- A tác dụng với B thu đợc dung dịch muối tan, kết tủa trắng E không tan trong nớc và axit mạnh, giải phóng khí F không màu, không mùi, nặng hơn không khí.. - C tác dụng với B cho dung d
Trang 1sở giáo dục và đào tạo
thanh hoá kỳ thi tuyển sinh thpt chuyên lam sơn năm học 2009 - 2010
Môn thi: Hóa học
Thời gian làm bài: 120 phút( Không kể thời gian giao đề)
Ngày thi 19 tháng 06 năm 2009
CâuI: (2,5 điểm)
1/ Cho các dung dịch muối A, B, C, D chứa các gốc axit khác nhau.Các muối B, C
đốt trên ngọn lửa vô sắc phát ra ánh sáng màu vàng
- A tác dụng với B thu đợc dung dịch muối tan, kết tủa trắng E không tan trong nớc
và axit mạnh, giải phóng khí F không màu, không mùi, nặng hơn không khí Tỉ khối hơi của F so với H2 bằng 22
- C tác dụng với B cho dung dịch muối tan không màu và khí G không màu, mùi hắc, gây ngạt, nặng hơn không khí, làm nhạt màu dung dịch nớc Brôm
- D tác dụng với B thu đợc kết tủa trắng E Mặt khác D tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng
Hãy tìm A, B, C, D, E, F, G và viết các phơng trình phản ứng xảy ra
2/ Viết các phơng trình phản ứng xảy ra khi dùng nớc vôi để loại bỏ mỗi khí độc sau
đây ra khỏi không khí bị ô nhiễm : Cl2 , SO2 , H2S , NO2
3/ Hỗn hợp X gồm 4 chất khí sau : CO2, SO3, SO2 và H2 Trình bày phơng pháp hoá học nhận ra sự có mặt của các khí trong hỗn hợp X Viết các phơng trình phản ứng xảy ra
Câu II : ( 2,5 điểm)
1/ Cho A, B, C, D, X, Y, Z đều là các hợp chất hữu cơ; A, B, C là những hiđrocacbon, C
là chất khí có khả năng kích thích quả mau chín và phân tử chứa một liên kết kém bền; X,Y,Z là những muối của axit hữu cơ Hãy xác định công thức cấu tạo thích hợp của A,B,C,D, X,Y,Z và viết phơng trình hóa học theo sơ đồ sau ( ghi rõ điều kiện nếu có):
C D CH3COOH Z
B A X Y 2/ Hợp chất hữu cơ A có công thức cấu tạo thu gọn: CH2 = CH - CH2 - OH Hỏi A có thể
có những tính chất hóa học nào? Hãy viết phơng trình phản ứng minh họa cho những tính chất đó
3/ Từ đá vôi, than đá, các chất vô cơ và các điều kiện cần thiết viết các phơng trình hoá học (ghi rõ điều kiện) điều chế Benzen, Caosubuna
Câu III: ( 3,0 điểm)
1/ A là hỗn hợp gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M là kim loại hóa trị I trong hợp chất) Cho 43,71 gam hỗn hợp A tác dụng hết với V ml dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05 g/ ml) lấy d thu đợc dung dịch B và 17,6 gam khí C Chia dung dịch B thành 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M Cô cạn dung dịch thu
đ-ợc m gam muối khan
- Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 d thu đợc 68,88 gam kết tủa trắng
a/ Xác định tên kim loại M và phần trăm khối lợng mỗi chất trong A
b/ Tìm m và V
2/ Hoà tan 16,8 (gam) một kim loại M vào dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lit khí H2
(đktc)
a Tìm kim loại M
b Hoà tan 25,2 (gam) kim loại M vào dung dịch H2SO4 10% ( loãng), vừa đủ Sau khi kết thúc phản ứng thu đợc dung dịch A Làm lạnh dung dịch A thu đợc 55,6 (gam) muối sunfat kết tinh ngậm nớc của kim loại M tách ra và còn lại dung dịch muối sunfat bão hoà có nồng độ 9,275%
Tìm công thức của muối sunfat ngậm nớc của kim loại M
(1)
(4) (7)
(2)
(3) (6)
(8)
(9)
(5)
Đề thi chính thức
(Đề gồm 02 trang)
Trang 2Câu IV: ( 2 điểm)
1/ Hỗn hợp khí X gồm C2H6 , C3H6 , C4H6 Tỉ khối hơi của X so với H2 bằng 21.Đốt
cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp X (ở đktc) rồi dẫn toàn bộ sản phẩm thu đợc lần lợt qua bình 1 đựng H2SO4đặc và bình 2 đựng dung dịch KOH d thì khối lợng tăng lên ở bình 1 và bình 2 là m1(gam), m2(gam).Tính các giá trị m1, m2
2/ Este E tạo bởi một axit X đơn chức, mạch hở, không no (chứa 1 liên kết đôi C=C ) và một ancol Y no, ba chức, mạch hở Trong phân tử của E nguyên tố Cacbon chiếm 56,69% khối lợng
Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của E (Biết E chỉ chứa một loại nhóm chức duy nhất)
-Hết -Cho biết: Na = 23; O = 16; K = 39; Cl = 35,5; Li = 7; H = 1; Rb = 85; C = 12;
S = 32 Ag =108; N = 14; Fe = 56; Cu = 64; Al = 27
(Học sinh không đợc sử dụng bảng Hệ Thống Tuần Hoàn)
Họ, tên thí sinh Số báo danh
Chữ kí giám thị 1 Chữ kí giám thị 2
sở giáo dục và đào tạo
thanh hoá thpt chuyên lam sơn - năm học 2009 - 2010 hớng dẫn chấm bài thi tuyển sinh lớp 10
Môn thi: Hóa học
1
(1đ)
A:Ba(HCO3)2;B:NaHSO4;C: Na2SO3; D: BaCl2;E:BaSO4;F:CO2;
Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 BaSO4 +Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O 0,25
Na2SO3+ 2NaHSO4 Na2SO4 + SO2 + H2O 0,25 BaCl2 + 2NaHSO4 BaSO4 + Na2SO4 + 2HCl
BaCl2 + 2AgNO3 Ba(NO3)2 + 2AgCl 0,25 2
(0,5đ)
Viết các PTPƯ xảy ra khi dùng nớc vôi để loại bỏ các chất khí
độc 2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O 0,25 Ca(OH)2 + H2S CaS + 2H2O
2Ca(OH)2 + 4NO2 Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O
0,25
Trang 3(1đ)
-Lấy 1 mẫu khí X làm thí nghiệm:
- Bớc 1: Dẫn hỗn hợp X qua dung dịch BaCl2 (d) , nhận ra SO3 và loại bỏ đợc SO3
ptp: SO3 + H2O +BaCl2 BaSO4 + 2HCl trắng
-Bớc 2: Dẫn hỗn hợp khí sau khi đi ra khỏi bình dd BaCl2 vào dd
Br2 (d), nhận ra và loại bỏ SO2 ptp: SO2 + H2O +Br2 H2SO4 + 2HBr vàng không màu -Bớc 3: Dẫn hỗn hợp khí sau khi đi ra khỏi bình dung dịch Br2
