KÌ THI CHỌN GIÁO VIÊN GIỎI HUYỆN THANH CHƯƠNG 2011-2013 - CHUYÊN MÔN

PHÒNG GD&ĐT THANH CHƯƠNG ĐỀ THI LÝ THUYẾT CHỌN GVDG HUYỆN. CHU KỲ 2011-2013. MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian:120 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1.(2,0 điểm) Anh( chị) hãy cho biết những ưu điểm của bản đồ tư duy trong dạy học. Từ đó xây dựng bản đồ tư duy và nêu ngắn gọn cách sử dụng bản đồ tư duy đó để dạy bài "Rượu Etylic" (Hóa học 9) Câu 2.(2,0 điểm). a. Sắt trong tự nhiên tồn tại dưới dạng những loại quặng nào?. b. Cho mỗi quặng đã được làm sạch tạp chất vào dung dịch axit HNO 3 thấy chúng đều tan, có những trường hợp có khí màu nâu bay ra. Các dung dịch thu được tác dụng với dung dịch BaCl 2 . Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 3.(2,0 điểm) "Nếu chỉ dùng axit H 2 SO 4 loãng có thể nhận biết 5 mẫu kim loại Ba, Mg, Al, Fe, Ag hay không?". Một học sinh đã làm như sau: Ta có thể nhận biết 5 mẫu kim loại Ba, Mg, Al, Fe, Ag bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng. Trích các mẫu thử rồi cho vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. Khi đó Ba tan tạo kết tủa trắng và có bọt khí. Mg tan, có bọt khí. Al tan, có bọt khí. Fe tan, có bọt khí. Ag không tan. Học sinh cũng viết đầy đủ các phương trình hóa học xảy ra. a.Theo anh(chị) bài làm của học sinh đã đúng chưa? Vì sao?. b. Nếu sai, hãy hướng dẫn học sinh làm bài tập trên. Anh( chị) hãy giải các bài tập sau: Câu 4.(2,0 điểm) Hỗn hợp khí A gồm H 2 và hai olefin là đồng đẳng liên tiếp. Cho 19,04 lít hỗn hợp A (ở đktc) đi qua bột Ni nung nóng ta thu được hỗn hợp khí B ( hiệu suất đạt 100% và tốc độ phản ứng của 2 olefin như nhau). Cho một ít hỗn hợp khí B qua nước brom thấy brom nhạt màu. Mặt khác, đốt cháy 2 1 hỗn hợp khí B thì thu được 43,56 gam CO 2 và 20,43 gam nước. a. Xác định công thức phân tử các olefin. b. Tính tỷ khối của hỗn hợp khí B so với nitơ. Câu 5.(2,0 điểm) Cho 18,5 gam hỗn hợp A gồm Fe và Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO duy nhất(đktc), dung dịch B và 1,46 gam kim loại. Tính khối lượng muối trong dung dịch B. PHÒNG GD&ĐT THANH CHƯƠNG HD CHẤM ĐỀ THI LÝ THUYẾT 1 ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm 01 trang) (HD chấm gồm 03 trang) CHỌN GVDG HUYỆN. CHU KỲ 2011-2013. MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian:150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu Nội dung Điểm Câu 1 2,0 điểm *Ưu điểm của bản đồ tư duy - Dễ nhìn, dễ viết. - Kích thích hứng thú học tập và khả năng sáng tạo của HS - Phát huy tối đa tiềm năng ghi nhớ của bộ não. - Rèn luyện cách xác định chủ đề và phát triển ý chính, ý phụ một cách logic. * Bản đồ tư duy bài " Rượu Etylic" - Từ khóa trung tâm: Rượu Etylic ( có thể thêm hình ảnh). - Nhánh cấp 1: (1) Tính chất vật lý. (2) Tính chất hóa học. (3) Cấu tạo phân tử (4) Ứng dụng (5) Điều chế - Từ nhánh cấp 1 thực hiện nhánh cấp 2. * Cách sử dụng: Cách 1: Sau khi giới thiệu bài mới, giáo viên giới thiệu bản đồ tư duy chỉ có hình ảnh trung tâm và nhánh cấp 1. Yêu cầu hs tiếp tục xây dụng bản đồ tư duy từ nhánh cấp 1 qua tìm hiểu từng phần của bài mới. Kết bài gv cho Hs đối chiếu với bản mẫu của Gv và sử dụng bản đồ tư duy hoàn thiện để củng cố bài học. Cách 2: Sau khi tìm hiểu xong nội dung bài học, Gv yêu cầu hs tự lập bản đồ tư duy