Đề kiểm tra chất lượng học kỳ 1 lớp 10 THPT Minh Khai - Hà Tĩnh năm 2013 - 2014_MÔN HÓA

Sở GD- ĐT Hà Tĩnh ĐỀ THI KSCL HỌC KÌ I NĂM HỌC 2013 – 2014 Trường THPT Minh Khai Môn thi: Ha hc 10 ( thời gian 45 pht) Mã đề 101 Câu 1.( 2,5 điểm) Cho các nguyên tố Na (Z=11), P (Z = 15), a. Viết cấu hình electron của các nguyên tử và ion sau: Na, P, Na + , P 3- b. Xác định vị trí của Na, P trong bảng tuần hoàn? Câu 2(2,5 điểm):Cho các phân tử:K 2 O , N 2 , NH 3 a.Cho biết các loại liên kết (cộng ha trị không cực, cộng hoá trị c cực hay liên kết ion ) giữa các nguyên tử trong các phân tử trên. b. Hãy viết công thức electron, Công thức cấu tạo của các phân tử c liên kết cộng hoá trị . - Cho biết điện hoá trị của các nguyên tố trong phân tử c liên kết ion. (Cho số hiệu nguyên tử của: H=1, O=8, N=7, K=19) Câu 3(3 điểm). Hãy cân bằng các phản ứng oxi ha khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (xác định số oxi hoá, nêu rõ chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá , sau đ cân bằng). 1. Fe 2 O 3 + C → Fe + CO ; 2. H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O 3. Al +HNO 3 → Al (NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O Câu 4(2 điểm). a. Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố R c công thức RH 2 . Hợp chất oxit cao nhất của n chứa 60 % oxi về khối lượng. Tìm tên R? b. Cho 10,1 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại nhm I A ( ở hai chu kỳ liên tiếp ) tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch HCl 7,3%. Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch thu được. Lưu ý: Các lớp từ 10A 5 → 10A 12 không phải làm Câu 4b (Cho Nguyên tử khối H=1, C=12, Si=28, O=16, N=15, P=31, Cl=35.5, S=32, Li= 7, Na=23, K=39,Mg=24, Ca=40, Ba=137) Thí sinh ghi rõ mã đề vào bài thi; không được sử dụng bảng tuần hoàn. Hết Sở GD- ĐT Hà Tĩnh ĐỀ THI KSCL HỌC KÌ I NĂM HỌC 2013 – 2014 Trường THPT Minh Khai Môn thi: Ha hc 10 ( thời gian 45 pht) Mã đề 102 Câu 1.( 2,5 điểm) Cho các nguyên tố Mg (Z=12), Cl (Z = 17). a. Viết cấu hình electron của các nguyên tử và ion sau: Mg, Cl, Mg 2+ , Cl - b. Xác định vị trí của Mg, Cl trong bảng tuần hoàn? Câu 2(2,5 điểm):Cho các phân tử: MgCl 2 , O 2 , H 2 O a.Cho biết các loại liên kết (cộng ha trị không cực, cộng hoá trị c cực hay liên kết ion ) giữa các nguyên tử trong các phân tử trên. b. Hãy viết công thức electron, Công thức cấu tạo của các phân tử c liên kết cộng hoá trị . - Cho biết điện hoá trị của các nguyên tố trong phân tử c liên kết ion. (Cho số hiệu nguyên tử của: H=1, O=8, Mg=12, Cl=17) Câu 3(3 điểm). Hãy cân bằng các phản ứng oxi ha khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (xác định số oxi hoá, nêu rõ chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá , sau đ cân bằng) 1. Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2 2. CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O 3. Al +HNO 3 → Al (NO 3 ) 3 + N 2 + H 2 O Câu 4(2 điểm). a. Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố R c công thức RH 4 . Hợp chất oxit cao nhất của n chứa 72,73 % oxi về khối lượng. Tìm tên R? b. Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại nhm II A ( ở hai chu kỳ liên tiếp ) tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch HCl 14,6%. Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch thu được. Lưu ý: Các lớp từ 10A 5 → 10A 12 không phải làm Câu 4b (Cho Nguyên tử khối H=1, C=12, Si=28, O=16, N=15, P=31,S=32, Cl=35.5, Li= 7, Na=23, K=39, Mg=24, Ca=40, Ba=137) Thí sinh ghi rõ mã đề vào bài thi; không được sử dụng bảng tuần hoàn. Hết Sở GD- ĐT Hà Tĩnh Đ>P >N ĐỀ THI KSCL HỌC KÌ I NĂM HỌC 2013 – 2014 Trường THPT Minh Khai Môn thi: Ha hc 10 ( Thời gian 45 pht) Mã đề 101 Câu 1.( 2.5 điểm). a.(2.0đ). Viết 1cấu hình e : 0.5đ x4=2.0 đ : Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 , P:s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 , Na + 1s 2 2s 2 2p 6 , P 3- :s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 b. (0.5điểm) Na: ô thứ 11, chu kì 3, nhm IA (0.25đ) P: ô thứ 15 chu kì 3 nhm VA (0.25đ) Câu 2.( 2.5 điểm). - K 2 O : Liên kết ion (0.5điểm) - N 2 , NH 3 : Liên kết cộng hoá trị (0.5điểm) - Viết đng CT e và CTCT của N 2 (0.5điểm), của NH 3 (0.5điểm) - trong K 2 O: K c điện hoá trị là: 1+, O c điện hoá trị là 2- (0.5điểm) Câu 3(3 điểm). Hãy cân bằng các phản ứng oxi ha khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (nêu rõ chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá , sau đ cân bằng) Xác định số oxi hoá, Nêu chất oxi hoá, chất khử :0.25đ Viết quá trình nhường nhận e: 0.25 đ Đặt hệ số đúng:0.5 đ 1(1điểm). Fe 2 O 3 + 3C →2 Fe + 3CO Chất oxi hoá: Fe 2 O 3 , chất khử C (0.25đ) Viết quá trình oxi hoá (sự oxi hoá):C o → C +2 +2e x3 Viết quá trình khử (sự khử) Fe +3 +3e→Fe o x2 (0.25đ) Đặt hệ số :(0.5đ) 2.(1điểm). 2H 2 S + 3O 2 →2 SO 2 + 2H 2 O Chất oxi hoá: O 2 , chất khử H 2 S (0.25đ) Viết quá trình oxi hoá (sự oxi hoá):S -2 → S +4 +6e x 2 Viết quá trình khử (sự khử) O 2 +4e→2 O- 2 x3 (0.25đ) Đặt hệ số :(0.5đ) 3.(1điểm) 8Al +30HNO 3 → 8Al (NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O Chất oxi hoá: HNO 3 (hoặc N +5 ) , chất khử Al (0.25đ) Viết quá trình oxi hoá (sự oxi hoá): Al →Al +3 +3e x8 Viết quá trình khử (sự khử) 2N +5 +8e→2N +1 x3 (0.25đ) Đặt hệ số :(0.5đ) Câu 4 a(2,0 điểm đối với các lớp từ A5→ A12,( 1 điểm) đối với A1→ A4) Oxit cao nhất RO 3 C %O=60% => %R =40% (1đ) => R/48=40/60 =>R=32 (S) (1đ) ( 1 điểm) đối với A1→ A4) : Lập được pt: R/48=40/60 (0.75đ) : Tìm ra nguyên tố R (0.25đ ) b)(1điểm) Cho 10,1 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại nhm I A ( ở hai chu kỳ liên tiếp ) tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch HCl 7,3%. Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch thu được. Gi CTTB của 2 kim loại là M 2 M +2 HCl =>2 M Cl + H 2 (0.25đ) số mol HCl= 5,36 150.7,3% =0.3mol=>số mol M=số mol HCl=0,3mol M =10,1/0,3=33,67 => 2 kim loại là Na, K Gi số mol Na, K lần lượt là x, y => x+y =0,3 ; 23x+39y=10,1 => x=0,1, y=0,2 (0.25đ) khối lượng NaCl=0,1. 58,5=5,85gam; khối lượng KCl=0,2.74,5=14,9gam khối lượng dung dịch sau phản ứng: =mkimloai +mdd HCl- mH 2 =10,1+150-0,3=159,8gam C%NaCl=3,66%, C%KCl=9,32% (0.5đ) Đáp án Mã đề 102 Câu 1.( 2.5 điểm). a. .( 2.5 điểm). a.(2.0đ). Viết 1cấu hình e : 0.5đ x4=2.0 đ Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 , Cl:s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 , Mg 2+ 1s 2 2s 2 2p 6 , Cl - :s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 b. (0.5điểm) Mg: ô thứ 12, chu kì 3, nhm IIA (0.25đ) Cl: ô thứ 17, chu kì 3 ,nhm VII A (0.25đ) Câu 2.( 2.5 điểm). - MgCl 2 : Liên kết ion (0.5điểm) - O 2 , H 2 O : Liên kết cộng hoá trị (0.5điểm) - Viết đng CT e và CTCT của O 2 (0.5điểm), của H 2 O (0.5điểm) - trong MgCl 2 : Mg c điện hoá trị là: 2+, Cl c điện hoá trị là 1- (0.5điểm) Câu 3(3 điểm). Hãy cân bằng các phản ứng oxi ha khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (nêu rõ chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá , sau đ cân bằng) 1. (1điểm) Fe 2 O 3 + 3 CO  2Fe + 3CO 2 Chất oxi hoá: Fe 2 O 3 , chất khử CO (0.25đ) Viết quá trình oxi hoá (sự oxi hoá):C +2 → C +4 +2e x3 Viết quá trình khử (sự khử) Fe +3 +3e→Fe o x2 (0.25đ) Đặt hệ số :(0.5đ) 2.(1điểm). CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O Chất oxi hoá: O 2 , chất khử CH 4 (0.25đ) Viết quá trình oxi hoá (sự oxi hoá):C -4 → C +4 +8e x 1 Viết quá trình khử (sự khử) O 2 +4e→2 O - 2 x2 (0.25đ) Đặt hệ số :(0.5đ) 2.(1điểm) 10Al +36HNO 3 → 10Al (NO 3 ) 3 + 3N 2 + 18H 2 O Chất oxi hoá: HNO 3 (hoặc N +5 ) , chất khử Al (0.25đ) Viết quá trình oxi hoá (sự oxi hoá): Al →Al +3 +3e x 10 Viết quá trình khử (sự khử) 2N +5 +10e→N 2 x 3 (0.25đ) Đặt hệ số :(0.5đ) Câu 4 a(2,0 điểm đối với các lớp từ A5→ A12 ,( 1 điểm) đối với A1→ A4) Oxit cao nhất RO 2 C %O=72,73% => %R =27,27% (1.0đ) => R/32=27,27/72,73 =>R=12 (C) (1.0đ) ( 1 điểm) đối với A1→ A4) : Lập được pt: R/32=27,27/72,73 (0.75đ) : Tìm ra nguyên tố R (0.25đ ) b)(1điểm) Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại nhm II A ( ở hai chu kỳ liên tiếp ) tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch HCl 14,6%. Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch thu được. Gi CTTB của 2 kim loại là M M +2 HCl => M Cl 2 + H 2 (0.25đ) số mol HCl= 5,36 150.14,6% =0.6 mol=>số mol M=1/2số mol HCl=0,3mol M =8,8/0,3=29,3 => 2 kim loại là Mg, Ca Gi số mol Mg, Calần lượt là x, y => x+y =0,3 ; 24x+40y=8.8 => x=0,2, y=0,1 (0.25đ) khối lượng MgCl 2 =0,2. 95=19gam; khối lượng CaCl 2 =0,1.111=11,1gam khối lượng dung dịch sau phản ứng: =mkimloai +mdd HCl- mH 2 =8,8+150-0,6=158,2gam C%MgCl 2 =12,01%, C%CaCl 2 =7,02% (0.5đ) (Thí sinh làm theo cách khác nếu đng vẫn cho điểm tối đa.) . Sở GD- ĐT Hà Tĩnh ĐỀ THI KSCL HỌC KÌ I NĂM HỌC 2 013 – 2 014 Trường THPT Minh Khai Môn thi: Ha hc 10 ( thời gian 45 pht) Mã đề 10 1 Câu 1. ( 2,5 điểm) Cho các nguyên tố Na (Z =11 ), P (Z = 15 ),. >N ĐỀ THI KSCL HỌC KÌ I NĂM HỌC 2 013 – 2 014 Trường THPT Minh Khai Môn thi: Ha hc 10 ( Thời gian 45 pht) Mã đề 10 1 Câu 1. ( 2.5 điểm). a.(2.0đ). Viết 1cấu hình e : 0.5đ x4=2.0 đ : Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Tĩnh ĐỀ THI KSCL HỌC KÌ I NĂM HỌC 2 013 – 2 014 Trường THPT Minh Khai Môn thi: Ha hc 10 ( thời gian 45 pht) Mã đề 10 2 Câu 1. ( 2,5 điểm) Cho các nguyên tố Mg (Z =12 ), Cl (Z = 17 ). a. Viết cấu