14 đề kiểm tra 15 phút hóa 12

Họ tên: Lớp STT MS: a.6.7.3 Câu 1: Viết phương trình theo chuỗi phản ứng FeS2  Fe2O3  Fe(NO3)3  Fe(NO3)2  Fe(OH)2  Fe Câu 2: Cho 30 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu tác dụng hết với dung dịch HCl thu 8,4 lit khí (đktc) Mặt khác với 30 gam hỗn hợp X cho vào dung dịch NaOH dư, thu 5,04 lit khí (đktc) Xác định Phần trăm khối lượng Cu có hỗn hợp X Câu 3:Cho chất sau: FeO; Fe2O3; Fe3O4; CuO; HCl; CrO3; Fe(OH)3; FeSO4; Al2O3; Cr(OH)3; Na2CrO4; Fe(OH)2 Cho biết chất vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử ? Câu 4; Oxi hố hồn tồn m gam hỗn hợp kim loại Fe, Cu, Mg, Al thu 64 gam hỗn hợp gồm gồm oxit a/ Viết công thức oxit b/ Cho 64 gam hỗn hợp gồm oxit tác dụng vừa đủ với 600 ml dung dịch H2SO4 2M Tính khối lượng muối thu c/ Tính m Câu 5: Dãy ion xếp theo chiều tính oxi hóa giảm dần A Fe2+; Cu2+; Fe3+; Ag+ B Ag+; Fe3+; Cu2+; Fe2+ + 3+ 2+ 2+ C Ag ; Fe ; Fe ; Cu D Fe3+; Cu2+; Ag+; Fe2+ Họ tên: Lớp STT MS: a.7.3.6 Câu 1:Thực phản ứng sau (1) Cho bột Sắt dư vào dung dịch H2SO4 đặc nóng (2) Cho Sắt vào dung dịch AgNO3 dư (3) Cho hỗn hơp bột gồm FeCl3, Fe (tỷ lệ mol 1:1) vào nước có dư (4) Cho hỗn hợp FeO, Fe(OH)3 vào dung dịch HNO3 loãng (5) Cho hỗn hợp Fe(OH)2; FeO vào dung dịch HCl Trường hợp phản ứng xảy hồn tồn dung dịch có chứa muối sắt (III) Câu Viết phương trình theo chuỗi phản ứng Fe  FeO  Fe2(SO4)3  Fe(OH)3  FeO  Fe Câu 3: Cho chất sau: Fe(OH)3; Fe2(SO4)3 ; Al; Cr(OH)3; FeCl2 ; Fe2O3; ; CuO; HNO3; CrO3; K2CrO4; Fe(OH)2 Fe3O4 Cho biết chất vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử ? Câu Cho 30 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu tác dụng hết với dung dịch HCl thu 6,72 lit khí (đktc) Xác định số mol kim loại.và Phần trăm khối lượng Cu có hỗn hợp X Câu 5; Oxi hố hồn tồn m gam hỗn hợp kim loại Fe, Mg, Al thu 72 gam hỗn hợp gồm gồm oxit a/ Viết công thức oxit.(tối đa oxit có thể) b/ Cho 72 gam hỗn hợp gồm oxit tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H2SO4 1,2 M Tính khối lượng muối thu c/ Nếu hoà tan 72 gam hỗn hợp oxit cần vừa đủ V lít dung dịch HCl 2M Tính V Họ tên: Lớp STT MS: a.3.7.6 Đề Câu 1: Viết phương trình theo chuỗi phản ứng FeS2  Fe2O3  Fe(OH)3 Fe2O3  Fe  FeCl3 Câu 2: Cho chất sau: Cu; H2SO4 ; Cr2O3; K2Cr2O7; Fe(OH)3; Fe(NO3)3 ; Al; Fe(OH)2 Fe3O4 ,,Cr(OH)3; FeCl2 ; Fe2O3; ; Cho biết chất vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử ? Câu 3: Phản ứng hóa học sau không xảy A Pb2+ + Ni  Pb + Ni2+ B Sn2+ + Pb  Pb2+ + Sn 2+ 2+ C Pb + Sn  Pb + Sn D Sn2+ + Ni  Sn + Ni2+ Câu 4: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thu 8,4 lit khí (đktc) Mặt khác với m gam hỗn hợp X cho vào dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lit khí (đktc) a/ Xác định số mol kim loại b/ Tính khối lượng muối Clorua thu Câu 5; Oxi hố hồn tồn m gam hỗn hợp kim loại Zn, Al, Fe, Cu, thu 25 gam hỗn hợp gồm gồm oxit a/ Viết công thức oxit b/ Cho 25 gam hỗn hợp gồm oxit tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch H2SO4 2M Tính khối lượng muối thu c/ Tính m Họ tên: Lớp STT MS: a.6.3.7 Câu 1: Viết phương trình theo chuỗi phản ứng Fe2O3  Fe2(SO4)3  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe Câu 2; Cho 7,2 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thu 8,4 lit khí (đktc) Mặt khác với 7,2 gam hỗn hợp X cho vào dung dịch NaOH dư, thu V lit khí (đktc) Xác định số mol kim loại tìm V Câu 3: Nhóm gồm chất oxi hóa sắt thành sắt 3+ A Lưu huỳnh; nước; dd CuSO4 B Cl2; HNO3 lỗng nóng; H2SO4 lỗng nóng C Br2; HNO3 lỗng nguội; H2SO4 đặc nóng D Oxi; axit brom hidric; bạc nitrat A (2); (3); (4) B (1); (2); (3); (4); (5) C (1); (3); (4) D (2); (4) Câu 4: Cho chất sau: Fe(OH)2 Al; Cr(OH)3; Fe3O4 ; FeCl2 ; CrO3; Fe2O3; ; CuO; HNO3; Fe(OH)3; Fe2(SO4)3 K2CrO4; Cho biết chất vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử ? Câu 5; Oxi hố hồn tồn m gam hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe, Al, thu 45 gam hỗn hợp gồm gồm oxit a/ Viết công thức oxit b/ Cho 45 gam hỗn hợp gồm oxit tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 1,2M Tính khối lượng muối thu c/ Tính m Câu : A C Câu : A B C D Câu : A B C D Câu : A Câu : A Câu : A Câu : A C Câu : A C Câu : A Câu 10 : A C KIỂM TRA 15 PHÚT MƠN HĨA Học sinh khoanh tròn đáp án câu hỏi Một cacbohyđrat X có phản ứng diễn theo sơ đồ sau: Cu(OH)2/OHto X dd màu xanh lam kết tủa đỏ gạch Vậy X Glucozơ, mantozơ hay fructozơ B Glucozơ hay saccarozơ Glucozơ, mantozơ hay tinh bột D Glucozơ, mantozơ hay saccarozơ Nhận định sau đõy khụng đỳng ? Tinh bột có phản ứng với dung dịch iot cho hợp chất có màu xanh tím Tinh bột tham gia phản ứng tráng bạc Tinh bột dễ bị thủy phân thành glucozơ Xenlulozơ không tham gia phản ứng este hóa Ứng dụng sau đõy khụng đỳng ? Dung dịch saccarozơ truyền vào tĩnh mạch cho người bệnh Từ gỗ người ta sản xuất ancol etylic Xenlulozơ dùng để sản xuất vải may mặc Trong công nghiệp, người ta dùng saccarozơ để tráng gương Khối lượng glucozơ cần để điều chế 0.1 lớt ancol etylic (D = 0.8 g/ml) với hiệu suất 80% 185.6 gam B 200 ggam C 190 gam D 196.5 gam Cho 200 gam dung dịch chứa glucozơ tỏc dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, khối lượng bạc sinh cho vào dung dịch HNO3 đậm đặc thấy sinh 0.2 mol khớ NO2 giả sử phản ứng xảy hoàn toàn, nồng độ % glucozơ dung dịch ban đầu 27% B 18% C 36% D 9% Lờn men rượu H2SO4 98% Cho dóy chuyển húa: Glucozơ X Y Chỉ xột 170oC sản phẩm chớnh thỡ Y dóy chuyển húa trờn Ancol etylic B Axit axetic C Khí etylen D Đimetyl ete Điều sau đõy khụng đỳng núi xenlulozơ ? Dùng để sản xuất tơ enang B Có thể dùng để điều chế ancol etylic Phản ứng với hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 D Tan nước Svayde (dung dịch đặc [Cu(NH3)4](OH)2) Điểm giống mantozơ fructozơ Đều cú nhúm –OH hemiaxetal B Cú phản ứng bạc Làm màu nước brom D Tham gia phản ứng thủy phân Khối lượng kết tủa Ag hỡnh thành tiến hành gương hoàn toàn dung dịch chứa 36 gam glucozơ 10.80 gam B 5.04 gam C 43.20 gam D 22.60 gam Tớnh chất đõy mà saccarozơ glucozơ khụng đồng thời cú Tan tốt nước B Tính chất anđehit Tớnh chất ancol đa chức D Phản ứng chỏy ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT Câu 1: Cho chất Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4 , FeCl2 , FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với là: A B C D Câu 2: Phản ứng sau KHÔNG phải phản ứng oxi hoá - khử : A Fe + H2SO4  B 2FeO + 4H2SO4 đ, nóng    C 6FeCl2 + 3Br2  D Fe3O4 + 4H2SO4 loãng    Câu 3: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm gam Giá trị V A 6,72 lít B 5,6lít C 7,84 lít D 4,48 lít Câu 4: Cho dung dịch : HCl , BaCl2 , NH3 , KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 A B C D Câu 5: Cho hỗn hợp Mg Al vào dd chứa HCl 0,25mol H2SO4 0,125mol Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu 4,48 lít H2 (đktc) Vậy : A Kim loại hết dư H2SO4 B Còn dư Al axit hết C Dư kim loại axit hết D Kim loại hết dư axit Câu 6: Hiện tượng xảy cho vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch muối Na2CrO4 là: A dung dịch có màu da cam đậm B dung dịch chuyển sang màu vàng C dung dịch có màu vàng đậm D dung dịch chuyển sang màu da cam Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 1,38g hỗn hợp gồm kim loại Fe, Al, Mg dd HCl thu 1,344 lít H2 (đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng, khối lượng muối khan thu : A 4,58g B 5,85g C 5,64g D 6,72g Câu 8: Cho hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch chứa đồng thời AgNO3 Cu(NO3)2 thu dung dịch B chất rắn D gồm kim loại Thành phần chất rắn D gồm: A Fe, Cu Ag B Al, Fe Ag C Al, Fe Cu D Al, Cu Ag Câu 9: Cho hỗn hợp bột gồm 5,4g Al 4,8g Fe2O3 Đốt cháy hỗn hợp để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản, khối lượng chất rắn thu : A 16,3 g B 12,8 g C 6,2 g D 10,2 g Câu 10: Có thể dùng hố chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hoá chất là: A HNO3 loãng B H2SO4 loãng C HCl đặc D HCl loãng 2+ Câu 11: Phản ứng sau chứng tỏ Fe có tính khử yếu so với Cu : A Fe+Cu2+  Fe2++Cu B 2Fe3++Cu  2Fe2++Cu2+ C Fe2++Cu  Cu2++Fe D Cu2++2Fe2+  2Fe3++Cu Câu 12: Trong dd sau đây, dd có pH >7: A Na[Al(OH)4] B NaHSO4 C Al(NO3)3 D NaCl 2+ 3+ Câu 13: Muối Fe làm màu dung dịch KMnO4 mơi trường axit cho ion Fe cịn ion Fe3+ tác dụng với I– cho I2 Fe2+ Sắp xếp chất oxi hóa Fe3+, I2, MnO4– theo thứ tự độ mạnh tăng dần : A I2