qua kiến thức đã lĩnh hội. Gv yêu cầu Hs tự nhận xét và đánh giá kết quả lẫn nhau. Từ đó Gv kết lại vấn đề và củng cố kiến thức bài học. * Lưu ý: Gv có thể làm nhiều cách khác nhau. Nếu hợp lý cho đủ số điểm 0,5 đ 1,0 đ 0,5 đ Câu 2 (2,0điể m) a. Trong tự nhiên, sắt tồn tại dưới 4 loại chính là: hematit Fe 2 O 3 , manhetit Fe 3 O 4 , xiđêrit FeCO 3 và pirit FeS 2 . b. Các phản ứng xảy ra: Fe 2 O 3 tan, không có khí thoát ra: Fe 2 O 3 + 6 HNO 3 → 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Fe 3 O 4 tan và có khí màu vàng nâu: Fe 3 O 4 + 10 HNO 3 → 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + 5 H 2 O FeCO 3 tan và có khí màu vàng nâu: FeCO 3 + 4 HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + CO 2 + 2 H 2 O FeS 2 tan và có khí màu vàng nâu bay ra: FeS 2 + 18 HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 2 H 2 SO 4 + 15 NO 2 + 7 H 2 O Chỉ có dung dịch thu được từ quặng pirit tác dụng với dung dịch BaCl 2 cho kết tủa BaSO 4 màu trắng: H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2 HCl 1,0đ 1,0đ 2 Câu 3 (2.0điểm a. Bài làm của Hs chưa đúng, vì Mg, Al, Fe đều tác dụng với H 2 SO 4 cho hiện tượng giống nhau nên chưa thể phân biệt được 3 kim loại này. b. Hướng dẫn học sinh giải bài tập như sau: * Lấy 5 ống nghiệm đựng dd H 2 SO 4 loãng. Cho mỗi mẫu kim loại vào từng ống nghiệm, kim loại không tan là Ag. Các kim loại khác đều có phản ứng: Ba + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + H 2 2 Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 +Ống nghiệm nào có kết tủa là Ba. Cho tiếp Ba vào ống nghiệm này đến khi kết tủa không tăng nữa thì H 2 SO 4 đã hết , cho thêm Ba vào thì xảy ra phản ứng: Ba + H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 . Lọc kết tủa thu được dung dịch Ba(OH) 2 . * Cho dd Ba(OH) 2 vào 3 dd còn lại: + Trường hợp nào có kết tủa trắng không tan trong Ba(OH) 2 dư thì kim loại ban đầu là Mg: MgSO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 ↓ + Trường hợp nào có kết tủa tan 1 phần trong Ba(OH) 2 dư thì kim loại ban đầu là Al: Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Ba(OH) 2 → 2Al(OH) 3 + 3BaSO 4 2Al(OH) 3 + Ba(OH) 3 → Ba(AlO 2 ) 2 + 4 H 2 O + Trường hợp nào có kết tủa trắng xuất hiện sau đó hóa nâu ngoài không khí thì kim loại ban đầu là Fe: FeSO 4 + Ba(OH) 2 → Fe(OH) 2 + BaSO 4 4 Fe(OH) 2 + O 2 + 2 H 2 O → 4 Fe(OH) 3 1,0đ 1,0 đ Câu 4 (2 điểm) a. Số mol hỗn hợp khí A: n A = 4,22 04,19 = 0,85 mol. Nếu đốt hết B ta có: n CO 2 = 44 56,43 . 2 = 1,98 mol. n H 2 O = 18 43,20 . 2 = 2,27 mol. Gọi công thức tương đương của 2 olefin là C _ n H _ 2n ( _ n là số nguyên tử cac bon trung bình) Qua Ni đốt nóng hàm lượng C, H không thay đổi nên đốt hỗn hợp B cũng là đốt hỗn hợp A Gọi x, y lần lượt là số mol của H 2 và C _ n H _ 2n ta có x + y = 0,85 Phản ứng cháy: 2H 2 + O 2 → 2 H 2 O x mol x mol C _ n H _ 2n + 2 3 _ n O 2 → _ n CO 2 + _ n H 2 O y mol _ n y mol _ n y mol 0,25 0,25 0,25 3 Số mol CO 2 : _ n y = 1,98 Số mol H 2 O : x + _ n y = 2,27. Ta có hệ phương trình: Giải hệ phương trình ta được: x = 0,29 , y = 0,56, _ n = 3,5 Vì 2 olefin là đồng đẳng kế tiếp và _ n = 3,5 nên 2 olefin là C 3 H 6 và C 4 H 8 0,25 b. Vì B là mất màu dung dịch brom chứng tỏ B còn olefin, nên H 2 phản ứng hết Qua Ni thể tích ( số mol) hỗn hợp giảm đi chính là số mol H 2 phản ứng. Vậy n B = n A - n H 2 = 0,85 - 0,29 = 0,56 mol. Ngoài ra m B = m A = m C + m H = 1,98 . 