PHÒNG GD&ĐT THÀNH PHỐ SƠN LA TRƯỜNG THCS CHIỀNG CƠI Họ và tên: …………………………………………………………………… Lớp 8 Họ tên, chữ ký giáo viên coi kiểm tra số 1: ……………………………………………………………………………. Họ tên, chữ ký giáo viên chấm kiểm tra số 1: ……………………………………………………………………………. Họ tên, chữ ký giáo viên coi kiểm tra số 2 : ……………………………………………………………………………. Họ tên, chữ ký giáo viên chấm kiểm tra số 2: ……………………………………………………………………………. BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2010-2011 Môn: Hóa học lớp 8 Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) Điểm Lời phê của giáo viên (Học sinh làm bài trực tiếp vào đề kiểm tra này) ĐỀ SỐ I Câu 1: (2,5 điểm) a. Nồng độ phần trăm của dung dịch là gì? Công thức tính nồng độ phần trăm? b. Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế 50 g dung dịch MgCl 2 4%. Câu 2: (2,5 điểm) Đọc tên các chất có CTHH sau đây và cho biết các CTHH trên thuộc loại hợp chất vô cơ nào? A. N 2 O 5. B. HCl . C. Fe(OH) 3. D. NaHCO 3. E. Ba(NO 3 ) 2 Câu 3: (2 điêm). Cho các sơ đồ phản ứng hóa học sau: 1. K 2 O + H 2 O → KOH 2. KClO 3 0 t → KCl + O 2 3. Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 4. Fe 2 O 3 + CO → CO 2 + Fe a. Lập PTHH của các phản ứng trên b. Cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng hóa học nào? Câu 4: (3 điểm). Cho 6.5 gam kẽm vào 500ml dung dịch axit clohidric. a. Viết PTHH của phản ứng? b. Tính thể tích khí Hidro(đktc) thu được? c. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). ( Biết: Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5.) BÀI LÀM ĐÁP ÁN _BIỂU ĐIỂM: Câu Đáp án Biểu điểm Câu 1 a Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. * Công thức tính C% % 100% ct dd m C m = b Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế 50 gam dung dịch MgCl 2 4% ADCT: m ct = m d d . C% : 100% m ct = 50 . 4 : 100 = 2 (g) 0,75 đ 0,75 đ 1 đ Câu 2 CTHH Tên gọi Phân loại a. N 2 O 5 Đinitrpentaoxit oxit b. HCl Axit clohidric Axit c. Fe(OH) 3 Sắt(III)hidroxit Bazo d. NaHCO 3 Natrihidrocacbonat Muối e. Ba(NO 3 ) 2 Bari nitơrat Muối 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5 đ 0.5đ Câu 3 1) K 2 O + H 2 O → 2 KOH - Phản ứng hóa hợp 2) 2KClO 3 0 t → 2KCl + 3O 2 - Phản ứng phân hủy 3) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 - Phản ứng thế 4) Fe 2 O 3 + 3CO → 3CO 2 + 2Fe - Phản ứng oxi hóa - khử. 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ Câu 4 a. Viết PTHH Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 b. Tính thể tích khí H 2 6,5 0,1( ) 65 Zn Zn Zn m n mol M = = = Theo PT ta có: 2 0,1( ) H Zn n n mol= = => 2 2 ( ) .22,4 0,1.22,4 2,24( ) H dktc H V n lit= = = c. Tính nồng độ dung dịch thu được. Theo PT ta có: 2 0,1( ) ZnCl Zn n n mol= = => 2 2 (dd ) dd 0,1 0,2 0,5 ZnCl M ZnCl n C M V = = = 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ PHÒNG GD&ĐT THÀNH PHỐ SƠN LA TRƯỜNG THCS CHIỀNG CƠI Họ và tên: …………………………………………………………………… Lớp 8 Họ tên, chữ ký giáo viên coi kiểm tra số 1: ……………………………………………………………………………. Họ tên, chữ ký giáo viên chấm kiểm tra số 1: ……………………………………………………………………………. Họ tên, chữ ký giáo viên coi kiểm tra số 2 : ……………………………………………………………………………. Họ tên, chữ ký giáo viên chấm kiểm tra số 2: ……………………………………………………………………………. BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2010-2011 Môn: Hóa học lớp 8 Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) Điểm Lời phê của giáo viên (Học sinh làm bài trực tiếp vào đề kiểm tra này) ĐỀ SỐ II Câu 1: (2,5 điểm) a. Dung dịch là gì? Phân biệt dung dịch bão hòa và dung dịch chưa bão hòa? b. Tính nồng độ mol của 400g CuSO 4 trong 4 lít dung dịch? Câu 2: (2,5 điểm). Phản ứng oxi hóa khử là gì? phản ứng hóa học sau: CuO + H 2 t0 H 2 O + Cu Cho biết chất nào là chất khử - Chất oxi hóa, sự khử - sự oxi hóa? Câu 3: (2 điêm) Cho các sơ đồ phản ứng hóa học sau: 1. K 2 O + H 2 O → KOH. 2. KClO 3 0 t → KCl + O 2 3. Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2. 4. Fe 2 O 3 + CO → H 2 O + Fe a. Lập PTHH của các phản ứng trên b. Cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng hóa học nào? Câu 4: (3 điểm) Cho 6.5 gam kẽm vào 500ml dung dịch axit clohidric. a. Viết PTHH của phản ứng? b. Tính thể tích khí Hidro(đktc) thu được? c. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). ( Biết: Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5.) BÀI LÀM ĐÁP ÁN _ BIỂU ĐIỂM: Câu Đáp án Biểu điểm Câu 1 a – Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan. - Ở nhiệt độ xác định: Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan. - Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan. b. Tính nồng độ mol của 400g CuSO 4 trong 4 lít dung dịch? - Tìn số mol chất tan: n = 400 : 160 = 2,5 mol - Nồng độ mol của dung dịch: C M = n : v C M = 2,5 : 4 = 0,6 M 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Câu 2 Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử CuO + H 2 t0 H 2 O + Cu CuO (chất oxi hóa) H 2 (chất khử) CuO Cu (sự khử CuO) H 2 H 2 O (sự o xi hóa H 2 ) 1 đ 0.5đ 0.5đ 0.5 đ 0.5đ Câu 3 1) K 2 O + H 2 O → 2 KOH - Phản ứng hóa hợp 2) 2KClO 3 0 t → 2KCl + 3O 2 - Phản ứng phân hủy 3) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 - Phản ứng thế 4) Fe 2 O 3 + 3CO → 3CO 2 + 2Fe - Phản ứng oxi hóa - khử. 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ Câu 4 a. Viết PTHH Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 b. Tính thể tích khí H 2 6,5 0,1( ) 65 Zn Zn Zn m n mol M = = = Theo PT ta có: 2 0,1( ) H Zn n n mol= = => 2 2 ( ) .22,4 0,1.22,4 2,24( ) H dktc H V n lit= = = c. Tính nồng độ dung dịch thu được. Theo PT ta có: 2 0,1( ) ZnCl Zn n n mol= = => 2 2 (dd ) dd 0,1 0,2 0,5 ZnCl M ZnCl n C M V = = = 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ . Phản ứng oxi hóa khử là gì? phản ứng hóa học sau: CuO + H 2 t0 H 2 O + Cu Cho biết chất nào là chất khử - Chất oxi hóa, sự khử - sự oxi hóa? Câu 3: (2 điêm) Cho các sơ đồ phản ứng hóa học sau: 1 ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử CuO + H 2 t0 H 2 O + Cu CuO (chất oxi hóa) H 2 (chất khử) CuO Cu (sự khử CuO) H 2 H 2 O (sự o xi hóa H 2 ) 1. tra số 2: ……………………………………………………………………………. BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2010-2011 Môn: Hóa học lớp 8 Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) Điểm Lời phê của giáo viên (Học sinh làm