SỞ GD-ĐT ĐĂKLĂK Trường THPT Ngô Gia Tự Tổ Hóa Học ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC 12 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: A. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH Câu 1: Tách Ag ra khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag thì dùng dung dịch nào sau đây ? A. NH 3 B. HNO 3 đậm đặc C. Fe(NO 3 ) 3 D. HCl Câu 2: Khi cho lần lượt các chất sau: Al, Fe, FeO, Fe 2 O 3 vào dung dịch HNO 3 đặc nguội. Chất có phản ứng, sản phẩm tạo ra khí bay lên là A. Al B. Fe C. FeO D. Fe 2 O 3 Câu 3: Cho 3,87 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hai axit HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M thu được dung dịch X và 4,368 lit khí H 2 (đktc). Kết luận nào sau đây là đúng: A. dung dịch X không còn dư axit B. trong X chứa 0,11 mol ion H + C. X là dung dịch muối D. trong X còn dư kim loại Câu 4: Trong phản ứng: Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O. Chất bị oxi hoá là A. Cu B. Cu 2+ C. H + D. NO 3 - Câu 5: Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 , kết thúc phản ứng thu chất rắn chứa 3 kim loại. Các kim loại đó là A. Fe, Al, Ag B. Fe, Cu, Ag C. Al, Cu, Ag D. Al, Fe, Cu Câu 6: Hỗn hợp A chứa x mol Fe và y mol Zn. Hòa tan hết lượng hỗn hợp A này bằng dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được hỗn hợp khí gồm 0,06 mol NO; 0,01 mol N 2 O và 0,01 mol N 2 . Đem cô cạn dung dịch sau khi hòa tan, thu được 32,36 gam hỗn hợp hai muối nitrat khan. Tổng số mol của x, y là A. 0,36 B. 0,16 C. 0,32 D. 0,18 Câu 7: Có thể dung dung dịch nào sau đây để tách Ag ra khỏi hỗn hợp chất rắn gồm: Fe, Pb, Cu, Ag mà không làm thay đổi khối lượng Ag? A. HCl B. NaOH C. AgNO 3 D. Fe(NO 3 ) 3 Câu 8: Cho sơ đồ chuyển hoá Fe → + X Fe 2 (SO 4 ) 3 → +Y FeCl 3 → + Z Fe(OH) 3 X, Y, Z lần lượt là các dung dịch: A. CuSO 4 , BaCl 2 , NaOH B. H 2 SO 4 đặc nóng, MgCl 2 , NaOH C. H 2 SO 4 đặc nóng, BaCl 2 , NH 3 D. H 2 SO 4 loãng, BaCl 2 , NaOH Câu 9: Cho 9,1g hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 2,24lít CO 2 (đktc). Hai kim loại đó là A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs Câu 10: Cho 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa, lọc tách kết tủa và nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 30,0 g B. 15,0 g C. 10,0 g D. 20,0 g Câu 11: Lấy V lít dung dịch NaOH 0,4M cho vào dung dịch có chứa 58,14g Al 2 (SO 4 ) 3 thu được 23,4g kết tủa. Giá trị V là A. 2,65lít hay 2,25lít B. 2,25lít hay 2,68lít C. 2,55 lít hay 2,98 lít D. 2,65lít hay 2,85lít Câu 12: Xét ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Hiđroxit của X, Y, Z xếp theo thứ tự tăng dần tính bazơ là A. Z(OH) 3 < Y(OH) 2 < XOH B. Z(OH) 2 < Y(OH) 3 < XOH Trang 1/4 - Mã đề thi 132 C. XOH < Y(OH) 2 < Z(OH) 3 D. Y(OH) 2 < Z(OH) 3 < XOH Câu 13: Cho một miếng Na vào dung dịch CuCl 2 từ từ đến dư hiện tượng quan sát được A. Có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa xanh B. Có kết tủa màu xanh C. Có khí thoát ra D. Không có hiện tượng gì Câu 14: Để phân biệt 6 dung dịch NaNO 3 , Fe(NO 3 ) 3 , Al(NO 3 ) 3 , Mg(NO 3 ) 2 , NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 chỉ cần dùng thuốc thử sau: A. Dung dịch H 2 SO 4 . B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch NH 3 . D. Dung dịch Ba(OH) 2 . Câu 15: Cho Fe tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thì sau phản ứng thu được A. Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe B. Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Ag C. Fe(NO 3 ) 2 , Ag D. Fe(NO 3 ) 3 , Ag Câu 16: Cho 3,45g một kim loại tác dụng với H 2 O sinh ra 1,68lít H 2 (đktc). Kim loại đó có thể là kim loại nào trong các kim loại sau: A. K B. Li C. Rb D. Na Câu 17: Nhúng một lá Fe nhỏ vào dung dịch dư chứa một trong những chất sau FeCl 3 , AlCl 3 , CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 , NaCl, HNO 3 , H 2 SO 4 (đặc, nóng), NH 4 NO 3 . Số trường hợp phản ứng chỉ tạo ra muối Fe(II) là A. 4 B. 5 C. 3 D. 6 Câu 18: Chỉ dùng một dung dịch hoá chất thích hợp, có thể phân biệt 3 kim loại riêng biệt: Na, Ba, Cu. Dung dịch đó là A. HNO 3 B. NaOH C. H 2 SO 4 D. HCl Câu 19: Hoà tan hết hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO 4 0,1M. Giá trị của m là A. 0,96 gam B. 3,2 gam C. 1,24 gam D. 0,64 gam Câu 20: Khi điện phân dung dịch NaCl thì ở catốt xảy ra quá trình A. oxi hoa Cl - B. khử H 2 O C. khử Na + D. khử Cl - Câu 21: Phương pháp nhiệt luyện thường dùng để điều chế A. Các kim loại hoạt động mạnh như Ca, Na, AlB. Các kim loại hoạt động trung bình và yếu C. Các kim loại hoạt động trung bình D. Các kim loại hoạt động yếu Câu 22: Kim loại có tính chất vật lí chung là dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo và có ánh kim. Nguyên nhân của những tính chất vật lí chung của kim loại là do: A. Trong tinh thể kim loại có các electron chuyển động tự do. B. Trong tinh thể kim loại có các ion dương chuyển động tự do. C. Trong tinh thể kim loại có nhiều electron độc thân. D. Trong tinh thể có nhiều ion dương kim loại Câu 23: Cho dung dịch chứa các ion: Na + , Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + , Cl - . Phải dùng dung dịch chất nào sau đây để loại bỏ hết các ion Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + ra khỏi dung dịch ban đầu? A. AgNO 3 B. Na 2 CO 3 C. NaOH D. Na 2 SO 4 Câu 24: Để điều chế Ca từ CaCl 2 người ta sử dụng phương pháp nào sau đây A. Nhiệt luyện B. Thuỷ luyện C. Điện phân dung dịchD. Điện phân nóng chảy Câu 25: Cho mẩu Na vào dung dịch các chất (riêng biệt) sau: Ca(HCO 3 ) 2 (1), CuSO 4 (2), KNO 3 (3), HCl(4). Sau khi các phản ứng xảy ra xong, ta thấy các dung dịch có xuất hiện kết tủa là A. (1) và (2) B. (1) và (4) C. (2) và (3) D. (1) và (3) Câu 26: Để phân biệt 2 chất khí CO 2 và SO 2 ta chỉ cần dùng một thuốc thử là A. Nước vôi trong. B. Nước brom. C. Dung dịch quì tím. D. Dung dịch BaCl 2 . câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Đ.án Câu 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 Đ.án Trang 2/4 - Mã đề thi 132 B. PHẦN RIÊNG( Thí sinh có thể đươc làm một trong 2 phần sau) I. DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN Câu 27: Thổi một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe 3 O 4 và CuO nung nóng thu được 2,32 gam hỗn hợp rắn. Toàn bộ khí thoát ra cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 5 gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 3,22 gam. B. 3,12 gam. C. 4,0 gam. D. 4,2 gam. Câu 28: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO 4 có thể dùng kim loại nào làm chất khử? A. Zn. B. K. C. Ag. D. Ca. Câu 29: Có 4 chất rắn Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , CaCO 3 , CaSO 4 để phân biệt 4 chất trên ta dùng nhóm thuốc thử nào sau : A. H 2 O và dd NaOH B. bdd HCl C. dd BaCl 2 và dd HCl D. H 2 O và dd HCl Câu30: Dung dịch X chứa 0,375 ml K 2 CO 3 và 0,3 mol KHCO 3 . Thêm từ từ dung dịch chứa 0,525 mol HCl và dung dịch X được dung dịch Y và V lít CO 2 (đktc). Thêm dung dịch nước vôi trong dư vào Y thấy tạo thành m gam kết tủa . Giá trị của V và m là: A. 3,36 lít; 17,5 gam B. 8,4 lít; 52,5 gam C. 3,36 lít; 52,5 gam D. 6,72 lít; 26,25 gam Câu 31: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 lần lượt phản ứng với HNO 3 đặc, nóng, dư. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là A. 8 B. 10 C. 7 D. 9 Câu 32: Khi cho dòng điện một chiều I=2A qua dung dịch CuCl 2 trong 10 phút. Khối lượng đồng thoát ra ở catod là A. 0,4 gam. B. 0,2 gam. C. 4 gam. D. 40 gam. Câu 33: Cho V lít hỗn hợp khí A gồm clo và oxi tác dụng vừa hết với hỗn hợp B gồm 0,2 mol Al và 0,1 mol Mg thì thu được 25,2 gam hỗn hợp muối clorua và oxit của 2 kim loại. Số mol của Cl 2 có trong V lít hỗn hợp khí A là A. 0,15. B. 0,3. C. 0,2. D. 0,25. II. DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Câu 34: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO 3 (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lit khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là A. 13,32 gam B. 6,52 gam C. 13,92 gam D. 8,88 gam Câu 35: Khi điện phân dung dịch NaCl và NaCl nóng chảy( có màng ngăn xốp). Sản phẩm giống nhau trong quá trình điện phân là: A. Cl 2 B. H 2 C. Na D. NaOH Câu 36: Cho dd NH 3 đến dư vào dd chứa 2 muối AlCl 3 và ZnCl 3 thu được kết tủa A, Nung A được chất rắn B,Cho luồng H 2 dư đi qua B nung nóng sẽ thu được chất rắn: A. Al 2 O 3 và Zn B. Al và Zn C. Al 2 O 3 D. Zn Câu 37: Cho 16,7g hợp kim của Al, Fe, Zn tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 5,04 lít khí (đktc) và một phần rắn không tan. Lọc lấy phần không tan đem hòa tan hết bằng dung dịch HCl dư (không có không khí) thấy thoát ra 2,24 lít khí (đktc). Thành phần % khối lượng Al trong hợp kim là : A. 24,25% B. 16,17% C. 58,38% D. 8,08% Câu 38: Hỗn hợp A gồm CuSO 4 + FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 có % khối lượng của S là 22%. Lấy 50 gam hỗn hợp A hoà tan trong nước, thêm dd NaOH dư, kết tủa thu được đem nung ngoài không khí tới khối lượng không đổi. Lượng oxit sinh ra đem khử hoàn toàn bằng CO thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 17 g B. 19 g C. 20 g D. 18 g Trang 3/4 - Mã đề thi 132 Câu 39: Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và AgNO 3 0,2M. Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt). Khối lượng sắt đã phản ứng là A. 1,40 gam B. 1,72 gam C. 0,84 gam D. 2,16 gam Câu 40: Cho các thế điện cực chuẩn : 0 0 0 3 2 2 Al /Al Zn /Zn Pb /Pb E 1,66V;E 0,76V;E 0,13V + + + = − = − = − ; 0 2 Cu /Cu E 0,34V + = + . Trong các pin sau đây, pin nào có suất điện động chuẩn lớn nhất? A. Pin Al - Zn B. Pin Zn – Cu C. Pin Pb - Cu D. Pin Zn – Pb câu 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Đ.á n Trang 4/4 - Mã đề thi 132 . 2, 55 lít hay 2, 98 lít D. 2, 65lít hay 2, 85lít Câu 12: Xét ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Hiđroxit. 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 Đ.án Trang 2/ 4 - Mã đề thi 1 32 B. PHẦN RIÊNG( Thí sinh có thể đươc làm một trong 2 phần sau) I. DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN Câu 27 : Thổi một luồng. g D. 20 ,0 g Câu 11: Lấy V lít dung dịch NaOH 0,4M cho vào dung dịch có chứa 58,14g Al 2 (SO 4 ) 3 thu được 23 ,4g kết tủa. Giá trị V là A. 2, 65lít hay 2, 25lít B. 2, 25lít hay 2, 68lít C. 2, 55