TRƯỜNG THPT MINH KHAI TỔ HOÁ HỌC (Đề thi có 05 trang) ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN 1 NĂM 2014 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm) - Thể tích các chất khí đều cho ở điều kiện tiêu chuẩn Cho biết: H = 1; He = 4; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137. HƯỚNG DẪN GIẢI MỘT SỐ CÂU BÀI TẬP PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Cho m(g) hỗn hợp X gồm Na, Ca tan hết vào dung dịch Y chứa 0,08 mol NaHCO 3 và 0,04 mol CaCl 2 , sau phản ứng thu được 7 gam kết tủa và thấy thoát ra 0,896 lít khí. Giá trị của m là A. 1,66 g. B. 1,72 g. C. 1,2 g. D. 1,56 g. Dễ thấy: H 2 O → OH - + 1 2 H 2 0,08 0,04. → HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O 0,08 0,08 0,08. Theo giả thiết thì có 0,07 mol CaCO 3 ⇒ Ca có 0,03 mol. ⇒ Na có 0,02 mol ⇒ m = 0,02 . 23 + 0,03 . 40 = 1,66 gam = A. Câu 2: Cho các phản ứng sau trong điều kiện thích hợp (a) Cl 2 + KI dư → (b) O 3 + KI dư → (c) H 2 SO 4 + Na 2 S 2 O 3 → (d) NH 3 + O 2 0 t → (e) MnO 2 + HCl → (f) KMnO 4 0 t → Số phản ứng tạo ra đơn chất là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Cả 6 phản ứng đều tạo đơn chất. Câu 3: Một bình kín chứa hỗn hợp X gồm 0,06 mol axetilen; 0,09 mol vinylaxetilen; 0,16 mol H 2 và một ít bột Ni. Nung hỗn hợp X thu được hỗn hợp Y gồm 7 hiđrocacbon(không chứa but-1-in) có tỉ khối hơi đối với H 2 là 328/15. Cho toàn bộ hỗn hợp Y đi qua bình đựng dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư, thu được m gam kết tủa vàng nhạt và 1,792 lít hỗn hợp khí Z thoát ra khỏi bình. Để làm no hoàn toàn hỗn hợp Z cần vừa đúng 50 ml dung dịch Br 2 1M. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 28,71. B. 14,37. C. 13,56. D. 15,18. Bảo toàn khối lượng m Y = m X = 6,56 (g) Y M = 656/15 ⇒ n Y = 0,15 mol ⇒ 2 H n phản ứng = 0,16 mol → Gọi x, y là số mol C 2 H 2 và C 4 H 4 đã phản ứng với AgNO 3 /NH 3 . - Theo bảo toàn số mol π ⇒ 2x + 3y = 0,06 .2 + 0,09.3 – 0,16 – 0,05 = 0,18 mol. Và x + y = 0,15 – 0,08 = 0,07. x = 0,03 mol; y = 0,04 mol. CAg ≡ CAg 0,03 mol; ; 0,04 mol C 4 H 3 Ag. m = 0,03 . 240 + 0,04. 159 = 13,56 (g) = C. Câu 4: Cho đơn chất lưu huỳnh tác dụng với các chất: O 2 ; H 2 ; Hg; HNO 3 đặc, nóng; H 2 SO 4 đặc, nóng trong điều kiện thích hợp. Số phản ứng trong đó lưu huỳnh thể hiện tính khử là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. S thể hiện tính khử khi tác dụng với: O 2 , HNO 3 , H 2 SO 4 . Câu 5: Thủy phân m (gam) tinh bột trong môi trường axit(giả sử sự thủy phân chỉ tạo glucozo). Sau một thời gian phản ứng, đem trung hòa axit bằng kiềm, sau đó cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư thu được m (gam) Ag. Hiệu suất của phản ứng thủy phân tinh bột là A. 66,67%. B. 80%. C. 75%. D. 50%. Câu 5: (C 6 H 10 O 5 )n → n C 6 H 12 O 6 → 2nAg. Với h là hiệu suất ta có: 2 162 108 mh m = ⇒ h = 75%. Page 1 of 7 Câu 6: Cho 0,896 lít Cl 2 hấp thụ hết vào dung dịch X chứa 0,06 mol NaCl; 0,04 mol Na 2 SO 3 và 0,05 mol Na 2 CO 3 . Sau khi các phản ứng xẩy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m(g) muối khan. Giá trị của m là A. 21,6g. B. 16,69g. C. 14,93g. D. 13,87g. Câu 6: Na 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O → Na 2 SO 4 + 2HCl 0,04 0,04 0,04 0,08. Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O. 0,04 0,08 0,08. ⇒ Dung dịch có: 0,01 mol Na 2 CO 3 ; 0,04 mol Na 2 SO 4 ; 0,14 mol NaCl. ⇒ m = 14,93 gam. Câu 7: Tiến hành hiđrat hoá 2,24 lít C 2 H 2 với hiệu suất 80% thu được hỗn hợp sản phẩm Y. Cho Y qua lượng dư AgNO 3 /NH 3 thu được m(g) kết tủa. Giá trị của m là A. 21,6g. B. 23,52g. C. 24 g. D. 22,08g. Dễ thấy sản phẩm có: 0,08 mol CH 3 CHO và 0,02 mol C 2 H 2 ⇒ m = 22,08 gam. Câu 8: Cho các chất: Ba; BaO; Ba(OH) 2 ; NaHCO 3 ; BaCO 3 ; Ba(HCO 3 ) 2 ; BaCl 2 . Số chất tác dụng được với dung dịch NaHSO 4 tạo ra kết tủa là A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. Chỉ có NaHCO 3 không tạo kết tủa. Câu 9: X là một amino axit no (phân tử chỉ có 1 nhóm –NH 2 và 1 nhóm -COOH). Cho 0,03 mol X tác dụng với dung dịch chứa 0,05 mol HCl thu được dung dịch Y. Thêm 0,1 mol NaOH vào Y sau phản ứng đem cô cạn thu được 7,895 gam chất rắn. X là A. Glixin. B. Alanin. C. Valin. D. Lysin. Dễ thấy NaOH dư 0,02 mol ⇒ Dung dịch có: 0,02 mol NaOH; 0,05 mol NaCl và 0,03 mol H 2 N – R-COONa ⇒ 0,02. 40 + 0,05. 58,5 + 0,03 . M = 7,895. ⇔ M = 139 ⇒ Mx = 139 – 22 = 117 = Valin. Câu 10: Nung 18,1 gam chất rắn X gồm Al, Mg và Zn trong oxi một thời gian được 22,9 gam hỗn hợp chất rắn Y. Hoà tan hết Y trong dung dịch HNO 3 loãng dư được V lít NO(sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 73,9 gam muối. Giá trị của V là A. 6,72. B. 3,36. C. 2,24. D. 5,04. - Số mol NO 3 - tạo muối là (73,9-18,1)/62 = 0,9mol. Số mol Oxi là 0,3mol. O 2- + 2H + → H 2 O và NO 3 - + 4H + + 3e → NO + 2H 2 O 0,3 0,6 4a a mol 0,9 + a = 0,6 +4a ⇒ a = 0,1mol ⇒ V = 2,24lit = C Câu 11: Chất hữu cơ X có công thức phân tử C 9 H 12 . Khi cho X tác dụng với clo có mặt bột sắt hoặc tác dụng với clo khi chiếu sáng đều thu được 1 dẫn xuất monoclo duy nhất. Tên gọi của X là A. Cumen. B. Propylbenzen. C. 1-etyl-3-metylbenzen. D. 1,3,5-trimetylbenzen. 1, 3, 5 – Trimetylbenzen. Câu 12: Trộn V(ml) dung dịch H 3 PO 4 0,08M với 250 ml dung dịch NaOH 0,32M dư thu được dung dịch X chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol. Giá trị của V là A. 250 ml. B. 2000 ml. C. 2000 . 