Đề thi học kỳ I lớp 11 THPT chuyên Thái Nguyên năm 2012 - 2013 môn Hóa học (Có đáp án)

TRƯỜNG THPT CHUYÊN TN ĐỀ THI CHÍNH THỨC KỲ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013 Môn thi: Hố học- Lớp 11 – Chương trình (Thời gian làm bài: 45 phút ) Họ, tên thí sinh : Lớp : Chữ kí giám thị: Câu : (1 điểm) Cho chất sau đây: NaCl, HClO, H2O, Ba(OH)2,NaClO, C6H6, KNO3, KOH, HF, C2H5OH a) Chất điện li mạnh: b) Chất điện li yếu: c) Chất không điện li: Câu 2: (1 điểm) Hoàn thành các phản ứng (dạng phân tử ion rút gọn) ? a NH + H O + AlCl3  → …………………………………………………………………………………………………………… b NaOH + Al(OH)3  → ……………………………………………………………………………………………………………… Câu 3: (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết các dung dịch Na2SO4; (NH4)2SO4; NaNO3 Câu 4: (2 điểm) Tính pH dd: a) HCl 0,001M ; Ba(OH)2 0,005M ; b) Trộn 300 ml dd HCl 0,15M với 200 ml dd Ba(OH)2 0,1M ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………… Câu (1 đểm) Amoniac có tính chất số tính chất sau: 1) Hoà tan tốt nước; 4) Tác dụng với oxi; 2) Tác dụng với axit 5) Tác dụng với kiềm; 3) Nặng khơng khí; 6) Khử hidro; 7) Dung dịch NH3 làm quỳ tím hố xanh; Các tính chất là: Câu 6: (1 điểm) : Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dd nước vôi a) Hiện tượng xảy là: …………………………………………………………………………………………………………………… ………………… b) Viết phương trình phản ứng minh họa Câu (1 điểm) a) Cho 100ml dd NaOH 1M tác dụng với 100ml dd axit photphoric 1M Muối thu sau phản ứng muối : b) Tính số mol muối: Câu 8: (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp Cu – Fe dung dịch HNO3 thu được 4,48 lít khí NO (đkc) là sản phẩm khử nhất.Tính % khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp ?(Cho Cu = 64;Fe = 56 ) ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… … Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Giám thị coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN CHẤM - MƠN HỐ HỌC - LỚP 11 CƠ BẢN CÂU CÂU 1: điểm CÂU 2: điểm CÂU 3: điểm CÂU 4: điểm ĐÁP ÁN a) Chất điện ly mạnh: NaCl, Ba(OH)2,NaClO, KNO3, KOH b) Chất điện ly yếu: HClO, H2O, HF c) Chất không điện ly: C6H6, C2H5OH Hoàn thành các phản ứng (dạng phân tử ion rút gọn) Dùng Ba(OH)2 để nhận biết: Na2SO4: Tạo kết tủa (NH4)2SO4: Vừa tạo kết tủa vừa tạo khí bay NaNO3 Víêt phương trình phản ứng HCl 0,001M : pH = ĐIỂM 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5.2 = điểm điểm 0,5đ Ba(OH)2 0,005M : pH = 12 Trộn 300 ml dd HCl 0,15M với 200 ml dd Ba(OH)2 0,1M Số mol: nH+ = 0,045; nOH- = 0,04; H+ + OH- -> H2O [H+] = 0,005/0,5 = 0,01M; pH = CÂU 5: điểm CÂU 6: điểm CÂU 7: điểm CÂU 8: điểm 0,5 đ 1đ Các tính chất là: 1,2,4,7 1đ Hiện tượng xảy là: Có kết tủa , kết tủa cực đại, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt PTPƯ: tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Lập tỷ lệ mol: OH-/axit =1; Muối thu sau phản ứng muối : NaH2PO4 : 0,1 mol 1đ Số mol: Cu= x; Fe= y Bảo toàn e: Số mol e nhường = 2x + 3y = 0,6 Bảo toàn khối lượng: 64x + 56y = 15,2 Giải hệ: Cu= 0,15 mol; Fe=0,1 mol %Cu = 0,15.64.100/15,2 = 63,16% ; % Fe= 36,84% 2đ 1đ ĐÁP ÁN CHẤM - MƠN HỐ HỌC - LỚP 11 CƠ BẢN – ĐỀ 02 CÂU CÂU 1: điểm ĐÁP ÁN a) Chất điện ly mạnh: NaCl, HClO4, NaClO, KClO3, KOH, HI b) Chất điện ly yếu: H2O, Mg(OH)2, CH3COOH c) Chất không điện ly: C6H6 ĐIỂM 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm CÂU 2: điểm CÂU 3: điểm CÂU 4: điểm Hoàn thành các phản ứng (dạng phân tử ion rút gọn) Dùng Ba(OH)2 để nhận biết: Na2CO3: Tạo kết tủa NH4Cl: tạo khí bay NaCl Víêt phương trình phản ứng H2SO4 0,005M : pH = KOH 0,001M : pH = 11 Trộn 200 ml dd H2SO4 0,1M với 200 ml dd NaOH 0,18M Số mol: nH+ = 0,04; nOH- = 0,036; H+ + OH- -> H2O [H+] = 0,004/0,4 = 0,01M; pH = CÂU 5: điểm CÂU 6: điểm CÂU 7: điểm CÂU 8: điểm 0,5.2 = điểm điểm 0,5đ 0,5 đ 1đ Các tính chất là: 1,3,5,6,7 1đ Hiện tượng xảy là: Có kết tủa , kết tủa cực đại, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt PTPƯ: tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Lập tỷ lệ mol: OH-/axit =2; Muối thu sau phản ứng muối : Na2HPO4 : 0,1 mol 1đ Số mol: Mg= x; Al= y Bảo toàn e: Số mol e nhường = 2x + 3y = 0,6 Bảo toàn khối lượng: 24x + 27y = 6,3 Giải hệ: Mg= 0,15 mol; Al=0,1 mol %Cu = 0,15.24.100/6,3 = 57,14% ; % Mg= 42,86% 2đ 1đ TRƯỜNG THPT CHUYÊN TN KỲ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I NĂM HỌC 2012-2013 Môn thi: Hố - Lớp 11-Chương trình chun Thời gian làm bài: 45 phút ĐỀ THI CHÍNH THỨC Câu ( điểm): Viết công thức cấu tạo hợp chất dị vòng sau đây: a) 2-Metyl-5-phenylthiophen b) Axit 3-etylpirol-2-cacboxylic c) 2,6-Đi-tert-butylpiriđin d) Etyl piriđin-3-cacboxylat Câu (3 điểm): Cho chất: anabazin; nicotin; nicotirin H CH3 CH3 N N N N N Anabazin N Nicotin Nicotirin a) Viết phương trình phản ứng xảy cho chất tác dụng với HCl theo tỷ lệ mol : b) Sắp xếp chất theo chiều tăng dần tính bazơ c) Oxi ho¸ nicotin b»ng K2Cr2O7 dung dịch H2SO4 thu đợc axit nicotinic.Viết công thức cấu tạo axit nicotinic so sánh nhiệt độ nóng chảy nã víi axit benzoic Gi¶i thÝch Câu ( 3điểm): Cho furfuran (hay furan-2-cacbanđehit) vào hoá chất sau: a) CH3COCH3, có mặt dung dịch NaOH lỗng; b) (CH3CO)2O có mặt CH3COONa, đun với dung dịch axit; c) C6H5NHNH2 etanol đun nóng d) Dung dịch KOH Viết sơ đồ phản ứng Câu ( điểm): Viết phương trình phản ứng thực sơ đồ sau: N N A Cl NH3, C6H6, 200C C2H5SNa C N N CH3ONa/CH3OH H2NNH2, H2O B Hết - D Thí sinh không sử dụng tài liệu Giám thị coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: Chữ ký giám thị: KỲ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I NĂM HỌC 2012-2013 TRƯỜNG THPT CHUYÊN TN Môn thi: Hố - Lớp 11-Chương trình chun Thời gian làm bài: 45 