Đề tuyển sinh vào 10 môn Hóa học số 3

Tuyển tập các đề thi vào lớp 10 Hóa - THPT Chuyên Lê Quý Đôn Quảng Trị SỞ GIÁO DỤC –ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN QUẢNG TRỊ Năm học: 1997- 1 9 98 MÔN: HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1. 1. Chỉ được dùng thêm 1 chất thử khác, hãy nhận biết 4 ống nghiệm đựng 4 dung dịch mất nhãn bằng phương pháp hóa học: Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , HCl, và Ba(NO 3 ) 2 . 2. Có hỗn hợp ở dạng bột gồm các chất sau: Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Cu và Au. a) Hãy chứng minh sự có mặt các chất trên bằng các phương trình phản ứng hoá học. b) Hãy nêu phương pháp tách riêng mỗi chất ra khỏi hỗn hợp. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 2. Có 2 dung dịch A và B đựng 2 dung dịch HCl có nồng độ mol/lít khác nhau. Lấy V lít dung dịch A cho tác dụng với AgNO 3 dư được 35,875 gam kết tủa. Để trung hoà V / dung dịch B cần 500 ml dung dịch NaOH 0,3M. 1. Tính số mol HCl có trong V lít dung dịch A và V / . 2. Trộn V lít dung dịch A với V / lít dung dịch B được 2 lít dung dịch C. Tính nồng độ mol/lít dung dịch C. Câu 3. Hoà tan hoàn toàn 8,8 gam hỗn hợp Mg và MgO bằng một lượng dung dịch HCl 14,6% (dư 10%). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được 28,5 gam chất rắn khan. 1. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. 2. Tính khối lượng dung dịch HCl cần lấy. 3. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng. Cho H=1, O=16 , Mg=24 , Cl=35,5 , Ag=108 ………………………HẾT……………………. Nguồn: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị (Sưu tầm) 1 Tuyn tp cỏc thi vo lp 10 Húa - THPT Chuyờn Lờ Quý ụn Qung Tr S GIO DCO TO THI TUYN SINH LP 10 THPT CHUYấN Lấ QUí ễN QUNG TR Nm hc: 2000- 20 0 1 MễN: HO HC CHNH THC Thi gian: 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) Cõu 1: Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau: Na 2 SO 4 + X 1 BaSO 4 +Y 1 Ca(HCO 3 ) 2 + X 2 CaCO 3 + X 2 CuSO 4 + X 3 CuS + Y 3 MgCl 2 + X 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 + Y 4 NaBr + NaBrO 3 + H 2 SO 4 Z 1 + Z 2 + H 2 O Cõu 2: 1. Cú 5 mu phõn bún: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 , KCl, K 2 SO 4 . Trỡnh by phng phỏp hoỏ hc nhn bit cỏc mu phõn bún ú. Vit cỏc phn ng xy ra. 2. Trn s mol nh nhau cỏc mui NH 4 NO 3 , KNO 3 v Ca(H 2 PO 4 ) 2 thu c mt loi phõn tng hp A. Tớnh %N, %K 2 O v P 2 O 5 trong A. Cõu 3: 1. Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng theo s chuyn hoỏ sau: CH 4 caot 0 A taùcxuùc A 1 2 Br A 2 NaOH A 3 NaOH C 6 H 5 ONa 2 H B HBr B 1 NaOH B 2 COOHCH 3 B 3 2. Hon thnh cỏc PTP theo s chuyn hoỏ sau: Fe 2 O 3 FeCl 2 +X +Z +Y +T E F Cõu 4: Mt loi ỏ cha: CaCO 3 , MgCO 3 , Al 2 O 3 . Lng Al 2 O 3 bng 8 1 tng lng 2 mui cacbonat. Nung ỏ nhit cao, phn ng xy ra hon ton thu c cht rn A cú khi lng bng 60% khi lng ỏ trc khi nung. 1. Tớnh % theo khúi lng mi cht trong ỏ trc khi nung. 2. Mun ho tan 2 gam cht rn A cn ti thiu bao nhiờu ml dung dch HCl 0,5M. Cho: H=1, O=16, K=39, Ca= 40, N= 14, P= 31, Mg= 24 HT. Ngun: Nguyn c Tu S GD & T Qung Tr (Su tm) 2 Tuyển tập các đề thi vào lớp 10 Hóa - THPT Chuyên Lê Quý Đôn Quảng Trị SỞ GIÁO DỤC– ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN QUẢNG TRỊ Năm học: 2002- 20 0 3 MÔN: HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: 1. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: MnO 2 +HCl → khí A Na 2 SO 3 + HCl → Khí C FeS +HCl → Khí B NH 4 HCO 3 + NaOH (dư) → Khí D 2. Cho A tác dụng với D, B tác dụng với C, B tác dụng với A trong nước. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Nêu ý nghĩa thực tế của phản ứng A với D. 3. Chỉ có CO 2 và H 2 O làm thế nào để nhận biết các chất sau: NaCl, Na 2 CO 3 , CaCO 3 , BaSO 4 . Trình bày cách nhận biết mổi chất và viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 2: 1. Chu kỳ các nguyên tố hoá học là gì? Nhóm là gì ? 