§Ị kiĨm tra sè 1 C ©u1 (2®): 1, Nguyªn tư X cã tỉng c¸c h¹t lµ 52 trong ®ã sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 16 h¹t. a)H·y x¸c ®Þnh sè p, sè n vµ sè e trong nguyªn tư X. b) VÏ s¬ ®å nguyªn tư X. c) H·y viÕt tªn, kÝ hiƯu ho¸ häc vµ nguyªn tư khèi cđa nguyªn tè X. 2, Nguyªn tư M cã sè n nhiỊu h¬n sè p lµ 1 vµ sè h¹t mang ®iƯn nhiªu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 10.H·y x¸c ®Þnh M lµ nguyªn tè nµo? C©u 2 (2®): LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: 1/ FeS 2 + O 2 > Fe 2 O 3 + SO 2 2/ KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 > K 2 SO 4 + Al(OH) 3 3/ FeO + HNO 3 > Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 4/ Fe x O y + CO > FeO + CO 2 C©u3 (2®): TÝnh sè ph©n tư : a, Cđa 0,25 mol Fe 2 O 3 b, Cđa 4,48 lÝt Cacb«nÝc (ë®ktc). c, Cđa 7,1 gam khÝ Clo. C©u4 (2®) : Mét hỵp chÊt A cã 42,9% C vµ 57,1% O theo khèi lỵng. a, LËp c«ng thøc cđa A , biÕt dA/H 2 = 14. b, TÝnh khèi lỵng cđa 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc). C©u5 (2®): §Ĩ ®èt ch¸y 16g mét chÊt X cÇn dïng 44,8 lÝt khÝ Oxi(®ktc ) thu ®ỵc khÝ CO 2 vµ h¬i níc theo tû lƯ mol lµ 2 : 1 .TÝnh khèi lỵng khÝ CO 2 vµ khèi lỵng H 2 O t¹o thµnh. C©u6: Cho 6,72 lít khí H 2 (đktc ) đi qua 32 g CuO đun nóng đến khi PƯ xảy ra hoàn toàn, thì: A. H 2 còn dư B. PƯ xảy ra xong cả 2 chất tham gia đều hết C. CuO còn dư D. Cả H 2 và CuO đều dư +Khối lượng của chất dư là: A. 2 g B. 4 g C. 6 g D. 8 g + Khối lượng Cu tạo thành là: A. 25,6 g B. 19,2 g C. 12,8 g D.6,4 g C©u7 Cho 13 g kim loại hóa trò II tác dụng hoàn toàn với Cl 2 dư , sau PƯ thu được 27,2 g muối Clorua. Vậy kim loại hóa trò II đó là: A. Mg B. Cu C. Zn D. Fe Đề kiểm tra số 2 Câu 1:a, Hoà tan Fe 3 O 4 vào dd HCl ta đợc dd D. Chia D thành 3 phần :Thêm NaOH d vào phần thứ nhất đợc kết tủa E.Lấy kết tủa E để ngoài không khí . Cho bột đồng kim loại vào phần 2 . Sục khí clo vào phần thứ 3 . Viết các PTHH xảy ra . b, Trong các oxit cho dới đây oxit nào là oxit axit , oxit nào là oxit bazơ ,oxit nào là oxit lỡng tính : Al 2 O 3 , CaO,Mn 2 O 7 , P 2 O 5 , N 2 O 5 , FeO, SiO 2 , ZnO.Viết công thức của các axit hoặc bazơ tơng ứng . c, Cho các axit sau : HNO 2 , HClO, HClO 3 ,HClO 4 .Tính hoá trị của các nguyên tố H.O,N , Cl và viết công thức của các oxit axit tơng ứng . Câu 2:a, Biết độ tan của CuSO 4 ở 5 0 C là 15g ,ở 80 0 C là 50g . Hỏi khi làm lạnh 600g dd bão hoà CuSO 4 từ 80 0 C xuống 5 0 C thì có bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4 thoát ra . b, Trộn 100ml dd H 2 SO 4 20% (d = 1,14g/ml) với 400 g dd