Đề hoá lớp 11 - sưu tầm đề kiểm tra, thi học sinh giỏi hoá học lớp 11 tham khảo bồi dưỡng (5)

TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI HOÁ HỌC CHUYÊN NĂM 2013 DÀNH CHO KHỐI 11 Thời gian làm bài: 180 phút Ngày thi: 16 – 9 – 2013 Bài I: (2,0 điểm) 1. Một mẫu vật có số nguyên tử 11 C (T 1/2 = 20 phút) và 14 C (T 1/2 = 5568 năm) như nhau ở một thời điểm nào đó. a. Ở thời điểm đó, tỷ lệ cường độ phóng xạ của 11 C và 14 C là bao nhiêu? b. Tỷ lệ đó sẽ bằng bao nhiêu sau 6 giờ. 2. Hợp chất A tạo bởi hai ion M 2+ và m XO − . Tổng số êlectron trong A là 91. Trong ion m XO − có 32 êlectron. Trong M có số nơtron nhiều hơn số proton 6 hạt, X thuộc chu kỳ 2 và có số nơtron bằng số proton. Bài II: (2,0 điểm) 1. Trong cấu trúc florin, các ion X 2+ lập thành mạng lập phương tâm mặt, các ion Y - chiếm tất cả 8 lỗ bốn mặt trong ô mạng. Tinh thể BaF 2 có cấu trúc kiểu florin với thông số mạng a = 0,62 nm. Bán kính ion F - là 0,136 nm. Tính bán kính ion Ba 2+ và khối lượng tinh thể BaF 2 . 2. Ion 2 2 C − tồn tại trong một số hợp chất, ví dụ CaC 2 . a. Viết cấu hình electron của phân tử C 2 và ion 2 2 C − theo phương pháp MO-LCAO. b. So sánh độ bền liên kết, độ dài liên kết và nặng lượng ion hoá I 1 giữa C 2 và 2 2 C − . Bài III: (2,0 điểm) 1. Tính ( ) 0 298, 4 , f H CH k ∆ , biết entanpi nguyên tử hoá C (gr) là 0 718,4 /H kJ mol α ∆ = , năng lượng phân ly các liên kết H-H trong H 2 và C-H trong CH 4 lần lượt là 436 và 40 kJ/mol. 2. Cho phản ứng: NH 4 COONH 2 (tt) € CO 2 (k) + 2NH 3 (k) NH 4 COONH 2 (tt) CO 2 (k) ( ) 0 300, / f H kJ mol ∆ -645,2 -393,5 ( ) 0 300, / f G kJ mol ∆ -458 -394,4 a. Tính 0 300 S∆ của phản ứng. b. Coi entropi và entanpi không phụ thuộc nhiệt độ, ở nhiệt độ nào phản ứng đổi chiều Bài IV: (2,0 điểm) Trộn lẫn 7ml dung dịch NH 3 1M và 3ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A. Thêm 0,001 mol NaOH vào A thu được dung dịch B. 1. Xác định pH của các dung dịch A và B. Biết K b (NH 3 ) = 1,8.10 -5 . 2. So với dung dịch A, giá trị pH của dung dịch B đã có sự thay đổi lớn hay nhỏ? Nguyên nhân của sự biến đổi lớn hay nhỏ đó là gì? Bài V: (2,0 điểm) 1. Có xuất hiện kết tủa không khi trộn những thể tích như nhau của hai dung dịch KBr và [Ag(NH 3 ) 2 ]NO 3 đều có nồng độ 0,02M. Cho: ( ) ( ) 3 2 7,23 12,3 10 ; 10 S AgBr Ag NH K β + − = = 2. Tính pH lúc bắt đầu kết tủa Mg(OH) 2 từ dung dịch MgCl 2 0,01M và kết tủa có thể tách ra một cách hoàn toàn ở giá trị pH nào? Biết K S (Mg(OH) 2 ) = 5.10 -12 . Bài VI: (2,0 điểm) Muối KClO 4 được điều chế bằng cách điện phân dung dịch KClO 3 . Thực tế khi điện phân ở một điện cực, ngoài nửa phản ứng tạo ra sản phẩm chính là KClO 4 còn đồng thời xảy ra nửa phản ứng phụ tạo thành một khí không màu. Ở điện cực thứ hai chỉ xảy ra nửa phản ứng tạo ra một khí duy nhất. Hiệu suất tạo thành sản phẩm chính chỉ đạt 60%. 