2. Cho các nguyên tố sau thuộc chu kỳ 3: Al (27), Na (23), Si (28), Mg (24), Cl (35,5), P (31), S (32), Ar (40). Viết công thức oxit cao nhất của chúng. Trên cơ sở đó hãy sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự tính phi kim tăng dần. 3.a) Có thể phân biệt muối ăn và đường bằng cách đốt cháy được được không ? b) Khi đốt cháy khí A ta thu đựơc CO 2 và H 2 O. Khi đốt cháy khí B ta thu đựơc CO 2 và SO 2 . Khi đốt cháy khí C ta thu đựơc CO 2 , N 2 và H 2 O. Hỏi khí A, B, C có phải là chất hữu cơ không? Giải thích. Câu 3: Một hỗn hợp gồm 4 kim loại Ag, Al, Cu, Mg ở dạng bột. Hãy dùng phương pháp hoá học để tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 4: Cân bằng các phương trình phản ứng sau: KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O KBr + PbO 2 + HNO 3 → Pb(NO 3 ) 2 + Br 2 + KNO 3 + H 2 O KClO 3 + NH 3 → KCl + Cl 2 + H 2 O + NO + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → HNO 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Câu 5: Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ: C 6 H 5 C 2 H 5 A 1 A 2 A 3 A 4 B 1 B 2 B 3 Polime Cl 2 , 1:1, as +NaOH +NaOH +CuO +Ag 2 O H 2 SO 4 ®Æc,170 0 C TH Câu 6: Cho 27,4 gam Ba vào 400 gam dung dịch CuSO 4 3,2%, khi kết thúc tất cả các phản ứng ta thu được khí A, kết tủa B và dung dịch C. 1. Tính thể tích khí A (ở đktc). 2. Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn ? 3. Tính nồng độ % của chất tan trong C. (Cho: Ba=137, Cu= 64, S=32, O=1, H=1) ………………………HẾT……………………. Nguồn: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị (Sưu tầm) 3 Tuyển tập các đề thi vào lớp 10 Hóa - THPT Chuyên Lê Quý Đôn Quảng Trị SỞ GIÁO DỤC–ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN QUẢNG TRỊ Năm học: 2003-2004 MÔN: HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (1,0 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm: BaCO 3 , MgCO 3 , Al 2 O 3 được chất rắn A, khí D. Hoà tan A trong NaOH dư được dung dịch B và kết tủa C. Sục D dư vào B thấy có kết tủa. Hoà tan C trong dung dịch NaOH dư thấy kết tủa tan một phần. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 2: (1,0 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a) A+HCl → B+D e) E+NaOH → H+NaNO 3 b) A+HNO 3 → E+NO+D f) G+D+I → H c) B+Cl 2 → F g) F+AgNO 3 → E+J d) B+NaOH → G +NaCl h) F+D+K → H+CO 2 +NaCl Câu 3: (2,0 điểm) Viết các phương trình phản ứng theo các sơ đồ sau: MgCl 2 MgCl 2 MgCl 2 MgCl 2 B A D E G 1. F 2. A 1 A 2 A 3 A 4 A 5 A 6 CH 4 A 4 Câu 4: (2,0 điểm) Cho ví dụ về hỗn hợp rắn gồm: 1 oxit axit, 1 oxit bazơ, 1 oxit lưỡng tính. Trình bày cách tách riêng 3 oxit đã chọn bằng phương pháp hoá học. Câu 5: (2,0 điểm ) Cho 40,8 gam hỗn hợp X (Fe, Zn, Al) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 20,16 lít H 2 . Mặt khác 0,4 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 12,32 lít Cl 2 (ở đktc) . 1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Tính % số mol mỗi kim loại trong X. Câu 6: (2,0 điểm) Lấy 12 gam chất hữu cơ A chỉ chứa C, H, O tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch KOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng chỉ thu được phần hơi là H 2 O, còn lại chất rắn B là một muối có khối lượng là 19,6 gam. Nung B O 2 dư, phản ứng hoàn toàn thu được a gam K 2 CO 3 , 6,72 lít CO 2 (đktc) và 5,4 gam H 2 O. 1. Tính giá trị của a. 2. Tìm công thức phân tử và cấu tạo của A. Biết M A < 65 đVC. Cho: Fe=56, Zn= 65, Al=27, C=12, H=1, K=39. ………………………HẾT……………………. Nguồn: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị (Sưu tầm) 4 Tuyển tập các đề thi vào lớp 10 Hóa - THPT Chuyên Lê Quý Đôn Quảng Trị SỞ GIÁO DỤC–ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN QUẢNG TRỊ Năm học: 2004- 20 0 5 MÔN: HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,75 điểm) 1. Viết 4 phương trình phản ứng thích hợp cho sơ đồ sau: Ba(NO 3 ) 2 + ? → NaNO 3 +? 