BaCl 2 5,2%. Tính khối lợng kết tủa tạo thành và nồng độ % các chất trong dd thu đợc sau phản ứng . c, Cần thêm bao nhiêu gam nớc vào 500g dd NaOH 20% để có dd NaOH 16%. Câu 3 : Hoàn thành các PTHH theo sơ đồ : Fe + > A + B A + NaOH > C + NaCl C+ O 2 + H 2 O > D D > E ; E + B > Fe Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 3,1 g Phốt pho ta đợc chất A . Chia A thành 2 phần bằng nhau : 1, Lấy 1phần hoà tan vào 500 g nớc ta đợc dd B . Tính nồng độ phần trăm của dd B. 2, Lấy phần thứ 2 cho tác dụng với 400 ml dd NaOH 0,3 M , sau đó đem cô cạn dd thì thu đợc bao nhiêu gam chất rắn khan . Câu 5 : Có 5 bình khí : N 2 , O 2 , CO 2 ,H 2 , và CH 4 .Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết từng khí . Đề kiểm tra số 3 Câu 1: a,Cho các oxit sau : CO 2 , SO 2 , SO 3 , N 2 O 5 ,Mn 2 O 7 .Tính hoá trị của của các nguyên tố C,S,N,Mn , O và viết công thức của các axit tơng ứng . b, Tính khối lợng , số mol , số phân tử của 4,48 lit khí cacbondioxit (đktc) . Nếu cho 3,36 lít khí đó đi qua 50 gam dd NaOH 12% thì thu đợc muối gì ? Lợng bao nhiêu ? Câu 2: Hỗn hợp khí H 2 và CO có tỉ khối so với hidro bằng 7,5. Cần thêm bao nhiêu lít khí H 2 vào 20 lít hỗn hợp để có tỉ khối giảm đi 2 lần . Câu 3: Hãy biểu diễn dd H 2 SO 4 đặc 98% (d= 1,84g/ml)theo nồng độ mol . Cần lấy bao nhiêu ml axit đặc đó để pha chế 2lit dd H 2 SO 4 2,5 M .Trình bày cách pha chế . Câu 4:a,Cho 0,53 gam muối cacbonat của kim loại hoá trị I tác dụng hết với dd HCl thấy thoát ra 112ml khí cacbondioxit (ở đktc) . Hỏi đó là muối của kim loại gì ? b, Để hoà tan 4gam Fe x O y cần 51,14 ml mldd HCl 10% (d= 1,05 g/ml ) .Xác định công thức phân tử của oxit sắt . Câu 5 :a, Có 4lọ riêng biệt bị mất nhãn có chứa 4 chất bột màu trắng : Na 2 O, P 2 O 5 , MgO, Al 2 O 3 .Chỉ đợc dùng thêm nớc và quỳ tím hãy nêu phơng pháp để nhận biết các dd trên . b,Có hỗn hợp 3 kim loại Cu , Fe, Ag dạng bột .Trình bày phơng pháp hoá học để lấy riêng từng kim loại . Câu 6: Hoà tan 6,2 gam Na 2 O vào 193,8 gam nớc ta thu đợc một dd A có tính bazơ . Cho A phản ứng với 200g dd CuSO 4 16% .Nung kết tủa cho đến khi biến thành một oxit màu đen . a. Tính nồng độ phần trăm của dd A. b. Giải thích chuỗi phản ứng . c. Tính khối lợng chất rắn màu đen . d. Tính thể tích dd HCl 2M cần để hoà tan hết chất rắn màu đen . Câu 7: Cho 18,4 gam hỗn hợp bột Fe và kim loại X hoá trị II vào dd HCl d ta thu đợc 2,24 lít khí H 2 , còn lại m gam bột không tan .Lọc lấy m gam chất rắn đó rồi đem nung trong oxi d thu đợc oxit phải dùng hết 2,24 lit O 2 (đktc). a. Xác định kim loại X. b. Tính