Bài tập chọn lọc Hóa học lớp 8 và phương pháp giải

Thnh Viờn Tui Hc Trũ 123doc.org Chơng 2: Phản ứng hóa học A Kiến thức Bài : biến đổi chất 1.1 Hiện tợng vật lý ã Hiện tợng vật lý tợng chất đợc sinh ã Ví dụ: Sự thay đổi trạng thái hay hình dạng chất (nớc lỏng hóa hơi; muối ăn tan vào nớc ) 1.2 Hiện tợng hóa học ã Hiện tợng hóa học tợng có chất sinh ã Ví dụ:+ Khi đốt cháy than, cacbon biến thành khí CO2; + Cho vôi sống (CaO) vào nớc, vôi sống biến thành vôi (Ca(OH)2) toả nhiệt (nóng lên) Bài: Phản ứng hóa học 2.1 Định nghĩa ã Phản ứng hóa học trình làm biến đổi chất thành chất khác ã Trong phản ứng hóa học: chất ban đầu bị biến đổi phản ứng gọi chất tham gia hay chất phản ứng Chất sinh chất sản phẩm hay chất tạo thành ã Phản ứng hóa học đợc ghi theo phơng trình chữ nh sau: Tên chất tham gia ( tên chất tạo thành ã Các phản øng hãa häc cã thĨ x¶y ra: A + B ( C + D; A + B ( C; A ( C + D VÝ dơ: Lu hnh + s¾t ( sắt (II) sunfua Đờng ( nớc + than Trong trình phản ứng, lợng chất tham gia giảm dần, lợng sản phẩm Thnh Viờn Tui Hc Trũ 123doc.org tăng dần 2.2 Diễn biến phản ứng hóa học Trong phản ứng hóa học có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác 2.3 Khi phản ứng hoá học xảy (hay điều kiện để có phản ứng hóa học xảy ra) ã Các chất phản ứng phải tiếp xúc với ã Bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng xảy dễ ã Cần đun nóng đến nhiệt độ đó, tuỳ theo phản ứng cụ thể Tuy nhiên có số phản ứng xảy nhiệt độ bình thờng hay thấp Ví dụ: Phản ứng cacbon oxi cần phải đun nóng t Cacbon + oxi khí cacbonic Phản ứng kẽm axit clohiđric xảy nhiệt độ thờng Kẽm + axit clohi®ric ﾧ khÝ hi®ro + → kÏm clorua ã Có phản ứng cần có mặt chất xúc tác Ví dụ: Phản ứng tạo thành axit axetic từ rợu etylic cần có men làm chất xúc tác 2.4 Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ã Dấu hiệu chất để xác định có phản ứng hóa học tạo thành chất có tính chất khác với chất tham gia ã Nhiều phản ứng mà tạo thành chất kèm theo dấu hiệu bề quan sát đợc (thí dụ thay đổi màu sắc, xuất chất không tan hay gọi chất kết tủa, xuất chất khí, toả nhiệt phát s¸ng, ) Thành Viên Tuổi Học Trị 123doc.org Bài: Định luật bảo toàn khối lợng 3.1 Định luật bảo toàn khối lợng ã Trong phản ứng hóa học, tổng khối lợng chất sản phẩm tổng khối lợng chất phản ứng Ví dụ: Ph¶n øng : A + B ( C + D ( mA + mB = mC + mD • øng dụng: Tính khối lợng chất tham gia phản ứng hay chất tạo thành sau phản ứng 3.2 Định luật thành phần không đổi ã Một hợp chất, dù điều chế cách nào, luôn có thành phần không đổi khối lợng ã ứng dụng: Dựa vào tỷ lệ khối lợng nguyên tố cấu tạo nên chất không đổi ( tỉ số nguyên tử không đổi ( lập công thức hóa học chất Bài: Phơng trình hóa học 4.1 Phơng trình hóa học ã Phơng trình hóa học cách biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học công thức hóa học dấu (+) () Ví dụ: CO2 + Ca(OH)2 ﾧ CaCO3 + H2O → NghÜa lµ: KhÝ cacbonic tác dụng với (hay phản ứng với) canxi hiđroxit tạo thành canxi cacbonat nớc ã Thiết lập phơng trình hóa học Việc thiết lập phơng trình hóa học có hai bớc: Bớc 1: Thay phơng trình chữ phản ứng hóa học công thức hóa học để đợc sơ đồ phản ứng (giữa chất cã dÊu (+), nèi hai Thành Viên Tuổi Học Trũ 123doc.org vế phản ứng dấu (( >) Bớc 2: Thêm hệ số (con số đặt trớc công thức) cho số nguyên tử nguyên tố hai vế nhau- gọi cân ph ơng trình hóa học Sau cân phơng trình ta thay dấu(( >) mũi tên (() Ví dụ: Lập phơng trình hóa học phản ứng sau: Nhôm + oxi nhôm oxit Sơ đồ phản ứng: Al + O2 ( > Al2O3 Phơng tr×nh hãa  häc: Al + 3O2 ﾧ 2Al2O3 ã Chú ý: Nếu chất sản phẩm không tan ta viết kèm theo dấu (() đặt cạnh công thức hóa học chất đó; chất khí đặt thêm dấu (() cạnh công thức hóa học chất đó; phản ứng cần đun nóng xảy ra, thêm ( t0) mũi tên hai vế phơng trình phản ứng Ví dụ: BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4( → CaCO3  + 2HCl ﾧ CaCl2 + H2O + → CO2 ( Fe + t S FeS 4.2 ý nghĩa phơng trình hóa học ã Một phơng trình hóa học cho biết: + Chất tham gia sản phẩm phản ứng + Cho biÕt tû lƯ vỊ sè nguyªn tư, sè phân tử chất nh cặp chất ph¶n øng VÝ dơ: Ph¶n øng:  N2 + H2 ﾧ NH3 → Tû lÖ: 1pt 3pt 2pt Thành Viên Tuổi Học Trị 123doc.org (§èi víi chất khí tỷ lệ thể tích) ã Lu ý lập phơng trình hoá học: + Viết công thức hóa chất phản ứng chÊt míi sinh + Chän hƯ sè ph©n tư cho số nguyên tử nguyên tố hai vế Cách làm nh sau: - Nên nguyên tố mà số nguyên tử có nhiều không - Trờng hợp số nguyên tử nguyên tố vế số chẵn vế số lẻ trớc hết phải đặt hệ số cho chất mà số nguyên tử số lẻ, tiếp tục đặt hệ số cho phân tử chứa số nguyên tử chẵn vế lại cho số nguyên tử nguyên tố hai vế - Trong trờng hợp phân tử có loại nguyên tố thờng số nguyên tử loại nguyên tố kết hợp thành nhóm nguyên tử, ta coi nhóm tơng đơng với nguyên tố Ví dụ: Al  > + H2SO4 ﾧ Al2(SO4)3 + H2 ( Coi nhóm (SO4) tơng đơng nh nguyên tố Vậy nhóm (SO4) có nhiều lại không vế, nên ta cân trớc, đặt hệ số trớc phân tử H2SO4, sau cân số nguyên tử H sau số nguyên tử Al Phơng trình sau cân nh sau: Al +  H2SO4 ﾧ Al2(SO4)3 + H2 ( + Trong trình cân không đợc thay đổi số nguyên tử Thnh Viờn Tui Hc Trũ 123doc.org công thức hóa học 4.3 TÝnh hiƯu st ph¶n øng Thùc tÕ mét số nguyên nhân chất tham gia phản ứng không tác dơng hÕt, nghÜa lµ hiƯu st díi 100% Ngêi ta cã thĨ tÝnh hiƯu st ph¶n øng nh sau: a) Dựa vào chất tham gia phản ứng: Lợng thực tế đà phản ứng Công thức tính: H% = ( x 100% Lợng tổng số đà lấy b) Dựa vào chất tạo thành: Lợng thực tế thu đợc x 100% C«ng thøc tÝnh: H% = ( L ợng thu theo lý thuuyết (theo pt phản ứng) c) Bài toán hiệu