2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra ( nếu có) a) Cho bột Al vào dung dịch NaCl b) Cho một mẫu Na vào dung dịch FeCl 3 c) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO 3 dư d) Sục từ từ SO 2 vào nước vôi trong cho đến dư khí SO 2 3. Trong tự nhiên các nguyên tố canxi và magiê có trong quặng đôlômit: CaCO 3 .MgCO 3 . Từ quặng này, hãy trình bày phương pháp điều chế CaCO 3 và MgCO 3 ở dạng riêng biệt tinh khiết. Câu 2: (2,75 điểm) 1. Có 2 dung dịch NaOH nồng độ C 1 %(dung dịch 1) và C 2 %(dung dịch 2).Cần trộn chúng theo tỷ lệ khối lượng như thế nào đẻ thu được dung dịch NaOH nồng độ C% (dung dịch 3).(không sử dụng quy tắc đường chéo) Áp dụng bằng số: C 1 =3%, C 2 =10%, C=5% 2. Cho 10 lít hỗn hợp khí N 2 và CO 2 (đktc) đi qua 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,02M, thu được 1 gam kết tủa. Xác định thành phần % (theo thể tích) của CO 2 trong hỗn hợp. Câu 3: (2,0 điểm) Cho một dung dịch có hòa tan 16,8 gam NaOH tác dụng vơi dung dịch có hoà tan 8 gam Fe 2 (SO 4 ) 3 , sau đó lại thêm vào dung dịch trên 13,68 gam Al 2 (SO 4 ) 3 . Từ những PƯ này người ta thu được dung dịch A và kết tủa. Lọc nung kết tủa được chất rắn B. Dung dịch A được pha loảng thành 500 ml. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a) Xác định thành phần định tính và định lượng của chất rắn B. b) Xác định nồng độ mol/lít của mỗi chất trong dung dịch A sau khi pha loảng. Câu 4: (2,5 điểm) 1. Từ canxicacbua và các chất vô cơ cần thiết khác, viết các phương trình phản ứng điều chế nhựa PE, etylaxetat, cao su Buna. 2. Đôt cháy hoàn toàn 18 gam chất hữu cơ A cần lượng vừa đủ 16,8 lít O 2 (đktc), thu được CO 2 và hơi H 2 O với tỷ lệ thể tích V(CO 2 ) :V(hơiH 2 O)= 3 :2. Biết tỉ khối hơi của A đối H 2 là 36. a) Hãy xác định công thức phân tử của A b) Hãy đề nghị CTCT của A. Biết rằng A có thể là axit hoặc este. Cho: Mg=24, Ca=40, K=39, Cu= 64, Al=27, Fe=56, S=32, Na=23, C=12, H=1, O=16. ………………………HẾT……………………. Nguồn: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị (Sưu tầm) 5 Tuyển tập các đề thi vào lớp 10 Hóa - THPT Chuyên Lê Quý Đôn Quảng Trị SỞ GIÁO DỤC –ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN QUẢNG TRỊ Năm học: 2005- 20 0 6 MÔN: HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm) 1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong cac thí nghiệm sau: a) Cho Ba vào dung dịch CuSO 4 . b) Na 2 O vào dung dịch ZnCl 2 . c) Cu vào dung dịch Fe(NO 3 ) 3 . d) Al vào dung dịch H 2 SO 4 . 2. Từ quặng pirit ( FeS 2 ), O 2 , H 2 O, điều kiện phản ứng có đủ. Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế: Muối sắt(II)sunfat, sắt(III)sunfat. Câu 2: (2,0 điểm) 1.Cho 2,4 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 loảng thì thu được 0,1 mol khí H 2 . a)Xác định kim loại M. b)Viết các phương trình phản ứng điều chế MCl 2 , M(NO 3 ) 2 từ đơn chất và hợp chất của M. 2.Cho 3,42 gam Al 2 (SO 4 ) 3 phản ứng với 50 ml dung dịch NaOH thu được 0,78 gam kết tủa. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH đã dùng. Câu 3: (2,0 điểm) 1. Cho hỗn hợp X gồm : Na, Al 2 O 3 , Fe, Fe 3 O 4 , Cu và Ag vào một luợng nước dư, khi phản ứng kết thúc, cho tiếp lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng vào. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất Y ( chỉ chứa cacbon và hiđro), rồi dẫn toàn bộ sản phẩm qua dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 50 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 29,2 gam. a) Xác định công thức phân tử của Y, biết khối lượng phân tử của Y bé hơn 100 đvC. b) Xác định công thức cấu tạo của Y, biết Y tác dụng được với dung dịch Ag 2 O/NH 3 . Câu 4: (2,0 điểm) 1. Chất khí A được điều chế từ CH 3 COONa, khí B được điều chế từ rượu etylic, khí C được điều chế từ A hoặc CaC 2 , nhị hợp C ta được khí D. A, B, C, D đều chỉ chứa cacbon và hiđro trong phân tử. a) Viết các phương trình phản ứng điều chế các khí trên. Viết công