vào dung dịch nớc vôi trong (d) nhận ra và loại bỏ CO2 ptp: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
trắng
- Bớc 4: Khí còn lại dẫn qua CuO/t0 nhận ra H2
ptp: H2 + CuO t0 Cu + H2O (đen ) (đỏ)
0,25 -0,25
-0,25 0,25
1
(1đ)
X: CH3COONa; Y: (CH3COO)2Ba; Z: (CH3COO)2Mg A: CH4; B: C2H2; D: C2H5OH
C là chất khí có khả năng kích thích quả mau chín,có 1 lk kém bền là C2H4
(1) C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
0,25
(2) 2CH3COOH + Mg (CH3COO)2Mg + H2
(3) (CH3COO)2Mg + Ba(OH)2 (CH3COO)2Ba + Mg(OH)2
(4) (CH3COO)2Ba + Na2CO3 2CH3COONa + BaCO3
0,25
(5) (CH3COO)2Ba + H2SO4 2CH3COOH + BaSO4
(6) CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3
(7) 2CH4 C2H2 + 3H2
0,25
(8) C2H2 + H2 C2H4
(9) C2H4 + H2O C2H5OH
2
(0,5đ)
* Tác dụng với Natri
CH2 = CH-CH2-OH + Na CH2 = CH-CH2-ONa + 1/2H2 0,1
* Tác dụng với este hóa
CH2 = CH-CH2-OH + CH3COOH CH3COOC3H5 + H2O 0,1
* Phản ứng cháy
* Phản ứng cộng
CH2 = CH-CH2-OH + Br2 CH2Br - CHBr - CH2-OH 0,1
* Phản ứng trùng hợp
n CH2 = CH-CH2-OH (- CH2 - CH-)n
CH2 - OH 0,1 3
(1đ) 2/ CaCO3
0t CaO + CO2
ThanđáCochoa Thancốc CaO+3Clodien CaC2+CO
CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2
3 CH CH C 600, c C6H6 (Benzen) 2CHCHt , 0xt CH2=CH- CCH
0,125x8
=1,0 điểm
men gíâm
t o p, xt
1500 o c, làm lạnh nhanh nhanh
Ax, t o
0,25
Trang 4CH2 = CH - C CH + H2 t ,0Pd CH2 = CH - CH = CH2
nCH2 = CH- CH = CH2 0Na (- CH2 - CH = CH - CH2 -)n (Caosubuna)
1
(1,5đ)
a/
Gọi x,y,z lần lợt là số mol của M2CO3, MHCO3, MCl trong hỗn hợp
(x,y,z > 0)
0,5
Các phơng trình phản ứng:
M2CO3 + 2HCl 2MCl + CO2 + H2O (1) MHCO3 + HCl MCl + CO2 + H2O (2) Dung dịch B chứa MCl, HCl d
- Cho 1/2 dd B tác dụng với dd KOH chỉ có HCl phản ứng:
- Cho 1/2 dd B tác dụng với dd AgNO3
Từ (3) suy ra: nHCl(B) = 2nKOH = 2.0,125.0,8 = 0,2 mol
Từ (4),(5) suy ra:
n(HCl + MCl trong B) = 2nAgCl = 2143.68,,5880,96mol
nMCl (B) = 0,92 - 0,2 =0,76 mol
Từ (1) và (2) ta có:
n(M2CO3, MHCO3) = nCO2 = 17,6 : 44 = 0,4 mol Vậy nCO2 = x + y = 0,4 (I)
nMCl(B) = 2x + y + z = 0,76 (II)
mA = (2M + 60).x + (M + 61).y + (M + 35,5).z = 43,71
Lấy (II) - (I) ta đợc: x +z = 0,36 suy ra z = 0,36 - x; y = 0,4 - x
Thế vào (*) đợc: 0,76M - 36,5x = 6,53 Suy ra: 0 < x = 0,7636M,5 6,53 < 0,36 Nên 8,6 < M < 25,88 Vì M là kim loại hóa trị I nên M chỉ có thể
* Tính % khối lợng các chất: Giải hệ pt ta đợc:
x = 0,3; y = 0,1; z = 0,06
%Na2CO3 = 72 , 75 %
71 , 43
100 106 3 , 0
71 , 43
100 84 1 , 0
b/ * nHCl(B) = 2x + y +0,2 = 0,9 mol
05 , 1 52 , 10
100 5 , 36 9 , 0