suất mở rộng ra: Cho hiệu suất phản ứng tính lợng chất tham gia tạo thành B Câu hỏi tập a) Khi đánh diêm có lửa bắt cháy, tợng tợng gì? b) Trong tợng sau đây, tợng tợng hóa học: trứng bị thối; mực hòa tan vào nớc; tẩy màu vải xanh thành trắng Giải a) Khi đánh diêm có lửa bắt cháy tợng hóa học chất thuốc làm diêm đà biến đổi hóa học kèm theo biến đổi có toả nhiệt, chất thuốc làm diêm cháy thành chất khí b) Trong tợng tợng trứng bị thối, tẩy màu Thnh Viờn Tui Hc Trũ 123doc.org vải xanh thành trắng tợng hóa học Trứng bị thối có chất xuất Tính chất chất khác với chất ban đầu Khi tẩy màu vải xanh thành trắng chất màu đà bị biến đổi hóa học, chất có màu xanh Mực hòa tan vào nớc tợng vật lý Dựa vào tính chất mà: a) Đồng, nhôm đợc dùng làm ruột dây điện nhựa, cao su đợc dùng làm vỏ dây điện? b) Bạc dùng để tráng gơng? c) Nhôm đợc dùng làm nồi, xoong? d) Than dùng để đốt lò? Giải a) Do đồng, nhôm dẫn điện tốt nên đợc dùng làm ruột dây điện.Nhựa, cao su chất cách điện tốt nên đợc dùng làm vỏ dây điện b) Bạc có ánh kim, phản xạ ánh sáng nên dùng để tráng gơng c) Nhôm chất dẫn nhiệt tốt nên thờng đợc dùng làm nồi, xoong d) Than cháy đợc cháy thoả nhiều nhiệt nên dùng để đốt lò Bỏ trứng vào dung dịch axit clohi®ric thÊy sđi bät ë vá trøng BiÕt r»ng axit clohiđric đà tác dụng với canxi cacbonat (chất có vỏ trứng) tạo canxi clorua (chất tan), nớc khí cacbon đioxit thoát HÃy dÊu hiƯu nhËn biÕt cã ph¶n øng x¶y Ghi lại phơng trình chữ phản ứng Giải Thnh Viên Tuổi Học Trị 123doc.org - DÊu hiƯu nhËn biÕt có xảy phản ứng là: + Chất canxi cacbonat có vỏ trứng bị hòa tan + Khí cacbon đioxit đợc tạo thành kèm theo tợng sủi bọt khí(vì khí không tan nớc) - Phơng trình chữ phản ứng: Axit clohiđric + canxi cacbonat ( canxi clorua + níc + khÝ cacbon ®ioxit Em hÃy cho biết phơng pháp vật lý thông dụng dùng để tách chất khỏi hỗn hợp Em hÃy cho biết hỗn hợp gồm chất áp dụng đợc phơng pháp Cho ví dụ minh họa Giải Các phơng pháp vật lý thông dụng dùng để tách chất khỏi hỗn hợp là: + Phơng pháp lọc: Phơng pháp dùng để tách chất từ hỗn hợp gồm chất rắn chất lỏng Ví dụ: tách nớc khỏi cát, tách tinh bột khỏi nớc + Phơng pháp chiết: Phơng pháp chiết dùng để tách chất từ hỗn hợp gồm hai chất lỏng không tan vào Ví dụ: Tách dầu ăn khỏi nớc tách dầu hoả khỏi nớc + Phơng pháp chng cất: Phơng pháp chwng cất dùng để tách chất từ hỗn hợp gồm hai chất lỏng tan vào Ví dụ: Chng cất dầu mỏ để đợc etxxawng, tách rợu khái níc, Thành Viên Tuổi Học Trị 123doc.org a)Trong tiến hành thí nghiệm, dựa vào đâu mà em dự đoán đợc có phản ứng hoá học xảy ra? b) Lấy ba ống nghiệm tiến hành làm thí nghiệm nh sau: ống thứ nhất: Hòa tan chất rắn bicachbonat natri vào nớc ta đợc dung dịch suốt ống thứ hai: Hòa tan chất rắn bicacbonat natri vào nớc chanh dẫm