CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG HÓA 8

Kiến thức cơ bản 1/ NT là hạt vô cùng nhỏ ,trung hoà về điện và từ đó tạo mọi chất .NT gồm hạt nhân mang điện tích + và vỏ tạo bởi electron e mang điện tích - 2/ Hạt nhân tạo bởi prôton

Chuyên đề 1:

Nguyên tử- Nguyên tố hoá học

I Kiến thức cơ bản

1/ NT là hạt vô cùng nhỏ ,trung hoà về điện và từ đó tạo mọi

chất NT gồm hạt nhân mang điện tích + và vỏ tạo bởi electron (e)

mang điện tích -

2/ Hạt nhân tạo bởi prôton (p) mang điện tích (+) và nơtron (n) ko

mang điên Những NT cùng loại có cùng số p trong hạt nhân Khối lợng HN =khối lợng NT

3/Biết trong NT số p = số e E luôn chuyển động và sắp xếp thành

từng lớp.Nhờ e mà NT có khả năng liên kết đợcvới nhau

1/ Nguyên tố hoá học là những nguyên tử cùng loại,có cùng số ptrong hạt nhân

Vởy : số P là số đặc trng cho một nguyên tố hoá học

4/ Cách biểu diễn nguyên tố:Mỗi nguyên tố đợc biễu diễn bằng mộthay hai chữ cái ,chữ cái đầu đợc viết dạng hoa ,chữ cái hai nếu cóviết thờng Mỗi kí hiệu còn chỉ một nguyên tử của nguyên tố đó

Vd:Kí hiệu Na biểu diễn {nguyên tố natri ,một nguyên tử natri }

5/Một đơn vị cacbon ( đvC) = 1/12khối lg của một nguên tử C

mC=19,9206.10-27kg

6/Nguyên tử khối là khối lợng của1 nguyên tử tính bằng đơn vị C

II Bài Tập

Bài 1: Tổng số hạt p ,e ,n trong nguyên tử là 28 ,trong đó số hạt ko

mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt mỗi loaị Vẽ sơ đồ cấutạo nguyên tử

Bài 2 :nguyên tử sắt gồm 26 p,30 n ,26 e ,

a) Tính khối lợng e có trong 1 kg sắt '

b) Tính khối lợng sắt chứa 1kg e

Bài 3:Nguyên tử oxi có 8 p trong hạt nhân.Cho biết thành phần hạt

nhân của 3 nguyên tử X,Y ,Z theo bảng sau:

Những nguyên tử này thuộc cùng một nguyên tố nào ? vì sao ?

Bài 4: a)Nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử oxi

b)nguyên tử Y nhẹ hơn nguyên tử magie 0,5 lần

c) nguyên tử Z nặng hơn nguyên tử natri là 17 đvc

Hãy tính nguyên tử khối của X,Y ,Z tên nguyên tố ,kí hiệu hoá học của nguyên tốđó ?

Bài 5 : Một hợp chất có PTK bằng 62 Trong phân tử oxi chiếm 25,8%

theo khối lợng , còn lại là nguên tố natri Hãy cho biết số nguyên tử của mỗi nguỷên tố có trong phân tử hợp chất

Nguyên tử M có số n nhiều hơn số p là 1 và số hạt mang điện nhiêu hơn

số hạt không mang điện là 10.Hãy xác định M là nguyên tố nào?

Bài 8.Trong phản ứng hoá học cho biết:

a) Hạt vi mô nào đợc bảo toàn, hạt nào có thể bị chia nhỏ ra?

b) Nguyên tử có bị chia nhỏ không?

c)Vì sao có sự biến đổi phân tử này thành phân tử khác? Vì sao có

sự biến đổi chất này thành chất khác trong phản ứng hóa học?

