Sở giáo dục và đào tạo thanh hoá Kỳ thi vào lớp 10 thpt chuyên lam sơn năm học: 2010 2011 Đề chính thức Môn: Hóa học (Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hóa) Đề thi gồm có: 02 trang Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 20 tháng 6 năm 2010 Cõu I: (3,0 im) 1. Cho ln lt tng cht: Fe, BaO, Al 2 O 3 v KOH vo ln lt cỏc dung dch: NaHSO 4 , CuSO 4 . Hóy vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra. 2. Mt hn hp gm Al, Fe, Cu v Ag. Bng phng phỏp hoỏ hc hóy tỏch ri hon ton cỏc kim loi ra khi hn hp trờn. 3. Cú 5 l mt nhón ng 5 dung dch: NaOH, KCl, MgCl 2 , CuCl 2 , AlCl 3 . Hóy nhn bit tng dung dch trờn m khụng dựng thờm hoỏ cht khỏc. Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra. Cõu II: (2,0 im) 1. Hirocacbon X l cht khớ ( nhit phũng, 25 0 C). Nhit phõn hon ton X (trong iu kin khụng cú oxi) thu c sn phm C v H 2 , trong ú th tớch khớ H 2 thu c gp ụi th tớch khớ X (o cựng iu kin). Xỏc nh cỏc cụng thc phõn t tha món X. 2. Ba cht hu c mch h A, B, C cú cụng thc phõn t tng ng l: C 3 H 6 O, C 3 H 4 O 2 , C 6 H 8 O 2 . Chỳng cú nhng tớnh cht sau: - Ch A v B tỏc dng vi Na gii phúng khớ H 2 . - Ch B v C tỏc dng c vi dung dch NaOH. - A tỏc dng vi B (trong iu kin xỳc tỏc, nhit thớch hp) thu c sn phm l cht C. Hóy cho bit cụng thc cu to ca A, B, C. Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra. 3. Metan b ln mt ớt tp cht l CO 2 , C 2 H 4 , C 2 H 2 . Trỡnh by phng phỏp hoỏ hc loi ht tp cht khi metan. Cõu III: (3,0 im) 1. Hũa tan hon ton 0,297 gam hn hp Natri v mt kim loi thuc nhúm II A trong bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc vo nc. Ta c dung dch X v 56 ml khớ Y (ktc). Xỏc nh kim loi thuc nhúm II A v khi lng ca mi kim loi trong hn hp. 2. Hn hp X gm ba kim loi Al, Fe, Cu. Cho m gam hn hp X vo dung dch CuSO 4 (d) sau khi phn ng xy ra hon ton thu c 35,2 gam kim loi. Nu cng hũa tan m gam hn hp X vo 500 ml dung dch HCl 2M n khi phn ng xy ra hon ton thu c 8,96 lớt khớ H 2 (ktc), dung dch Y v a gam cht rn. a. Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra v tỡm giỏ tr ca a. b. Cho t t dung dch NaOH 2M vo dung dch Y v khuy u n khi thy bt u xut hin kt ta thỡ dựng ht V 1 lớt dung dch NaOH 2M, tip tc cho tip dung dch NaOH vo n khi lng kt ta khụng cú s thay i na thỡ lng dung dch NaOH 2M ó dựng ht 600 ml. Tỡm cỏc giỏ tr m v V 1 . Cõu IV: (2,0 im) 1. T tinh bt, cỏc húa cht vụ c v iu kin cn thit khỏc cú . Vit phng trỡnh húa hc iu ch Etyl axetat ( ghi rừ iu kin nu cú). 2. Cú a gam hn hp X gm mt axit no n chc A v mt este B. B to ra bi mt axit no n chc A 1 v mt ru no n chc C (A 1 l ng ng k tip ca A). Cho a gam hn hp X tỏc dng vi lng va NaHCO 3 , thu c 1,92 gam mui. Nu cho a gam hn hp X tỏc dng vi mt lng va NaOH un núng thu c 4,38 gam hn hp hai mui ca 2 axit A, A 1 v 1,38 gam ru C, t khi hi ca C so vi hiro l 23. t chỏy hon ton 4,38 gam hn hp hai mui ca A, A 1 bng mt lng oxi d thỡ thu c Na 2 CO 3 , hi nc v 2,128 lit CO 2 (ktc). Gi