thành phần % theo khối lợng của các chất trong hỗn hợp đầu . (132/400BT) Đề kiểm tra số 4 Đề thi khảo sát Hoá 8 năm học 2006- 2007 (120phút) Câu 1: (1,5đ) Hãy nói tên , kí hiệu ,điện tích của những hạt trong một nguyên tử ? Câu 2: (3đ)Nêu phơng pháp điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp ? Viết phơng trình phản ứng làm thí dụ và cho biết các phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào ? Câu 3:(3,5đ) Cho các chất rắn : Natri , lu huỳnh , săt(III) oxit , bạc , đồng và barioxit. a.Chất nào phản ứng với khí oxi ? b.Chất nào phản ứng với H 2 O ở nhiệt độ thờng ? Viết các PTHH xảy ra . Câu 4 :(3đ) Cho các oxit sau :MgO , Fe 2 O 3 , SO 2 , P 2 O 5 , K 2 O. a.Chất nào là oxit bazơ , chất nào là oxit axit ? b.Lập các công thức của các axit và bazơ tơng ứng với các oxit trên . Câu 5 :(2đ) Một oxit đợc tạo bởi 2 nguyên tố sắt và oxi trong đó tỉ lệ khối lợng giữa sắt và oxi là 7:3 . Tìm công thức của oxit đó . Câu 6 :(3đ) Cho 13 g Zn phản ứng với 1,6g oxi ở nhiệt độ cao . Tính khối lợng của các chất sau phản ứng ( biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn ). Câu 7:(3,5) Dung dịch A chứa H 2 SO 4 và HCl có số mol bằng nhau là 0,2 mol . Hoà tan hoàn toàn 0,645 g bột Al và Mg vào A thấy phản ứng vừa đủ với các axit , sau đó đem cô cạn , làm khô đợc bao nhiêu gam muối khan . ************************************************** Đề kiểm tra số 5 Câu 1:1. Cho biết điện tích hạt nhân của cacbon là 6+, natri là 11+ và Clo là 17+, biết số electron lớp trong cùng của các nguyên tử có 2 e , lớp thứ hai có tối đa 8e Hãy vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố trên . 2.Cho biết tổng số hạt proton , nơtron và electron trong nguyên tử của nguyên tử của nguyên tố X là 40 , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 . Hãy tìm điện tích hạt nhân Z của X và vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X . Câu 2: Điện phân nóng chảy muối KCl đợc chất rắn A và khí B . Cho A tác dụng với nớc ta thu đợc khí C và dd D . Cho khí B tác dụng với khí C rồi lấy sản phẩm hoà tan vào nớc ta đợc dd E .Cho một mẩu giấy quỳ tím vào dd E sau đó đổ từ từ dd D vào dd E. Viết các PTPƯ và giải thích sự đổi màu của quỳ tím , biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Câu 3:Xác định công thức phân tử của các chất A,B,C biết thành phần phần trăm khối lợng nh sau : 1.Chất A có 85,71% C , 14,29% H ,1 lít khí A (ở đktc) nặng 1,25 gam . 2.Chất B có chứa 80% C và 20% H . 3.Chất C có chứa 40% C , 6,67% H và 53,35 % O . Biết mỗi phân tử C có 2 nguyên tử oxi . Câu 4 :a, Hoà tan 6,2gam Na 2 O vào 200g nớc thì thu đợc dd có nồng độ bao nhiêu % ? b, Cần thêm bao nhiêu gam Na 2 O vào 500g dd NaOH 4% để có dd NaOH 10%? Câu 5:Trong một bình kín có 3mol SO 2 , 2 mol O 2 và một ít bột xúc tác V 2 O 5 . Nung nóng bình một thời gian thu đợc hỗn hợp khí A . 1.Nếu hiệu suất của phản ứng là 75% thì có bao nhiêu mol SO 3 đợc tạo thành ? 2.Nếu tổng số mol các khí trong A là 4,25 mol thì có bao nhiêu % SO 2 bị oxi hoá thành SO 3 ? Câu 6: Cho 16g hỗn hợp kim loại Ba và kim loại kiềm R tác dụng hết với nớc ta đợc dd A và 3,36 lit khí H 2 (đktc). 1. Cần dùng bao nhiêu ml dd HCl 0,5 M để trung hoà 1/10 dd A. 2. Cô cạn 1/10 dd A thu đợc bao nhiêu gam muối khan . 3. Lấy 1/10dd A rồi thêm vào 99ml dd Na 2 SO 4 0,1M thấy trong dd vẫn còn hợp chất của Bari nhng nếu thêm tiếp 2ml dd Na 2 SO 4 thì thấy d Na 2 SO 4 .Hỏi R là kim loại gì ?(tham khảo ) Đề kiểm tra số 6 Đề khảo sát học sinh giỏi Môn hoá 8 (120 phút ) Năm học 2007-2008 I. Phần trắc nghiệm A.Điền từ hay cụm từ còn thiếu vào chỗ trống . 1. Những nguyên tử cùng số (1) trong hạt nhân đều là 2 cùng loại , thuộc cùng một 3 hoá học . 2. Các 4 có phân tử là hạt hợp thành , còn 5 là hạt hợp thành của 6 kim loại . B. Lựa chọn đáp án đúng . 1. Số nguyên tử hidro trong 0,5 mol H 2 O là : A. 3. 10 23 nguyên tử . B. 6. 10 23 nguyên tử C. 9. 10 23 nguyên tử D. 12. 10 23 nguyên tử 2. Nguyên tử A có điện tích hạt nhân là 11+ . Hỏi nguyên tử A có bao nhiêu lớp electron ? A. 1 B . 2 C .3 D .4 3. Một hợp chất có phân tử gồm 2 nguyên tố là X và O . Nguyên tố X có hoá trị VI . Tỉ khối của hợp chất với oxi là 2,5 . Nguyên tố X là : A. Nitơ B . Phốt pho C . Lu huỳnh D. Cacbon 4. Trong các công thức hoá học sau , công thức nào viết sai ? A. Fe 3 (HPO 4 ) 2 B . Fe (H 2 PO 4 ) 2 . C . Fe(H 2 PO 4 ) 3 C. Fe 2 (HPO 4 ) 3 5. Đốt cháy 9 gam Fe trong 22,4 lít khí O 2 (đktc) ki phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lợng oxit sắt từ sinh ra là : A. 12,2 g B. 11,6 g C. 10,6 g D . 10,2 g 6, Oxit axit tơng ứng của axit HNO 3 là : A. NO 2 B . N 2 O 3 . C. N 2 O 5 D . NO II. Phần tự luận 1. Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào ? Vì sao ? a. KMnO 4 ? + ? + ? b. Fe + H 3 PO 4 ? + ? c. S + O 2 ? d. Fe 2 O 3 + CO Fe 3 O 4 + ? t 0 t 0 t 0 t 0 2. Một oxit kim loại có thanh phần trăm khối lợng của oxi là 30 % . Tìm công thức oxit biết kim loại hoá trị III.? 3. Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KMnO 4 hoặc KClO 3 . Hỏi khi sử dụng khối lợng KMnO 4 và KClO 3 bằng nhau thì trờng hợp nào thu đợc nhiều khí oxi hơn ? Vì sao ? 4. Đốt 12.4 gam phôt pho trong khí oxi. Sau phản ứng thu đợc 21,4g điphotphopenta oxit . Tính : a. Thể tích khí Oxi (đktc) tham gia phản ứng ? b. Khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng ? 5. ở mhiệt độ 100 0 C độ tan của NaNO 3 là 180 gam , ở 20 0 C là 88 gam. Hỏi có bao nhiêu gam NaNO 3 kết tinh lại khi làm nguội 560 gam dd bão hoà từ 100 0 C xuống 20 0 C? 6. X là hỗn hợp gồm Na và Ca . m 1 gam X tác dụng vừa đủ với V lit dd HCl 0,5 M thu đợc 3,36 lit khí H 2 (đktc ) . m 2 gam X tác dụng vừa đủ với 10,8 gam nớc .Tính : a. Tỉ lệ khối lợng m 1 / m 2 ? b. Nếu cho m 2 gam X tác dụng vừa đủ với V lit dd HCl thì nồng độ mol/ lit của dd HCl đã dùng là bao nhiêu ? Đề kiểm tra số 7 Câu 1: Em hãy hoàn thành các phơng trình phản ứng sau : Al + H 2 SO 4 loãng -> ? + ? Fe x O y + HCl - > ? + ? Fe x O y + CO - > Fe + ? Fe + Cl 2 -> ? Fe 3 O 4 + Al - > Fe + Al 2 O 3 Câu 2: Để hoà tan hoàn toàn 8 gam oxit kim loại R cần dùng 300 ml dd HCl 1 M . Hỏi R là kim loại gì ? Câu 3: Xác định các công thức A, B, C Hoàn thành các phơng trình phản ứng hoá học theo sơ đồ sau : X + A X + B Fe D E A X + C C Câu 4: 1,Hoà tan V lít khí SO 2 ( ở đktc) vào 500 gam nớc thì thu đợc dd H 2 SO 3 có nồng độ 0,82 %.Tính thể tích V. 2, Hoà tan m gam SO 3 vào 500ml dd H 2 SO 4 24,5 % (d = 1,2 g/ml) thu đợc dd H 2 SO 4 49% .Tính m. (54/250) Câu 5: Cho 10 gam CaCO 3 vào 200 g dd HCl 5 % . a.Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy ra . b.Tính nồng độ phần trăm các chất trong dd thu đợc . Câu6 : Hỗn hợp khí A ( ở đktc ) gồm CO và CO 2 . 1. Trình bày phơng pháp hoá học để lấy riêng từng khí . 2. Muốn chuyển tất cả khí A thành khí CO hoặc thành khí CO 2 thì ta phải làm nh thế nào ? 3. Biết 1 lít khí A nặng 1,679 g , tính thành phần % về thể tích mỗi khí trong A . (127/250) Một số bài tập Bài1: Cho 0,297gam hợp kim Na và Ba tác dụng hết với nớc ta đợc dd X và khí Y. Để trung hoà dd X cần 50 ml dung dich HCl 0,1M. a. Tính thành phần % về khối lợng mỗi kim loại. b. Tính thể tích oxi cần thiết để đốt cháy khí Y . Bài 2: Hoà tan 6,4 g hỗn hợp bột Fe và oxit sắt cha biết hoá trị vào dung dịch HCl thấy có 2,24 lít khí H 2 ( đktc ) . Nếu đem 3,2 g hỗn hợp trên khử bởi khí H 2 thì Thu đợc 0,1 g nớc. a. Tìm % khối lợng có trong các chất có trong hỗn hợp. b. Tìm công thức oxit sắt. Bài3: Hoà tan 9,2 g Na vào 98 g dd H 2 SO 4 10%. Tính nồng độ % của các chất trong dd thu đợc. Bài4: Cho biết tổng số hạt proton , ntron , electron trong hạt nguyên tử kim loaị trong A,B là 142, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42 hạt, số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 12 hạt. Hỏi A, B là kim loại gì ? Cho điện tích hạt nhân của một số kim loại sau: Z Na = 11, Z Mg = 12, Z ai = 13, Z k = 19, Z Ca = 20, Z Fe = 26, Z Cu = 29. (317/350) Bài5: Thả một mẩu kim loại Ba có khối lợng là 20,55 gam vào 98 g dd H 2 SO 4 5%. a.Tính thể tích H 2 thu đợc (ở Đktc) b. Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau pản ứng . c. Tính nồng độ % của dd thu đợc sau phản ứng . Bài 6.Điện phân nóng chảy KCl thu đợc chất rắn A và khí B .Cho A tác dụng với nớc đợc khí C và dd D. Cho khí C tác dụng với khí D rồi lấy sản phẩm hoà tan vào nớc đợc dd E.Cho một mẩu giấy quỳ tím vào dd E.Sau đó đổ từ từ dd D vào dd E. Viết các PTHH xảy ra và giải thích sự đổi màu của quỳ tím .Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Bài 7:(292/350) Cho phản ứng : Fe 2 O 3 + 3 H 2 -> 2Fe +3 H 2 O Hãy điền vào chỗ tại các thời điểm phản ứng khác nhau cho phù hợp . Thời điểm Fe 2 O 3 (gam) H 2 (lit ) Fe (gam) H 2 O (mol) t 0 80 44,8 0 0 t 1 43,456 t 2 11,2 t 3 40 t 4 1.5 Đề số 8 Bài 1: 1, Viết các phơng trình phản ứng minh hoạ cho các trờnghợp sau : Oxit + ôxit -> Axit Oxit + Oxit -> Muối Oxit + Oxit -> Bazơ Oxit + Oxit - > Không tạo 3 chất trên . 2, Hãy trình bày cách pha chế dd H 2 SO 4 20% từ 100ml dd H 2 SO 4 98 % ( khối lợng riêng 1,84g/ml). 3.Để hoà tan hoàn toàn 8gam oxit kim loại M cần dùng 200ml dd HCl 1,5 M . Xác định công thức của oxit kim loại đó Bài 2:Nêu hiện tợng phản ứng và viết phơng trình phản ứng hoá học xảy ra khi cho : a, Lần lợt các chất : Na, Cu, CaO , SO 2 , P 2 O 5 , MgO vào nớc sau đó nhúng mẩu giấy quỳ vào dd tạo thành . b, Cho kim loại Ba tới d vào dd H 2 SO 4 . c, Thả một mảnh sắt vào dd HCl . Bài 3: 1, Khí N 2 bị lẫn các tạp khí là CO, CO 2 , H 2 và hơi nớc . Làm thế nào để thu đợc khí N 2 tinh khiết . 2, Cho kim loại nhôm d vào 400ml dd HCl 1M . Dẫn khí bay ra đi qua bột CuO d và nung nóng thì thu đợc 11,2 gam Cu . Tính hiệu suất của quá trình phản ứng . Bài 4: Nung hỗn hợp X gồm FeO và Fe 2 O 3 có khối lợng là 30,4 gam . Nung hỗn hợp này trong bình kín có chứa 22,4 lít khí CO (đktc). Hỗn hợp thu đợc có khối lợng là 36 gam. a. Xác định thành phần % của hỗn hợp khí . Biết X bị khử hoàn toàn thành Fe . b. Tính khối lợng của Fe thu đợc và khối lợng của 2 oxit sắt . Bài 5: 1,Cần lấy bao nhiêu gam Na để điều chế đợc 250 gam dd NaOH 0,5 M. 2. Cho 46gam Na vào 1000gam nớc thu đợc khí A và dd B . a. Tính thể tích khí A (đktc) b. Tính nồng độ phần trăm của dd B . c. Tính khối lợng riêng của dd B biết thể tích của dd là 996 ml Bài 6 : Cho 27,4 gam Ba vào 400 gam dd CúO 4 3.2 % thu đợc khí A , kết tủa B và dd C. 1. Tính thể tích khí A (đktc) 2. Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thì thu đợc bao nhiêu gam chất rắn . 3. Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dd C . [...]... Lo¹i ) VËy c«ng thøc cđa mi cacbonat lµ : MgCO3 a Gi¶ sư sè mol RCO3 ph¶n øng lµ 1 mol PT : RCO3 + H2SO4 → RSO4 + CO2 + H2O (R+60)g 98 g (R +96 )g 44g 1,0® 2,0® 24 0,5® 98 .100 Ta cã : mddH SO = = 800g 2 4 12.25 R + 96 Theo bµi ra ta cã : R + 60 + 800 − 44 100 = 17,431 ⇒ R = 55 .99 9 : Fe ( S¾t ) b Lỵng mi s¾t cã trong104,64g dung dÞch lµ m FeSO4 = 122,88 0,5® 14,844 = 18,24 g 100 Lỵng mi s¾t bÞ kÕt tinh lµ... 0,5® 0,5® 2,0® o 0,5® 9, 85 Tõ (4) ta cã : nCO ( 4) = n BaCO = = 0,05 mol 2 197 3 1,12 = 0,1 mol 22,4 12,6 0,1 Theo bµi ra vµ tõ (1) ta cã : 2M + 60n = n ⇒ M = 33n BiƯn ln : n = 1 ⇒ M = 33 ( Lo¹i ) n = 2 ⇒ M = 66 ( Lo¹i ) n = 3 ⇒ M = 99 ( Lo¹i ) Tõ (1), (2) vµ (4) ta cã : nCO = 0,05 + 2 0,5® * Trêng hỵp 2 : XÈy ra ph¶n øng (5) 0,75 = 0,075 mol 0,1 9, 85 ) = 0,1 mol = 0,075 + ( 0,075 − 197 Tõ (4) ta cã :... thời gian phát đề ) -Câu 1: ( 2,0 điểm ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau: CaO, P2O5, Al2O3 Câu 2: ( 3,0 điểm ) a)Từ FeCl2 và các hóa chất cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế sắt kim loại b)Cho biết A là kim loại thông dụng có 2 hoá trò thường gặp là (II) và (III) khá bền Viết các phương trình phản ứng thực hiện chuyển hoá hoá học sau : →... 100%-60% = 40% Sè mol khÝ oxi nO2=28,8:32= 0,9mol 2H2 + 0,2mol O2 0,1mol 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 0,3mol 0,6mol 0,3mol Hçn hỵp khÝ cßn trong Y gåm CO2 vµ khÝ O2(d) nO2d = 0 ,9 – (0,6 + 0,1) = 0,2 mol nCO2 = 0,3 mol %V CO2 = 0,3/ 0,5 x 100% = 60% %VO2 = 0,2/ 0,5 x 100% = 40% mCO2 = 0,3 x44=13,2 gam mO2 = 0,2 x 32 = 6,4gam % mCO2 = 13,2/ 19, 6 x 100% =67,34% % mO2 = 6,4/ 19, 6 x 100% = 32,66% C©u 6 Khèi lỵngNaCl... 0,2.22,4= 4,48 lÝt 0,5 0,5 0,5 0,5 1 Tû lƯ x: y= nC: nH = ( 22,4 1) : ( 18 2) = 0,2 : 0,8 = 1 : 4 hay y = 4 => y = 4x thay vµo (*): 12x + 4x = 16 x= 1 => y = 4 VËy CTPT cđa A lµ CH4, tªn gäi lµ metan 4(3®) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 21 §Ị thi chän häc sinh giái hun vßng i M«n : Ho¸ häc 9 N¨m häc : 2008 – 20 09 ( Thêi gian : 150 phót ) C©u 1 (1,5®) Nªu hiƯn tỵng xÈy ra vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc khi... Khối lượng CuSO4 là : mCuSO4 = n CuSO4 M CuSO4 = 0,5625.160 = 90 g Khối lượng dung dòch : mdd = dV = 312,5 1,6 = 500 (g) mCuSO4 90 .100 C %CuSO4 = 100 = = 18% Nồng độ mol của dd CuSO4 là : mdd 500 (0,5 điểm) (1,0 điểm) (1,0 điểm) Cách 2: Khối lượng của CuSO4 ( chất tan ) là : mCuSO4 = Số mol CuSO4 là : nCuSO4 = 160 140, 625 = 90 g 250 m 90 = = 0,5625mol M 160 Khối lượng dung dòch : mdd = dV = 312,5... bão hoà ở 90 0C là : mCuSO4= (335+a)g và mH2O = 1000g (0,5 điểm) p dụng công thức tính độ tan của CuSO4 ở 90 0C ta có : SCuSO4 (90 0C) = 335 + a 100 = 80 1000 (0,5 điểm) Giaiû phương trình trên ta có : a = 465g Câu 5: ( 4,0 điểm ) → PTPƯ: CaCO3 CaO + CO2 ↑ n1 n1 → MgCO3 MgO + CO2 ↑ n2 n2 → Na2CO3 + H2O CO2 + 2NaOH n1+n2 n1+n2 (1,0 điểm) (1) (0,5 điểm) (2) (0,5 điểm) (3) (0,5 điểm) 15 ,9 Ta có:... Gọi n là hóa trò của M, ta có PTPƯ: n → M + nHCl MCln + 2 H2 ↑ (0,5 điểm) n mol 2 nx mol 2 1 mol x mol Ta có hệ PT: mx= 16,25 (1) (0,5 điểm) 5,6 nx = 22,4 = 0,25 (2) 2 (0,5 điểm) → Từ (2): nx = 0,25.2 = 0,5 (3) (0,5 điểm) 16,25 mx m → → → Lấy (1) : (3) = 0,5 = 32,5 m = 32,5n nx n Hóa trò của kim loại có thể là I; II; III Do đó ta xét bảng sau: Lập bảng : n 1 2 3 m 32,5 65 97 ,5 Trong... : C¸n bé coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm ( Cho biÕt : Na = 23 ; Ca = 40 ; Ba = 137 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Al = 27 Cu = 64 ; K = 39 ; O = 16 ; S = 32 ; H = 1 ; C = 12 ) HÕt _ 22 Híng dÉn chÊm thi häc sinh giái hun vßng i M«n : Ho¸ häc 9 N¨m häc : 2008 – 20 09 C©u Néi dung 1 a C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ NaOH + AgNO3 → AgOH ↓ + NaNO3 2AgOH → Ag2O + H2O... c«ng thøc cÊu t¹o cđa c¸c oxit axit Bµi 4 (3,0 ®iĨm): DÉn tõ tõ 8 ,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng Sau ph¶n øng ®ỵc 7,2 gam níc vµ hçn hỵp A gåm 2 chÊt r¾n nỈng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn) 1/ T×m gi¸ trÞ m? 2/ LËp c«ng thøc ph©n tư cđa oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59, 155% khèi lỵng s¾t ®¬n chÊt Bµi 5 (4,0 ®iĨm): 17 ,92 lÝt hçn hỵp X gåm hi®ro vµ axetilen C 2H2 (®ktc) cã tØ khèi . 99 ml dd Na 2 SO 4 0,1M thấy trong dd vẫn còn hợp chất của Bari nhng nếu thêm tiếp 2ml dd Na 2 SO 4 thì thấy d Na 2 SO 4 .Hỏi R là kim loại gì ?(tham khảo ) Đề kiểm tra số 6 Đề khảo sát học. = CM n = 2,0 5,0 = 2,5(lít) (0,5 điểm) đề thi chọn học sinh giỏi năm học 2007 - 2008 Môn: Hoá học lớp 8 Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) 1) Hoàn thành các phơng trình phản ứng. 40; Mn = 55; Fe = 56; Ba = 107 Đề thi chọn học sinh năng khiếu Môn: Hoá học 8 - Năm học 2007 - 2008 Thời gian làm bài: 120 phút Bài 1 (3,0 điểm): Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau: 1/