12 + 2,27 . 2 = 28,3 gam Khối lượng mol trung bình của B _ M B = 56,0 3,28 = 50,5 Vậy tỷ khối của hỗn hợp B đối với nitơ là: d B /N 2 = 28 5,50 = 1,8. 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 5 ( 2điểm) Số mol NO tạo thành n NO = 4,22 24,2 = 0,1 mol. Fe + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2 H 2 O (1) 3 Fe 3 O 4 + 28HNO 3 → 9 Fe(NO 3 ) 3 + NO + 14 H 2 O (2) phản ứng xảy ra hoàn toàn sau cùng còn dư kim loại nên HNO 3 hết và xảy ra phản ứng: 2 Fe + Fe(NO 3 ) → 3Fe(NO 3 ) 2 (3) gọi x, y lần lượt là số mol Fe và Fe 3 O 4 phản ứng theo (1) và (2) Theo (1), (2) và bài ra ta có: n NO = x + y/3 = 0,1 số mol Fe phản ứng theo (3) là 2 )3( yx + 56 ( x + 2 )3( yx + ) + 232 y = 18,5 - 1,46 = 17,04 Ta có hệ phương trình Giải hệ ta được x = 0,09; y = 0,03 dung dịch B chứa Fe(NO 3 ) 2 có số mol là 2 )3(3 yx + = 2 )03,0.309,0(3 + = 0,27 mol khối lượng của Fe(NO 3 ) 2 = 0,27 . 180= 48,6 gam 0,6 0,25 0.25 0.4 0,5 UBND TỈNH BẮC NINH KÌ THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI CẤP TỈNH VÒNG LÝ THUYẾT 4 x + y = 0,85 y = 1,98 x + y = 2,27 x + y/3 = 0,1 56 ( x + ) + 232 y = 17,04 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ========== Năm học 2008 – 2009 Môn thi: HÓA HỌC -THCS Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 12 tháng 02 năm 2009 ============== Câu I (2,0 điểm). Sau nhiều năm liên tục được hướng dẫn, học tập, thực hiện chương trình sách giáo khoa mới và đổi mới phương pháp dạy học, đồng chí hãy cho biết những yêu cầu quan trọng trong việc đổi mới phương pháp dạy học ? Từ thực tế giảng dạy môn HÓA HỌC, đồng chí hãy liên hệ để làm sáng tỏ những yêu cầu trên ? Câu II (2,0 điểm). Cho a gam hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ rồi cô cạn thì thu được m 1 gam muối khan. Cho cùng khối lượng hỗn hợp A trên tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, vừa đủ rồi cô cạn dung dịch thu được m 2 gam muối trung hòa khan. 1) Thiết lập biểu thức tính tổng số mol hai kim loại kiềm theo m 1 , m 2 . 2) Cho m 2 = 1,1807 m 1 . Hăy xác định kí hiệu và tên của hai kim loại kiềm trên. Với m 1 + m 2 = 90,5. Tính a gam hỗn hợp A và lượng kết tủa tạo ra khi cho m 1 và m 2 gam muối trên tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư. Câu III (2,0 điểm). Cho a gam hỗn hợp A gồm 3 oxit FeO, CuO, Fe 3 O 4 có số mol bằng nhau tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HNO 3 nồng độ C mol/l thu được dung dịch B và 3,136 lít hỗn hợp khí X gồm NO 2 và NO (đo ở đktc), tỷ khối của X so với H 2 là 20,143. Tính a và C. Câu IV (2,0 điểm). Có một hỗn hợp X gồm axit axetic và etyl axetat. Cho a gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Tách lấy toàn bộ lượng rượu etylic tạo ra rồi cho tác dụng với Na (dư) thu được 1,12 lít khí không màu (ở đktc). 1) Tính khối lượng mỗi chất có trong a gam hỗn hợp X. 2) Nếu đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X trên, rồi cho toàn bộ sản phẩm hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thì khối lượng dung dịch thu được sau khi lọc bỏ kết tủa tăng hay giảm so với dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu? Tính khối lượng chênh lệch giữa hai dung dịch trên. Câu V (2,0 điểm). Hỗn hợp A gồm 3 chất hữu cơ X, Y, Z có khối lượng phân tử khác nhau và có cùng công thức tổng quát, trong đó X có khối lượng phân tử nhỏ nhất, Z có khối lượng phân tử lớn nhất nhưng nhỏ hơn 100 đvC. Đốt cháy hoàn toàn 3 gam hỗn hợp A thu được 2,24 lít CO 2 và 1,8 gam H 2 O. Cũng cho lượng A như trên phản ứng với Na dư thu được 0,448 lít H 2 . Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn, số mol X, Y, Z trong hỗn hợp A tương ứng theo tỉ lệ 3:2:1. Y, Z làm đỏ quỳ tím . 1) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của X, Y, Z. 2) Tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp A. 5 Đề chính thức Cho: H = 1; C = 12; O = 16; N = 14; Cl = 35,5; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Na = 23; Ca = 40 =======Hết======= SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN GIÁO VIÊN GIỎI TỈNH NGHỆ AN CHU KÌ 2005-2008 Môn: hoá học Thời gian 150 phút(không kể thời gian giao đề) 1.Khối lượng của một nguyên tử: He 4 , U 238 ,Ne 20 , lần lượt bằng: 6,6465.10 -27 kg; 395,2953.10 -27 kg; 33,1984.10 -27 kg. Tính tỉ số khối lượng của electron trong nguyên tử so với khối lượng của toàn nguyên tử trong ba trường hợp trên. Biết khối lượng của một prôton,một nơtron,một electron lần lượt bằng: 1,6726.10 -27 kg; 1,6750.10 -27 kg; 9,1095.10 -31 kg; Một học sinh nói đề bài trên là sai do: Khối lượng của một nguyên tử= khối lượng của hạt nhân + khối lượng của lớp vỏ, tính ra lớn hơn khối lượng của một nguyên tử đề cho Anh(chị) kiểm tra lại,cho nhận xét,giải thích và đề xuất cách giải 2. Anh (chị ) trình bày thí nghiệm clo đẩy brôm ra khỏi dung dịch muối. 3. Trong phòng thí nghiệm có cồn 96 0 ,H 2 SO 4 đặc,CuSO 4 .5H 2 O,Na và các dụng cụ cần thiết.Anh (chị) chuẩn bị hoá chất và trình bày thí nghiệm Natri tác dụng với rượu etylic. 4.Hướng dẫn học sinh hoàn chỉnh,xác định chất khử,chất oxihoá,viết quá trình khử,quá trình oxhoá và cân bằng các phản ứng sau: a. AgNO 3 + I 2  b. KClO 4 + F 2  Biết sản phẩm mỗi phản ứng đều tạo ra 2 chất. 5. Đun nóng PbO 2 với Mn 2+ trong dung dịch HNO 3 thì có hiện tượng gì xảy ra? Hiện tượng có thay đổi không nếu thay HNO 3 bằng HCl hoăc dùng dư Mn 2+ ? Anh(Chị) hướng dẫn học sinh vận dụng kiến thức cơ bản, phát huy năng lực sáng tạo,hoàn thiện kĩ năng giải 2 bài tập sau: 6. Hoà tan 9,875 gam một muối hiđrocacbonat(Muối A) vào trong nước và cho tác dụng một lượng H 2 SO 4 vừa đủ,rồi đem cô cạn cẩn thận được 8,25 gam một muối sunfat trung hoà khan. a. Xác định công thức phân tử và gọi tên muối. b.Trong bình kín dung tích 5,6 lit chứa CO 2 (ở 0 0 C ; 0,5 atm) và m gam muối A (thể tích không đáng kể) nung nóng bình tới 546 0 C thì muối a bị phân huỷ hét và áp suất trong bình đạt 1,86 atm.Tính m? 7. Hai đồng phân mạch thẳng X và Y chỉ chứa C,H,O trong đó : hiđro chiếm 2,439% về khối lượng.Khi đốt cháy X hoặc Y đều thu được số mol nước bằng số mol mỗi chất đã cháy.Hợp chất hữu cơ Z mạch thẳng có khối lượng phân tử bằng khối lượng phân tử của X và cũng chỉ chứa C,H,O.Biết rằng: 1,0mol X hoặc Z phản ứng vừa hết với 1,5 mol Ag 2 O trong dung dịch NH 3 ;1,0 molY phản ứng vừa hết 2,0 mol Ag 2 O trong dung dịch NH 3 . a. Xác định công thức cấu tạo của X,Y,Z và Viết phương trình phản ứng xảy ra? b. Hãy chọn một trong ba chất trên để điềy chế cao su Buna sao cho qui trình là đơn giản nhất.viết phương trình phản