0,25
* mNaCl = 0,76.58,5 = 22,23 gam 2
(1,5đ) a/ nH2= 0,3 mol Gọi khối lợng mol nguyên tử và hoá trị của
kim loại M lần lợt là M và n 2M + 2nHCl 2MCln + n H2
0,6/n mol 0,3 mol 0,6/n M = 16,8 M= 28n M là Fe -b/ nFe = 25,2/56 = 0,45 mol
ptp: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
0,45 mol 0,45 mol 0,45 mol 0,45 mol
-m dd H2 SO4 10% = (0,45 98.100%)/10% = 441 (gam)
mddA = mFe + m dd H2 SO4 10% - m H2 = 25,2+ 441 - 0,45.2 =
2202, 55555
0,5
-0,25 -0,25 -0,25
Trang 5= 465,3 (gam)
- Khi làm lạnh dung dịch A, tách ra 55,6 gam muối FeSO4.xH2O Vậy dung dịch muối bão hoà còn lại có khối lợng là:
mdd còn lại = 465,3 - 55,6 = 409,7 (gam) theo bài ra: % CFeSO4 = 409FeSO,74
m
.100% = 9,275%
mFeSO4 = 38 (gam) nFeSO4 = 0,25 mol nFeSO4 xH2 O = 0,45 - 0,25 = 0,2 mol (152 + 18x) 0,2 = 55,6
x= 7 Công thức phân tử của muối FeSO4 ngậm nớc là FeSO4.7H2O
1
(1đ)
Gọi x,y,z lần lợt là số mol của C2H6,C3H6 ,C4H6 (x,y,z > 0)
Ta có : x+ y+z =
4 , 22
24 , 2
Theo bài ra ta có phơng trình phản ứng cháy:
C2H6 +
2
7
O2 2 CO2 + 3 H2O
x 2x 3x (mol)
C3H6 +
2
9
O2 3 CO2 + 3 H2O
y 3y 3y (mol)
C4H6 +
2
11
O2 4 CO2 + 3 H2O
z 4z 3z (mol) 0,25
Biết: d A/H2 =
) (
2
) (
6 ) 4 3 2 ( 12
z y x
z y x z y x
=21 (**) Thay (*) và (**): 2x + 3y + 4z = 0,3 ( mol) 0,25
Số mol CO2: 2x +3y + 4z = 0,3 (mol)
Số mol H2O : 3(x + y + z) = 3.0,1 = 0,3 (mol)
Khối lợng bình 1 tăng chính là khối lợng H2O:
m1 = 0,3.18 = 5,4(g) Khối lợng bình 2 tăng chính là khối lợng CO2:
m2 = 0,3 44 = 13,2(g)
0,25 2
(1đ) Đặt công thức phân tử của axit hữu cơ X đơn chức, mạch hở, có 1liên kết đôi C=C là CaH2a-1COOH ( a≥2)
Công thức phân tử của ancol Y no, ba chức mạch hở là
CbH2b-1(OH)3 (b≥ 3) -Theo bài ra E chỉ chứa một loại nhóm chức duy nhất nên công thức của E có dạng: (CaH2a-1COO)3 CbH2b-1
Vậy trong E có 6 liên kết , mạch hở nên công thức phân tử của
E có dạng CnH2n + 2 - 2.6 O6 tơng đơng: CnH2n-10 O6 ( n ≥ 12)
%C =
86 14
12
n
n
100% = 56,69%
n= 12 Công thức phân tử của E là C12H14O6
- a= 2 - X là CH2=CH- COOH
b= 3 Y là C3H5(OH)3
0,25
0,25
0,25 -0,25
Trang 6Công thức cấu tạo của E là:
CH2- OCO- CH=CH2
CH- OCO- CH=CH2
CH2- OCO- CH=CH2
Ghi chú:
- Học sinh làm cách khác đúng chấm điểm tơng đơng
- Phơng trình hóa học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện hoặc không cân bằng trừ 1/2 số điểm của pt đó Nếu bài toán có pt không cân bằng thì không đợc tính điểm.
- HS không viết trạng thái chất cả bài thi trừ 0,25đ Nếu có viết trạng thái các chất đã học trong chơng trình thì không trừ điểm.
- Điểm cả bài làm tròn đến 0,25 điểm
0,25