thit phn ng xy ra hon ton. a. Tỡm cụng thc phõn t, cụng thc cu to ca A, A 1 , C, B. b. Tớnh a. Hết Cho bit: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Na = 23, Fe = 56; Cu = 64; Ca = 40; N = 14; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Sr = 87,6; Ba = 137 ( Giám thị không giải thích gì thêm, thí sinh không đợc sử dụng Bảng tuần hoàn ) Họ và tên thí sinh: Chữ ký của giám thị 1: Số báo danh : Chữ ký của giám thị 2: SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN THANH HOÁ LAM SƠN NĂM HỌC 2010 - 2011 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC (Hướng dẫn gồm 04 trang) Câu Ý NỘI DUNG Điểm I 1 * Với NaHSO 4 : Fe + 2NaHSO 4 → FeSO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 ↑ BaO + 2NaHSO 4 → BaSO 4 ↓ + Na 2 SO 4 + H 2 O Al 2 O 3 + 6NaHSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Na 2 SO 4 + 3H 2 O 2KOH + 2NaHSO 4 → K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O * Với CuSO 4 : Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu BaO + CuSO 4 + H 2 O → BaSO 4 ↓ + Cu(OH) 2 ↓ Al 2 O 3 + CuSO 4 → không phản ứng 2KOH + CuSO 4 → K 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓ 1,0 2 Cho hỗn hợp tan trong NaOH dư, Fe , Cu và Ag không tan: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ Thổi CO 2 vào dung dịch nước lọc: NaAlO 2 + CO 2 + 4H 2 O → NaHCO 3 + Al(OH) 3 ↓ Lọc tách kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao: 2Al(OH) 3 → 0 t Al 2 O 3 + 3H 2 O Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy: 2Al 2 O 3 → dfnc 4Al + 3O 2 ↑ Cho hỗn hợp Fe , Cu và Ag không tan ở trên vào dung dịch HCl dư. Cu và Ag không tan. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ Lấy dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua HCl + NaOH → NaCl + H 2 O FeCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓ 2Fe(OH) 2 + 1/2O 2 → 0 t Fe 2 O 3 + 2H 2 O Fe 2 O 3 + 3CO → 0 t 2Fe + 3CO 2 Hỗn hợp Cu, Ag nung trong oxi đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn CuO và Ag. Hòa tan trong dung dịch HCl dư, lọc lấy Ag không tan, dung dịch thu đem điện phân lấy Cu, hoặc cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua HCl + NaOH → NaCl + H 2 O CuCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH) 2 ↓ Cu(OH) 2 → 0 t CuO + H 2 O CuO + CO → 0 t Cu + CO 2 1,0 3 - Dung dịch có màu xanh lam là CuCl 2 . - Lấy dung dịch CuCl 2 cho tác dụng với 4 dung dịch còn lại, dung dịch nào tạo kết tủa xanh lam là NaOH: CuCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH) 2 ↓. - Lấy dung dịch NaOH, cho tác dụng với 3 dung dịch còn lại: + dung dịch nào không có kết tủa là KCl + dung dịch nào có kết tủa trắng là MgCl 2 MgCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH) 2 ↓. + dung dịch nào có kết tủa trắng, kết tủa tan trong kiềm dư là AlCl 3 AlCl 3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH) 3 ↓. Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O 1,0 II 1 Gọi công thức phân tử của X : C x H y ( x ≤ 4) C x H y → 0 t xC + y/2 H 2 ↑ 0,5 Theo bài ra ta có y/2 = 2 ⇒ y= 4. Vậy X có dạng C x H 4. ⇒ các công thức phân tử thỏa mãn điều kiện X là: CH 4 , C 2 H 4 , C 3 H 4 , C 4 H 4 . 2 A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C 3 H 6 O, C 3 H 4 O 2 , C 6 H 8 O 2 . - A tác dụng với Na giải phóng khí H 2 . Vậy A là rượu, Công thức cấu tạo của A là: CH 2 =CH-CH 2 -OH. - B tác dụng với Na giải phóng khí H 2 , B tác dụng được với dung dịch NaOH. Vậy B là axit có công thức cấu tạo là: : CH 2 =CH-COOH - C tác dụng được với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na và là sản phẩm phản ứng giữa A và B. Vậy C là este có công thức cấu tạo là: CH 2 =CH-COOCH 2 -CH=CH 2 Các phương trình phản ứng xảy ra là: CH 2 =CH-CH 2 -OH + Na → CH 2 =CH-CH 2 -ONa + 1/2H 2 ↑ CH 2 =CH-COOH + Na → CH 2 =CH-COONa + 1/2H 2 ↑ CH 2 =CH-COOH + NaOH → CH 2 =CH-COONa + H 2 O CH 2 =CH-COOCH 2 -CH=CH 2 + NaOH→CH 2 =CH-COONa + CH 2 =CH-CH 2 -OH CH 2 =CH-COOH + CH 2 =CH-CH 2 -OH →← 0 ,txt CH 2 =CH-COOCH 2 -CH=CH 2 + H 2 O 1,0 3 Cho hỗn hợp khí lần lượt đi qua bình nước Brôm dư, lúc đó loại hết C 2 H 4 , C 2 H 2 nhờ phản ứng: C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 C 2 H 2 + 2Br 2 → C 2 H 2 Br 4 Sau đó cho khí còn lại qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH) 2 ,…v.v), lúc đó CO 2 bị hấp thụ hết do phản ứng: 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O Khí còn lại là CH 4 nguyên chất. 0,5 III 1 Đặt ký hiệu và nguyên tử khối kim loại nhóm II A chưa biết là M và a, b lần lượt là số mol Na và M trong hỗn hợp. Các phương trình phản ứng: 2 2 1 2 Na H O NaOH H+ → + ↑ (1) ( )a mol → 0,5 ( )a mol 2 2 2 2 ( )M H O M OH H+ = + ↑ (2) ( )b mol → ( )b mol Theo bài cho ta có hệ phương trình toán học: ( ) ( ) 23 0,297 56 0,5 0,0025 22400 2 m m m a Mb I Na hh M n a b mol II H = + = + = = + = = ⇔ Từ (II) 0,005 2a b= − thế vào (I) rồi rút gọn ta được: ( 46) 0,182b M − = hay 0,182 46 b M = − (III) Điều kiện: 0 0,0025b< < và 46M > thuộc nhóm A II M 87,6 137 b 0,0044 0,002 Sai (Ba) Vậy M là bari (Ba). Vì 0,002 0,002.137 0,274 Ba b m g= ⇒ = = am Và m Na = 0,297 – 0,274 = 0,023 gam 0,5 0,5 2 a. Đặt x, y là số mol Al và Fe trong hỗn hợp X: PTHH : 2Al + 3 CuSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 Cu (1) x 3x/2 (mol) Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (2) y y (mol) Al + 3HCl → AlCl 3 + 3/2H 2 (3) x 3x x 3x/2 (mol) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (4) y 2y y y (mol) Biện luận : Ta nhận thấy số mol của HCl ban đầu là 1mol, lượng khí H 2 thu được là 0,4 mol. Vậy HCl dư, Al, Fe hòa tan hết trong dung dịch HCl. Từ (3) và (4) ta có : 3x/2 + y = n 2 H = 0,4 mol (*) Từ (1) và (2) ta có : 3x/2 + y = n Cu = 0,4 mol suy ra khối lượng của Cu trong hỗn hợp X ban đầu : a = 35,2 – 64. 0,4 = 9,6 gam b. Từ kết quả câu a. Trong dung dịch Y chứa 0,2 mol HCl dư, x mol AlCl 3 , y mol FeCl 2 . Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y. Ban đầu xảy ra phản ứng trung hòa HCl + NaOH → NaCl + H 2 O (5) 0,2mol 0,2mol Khi phản ứng (5) kết thúc, kết tủa bắt đầu xuất hiện. Lượng NaOH đã dùng trong phản ứng (5) là: 0,2 mol. Suy ra V 1 = 2 2,0 = 0,1 lít. AlCl 3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH) 3 ↓ (6) x 3x x mol FeCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓ (7) y 2y y mol Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O (8) x x mol Sau khi kết thúc các phản ứng (6), (7), (8) lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa. Số mol NaOH đã thực hiện ở các phản ứng (5), (6), (7), (8) là: 0,2 + 3x + 2y + x = 1,2 mol → 4x + 2y = 1 mol → 2x + y = 0,5 (**) Từ (*), (**) ta có: x = 0,2 mol, y = 0,1 mol. Khối lượng của hỗn hợp X ban đầu là: m = 0,2. 27 + 0,1. 56 + 9,6 = 20,6 gam. 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 IV 1 Phương trình phản ứng xảy ra là: (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O → + 0 , tH n C 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 → men 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 C 2 H 5 OH + O 2 → men CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COOH + C 2 H 5 OH →← 0 ,txt CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 0,5 2. Đặt A là RCOOH (x mol), A 1 : R COOH ′ , C : R 1 OH Este B : 1 R COOR ′ (y mol) 3 :X NaHCO+ * 3 2 2 RCOOH NaHCO RCOONa CO H O+ → + ↑ + x x (R+67)x = 1,92 (1) * :X NaOH + 2 RCOOH NaOH RCOONa H O+ → + x x 1 1 R COOR NaOH R COONa R OH ′ ′ + → + y y y *Ta có: 1,92 ( 67)R x+ 142 43 + ( 67) 4,38 ( 67) 2,46R y R y ′ ′ + = → + = (2) * 1 2 5 23.2 46( ) 0,03 R OH M C H OH y= = → = Từ (2) ta được: 3 ( 67)0,03 2,46 15( )R R CH ′ ′ + = → = − * Khi nung hỗn hợp 2 muối: 0 2 2 3 2 2 4 1 2 ( ) (2 1) 2 t n m n m C H COONa O Na CO n CO mH O + + + → + + + ( )x mol (2 1) 2 n x mol + 0 3 2 2 3 2 2 2CH COONa 4 3 3 t O Na CO CO H O+ → + ↑ + 0,03mol 0,015mol Ta có: (2 1) 2,128 0,045 2 22,4 n x+ + = Hay: 0,1 (2 1) 0,1 2 1 n x x n + = → = + (3) Từ (1) và (3): ( 67)0,1 1,92 38,4 47,8 2 1 R R n n + = → = − + (4) Từ (4): n = 0 (HCOOH) R<0 (loại) n = 2 R = 29 2 5 ( )C H − ; x = 0,02 Vậy: a. X gồm: A: C 2 H 5 COOH, A 1 : CH 3 COOH, C: C 2 H 5 OH, B: 3 2 5 CH COOC H b. a = (74 . 0,02) + (88 . 0,03) = 4,12 (gam) 0,25 0,25 0,5 0,5 Ghi chú: Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa. . giáo dục và đào tạo thanh hoá Kỳ thi vào lớp 10 thpt chuyên lam sơn năm học: 2 010 2011 Đề chính thức Môn: Hóa học (Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hóa) Đề thi gồm có: 02 trang Thời gian làm. thí sinh: Chữ ký của giám thị 1: Số báo danh : Chữ ký của giám thị 2: SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN THANH HOÁ LAM SƠN NĂM HỌC 2 010 - 2011 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ. 64; Ca = 40; N = 14; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108 ; Sr = 87,6; Ba = 137 ( Giám thị không giải thích gì thêm, thí sinh không đợc sử