Chuyên đề 2 Chất và sự biến đổi chất A/Kiến thức cần nhớ

1/.Hiện tợng vật lí là sự bién đổi hình dạng hay trạng thái của chất

2/.Hiện tợng hoá học: là sự biến đổi chất này thành chất khác

3/ Đơn chất: là những chất đợc tạo nên từ một nguyên tố hoá học từmột nguyên tố hh có thể tạo nhiều đơn chất khác nhau

4/Hợp chất : là những chất đợc tạo nên từ hai nguyên tố hoá

học trở lên

5/Phân tử:là hạt gồm 1số nguyên tử liên kết với nhau và thể

hiện đầy đủ tính chất hoá học của chất

6/Phân tử khối :- Là khối lợng của nguyên tử tính bằng đơn vị

Bài 1:Khi đun nóng , đờng bị phân huỷ biến đổi thành than và

n-ớc.Nh vậy ,phân tử đuờng do nguyên tố nào tạo nên ?Đờng là đơn

chất hay hợp chất

Bài 2:a) Khi đánh diêm có lửa bắt cháy, hiện tợng đó là hiện tợng gì?

b) Trong các hiện tợng sau đây, hiện tợng nào là hiện tợng hóahọc: trứng bị thối; mực hòa tan vào nớc; tẩy màu vải xanh thànhtrắng

Bài 3:Em hãy cho biết những phơng pháp vật lý thông dụng dùng để

tách các chất ra khỏi một hỗn hợp Em hãy cho biết hỗn hợp gồm nhữngchất nào thì áp dụng đợc các phơng pháp đó Cho ví dụ minh họa

Bài 4:Phân tử của một chất A gồm hai nguyên tử, nguyên tố X liên kết

với một nguyên tử oxi và nặng hơn phân tử hiđro 31 lần

a) A là đơn chất hay hợp chất

- Lợng thực tế đã phản ứng < lợng tổng số đã lấy

Lợng thực tế đã phản ứng , lợng tổng số đã lấy có cùng đơn vị

Cách 2: Dựa vào 1 trong các chất sản phẩm

H = L ợng sản phẩm thực tế thu đ ợc .100%

Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết

- Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết đợc tính qua phơng trình phản ứng theo lợng chất tham gia phản ứng với giả thiết H = 100%

- Lợng sản phẩm thực tế thu đợc thờng cho trong đề bài

- Lợng sản phẩm thực tế thu đợc < Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết

- Lợng sản phẩm thực tế thu đợc và Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết phải có cùng đơn vị đo

B Bài tập

Bài 2:

a) Khi cho khí SO3 hợp nớc cho ta dung dịch H2SO4 Tính lợng H2SO4

a) Tính hiệu suất của sự cháy trên

d

Lợng vôi sống thu đợc từ 1 tấn đá vôi có chứa 10% tạp chất là 0,45 tấn.Tính hiệu suất phản ứng

Đáp số: 89,28%

Bài 6:Có thể điều chế bao nhiêu kg nhôm từ 1tấn quặng boxit có chứa

95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng là 98%

Đáp số: 493 kg

suất phản ứng là 95%

Đáp số: 46,55 kg

L-ợng vôi sống thu đợc từ 1 tấn đá vôi có chứa 10% tạp chất là:

A O,352 tấn B 0,478 tấn C 0,504 tấn D.0,616 tấn

Hãy giải thích sự lựa chọn? Giả sử hiệu suất nung vôi đạt 100%

Chuyên đề 4 Tạp chất và lợng dùng d trong phản ứng

I: Tạp chất

Tạp chất là chất có lẫn trong nguyên liệu ban đầu nhng là chất

không tham gia phản ứng Vì vâỵ phải tính ra lợng nguyên chất trớc khi thực hiện tính toán theo phơng trình phản ứng

khối lợng vôi sống thu đợc nếu H = 80%

Bài 2

Đốt cháy 6,5 g lu huỳnh không tinh khiết trong khí oxi d đợc 4,48l khí

SO2 ở đktc

a) Viết PTHH xảy ra

b) Tính độ tinh khiết của mẫu lu huỳnh trên?

Ghi chú: Độ tinh khiết = 100% - % tạp chất

Khối lợng ko tinh khiết

Bài 3:

sống thu đợc từ 1 tấn đá vôi chứa 10% tạp chất

ruộng Ngời ta bón 25kg muối trên 1ha đất >Lợng Cu đợc đa và đất làbao nhiêu ( với lợng phân bón trên) Biết rằng muối đó chứa 5% tạp chất.( ĐSố 6,08 kg)

II Lợng dùng d trong phản ứng

Lợng lấy d 1 chất nhằm thực hện phản ứng hoàn toàn 1 chất khác.Lợng này không đa vào phản ứng nên khi tính lợng cần dùng phải tínhtổng lợng đủ cho phản ứng + lợng lấy d

Thí dụ: Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để hoà tan hết 10,8g

Al, biết đã dùng d 5% so với lợng phản ứng

nhiêu gam KClO3?