3 ml D. 400 ml. Do NaOH dư. H 3 PO 4 + 3NaOH → Na 3 PO 4 + 3H 2 O x 3x x. ⇒ 0,08 – 3x = x ⇔ x = 002 mol ⇒ V = 250 ml. Câu 13: Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol 1 péptít X (mạch hở, được tạo bởi các α - amino axit có 1 nhóm –NH 2 và 1 nhóm -COOH) bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được chất rắn có khối lượng lớn hơn khối lượng của X là 52,7 gam. Số liên kết péptít trong X là A. 14. B. 9. C. 11. D. 13. Gọi x là số liên kết peptit của X. 1 mol X sẻ phản ứng với x mol H 2 O và (x + 1) mol HCl. Ta có: 0,1x .18 + 0,1(x + 1). 36,5 = 52,7 ⇔ x = 9 = B. Câu 14: Ion M 3+ có cấu hình e của khí hiếm Ne. Vị trí của M trong bảng hệ thống tuần hoàn là A. Chu kỳ 2, nhóm VIIIA. B. Chu kỳ 2, nhóm VA. C. Chu kỳ 3, nhóm IIIA. D. Chu kỳ 3, nhóm IVA. Ne ( Z = 10) ⇒ M(Z = 13) Chọn C. Page 2 of 7 Câu 15: Hỗn hợp X gồm 2 axit no. Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X thu được a mol H 2 O. Mặt khác, cho a mol hỗn hợp X tác dụng với NaHCO 3 dư thu được 1,4 a mol CO 2 . % khối lượng của axit có khối lượng mol nhỏ hơn trong X là A. 26,4%. B. 27,3%. C. 43,4%. D. 35,8%. Đốt a mol X được a mol H 2 O → H tb = 2. Dễ thấy 2 axit là HCOOH và (COOH) 2 . Chọn a = 1 ⇒ x + y = 1; x + 2y = 1,4. ⇒ HCOOH 0,6 mol; (COOH) 2 0,4 mol ⇒ %HCOOH = 43,4%. Câu 16: Cho các chất: Glucozơ; Saccarozơ; Tinh bột; Glixerol và các phát biểu sau: (a) Có 3 chất tác dụng được với dung dịch AgNO 3 /NH 3 (b) Có 2 chất có phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit (c) Có 3 chất hoà tan được Cu(OH) 2 (d) Cả 4 chất đều có nhóm –OH trong phân tử. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng: CH 4 0 1500 C → X 2 2 H O Hg + → Y 2 H Ni → Z 2 4 0 180 H SO dac C → G 2 Br → M 2 O → Y. Số phản ứng oxi hoá – khử trong sơ đồ trên là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 18: Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng A. poliacrilonitrin B. poli(metyl metacrylat) C. polistiren D. poli(etylen terephtalat) Câu 19: Hoà tan m(g) hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS 2 và S vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được dung dịch Y (không chứa muối amoni) và 49,28 lít hỗn hợp khí NO, NO 2 nặng 85,2 (g). Cho Ba(OH) 2 dư vào Y, lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 148,5 gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 38,4 (g). B. 9,36 (g). C. 24,8. D. 27,4. Câu 19: Dễ thấy có: 1 mol NO; 12 mol NO 2 *Giả sử hỗn hợp X chỉ có Fe và S. Theo bảo toàn nguyên tố: 2Fe → Fe 2 O 3 S → BaSO 4 x 0,5x y y. → Kết hợp bảo toàn e ⇒ 3x + 6y = 4,2 và 80x + 233y = 148,5 ⇒ x = 0,4 và y = 0,5 mol. ⇒ m = 38,4 gam. Câu 20: Một hỗn hợp M gồm 0,06 mol axit cacboxylic X và 0,04 mol ancol no đa chức Y. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M ở trên thu được 3,136 lít CO 2 . % khối lượng của Y trong hỗn hợp M là A. 52,67%. B. 66,91%. C. 33,09%. D. 47,33%. C tb = 0,14/0,1 = 1,4 ⇒ Do không có ancol đa chức có 1C nên axit là HCOOH. Xét 0,06 mol HCOOH và 0,04 mol C n H 2n+2 Ox. Ta có: 0,06 + 0,04n = 0,14 ⇔ n = 2 ⇒ C 2 H 4 (OH) 2 . Tính được %Y = 47,33%. Câu 21: Hỗn hợp A gồm hiđrocacbon X và chất hữu cơ Y (C, H, O) có tỉ khối so với H 2 bằng 13,8. Để đốt cháy hoàn toàn 1,38 g A cần 0,095 mol O 2 , sản phẩm cháy thu được có 0,08 mol CO 2 và 0,05 mol H 2 O. Cho 1,38 g A qua lượng dư AgNO 3 /NH 3 thu được m(g) kết tủa. Giá trị của m là A. 11,52 (g). B. 12,63 (g). C. 15,84 g. D. 8,31. Tính được số mol A = 0,05 mol. C tb = 0,08/0,05 = 1,6; H tb = 2 nên X, Y là C 2 H 2 và CH 2 O z . Bảo toàn cacbon tính được số mol X, Y và tìm được Z = 1. m = 0,03 . 240 + 0,02. 4. 108 = 15,84 (gam). Câu 22: Thí nghiệm nào sau đây thu được kết tủa sau khi các phản ứng kết thúc. A. Cho từ từ đến dư dung dịch NH 3 vào dung dịch CuSO 4 . B. Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . C. Cho từ từ đến dư CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 . D. Cho từ từ đến dư Ba(OH) 2 vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 . Câu 23: Cho sơ đồ phản ứng sau: C 6 H 12 O 6 Men → X + CO 2 ; X + O 2 → Y + H 2 O; X + Y 0 ,H t + → Z + H 2 O. Tên gọi của Z là A. Metylpropionat. B. Axít butanoic. C. Etyl axetat. D. Propylfomat. Page 3 of 7 Câu 24: Chất hữu cơ X no chỉ chứa 1 loại nhóm chức có công thức phân tử C 4 H 10 O x . Cho a mol X tác dụng với Na dư thu được a mol H 2 , mặt khác khi cho X tác dụng với CuO, t 0 thu được chất Y đa chức. Số đồng phân của X thoả mãn tính chất trên là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 25: Cho V lít khí CO 2 hấp thụ từ từ vào dung dịch X chứa 0,04 mol NaOH và 0,03 mol Na 2 CO 3 . Khi cho CO 2 hấp thụ hết thu được dung dịch Y. Làm bay hơi cẩn thận dung dịch Y thu được 6,85 gam chất rắn khan. Giá trị của V là A. 2,133 lít. B. 1,008 lít. C. 0,896 lít. D. 1,344 lít. Xét các phản ứng sau: CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O (1) Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O → 2NaHCO 3 (2) * Nếu (1) vừa đủ ⇒ chất rắn = 0,05. 106 = 5,3 (g) loại * Nếu (1,2) vừa đủ thì: Chất rắn = 0,1. 84 = 8,4 (g) loại * (1) xảy ra hoàn toàn; (2) xảy ra 1 phần. Dung dịch Y có 2x mol NaHCO 3 và (0,05 - x) mol Na 2 CO 3 . ⇔ 84. 2x + 106 (0,05 - x) = 6,85 ⇔ x = 0,025 mol. 2 CO V = 0,045. 22,4 = 1,008 lít Câu 26: Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn là phản ứng oxi hoá – khử A. Phản ứng thế. B. Phản ứng trao đổi. C. Phản ứng hoá hợp. D. Phản ứng phân huỷ. Câu 27: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a). Sục H 2 S vào dung dịch nước clo (b). Sục khí SO 2 vào dung dịch thuốc tím (c). Cho H 2 S vào dung dịch Ba(OH) 2 (d). Thêm H 2 SO 4 loảng vào nước Javen (e). Đốt H 2 S trong oxi không khí. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hoá – khử là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 28: Chia m(g) hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg thành 2 phần bằng nhau - Phần 1 cho vào dung dịch HCl dư thu được 1,344 lít H 2 - Phần 2 nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3,04 gam chất rắn. Giá trị của m là A. 4,16 gam. B. 5,12 gam. C. 2,08 gam. D. 2,56 (g). 