thấy sủi bọt mạnh ống thứ ba: Đun nóng chất rắn bicacbonat natri ống nghiệm thấy màu trắng không thay đổi, nhng có khí thoát Dẫn khí thoát vào chậu đựng nớc vôi thấy nớc vôi vẩn đục Theo em, ba thí nghiệm trên, thí nghiệm biến đổi hóa học? Giải thích? Giải a) Khi làm thí nghiệm, quan sát tợng dựa vào xt hiƯn nh÷ng chÊt míi sinh ra, ta cã thĨ dự đoán tợng hóa học Hiện tợng chøng tá cã chÊt míi xt hiƯn lµ cã biến đổi màu sắc, xuất chất có trạng thái vật lý khác với chất ban đầu (Có thể chất kết tủa, chất khí bay hơi, ) b) ống thứ nhất: Biến đổi vật lý chất tạo thành ống thứ hai: Biến đổi hoá học tạo chất chất khí cacbonic (CO2) ống thứ ba: Biến đổi hoá học tạo chất chất khí làm vẩn đục nớc vôi Cho sơ đồ phản ứng hãa häc sau: a) C + O2 (> CO2 b) CaCO3 (> CaO + CO2 c) Na + S (> Na2S d) Al + Cl2 (> AlCl3 Thành Viên Tuổi Học Trò 123doc.org e) Mg + HCl (> MgCl2 + H2 HÃy chọn hệ số viết phơng trình hoá học Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phơng trình hóa học đợc lập Giải Để cân phơng trình phản ứng hoá học cần nguyên tố mà số nguyên tử có nhiều không hai vế a) C + O2 (> CO2 Số nguyên tử nguyên tố hai vế đà nhau, không cần thêm hệ số Phơng trình hóa học: C + O2 ﾧ CO2 → Tû lÖ: nt pt pt b) CaCO3 (> CaO + CO2 (không cần thêm hệ số) Phơng trình hóa học: CaCO3 CaO + CO2 → Tû lÖ: pt pt pt c) Na + S (> Na2S B¾t đầu từ nguyên tố Na, đặt vào trớc Na Phơng trình hóa học: Na + S Na2S → Tû lÖ: nt nt pt d) Al + Cl2 (> AlCl3 Bắt đầu từ nguyên tố clo, đặt vào tr ớc Cl2, sau đặt vào trớc AlCl3 Phơng trình hóa học: Al  + Cl2 ﾧ AlCl3 → Tû lÖ: nt pt pt e) Mg + HCl (> MgCl2 + H2 Bắt đầu từ H Phơng trình hóa học: Mg + HCl MgCl2 + H2 → Tû lÖ: nt pt pt pt Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thÊy tho¸t 672 ml khÝ O2 (đktc) Phần rắn lại chứa 52,35% kali 47,65% clo (về khối lợng) Tìm công thức hóa học A 10 Thành Viên Tuổi Học Trị 123doc.org 21 Lµm bay h¬i 300 gam níc khái 700 gam dung dịch muối 12% nhận thấy có gam muối tách khỏi dung dịch bÃo hòa HÃy xác định nồng độ phần trăm dung dịch muối bÃo hòa điều kiện thí nghiệm Đáp số: 20% 22 a) Độ tan muối ăn NaCl 200C 36 gam Xác định nồng độ phần trăm dung dịch bÃo hòa nhiệt độ b) Dung dịch bÃo hòa muối NaNO3 100C 44,44% Tính độ tan NaNO3 Đáp số: a) 26,47% b) 80 gam 23 Trộn 50 ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 mol/l thu đợc dung dịch A Cho mẩu quì tím vào dung dịch A thấy quì tím chuyển màu xanh Them từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1mol/l vào dung dịch A thấy quì tím trở lại màu tím Tính nồng độ x mol/l Đáp số: x = mol/l 24 Hòa tan 155 gam natri oxit vào 145 gam nớc để tạo thành dung dịch có tính kiềm - Viết phơng trình phản ứng xảy - Tính nồng độ % dung dịch thu đợc Đáp số: 66,67% 25 Hòa tan 25 gam