Biết rằng khí oxi thu đợc sau phản ứng bị hao hụt 10%)

Chuyên đề 5 Lập công thức hoá học A: Lí thuyết

Dạng 1: Biết tỉ lệ khối l ợng các nguyên tố trong hợp chất.

Giải: - Đặy công thức hợp chất là: HxOy

Bài 1: hợp chất X có phân tử khối bằng 62 đvC Trong phân tử của hợp

chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lợng, còn lại là nguyên tố Na

Số nguyên tử của nguyên tố O và Na trong phân tử hợp chất là baonhiêu ?

Dạng 4: Biết thành phần phần trăm về khối l ợng các nguyên tố mà đề bài không cho phân tử khối.

Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy

MB..y %B

- Tìm đợc tỉ lệ :x và y là các số nguyên dơng

Bài 2: hai nguyên tử X kết hợp với 1 nguyên tử oxi tạo ra phân tử oxit

Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% về khối lợng Tìm nguyên tố

X (Đs: Na)

B/Bài Tập:

Bài 1: Hãy xác định công thức các hợp chất sau:

a) Hợp chất A biết : thành phần % về khối lợng các nguyên tố là:40%Cu 20%S và 40% O, trong phân tử hợp chất có 1 nguyên tử S

b) Hợp chất B (hợp chất khí ) biết tỉ lệ về khối lợng các nguyên tố tạo

c) Hợp chất C, biết tỉ lệ về khối lợng các nguyên tố là : mCa : mN : mO =10:7:24 và 0,2 mol hợp chất C nặng 32,8 gam.

d) Hợp chất D biết: 0,2 mol hợp chất D có chứa 9,2g Na, 2,4g C và 9,6gO

(đktc) Phần rắn còn lại chứa 52,35% kali và 47,65% clo (về khối lợng)

Tìm công thức hóa học của A

Bai 3:Tìm công thức hoá học của các hợp chất sau.

a) Một chất lỏng dễ bay hơi ,thành phân tử có 23,8%

C 5,9%H ,70,3%Cl và có PTK bằng 50,5

b ) Một hợp chất rấn màu trắng ,thành phân tử có 4o% C 6,7%H 53,3%

O và có PTK bằng 180

Bài 4:Muối ăn gồm 2 nguyên tố hoá học là Na và Cl Trong đó Na

chiếm39,3% theo khối lợng .Hãy tìm công thức hoá học của muối

ăn ,biết phân tử khối của nó gấp 29,25 lần PT Khu mỏ sắt ở Trại Cau(Thái Nguyên) có một loại quặng sắt Khi phân tích mẫu quặng này ngời

với hàm lợng sắt nói trên là:

A 6 gam B 8 gam C 4 gam D 3gam

Đáp số: C

đồng và oxi trong oxit là 4 : 1 Viết phơng trình phản ứng điều chế đồng

Bài 6:Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và magiê, các dung

1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào để chỉ cần mộtlợng nhỏ nhất

A Mg và H2SO4 B Mg và HCl

C Zn và H2SO4 D Zn và HCl

Đáp số: B

Bài 8: a)Tìm công thức của oxit sắt trong đó có Fe chiếm 70% khối

l-ợng

bằng hiđro đợc 1,76 gam kim loại Hoà tan kim loại đó bằng dung dịch

Đáp số: a) Fe2O3

b) Fe2O3.

Chuyên đề 6

Tính theo phơng trình hoá học A.Lí thuyết

1.Dạng 1:Tính khối lợng (hoặc thể tích khí, đktc) của chất này khi đãbiết (hoặc thể tích) của 1 chất khác trong phơng trình phản ứng

2 Dạng 2: Cho biết khối lợng của 2 chất tham gia, tìm khối lợng chất tạothành

3 Dạng 3: Tính theo nhiều phản ứng

B Bài tập

Bài 1:Cho 8,4 gam sắt tác dụng với một lợng dung dịch HCl vừa đủ Dẫn

toàn bộ lợng khí sinh ra qua 16 gam đồng (II) oxit nóng

a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc)

b) Tính khối lợng kim loại đồng thu đợc sau phản ứng

Bài 2:Khi đốt, than cháy theo sơ đồ sau:

Cacbon + oxi   khí cacbon đioxit

a) Viết và cân bằng phơng trình phản ứng

b) Cho biết khối lợng cacbon tác dụng bằng 9 kg, khối lợng oxi tác dụngbằng 24 kg Hãy tính khối lợng khí cacbon đioxit tạo thành

c) Nếu khối lợng cacbon tác dụng bằng 6 kg, khối lợng khí cacbonic thu

đợc bằng 22 kg, hãy tính khối lợng oxi đã phản ứng

Đáp số: b) 33 kg

c) 16 kg

ứng xảy ra hoàn toàn

Baì 4:Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 14,6 gam dung dịch axit clohiđric

HCl nguyên chất

a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra

b) Chất nào còn d sau phản ứng và d bao nhiêu gam?

d) Nếu muốn cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì phải dùng thêm chất kiamột lợng là bao nhiêu?

Đáp số: b) 8, 4 gam; c) 3,36 lít; d) 8, 4 gam sắt

Hỏi nếu thu đợc 26,4 gam hỗn hợp đồng và sắt, trong đó khối lợng đồnggấp 1,2 lần khối lợng sắt thì cần tất cả bao nhiêu lít khí hiđro

a) Tính khối lợng sắt và khối lợng đồng thu đợc sau phản ứng

Bài 8: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và magiê, các dung

1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào để chỉ cần mộtlợng nhỏ nhất.

A Mg và H2SO4 B Mg và HCl

C Zn và H2SO4 D Zn và HCl

Bài 9:Cho 60,5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kẽm Zn và sắt Fe tác

dụng với dung dịch axit clohiđric Thành phần phần trăm về khối lợngcủa sắt chiếm 46,289% khối lợng hỗn hợp.Tính

a) Khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp

dụng với dung dịch axit clohiđric

c) Khối lợng các muối tạo thành

Bài 2:Viết phơng trình hóa học biểu diễn sự cháy trong oxi của các đơn

chất: cacbon, photpho, hiđro, nhôm, magiê, lu huỳnh Hãy gọitên các sản phẩm

Bài 3: Viết các phơng trình phản ứng lần lợt xảy ra theo sơ đồ:

C )1 CO2  )2 CaCO3  )3 CaO  )4 Ca(OH)2

Để sản xuất vôi trong lò vôi ngời ta thờng sắp xếp một lớp than, mộtlớp đá vôi, sau đó đốt lò Có những phản ứng hóa học nào xảy ra trong

lò vôi? Phản ứng nào là phản ứng toả nhiệt; phản ứng nào là phản ứng

thu nhiÖt; ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng ph©n huû; ph¶n øng nµo lµ ph¶nøng hãa hîp?

oxit, 2 axit vµ 2 muèi ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng

trªn ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra

nµo cho

nhiÒu khÝ oxi h¬n?

b) NÕu ®iÒu chÕ cïng mét thÓ tÝch khÝ oxi th× dïng chÊt nµo kinh tÕ h¬n?

§¸p sè: 11.760® (KClO3) vµ 14.220 ® (KMnO4)

Bài 9.Hãy lập các phơng trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau:

a) Sắt (III) oxit + nhôm   nhôm oxit + sắt

c) Hiđro sunfua + oxi   khí sunfurơ + nớc

d) Đồng (II) hiđroxit   đồng (II) oxit + nớc

e) Natri oxit + cacbon đioxit   Natri cacbonat

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử?Xác định chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử

thuốc thử là dung dịch axit HCl có thể nhận biết đợc 4 chất trên đợckhông? Mô tả hiện tợng và viết phơng trình phản ứng (nếu có)

Bài 11.

nêu phơng pháp hóa học để nhận biết 3 chất đó Viết các phơng trìnhphản ứng xảy ra

b) Có 3 ống nghiệm đựng riêng rẽ 3 chất lỏng trong suốt, không màu là

(kể cả quì tím), làm thế nào để nhận biết ra từng chất

Bài 12 Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 14,6 gam dung dịch axit clohiđric

HCl nguyên chất

a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra

b) Chất nào còn d sau phản ứng và d bao nhiêu gam?

sunfuric loãng H2SO4 và axit clohiđric HCl.

Muốn điều chế đợc 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào,axit nào

để chỉ cần một lợng nhỏ nhất

A Mg và H2SO4 B Mg và HCl

C Zn và H2SO4 D Zn và HCl Đáp số: B

Bài 15 a ) Hãy nêu phơng pháp nhận biết các khí: cacbon đioxit,

chất theo sơ đồ chuyển hóa sau:

Cu   CuO   Cu

minh công thức hóa học của nớc

Bài 17.Cho các chất nhôm., sắt, oxi, đồng sunfat, nớc, axit clohiđric.

Hãy điều chế đồng (II) oxit, nhôm clorua ( bằng hai phơng pháp) và sắt(II) clorua Viết các phơng trình phản ứng

Bài 18 Có 6 lọ mất nhãn đựng các dung dịch các chất sau:

Hãy chọn một thuốc thử để nhận biết các dung dịch trên,

2 Chuyển đổi giữa khối lợng dung dịch và thể tích dung dịch.

 Thể tích của chất rắn và chất lỏng:

D

m

V 

1000

%.

M

d c

d

C M

%  

Trong đó d là khối lợng riêng: d(g/cm3) có m (g) và V (cm3) hayml.

chất tan thì có thể dùng phơng pháp đờng chéo

m1 gam dung dịch C1 C2 - C

C  m m C C  C C

1

2 2 1

m2 gam dung dịch C2 C1 - C 

V2 lít dung dịch D2 D1 - D 

(Với giả thiết V = V1 + V2 )

b) Dùng phơng trình pha trộn: m1C1 + m2C2 = (m1 + m2).C

Trong đó: m1 và m2 là số gam dung dịch thứ nhất và dung dịchthứ hai.

1

Khi pha trộn dung dịch, cần chú ý:

 Có xảy ra phản ứng giữa các chất tan hoặc giữa chất tan với dungmôi? Nếu có cần phân biệt chất đem hòa tan với chất tan

98 10







x x

4 Tính nồng độ các chất trong trờng hợp các chất tan có phản ứng với nhau.

a) Viết phơng trình phản ứng hóa học xảy ra để biết chất tạo thành sauphản

ứng

b) Tính số mol (hoặc khối lợng) của các chất sau phản ứng

c) Tính khối lợng hoặc thể tích dung dịch sau phản ứng

Cách tính khối lợng sau phản ứng:

 Nếu chất tạo thành không có chất bay hơi hoặc kết tủa

m dd sau phản ứng = ∑mcác chất tham gia

Nếu chất tạo thành có chất bay hơi hay kết tủa

m dd sau phản ứng = ∑mcác chất tham gia - m khí

m dd sau phản ứng = ∑mcác chất tham gia - m kết tủa

hoặc: m dd sau phản ứng = ∑mcác chất tham gia - m kết tủa - mkhí

Chú ý: Trờng hợp có 2 chất tham gia phản ứng đều cho biết số mol

 Chuyển từ độ tan sang nồng độ phần trăm: Dựa vào định nghĩa độtan, từ đó tính khối lợng dung dịch suy ra số gam chất tan trong

100 gam dung dịch

 Chuyển từ nồng độ phần trăm sang độ tan: Từ định nghĩa nồng độphần trăm, suy ra khối lợng nớc, khối lợng chất tan, từ đó tính 100gam nớc chứa bao nhiêu gam chất tan

Biểu thức liên hệ giữa độ tan (S) và nồng độ phần trăm của chấttan trong dung dịch bão hòa:

C% = 100 %

100 S S

6 Bài toán về khối lợng chất kết tinh

Khối lợng chất kết tinh chỉ tính khi chất tan đã vợt quá độ bão hòacủa dung dịch

1. Khi gặp dạng bài toán làm bay hơi c gam nớc từ dung dịch có nồng

độ a% đợc dung dịch mới có nồng độ b% Hãy xác định khối lợng của dung dịch ban đầu ( biết b% > a%).

Gặp dạng bài toán này ta nên giải nh sau:

- Giả sử khối lợng của dung dịch ban đầu là m gam

- Lập đợc phơng trình khối lợng chất tan trớc và sau phản ứng theo

c m b m