2H + + 2e → H 2 0,12 0,06. O 2 + 4e → 20 -2 0,03 0,12. m = 2 (3,04 – 0,03. 32)= 4,16 (g) Câu 29: Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu ở dạng bột vào 100 ml dung dịch AgNO 3 1M thu được dung dịch Y và 12,08 gam chất rắn Z. Thêm NaOH dư vào Z, lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m(g) chất rắn. Giá trị của m là A. 5,6. B. 4. C. 3,2. D. 7,2 gam. + 0,1 mol AgNO 3 nếu tất cả Ag đã giải phóng thì m Ag = 0,1. 108 = 10,8 (g). + Nếu Cu chưa phản ứng, Fe vừa hết thì: Fe + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag 0,05 0,1 0,1. m CR = 0,1. 108 + 4,32 – 0,05 . 56 = 12,32 (g) > 12,08g. + Nên Fe hết, Cu phản ứng 1 phần. Tính được dung dịch có 0,02 mol Fe 2+ ; 0,03 mol Cu 2+ . → bảo toàn nguyên tố có 0,01 mol Fe 2 O 3 ; 0,03 mol CuO m CR = 0,01. 160 + 0,03 . 80 = 4 (g) Câu 30: X là một loại phân bón hoá học. Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng có khí thoát ra. Nếu cho X vào dung dịch H 2 SO 4 loảng sau đó thêm bột Cu vào thấy có khí không màu hoá nâu trong không khí thoát ra. X là A. NaNO 3 . B. (NH 4 ) 2 SO 4 . C. (NH 2 ) 2 CO. D. NH 4 NO 3 . Câu 31: Phenol phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây A. Na; NaOH; NaHCO 3 . B. Na; Br 2 ; CH 3 COOH. C. Na; NaOH; (CH 3 CO) 2 O. D. Br 2 ; HCl; KOH. Page 4 of 7 Câu 32: Cho phản ứng : N 2 (k) + 3H 2 (k) € 2NH 3 (k); H∆ = -92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất. B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất. C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất. D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất. Câu 33: Hai kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4 loảng nhưng không phản ứng với H 2 SO 4 đặc, nguội A. Cu, Ag. B. Zn, Al. C. Al, Fe. D. Mg, Fe. Câu 34: Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,1M với 250 ml dung dịch NaOH aM thu được 500 ml dung dịch X có pH = 13. Giá trị của a là A. 0,3M. B. 0,2M. C. 0,1M. D. 0,5M. ta có: 0,25a = 0,025 + 0,05 ⇔ a = 0,3M Câu 35: Cho các phát biểu sau: (a) Péptít Gly –Ala có phản ứng màu biure (b) Trong phân tử đipéptít có 2 liên kết péptít (c) Có thể tạo ra tối đa 4 đipeptít từ các amino axít Gly; Ala. (d) Dung dịch Glyxin không làm đổi màu quỳ tím Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 36: Điện phân dung dịch có chứa 0,1 mol CuSO 4 và 0,2 mol FeSO 4 trong thùng điện phân không có màng ngăn. Sau một thời gian thu được 2,24 lít khí ở anot thì dừng lại, để yên bình điện phân đến khi catot không thay đỗi. Khối lượng kim loại thu được ở catot là A. 12g. B. 6,4g. C. 17,6g. D. 7,86 g. CuSO 4 + H 2 O dp → Cu + H 2 SO 4 + 1 2 O 2 . 