chÊt X vµo 100 gam níc, dung dịch có khối lợng riêng 104 Thnh Viờn Tui Hc Trũ 123doc.org 1,143 g/ml Nồng độ phần trăm thể tích dung dịch lần lợt là: A 30% 100 ml B 25% vµ 80 ml C 35% vµ 90 ml D 20% 109,4 ml HÃy chọn đáp số đúng? Đáp số: D 26 Hòa tan hoàn toµn 6,66 gam tinh thĨ Al2(SO4)3 xH2O vµo níc thµnh dung dịch A Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl2 d thu đợc 0,699 gam kết tủa HÃy xác định công thức tinh thể muối sunfat nhôm ngậm nớc Đáp số: Al2(SO4)3.18H2O 27 Cã 250 gam dung dÞch NaOH 6% (dung dịch A) a) Cần phải trộn thêm vào dung dịch A gam dung dịch NaOH 10% để đợc dung dịch NaOH 8%? b) Cần hòa tan gam NaOH vào dung dịch A để có dung dịch NaOH 8%? c) Làm bay nớc dung dịch A, ngời ta thu đợc dung dịch NaOH 8% Tính khối lợng nớc bay hơi? Đáp số: a) 250 gam b) 10,87 gam c) 62,5 gam 28 a) CÇn lÊy ml dung dịch có nồng độ 36 % ( D=1,16 g/ ml) 105 Thành Viên Tuổi Học Trò 123doc.org để pha lít dung dịch axit HCl có nồng độ 0,5 mol/l? b) Cho bột nhôm d vào 200 ml dung dÞch axit HCl mol/l ta thu đợc khí H2 bay - Viết phơng trình phản ứng tính thể tích khí H2 thoát đktc - Dẫn toàn khí hiđro thoát cho qua ống đựng bột đồng oxit d nung nóng thu đợc 5,67 gam đồng Viết phơng trình phản ứng tính hiệu suất phản ứng này? Đáp số: a) 213 ml b) 2,24 lít hiệu suất : 90% 29 HÃy trình bày cách pha chế dung dịch theo yêu cầu sau: a) 250 ml dung dịch có nồng độ 0,1 mol/l chÊt sau: - NaCl - KNO3 - CuSO4 b) 200 gam dung dịch có nồng độ 10% chất nói (làm giống 16 - phần tập có lời giải) 30 a) Cần lấy gam NaOH cho thêm vào 120 gam dung dịch NaOH 20% để thu đợc dung dịch có nồng độ 25%? b) Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/l dung dịch thu đợc sau hòa tan 12,5 gam CuSO4 H2O vµo 87,5 ml n íc BiÕt thĨ tÝch dung dÞch 106 Thành Viên Tuổi Học Trị 123doc.org thu đợc thể tích nớc Đáp số: a) gam b) 8% vµ 0,54 mol/l 31 Trén lÉn 50 gam dung dÞch NaOH 10% víi 450 gam dung dịch NaOH 25 % a) Tính nồng độ sau trén b) TÝnh thĨ tÝch dung dÞch sau trộn biết tỷ khối dung dịch 1,05 Đáp sè: a) 23,5 % b) 0,4762 lÝt 32 Trén 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch NaOH x % để tạo thành dung dịch 6% x có giá trị là: A 4,7 B 4,65 C 4,71 D HÃy chọn đáp số đúng? Đáp số: A 33 Cân 10,6 gam muối Na2CO3 cho vào cốc chia độ Rót vào cốc khoảng vài chục ml nớc cất khuấy cho muối tan hết Sau rót thêm nớc vào cốc cho đủ 200 ml.Ta đợc dung dịch Na2CO3 có khối lợng riêng là1,05 g/ ml HÃy tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/ l dung dịch vừa pha chế Đáp số: 5,05% 0,5 mol/ l 34 Tìm nồng độ phân tử gam dung dịch thu đợc trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,01 mol/ l víi 50 ml dung dÞch NaOH mol/ l Cho r»ng kh«ng cã sù 107 Thành Viên Tuổi Học Trị 123doc.org thay ®ỉi