thức cấu tạo của A, B, C, D. b) Viết các phương trình phản ứng điều chế polivinylaxetat từ khí C với chất vô cơ và điều kiện phản ứng có đủ. 2. Nhận biết các chất sau chứa trong các dung dịch mất nhãn bằng phương pháp hoá học: Glucozơ, axit axetic, rượu etylic, amoniclorua. Câu 5: (2,0 điểm) Nung 40,1 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe x O y trong điều kiện không có không khí. Giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe x O y thành kim loại. Sau một thời gian thì thu được hỗn hợp chất rắn B. Cho toàn bộ B tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thì thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc) và chất rắn không tan C nặng 27,2 gam. Nếu cho toàn bộ B tan hết trong dung dịch HCl 2M (dư) (khối lượng riêng là 1,05 gam/ml) thì thu được 7,84 lít khí H 2 (đktc). 1. Viết các phương trình phản ứng, xác định công thức Fe x O y và % theo khối lượng các chất trong B. 2. Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã dùng, biết dùng dư 10% so với lượng cần thiết. Cho Al=27, O=16, H=1, C=12, Ca=40, Fe=56, Mg=24. ………………………HẾT……………………. Nguồn: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị (Sưu tầm) 6 Tuyển tập các đề thi vào lớp 10 Hóa - THPT Chuyên Lê Quý Đôn Quảng Trị SỞ GIÁO DỤC –ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN QUẢNG TRỊ Năm học: 2006- 20 0 7 MÔN: HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (1,0 điểm) Tìm các chất A, B, C, D, thích hợp và viết các phương trình hóa học sau: a) A+B→C+ D b) B+E 0 t → F+G c) D 0 t → H+G d) H+H 2 O→A e) C+E 0 t → F+H 2 O f) H+E 0 t → I i) E+T→X+H 2 O Biết B, D, E là các hợp chất có trong nguyên liệu dùng để sản xuất thủy tinh thường. Câu 2: (1,75 điểm) 1. (0,75 điểm) Đốt cháy không hoàn toàn một lượng Mg trong không khí thu được chất rắn A. Cho A tác dụng với dung dịch HCl. Hãy viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra. 2. (1,0 điểm) Lấy ví dụ bằng phương trình phản ứng cho các trường hợp sau: a) Oxit + Nước → Axit + Oxit b) Muối + Bazơ → Muối + Oxit + Nước c) Bazơ + Axit → Muối + Oxit + Nước d) Muối + Muối → Muối + Chất khí + Axit Câu 3: (2,25 điểm) 1.(0,75 điểm) Hãy giải thích, viết phương trình phản ứng cho các trường hợp sau: a) Sự tạo thành thạch nhũ trong hang động. b) Đồ dùng bằng bạc để trong không khí nhiễm H 2 S một thời gian thường chuyển sang màu xám đen. c) Để hàn và cắt kim loại cần phải dùng axetilen chứ không phải etan mặc dù nhiệt đốt cháy các khí đó tính ở cùng điều kiện tương ứng bằng 1320 kJ/mol và 1562 kJ/mol. 2. (0,5 điểm) Cho hỗn hợp: Al, Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 . Hãy tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp sao cho khối lượng từng chất không đổi. 3. (1,0 điểm) Lấy a gam ZnCl 2 hòa tan vào nước được dung dịch Z. Cho dung dịch Z tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 2M thu được 3b mol chất kết tủa. Cho dung dịch Z tác dụng với 350 ml dung dịch NaOH 2M thu được b mol chất kết tủa. - Xác định a gam ZnCl 2 . - Vẽ đồ thị biểu diễn mối quan hệ giữa số mol ZnCl 2 và NaOH; cho nhận xét. Câu 4: (2,0 điểm) Có 150 ml dung dịch A gồm FeSO 4 , H 2 SO 4 và muối Sunphát của kim loại M hóa trị 2. Cho 30ml dung dịch B gồm Ba(NO 3 ) 2 0,3M và KOH 0,2M vào dung dịch A thì vừa đủ trung hòa H 2 SO 4 . Cho thêm 170 ml dung dịch B nữa thì được một lượng kết tủa. Lọc lấy kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 5,154 gam chất rắn và dung dịch C. Để trung hòa dung dịch C cần 20 ml dung dịch HCl 0,2M. 1. (1,75 điểm). Xác định kim loại M. Biết hiđroxit của M không tan, không lưỡng tính. 2. (0,25 điểm). Xác định nồng độ mol/l các chất trong dung dịch A. Câu 5: (3,0 điểm) 1. (1,0 điểm). Hãy nhận biết 5 chất rắn màu trắng sau: Tinh bột, Natrihiđrocacbonat, Xenlulozơ, Polietilen và Natrihiđroxit. 