0,1 0,1 0,1 0,05. FeSO 4 + H 2 O dp → Fe + H 2 SO 4 + 1 2 O 2 . 0,1 0,1 0,1 0,05. Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ; 0,1 0,1. ⇒ m = 0,1. 64 = 6,4(g). Câu 37: Công thức phân tử của metylmetacrylat là A. C 5 H 10 O 2 . B. C 4 H 8 O 2 . C. C 5 H 8 O 2 . D. C 4 H 6 O 2 . Câu 38: Amin đơn chức X có % khối lượng nitơ là 23,73%. Số đồng phân cấu tạo của X là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. Câu 39: Hỗn hợp A gồm 2 este đơn chức X, Y. Cho 0,05 mol A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ B. Đốt cháy hết toàn bộ B thu được 2,688 lít CO 2 ; 3,18 gam Na 2 CO 3 . Khi làm bay hơi B thu được m(g) chất rắn. Giá trị của m là A. 4,56 (g). B. 3,4(g). C. 5,84 (g) D. 5,62 (g). + bảo toàn Na ⇒ có 0,06 mol NaOH Ta có n NaOH : n A = 1,2 ⇒ hỗn hợp có 1 este của phenol + Bảo toàn C ⇒ 2 CO n = 0,15 mol ⇒ C tb = 3. Hỗn hợp có HCOOCH 3 và C x H y O 2 (chất này tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:2) a mol b mol. Ta có: a + b = 0,05 mol và a + 2b = 0,06 mol; nên a = 0,04 mol; b = 0,01 mol. Bảo toàn cacbon ⇒ 0,04.2 + 0,01.x = 0,15 ⇔ x = 7 ⇒ chỉ có C 7 H 6 O 2 ⇒ HCOOCH 3 và HCOOC 6 H 5 . và tính được m CR = 4,56 (g). Câu 40: Dãy nào sau đây gồm các chất khí đều làm mất màu dung dịch nước brom. A. Cl 2 ; CO 2 ; H 2 S. B. H 2 S; SO 2 ; C 2 H 4 . C. SO 2 ; SO 3 ; N 2 . D. O 2 ; CO 2 ; H 2 S. PHẦN RIÊNG A. Chương trình chuẩn (từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Chất hữu cơ X có công thức phân tử C 2 H 8 N 2 O 3 . Cho 3,24 gam X tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,1M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được chất hữu cơ Y và dung dịch Z. Cô cạn Z thu được khối lượng chất rắn là Page 5 of 7 A. 3,03. B. 4,15. C. 3,7 D. 5,5. X là C 2 H 5 NH 3 NO 3 0,03 mol với 0,05 mol KOH thì chất rắn có: 0,03 mol KNO 3 và 0,02 mol KOH ⇒ m CR = 4,15 (g) Câu 50: CO + O → CO 2 m = 2,32 + 0,05. 16 = 3,12 (gam) Câu 42: Hỗn hợp X gồm 2 amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH và –NH 2 trong phân tử), trong đó tỉ lệ m O : m N = 128 : 49. Để tác dụng vừa đủ với 7,33 gam hỗn hợp X cần 70 ml dung dịch HCl 1M. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 7,33 gam hỗn hợp X cần 0,3275 mol O 2 . Sản phẩm cháy thu được gồm CO 2 , N 2 và m gam H 2 O. Giá trị của m là A. 9,9 gam. B. 4,95 gam. C. 10,782 gam. D. 21,564 gam. X là C x H y O z N z a mol. Ta có: at = 0,07 mol; 16az: 14at = 128: 49 ⇒ az = 0,16 mol. C x H y O z N z + O 2 → CO 2 + H 2 O + N 2 . a 0,3275 ax ay/2 Bảo toàn oxi và phương hình khối lượng: az + 0,3275.2 = 2ax + ay/2 và 12ax + ay + 16az + 14at = 7,33. Nên ax = 0,27 mol và ay = 0,55 mol. m = 0,55 . 