thĨ tÝch pha trộn Đáp số: 0,208 mol/l 35 a) Cần thêm gam nớc vào 500 gam dung dịch NaCl 12% để có dung dịch 8% b) Phải pha thêm nớc vào dung dịch H2SO4 50% để thu đợc dung dịch H2SO4 20% Tính tỷ lệ khối lợng nớc lợng dung dịch axit phải dùng? c) Cần lấy gam tinh thể CuSO4 H2O gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế 500 gam dung dịch CuSO4 8%? Đáp số: a) 250 g b) ﾧ c) 466,67 gam 36 CÇn phải dùng lít H2SO4 có tỷ khối d = 1,84 lít nớc cất để pha thành 10 lít dung dịch H2SO4 dó d = 1,28? A 6,66 lÝt H2SO4 vµ 3,34 lÝt H2O B 6,67 lÝt H2SO4 vµ 3,33 lÝt H2O C 6,65 lÝt H2SO4 vµ 3,35 lÝt H2O D lÝt H2SO4 vµ 3lÝt H2O Đáp số: Câu B 37 Hòa tan 25 g CaCl2.6 H2O 300 ml níc Dung dÞch cã d = 1,08 g/ml a) Nồng độ phần trăm dung dịch CaCl2 là: 108 Thnh Viờn Tui Hc Trũ 123doc.org A 4% B 3,8 % C 3,9% sai b) Nång độ mol dung dịch CaCl2 là: A 0,37 mol/l B 0,38 mol/l mol/l Đáp số: a) C b) B C 0,39 mol/l D tất D 0,45 38 Có hai lọ đựng dung dịch H2SO4 Lọ thø nhÊt cã nång ®é mol/l, lä thø hai có nồng độ mol/l HÃy tính toán trình bày cách pha chế 50 ml dung dịch H2SO4 có nồng độ 1,5 mol/l từ hai dung dịch axit H2SO4 ®· cho 39 Trén V1 lÝt dung dÞch HCl 0,6 mol/l víi V2 lÝt dung dÞch NaOH 0,4 mol/l thu đợc 0,6 lít dung dịch A Biết 0,6 lít dung dịch A hòa tan hết 1,02 gam Al2O3 Thể tích V1 V2 cần dùng là: A V1 = V2 = 0,28 lÝt B V1 =V2 =0,3 lÝt C V1 = 0,22 lÝt; V2 = 0,38 lÝt D tất sai Đáp số: Câu D 40 A dung dịch HCl có nồng độ 0,3 mol/l; B dung dịch HCl có nồng độ 0,6 mol/l a) Trén A vµ B theo tû lƯ thĨ tích VA : VB = : đợc dung dịch C HÃy tính nồng độ mol/ l dung dịch C? b) Phải trộn A B theo tỷ lệ để đợc dung dịch HCl có nồng độ 109 Thnh Viờn Tui Hc Trũ 123doc.org 0,4 mol/l Đáp sè: a) 0,36 mol/l b) Tû lÖ nA: nB = : 41 Hßa tan 2,3 gam natri kim loại vào 197,8 gam nớc a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc b) Tính nồng độ mol/l dung dịch thu đợc Biết dung dịch thu đợc có khối lợng riêng d = 1,08 g/ ml Đáp số: a) 2% b)0,54 mol/l 42 TÝnh tû lƯ thĨ tÝch dung dịch HCl 18,25% (d = 1,2 g/ml) tỷ lƯ thĨ tÝch dung dÞch HCl 13% (d= 1,123 g /ml) để pha thành dung dịch HCl 4,5 mol/l A ﾧ B ﾧ 11 C ﾧ D ﾧ ,5 HÃy chọn đáp án Đáp số: A 43 a) Đem hòa tan 246 gam muối FeSO4.7H2O vào nớc thu đợc 1122 gam dung dịch FeSO4 Tính nồng độ phần trăm dung dịch FeSO4? b) Trộn 500 gam dung dịch HCl 3% vào 300 gam dung dịch HCl 10% thu đợc dung dịch có nồng độ phần trăm? c) Tính khối lợng NaCl kết tinh hạ nhiệt độ 1800 gam dung dịch NaCl 30% 400C xuống 200C Biết độ tan 200C 36 gam Đáp số: a) 12% b) 5,625% c) 86,4 gam 110 Thành Viên Tuổi Học Trò 123doc.org 44 BiÕt ®é tan cđa mi KCl ë 200C 34 gam Một dung dịch KCl nóng có chứa 50 gam KCl 130 gam nớc đợc làm lạnh vỊ nhiƯt ®é 200C H·y cho biÕt: a) Cã gam KCl tan dung dịch