ĐỀ THI ĐH MÔN HÓA (ĐỀ SỐ 6 CÓ Đ/A)

SỞ GD-ĐT THANH HOA Trêng THPT TRIEU SON 4 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2011- LẦN 1 Mơn: HĨA HỌC_ Khối A, B Thời gian làm bài: 90 phút, khơng kể thời gian phát đề (m· §Ị 271) Cho biết khối lượng ngun tử (theo đvC) của các ngun tố : H=1;C=12;N=14;O=16;Na=23;Mg=24;Al=27;S=32;Cl=35,5; Si=28; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba=137; Pb = 207; P = 31. I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Ngun tố R tạo với hiđro hỵp chất khí có cơng thức RH 4 . Trong oxit cao nhất của R, oxi chiếm 53,33% về khối lượng. Vậy R là A. Si B. C C. P. D. N Câu 2. X + có tổng số hạt là 57, Y là nguyên tố thuộc chu kì nhỏ kế cận liên tiếp với X, cùng nhóm với X, vậy Y là: A. Clo B. Đồng C. Natri D. Flo. Câu 3: Cho các phản ứng sau: a) Cu + HNO 3 lỗng → b) Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 đặc, nóng → c) FeS + dung dịch HCl → d) NO 2 + dung dịch NaOH → e) HCHO + Br 2 → f) glucozơ → men g) C 2 H 6 + Cl 2 → askt h) glixerol + Cu(OH) 2 → Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là A. a, c, d, e, f, g B. a, d, e, f, g C. a, c, d, g, h D. a, b, c, d, e, h. Câu 4: Cho ph¶n øng hóa học: Fe x O y + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Sau khi cân bằng ph¶n øng hóa học trên với hệ số của các chất là những số ngun, tối giản thì hệ số của HNO 3 là A. 3x – 2y. B. 6x – y. C. 22x – 2y. D. 12x – 2y. Câu 5 :Cho c©n b»ng sau trong mét b×nh kÝn : C(r) + H 2 O(k) → ¬  CO(k) + H 2 (k). ∆H>0 Để c©n b»ng trªn chun dÞch theo chiỊu thn : (1) Thªm h¬i níc vµo. (5). Giảm áp suất. (2) Giảm nồng độ của H 2 vµ CO. (6). Tăng nhiệt độ. (3) Bổ sung chất xúc tác (7). Giảm nhiệt đé. (4) Tăng áp suất. A. ( 1), (2), (5) (7). B. (1), (2), (5), (6). C. (1), (3), (4), (7). D. (1), (3),(4), (6) Câu 6: Trộn 250 ml dung dịch gồm HCl và H 2 SO 4 có pH = 2 vào 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 có pH = 13 thấy có 0,1165 gam kết tủa. Nồng độ mol của HCl và H 2 SO 4 ban đầu lần lượt là: A. 0,003M và 0,002M. B. 0,003M và 0,003M. C. 0,006M và 0,002M. D.0,006M vµ 0,003M. Câu 7 : Khí Clo tác dụng được với: (1). H 2 S trong dd. (2). SO 2 trong dd. (3). NH 3 . A. (1), (2),(3). B. (2), (3). C. (1), (3) D. (1),(2). Câu 8: Hồ tan hồn tồn 2,40 gam FeS 2 trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nãng (dư). Tồn bộ khÝ thu được cho lội vào dung dịch brom dư. Khối lượng brom (theo gam) tham gia phản ứng là A. 24,00. B. 12,00 C. 17,60 D. 8,80 C©u 9: Sục 2,24 lít khí CO 2 (®ktc) vµo 400 ml dung dÞch hçn hỵp A chứa NaOH 1M và Ca(OH) 2 0,01M thu được m gam kết tủa . Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 2,0 g B. 0,4g C. 3,0g D. 1,5g. Câu 10: Cho a mol Mg vµ b mol Zn vµo dung dÞch chøa c mol Cu 2+ vµ d mol Ag + . BiÕt r»ng a< c + d/2. §iỊu kiƯn cđa b (theo a,c,d) ®Ĩ dung dÞch sau ph¶n øng cã 3 ion kim lo¹i lµ A. b > c + a – d. B. b < c- a + d . C. b < c- a + d/2. D. b > c – a + d/2 Câu 11: Kim loại nào sau đây khơng thể điều chế được từ điện phân dung dịch muối hoặc phương pháp thuỷ luyện ? A. Fe. B. Cu C. Ni D. Mg Câu 12: Dung dịch A (lỗng) chứa 0,04 mol Fe(NO 3 ) 3 và 0,6 mol HCl có khả năng hòa tan được Cu với khối lượng tối