9 = 4,95 (g). Câu 43: Trong số các chất: Metanol; axít fomic; glucozơ; saccarozơ; metylfomat; axetilen; tinh bột. Số chất phản ứng được với dung dịch AgNO 3 /NH 3 sinh ra Ag kim loại là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 44: Phát biểu nào sau đây đúng A. hỗn hợp CuS; PbS có thể tan hết trong dung dịch HNO 3 loảng. B. Hỗn hợp BaCO 3 ; BaSO 4 có thể tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 loảng. C. Hỗn hợp Ag 3 PO 4 ; AgCl có thể tan hết trong dung dịch HNO 3 loảng. D. Hỗn hợp Cu; Fe(NO 3 ) 2 có thể tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 loảng. Câu 45: Chất rắn X tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được dung dịch Y chỉ chứa 1 muối, axit dư và sinh ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Dãy các chất nào sau đây phù hợp với X A. Cu; CuO; Fe(OH) 2 . B. CuFeS 2 ; Fe 3 O 4 ; FeO. C. FeCO 3 ; Fe(OH) 2 ; Fe(OH) 3 . D. Fe; Cu 2 O; Fe 3 O 4 . Câu 46: Cho các phát biểu sau: (a). Khí NO 2 ; SO 2 gây ra hiện tượng mưa axít (b). Khí CH 4 ; CO 2 gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính (c). Ozon trong khí quyển là nguyên nhân gây ô nhiễm không khí (d). Chất gây nghiện chủ yếu trong thuốc lá là nicotin. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 47: X là anđêhít mạch hở. Cho V lít hơi X tác dụng với 3V lít H 2 có mặt Ni, t 0 , sau phản ứng thu được hỗn hợp sản phẩm Y có thể tích 2V (các thể tích đo cùng điều kiện). Ngưng tụ Y thu được ancol Z, cho Z tác dụng với Na dư thu được số mol H 2 bằng số mol Z phản ứng. Công thức tổng quát của X là A. C n H 2n – 4 O 2 , n ≥ 2. B. C n H 2n – 2 O 2 , n ≥ 2. C. C n H 2n – 4 O 2 , n ≥ 3. D. C n H 2n – 4 O, n ≥ 4. Câu 48: Cho dãy các chất: C 6 H 5 NH 2 (1), CH 3 NH 2 (2), (C 6 H 5 ) 2 NH (3), (CH 3 ) 2 NH (4), NH 3 (5) (C 6 H 5 - là gốc phenyl). Dãy các chất sắp xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là A. (4), (1), (5), (2), (3). B. (3), (1), (5), (2), (4). C. (4), (2), (3), (1), (5). D. (4), (2), (5), (1), (3). Câu 49: Cho phản ứng: FeS 2 + HNO 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO + H 2 SO 4 + H 2 O. Hệ số của HNO 3 sau khi cân bằng (số nguyên tối giản) là A. 8. B. 10. C. 12. D. 14. Câu 50: Dẫn một luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam Fe 3 O 4 và CuO nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại. Khí thoát ra khỏi bình được dẫn qua dung dịch nước vôi trong dư thu được 5,00 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 6,24. B. 5,32. C. 4,56. D. 3,12. B. Chương trình Nâng cao (từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Hai phân tử nào sau đây đều có dạng lai hoá sp A. C 2 H 2 và BF 3 . B. BeH 2 và BeCl 2 . C. H 2 O và NH 3 . D. C 2 H 2 và CH 4 . Câu 52: Cho H 2 O 2 lần lượt tác dụng với: KNO 2 ; KI; Ag 2 O; SO 2 ; hỗn hợp (KMnO 4 + H 2 SO 4 loảng). Số phản ứng trong đó H 2 O 2 thể hiện tính oxi hoá là Page 6 of 7 A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 53: Cho phản ứng: SO 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O → H 2 SO 4 + FeSO 4 . Phát biểu nào sau đây đúng A. H 2 O là chất oxi hoá. B. Fe 2 (SO 4 ) 3 là chất khử. C. SO 2 là chất bị oxi hoá. D. SO 2 là chất bị khử. Câu 54: Hoà tan m(g) hỗn hợp X gồm đạm Ure và NH 4 NO 3 vào lượng dư dung dịch Ca(OH) 2 đun nóng. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 9 gam kết tủa và thoát ra 4,256 lít khí. Phần trăm khối lượng của Ure trong X là A. 12,91%. B. 83,67%. C. 91,53%. D. 87,09%. Hỗn hợp X gồm a mol (NH 2 ) 2 CO và b mol NH 4 NO 3 . → Bảo toàn cacbon ⇒ a = 0,09 mol → Bảo toàn N ⇒ 2a + b = 0,19 ⇒ b = 0,01 mol m = 0,09. 60 + 0,01. 80 = 6,2 (g) ⇒ % ure = 87,09%. Câu 55: Biết E 0 pin (Ni-Ag) = 1,06V và E 0 Ni 2+ /Ni = -0,26V. Thế điện cực chuẩn của cặp E 0 Ag + /Ag là A. 0,76 (V). B. 1,32 (V). C. 0,8 (V). D. 0,85 (V). Câu 56: Số đồng phấn cấu tạo của C 4 H 8 có khả năng tham gia phản ứng cộng với dung dịch Br 2 là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 57: Thuỷ phân m(g) mantozơ trong môi trường axit với hiệu suất 75% thu được hỗn hợp X. Cho X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được 113,4 gam Ag. Giá trị của m là A. 102,6 gam. B. 179,55 g. C. 119,7. D. 85,5. Câu 57: Ta có: 0,25 342 m . 2 + 0,75 342 m . 4 = 113,4 108 ⇔ m = 102,6 (gam). Câu 58: Một loại cao su buna-N có phần trăm khối lượng của nitơ là 19,72%. Tỉ lệ mắt xích butađien và vinyl xianua là A. 1 : 2. B. 2 : 1. C. 1 : 3. D. 3 : 1. Cao su buna- N là (C 4 H 6 ) n (C 3 H 3 N) m . ⇒ 14 .100 54 53 m n m+ = 19,72 ⇔ n m = 1 3 . Câu 59: Để nhận biết 3 dung dịch riêng biệt: Glyxin, axít glutamic và lysin ta chỉ cần dùng 1 thuốc thử là A. HCl. B. NaOH. C. CaCO 3 . D. Quỳ tím. Câu 60: Đipéptít X và tetrapéptít Y đều được tạo thành từ 1 amino axit no (trong phân tử chỉ có 1 nhóm –NH 2 và 1 nhóm -COOH). Cho 19,8 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 33,45 gam muối. Để đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y cần dùng số mol O 2 là A. 1,15. B. 0,5 C. 0,9. D. 1,8. X – X + H 2 O + 2HCl → 2ClH 3 N-R-COOH a a 2a 2a. - Tăng giảm khối lượng ⇒ a = 0,15 mol ⇒ M aminoaxit = 75 là Gly C 2 H 5 NO 2 Y là 4C 2 H 5 NO 2 – 3H 2 O ⇒ Y là C 8 H 14 N 4 O 5 và tính được oxi là 0,9 mol. Hết Page 7 of 7 . THPT MINH KHAI TỔ HOÁ HỌC (Đề thi có 05 trang) ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN 1 NĂM 2014 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm) - Thể tích các chất khí đều cho ở điều kiện tiêu. thu được dung dịch Y (không chứa muối amoni) và 49,28 lít hỗn hợp khí NO, NO 2 nặng 85,2 (g). Cho Ba(OH) 2 dư vào Y, lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 148,5. 106 (0,05 - x) = 6,85 ⇔ x = 0,025 mol. 2 CO V = 0,045. 22,4 = 1,008 lít Câu 26: Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn là phản ứng oxi hoá – khử A. Phản ứng thế. B. Phản ứng trao đổi. C. Phản