1. Viết ký hiệu của tế bào điện phân và các nửa phản ứng ở anot và catot. 2. Tính điện lượng tiêu thụ và thể tích khí thoát ra ở điện cực (25 0 C, 1atm) khi điều chế được 332,52 gam KClO 4 . Bài VII: (2,0 điểm) 1. Cân bằng các phản ứng oxi hoá bằng phương pháp ion – electron: a. K 2 S 2 O 8 + MnSO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + KMnO 4 + b. FeS 2 + Cu 2 S + H + + NO 3 − → Fe 3+ + Cu 2+ + SO 2 4 − + NO. (FeS 2 :Cu 2 S = 1:2 – mol) 2. Sục khí Cl 2 (P 2 Cl = 1atm) vào nước ở 25 0 C xảy ra phản ứng sau: Cl 2 (k) + H 2 O € HClO + H + + Cl - . (a) E 0 (Cl 2 , k/Cl - ) = +1,36V; E 0 (HClO/Cl - ) = +1,49V; E 0 (Cl 2 .aq/Cl - ) = +1,4V a. Tính E 0 (HClO/Cl 2 , k). b. Tính hằng số cân bằng của phản ứng (a), nồng độ HClO, Cl - lúc cân bằng. Bài VIII: (2,0 điểm) 1. Thực tế khoáng pyrit có thể coi là hỗn hợp của FeS 2 và FeS. Khi xử lý một mẫu khoáng pyrit bằng brom trong dung dịch KOH dư người ta thu được kết tủa nâu đỏ A và dung dịch B. Nung kết tủa A đến khối lượng không đổi thu được 0,2g chất rắn. Thêm lượng dư dung dịch BaCl 2 vào dung dịch B thì thu được 1,1087g kết tủa trắng không tan trong axit. a. Viết các phương trình phản ứng. b. Xác định công thức tổng của pyrit. c. Tính khối lượng brom theo lý thuyết cần để oxi hoá mẫu khoáng. 2. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong các quá trình hoá học sau: a. Hoà tan bột Cu 2 O vào dung dịch axit clo hyđric đậm đặc dư. b. Để một vật làm bằng bạc ra ngoài không khí bị ô nhiễm khí H 2 S một thời gian. Bài IX: (2,0 điểm) 1. Trong phòng thí nghiệm có 8 lọ hoá chất mất nhãn đựng riêng biệt các dung dịch NaCl, NaNO 3 , Mg(NO 3 ) 2 , MgCl 2 , AlCl 3 , Al(NO 3 ) 3 , ZnCl 2 và Zn(NO 3 ) 2 . Bằng phương pháp hoá học làm thế nào để nhận biết mỗi dung dịch? Viết các phương trình hoá học. 2. Hoà tan m gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O vào nước, cho dung dịch tạo ra tác dụng vừa đủ với Ba(NO 3 ) 2 . Lọc bỏ kết tủa, làm bay hơi dung dịch lọc thu được những tinh thể muối A có khối lượng 4,84 gam. Nung A đến khi kết thúc phản ứng, thấy khối lượng giảm 3,24 gam. Lập công thức muối A. Bài X: (2,0 điểm) Cho 13,75 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm M và Ca tác dụng hết với nước thu được dung dịch Y và 5,04 lít khí H 2 (đktc). Mặt khác, cho 5,85 gam M phản ứng hết với lượng dư dung dịch HCl thì thể tích khí H 2 thoát ra vượt quá 1,568 lít (đktc). 