phút ĐỀ THI CHÍNH THỨC HƯỚNG DẪN CHẤM THI (Bản hướng dẫn chấm thi gồm trang) I Hướng dẫn chung Thí sinh làm cách khác cho điểm tối đa Điểm thi làm tròn đến 0,5 điểm II Đáp án thang điểm Câu ( điểm): Mỗi ý 0,5 điểm a b C2H5 COOH CH3 c d N S COOC2H5 Câu (3 điểm): a) 1,5 điểm: Mỗi phương trình 0,5 điểm (CH3)3C N C(CH3)3 N H H N H N + Cl + HCl N N Anabazin CH3 H N CH3 N + Cl + HCl N N Nicotin Nicotin CH3 CH3 N N + HCl N N+ Nicotirin Cl H b) 0,5 im -Trình tự tăng dần tớnh baz Nicotirin < Nicotin < Anabazin c) điểm: viết CTCT 0,5 điểm; so sánh giải thích 0,5 điểm Axit nicotinic nóng chảy nhiệt độ cao so với axit benzoic, có liên kết hiđro liên phân tư: § COOH COOH Câu ( 3điểm): Mỗi sơ đồ 0,75 điểm N Axit Benzoic Axit Nicotinic a b CHO O CH3COCH3/dd NaOH CH=CH-COCH3 O CH=CH-COCH=CH O O CHO c O CHO d 1) (CH3CO)2O/CH3COONa CH=CH-COOH 2) H3O+ O C6H5NHNH2/C2H5OH, t0 CH=N-NH-C6H5 O O kali furoat ancol fufuryl dd KOH CHO COOK CH2OH + O O O Câu ( điểm) phản ứng 0,5 điểm N N N N N (C) N (D) N N N Cl NH2NH2, H2O N N N N Cl C2H5SNa N Cl CH3ONa/CH3OH N Hết - SC2H5 N N N NH-NH2 N N N NH2 N N N N N NH3/C6H6, 20 C N N N N N (B) Cl N OCH3 (A) TRƯỜNG THPT CHUYÊN TN KỲ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013 Mơn thi: Hố học - Lớp 11 – Chương trình Nâng cao ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 45 phút Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Mg=24; Al =27; P=31; Ca=40; Ba=137 Câu 1: (1 điểm) Hỗn hợp A gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO Cho khí CO dư qua A nung nóng chất rắn B khí C Cho khí C hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH, thu dung dịch D Dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 với dung dịch NaOH Cho chất rắn B tác dụng với dung dịch NaOH dư dung dịch E chất rắn F Hòa tan chất rắn F vào dung dịch HNO loãng, dư thu dung dịch G, khí L (sản phẩm khử nhất) Viết sơ đồ phản ứng xác định thành phần B, C, D, E, F, G, L Câu 2: (1 điểm) Cho phản ứng: Fe3O4 + HNO3 NO2 (sản phẩm khử nhất) + → Tỉ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hố số phân tử HNO3 đóng vai trị mơi trường là? Câu 3: (1 điểm) Nhận biết dung dịch riêng biệt sau phương pháp hóa học: NaNO 3, NH4NO3, NaCl, Na3PO4, NH4Cl, Na2CO3 (khơng viết phương trình phản ứng) Câu 4: (1 điểm) Để điều chế dung dịch HNO 63% cần m3 NH3 (đktc) với hiệu suất tồn q trình 80%? Câu 5: (1 điểm) Tính độ dinh dưỡng loại lân chứa 80% Ca(H2PO4)2 Câu 6: (1 điểm) Trộn 2,75 lít dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,025M NaOH 0,05M với 2,25 lít dung dịch HNO3 pH =1 Tính pH dung dịch sau phản ứng? Câu 7: (1 điểm) Một bình kín dung tích (khơng đổi) 112 lít chứa N 2, H2 (theo tỷ lệ thể tích tương ứng 1: 4), áp suất 200 atm với chất xúc tác thích hợp Nung nóng bình thời gian sau đưa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3? Câu 