ứng. Thí sinh không dùng tài liệu 6 ĐỀ THI GIÁO VIÊN GIỎI CẤP THCS HUYỆN KỲ ANH NĂM HỌC 2008-2009 MÔN : HOÁ HỌC Thời gian làm bài:120 phút Câu1: a) Khi làm khan rượu C 2 H 5 OH có lẫn một ít nước người ta dùng các cách sau: Cho CaO mới nung vào rượu Cho CuSO 4 khan vào rượu Lấy một lượng cho tác dụng với một ít Natri rồi đổ vào bình rượu và chung cất b) Khi làm khan BenZen người ta cho trực tiếp Natri vào bình BenZen có lẫn vết nước Hãy nêu bản chất hóa học của mỗi phương pháp trên Câu 2: Từ Na 2 SO 3 , NH 4 HCO 3 , Al , MnO 2 và các dung dịch Ba(OH) 2 , HCl có thể điều chế được những khí gì? Trong các khí đó khí nào tác dụng được với dung dịch NaOH? Viết phương trình hóa học của các phản ứng . Câu 3: Alà hỗn hợp gồm Ba , Mg ,Al . Cho m gam A vào nước đén phản ứng xong thoát ra 8,96 lít H 2 (đktc) Cho m gam A vào dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 12,32 lít H 2 (đktc) Cho m gam A vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít H 2 (đktc) Tính m Câu 4: Cho một luồng khí H 2 qua ống đựng m gam Fe 2 O 3 nung nóng,được 18,24 gam hổn hợp rắn A gồm 4 chất .Hoà tan ảtong dung dịch HNO 3 dư thu được 1,2 gam khí NO duy nhất a) Tính m b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong A, biết trong A tỉ lệ số mol sắt từ oxit và sắt (II) oxit là 1:2 Câu 5: Muối A(là hợp chất vô cơ ). Nung 8,08 gâm được các sản phẩm khí và 1,6 gam một chất rắn không tan trong nước. Nếu cho sản phẩm khí đi qua 200 gam dung dịch NaOH 1,2% thì phản ứng vừa đủ và được 1 dung dịch chỉ chứa một muối trung hoà có nồng độ 2,47%. Tìm công thức muối, biết khi nung hoá trị của kim loại trong A không đổi UBND THỊ XÃ UÔNG BÍ PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHUYÊN MÔN NGHIỆP VỤ GIÁO VIÊN NĂM HỌC 2009-2010 MÔN: HOÁ HỌC Thời gian làm bài : 120 phút ( Không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 13 /9/2009 7 Đề thi chính thức Số BD: Chữ ký GT số 1: (Đề thi này có 01 trang) I. Phn thi nghip v: (30 phỳt) Câu 1. Để soạn một giáo án lên lớp có chất lợng tốt, anh (chị) cần làm những gì? Câu 2. Trong một giờ luyện tập trên lớp, phần đông học sinh không chuẩn bị bài trớc ở nhà. Anh (chị) xử lý tình huống này nh thế nào để m bo thc hin c cỏc mc tiờu ca bi dy? II.Phn thi kin thc: (90 phỳt) Anh, ch hóy a ra cỏch hng dn hc sinh gii cỏc cõu sau: Cõu 1. Cho 0,3 mol Fe x O y tham gia phn ng nhit nhụm thy to ra 0,4 mol Al 2 O 3 . Xỏc nh cụng thc oxit st? Cõu 2. t chỏy khụng hon ton 1 lng st ó dựng ht 2,24 lớt O 2 ktc, thu c hn hp A gm cỏc oxit st v st d. Kh hon ton A bng khớ CO d, khớ i ra sau phn ng c dn vo bỡnh ng nc vụi trong d. Tớnh khi lng kt ta thu c? Cõu 3. Ho tan hon ton 0,1 mol hn hp Na 2 CO 3 v KHCO 3 vo dung dch (dd) HCl dn khớ thu c vo bỡnh ng dd Ca(OH) 2 d thỡ lng kt ta to ra l bao nhiờu gam? Cõu 4. Cho 14,5g hn hp Mg, Zn v Fe tỏc dng ht vi dd H 2 SO 4 loóng thy thoỏt ra 6,72 lớt H 2 ktc. Cụ cn dd sau phn ng, khi lng mui khan l bao nhiờu gam? Cõu 5. t chỏy hon ton m gam hn hp gm CH 4 , C 3 H 6 v C 4 H 10 thu c 17,6g CO 2 v 10,87g H 2 O. Tớnh giỏ tr ca m? Cõu 6. t chỏy hon ton hn hp 2 hirocacbon liờn tip trong dóy ng ng thu c 22,4 lit CO 2 (ktc) v 25,2g H 2 O. Xỏc nh cụng thc cu to ca hai hirocacbon ? Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm một ankan và một anken. Cho sản phẩm cháy lần lợt đi qua bình 1 đựng P 2 O 5 d và bình 2 đựng KOH rắn , d thấy bình 1 tăng 4,14g; bình 2 tăng 6,16g. Tính số mol ankan có trong hỗn hợp ? Câu 8. Đốt cháy a g C 2 H 5 OH đợc 0,2 mol CO 2 ; Đốt cháy 6g CH 3 COOH đợc 0,2 mol CO 2 . Mặt khác cho a g C 2 H 5 OH tác dụng với 6g CH 3 COOH (có H 2 SO 4 đặc xúc tác và t o giả sử hiệu suất là 100%) thì thu đợc bao nhiêu gam este? Câu 9. Ho tan 200 g SO 3 vo m g H 2 SO 4 49% ta c dd H 2 SO 4 78,4 %, tỡm giỏ tr ca m? Hết S GD&T NGH AN K THI CHN GIO VIấN DY GII TNH CP THCS CHU K 2009 2012 thi lý thuyt mụn: Húa hc ( gm cú 01 trang) Thi gian: 150 phỳt (Khụng k thi gian giao ) Cõu 1. (5 im) chun b k hoch dy hc cho hc sinh lp 9, phn: Tớnh cht hoỏ hc ca Nhụm, anh (ch) hóy nờu cỏc n v kin thc cn truyn ti v cỏch truyn ti cỏc n v kin thc ú. Cõu 2. (3 im) Vi bi tp: Ch dựng thờm dung dch Ba(OH) 2 , hóy nhn bit cỏc dung dch: HCl; NaCl; MgCl 2 v Na 2 SO 4 ; mt s hc sinh ó lm, túm tt nh sau: Cho Ba(OH) 2 vo 4 8 THI CHNH THC mẫu thử. Nhận ra Na 2 SO 4 – có phản ứng, có kết tủa trắng; nhận ra MgCl 2 - có phản ứng, có kết tủa; nhận ra HCl - có phản ứng, không có kết tủa; còn lại là NaCl - không có phản ứng. Các học sinh cũng đã viết đúng và đầy đủ các phương trình phản ứng. Theo anh (chị), cách làm trên của các học sinh đã đúng chưa? Nếu chưa, hãy hướng dẫn học sinh làm lại cho đúng. Anh (chị) hãy hướng dẫn học sinh làm 2 bài tập sau (Câu 3 và Câu 4): Câu 3. (5 điểm) Chia 34,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và một oxit của sắt thành 2 phần bằng nhau. - Hòa tan hết phần 1 vào 200 gam dung dịch HCl 14,6 % thu được dung dịch A và 2,24 lít khí H 2 (đktc). Thêm 33,0 gam nước vào dung dịch A được dung dịch B. Nồng độ của HCl trong dung dịch B là 2,92 %. - Hòa tan hết phần 2 vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được V lít khí SO 2 (đktc). 1. Xác định công thức hóa học của oxit sắt trong hỗn hợp X. 2. Tính khoảng giá trị của V có thể nhận. Câu 4. (5 điểm) Hỗn hợp khí gồm etilen và một hyđrocacbon mạch hở X. Cho V (lít) hỗn hợp trên hợp nước, thu được 50 ml rượu etylic 23 o . ( Biết rượu etylic có khối lượng riêng D = 0,8g/ml và hiệu suất phản ứng hợp nước của etilen chỉ đạt 80%). Đốt cháy hoàn toàn 10 1 V (lít) hỗn hợp trên, rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 2,85 (lít) dung dịch Ca(OH) 2 0,03M được 7,10 gam kết tủa, dung dịch thu được sau khi lọc bỏ kết tủa có khối lượng không đổi so với dung dịch ban đầu. (Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Xác định công thức phân tử của X. Câu 5. (2 điểm) Anh (chị) hãy giải bài tập sau: Cho dòng khí CO dư đi qua ống sứ nung nóng chứa m gam hỗn hợp X gồm 2 oxit của 2 kim loại thu được chất rắn A và khí B. Cho toàn bộ khí B vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 1,50 gam kết tủa. Cho toàn bộ chất rắn A vào dung dịch H 2 SO 4 10% (vừa đủ) thì thu được dung dịch muối có nồng độ 11,243 %, không có khí thoát ra, và còn lại 0,96 gam chất rắn không tan. Xác định công thức của hai oxit, biết rằng các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. (Cho H=1; C=12, O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32, Cl=35,5; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137; Hg=201; Pb=207) Hết Họ và tên thí sinh dự thi: …………………………………. SBD: …………. 9 SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KÌ THI CHỌN GIÁO VIÊN DẠY GIỎI TỈNH CẤP THCS CHU KÌ 2009 – 2012 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn: HOÁ HỌC (Hướng dẫn chấm này gồm có 04 trang) Câu Nội dung Điể m Câu 1 (5 điểm) Các đơn vị kiến thức Hoạt động truyền đạt 5,0 * Các tính chất thể hiện nhôm là kim loại: - Tác dụng với Oxi → Biểu diễn thí nghiệm: Yêu cầu học sinh viết PTHH - Tác dụng với phi kim khác → Yêu cầu học sinh viết PTHH giữa Al với Cl 2 và S - Tác dụng với axít → Yêu cầu học sinh lấy ví dụ, viết PTHH - Tác dụng với dung dịch muối → Tổ chức cho học sinh làm thí nghiệm: Al + dd CuCl 2 , viết PTHH. Đàm thoại khắc sâu điều kiện của phản ứng * Các tính chất riêng - Không tác dụng với: H 2 SO 4 đặc nguội, HNO 3 đặc nguội Thông báo - Tan được trong dung dịch kiềm Tổ chức cho học sinh làm TN chứng minh: Al + dd NaOH - Có tính khử mạnh Nhắc lại nhanh cho một số học sinh khá - Mỗi đơn vị kiến thức đúng cho 0,5 điểm - Cách truyền đạt hợp lý, tuân thủ yêu cầu SGK cho 1,5 điểm. Câu 2 (3 điểm) -Học sinh làm chưa đúng ở chỗ: + Không thể nhận ra HCl nhờ Ba(OH) 2 , vì mặc dù có phản ứng nhưng không có hiện tượng đặc trưng để ta nhận ra được. + Không thể phân biệt MgCl 2 và Na 2 SO 4 vì đều có kết tủa trắng 1 - Hướng dẫn học sinh cách làm đúng: * Phải phân biệt HCl, NaCl bằng cách: Cho ít giọt dung dịch 2 mẫu thử lên tấm kính đun đến khô: + Dung dịch nào để lại vết mờ là: NaCl + Dung dịch không để lại vết mờ là: HCl * Dùng dung dịch HCl phân biệt kết tủa Mg(OH) 2 – tan; BaSO 4 – không tan, suy ra 2 dung dịch tương ứng ban đầu. 2 Câu 3 (5 điểm) Hướng dẫn học sinh giải bài tập như sau: Các PTHH khi cho phần 1 vào dung dịch HCl: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (1) Fe x O y + 2yHCl → FeCl 2y/x + yH 2 O (2) 0,5 10 [...]... nhau CH2-OOC-C17 va CH2-OOC-C H35 kh ht phn I cn H35 1,344 lớt khớ17CO(ktc) to kim loi M tỏc dng ht phn II cn 7,5 gam dung dch H2SO4 98% Bit CH-OOC-C17 (SO CH-OOC-C MxOy + H2SO4 > M2H35 4)3 + H2O + SO215H31 Tỡm cụng thc MxOy CH = 12 ,Cl H 35,5 , Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Zn = 65, S = 32, O CH16, H =C15H31 = 23,C2-OOC- C17= 35 = 2-OOC- 1 ,Na Al = 27, Mg = 24 CH2-OOC-C17H35 CH2-OOC-C15H31 CH-OOC-C15H31... ta se thu c Na2CO3 NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O 2 0,75 - Trụn lõn cac cp mõu th ta thu c hiờn tng nh sau : NaCl NaHSO4 Ba(OH)2 Na2CO3 - NaCl NaOH - - - - - - trng khụng mau NaOH - NaHSO4 - - Ba(OH)2 - - trng trng 0,5 21 Chỳ ý: Hc sinh gii theo cỏch khỏc nu ỳng vn cho im ti a PHềNG GD & T Kè THI GIO VIấN GII HUYN NAM N NM HC 2009 - 20010 Môn thi : HO HC CHNH THC Thời gian làm bài : 150 phút ( Không... - Lm tng giỏ tr lng thụng tin - Trao i thụng tin nhanh hn, nhiu hn, hiu qu hn - Gõy hng thỳ cho ngi hc - Phỏt huy vai trũ ca ngi thy * Nhng u im ni bt (0,5 im) - S dng c nhiu ln - Thc hin c cỏc thớ nghim o hay thay th GV thc hnh, tng tớnh nng ng cho ngi hc v cho phộp HS hc theo kh nng i sõu vo ni dung kin thc - Bi ging sinh ng hn, cp nht c s phỏt trin ca KHKT - HS khụng th ng, cú thi gian suy ngh -. .. (2) MxOy + yCO -> xM + yCO2 (0,5) (0,06: y)mol (0,06)mol 2MxOy + (6x - 2y)H2SO4 -> xM2(SO4)3 + (6x - 2y )H2O + (3x - 2y)SO2(0,5) 2mol (6x - 2y)mol (0,06 : y )mol 0,075mol rỳt x : y =3 : 4 M3O4 + 4CO -> 3M + 4CO2 (0,5) (3M +64)gam 4mol 3,48 0,06 rỳt M = 56, cụng