2. (2,0 điểm). Hai chất hữu cơ X, Y (chứa C, H, O) đều có 53,33% oxi theo khối lượng. Khối lượng phân tử của Y gấp 3 lần khối lượng phân tử của X. Đốt cháy hoàn toàn 0,04 mol hỗn hợp X, Y cần 0,12 mol O 2 . a) (1,0 điểm) Xác định công thức phân tử của X, Y. Viết các công thức cấu tạo có thể có của X. b) (1,0 điểm) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau: Y → Y 1 → Y 2 → Y 3 → Y 1 → X ………………………HẾT……………………. Nguồn: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị (Sưu tầm) 7 Tuyển tập các đề thi vào lớp 10 Hóa - THPT Chuyên Lê Quý Đôn Quảng Trị SỞ GIÁO DỤC–ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN QUẢNG TRỊ Năm học: 2007-2008 MÔN: HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (1.75 điểm) 1. Chỉ dùng thêm nước, hãy nhận biết 4 chất rắn: Na 2 O, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Al chứa trong các lọ riêng biệt. Viết các phương trình phản ứng. 2. Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng SO 2 ra khỏi hỗn hợp SO 2 , SO 3 , O 2 . 3. Có các thí nghiệm sau: TN 1: Trong điều kiện không có không khí, cho Fe cháy trong khí clo thu được một hợp chất A. TN 2: Trong điều kiện không có không khí, nung hỗn hợp bột (Fe va S) thu được một hợp chất B. Bằng các phản ứng hoá học, hãy nhận biết thành phần và hoá trị các nguyên tố trong A và B. Câu 2: (1.50 điểm) 1. Viết công thức cấu tạo của tất cả các đồng phân có công thức phân tử C 4 H 10 O. 2. Polietylen và Poli vinylclorua là các polime có nhiều ứng dụng trong đời sống và kĩ thuật. Từ đá vôi, than đá và các chất vô cơ cần thiết hay viết các phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện điều chế hai polime trên. 3. Để xác định độ rượu của một loại rượu etylic (kí hiệu rượu X), người ta lấy 10ml rượu X cho tác dụng hết với Na thu được 2,564 lít H 2 (đktc). Tính độ rượu của X, biết khối lượng riêng của rượu bằng 0,8 gam/ml. Câu 3: (2,75 điểm) 1. Một dung dịch A có chứa NaOH và 0,3mol NaAlO 2 . Cho 1mol HCl vào A thu được 15,6 gam kết tủa. Tính khối lượng NaOH trong dung dịch A. 2. Một dung dịch có chứa b mol H 2 SO 4 hoà tan vừa hết a mol Fe thu khí A( chỉ có thể là H 2 hoặc SO 2 ) và 42,8 gam muối khan. Tính giá trị của a, b. Cho biết tỉ số 6 5,2 = b a 3. Cho 27,4 gam Ba vào 400 gam dung dịch CuSO 4 3,2% thu được khí A, kết tủa B và dung dịch C. Tìm nồng độ % của chất tan trong dung dịch C. Câu 4: (2.0 điểm) Hỗn hợp A gồm: M, Ag 2 O, FeCO 3 , Al 2 O 3 . 1. Hoà tan 32 gam kim loại M trong dung dịch HNO 3 dư thu được 8,96lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO 2 va NO, hỗn hợp khí này có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 17. Xác định kim loại M. 2. Hoà tan 87,4 gam hỗn hợp A trong dung dịch HNO 3 loãng vừa đủ thu được dung dịch B và 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, CO 2 . Cho hỗn hợp khí này hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 30gam kết tủa. Nếu cho dung dịch HCl dư vào dung dịch B thu được 28,7 gam kết tủa. a) Tính khối lượng của từng chất có trong hỗn hợp trên. b) Cho 25,2 gam Mg vào dung dịch B, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam hỗn hợp các kim loại. Tính m Câu 5: (2,0 điểm) Chất A là este của 1 axit hữu cơ đơn chức RCOOH và rượu đơn chức R / OH. Để thuỷ phân hoàn toàn 4,4 gam chất A người ta dùng 22,75 ml dung dịch NaOH 10% (d=1,1g/ml). Lượng NaOH này dư 25% so với lí thuyết. 1. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của A. 2. Đốt cháy hoàn toàn 1,32 gam chất A và cho sản phẩm hấp thụ hoàn toàn vào nước vôi trong chứa 3,7gam Ca(OH) 2 . Tính khối lượng các muối tạo thành. 3. Từ tinh bột và các hoá chất vô cơ cần thiết hay viết phương trình phản ứng điều chế một trong các este đã viết ở trên, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có). ………………………HẾT……………………. Nguồn: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị (Sưu tầm) 8 Tuyển tập các đề thi vào lớp 10 Hóa - THPT Chuyên Lê Quý Đôn Quảng Trị SỞ GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN QUẢNG TRỊ MÔN THI: HOÁ HỌC Khoá ngày: 07/7/2008 Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1 (2,0 điểm) 1. Hãy viết các phương trình phản ứng (có bản chất khác nhau) để điều chế muối. 2. Chỉ dùng thêm một chất, hãy nhận biết 5 chất rắn Al, FeO, BaO, ZnO, Al 4 C 3 đựng trong các lọ riêng biệt. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 3. Cho hai dung dịch loãng FeCl 2 và FeCl 3 (gần như không màu). Có thể dùng chất nào sau đây: dung dịch NaOH; nước brom; Cu; hỗn hợp dung dịch (KMnO 4 , H 2 SO 4 ) để nhận biết hai dung dịch trên? Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 2 (2,5 điểm) 1.a)Viết các công thức cấu tạo có thể có ứng với các công thức phân tử sau: C 5 H 10 , C 3 H 5 Cl 3 . b) Đun nóng glixerol với hỗn hợp hai axit C 15 H 31 COOH và C 17 H 35 COOH (có H 2 SO 4 đậm đặc làm chất xúc tác) tạo thành hỗn hợp các este. Hãy viết các công thức cấu tạo có thể có của các este. 2. Viết các phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau: A +X,xt B C G enzim D E F +Y 1 +Z 1 +T 1 H I F +Y 2 +Z 2 +T 2 Trong đó A là hợp chất hữu cơ; F là bari sunfat. 3. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm a mol Cu 2 S; 0,05 mol FeS 2 trong HNO 3 loãng, vừa đủ thu được dung dịch Y(chỉ có muối sunfat) và khí NO. Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào dung dịch Y sẽ thu được bao nhiêu gam kết tủa? Câu 3 (2,0 điểm) 1. Hãy giải thích các trường hợp sau và viết các phương trình phản ứng: a) Khí CO 2 dùng dập tắt đa số các đám cháy, nhưng không dùng dập tắt đám cháy Mg. b) Trong phòng thí nghiệm người ta đựng axit flohiđric trong bình bằng nhựa hay thuỷ tinh? Vì sao? 2. Khi nung hoàn toàn chất A thì thu được chất rắn B màu trắng và khí C không màu. Chất B phản ứng mãnh liệt với nước tạo thành dung dịch D làm đỏ phenolphtalein. Khí C làm vẩn đục dung dịch D. Khi cho B tác dụng với cacbon ở nhiệt độ cao thì thu được chất E và giải phóng khí F. Cho E phản ứng với nước thì thu được khí không màu G. Khí G cháy cho nước và khí C. Xác định các chất A, B, C, D, E, F, G và viết các phương trình phản ứng xảy ra. 3. Cho 2 bình kín A, B có cùng thể tích và đều ở 0 0 C. Bình A chứa 1 mol khí clo; bình B chứa 1 mol khí oxi. Cho vào mỗi bình 2,4 gam kim loại M có hoá trị không đổi. Nung nóng các bình để các phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa về nhiệt độ ban đầu. Sau phản ứng thấy tỉ lệ áp suất khí trong 2 bình A và B là 9,1 8,1 (thể tích các chất rắn không đáng kể). Hãy xác định kim loại M. Câu 4(1,5 điểm) 1. Hoà tan hoàn toàn một miếng bạc kim loại vào một lượng dư dung dịch HNO 3 15,75% thu được khí NO duy nhất và a gam dung dịch X; trong đó nồng độ C% của AgNO 3 bằng nồng độ C% của HNO 3 dư. Thêm a gam dung dịch HCl 1,46% vào dung dịch X. Hãy xác định % AgNO 3 tác dụng với HCl. 2. Dẫn H 2 đến dư đi qua 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 , MgO, CuO nung nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu được 20,8 gam chất rắn. Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2M. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính % số mol của mỗi chất trong hỗn hợp X. Câu 5(2,0 điểm) Đốt cháy một hiđrocacbon X ở thể khí với 0,96 gam khí oxi trong bình kín rồi cho các sản phẩm sau phản ứng lần lượt qua bình (1) chứa CaCl 2 khan dư; bình (2) chứa 1,75 lít Ca(OH) 2 0,01M. Sau thí nghiệm thấy ở bình (2) thu được 1,5 gam kết tủa và cuối cùng còn 0,112 lít khí duy nhất thoát ra (đktc). Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon X. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. ……………………. HẾT …………………. Nguồn: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị (Sưu tầm) 9 ĐỀ CHÍNH THỨC Tuyển tập các đề thi vào lớp 10 Hóa - THPT Chuyên Lê Quý Đôn Quảng Trị SỞ GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN QUẢNG TRỊ MÔN THI: HOÁ HỌC NĂM HỌC: 2009-2010 Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1: 1. Cho BaO vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A và dung dịch B. Cho Al dư vào dung dịch B thu được khí E và dung dịch D. Lấy dung dịch D cho vào tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 thu được kết tủa F. Xác định các chất trong A, B, D, E, F. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2.Có 6 lọ hoá chất bị mất nhãn đựng riêng biệt 6 dung dịch sau đây: Na 2 CO 3 , NH 4 Cl, MgCl 2 , AlCl 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . Bằng phương pháp hoá học, chỉ dùng một thuốc thử làm thế nào để nhận biết được lọ nào đựng dung dịch gì? Viết các phương trình hoá học. Câu 2: 1. Trong 4 ống nghiệm mất nhãn có chứa riêng biệt từng dung dịch: axit axetic, tinh bột, glucozơ, sacarozơ. Hãy trình bày phương pháp hoá học để nhận biết từng dung dịch. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Xác định các chất và hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau: Trong đó: A, B, D là các muối hữu cơ, X, Y, Z, T là các hợp chất hữu cơ; Z là chất khí có tác dụng kích thích quả mau chín. 3. Hoà tan 15,3 gam BaO vào nước thu được dung dịch A. Cho 12,3 gam hỗn hợp CaCO 3 và MgCO 3 hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thu được khí B. Nếu cho dung dịch A hấp thụ hết khí B thì sau phản ứng có kết tủa tạo thành hay không? Giải thích bằng các phép tính cụ thể. Câu 3: 1. Hoà tan hỗn hợp gồm 6,4 gam CuO và 16 gam Fe 2 O 3 trong 160 ml dung dịch H 2 SO 4 2 M đến phản ứng hoàn toàn. Sau phản ứng thấy có m gam chất rắn không tan. Tính m. 2. Hoà tan hoàn toàn a gam một oxit sắt bằng H 2 SO 4 đặc, nóng thấy thoát ra khí SO 2 duy nhất. Trong thí nghiệm khác, sau khi khử hoàn toàn cũng a gam oxit sắt đó bằng CO ở nhiệt độ cao rồi hoà tan lượng sắt đó tạo thành bằng H 2 SO 4 đặc, nóng thì thu được lượng SO 2 nhiều gấp 9 lần lượng khí SO 2 ở thí nghiệm trên. Viết các phương trình phản ứng trong 2 thí nghiệm trên và xác định công thức oxit sắt. Câu 4: Cho 1,58 hỗn hợp A ở dạng bột gồm Fe và Mg tác dụng với 125 ml dung dịch CuCl 2 . Khuấy đều hỗn hợp, lọc rửa kết tủa, thu được dung dịch B và 1,92 gam chất rắn C. Thêm vào B một lượng dư dung dịch NaOH loãng, lọc rửa kết tủa mới tạo thành. Nung kết tủa đó ở nhiệt độ cao, trong không khí, thu được 0,7 gam chất rắn D gồm 2 oxit kim loại. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 1. Viết các phương trình phản ứng và giải thích. 2. Tính % (m) các oxit trong hỗn hợp A và tính C M dung dịch CuCl 2 . Câu 5: 1. Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam hợp chất hữu cơ A đơn chức thu được 8,96 lít CO 2 (đktc) và 7,2 gam nước. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH được muối B và rượu C. Xác định CT phân tử và viết các công thức cấu tạo có thể có của A. 2. Hỗn hợp X gồm HCOOH và CH 3 COOH (tỉ lệ mol là 1:1). Hỗn hợp Y gồm CH 3 OH và C 2 H 5 OH (tỉ lệ mol 3: 2). Lấy 11,13 gam hỗn hợp X tác dụng với 7,52 gam hỗn hợp Y (xúc tác H 2 SO 4 đặc, nóng) thu được m gam hỗn hợp este (Hiệu suất các phản ứng este hoá đều là 80%) ………………………HẾT……………………. Nguồn: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị (Sưu tầm) 10 ĐỀ CHÍNH THỨC [...]... thc phõn t, cụng thc cu to cú th cú ca A Bit: O =16 ; H =1; C = 12; Na = 23; K = 39 ; Mg = 24; S =32 ; Ni = 59; Cu =64; Fe = 56 HT Ngun: Nguyn c Tu S GD & T Qung Tr (Su tm) 13 Tuyn tp cỏc thi vo lp 10 Húa - THPT Chuyờn Lờ Quý ụn Qung Tr S GIO DC V O TO QUNG TR CHNH THC THI TUYN SINH VO LP 10 THPT CHUYấN Khúa ngy 18 thỏng 6 nm 20 13 MễN: HO HC Thi gian: 120 phỳt (khụng k thi gian giao ) Cõu 1 (2,75 im)... v khớ C Cho dung dch D phn ng vi dung dch Na2CO3 thu c kt ta E Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra v xỏc nh A, B, C, D, E (cho cỏc phn ng xy ra hon ton) 2 Hon thnh cỏc phng trỡnh húa hc sau (ghi rừ iu kin phn ng nu cú) a) A1 + A2 A3 b) A2 + A4 A3 + H2O c) A3 + A4 A1 + H2O d) A1 + A5 A3+ H2O A3 + A7 + H2O e) A5 + A6 Bit iu kin thng