Đề kiểm tra HK 1 Hóa học 10 - Đề 9

ĐỀ SỐ 09 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1 MÔN: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút I. PHẦN CHUNG 22 CÂU ( từ câu 1 đến câu 22). Câu 1: Cho hai nguyên tố X và Y cùng nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp nhau và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 30. Hai nguyên tố X,Y là: A. Mg (Z=12) và Ar (Z= 18) B. Na (Z= 11)và K (Z= 19) C. N (Z= 14) và S (Z= 16) D. Be (Z= 4) và Mg (Z= 12) Câu 2: Trong một nhóm, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố: A. giảm theo chiều tăng tính phi kim. B. tăng theo chiều tăng tính phi kim. C. tăng theo chiều tăng tính kim loại. D. giảm theo chiều giảm tính kim loại. Câu 3: Cho 2 nguyên tố X (Z= 12), Y (Z=17). Nhận xét đúng là: A. Y thuộc chu kì 4, nhóm VIIA. B. X và Y thuộc cùng chu kì, X ở nhóm IIA và Y ở nhóm VIIA. C. X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA. D. X và Y thuộc cùng chu kì, X ở nhóm IIA và Y ở nhóm VA. Câu 4: Trong tự nhiên Bo có 2 đồng vị: 10 11 B; B .Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,81 thì phần trăm các đồng vị tương ứng: A. 45,5% và 54,5% B. 22% và 78% C. 19% và 81% D. 27%và 73% Câu 5: Dãy chất nào dưới đây chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực ? A. Cl 2 , O 2 , N 2 . B. Cl 2 , CH 4 , HCl. C. NH 3 , Cl 2 , N 2 . D. H 2 O, O 2 , NaCl. Câu 6: Số oxi hoá của Nitơ trong hợp chất và ion HNO 3 ; NO ; NH 3 ; NO 2 - lần lượt là: TaiLieu.VN Page 1 A. -3 , +1 , +3 , +5 B. +5 , +2 , +3 ,-3 C. +5 , +2 , -3, + 3 D. +5 , +3 , +2 ,- 3. Câu 7: Trong pư: Cl 2 +2KBr→ Br 2 + 2KCl. Cl 2 đóng vai trò: A. là chất khử. B. là chất oxi hóa C. vừa là chất khử đồng thời cũng là chất oxi hóa. D. không là chất khử cũng không là chất oxi hóa Câu 8: Dãy các hợp chất nào dưới đây trong phân tử chỉ có liên kết ion? A. Na 2 O, MgCl 2 , CaO. B. CaO, HNO 3 , SO 2 . C. K 2 O, AlCl 3 , CO 2 . D. Al 2 O 3 , CO 2 , H 2 SO 4 . Câu 9: X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA. Công thức oxit cao nhất và hiđroxyt cao nhất của X là công thức nào sau đây? A. X 2 O, HXO 4 B. X 2 O 7 , X(OH) 4 C. X 2 O , H 2 XO 4 , D. X 2 O 7 , HXO 4 Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40 .Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt .Vị trí của X là : A. Chu kì 4, nhóm IV A B. Chu kì 3, nhóm IA C. Chu kì 3, nhóm III A D. Chu kì 3, nhóm II A Câu 11: Sắp xếp các kim loại Na ( Z=11), Mg (Z=12), Al(Z=13), K (Z=19) theo quy luật tính kim loại giảm dần: A. Al, Mg, Na, K. B. Na, K, Mg, Al. C. K, Na, Mg, Al. D. Na, Mg, Al, K. Câu 12: Cho 8 gam một kim loại R ở nhóm II A tác dụng với nước thì thu được 4,48 lít khí H 2 (ở đktc). Nguyên tố R là: ( Khối lượng của Ca =40; Ba= 137: K= 39; Na= 23) A. Ca B. Ba C. K D. Na TaiLieu.VN Page 2 Câu 13: Ion Y 2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p 6 . Vậy cấu hình electron của nguyên tử Y là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Câu 14: Các ion và nguyên tử: 10 Ne, 11 Na + , 9 F - đều có cùng A. số khối B. số proton C. số notron D. số electron Câu 15: Số electron số nơtron và số khối của 17 8 X lần lượt là A. 17; 9 và 8. B. 9; 8 và 17 C. 8; 9 và 17. D. 8; 8 và 17. Câu 16: Liên kết cộng hoá trị là liên kết hoá học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng A. một hay nhiều cặp electron chung. B. một electron chung. C. một cặp electron chung. D. sự cho-nhận electron. Câu 17: Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau: a. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 b. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 c. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 d. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Các nguyên tố kim loại là trường hợp nào sau đây? A. b, c, B. a, b, c. C. a, b, d. D. D. a, c, d. Câu 18: Cộng hóa trị của C trong hợp chất CH 4 là: A. 4 B. 4- C. +4 D. +1 Câu 19: Trong nguyên tử, các hạt mang điện là: A. proton, electron B. nơtron, electron C. proton, nơtron D. proton, electron, nơtron Câu 20: Cho phản ứng: a Cu + b HNO 3 → c Cu(NO 3 ) 2 + d NO + e H 2 O. Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên đơn giản nhất. Tổng (c + e) bằng : TaiLieu.VN Page 3 A. 7 B. 10 C. 11 D. 9 Câu 21: Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với hiđro là RH 4 ,trong công thức oxit cao nhất thì R chiếm 46,67% về khối lượng.Nguyên tử khối của R là: A. 14 B. 28 C. 16 D. 12 Câu 22: Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. Số khối của nguyên tử bằng tổng số proton và electron. B. Điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số electron có trong nguyên tử C. Nguyên tố hoá học gồm những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. D. Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử II.PHẦN RIÊNG DÀNH CHO BAN CƠ BẢN, 8 CÂU ( từ câu 23 đến câu 30) Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 6,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm ở 2 chu kì kế tiếp trong bảng tuần hoàn vào nước thì thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc). Hai kim loại kiềm đó là: ( khối lượng nguyên tử của Li =7, Na=23, K=39, Rb=85, Cs =133) A. Na, K B. Rb, Cs C. Na, Rb D. Li, Na Câu 24: Cho quá trình : Fe→ Fe 3+ + 3e. Quá trình trên là quá trình : A. quá trình nhận e. B. quá trình trao đổi. C. quá trình oxi hoá .D. quá trình khử. Câu 25: Trong dãy kí hiệu các nguyên tử sau, dãy nào chỉ cùng một nguyên tố hóa học: A. 14 6 A ; 15 7 B B. 16 8 C; 17 8 D; C. 56 26 G; 56 27 F D. 20 10 H ; 22 11 I Câu 26: Cấu hình electron của nguyên tử Cu (Z=29) là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 Câu 27: Điện hóa trị của Na và O trong hợp chất Na 2 O lần lượt là: TaiLieu.VN Page 4 A. +1; 2- B. 1+; 2- C. 1 ; 2 D. +1; -2 Câu 28: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử : A. NH 3 + HCl→NH 4 Cl B. 2H 2 + O 2 → 2H 2 O C. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O D. CaCO 3 → CaO + CO 2 Câu 29: Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R 2 O 5 . Hợp chất của nó với hidro có % R = 91,18%. R là: A. P (31) B. S (32) C. N (14) D. C (12) Câu 30: Các nguyên tố hóa học trong nhóm A có tính chất hóa học giống nhau vì: A. Có hóa trị như nhau B. Tạo thành các oxit có công thức như nhau. C. Nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng như nhau. D. Có cùng số lớp electron. DÀNH CHO BAN NÂNG CAO, 8 CÂU ( từ câu 31 đến câu 38) Câu 31: Hòa tan 5,6 g Fe trong HNO 3 đặc dư, đun nóng thu được Fe(NO 3 ) 3 ; N 2 O và H 2 O. Thể tích lit khí N 2 O (đktc) là. A. 1,12 B. 1,68 C. 4,48 D. 0,84 Câu 32: Phản ứng : CaCO 3 +2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ , thuộc loại : A. Phản ứng phân hủy B. Phản ứng trao đổi C. Phản ứng oxy hoá khử D. Phản ứng thế. Câu 33: Trong phân tử C 2 H 2 có chứa: A. hai liên kết σ B. chỉ một liên kết π C. một liên kết σ D. ba liên kết σ Câu 34: X,Y,Z là các nguyên tố thuộc cùng chu kì của bảng hệ thống tuần hoàn, oxit của X tan trong nước tạo thành một dung dịch làm hồng quỳ tím, Y phản ứng với nước thu được dung dịch làm xanh quỳ tím. Oxit của Z phản ứng được với cả TaiLieu.VN Page 5 axit và kiềm. Nếu các nguyên tố được xếp theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân thì thứ tự đúng sẽ là: A. X,Z,Y B. X,Y,Z C. Z,Y,X D. Y,Z,X Câu 35: Lai hóa trong phân tử C 2 H 4 là loại lai hóa : A. sp B. sp 2 C. sp 3 D. Không xác định Câu 36: Ba nguyên tố X, Y, Z có tổng điện tích hạt nhân là 16+,hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân của X, Y là 1.Tổng số electron trong ion XY 3 - là 32. X, Y, Z lần lượt là: A. C, H, F B. O, N, H C. N,O, H D. S, O, H Câu 37: Trộn 100ml H 2 SO 4 1M với 200g dd BaCl 2 52% thu được m (g) kết tủa. Giá trị của m là: A. 23,3 B. 20,6 C. 58,25 D. 116,5 Câu 38: Có bao nhiêu nguyên tố có 2 electron ở lớp ngoài cùng trong 20 nguyên tố đầu tiên của bảng tuần hoàn? A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. HẾT TaiLieu.VN Page 6 . ĐỀ SỐ 09 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1 MÔN: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút I. PHẦN CHUNG 22 CÂU ( từ câu 1 đến câu 22). Câu 1: Cho hai nguyên tố X và Y cùng nhóm. tố hóa học: A. 14 6 A ; 15 7 B B. 16 8 C; 17 8 D; C. 56 26 G; 56 27 F D. 20 10 H ; 22 11 I Câu 26: Cấu hình electron của nguyên tử Cu (Z= 29) là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Câu 14 : Các ion và nguyên tử: 10 Ne, 11 Na + , 9 F - đều có cùng A. số khối