thc: Fe3O4 (0,5) Gii theo cỏch khỏc ỳng t im ti a S GIO DC V O TO NGH AN Kè THI CHN GIO VIấN GII TNH CHU Kè 200 5-2 008 Mụn: hoỏ hc Thi gian 150... khỏch quan, cụng bng, kp thi - Cú tỏc dng giỏo dc, ng viờn c hc sinh - ỏnh giỏ phi phõn hoỏ c cht lng HS - Hỡnh thc ỏnh giỏ a dng phong phỳ: Thy - Trũ, Trũ - Trũ Cõu 2 (4 im): Nhng vn chung: a) i mi giỏo dc trung hc c s v: Mc tiờu bi hc (1,0 im): - Nờu rừ yờu HS cn t v kin thc, k nng, thỏi - Cỏc mc tiờu c biu t bng ng t c th v mc phi t c, kh nng t thc hin, cú th lng hoỏ c - Kin thc: Bit, hiu, vn... Fe = 56, Zn = 65, S = 32, O CH16, H =C15H31 = 23,C2-OOC- C17= 35 = 2-OOC- 1 ,Na Al = 27, Mg = 24 CH2-OOC-C17H35 CH2-OOC-C15H31 CH-OOC-C15H31 CH-OOC-C17H35 CH2-OOC- C15H31 CH2-OOC- C15H31 22 PHềNG GD & T NAM N P N THI GIO VIấN GII HUYN NM HC 2009 - 20010 Mụn thi : HO HC Cõu I: (2) T: C% = M CM: 10D dung dch A cú C% = 98% 0,5 dung dch B cú C% = 19,6% 0,5 dung dch C cú C% = 49% 0,5 S dng quy tc chộo... theo nhúm, lp - Dy hc th hin mi quan h tớch cc gia GV - HS, Gia HS - HS 16 - Dy hc chỳ trng n rốn luyn cỏc k nng, nng lc, tng cng thc hnh v gn ni dung bi hc vi thc tin cuc sng - Dy hc chỳ trng n rốn luyn PP t duy, nng lc t hc, t nghiờn cu, thỏi t tin trong hc tp - Dy hc chỳ trng n vic s dng cú hiu qu phng tin, thit b dy hc, nht l ng dng CNTT - Dy hc chỳ trong n vic ỏnh giỏ v hiu qu ỏnh giỏ - i mi phng... hiu qu cỏc PPDH kt hp vi cỏc PP hin i 2- Yờu cu c th i vi giỏo viờn (1,0 im): - Thit k, t chc, hng dn HS thc hin cỏc hot ng hc tp trờn lp v v nh - ng viờn, khuyn khớch, to c hi v iu kin cho hc sinh tham gia mt cỏc tớch cc, ch ng, sỏng to - Thit k, hng dn hc sinh thc hin cỏc dng cõu hi, bi tp phỏt trin t duy v rốn luyn k nng; Hng dn s dng cỏc thit b dựng hc tp - S dng cỏc phng phỏp v hỡnh thc t chc... 2Vmol Vmol Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O (0,5) V mol Vmol Vmol 2V = 0,2 0,2 = 0,04 V = 0,02 lit (0,5) CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (0,5) 0,036mol 0,036mol 0,036mol CO2 + CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2 (0,5) 0,004mol 0,004mol m = (0,036 - 0,04) 100 = 3,2 gam (0,5) Cõu VII: (3) CO + CuO -> Cu + CO2 (0,25) 3Fe2O3 + CO -> 2Fe3O4 + CO2(0,25) 23 Fe3O4 + CO -> FeO + CO2(0,25) FeO + CO -> Fe + CO2(0,25) Theo... tun hon - Ht -H v tờn thớ sinh: S bỏo danh: S GD&T NGH AN K THI TUYN SINH VO LP 10 TRNG THPT CHUYấN PHAN BI CHU NM HC 2011 - 2012 HNG DN V BIU IM CHM CHNH THC 19 (Hng dn v biu im chm gm 05 trang) Mụn: HOA 20 CU Cõu 1 Hng dõn chõm IM 4,0 -Viờt 8 pt chinh (*)cho 2 - Viờt 1-2 pt con lai cho 0,25 - Viờt 3-4 pt con lai cho 0,5 1 a H2SO4õc + C12H22O11 . BÍ PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHUYÊN MÔN NGHIỆP VỤ GIÁO VIÊN NĂM HỌC 200 9-2 010 MÔN: HOÁ HỌC Thời gian làm bài : 120 phút ( Không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 13 /9/2009 7 Đề thi chính. Fe = 56; Cu = 64; Na = 23; Ca = 40 =======Hết======= SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN GIÁO VIÊN GIỎI TỈNH NGHỆ AN CHU KÌ 200 5-2 008 Môn: hoá học Thời gian 150 phút(không kể thời gian giao. Họ và tên thí sinh dự thi: …………………………………. SBD: …………. 9 SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KÌ THI CHỌN GIÁO VIÊN DẠY GIỎI TỈNH CẤP THCS CHU KÌ 2009 – 2012 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn: HOÁ HỌC (Hướng