1. Xác định M. 2. Cho 10 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm N 2 và CO 2 đi qua dung dịch Y. Sau khi các phản ứng kết thúc thu được 7,5 gam kết tủa. Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong A. HẾT Cho: K = 39; Ca = 40; H = 1; O = 16; N = 14; C = 12; Cl = 35,5; Cu = 64; Ba = 137; S = 32; Fe = 56; Ag = 108; Br = 80; Mg = 24; Na = 23; F = 19. (tính theo đvC) Ghi chú: Giám thị không giải thích thêm. Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn. Họ tên: STT: Lớp 11 Câu 1 1,0đ t=0: 11 11 11 14 14 14 1 10 1 6 1 2 ln 2 0,03465 ; 2,368.10 146,3.10 C C C C C C v k k ph k ph t v k − − − = = ⇒ = = t=6h=360ph 1 2 . . 11 14 0 0 . ; .e k t k t C C e C C − −     = =     Câu 2 1,0đ Z M + 2Z X + 16m = 91 (1) ; Z 29 6 35 64 M M N A M ⇒ = + = ⇒ = ⇒ X ∈ CK2: 3 10 X Z≤ ≤ 2 3 3m m ⇔ ≤ ≤ ⇒ = ⇒ Câu 1 1,0đ Vì Ba 2+ lập thành lập phương tâm mặt 2 Ba r + = 0,132nm 3 2 4 d a ⇒ = = 2 Ba r + Câu 2 1,0đ C 2 : (KK) 2 *2 2 2 s s x y σ σ π π = C 2 2 − : (KK) P rs (C 2 ) = ½(6-2) = 2; P rs (C 2 2 − ⇒ Liên kết C 2 2 − bền hơn C 2 nên độ dài liên kết ngắn hơn. Bài III: 2,0 điểm Câu 1 1,0đ = -49,6 Câu 2 1,0đ Tính ( ) 0 0 0 300 300 300 30,4 ; 159,3 : 0,43 /G kJ H kJ S H G T kJ K ∆ = ∆ = ⇒ ∆ = ∆ − ∆ = 0 0 0 0 370G T S H T K∆ < ⇔ ∆ > ⇒ > Bài IV: 2,0 điểm Câu 1 1,5đ C NH3 = 0,7M; C HCl = 0,3M NH TPGH (A): NH 3 0,4M; NH 4 + NH 3 + H 2 O € NH 4 + + OH - . Từ K 0,4-x 0,3+x x [] Thêm 0,001 NaOH vào A: TPGH B: NH NH 4 + + OH - € NH 3 + H 2 [] 0,2 0 0,5 [] 0,5-x 0,2+x x Từ K b 5 4,5.10 9,65x OH pH − −   ⇒ = ⇒ ⇒ =   Câu 2 Không, vì có 1 cân bằng axit-bazơ có thể làm giảm tác động nồng độ axit/bazơ Câu 1 1,0đ Giả sử chưa có kết tủa: [Br - ] = 0,01M; [Ag(NH Khi cân bằng: Ag(NH 3 ) 2 + € 10 -2 – x x 2x [Ag + ].[Cl - ] = 5,28.10 -4 .10 -2 = 5,28.10 Câu 2 1,0đ Để có kết tủa Mg(OH) 2 2 10 : 5.10 S OH K Mg − + −     ⇒ > =     9 0,45.10 9,35H M pH + −   ⇒ = ⇒ =   ⇒ Kết tủa tách ra hoàn toàn khi: [Mg 2+ ] 6 10 M − ≤ ⇔ [OH - ] 3 2,24.10 11,35M pH − ≥ ⇒ ≥ Bài VI: 2,0 điểm Câu 1 1,0đ Ký hiệu: Chính Pt | KClO 3 (dd) | Pt Phụ 3 2 4 2 2 3 2 4 2 : 2 2 : 2 2 2 anot ClO H O ClO H e catot H O e H OH ClO H O ClO H − − + − − − + → + + + → + + → + 2 2 2 2 2 2 2 : 2 0,5 2 : 2 2 2 0,5 anot H O H O e catot H O e H OH H O O H + − → + + + → + → + Câu 2 1,0đ n KClO4 = 2,4 mol 4 . / 0,6 772000 KClO q n nF C⇒ = = Catot: khí H 2 . n H2 = q/2F = 4 mol 2 97,744 H V lit⇒ = Anot: khí O 2 . n O2 = 308800/4,96500 = 0,8mol 2 19,5488 O V lit⇒ = Bài VII: 2,0 điểm Câu 1 1,0đ a. oxh x 2;kh x 5 → 5K 2 S 2 O 8 +2MnSO 4 +8H 2 O → 10SO 2 4 − oxhx3;khx40: 6FeS 2 +3Cu 2 S+40H + +40NO 3 − → 6Fe 3+ +6Cu 2+ +15SO 2 4 − Câu 2 1,0đ HCl 0 G∆ Cl - . 2.1,49 = E 0 (HClO/Cl 2 ,k) + 1,36 0 1 G∆ Cl 2 k . 0 2 G∆ ( ) 2 / k HClO Cl E⇒ = 1,62V lgK = (1,36-1,62)/0,059 ⇒ K=3,92.10 -5 . Cl 2 (k) + H 2 O € HClO + H + + Cl - . 1atm x x x Bài VIII: 2,0 điểm Câu 1 1,5đ 2FeS 2 +15Br 2 +38OH - → 2Fe(OH) 3 +2SO 4 2- +30Br - +16H 2 O. 2FeS+9Br 2 +22OH - → 2Fe(OH) 3 +2SO 4 2- +18Br - +8H 2 O. 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O ; Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 . n S =n BaSO4 =4,75.10 -3 mol; n Fe =2n Fe2O3 =2,5.10 -3 mol ⇒ n Fe :n S =1:1,9 ( ) 2 2 2 3 3 3 3 0,018 2,88 2,5.10 2,25.10 ;n 2 4,75.10 0,25.10 Br Br FeS FeS n mol m g x y x n x y x y y − − − − = ⇒ =    + = =    ⇒ ⇒ ⇒    = = + = =       Câu 2 a.Cu 2 O+4HCl đ → 2H[CuCl 2 ]+H 2 O b. 4Ag+O 2 +2H 2 S → Bài IX: 2,0 điểm Câu 1 1,0đ PP chung: Dùng kiềm nhận ra muối Na, Mg, Al, Zn. Dùng AgNO biết các gốc clorua. Câu 2 1,0đ 2Cu(NO 3 ) 2 .nH 2 O → 2CuO+O 2 +4NO 2 +2nH 2 O. m CuO = 4,84-3,24=1,6g ( ) 3 2 0,02 CuO Cu NO n n mol⇒ = = ( ) 2 2 3 2 m 0,06 H O H O Cu NO m n mol⇒ ⇒ ⇒ = Tỉ lệ Cu(NO 3 ) 2 :H 2 O = 1:3 ⇒ n=3 A: Cu(NO 3 ) 2 .3H 2 O. Bài X: 2,0 điểm Câu 1 1,0đ M + H 2 O → MOH + 0,5H 2 . Ca + 2H 2 O → Ca(OH) a a 0,5a b b b n H2 = 0,5a + b = 0,225 0,45a→ < mà Ma + 40b = 13,75 → M + HCl → MCl + 0,5H 2 . → n H2 = 5,85/2M > 0,07 5,85/M 5,85/2M → M < 41,78 (**) Từ (*) và (**) ⇒ M là kali. (kim loại kiềm) Câu 2 1,0đ 0,5 0,225 0,25 39 40 13,75 0,1 a b a a b b + = =   ⇒ ⇒   + = =   ( ) 2 3 0,45 0,1 0,025 Y H CaCO Ca sau pu n mol n n mol + + =    = − =   TH 1 : Ca(OH) 2 dư. 2 2 % 16,8%;% 83,2% CO N V V⇒ = = [ ] 5 3 2 3,92.10 3,4.10 x x HClO Cl − − − = ⇒ =   = =   TH 2 : KOH và Ca(OH) 2 hết 2 2 % 84%;% 16% CO N V V⇒ = = HẾT . CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI HOÁ HỌC CHUYÊN NĂM 2013 DÀNH CHO KHỐI 11 Thời gian làm bài: 180 phút Ngày thi: 16 – 9 – 2013 Bài I: (2,0 điểm) 1. Một mẫu vật có số nguyên tử 11 C (T 1/2 . 1 1,5đ 2FeS 2 +15Br 2 +38OH - → 2Fe(OH) 3 +2SO 4 2- +30Br - +16H 2 O. 2FeS+9Br 2 +22OH - → 2Fe(OH) 3 +2SO 4 2- +18Br - +8H 2 O. 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O ; Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 . n S =n BaSO4 =4,75.10 -3 mol;. axit-bazơ có thể làm giảm tác động nồng độ axit/bazơ Câu 1 1,0đ Giả sử chưa có kết tủa: [Br - ] = 0,01M; [Ag(NH Khi cân bằng: Ag(NH 3 ) 2 + € 10 -2 – x x 2x [Ag + ].[Cl - ] = 5,28.10 -4 .10 -2