đa là: A. 11,52g. B. 12,16 g. C. 6,40 g. D. 12,8 g. C©u 13: Cho các phản ứng: Cu + 2Fe 3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+ Ag + + Fe 2+ → Ag + Fe 3+ . Hãy sắp xếp ba cặp oxi hóa khử trong các phản ứng trên theo cách sắp xếp dãy hoạt động hóa học của kim loại A. Fe 3+ / Fe 2+ < Cu 2+ / Cu < Ag + / Ag. B. Ag + / Ag < Cu 2+ / Cu < Fe 3+ / Fe 2+ . C. Cu 2+ / Cu < Fe 3+ / Fe 2+ < Ag + / Ag . . D. Ag + / Ag < Fe 3+ / Fe 2+ < Cu 2+ / Cu. Cõu 14: Trn bt Al vi bt Fe 2 O 3 ( t l mol 1 : 1 ) thu c m gam hn hp X. Thc hin phn ng nhit nhụm hn hp X trong iu kin khụng cú khụng khớ sau mt thi gian thu c hn hp rn Y. Hũa tan ht Y bng acid nitric loóng d , thy gii phúng 0,448 lớt khớ NO ( ktc sn phm kh duy nht ). Giá trị của m là A.7,48 B. 3,74 C.5,61 D. 11,22. Cõu 15: Cho vo nc (d) vo 4,225 gam hn hp A gm hai kim loi Al, Ba. Khuy u phn ng xy ra hon ton. Sau phn ng cũn li 2,315 gam cht rn khụng tan. % v khi lng ca Ba trong hn hp l: A. 32,43%. B. 67,57 %. C. 34,25%. D. 65,75%. Câu 16: Cho hỗn hợp Na, Ca tan hết vào 150 ml dung dịch chứa đồng thời axit HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M, đợc dung dịch X và 7,84 lít khí (đktc). Dung dịch X có giá trị: A. pH = 7. B. pH = 4 . C. pH > 7. D. pH < 7. Cõu 17: Cho 0,10 mol Ba vo dung dch cha 0,10 mol CuSO 4 v 0,12 mol HCl. Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, lc ly kt ta nung nhit cao n khi lng khụng i thu c m gam cht rn. Giỏ tr ca m l: A. 26,50 gam B. 31,30 gam. C. 12,52 gam. D. 27,22 gam. Câu 18: in phõn dung dch cha m gam hn hp 2 mui CuSO 4 v NaCl bng in cc tr n khi nc b in phõn c 2 in cc thỡ dng li. Dung dch thu c sau in phõn hũa tan va 1,02 gam Al 2 O 3 v anot ca bỡnh in phõn cú 560 ml khớ bay ra (ktc). Giỏ tr ca m l A. 5,325gam. B. 7,570 gam. C. 5,325gam hoặc 7,750 gam D. 7,570 gam hoặc 5,325 gam Cõu 19 : Hũa tan ht m gam hn hp A gm Cu v 1 oxit st bng 320 ml dung dch HCl 1M ( va ). Dung dch thu c sau phn ng ch cha hai mui l FeCl 2 ( cú khi lng 15,24 gam ) v CuCl 2 . Xỏc nh cụng thc ca oxit st v giỏ tr m ? A.Fe 3 O 4 v 14,40 gam B. Fe 3 O 4 v 11,84 gam C. Fe 2 O 3 v 11,84 gam D. Fe 2 O 3 v 14,40 gam. Câu 20: Cho các chất sau: propyl clorua; anlyl clorua; phenyl clorua. Số chất tác dụng đợc với dung dịch NaOH loãng khi đun nóng là A. 2. B. 1. C. 0. D. 3. Câu 21: Hp cht X l cht khớ iu kin thng. X lm xanh qu tớm tm t. Hóy cho bit X cú th l cht no trong s cỏc cht sau: NH 3 (I); CH 3 NH 2 (II); (CH 3 ) 2 NH (III); (CH 3 ) 3 N (IV); CH 3 CH 2 NH 2 (V), CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 (VI)? A. (I). B.(I); (II);(III)(IV);(V). C. (I); (II); (III); (IV). D. (I); (II); (III); (IV); (V),(VI). Câu 22: Cho sơ đồ sau: (CH 3 ) 2 CH-CH 2 -CH 2 Cl A B C D E E có công thức cấu tạo là A.(CH 3 ) 2 C(OH)-CH 2 CH 3 . B.(CH 3 ) 2 CH-CH(OH)CH 3 . C.(CH 3 ) 2 C=CHCH 3 . D.