8: (2 điểm) Cho 4,431g hỗn hợp Al Mg tan vừa đủ dung dịch HNO lỗng thu dung dịch A (không chứa NH4NO3) 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí khơng màu có khối lượng 2,59g có khí hóa nâu ngồi khơng khí Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Cho A tác dụng hết với dung dịch NaOH 1M kết tủa G Tính thể tích dung dịch NaOH cần để khối lượng G thu nhỏ Câu 9: (1 điểm) Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,09M NaOH 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là? (Học sinh không sử dụng tài liệu gì, kể BTH) Họ tên thí sinh: …………………………………… Số báo danh: ……………… Chữ ký giám thị 1: ………………… Chữ kí giám thị 2: ………………… ĐÁP ÁN Câu 1: (Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO) + CO dư  B (Al2O3, MgO, Fe, Cu) + C (CO2, CO dư) C + NaOH  D(NaHCO3, Na2CO3) NaHCO3 + NaOH; Na2CO3 + BaCl2: 0,5đ B + NaOH dư  E (NaAlO2, NaOH dư) + F (MgO, Fe, Cu) F + HNO3 loãng, dư  G (Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, Cu(NO3)3, HNO3) + L (NO) 0,5đ Câu 2: → Fe3O4 + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO2 0,5đ nHNO3 oxi hố / nHNO3 mơi trường = 1/9 0,5đ Câu 3: NaNO3 NH4NO3 NaCl Na3PO4 NH4Cl HCl Na2CO3 ↑ NaOH ↑ ↑ AgNO3 ↓ trắng Câu 4: NH3 0,25đ  HNO3 0,01.103.22,4.100/80 0,63.106/63 ↓ vàng ↓ trắng =280m3 0,75đ Câu 5: nmuối = nP2O5 = 80/234 0,25đ %mP2O5 = 0,75đ 80 234 = 48,55% 100 142 Câu 6: OH0,25đ 2,75(2.0,025+0,05) + H+  0,225 0,25đ Pư: 0,225 Dư: 0,05mol  pH = 12 0,5đ Câu 7: N2 + 3H2  2NH3 0,25đ n khí giảm = n NH3 tạo thành = 2x  x=5,6 lít 0,5đ 112 200 = 112 − x 200.0,9 H pư tính theo N2 h= 0,25đ 5,6 = 25% 112 : Câu 8: khí = 2,59/(1,568/22,4) = 37 M M NO (Khí hố nâu) < 37  M khí ko màu cịn lại > 37 N2O 0,5đ nNO + nN2O = 0,07 Đường chéo có:  nNO = nN2O = 0,035 nNO = nN O 0,25đ 27a+24b= 4,431; 3a+2b=3.0,035+8.0,035  a = 0,021; b = 0,161 %mAl = 12,8%, %mMg=87,2% Mg + …2NaOH  Al + …4NaOH  0,5đ 0,161  0,322 0,021  0,084  V= 0,406 lít Câu 9: Xét : muối nOH − 0,3 = nCO2 0,2 CO2 + 2OH-  CO32- CO2 + OH-  0,5đ a + b = 0,2; 2a+b=0,3  a=b=0,1 Pư tạo kết tủa: Ba2+ + CO32-  BaCO3 Cho: 0,09 Pư: 0,1 197.0,09=17,73g 0,5đ 0,75đ ... sau đây: a) 2-Metyl-5-phenylthiophen b) Axit 3-etylpirol-2-cacboxylic c) 2, 6-? ?i- tert-butylpiriđin d) Etyl piriđin-3-cacboxylat Câu (3 ? ?i? ??m): Cho chất: anabazin; nicotin; nicotirin H CH3 CH3 N... 42,86% 2đ 1đ TRƯỜNG THPT CHUYÊN TN KỲ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I NĂM HỌC 201 2- 2013 Mơn thi: Hố - Lớp 1 1- Chương trình chuyên Th? ?i gian làm b? ?i: 45 phút ĐỀ THI CHÍNH THỨC Câu ( ? ?i? ??m): Viết cơng thức cấu... - D Thí sinh khơng sử dụng t? ?i liệu Giám thị coi thi không gi? ?i thích thêm Họ tên thí sinh: Chữ ký giám thị: KỲ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I NĂM HỌC 201 2- 2013 TRƯỜNG THPT CHUN TN Mơn thi: