đề hoá thi thử lần 1 năm 2015 trường chuyên tuyên quang

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 1/12 TRƯỜNG THPT CHUYÊN TUYÊN QUANG ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG LẦN THỨ NHẤT MÔN HÓA HỌC- KHỐI A, B NĂM HỌC: 2014-2015 Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề. (Đề thi có 05 trang) Mã đề thi 136 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P=31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Hoà tan kali cromat vào nước được dung dịch X, thêm dung dịch H 2 SO 4 loãng dư vào X được dung dịch Y. Cho dung dịch KOH dư vào Y được dung dịch Z, cho dung dịch H 2 SO 4 loãng dư vào Z được dung dịch T. Màu của các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là A. Vàng, da cam, vàng, da cam. B. Vàng, da cam, vàng, đỏ. C. Da cam, vàng, xanh tím, xanh. D. Da cam, vàng, da cam, vàng. Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 29,16 gam hỗn hợp X gồm RCOOH, C 2 H 3 COOH, và (COOH) 2 thu được m gam H 2 O và 21,952 lít CO 2 (đktc). Mặt khác, 29,16 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với NaHCO 3 dư thu được 11,2 lít (đktc) khí CO 2 .Giá trị của m là A. 10,8 gam B. 12,6 gam C. 8,1gam D. 9 gam Câu 3: Cho sơ đồ chuyển hóa: 2 2 2 0 0 0 3 0 H O O X Pd/PbCO ,t 1500 C xt,t xt t 4 , CH YX Z T M         Biết X, Y, Z, T, M là các hợp chất hữu cơ. Các chất Z, M lần lượt là A. CH 3 CHO và C 2 H 3 COOC 2 H 3 B. C 2 H 2 và CH 3 COOH. C. C 2 H 5 OH và CH 3 COOC 2 H 3 . D. CH 3 CHO và CH 3 COOC 2 H 3 . Câu 4: Chất X là một aminoaxit thiên nhiên, mạch không nhánh, trong phân tử chỉ chứa một nhóm – NH 2 và một nhóm –COOH. Cho 13,1 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 16,75 gam muối khan. Tên gọi của X là A. Axit  -aminovaleric. B. Axit  -aminocaproic. C. Axit 2-amino-2-metylpentanoic. D. Axit 2-aminohexanoic Câu 5: Hoà tan hoàn toàn m 1 gam hỗn hợp 3 kim loại X,Y (đều có hoá trị II), Z ( hoá trị III) vào dung dịch HCl dư thấy có V lít khí thoát ra (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì được m 2 gam muối khan. Biểu thức liên hệ giữa m 1 , m 2 , V là A. m 2 = m 1 + 35,5V. B. m 2 = m 1 + 71V. C. 112m 2 = 112m 1 + 71V. D. 112m 2 = 112m 1 + 355V. Câu 6: Cho các monome sau: stiren, toluen, metylaxetat, vinylaxetat, metylmetacrylat, but-2-in, benzen, etylen glicol, valin, isopren. Số monome tham gia phản ứng trùng hợp là A. 4. B. 6. C. 3. D. 5. Câu 7: Tiến hành các thí nghiệm sau: - Cho Cu vào dung dịch FeCl 3 dư. - Cho dung dịch AgNO 3 vào dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . - Cho Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư. - Cho NaHCO 3 vào dung dịch CaCl 2 và đun nóng nhẹ. - Cho KHCO 3 vào dung dịch KHSO 4 . Số thí nghiệm tạo thành kết tủa hoặc có khí sinh ra là A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. Câu 8: Dẫn mẫu khí thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 dư thì thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng đó chứng tỏ trong khí thải nhà máy có khí nào sau đây? A. SO 2 B. H 2 S C. NH 3 D. CO 2 >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 2/12 Câu 9: Khi cho dung dịch chứa x mol H 3 PO 4 tác dụng với dung dịch chứa y mol NaOH, khi y = 2x ta thu được muối nào sau đây: A. NaH 2 PO 4 B. NaH 2 PO 4 và Na 3 PO 4 C. Na 2 HPO 4 D. Na 3 PO 4 Câu 10: Một loại phân lân supephotphat đơn có chứa 31,31% Ca(H 2 PO 4 ) 2 về khối lượng (còn lại là các tạp chất không chứa photpho), được sản xuất từ quặng photphorit. Độ dinh dưỡng của phân lân là A. 16,00%. B. 8,30%. C. 19,00%. D. 14,34%. Câu 11: Cho 18,4 gam hỗn hợp Y gồm ancol metylic, ancol anlylic và etylen glicol tác dụng với Na kim loại (dư) thu được V lít khí H 2 (ở đktc). Mặt khác, đốt 18,4 gam hỗn hợp Y, thu được 30,8 gam CO 2 và 18,0 gam H 2 O. Giá trị của V là A. 3,36. B. 2,24. C. 4,48. D. 5,60. Câu 12: Cho V lít hỗn hợp khí A gồm clo và oxi tác dụng vừa hết với hỗn hợp B gồm 0,2 mol Al và 0,1 mol Mg thì thu được 25,2 gam hỗn hợp muối clorua và oxit của 2 kim loại. Số mol của Cl 2 có trong V lít hỗn hợp khí A là A. 0,15. B. 0,25. C. 0,2. D. 0,3. Câu 13: Trong sơ đồ chuyển hoá: S → FeS → H 2 S → H 2 SO 4 → SO 2 → S có ít nhất bao nhiêu phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá-khử? A. 3. B. 4. C. 2. D. 5. Câu 14: Cho phương trình ion sau: Zn + NO 3  + OH   ZnO 2 2 + NH 3 + H 2 O Tổng các hệ số (các số nguyên tối giản) của các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng là A. 12. B. 19. C. 23. D. 18. Câu 15: Cho 150 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M vào 250 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 x(M) thu được 42,75 gam kết tủa. Thêm tiếp 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M vào hỗn hợp phản ứng thì lượng kết tủa thu được là 94,2375 gam. Giá trị của x là A. 0,15. B. 0,3. C. 0,25. D. 0,45. Câu 16: Hỗn hợp X gồm ankin Y và H 2 có tỉ lệ mol là 1:2. Dẫn 13,44 lít hỗn hợp X (đktc) qua Ni, nung nóng thu được hỗn hợp Z có tỉ khối so với H 2 là 11. Dẫn hỗn hợp Z qua dung dịch Br 2 dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy có 32 gam Br 2 đã phản ứng. Công thức của ankin Y là: A. C 4 H 6 . B. C 5 H 8 . C. C 3 H 4 . D. C 2 H 2 . Câu 17: Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , NH 4 Cl, Al 2 O 3 , Zn, K 2 CO 3 , K 2 SO 4 . Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH? A. 5. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 18: Cho các axit sau:(1) etanoic; (2) cloetanoic;(3) 3-clopropanoic; (4) floetanoic. Sự sắp xếp nào đúng với chiều tăng dần tính axit của các axit đó? A. (1) < (3) < (2) < (4). B. (3) < (1) < (2) < (4). C. (3) < (4) < (2) < (1). D. (1) < (3) < (4) < (2). Câu 19: Hoà tan m gam hỗn hợp Na, K, Ba vào nước dư thu được 800ml dung dịch X và 0,896 lít H 2 (đktc). pH của dung dịch X bằng: A. 11 B. 1 C. 12 D. 13 Câu 20: Hiđro hóa chất hữu cơ X mạch hở thu được isopentan. Đốt cháy hoàn toàn X thu được số mol H 2 O gấp 4 lần số mol X đã cháy. Vậy số CTCT của X thỏa mãn là A. 4. B. 3. C. 2. D. 5. Câu 21: Hòa tan hết 4 gam hỗn hợp A gồm Fe và 1 oxit sắt trong dung dịch axit HCl (dư) thu được dung dịch X. Sục khí Cl 2 cho đến dư vào X thu được dung dịch Y chứa 9,75 gam muối tan. Nếu cho 4 gam A tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thì thu được V lít NO(sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là A. 0,747. B. 1,120. C. 0,726. D. 0,896 Câu 22: Cho một axit cacboxylic đơn chức tác dụng với etylen glicol thu được một este duy nhất. Cho 0,1 mol este này tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 16,4 gam muối. Axit đó là A. CH 3 COOH. B. C 2 H 3 COOH. C. HCOOH. D. C 2 H 5 COOH. >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 3/12 Câu 23: Hỗn hợp X gồm axit oxalic, axetilen, propanđial và vinyl fomat (trong đó số mol của axit oxalic và axetilen bằng nhau). Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 1,125 mol O 2 , thu được H 2 O và 55 gam CO 2 . Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaHCO 3 dư thì thu được tối đa bao nhiêu lít CO 2 (ở đktc)? A. 2,8 lít. B. 8,6 lít. C. 5,6 lít. D. 11,2 lít. Câu 24: Một hỗn hợp gồm hai ankol đơn chức. Cho m gam hỗn hợp tác dụng với K dư thu được 5,6 lít khí ở đktc. Nếu lấy m gam hỗn hợp trên đun với dung dịch H 2 SO 4 đặc ở 140 0 C thu được tối đa 13,5 gam hỗn hợp ba ete. Giá trị của m là A. 13,5. B. 18 C. 9. D. 15. Câu 25: Trong bình kín thể tích không đổi 56lít chứa N 2 , H 2 theo tỉ lệ thể tích 1 : 4 ở nhiệt độ 0 0 C, áp suất 200atm và ít xúc tác (thể tích xúc tác không đáng kể). Nung nóng bình một thời gian sau đưa về 0 0 C thấy áp suất giảm 5% so với ban đầu. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac là A. 20% B. 12,5% C. 15% D. 10% Câu 26: Cho các dung dịch: C 6 H 5 NH 2 (anilin), CH 3 NH 2 , NaOH, C 2 H 5 OH và H 2 NCH 2 COOH. Trong các dung dịch trên, số dung dịch có thể làm đổi màu phenolphtalein là A. 3. B. 4. C. 2. D. 5. Câu 27: Hỗn hợp X gồm ba amin: propan-1-amin (propylamin), propan-2-amin (iso-propylamin) và N-metyletanamin (etyl metylamin). Cho 8,85 gam X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 100. B. 300. C. 200. D. 150. Câu 28: Một este có công thức phân tử là C 4 H 6 O 2 , khi thuỷ phân trong môi trường axit thu được axetanđehit. Công thức cấu tạo thu gọn của este đó là A. HCOO-C(CH 3 )=CH 2 . B. CH 3 COO-CH=CH 2 . C. CH 2 =CH-COO-CH 3 . D. HCOO-CH=CH-CH 3 . Câu 29: Khi cho hỗn hợp Fe 3 O 4 và Cu vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được chất rắn X và dung dịch Y. Dãy nào dưới đây gồm các chất đều tác dụng được với dd Y? A. BaCl 2 , HCl, Cl 2 . B. NaOH, Na 2 SO 4, Cl 2 . C. KI, NH 3 , NH 4 Cl. D. Br 2, NaNO 3 , KMnO 4 . Câu 30: Thủy phân 445,05 gam peptit Val-Gly-Gly-Val-Gly thu được hỗn hợp X gồm 127,5 gam Gly; 163,8 gam Val; 39,6 gam Gly-Gly; 87 gam Val-Gly; 23,1 gam Gly-Val-Gly và m gam một pentapeptit X 1 . Giá trị của m là ( Cho biết khối lượng mol của Val và gly lần lượt là 117 và 75) A. 4,050. B. 58,050. C. 22,059. D. 77,400. Câu 31: Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin và vinylaxetilen có tỉ khối so với H 2 là 17. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH) 2 (dư) thì khối lượng bình tăng thêm m gam. Giá trị của m là A. 3,39. B. 6,6. C. 5,85. D. 7,3. Câu 32: Cho các chất: saccarozơ, vinyl axetat, đimetylamin, glyxylglyxin (gly-gly), axit glutamic, phenol, glixerol; metylamoni clorua. Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nóng là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 33: Dung dịch X chứa 5 loại ion Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ , 0,5 mol Cl  và 0,3 mol NO 3  . Thêm từ từ dung dịch Y chứa hỗn hợp K 2 CO 3 1M và Na 2 CO 3 1,5M vào dung dịch X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì thể tích dung dịch Y cần dùng là : A. 160 ml. B. 600 ml. C. 320 ml. D. 480ml. Câu 34: Ở trạng thái cơ bản: - Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là np 2n+1 . - Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 7. - Số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố Z nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố X là 20 hạt. Nhận xét nào sau đây là sai? ( biết Z = 7 là F; Z = 17 là Cl; Z - 11 là Na; Z = 12 là Mg; Z = 13 là Al; Z = 19 là K) A. Số oxi hóa cao nhất của X trong hợp chất là +7. B. Oxit và hiđroxit của Y có tính lưỡng tính. >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 4/12 C. Độ âm điện giảm dần theo thứ tự X, Y, Z. D. Nguyên tố X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp. Câu 35: Điện phân dung dịch gồm 0,1 mol AgNO 3 ; 0,2 mol Cu(NO 3 ) 2 ; 0,1 mol Fe(NO 3 ) 3 với điện cực trơ, cường độ dòng điện 40A trong thời gian 965 giây thì khối lượng kim loại được giải phóng ở catot là A. 29,2 gam. B. 10,8 gam. C. 17,2 gam. D. 23,6 gam. Câu 36: Thuỷ phân hoàn toàn 3,42 gam saccarozơ trong môi trươ ̀ ng axit , thu đươ ̣ c dung di ̣ ch X. Cho toàn bộ dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , đun no ́ ng, thu đươ ̣ c m gam Ag. Giá trị của m là A. 2,16 B. 4,32 C. 21,60 D. 43,20 Câu 37: Có hỗn hợp gồm Si và Al. Hỗn hợp này phản ứng được với dãy các dung dịch nào sau đây: A. NaOH KOH B. BaCl 2 và AgNO 3 C. HCl, HF D. Na 2 CO 3 và KHCO 3 Câu 38: Cho V ml dung dịch HCl 2M vào 300 ml dung dịch chứa NaOH 0,6M và NaAlO 2 (hoặc Na[Al(OH) 4 ]) 1M đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 15,6 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là A. 390. B. 190. C. 400. D. 490. Câu 39: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Oxi hoá hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam bằng CuO ở nhiệt độ thích hợp, thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ Ychứa hai anđehit. Cho Y tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 54 gam Ag. Công thức hai anđehit là A. CH 3 CHO, C 2 H 5 CHO B. C 2 H 5 CHO, C 3 H 7 CHO C. . C 4 H 9 CHO, C 3 H 7 CHO D. HCHO, CH 3 CHO Câu 40: Tiến hành các thí nghiệm sau: - Ngâm một lá đồng trong dung dịch AgNO 3 . - Ngâm một lá kẽm trong dung dịch HCl loãng. - Ngâm một lá nhôm trong dung dịch NaOH. - Ngâm ngập một đinh sắt được quấn một đoạn dây đồng trong dung dịch NaCl. - Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm. - Ngâm một miếng đồng vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 . Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là A. 4. B. 2 C. 3. D. 1. Câu 41: Cho các cân bằng sau: (1) 2SO 2 (k) + O 2 (k)   2SO 3 (k) (2) N 2 (k) + 3H 2 (k)   2NH 3 (k). (3) CO 2 (k) + H 2 (k)   CO(k) + H 2 O(k) (4) 2HI (k)   H 2 (k) + I 2 (k). Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là A. (3) và (4). B. (1) và (3). C. (2) và (4). D. (1) và (2). Câu 42: Hai chất X và Y có cùng công thức phân tử C 2 H 4 O 2 . Chất X phản ứng được với kim loại Na và tham gia phản ứng tráng bạc. Chất Y phản ứng được với kim loại Na và hoà tan được CaCO 3 . Công thức của X, Y lần lượt là A. CH 3 COOH, HOCH 2 CHO B. HOCH 2 CHO, CH 3 COOH C. HCOOCH 3 , HOCH 2 CHO D. HCOOCH 3 , CH 3 COOH Câu 43: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 dư; (b) Dẫn khí H 2 (dư) qua bột MgO nung nóng; (c) Cho dung dịch AgNO 3 tác dụng với dung dịch Fe(NO 3 ) 2 dư; (d) Cho Na vào dung dịch MgSO 4 ; (e) Nhiệt phân Hg(NO 3 ) 2 ; (g) Đốt Ag 2 S trong không khí; (h). Điện phân dung dịch Cu(NO 3 ) 2 với cực dương làm bằng đồng, cực âm làm bằng thép. Số thí nghiệm không tạo thành kim loại là >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 5/12 A. 5. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 44: Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO 2 o t  MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 . 14HCl + K 2 Cr 2 O 7 o t  2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O. 6HCl + 2Al → 2AlCl 3 + 3H 2 . 16HCl + 2KMnO 4 → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 45: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100 o C. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, toàn bộ lượng KCl sinh ra cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được 71,75 gam kết tủa. Dung dịch KOH trên có nồng độ là A. 0,48M. B. 0,4M. C. 0,2M. D. 0,24M. Câu 46: Cho các dung dịch: axit fomic, etanđial, lòng trắng trứng, alanylglyxylvalin (Ala-Gly-Val), fructozơ, propan-1,3-điol, phenol, glyxylalanin (Gly-Ala), trianmitin, saccarozơ. Số dung dịch hòa tan được Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường là A. 6. B. 5. C. 4. D. 3. Câu 47: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc). Kim loại M là A. Li. B. Rb. C. Na. D. K. Câu 48: Sản phẩm hữu cơ của phản ứng nào sau đây không dùng để chế tạo tơ tổng hợp? A. Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic B. Trùng ngưng axit -aminocaproic. C. Trùng hợp metyl metacrylat. D. Trùng hợp vinyl xianua. Câu 49: Axit fomic có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A. Mg, Cu, dung dịch AgNO 3 /NH 3 , NaHCO 3 . B. Mg, Ag, CH 3 OH/H 2 SO 4 đặc nóng. C. Mg, dung dịch AgNO 3 /NH 3 dung dịch NaCl. D. Mg, dung dịch AgNO 3 /NH 3, NaHCO 3 . Câu 50: Hòa tan hoàn toàn 31,25 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn trong dung dịch HNO 3 , sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol N 2 O và 0,1 mol NO. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 157,05 gam hỗn hợp muối. V ậ y số mol HNO 3 đã b ị khử trong phản ứng trên là: A. 0,40 mol B. 0,5 mol C. 0,45 mol D. 0,30 mol HẾT >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 6/12 ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI THỬ MÔN HÓA Câu Mã 136 Mã 210 Mã 358 Mã 485 1 A C A C 2 B C B C 3 D B A A 4 D B C B 5 D D A D 6 A A A B 7 A C C C 8 B D A C 9 C C D C 10 C D D A 11 D D A C 12 C C B B 13 C A B B 14 B B A A 15 D C B D 16 C B D D 17 A B D B 18 A B D C 19 D C C A 20 B D D A 21 A B C C 22 A A A D 23 C A C C 24 B B A D 25 B C C A 26 C A B D 27 D D D D 28 B A B A 29 D C D B 30 B C C B 31 D D A D 32 C A D B 33 A C B D 34 A A A A 35 C A D B 36 B C C B 37 A D A A 38 A C B B 39 D B B D 40 C A B A 41 A B C B 42 B D D C 43 B D C C 44 A D D C 45 D A C A 46 B B A A 47 C D B D 48 C A B A 49 D B C D 50 A B A D >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 7/12 Lời giải chi tiết Câu 1: Chọn A. Do: + dd K 2 CrO 4 màu vàng. + trong dd luôn tồn tại cân bằng : CrO 4 2- + H 2 O Cr 2 O 7 2- + H + (vàng) (cam) + thêm H + , cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận và ngược lại với OH - Câu 2: Chọn B. Do 1 mol –COOH phản ứng tạo 1 mol CO 2 nên n CO2 =n -COOH = = 0,5 mol n o(X) = 1 mol. Khi đốt cháy X: n C(X) = n CO2 = = 0,98 mol. Theo định luật bảo toàn khối lượng m X = m C(trong CO2) + m H(H2O) + m O(COOH) = n CO2 .12 + n H2O .2 + 16n O n H2O = 0,7 mol m H2O = 18.n H2O = 112,6g Câu 3: Chọn D. + 2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2 (1500 0 C, làm lạnh nhanh) + C 2 H 2 + H 2 → C 2 H 4 (Pd/PbCO 3 , t 0 ) + CH 2 =CH 2 + O 2 → CH 3 CHO (PdCl 2 , CuCl 2 , t 0 ) (Z) + CH 3 CHO + O 2 → CH 3 COOH + H 2 O (xt, t 0 ) + CH 3 COOH + C 2 H 2 → CH 3 COO C 2 H 3 (M) Câu 4: Chọn D Đối với aminoaxit X thiên nhiên ( ), mạch không nhánh, trong phân tử chỉ chứa một nhóm – NH 2 và một nhóm –COOH: xét phản ứng với HCl + HOOC-R-NH2 + HCl → HOOC-R-NH3Cl 1 mol → 1mol x mol X mol → m = 36,5x(g)= m muối – m X = 16,75- 13,1 → x= 0,1 mol → M X = M R + 67= = 131g →M R = 67g → R : C 5 H 7 Câu 5: Chọn D Bảo toàn e : n cho = n nhận với n cho = n kim loại . hóa trị kim loại đó n nhận = 2. n H2 = n HCl =n Cl- → m muối = m KL + m Cl- → 112m 2 = 112m 1 + 71V Câu 6: Chọn A. Gồm stiren, vinylaxetat, isopren, metylmetacrylat. Câu 7: Chọn A - Cho dung dịch AgNO 3 vào dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag - Cho KHCO 3 vào dung dịch KHSO 4 KHCO 3 + KHSO 4 K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 - Cho NaHCO 3 vào dung dịch CaCl 2 và đun nóng nhẹ. NaHCO 3 + CaCl 2 CaCO 3 + CO 2 + 2NaCl Câu 8: Chọn B. Do phản ứng : Pb(NO 3 ) 2 + H 2 S → PbS + 2HNO 3 (Đen) >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 8/12 Câu 9: Chọn C. Do tỉ lệ mol H 3 PO 4 : NaOH = 1 : 2 nên có phản ứng sau 2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O Câu 10: Chọn C. Xét 100 quặng có 31,31g Ca(H 2 PO 4 ) 2 -Độ dinh dưỡng của quặng này đươ ̣ c đa ́ nh gia ́ bằng ha ̀ m lươ ̣ ng % P2O5 tương ư ́ ng vơ ́ i lươ ̣ ng photpho co ́ trong tha ̀ nh phần cu ̉ a no ́ . % P 2 O 5 = = 19,00%. Câu 11: Chọn D - Cho 18,4 gam hỗn hợp Y tác dụng với Na kim loại (dư): 2R-OH + 2Na 2RONa + H 2 n O(X) =n OH(X) =2n H2 - Mặt khác, đốt 18,4 gam hỗn hợp Y, thu được 30,8 gam CO 2 và 18,0 gam H 2 O. Ta có: m Y = m C(trong CO2) + m H(H2O) + m O(OH) = n CO2 .12 + n H2O .2 + 16n O n O(X) = 0,5 mol V H2(dktc) = n O(X) .22,4= 5,6 (l) Câu 12: Chọn C. Đặt n Cl2 =x mol và n O2 =y mol. Phản ứng vừa đủ tạo muối gồm các ion sau: Al 3+ , Mg 2+ , Cl - , O 2- . Theo định luât bảo toàn điện tích: 3n Al3+ +2n Mg2+ = n Cl- + 2n O2- = 2n Cl2 + 4n O2 m muối = 27n Al3+ +24n Mg2+ + 35,5n Cl- + 16n O2- Hệ Câu 13: Chọn C. ta có dãy chuyển đổi số OXH của S như sau: S 0 → S -2 → S -2 → S +6 → S +4 → S 0 . phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá-khử khi S thay đổi số ôxi hóa. Nhưng H 2 SO 4 → SO 2 có thể là phản ứng: Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 là phản ứng trao đổi. Câu 14: Chọn B : 4 Zn + NO 3  + 7OH   4 ZnO 2 2 + NH 3 + 2H 2 O _ phương pháp thăng bằng e - : x4 / Zn 0  Zn +2 +2e x1 / N +5 + 8e  N -3 Câu 15: Chọn D. n Ba(OH)2 đầu = 0.15 => n OH- = 0.3 n Al2(SO4)3 = 0.25x => n Al3+ = 0.5x và n SO4(2-) = 0.75x Khi cho 150ml Ba(OH) 2 vào dd thu được 42.75g kết tủa Thêm tiếp 200ml => m kết tủa theo lí thuyết = 350*42.75/150 = 99.75g > 94.2375g => Lúc đầu chưa tạo kết tủa cực đại, Al 2 (SO 4 ) 3 dư ; sau khi thêm Ba(OH) 2 vào thì pứ tạo kết tủa lớn nhất và sau đó Ba(OH) 2 dư sẽ hòa tan thêm một phần kết tủa + Khi chưa thêm: (tính theo nBa(OH) 2 ) Ba 2+ + SO 4 (2-) > BaSO 4 0.15 0.15 0.15 Al 3+ + 3OH - > Al(OH) 3 0.1 0.3 0.1 + Khi thêm Ba(OH) 2 vào: (tính theo n Al2(SO4)3 ) Ba 2+ + SO 4 (2-) > BaSO 4 0.75x-0.15 0.75x-0.15 Al 3+ + 3OH - > Al(OH) 3 0.5x-0.1 1.5x-0.3 0.5x-0.1 OH - dư + Al(OH) 3 >AlO 2 - + 2 H 2 O 0.4-1.5x+0.3 0.7-1.5x >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 9/12 Ta có: m kết tủa lúc sau = m kết tủa ban đầu + m BaSO4 sau + m Al(OH)3 chưa tan lúc sau = 42.75 + 233*(0.75x-0.15) + 78*(0.5x-0.1-0.7+1.5x) => 330.75x - 54.6 = 94.2375 => x = 0.45 Câu 16: Chọn C. X có n Y = 0,2mol và n H2 = 0,4 mol . Dẫn hỗn hợp Z qua dung dịch Br 2 dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy có 0,2 mol Br 2 đã phản ứng = số mol Y ban đầu Z có 0,2 mol anken và 0,2 mol H 2 (H 2 chỉ hidro hóa ankin thành anken) m Z = 0,4. = 0,2.M anken + 0,2.M H2 M anken = 42g anken là C 3 H 6 Y là C 3 H 4 Câu 17: Chọn A . Gồm Al, NaHCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , Al 2 O 3 , Zn. Câu 18: Chọn A (1) etanoic: CH 3 COOH (2) cloetanoic: ClCH 2 COOH (3) 3-clopropanoic: ClCH 2 CH 2 COOH (4) floetanoic: FCH 2 COOH _ Do độ âm điện của F> Cl >H và Clo càng xa nhóm COOH thì khả năng hút e càng giảm. Câu 19: Chọn D. Dạng tổng quát: 2M + 2H 2 O 2M(OH) x + xH 2 n OH = 2n H2 =2. = 0,08 mol C OH = 0,1 M pH=14+ = 13 Câu 20: Chọn B. Hidro hóa chất hữu cơ X mạch hở thu được isopentan X có 5C Đốt cháy hoàn toàn X thu được số mol H 2 O gấp 4 lần số mol X đã cháy bảo toàn hidro X có 8H X là C 5 H 8 . CTCT thỏa mãn: CH≡C–CH(CH₃)₂ ; CH₂=CH–C(CH₃)=CH₂ ; CH₂=C=C(CH₃)₂ Câu 21: Chọn A. Coi A gồm x mol Fe và y mol O. Sục khí Cl 2 cho đến dư vào X thu được dung dịch Y chứa 9,75 gam muối tan muối tan chính là FeCl 3 x= n FeCl3 = 0,06 mol. y= 0,04 mol. Cho A vào HNO 3 thì có quá trình: + Cho e : Fe Fe +3 + 3e + Nhận e: N +5 + 3e N +2 O + 2e O -2 3n NO + 2n O = 3n Fe V NO = 22,4. n NO = 22,4. 0,33=0,747 l Câu 22: Chọn A. Do este tạo từ etylen glycol và axit đơn chức nên nó có 2 nhóm chức este phản ứng với NaOH tỉ lệ mol 1:2 n muối =n NaOH =2n este = 0,2 mol M muối = 82g. CT este có dạng (RCOO) 2 C 2 H 4 . CT muối RCOONa M R = 15g R: CH 3 Câu 23: Chọn C. X gồm C 2 H 2 O 4 ; C 2 H 2 ; C 3 H 4 O 2 (anđêhit) ; C 3 H 4 O 2 (este) Do số mol của axit oxalic và axetilen bằng nhau Coi X gồm x mol C 2 H 2 O 2 và y mol C 3 H 4 O 2 (n C2H2O2 = 2 n C2H2O4 ) >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 10/12 Theo định luật bảo toàn nguyên tố Ta có n CO2 = 2x + 3y= 1,25 mol n H2O = x + 2y n O(X) = 2x + 2y = 0,25 + x +2y (= 2 n CO2 + n H2O – 2n O2 ) x= 0,25 mol và y= 0,25 mol. n C2H2O4 = 0,125 mol (COOH) 2 + 2NaHCO 3 2CO 2 + (COONa) 2 + H 2 O V CO2 = 22,4. 2. n C2H2O4 = 5,6 l Câu 24: Chọn B Đặt CTPTTB 2 ancol là ROH 2R-OH + 2Na 2RONa + H 2 n ancol =n OH =2n H2 = 0,5 mol 2ROH → ROR + H 2 O n H2O = 0,5n ancol = 0,25 mol Theo DLBTKL m ancol = m ete + m H2O m=18g Câu 25: Chọn B. nhh= 500 mol nN2= 100 mol ; nH2= 400 mol. N2 + 3H2 2NH3 Mol đầu 100 400 0 Mol p/ứ x 3x 0 Mol cb 100-x 400-3x 2x n hh sau = (400-2x) mol Đề cho n 1 .P 2 =n 2 .P 1 bới P 2 =0,95P 1 0,95.400= 400-2x x= 12,5 mol. Tính hiệu suất theo N 2 H%= 12,5 % (Tính hiệu suất theo chất nào mà kết quả ra cao hơn) Câu 26: Chọn C. Gồm CH 3 NH 2 ,NaOH Câu 27: Chọn D Ta thấy X gồm các amin có công thức phan tử chung là C 3 H 9 N C 3 H 9 N + HCl C 3 H 10 NCl n HCl = n X = 0,15 mol V HCl = 150 ml Câu 28: Chọn B Câu 29: Chọn D Câu 30: Chọn B. Trong peptit ban đầu có: n Val = 2,3 mol ; n Gly = 3,45 mol Trong peptit sản phẩm(trừ X1) có n Val =2 mol ; n Gly =3 mol Theo DLBT ta có trong X1 n Val = 0,3mol ; n Gly = 0,45mol X1: Val-Gly-Gly-Val-Gly X1= 0,15 mol m X1 = 58,050g Câu 31: Chọn D. X gồm C 2 H 4 , CH 4 , C 3 H 4 , C 4 H 4 . = 34g m hh = 1,7 g Do X gồm hidrocacbon có 4 H nên nH= 4nhh= 0,2 mol nC = 0,125 mol m tăng = m CO2 + m H2O = 44.n C +18. 0.5n H = 7,3 g Câu 32: Chọn C. Gồm metylamoni clorua , glyxylglyxin (gly-gly) , axit glutamic, phenol , vinyl axetat Câu 33: Chọn A. Để kết tủa đạt cực đại thì ion kim loại phản ứng hết với CO32 Theo định luật bảo toàn điện tích thì: 2n Mg2+ + 2n Ba2+ +2 n Ca2+ = n Cl + n NO3 = 2n CO32- → n CO32- = 0,4 mol = V Y .(C M (K2CO3) + C M (Na2CO3) ) [...]... (4) (1) và (2) xảy ra hoàn toàn, (3) xảy ra nhưng Cu2+ vẫn còn → mKL = 10 8.mAg + 64nCu = 10 8.0 ,1 + 64.0 ,1= 17 ,2 g Câu 36: Chọn B Thuỷ phân hoàn toàn saccarozơ trong môi trường axit, thu đươ ̣c dung dich X chứa ̣ nglucose= nfructose = nsaccarose = 0, 01 mol cả glucose và frutose đều phản ứng với lươ ̣ng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng → mAg =10 8.nAg= 10 8.2(nglucose+ nfructose) = 0,04 .10 8= 4,32g...→ VY= 16 0 ml Câu 34: Chọn A - Y có cấu hình e là : 1s22s22p63s23p1 Y là Al - Với X, do ep= 2n +1 6 và 2 n (n=2 trở lên mới có phân lớp p)nên n=2 X có cấu hình e là : 1s22s22p5 X là F Số oxi hóa cao nhất của F trong hợp chất là -1 Câu 35: Chọn C Các quá trình có thể xảy ra Tại catot( theo thứ tự ưu tiên phản ứng trước): (1) Ag+ + 1e → Ag (2) Fe3+ + 1e → Fe2+ (3) Cu2+ +2e → Cu (4)... 2nZn = 8nN2O + 3nNO + 8nNH4NO3 m muối = mKL + mNO3-(muối KL) + mNH4NO3 nNO3- (muối KL)= ne trao đổi 15 7,05 = 31, 25 + 62(8.0 ,1+ 3.0 ,1+ 8x) + 80x x= 0 ,1 mol nHNO3 đã bị khử = 2nN2O + nNO +nNH4NO3= 0,4 mol >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 12 /12 ... http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 11 /12 NaOH + MgSO4 Na2SO4 + Mg(OH)2 (h) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với cực dương làm bằng đồng, cực âm làm bằng thép (Hiện tượng dương cực tan) Câu 44: Chọn A Gồm: t  4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O to  14 HCl +K2Cr2O7  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 16 HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O o Câu 45: Chọn D nAgCl=nKCl=... mol = 17 ,5 = 95 g < MM < 34 M là Na Câu 48: Chọn C Nguyên liệu Dành cho phản ứng trùng hợp Câu 49: Chọn D Câu 50: Chọn A Giả sử sau phản ứng có x mol NH4NO3 Ta có: Quá trình cho e: Mg Mg+2 +2e Al Al+3 +3e Zn Zn+2 +2e Quá trình nhận e: N+5 N +1 - 4e N+5 N+2 - 3e N+5 N-3 - 8e DLBT e : 2nMg + 3nAl + 2nZn = 8nN2O + 3nNO + 8nNH4NO3 m muối = mKL + mNO3-(muối KL) + mNH4NO3 nNO3- (muối KL)= ne trao đổi 15 7,05... =10 8.nAg= 10 8.2(nglucose+ nfructose) = 0,04 .10 8= 4,32g Câu 37: Chọn A Câu 38: Chọn A Để đạt V lớn nhất thì sẽ xảy ra trường hợp tạo kết tủa sau đó kết tủa tan 1 phần OH- + H+ → H2O [Al(OH)4]- + H+ → Al(OH)3 ↓ + H2O Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O nH+ = nOH- + 4nAlO2- - 3nAl(OH)3 = 0,3.0,6 + 4.0,3 .1- 3 = 0,78 mol → VHCl = 390 ml Câu 39: Chọn D nAg= 0,5 mol > 2.nanđêhit=nancol Mà ancol là đơn chức nên tạo ra... có HCHO Câu 40: Chọn C - Ngâm ngập một đinh sắt được quấn một đoạn dây đồng trong dung dịch NaCl – Ngâm một lá đồng trong dung dịch AgNO3 (Cu-Ag) - Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm (Fe-C) Câu 41: Chọn A Thay đổi áp suất cân bằng dịch theo chiều thay đổi số mol nhưng theo hướng ngược lại, điều này không thể áp dụng với phản ứng không có sự chênh lệch số mol 2 vế của phương trình Câu 42: Chọn . nhất! 1/ 12 TRƯỜNG THPT CHUYÊN TUYÊN QUANG ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG LẦN THỨ NHẤT MÔN HÓA HỌC- KHỐI A, B NĂM HỌC: 2 014 -2 015 Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề. (Đề. m 2 gam muối khan. Biểu thức liên hệ giữa m 1 , m 2 , V là A. m 2 = m 1 + 35,5V. B. m 2 = m 1 + 71V. C. 11 2m 2 = 11 2m 1 + 71V. D. 11 2m 2 = 11 2m 1 + 355V. Câu 6: Cho các monome sau: stiren,. đề. (Đề thi có 05 trang) Mã đề thi 13 6 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử của các nguyên tố: H = 1; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P= 31; S =