Đề thi học sinh giỏi môn hoá học lớp 9 các sở năm gần đây (13)

b Có thể điều chế bằng phản ứng của kim loại với dung dịch axit H2SO4 loãng.. c Có thể điều chế bằng phản ứng của dung dịch muối cacbonat với dung dịch axit clohidric?. e Có thể điều chế

a)Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu.

b)Tính V lít H2 thu được (đktc)

c) Tính tổng khối lượng muối có trong dung dịch B

Bài 3: (2,5đ)

Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 và muối cacbonat của kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu được dung dịch D và 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 trong dung dịch D bằng 6,028% Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong C

Bài 4: (1,5 đ)

Nung 500 gam đá vôi chứa 80% CaCO3 (phần còn lại là các oxit nhôm, sắt (III) và silic), sau một thời gian thu được chất rắn X và V lít khí Y

a)Tính khối lượng chất rắn X, biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 là 75%

b)Tính % khối lượng của CaO trong chất rắn X

3

5

9

c)Cho khí Y sục rất từ từ vào 800 gam dung dịch NaOH 2% thì thu được muối gì? Nồng độ bao nhiêu %?

- HẾT

(1) 4FeS2 + 11O2 →t o 2Fe2O3 + 8SO2

(2) SO2 + 2O2 →V O t2 5 ,o SO3

(3) SO2 + Ca(OH)2  → CaSO3 + H2O

(4) SO3 + H2O  → H2SO4

(5) 2H2SO4 đặc + Cu →t o CuSO4 + SO2 + 2H2O

(6) SO2 + NaOH  → Na2SO3 + H2O

(7) Na2SO3 + Ca(OH)2  → CaSO3 + 2NaOH

(8) CaSO3 →t o CaO + SO2

(9) H2SO4 + 2NaOH  → Na2SO4 + 2H2O

(10) Na2SO4 + Ba(OH)2  → BaSO4 + 2NaOH

Bài 2: (2 đ)

a) Số mol HCl: 2.0,2 = 0,4 mol

Số mol H2SO4: 2,25.0,2 = 0,45 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Fe ban đầu

a, b lần lượt là số mol của Al và Fe tham gia phản ứng

=



 =

- Khối lượng Al: 0,3.27 = 8,1 gam (0,5 đ)

- Khối lượng Fe: 0,2.56 = 11,2 gam

b) Theo các phản ứng: n H 2 = n H SO 2 4 + 1

Số mol CO2: 3,3622, 4 = 0,15mol

MgCO3 + 2HCl  → MgCl2 + CO2 + H2O (1) (0,25 đ) 2mol 1mol

R2(CO3)x + 2xHCl  → 2RClx + xCO2 + xH2O (2) (0,5 đ) 2xmol xmol

a) Phản ứng nung đá vôi

Số mol CaCO3: 500.80

Vì số mol NaOH < số mol CO2 nên thu được muối axit:

0,4mol 0,4mol

Nồng độ % NaHCO3 = 0, 4.84.100%800 0, 4.44+ = 4,1% (0,25 đ)Bài 5: (1,5 đ)

Hoà tan hỗn hợp A vào lượng dư nước có các phản ứng:

BaO + H2O  → Ba(OH)2 (0,25 đ)Al2O3 + Ba(OH)2  → Ba(AlO2)2 + H2O

Phần không tan B gồm: FeO và Al2O3 dư (do E tan một phần trong dung dịch NaOH)  dung dịch D chỉ có Ba(AlO2)2

* Sục khí CO2 dư vào D: (0,25 đ)

Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O  → 2Al(OH)3 + Ba(HCO3)2

* Sục khí CO dư qua B nung nóng có phản ứng:

FeO + CO →t o Fe + CO2 (0,25 đ)

 chất rắn E gồm: Fe và Al2O3

* Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư:

Al2O3 + NaOH  → 2NaAlO2 + H2O (0,25 đ)

 chất rắn G là Fe

* Cho G tác dụng với H2SO4:

Fe + H2SO4  → FeSO4 + H2 (0,25 đ)Và dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO4

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

(0,25 đ)

Đ ề 2

a Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra.

b Tính khối lượng chất rắn Z, biết hiệu suất của cả quá trình l 90% à

B i 4 à (3,25 điểm)

Cho 0,15 mol muối của một kim loại hóa trị II v axit có m à ột nguyên tử Hiđro tác dụng dừa đủ với dung dịch NaOH thu được 8,7g kết tủa v ph à ần còn lại có khối lượng 17,55 g Xác định công thức hóa học của muối trên.

B i 5 (3,25 à điểm)

Cho đá vôi tác dụng với dung dịch axit HCl thu được 26,88l CO 2 (đo ở đktc) Dẫn to n b à ộ lựợng CO 2 thu được v o 1 l dung d à ịch NaOH 5% Tính khối lựong muối tạo th nh bi à ết khối lượng riêng của NaOH l 1,28g/ml à