A2, A3 l cht khớ, A3 l oxit ca phi kim trong ú oxi chim 50% v khi... phng phỏp iu ch dung dch Na2CO3 tinh khit (khụng dựng cỏc thit b, húa cht khỏc) Cõu 3 (2,25 im) 1 Cho a mol KOH phn ng vi dung dch cha b mol Zn(NO 3) 2 thu c x gam kt ta Nu cho 3a mol KOH phn ng vi dung dch cha b mol Zn(NO 3) 2 cng thu c x gam kt ta Tỡm biu thc liờn h gia a v b 2 Hũa tan hon ton 30 ,6 gam BaO vo nc d thu c dung dch A Nhit phõn hon ton 18,4 gam hn hp CaCO3, MgCO3 thu c khớ B Sc t t khớ B... trm khi lng CaCO3 trong hn hp CaCO3, MgCO3 sau phn ng thu c lng kt ta l ln nht Cõu 4 (1,25 im) 1 Cho 54 gam hn hp CaSO3, CaCO3 v KHSO3 phn ng vi dung dch HCl d thu c 11,2 lớt hn hp khớ A iu kin tiờu chun Tớnh thnh phn phn trm v khi lng ca CaCO3 trong hn hp ban u v thnh phn phn trm v th tớch ca SO2 trong hn hp khớ A 2 Cho m gam hn hp Fe v Cu cú t l s mol l 1:1 phn ng vi dung dch HNO 3 thu c 0,896 lớt... 5 (1,5 im) Cho 3, 25 gam hn hp X gm mt kim loi kim M v mt kim loi M ( hoỏ tr II) ho tan hon ton trong nc c 1,008 lớt khớ ( ktc ) v dung dch D Chia D thnh 2 phn bng nhau: - Phn 1 em cụ cn c 2, 03 gam cht rn A - Phn 2 cho tỏc dng vi 100 ml dung dch HCl 0 ,35 M c kt ta B 1 Xỏc nh M, M v gam mi kim loi ban u 2 Tớnh khi lng kt ta B Bit: O=16; H=1; C = 12; Na = 23; K =39 ; Li = 7;Mg = 24; Cl = 35 ,5; Zn=65; Ca... riờng bit b mt nhón: AlCl3, KOH, Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3 Dựng thờm mt dung dch axit lm thuc th, hóy nhn bit cỏc dung dch trờn Vit phng trỡnh húa hc (nu cú) Cõu 3: (2,25 im) 1 Nung hn hp A gm bt st v lu hunh (khụng cú khụng khớ) sau mt thi gian thu c hn hp cht rn B Cho B tỏc dng vi dung dch HCl d, thu c V 1 lớt hn hp khớ C T khi ca C so vi H2 bng 10, 6 Nu t chỏy hon ton B thnh Fe 2O3 v SO2 cn V2 lớt khớ... gam mt axit R2COOH ri chia hn hp thnh 3 phn bng nhau: - Cho phn mt tỏc dng ht vi Na thy thoỏt ra 3, 36 lớt khớ H2 iu kin tiờu chun - t chỏy hon ton phn hai thu c 39 ,6 gam CO2 - un núng phn ba vi axit H2SO4 c thỡ thu c 10, 2 gam este E (hiu sut 100 %) t chỏy hon ton 5,1 gam este E thỡ thu c 11 gam CO2 v 4,5 gam H2O 1 Xỏc nh cụng thc ca ancol v axit 2 Tớnh m1 v m2 Thớ sinh c phộp s dng bng tun hon v mỏy...Tuyn tp cỏc thi vo lp 10 Húa - THPT Chuyờn Lờ Quý ụn Qung Tr S GIO DC & O TO THI TUYN SINH VO LP 10 THPT CHUYấN QUNG TR MễN : HểA HC Khoỏ ngy 25 thỏng 6 nm 2 010 CHNH THC Thi gian: 120 phỳt (Khụng k thi gian giao ) Cõu I (2 im) 1 Sc khớ A vo dung dch mui Na 2SO3, thu c dung dch cha mt mui B duy nht Cho B tỏc dng vi dung dch axit D, li to ra... cỏc thi vo lp 10 Húa - THPT Chuyờn Lờ Quý ụn Qung Tr S GIO DC O TO QUNG TR K THI TUYN SINH LP 10 THPT CHUYấN Khúa ngy 21 thỏng 6 nm 2012 Mụn thi: HểA HC Thi gian lm bi: 120 phỳt (khụng k thi gian giao ) CHNH THC Cõu 1: (2,0 im) 1 Nờu v vit phng trỡnh húa hc giai thich hiờn tng xy ra trong cac thi nghiờm sau: a) Cho mt it nc ep qua nho chin vo ng nghim ng dung dch AgNO 3 trong NH3 d, un núng b)... cỏc cụng cỏc cht thớch hp v hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau: 0 , xt a) A + ? t B ; 0 b) B + 3O2 t 2CO2 + 3H2O; 0 , xt c) B + ? t D + H2O 0 , xt d) D + B t E + H2O ; 0 e) E + ? t B + F Cõu 2: (3, 0 im) 1 Ba khớ A, B, C cú khi lng phõn t bng nhau v bng 28 A, B cú th b t chỏy trong khụng khớ, sn phm sinh ra u cú khớ CO2, B cú th kh c CuO nhit cao, C l hoỏ cht quan trng trong cụng nghip sn xut . Tuyển tập các đề thi vào lớp 10 Hóa - THPT Chuyên Lê Quý Đôn Quảng Trị SỞ GIÁO DỤC –ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN QUẢNG TRỊ Năm học: 1997- 1 9 98 MÔN: HOÁ HỌC ĐỀ. tầm) 4 Tuyển tập các đề thi vào lớp 10 Hóa - THPT Chuyên Lê Quý Đôn Quảng Trị SỞ GIÁO DỤC–ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN QUẢNG TRỊ Năm học: 2004- 20 0 5 MÔN: HOÁ HỌC ĐỀ. tầm) 9 ĐỀ CHÍNH THỨC Tuyển tập các đề thi vào lớp 10 Hóa - THPT Chuyên Lê Quý Đôn Quảng Trị SỞ GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN QUẢNG TRỊ MÔN THI: HOÁ HỌC