LÝ) 2 HẤP PHỤ (PP HÓA HỌC) 3 XỬ LÝ CÔNG NGHỆ MBBR (PP SINH HỌC) 4 SHARON + ANAMMOX (PP KẾT HỢP) 5 XỬ LÝ BẰNG MÀNG MBR 6 XỬ LÝ BẰNG CHẾ PHẨM VI SINH AIR STRIPPING (PP HÓA LÝ) Membrane Bio-Reactor XỬ LÝ CÔNG NGHỆ MBBR (PP SINH HỌC)... suất thấp Các phư­ơng pháp vật lý Lọc Làm thoáng Kết tủa bằng đện cực Thẩm thấu ngược 30­95% N dạng cặn hữu cơ Hiệu suất thấp Hiệu suất thấp 20­40% 0 60­95% 0 50­90% 100% N dạng cặn hữu cơ 30­50% 30­50% 40­50% 60­90% 60­90% 60­90% 80­90% ĐỀ XUẤT TIÊU CHÍ LỰA CHỌN CÔNG NGHỆ XỬ LÝ NITƠ 1 NỒNG ĐỘ AMONI TRONG NƯỚC < 100 MG/L Phương pháp vi sinh là phù hợp 2 NỒNG ĐỘ AMONI TRONG NƯỚC 100 – 5000 MG/L Phương... NH4+ Planctomyces Oxy hóa NH4+ và Planctomyces Các loài dị dưỡng và khử nitrat Điều kiện hoạt động Tạo bùn Năng suất bể phản ứng (kg N/m3.ngày) Vi khuẩn 3 TỔNG QUAN CÔNG NGHỆ XỬ LÝ NITƠ TRONG NƯỚC THẢI Xử lý NITƠ Hóa lý Oxy hóa Air stripping Trao đổi Ion Lọc NF RO EDR BAF MBBR SBC IFAS SBF SBR FBBR Hybrid Sinh học Bám dính Nitrat hóa SBC IFAS Trickling Filter BAF MBBR Denitrat SBF MBBR Denitrifying... phương trình: 2NH4+ + 1.5O2= N2 + 3H2O + 2H+ SO SÁNH MỘT SỐ CHU TRÌNH XỬ LÝ SINH HỌC Hệ thống Sharon Anammox Canon nitrat hóa/ khử nitrat Số bể phản ứng 1 1 1 2 Nguyên liệu Nước thải Hỗn hợp amôni - nitrit Nước thải Nước thải Sản phẩm NH4+, NO2- N2, NO3- N2, NO3- N2, N2O, NO3- Có oxy Thiếu khí Hạn chế oxy Có oxy, thiếu khí Nhu cầu oxy Thấp Không Thấp Cao Kiểm soát pH Không Không Không Có Lưu sinh... thụ Nitơ 0 40­70% Hiệu suất thấp 30­70% Quá trình khử nitrat 0 0 80­90% 70­95% Chủ yếu chuyển hoá thành NH3­NH4+ Thu hoạch sinh khối Thu hoạch sinh khối 50­80% Xử lý có giói hạn Chuyển hoá thành nitrat 0 5­20% Chủ yếu chuyển hoá thành NH3­NH4+ Xử lý bởi quá trình làm thoáng Tách bằng các quá trình nitrat và khử nitrat 20­90% Thu hoạch tảo Quá trình nitrat hoá Hồ ôxyhóa Các ph­ương pháp hoá học Châm clo... NH3 N-fixation NH2OH N2 N2O (NOH) NO Denitrification HNO2 HNO3 Nitrification QUÁ TRÌNH SHARON Đặc điểm cơ sở của quá trình Nhiệt độ trên 150C, cụ thể là ở khoảng 30-400C Chuyển đổi nitrit trong vùng thiếu khí thành khí nitơ Quá trình Nitrit hóa 2 NH4+ + 3O2 → 2 NO2- + 4 H+ + 2 H2O Quá trình khử Nitrit 2 NO2- + 4.8g COD + 2 H+ → N2 + 1.8g Bùn 2 NH4++3 O2+4.8 COD → N2+2 H++1.8g Bùn Quá trình loại bỏ amoni... BẰNG CHẾ PHẨM VI SINH AIR STRIPPING (PP HÓA LÝ) Membrane Bio-Reactor XỬ LÝ CÔNG NGHỆ MBBR (PP SINH HỌC) MBBR: Moving Bed Biofilm Reactor SHARON + ANAMMOX (PP KẾT HỢP) MÀNG MBR MBR: Membrane Bio-Reactor XỬ LÝ BẰNG CHẾ PHẨM VI SINH 5 HÌNH CÔNG TRÌNH AIR STRIPPING AIR STRIPPING SPILLWAY THÁP DẠNG BẬC THANG BỂ MBBR .   TIỂU LUẬN TIỂU LUẬN TỔNG QUAN VỀ NITƠ 1 CƠ SỞ LÝ THUYẾT XỬ LÝ NITƠ TRONG NƯỚC THẢI 2 TỔNG QUAN CÔNG NGHỆ XỬ LÝ NITƠ TRONG NƯỚC THẢI 3 !"#$%$ !"#$%$ GIỚI. N NH 3 *%+" ,- Trong tự nhiên 1 Trong nước thải 2 - Dạng tự do: Tồn tại trong khí quyển - Dạng hợp chất + Vô cơ: NH 4 + , NO 3 - + Hữu cơ: Các acid amin, protein - Nước thải sinh hoạt - Nước thải công. 9E>CB>?FBG H?I9E>CB> Số bể phản ứng 1 1 1 2 Nguyên liệu Nước thải Hỗn hợp amôni - nitrit Nước thải Nước thải Sản phẩm NH 4 + , NO 2 - N 2 , NO 3 - N 2 , NO 3 - N 2 , N 2 O, NO 3 - Điều