Cho: Ca=40, C=12, O=16, H=1,Cl=35,5, Cu=64,Mg=24,Na=23

Hết

L NH Ã

PHÒNG GI O D Á ỤC - Đ O À

TẠO

Độc lập T– ự do H– ạnh Phúc

S + O2 to SO2

SO2 + O2 V2O5, to SO3

SO3 + H2O H2SO4

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

BaCl2 + K2CO3 BaCO3 + 2KCl

-Mẫu n o phà ản ứng với 3 mẫu của 3 lọ còn lại thu được 1 kết tủa v mà ột

sủi bọt khí đó l Hà 2SO4

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

H2SO4 + K2CO3 K2SO4 + CO2 + H2O

-Mẫu n o phà ản ứng với 3 mẫu của 3 lọ còn lại thu được 2 kết tủa v mà ột

sủi bọt khí đó l Kà 2CO3

K2CO3 + MgCl2 2 KCl + MgCO3

K2CO3 + BaCl2 2 KCl + BaCO3

K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2 + H2O

0,5

0,5

0,25

0,250,25

0,250,250,25

0,250,250,25

0,250,250,25

a Các phương trình phản ứng trong quá trình 2điểm

2 Cu + O2 t0 2 CuO

CuO + 2 HCl CuCl2 + H2O

-Cho dung dịch NaOH v o dung dà ịch X

NaOH + HCl NaCl + H2O

NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2 NaCl

-Nung nóng Cu(OH)2 phân hủy theo phương trình

Cu(OH)2 t0 CuO + H2O

Vậy chất rắn Z l CuO.à

0,250,25

0,50,50,5

Từ các phản ứng trên ta có sơ đồ sau:

Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO

0,5

m

- Đặt A l kim loà ại hóa trị II, a l khà ối lượng phân tử của A

- Đặt X l gà ốc axit hóa trị I, b l khà ối lượng phân tử của X

Vậy công thức hóa học của muối l AXà 2

Phương trình phản ứng:

AX2 + 2 NaOH A(OH)2 + 2 NaX

1mol 1mol 2mol

0,15 mol 0,15mol 0,3 mol

0,250,250,250,5

mNaOH = V.D

=1000.1,28 = 1280 g

nNaOH =

40 100

5 1280

CO2 + NaOH NaHCO3

1mol 1mol 1mol

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

1mol 2mol 1mol

Gọi x l sà ố mol CO2 phản ứng tạo muối axit

Gọi y l sà ố mol CO2 phản ứng tạo muối trung hòa

0,250,250,250,25

0,250,250,250,250,25

0,250,250,250,25

b Th nh phà ần phần trăm về khối lựợng của mỗi muối clorua 2,5điểm mNaOH = 20 x 80 : 100 = 16 (g)

0,5

Theo phương trình trên ta có

- Tổng số mol NaOH tham gia phản ứng:

a Viết các PTPƯ có thể xảy ra?

b Tính thành phần phần trăm về khối lợng của MgCO3 trong hỗn hợp để a có giá trị cực đại Tìm giá trị của a?

- Cho quì tím vào các mẫu thử nhận đợc:

+ NaHSO4: Làm quì tím chuyển thành màu đỏ (Nhóm I) (0,5đ)

+ Na2CO3 và KOH: Làm quì tím chuyển màu xanh (Nhóm II)

+ BaCl2 và MgCl2: Không làm đổi màu quì tím (Nhóm III) (0,5đ)

- Dùng NaHSO4 cho tác dụng với chất nhóm (II):

Có khí thoát ra là dung dịch Na2CO3 Còn lại là dung dịch KOH

Na2CO3 + 2 NaHSO4  2Na2SO4 + H2O + CO2

2 KOH + 2NaHSO4  Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O (0,5đ)

- Dùng NaHSO4 cho tác dụng với chất nhóm (III):

Có kết tủa trắng là dung dịch BaCl2 Còn lại là MgCl2

BaCl2 + NaHSO4  BaSO4 + NaCl + HCl (0,5đ)

Câu 3: (2,0 điểm)

Hoà tan hoàn toàn 10,8g kim loại M cha rõ hoá trị bằng dung dịch HCl d thấy thoát ra 13,44 l khí ( ĐKTC ) Xác định kim loại M?

* Gọi kim loại M có hoá trị là n ( n = 1; 2; 3 ) và M là nguyên tử

khối của kim loại M

0,25 đ

0,25 đ0,25 đ

0,5 đ

Câu 4: ( 2 điểm )

Hoà tan hoàn toàn 13,4 gam hỗn hợp CaCO 3 ; MgCO 3 bằng dung dịch a xít HCl Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình chứa 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,075M thu đợc a gam kết tủa.

a Viết các PTPƯ có thể xảy ra?

b Tính thành phần phần trăm về khối lợng của MgCO 3 trong hỗn hợp để a có giá trị cực đại Tìm giá trị của a?

a Các PTPƯ có thể xảy ra:

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ( 1 )

MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2 ( 2 )

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O ( 3 )

2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 ( 4 )

Hoặc: CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 ( 4 )

b Theo bài ra ta có: n = 0,075 2 = 0,15 ( mol )

Theo bài ra ta thấy: < n + n <

10,8M

2 0,6n

Ca(OH)213,4

13,484

* Gọi số mol của NaOH đã phản ứng với phần thứ nhất của dung dịch H2SO4 là x mol PTHH: 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

Câu 2: Một số dụng cụ (hoặc chi tiết máy) không thể sơn hoặc tráng men để bảo vệ kim loại Nêu

B i II: (5 à điểm)

Câu 1: Viết phương trình phản ứng để chứng minh: Metan, benzen đều có thể cho phản ứng thế ;

etilen, axetilen, benzen đều có thể cho phản ứng cộng.

Câu 2: Một hidrocacbon (công thức Cn H 2n+2 ) ở thể khí có thể tích 224ml (đktc) Đốt cháy ho n à

B i III: (5 à điểm)

Câu 1: Ho tan ho n to n 8,68g hà à à ỗn hợp (Fe, Mg, Zn) trong dung dịch HCl, thu được 3,584 lít

Câu 2: Để tác dụng vừa đủ 8,4g hỗn hợp 3 oxit (CuO, Fe3 O 4 , Al 2 O 3 ), người ta cho từ từ V lít

ứng

B i IV: (5 à điểm)

kim loại có khối lượng nhẹ bớt đi so với ban đầu Cũng thanh kim loại R như vậy, sau khi ngâm

lượng nặng thêm gấp 75,5 lần phần khối lượng nhẹ bớt đi; số mol kim loại bám v o thanh R trong à hai thí nghiệm trên đều bằng nhau.

1) Xác định kim loại R.

dịch đến khan thu được NaCl tinh khiết)

Nếu l m cách khác có nhi à ều phương trình phản ứng hơn, vẫn được đủ số điểm theo th nh ph à ần điểm nêu trên.

Bước 1: Phun nước nóng lên đồ vật để tẩy các vết bẩn dễ tan.

B i III: (5 à điểm)

Câu 1: 2,5 điểm

Khối lượng muối khan = khối lượng hỗn hợp kim loại + khối lượng clo

Giải theo cách khác, đúng vẫn được đủ số điểm.

Thể tích dung dịch AgNO 3 cần dùng = 250 ml 1 điểm

Ghi chú: Nếu tính được 0,25 lít , không đổi ra ml theo yêu cầu của đề thì chỉ được 0,5 điểm

1) Dung dịch NaOH có phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây:

a) FeCl3, MgCl2, HNO3 CuO

b) H2SO4, CO2, SO2, FeCl3, Cl2 c) HNO3, HCl, CuSO4, KNO3, ZnOd) Al, Al2O3, MgSO4, H3PO4, MgO2) Trong số các chất sau, chất nào chứa hàm lượng sắt cao nhất?

a) Fe2(SO4)3

3) Bazơ nào yếu nhất trong các hiđoxit sau đây:

a) NaOH

4) Có ba dung dịch: NaOH, HCl và H2SO4 Thuốc thử duy nhất để phân biệt là:

a) Na2CO3

5) Cho một dung dịch có chứa 10g NaOH tác dụng với dung dịch có chứa 10g HNO3 Sau phản ứng cho biết m u quà ỳ tím như thế n o ?à

a) M u à đỏ

b) M u tímà

c) M u xanhàd) Không m uà6) Lắc m(g) bột Fe với dung dịch A gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn B và dung dịch C Cho dung dịch C tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa hiđroxit Hai hiđroxit đó là:

a) AgOH và Cu(OH)2

b) Fe(OH)2 và Cu(OH)2

c) AgOH và Fe(OH)3d) Fe(OH)3 và Cu(OH)2

7) Phân bón NH4NO3 hay (NH4)2SO4 làm cho đất:

a) Tăng độ chua của đất

b) Giảm độ chua của đất c) Không ảnh hưởng gì đến đấtd) Làm cho đất tơi xốp

8) Phản ứng nào sau đây là sai:

a) FeO + H2SO4 loãng  → FeSO4 + H2O

b) Cu + H2SO4 đặc →t o CuSO4 + SO2 + H2O

c) Fe3O4 + H2SO4 đặc →t o FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

d) Ba(HCO3)2 + H2SO4 loãng  → BaSO4 + CO2 + 2H2O

9) Tinh thể mangan sunfat ngậm nước chứa 24,66% Mn có công thức:

a) MnSO4 2H2O

b) MnSO4 4H2O c) MnSO4 5H2Od) MnSO4 7H2O

10)Để nhận biết dung dịch chứa 3 axit loãng gồm HCl, H2SO4, HNO3 người ta dùng:a) Quỳ tím, Fe, BaCl2

b) Quỳ tím, Ba(OH)2, Al

c) BaCl2, Znd) BaCl2, Cu 11)FeSO4 + 4HNO3  → Fe2(SO4)3 + B + NO + H2O Chất B là:

14)Vôi sống sau khi sản xuất được bảo quản trong bao kín Nếu không để lâu ngày vôi sẽ kém chất lượng Phản ứng nào sau đây giải thích hiện tượng trên?

a) Ca(OH)2 + CO2  → CaCO3 + H2O

b) Ca(OH)2 + Na2CO3  → CaCO3 + 2NaOH

c) Ca(HCO3)2 →t o CaCO3 + CO2 + H2O

d) CaO + CO2  → CaCO3

15)Để hoà tan 4g FexOy cần 52,14ml dung dịch HCl 10% (d = 1,05g/ml) Vậy FexOy là:a) FeO

16)Để pha loãng H2SO4 đậm đặc trong phòng thí nghiệm có thể tiến hành theo cách nào sau đây:

a) Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều

b) Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều

c) Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều

d) Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều

17)Hòa tan ho n to n 18g kim loà à ại M cần dùng 800ml dung dịch HCl 2,5M Xác định

M l kim loà ại n o? (bià ết hóa trị của kim loại trong khỏang từ I đến III)

a) Tăng thêm 2,8 g

b) Không thay đổi c) Giảm đi 2,8 gd) Tăng thêm 5,5 g

20)Dẫn 2,24 lít SO2 (đktc) vào cớc đựng 60 ml dung dịch NaOH 2M Sản phẩm nào thu được sau phản ứng?

a) Na2SO3

d) NaOH và Na2SO3

II) T Ự LUÂ ̣ N: (5 đ )

1) Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy trình bày phương pháp hoá học để phân biệt 5 lọ dung dịch bị mất nhãn gờm: NaCl, Ba(OH)2, KOH, Na2SO4, H2SO4

2) Cho 4,6 gam Na tác dụng hoàn toàn với H2O, sau phản ứng thu được 100 gam dung dịch A Dùng 50 gam dung dịch A cho tác dụng với 30 gam dung dịch CuSO4 16% thu được kết tủa B và dung dịch C

a) Tính C% các chất có trong dung dịch A, C

b) Lọc kết tủa B, rửa sạch đem nung đến khới lượng khơng đởi thu được chất rắn X Dẫn luờng khí H2 thu được ở trên qua X ở điều kiện nhiệt đợ cao Tìm lượng X tham gia phản ứng với hiđro

3) Cho 416 gam dung dịch BaCl2 12% tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 27,36 gam muới sunfat kim loại A Sau khi lọc bỏ kết tủa thu được 800ml dung dịch 0,2M của muới clorua kim loại A Tìm hoá trị A, tên A, cơng thức sunfat

- HẾT

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử:

- Nhóm 1: dung dịch làm quỳ tím  đỏ  đó là H2SO4

- Nhóm 2: dung dịch làm quỳ tím  xanh  là KOH, Ba(OH)2 (0,5 đ)

- Nhóm 3: dung dịch làm quỳ tím  không đổi màu  là NaCl, Na2SO4

* Cho mẫu chứa H2SO4 vào các mẫu ở nhóm 2 Mẫu tạo kết tủa trắng là Ba(OH)2, còn lại là KOH

Ba(OH)2 + H2SO4  → BaSO4 + 2H2O (0,25 đ)

* Cho mẫu chứa Ba(OH)2 vào các mẫu nhóm 3 Mẫu tạo kết tủa trắng là Na2SO4, còn lại là NaCl

Na2SO4 + Ba(OH)2  → BaSO4 + 2NaOH (0,25 đ)

2NaOH + CuSO4  → Cu(OH)2 + Na2SO4 (2) (0,25 đ) 0,06mol 0,03mol 0,03mol 0,03mol

Dung dịch A chứa NaOH

(1) ⇒ nNaOH = 0,2mol; Khối lượng dung dịch A = 100 gam

C%NaOH = 0, 2.40.100

Dung dịch C gồm Na2SO4

NaOH dư = 0,1 – 0,06 = 0,04mol (0,25 đ)Khối lượng dung dịch C = mddA + mdd CuSO4 - mCu(OH)2

= 50 + 30 – (0,03.98) = 77,06 gam (0,25 đ) C%Na SO2 4 = 0,03.142

Theo phương trình: xy = 0, 240,16 = 2

3 suy ra A2(SO4)3

Số mol A2(SO4)3 = 0, 24y = 0, 24

3 = 0,08 suy ra 2A + 288 = 27,360,08 = 342

ĐỀ S Ố 6:

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC CƠ SỞ KHÁNH HÒA NĂM HỌC 2006-2007

MÔN THI : HÓA HỌC (Vòng 1)

ĐỀ THI CH NH THÍ ỨC Thời gian l m b i : 150 phút (không kà à ể thời gian phát đề)

Hãy cho biết muối n o :à

a) Không nên điều chế bằng phản ứng của kim loại với axit Vì sao ?

b) Có thể điều chế bằng phản ứng của kim loại với dung dịch axit H2SO4 loãng c) Có thể điều chế bằng phản ứng của dung dịch muối cacbonat với dung dịch axit clohidric

d) Có thể điều chế bằng phản ứng trung hòa giữa hai dung dịch

e) Có thể điều chế bằng phản ứng của muối cacbonat không tan với dung dịch axit sunfuric

2 Có các lọ đựng riêng rẽ các dung dịch không dán nhãn : NaCl, NaOH, H2SO4 , HCl, Ba(OH)2, MgSO4 Không dùng thêm thuốc thử khác, hãy trình b y cách phân bià ệt và viết phương trình hóa học minh họa

Viết các phương trình hóa học v tìm th nh phà à ần % về thể tích của SO3 trong hỗn hợp khí C

Ho n th nh các phà à ương trình phản ứng trên v ghi rõ à điều kiện phản ứng

Biết (D), (I), (M) l các à đơn chất khí, khí (I) có tỷ khối so với khí metan l 4,4375.à

Để trung ho 2,8 gam kià ềm (L) cần 200 ml dung dịch HCl 0,25M

3 Khi lấy V ( lít ) H2 ở trên khử vừa đủ 19,6 gam hỗn hợp CuO v Feà xOy tạo ra hỗn hợp kim loại C, ngâm hỗn hợp kim loại C trong dung dịch HCl dư thu được 0,5V (lít ) H2 ở điều kiện tiêu chuẩn Xác định công thức oxit sắt Tính khối lượng hỗn hợp C

Câu 5 : 3,50 điểm

Cho hỗn hợp A gồm ba hidrocacbon X, Y, Z có công thức phân tử lần lượt l : Cà nH2n +

2 ; CnH2n ; CnH2n – 2 Biết X chứa 20% hiđro về khối lượng.

1 Xác định công thức phân tử X, Y, Z v vià ết công thức cấu tạo đầy đủ của chúng

2 Viết một phương trình phản ứng thể hiện tính chất hoá học đặc trưng của X v già ải thích

MÔN THI : HÓA HỌC (Vòng 2)

ĐỀ THI CH NH THÍ ỨC Thời gian l m b i : 150 phút (không kà à ể thời gian phát đề)

Cho biết A1 l th nh phà à ần chính của quặng Pirit sắt

2 Dùng phản ứng hoá học n o thì có thà ể loại A5 ra khỏi hỗn hợp A2 , A5 v loà ại HCl

ra khỏi hỗn hợp A2 , HCl

Câu II : 4,00 điểm

1. Có một loại oleum X trong đó SO3 chiếm 71% theo khối lượng Lấy a (gam) X hoà tan v o b (gam) dung dà ịch H2SO4 c% được dung dịch Y có nồng độ d% Xác định công thức oleum X Lập biểu thức tính d theo a, b, c

2 Dùng 94,96 (ml) dung dịch H2SO4 5% (d = 1,035gam/ml) vừa đủ tác dụng hết với 2,8 gam chất X thu được muối Y v chà ất Z

X, Y, Z có thể l nhà ững chất n o ? Hãà y giải thích cụ thể v vià ết phương trình phản ứng hoá học

Câu III : 4,25 điểm

1 Viết lại công thức phân tử v gà ọi tên các chất có th nh phà ần cho dưới đây :

a/ H8N2CO3 b/ H4P2CaO8 c/ C2H2O6Ba d/ CH5NO3

2 Độ tan của CuSO4 ở 10oC v 80à oC lần lượt l 17,4 gam v 55 gam L m là à à ạnh 300 gam dung dịch CuSO4 bão ho à ở 80oC xuống 10oC Tính số gam CuSO4.5H2O tách ra

3 Biết A, B, C l ba à muối của ba axit khác nhau ; D v F à đều l các bazà ơ kiềm ; thoả mãn phương trình phản ứng :

Phần 2 : Cho tác dụng với 200ml dung dịch HCl đã dùng ở trên v khuà ấy đều Sau khi kết thúc phản ứng lại l m bay hà ơi hỗn hợp sản phẩm như lần trước, lần n yà thu được 9,2gam chất rắn khan

a) Viết các phương trình hóa học Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

b) Tính th nh phà ần % về khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp M

Câu V : 2,50 điểm

Biết A l chà ất rắn khan Cho m gam A v o dung dà ịch HCl 10% khuấy đều được dung dịch B, (ở đây không thấy tạo kết tủa hoặc chất bay hơi) Trong dung dịch B, nồng độ HCl l 6,1% Cho NaOH v o dung dà à ịch B để trung hòa ho n to nà à axit, được dung dịch C Cô cạn, l m bay hà ơi hết nước trong dung dịch C người ta thu được duy nhất muối NaCl khan có khối lượng l 16,03gam.à

Hãy cho biết A có thể l nhà ững chất n o ? Tìm à m tương ứng.

b) Hỗn hợp khí Y gồm B, C2H4, H2 có thể tích 11,2 lit (đktc) đem đốt cháy

ho n to n thu à à được 18 gam nước

- Xác định khối lượng mol hỗn hợp khí Y nặng hay nhẹ hơn CH4 ?

- Dẫn hỗn hợp khí Y qua xúc tác Ni nung nóng, sau phản ứng thu được 8,96 lit (đktc) hỗn hợp khí Z, hỗn hợp n y không l m mà à ất m u dung dà ịch brom Xác định

th nh phà ần % về thể tích của C2H4 trong Y

1) Có các chất (A), (B), (C), (D), (G), (E), (H), (I) , (K), (L), (M)

Cho sơ đồ các phản ứng : (A) (B) + (C) + (D)

(C) + (E) (G) + (H) + (I)

(A) + (E) (K) + (G) + (I) + (H)

(K) + (H) (L) + (I) + (M)

Hãy ho n th nh sà à ơ đồ trên, biết rằng :

- (D) ; (I) ; (M) l các à đơn chất khí, khí (I) có tỉ khối so với khí CH4 l 4,4375.à

- Để trung hòa 2,8 gam chất kiềm (L) thì cần 200ml dung dịch HCl 0,25M

2) Có các chất : CaCO3, H2O, CuSO4, KClO3, FeS2 Hãy viết các phương trình điều chế các chất sau : Vôi sống, vôi tôi, CuO, CuCl2, Ca(OCl)2, CaSO4, KOH, Fe2(SO4)3 Cho biết rằng các điều kiện phản ứng v các chà ất xúc tác cần thiết coi như có đủ.3) Từ glucô v các chà ất vô cơ cần thiết , viết các các phương trình phản ứng điều chế

2) Đốt cháy ho n to n 27,4 lít hà à ỗn hợp khí A gồm CH4 , C3H8 v CO ta thu à được 51,4 lít khí CO2

a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra

b/ Tìm công thức phân tử của FexOy

2) Có hai bạn học sinh A v B : A l hà à ọc sinh giỏi vật lý, B l hà ọc sinh giỏi hóa học Nhìn khối cát to như một quả đồi, ước lượng thể tích : A nói khối cát khoảng 12

triệu m3 ; B nói khối cát chỉ khoảng 0,01 mol “ hạt cát “ Theo em , bạn n o à ước lượng khối cát lớn hơn v là ớn hơn bao nhiêu lần ? Biết rằng khối lượng riêng của cát l 2g/cmà 3 v khà ối lượng của 1 hạt cát l : à gam.

Câu 4 : 3,50 điểm

1) Lấy ví dụ các chất tương ứng để thực hiện các quá trình hóa học sau :

A Oxit tác dụng với oxit tạo ra muối

B Oxit tác dụng với oxit tạo ra axit

C Oxit tác dụng với oxit tạo ra bazơ

D Axit tác dụng với axit tạo ra dung dịch axit mới

E Bazơ tác dụng với bazơ tạo ra dung dịch muối

G Muối tác dụng với muối tạo ra dung dịch axit

2) Dung dịch muối của một kim loại A ( muối X ) khi tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa trắng xanh , sau đó chuyển th nh kà ết tủa nâu đỏ trong không khí Dung dịch muối X khi tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng dễ bị hóa đen ngo ià ánh sáng

a/ Xác định công thức muối X v vià ết các phương trình phản ứng liên quan.b/ Từ A, viết 3 phương trình phản ứng khác nhau điều chế X

c/ Nêu tên hai hợp kim quan trọng của A trong công nghiệp hiện nay Có thể hòa tan ho n to n hai mà à ẫu hợp kim đó bằng dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 loãng được không ? Vì sao ?

Câu 5 : 4,00 điểm

1) Có 5 dung dịch không có nhãn v cà ũng không có m u : NaCl, HClà , NaOH, Na2SO4 , H2SO4 Để nhận ra tứng dung dịch người ta đưa ra các phương án sau :

a/ Dùng quỳ tím v dung dà ịch AgNO3

b/ Dùng quỳ tím v dung dà ịch BaCl2

Phương án n o à đúng ? Giải thích ? Viết phương trình phản ứng ?

2) Hỗn hợp khí X gồm khí CO2 v CHà 4 có thể tích 448 ml (đktc) được dẫn qua than nung nóng (dư) Hỗn hợp khí nhận được đem đốt cháy ho n to n, sà à ản phẩm phản ứng được hấp thụ v o dung dà ịch nước vôi trong có dư, khi đó tách ra 3,50 gam kết tủa

Xác định tỉ khối của hỗn hợp X so với N2

Hướ ng d ẫ n ch ấ m : Tìm ra mỗi chất v vi à ết phương trình phản ứng đúng :

11 chất x 0,25 điểm = 2,75 điểm

2) * Điều chế vôi sống : CaCO 3 CaO + CO 2

* Điều chế vôi tôi : CaO + H 2 O Ca(OH) 2

* Điều chế CuO : CuSO 4 + Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 + CaSO 4

* Điều chế Ca(OCl) 2 : 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 Ca(OCl) 2 + CaCl 2 + 2H 2 O

* Điều chế CaSO 4 : 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

SO 2 + 0,5 O 2 SO 3

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

H 2 SO 4 + CaO CaSO 4 + H 2 O

* Điều chế Fe 2 (SO 4 ) 3 : Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

Hướng dẫn chấm : Điều chế được 2 chất đầu (vôi tôi v vôi s à ống) cho : 0,25 điểm

6 chất còn lại x 0,25 = 1,50 điểm

1/ Trườ ng h ợ p 1 : Nếu tạp chất không tan trong nước :

- Dung dịch trước khi kết tinh l bão hòa à ở 40 o C , ta có :

Trườ ng h ợ p 2 : Nếu tạp chất tan trong nước v già ả sử độ tan của Na 2 S 2 O 3 không bị ảnh hưởng bởi tạp chất :

- Dung dịch trước khi kết tinh l bão hòa à ở 40 o C , ta có :

+ m dung dịch = m 2 + m 1 (gam)

+ m chất tan Na 2 S 2 O 3 = 0,96m 1 158/248 (gam)

Vì ở 40o C nồng độ dung dịch bảo hòa l 59,4% à

 (m 2 + m 1 ).0,594 = 0,96m 1 158/248 (3) 0,50 điểm

- Dung dịch sau khi kết tinh Na 2 S 2 O 3 5H 2 O l dung d à ịch bão hòa ở 0 o C ta có :

2/ a/ Tính % thể tích c ủ a C 3 H 8 trong hỗ n h ợ p khí A :

Phương trình phản ứng cháy :

CH 4 + 2O 2  CO 2 + 2H 2 O (1)

C 3 H 8 + 5O 2  3CO 2 + 4H 2 O (2) 2CO + O 2  2CO 2 (3) 0,50 điểm

V(CO 2 ) – V(A) = 51,4 – 27,4 = 24 Lít  V(C 3 H 8 ) = 12 Lít

 V(CO) + V(CH 4 ) = 27,4 – 12 = 15,4 Lít

% V(C 3 H 8 ) = 12 .100/27,4 = 43,8% 0,50 điểm

b/ 1 Lít hỗ n h ợ p khí A n ặ ng hay nh ẹ h ơ n 1 Lít N 2 :

Khối lượng của 1 Lít A ở điều kiện chuẩn : d(A) > (44.12 + 15,4.16) / 27,422,4 = 1,2616 Khối lượng của 1 Lít N 2 ở điều kiện chuẩn : d(N 2 ) = 28/22,4 = 1,25

Vậy 1 Lít hỗn hợp khí A nặng hơn 1 Lít N 2 0,50 điểm

Câu 3 :

1.a) Viế t các ph ươ ng trình ph ả n ứ ng x ả y ra :

4 FeCO 3 + O 2  2Fe 2 O 3 + 4CO 2

4Fe x O y + ( 3x – 2y) O 2 2xFe 2 O 3

CO 2 + Ba(OH) 2  BaCO 3  + H 2 O 2CO 2 + Ba(OH) 2  Ba(HCO 3 ) 2 1,00 điểm

1.b) Tìm công thứ c phân t ử c ủ a Fe x O y :

n Ba(OH) 2 = 0,4.0,15 = 0,06 mol

n BaCO 3  = 7,88/197 = 0,04 mol

n Fe 2 O 3 = 22,4/160 = 0,14 mol

Vì n Ba(OH) 2 > n BaCO 3   nCO 2 = 0,04 hoặc 0,08 mol

n FeCO 3 = 0,04 hoặc 0,08 mol  m FeCO 3 = 4,64 gam hoặc 9,28 gam

 mFe x O y = 25,28 – 4,64 = 20,64 gam hoặc 25,28 – 9,28 = 16 gam

Ta có : nFe ( trong FeCO 3 ) = nFeCO 3 = 0,04 hoặc 0,08 mol

 nFe( trongFe x O y ) = 0,14.2 – 0,04 = 0,24 mol hoặc 0,14.2 – 0,08 = 0,2 mol

 mO ( trongFe x O y ) = 20,64 – 0,24.56 = 7,2 gam hoặc 16 – 0,2.56 = 4,8 gam

 O ( trongFe x O y ) = 7,2/16 = 0,45mol hoặc 4,8/16 = 0,3 mol

Suy ra :

Trường hợp 1 : nFe / nO = 0,24/0,45 = 8/15 ( loại ) Trường hợp 2 : nFe / nO = 0,2/0,3 = 2/3  Fe x O y l Fe à 2 O 3 1,00 điểm

2) Bạ n ướ c l ượ ng kh ố i cát l ớ n h ơ n v l à ớ n h ơ n bao nhiêu l ầ n :

- Khối cát bạn B ước lượng có thể tích : 0,01.6 10 23 : 2 = 3.10 17 cm 3 = 3.10 11 m 3 > 12.10 6 m 3

Vậy B ước lượng lớn hơn A : 3.10 11 / 12.10 6 = 25.000 lần 0,50

điểm

Câu 4 :

1) Các phương trình phản ứng có thể l : à

CaO + SO 3 CaSO 4

NaOH + Al(OH) 3 NaAlO 2 + 2H 2 O

KHSO 4 + KHCO 3 K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 0,75 điểm

b/ Từ A, vi ế t 3 ph ươ ng trình ph ả n ứ ng khác nhau đ i ề u ch ế X :

Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2

Fe + 2FeCl 3  3FeCl 2

Fe + CuCl 2  FeCl 2 + Cu 0,75 điểm

c/ Nêu tên hai hợ p kim quan tr ọ ng c ủ a A trong công nghi ệ p hi ệ n nay :

Đó l gang v thép : h à à ợp kim của Fe v C nên không th à ể hòa tan ho n to n hai m à à ẫu hợp kim đó bằng dung dịch axit HCl hoặc H 2 SO 4 loãng được vì có C không phản ứng, chỉ

a/ Dùng quỳ tím v dung d à ị ch AgNO 3 :

- Nhóm 1 : kết tủa trắng l HCl, còn l à ại l H à 2 SO 4

- Nhóm 2 : kết tủa trắng l NaCl, còn l à ại l Na à 2 SO 4

HCl + + AgNO 3  HNO 3 + 2AgCl  NaCl + + AgNO 3  NaNO 3 + 2AgCl  0,50 điểm

b/ Dùng quỳ tím v dung d à ị ch BaCl 2 :

- Nhóm 1 : kết tủa trắng l H à 2 SO 4 , còn lại l HCl à

- Nhóm 2 : kết tủa trắng l Na à 2 SO 4 , còn lại l NaCl à

BaCl 2 + H 2 SO 4  2HCl + BaSO 4  BaCl 2 + Na 2 SO 4  2NaCl + BaSO 4  0,50 điểm

2) Chỉ có CO 2 phản ứng với C :

CO 2 + C  2CO (1)

Khi đốt cháy xảy ra các phản ứng :

CH 4 + O 2  CO 2 + 2H 2 O (2)

2CO + O 2  2CO 2 (3)

Ca(OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + H 2 O (4) 1,00 điểm

n (hỗn hợp) = = 0,02 mol

Số mol CO 2 = số mol CaCO 3 = = 0,035 mol

Đặt số mol CH 4 , CO 2 ban đầu l x v y à à

Từ x mol CH 4 tạo ra x mol CO 2 ; từ y mol CO 2 ban đầu tạo ra 2y mol CO 2 (theo (1) v (3) à

1) Trong phịng thí nghiệm thường điều chế CO 2 từ CaCO 3 v dung d à ịch HCl, khí CO 2 tạo

ra bị lẫn một ít khí HCl (hiđroclorua) v H à 2 O (hơi nước) L m th à ế n o à để thu được CO 2

a Xác định cơng thức phân tử của oxit sắt.

b Tính khối lượng của mỗi oxit kim loại cĩ trong 2,4 gam hỗn hợp ban đầu.

Bài 4: (4,00 điểm)

1) Hịa tan ho n to n h à à ỗn hợp A gồm khí hiđro clorua v khí hi à đro bromua v o n à ước thu được dung dịch trong đĩ nồng độ phần trăm của 2 axit bằng nhau Hãy xác định tỉ lệ thể tích của các khí cĩ trong hỗn hợp A.

2) Cho 105 ml dung dịch HCl 10% (khối lượng riêng l 1,05g/ml) v o 455 ml dung d à à ịch NaOH 5% (khối lượng riêng l 1,06g/ml) à được dung dịch A Thêm 367,5 gam dung dịch

H 2 SO 4 8% v o dung d à ịch A được dung dịch B Đem l m bay h à ơi dung dịch B rồi đun nĩng ở

500 0 C thu được chất rắn l m à ột muối khan cĩ khối lượng m gam Tính giá trị của m.

Bài 5: (4,00 điểm)

Cĩ dung dịch X chứa 2 muối của cùng một kim loại.

TN1 : Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được kết tủa

A chỉ chứa một muối Nung to n b à ộ kết tủa A đến khối lượng khơng đổi thu được 0,224 lít khí B (đktc) cĩ tỉ khối đối với hiđro l 22 ; à khí B cĩ thể l m à đục nước vơi trong.

TN 2 : Lấy 100ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 (lượng vừa đủ) thu được 2,955 gam kết tủa A v dung d à ịch chỉ chứa NaOH.

Tìm cơng thức v n à ồng độ mol của các muối trong dung dịch X.

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ 9

Bài 1: (4,00

điểm) Đ i ể m

1) Phản ưng đie u chế khí COà 2 trong phòng thí nghiệm:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

0,50 điểm

Hỗn hợp khí thu được go m: COà 2, HCl(kh), H2O (h).

a Tách H2O (hơi nước):

- Cho hỗn hợp khi đi qua P2O5 dư H2O bị hấp thụ

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

e Q + CO (dư) K + X g K + H 2 SO 4 (lỗng) B + H 2↑

2 Xác định khối lượng của FeSO 4 7H 2 O cần dùng để hịa tan v o 372,2 gam à

3 Tính khối lượng anhyđrit sunfuric (SO 3 ) v dung d à ịch axit sunfuric 49 % (H 2 SO 4 49%) cần dùng để điều chế 450 gam dung dịch H 2 SO 4 83,3%.

-

B i 2 à : (5,00 điểm)

1) Ho n th nh các ph à à ương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hĩa sau:

a Fe3O4 + 4H2SO4(lỗng) FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

b FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4

c 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3

d 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

e Fe2O3 + 3CO (dư) 2Fe + 3CO2

g Fe + H2SO4 (lỗng) FeSO4 + H2

Mỗi phương trình đúng cho 0,50 điểm x 6 phương trình = 3,00 điểm

2) Xác định được khối lượng FeSO 4 7H 2 O cần dùng : 1,00điểm

MFeSO4 = 152 g v Mà FeSO4.7H2O = 278 g

Gọi x l khà ối lượng FeSO4.7H2O

Khối lượng dung dịch sau khi hịa tan: x + 372,2

Cứ 278 gam FeSO4.7H2O thì cĩ 152 gam FeSO4

Vậy x gam FeSO4.7H2O thì cĩ gam FeSO4

Theo điều kiện b i tốn ta cĩ:à = 3,8 → x = 27,8 gam

Vậy mFeSO4.7H2O = 27,8 gam

3) Xác định được khối lượng: mSO 3 =? và mH 2 SO 4 49% = ? 1,00 điểm

Gọi khối lượng SO3 = x, khối lượng dung dịch H2SO4 49% = y

Theo phương trình phản ứng: mH2SO4 =

Vậy ta cĩ phương trình: + 0,49.y = 374,85 (**)

Giải hệ phương trình (*) v (**) ta cĩ:à x = 210 ; y = 240

mSO3 = 210 gam mH2SO4 = 240 gam dung dịch H2SO4 49%

Bài 3: (3,00 điểm)

a Tìm công thức phân tử của oxit sắt:

Đặt ctpt và số mol của CuO = a , FexOy = b có trong 2,4 gam hỗn hợp:

Vậy b = = Ctpt của oxit Sắt Fe2O3 1,00 điểm

b Tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp.

Vậy mCuO = 80.0,01 = 0,8 gam mFe O = 160.0,01= 1,6 gam

0,50 điểm

Bài 4: (4,00 điểm)

1) Vì tỉ lệ thể tích tương ứng bằng tỉ lệ số mol, đặt số mol HCl v sà ố mol HBr

tương ứng lần lượt l x v y Ta cĩ khà à ối lượng HCl l 36,5x (gam) v khà à ối lượng HBr l 81y (gam).à 0,25 điểm

Vì trong cùng dung dịch nên cùng khối lượng dung dịch, mặt khác do C% bằng nhau nên khối lượng chất tan bằng nhau Vậy : 36,5x = 81y

0,25 điểm

x : y = 2,22 : 1 0,25 điểm

Kết luận : Trong hỗn hợp A, thể tích khí HCl nhiều gấp 2,22 lần thể tích khí

HBr 0,25 điểm

2) Số mol HCl ; số mol NaOH 0,50 điểm

Số mol H2SO4 0,25 điểm

Phương trình phản ứng : HCl + NaOH NaCl + H2O (1)

Khi nung ở 5000C xảy ra : NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl (4) 0,50

Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl (1)

BaCO3 BaO + CO2 (2) 0,50 điểm

Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH (3)

NaHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + NaOH + H2O (4) 0,50 điểm

Theo (1) v (2) : sà ố mol CO2 = số mol BaCO3 = số mol Na2CO3

0,01 mol

Theo (3) v (4) : sà ố mol BaCO3 = 0,015 mol

Số mol NaHCO3 = số mol BaCO3 tạo ra từ (4) = 0,015 – 0,01 = 0,005