b) có gam KCl tách khỏi dung dịch Đáp số: a) 44,2 gam b) 5,8 gam 45.Thêm nớc vào 28,6 gam Na2CO3.10H2O cho đủ 200 ml dung dịch thu đợc dung dịch có khối lợng riêng 1,05 g/ml a) Dung dịch có nồng độ phần trăm là: A 3,76% B 5,05% C 10,7% D.6,56% b) Dung dÞch cã nång ®é mol/l lµ: A 0,5 mol/l B 0,8 mol/l C 1,6 mol/l D 2,7 mol/l HÃy chọn phơng án trả lời Đáp số: a) Câu B b) Câu A 47 Hòa tan 224 ml khí HCl (đktc) 200 ml níc BiÕt r»ng thĨ tÝch cđa dung dịch thay đổi không đáng kể Dung dịch HCl thu đợc sau phản ứng có nồng độ mol/l là: A 0,5 mol/l B 0,05 mol/l C 0,3 mol/l D 0,03mol/l HÃy chọn phơng án trả lời Đáp số: Câu B ®óng 111 Thành Viên Tuổi Học Trị 123doc.org 47.a) Làm bay hơi75 ml nớc từ dung dịch H2SO4 có nồng độ 20% đợc dung dịch có nồng độ 25% HÃy xác định khối lợng dung dịch ban đầu Biết khối lợng riêng nớc D = g/ml b) Xác định khối lợng NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 548 gam dung dịch muối ăn bÃo hòa 500C xuống 00C Biết độ tan NaCl ë 500C lµ 37 gam vµ ë 00C lµ 35 gam Đáp số: a) 375 gam b) gam 48 Hoà tan NaOH rắn vào nớc để tạo thành hai dung dịch A dung dịch B với nồng độ phần trăm dung dịch A gấp lần nồng độ phần trăm dung dịch B Nếu đem pha trộn hai dung dịch A dung dịch B theo tû lƯ khèi lỵng mA: mB = : thu đợc dung dịch C có nồng độ phần trăm 20% Nồng độ phần trăm hai dung dịch A dung dịch B lần lợt là: A 24,7% vµ 8,24% B 24% vµ 8% C 27% % D 30% 10% HÃy chọn phơng án Đáp số: A 112 Thnh Viờn Tui Học Trị 123doc.org 49 Hßa tan gam magie oxit vào 50 ml dung dịch H2SO4 (khối lơng riêng D= 1,2 g/ml) vừa đủ a) Viết phơng trình phản ứng xảy b) Tính khối lợng H2SO4 đà tham gia phản ứng c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 d) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối ăn sau phản ứng Đáp số: b) 14,7 gam c) 24,5% d) 27,27% 51 a) TÝnh nång độ mol/ l dung dịch thu đợc nh ngời ta cho thêm nớc vào 400 gam dung dịch NaOH 20% để tạo 4lít dung dịch b) Cho 40 ml dung dịch NaOH mol/l vào 60 ml dung dịch KOH 0,5 mol/l Nồng độ mol/l chất dung dịch lần lợt là: A 0,2 mol/l vµ 0,3 mol/l B 0,3 mol/l vµ 0,4 mol/l C 0,4 mol/l vµ 0,1mol/l D 0,4 mol/l vµ 0,3 mol/l Chọn phơng án giải thích lựa chọn Đáp số: a) nNaOH = mol; CM = 0,5 mol/l b) D 52 Muốn thêm nớc vào lít dung dịch NaOH 1mol/l để thu đợc dung dịch có nồng độ 0,1 mol/l lợng nớc phải thêm vào là: A 20 lít B 16 lít C 18 lÝt D 22 lÝt 113 Thành Viên Tuổi Hc Trũ 123doc.org HÃy chọn đáp số giải thích lựa chọn Đáp số: C D vui để học Lấy lợng m (gam) kim loại Mg, Al, Zn lần lợt bỏ vào ba bình chứa 150 ml dung dịch H2SO4 0,2 mol/l Giải thích cho biết trờng hợp lợng H2 thu đợc nhiều Giải đáp: Các phơng trình phản øng x¶y ra: Mg + H2SO4 ﾧ  MgSO4 + H2 ( → ﾧ mol m ﾧ mol 24 2Al + H2SO4 ﾧ  Al2(SO4)3 + 3H2 ( → ﾧ mol 3m m m = 2.27 18 27 ﾧ mol Zn + H2SO4 ﾧ  ZnSO4 + H2 ( → ﾧ mol m ﾧ mol Víi m > ta có >> , 65 nhng lợng hiđro tối đa thu đợc m 18 24 65 bằng: nên có bốn khả nH = 0,15 ì 0,2 = 0,03mol xảy tuỳ theo m: Khi m ( 1,95 gam tøc lµ ﾧ m ( 0,03 mol, lợng hiđro thu đợc nh ba trờng hợp, 65 0,03 mol Khi 0,72 gam ﾧ 1,95 gam tøc m lµ ﾧ ( 0,03 mol > , lợng hiđro thu 65 đợc nhiều hai trờng 24 hợp Mg vag Al, ®Òu b»ng 0,03 mol ≤ Khi 0,54 gam ﾧ m , lợng 18 24 hiđro thu đợc nhiều trờng hợp Al 0,03 mol Khi < m < 0,54 gam tøc lµ: m 0,03 mol > >> , lợng hiđro thu 18 24 65 114 Thnh Viờn Tui Hc Trũ 123doc.org đợc nhiều trờng hợp Al m mol < 0,03 mol Chú thích: Câu đố cho 18 ta thấy cần phân biệt hai đại lợng thờng dùng hóa học khối lợng (số gam) lợng chất ( sè mol) Cïng néi dung nh trªn, nhng nÕu cho:" lấy lợng chất kim loại " việc giải đơn giản Chỉ nkim loại ( 0,03 mol lợng hiđro thu đợc nh ba trờng hợp Khi n kim loại < 0,03 mol lợng hiđro thu đợc trờng hợp Al lµ nhiỊu nhÊt vµ b»ng 0,03 mol nÕu: ≤ 0,02 mol ﾧ nkim lo¹i < 0,03 mol, b»ng 1,5 nkim loại nkim loại < 0,02 mol Những câu đố NaCl Thành phần muối ăn Natri clorua vị mặn Là hợp chất ion Có đơn phân tử không? Muối ăn cần thiết Với thể Mỗi ngày cần Liệu bạn có biết? Trong thể ngời Nớc chiÕm hai phÇn ba 115 Thành Viên Tuổi Học Trị 123doc.org Tỉ lệ muối So với nớc thể Vải màu giặt hay phai Ngâm muối trớc giặt Thuốc nhuộm khó bị trôi HÃy giải thích sao? Dung dịch muối đẳng trơng Phòng viêm họng sâu Rửa vết thơng mau khỏi Cách pha nớc muối ấy? Hạt muối mang vị mặn Nhắc nhở nghĩa thuỷ chung Ai chua đà Gừng cay muối mặn xin đừng quên Giải đáp: Kh«ng 10 - 15 gam 0,9% Do muối làm giảm bớt độ hòa tan thuốc nhuộm nớc Ngoài muối phân ly ion dơng ion âm làm tăng kết hợp thuốc nhuộm với sợi vải làm cho thuốc nhuộm vải khó bị trôi vải phai giặt.) Pha gam muối vào lít nớc đun sôi, y học gọi dung dịch muối đẳng trơng Pha đặc gọi dung dịch muèi u tr¬ng, pha lo·ng h¬n gäi 116 Thành Viên Tui Hc Trũ 123doc.org dung dịch muối nhợc trơng.) nớc Liên Xô cũ ngời ta đón khác quý bánh mỳ muối Ca dao Việt Nam có câu: Ai chua đà Gừng cay muối mặn xin đừng quên nhau.) 117 Thnh Viờn Tuổi Học Trò 123doc.org 118 ... dụng: Dựa vào tỷ lệ khối lợng nguyên tố cấu tạo nên chất không đổi ( tỉ số nguyên tử không đổi ( lập công thức hóa học chất Bài: Phơng trình hóa học 4.1 Phơng trình hóa học ã Phơng trình hóa học ... trình hóa học Việc thiết lập phơng trình hóa học có hai bớc: Bớc 1: Thay phơng trình chữ phản ứng hóa học công thức hóa học để đợc sơ đồ phản ứng (giữa chất có dấu (+), nối hai Thành Viên Tuổi Học. .. Viên Tuổi Học Trò 123doc.org A : 2: : C : 1: : HÃy chọn đáp án đúng? Đáp số: câu D B : : :1 D 1: :1 : 35 HÃy chọn hệ số công thức hóa học thích hợp đặt vào chỗ có dấu hỏi phơng trình hóa học sau: