ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ I MÔN HÓA (LỚP 9) - Tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ ( axit, bazơ, muối). - So sánh sự khác và giống nhau về tính chất hóa học của nhôm và sắt. - Ăn mòn kim loại và biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn. - Nhận biết các dung dịch của các hợp chất vô cơ, nhận biết các kim loại ( sử dụng thêm một hay nhiều hóa chất tùy ý). - Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa dựa vào tính chất hóa của hợp chất vô cơ và kim loại. - Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp, tính thành phần % mỗi kim loại trong hỗn hợp. - Xác định tên kim loại. - Tính nồng độ các chất sau phản ứng. ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HK I I/ Mục tiêu Đánh giá mức độ hiểu biết của HS về chương I, chương II và một số nội dung trong chương III. 1/ Kiến thức - Tính chất hóa học của hợp chất vô cơ. - Tính chất hóa học của kim loại. 2/ Kĩ năng : - Dựa vào các kiến thức đã học ở chương I,II,III để viết phương trình hóa học. - Kĩ năng làm các bài tập nhận biết, phân biệt, tách riêng các chất. - Tính toán theo phương trình hóa học. - Giải thích một số hiện tượng có liên quan đến nội dung đã học. 3/ Thái độ : Cẩn thận, chính xác, tự duy. II/ Hình thức đề kiểm tra: Tự luận III/ MA TRẬN ĐỀ Cấp độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Thấp Cao 1/ Các loại hợp chất vô cơ 18 tiết - Tính chất hóa học của axit.(Tính chất hóa học của muối) - Nhận biệt các dung dịch dựa vào TCHH chỉ được dùng thêm một hóa chất. Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ 1 2,5 25% 1 2,0 20% 2 4,5 45% 2/ Kim loại 9 tiết - Tính khối lượng dựa vào PTHH. Số câu hỏi Số điểm 1 1 2,5 1 Tỉ lệ 2,5 25% 25% 3/ Tổng hợp các kiến thức trên - Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học của kim loại và các hợp chất vô cơ. Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ 1 3,0 30% 1 3,0 30% Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ 1 2,5 25% 1 3,0 30% 1 2,5 25% 1 2 20% 4 10 100% IV/ NỘI DUNG ĐỀ ĐỀ CHẴN: Câu 1 : ( 2,5 điểm ) Nêu tính chất hóa học của axit ? Viết phương trình hóa học minh họa. Câu 2 : ( 3 điểm ) Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau : Cu → 1 CuO → 2 CuCl 2 → 3 AlCl 3 → 4 Al(OH) 3 → 5 Al 2 O 3 → 6 Al Câu 3 : ( 2 điểm ) Có 4 lọ dung dịch mất nhãn sau : NaOH, BaCl 2 , HCl, H 2 SO 4 . Chỉ sử dụng thêm quỳ tím, hãy phân biệt các dung dịch đã cho bằng phương pháp hóa học, viết phương trình hóa học xảy ra ( nếu có ). Câu 4 : ( 2,5 điểm) Hòa 10gam hỗn hợp A gồm nhôm và sắt vào dung dịch NaOH dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được m g chất rắn B. Lấy m g chất B cho phản ứng với axit HCl dư thu được 0,448 lit khí ( đktc). a/ Viết phương trình hóa học xảy ra. b/ Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp A. Biết: Al = 27; Fe = 56; Na = 23; O = 16 ; H = 1 V/ Đáp án và biểu điểm Câu Đáp án Điểm 1 - Tính chất hóa học của axit: 1/ Làm đổi màu chất chỉ thị màu: làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. 2/ Tác dụng với kim loại: PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 3/ Tác dụng với bazơ PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 4/ Tác dụng với oxit bazơ PTHH: 2HCl + CaO → CaCl 2 + H 2 O 5/ Axit còn tác dụng với muối BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 2 (1) 2Cu + O 2 → 0 t 2CuO (2) CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O (3) 2Al + 3CuCl 2 → 2AlCl 3 + 3Cu (4) AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl (5) 2Al(OH) 3 → 0 t Al 2 O 3 + 3H 2 O (6) 2Al 2 O 3 → criolitdpnn , 4Al + 3O 2 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 2 3 - Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử. - Cho quỳ tím vào 4 mẫu thử + Quỳ tím hóa đỏ : HCl, H 2 SO 4 + Quỳ tím hóa xanh : NaOH. + Quỳ tím không đổi màu: BaCl 2 - Cho BaCl 2 vừa nhận biết được vào 2 axit : HCl và H 2 SO 4 . + Xuất hiện kết tủa trắng là H 2 SO 4 BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl + Không có hiện tượng là HCl. ( HS có thể làm cách khác ) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 4 - Nhôm tan trong dung dịch NaOH, sắt không tan trong NaOH =>chất rắn B là sắt. a/ PTHH : 2NaOH + 2Al + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (mol) 0,02 0,02 - ( ) moln H 02,0 4,22 448,0 2 == b/ m Fe =0,02 . 56 = 1,12 g m Al = 10 – 1,12 = 8,88 g 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 3 . chất sau phản ứng. ĐỀ KIỂM TRA CU I HK I I/ Mục tiêu Đánh giá mức độ hiểu biết của HS về chương I, chương II và một số n i dung trong chương III. 1/ Kiến thức - Tính chất hóa học của hợp chất vô. cơ. - Tính chất hóa học của kim lo i. 2/ Kĩ năng : - Dựa vào các kiến thức đã học ở chương I, II,III để viết phương trình hóa học. - Kĩ năng làm các b i tập nhận biết, phân biệt, tách riêng các chất. -. trình hóa học. - Gi i thích một số hiện tượng có liên quan đến n i dung đã học. 3/ Th i độ : Cẩn thận, chính xác, tự duy. II/ Hình thức đề kiểm tra: Tự luận III/ MA TRẬN ĐỀ Cấp độ Nhận biết Thông