(CH 3 ) 2 CH-CH 2 CH 2 OH. Câu 23: Ba hp cht thm X, Y, Z u cú cụng thc phõn t C 7 H 8 O. X tỏc dng vi Na v NaOH; Y tỏc dng vi Na, khụng tỏc dng NaOH; Z khụng tỏc dng vi Na v NaOH Cụng thc cu to ca X, Y, Z ln lt l A. C 6 H 4 (CH 3 )OH, C 6 H 5 OCH 3 , C 6 H 5 CH 2 OH B. C 6 H 5 CH 2 OH, C 6 H 4 (CH 3 )OH ,C 6 H 5 OCH 3 . C. C 6 H 5 CH 2 OH, C 6 H 5 OCH 3 , C 6 H 4 (CH 3 )OH D. C 6 H 4 (CH 3 )OH, C 6 H 5 CH 2 OH, C 6 H 5 OCH 3 . Câu 24: Sắp xếp các hợp chất sau: metylamin (I); đimetylamin (II); NH 3 (III), p-Metylanilin (IV); anilin (V) theo trình tự tính bazơ giảm dần A. I > II > V > III > IV B. III > IV > II > V > I C. II > I > III > IV > V D. IV > V > I > II > III Cõu 25: để điu ch c 100 ml ancol etylic 46 0 ( bit khi lng riờng ca ancol etylic nguyờn cht l 0,8 gam/ml) v hiu sut ca cả quá trình đạt 80% cần m gam tinh bột. Giá trị của m là A. 162,00 gam. B. 81,00 gam C. 51,84 gam. D. 382,00 gam. Cõu 26: Cho t t dd cha a mol HCl vo 150,0 ml dd Na 2 CO 3 1,0M thu c V lớt CO 2 (ktc). Mt khỏc, cho t t 150,0 ml dd Na 2 CO 3 1,0M vo dd cha a mol HCl thỡ thu c 2V lớt CO 2 (ktc). Vy giỏ tr ca V l A. 1,68 lớt B. 2,24 lớt C. 2,80 lit D. 1,12 lớt Câu 27: Cho 4 dung dich muối là: AlCl 3 , FeCl 3 , FeCl 2 , ZnCl 2 . Chỉ dùng một dung dịch nào sau đây nhận biết đợc cả 4 dung dịch trên? A. dung dịch NaOH B. dung dịch AgNO 3 C. dung dịch NH 3 D. dung dịch H 2 S. Câu 28: Dãy gồm các chất nào sau đây dễ bị nhiệt phân A. NaHCO 3 , NH 4 H CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , AgNO 3 , NH 4 Cl B.NaHCO 3 , MgCO 3 , BaSO 4 , KNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . C.NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , CaCO 3 , NH 4 NO 3 . D. NaOH, H 2 SiO 3 , CaCO 3 , NH 4 NO 2 ,Cu(NO 3 ) 2 . Cõu 29: t chỏy hon ton m gam hn hp gm C 2 H 4 , C 3 H 6 , C 4 H 8 thu c 1,68 lớt khớ CO 2 (ktc). Giỏ tr ca m l: A. 0,95 gam. B. 1,15 gam. C. 1,05 gam. D. 1,25 gam. KOH/etanol(t 0 ) HCl KOH/etanol(t 0 ) HCl NaOH, H 2 O(t 0 ) Câu 30 : Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al 3+ , 0,2 mol Mg 2+ , 0,2 mol NO 3 - , x mol Cl - , y mol Cu 2+ - Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thì thu được 86,1 gam kết tủa - Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là A. 20,40 gam. B. 26,40 gam. C. 25,30 gam. D. 21,05 gam. C©u 31: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO 2 , N 2 , HCl, Cu 2+ , Cl - , Fe 2+ . Số chất vµ ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là A. 4. B. 7. C. 6. D. 5. Câu 32: Cho 6 gam CH 3 COOH tác dụng với 6,9 gam C 2 H 5 OH thì thu được 4,4 mol etyl axetat. Hiệu suất phản ứng este hố là A. 66,67% B. 50,00%. C. 100,00% D. 33,33% Câu 33: Cho 4 dung dịch đựng trong 4 lọ là abumin (lòng trắng trứng), etylen glicol, glucozơ, NaOH. Dùng thuốc thử nào để phân biệt chúng? A.dd AgNO 3 / NH 3 . B. Nước Br 2 C.dd CuSO 4 . D. dd H 2 SO 4 . Câu 34: Một hỗn hợp X gồm 2 este. Nếu đun nóng 15,7g hỗn hợp X với dung dịch NaOH dư thì thu được một muối của axit hữu cơ đơn chức và 7,6 gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức bậc 1 kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Mặt khác, nếu ®èt 15,7 gam hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 21,84 lit O 2 (đktc) và thu được 17,92 lít CO 2 (đktc). Xác định cơng thức của 2 este: A. C 2 H 3 COOCH 3 và C 2 H 3 COOC 2 H 5 . B. C 2 H 3 COOC 2 H 5 và C 2 H 3 COOC 3 H 7 . C. CH 3 COOC 2 H 5 và CH 3 COOC 3 H 7 . D. C 2 H 5 COOC 2 H 5 và C 2 H 5 COOC 3 H 7 . Câu 35: Đốt cháy 0,10 mol một amin X (no, đơn chức, mạch hở) thu được thu được 6,72 lít khí CO 2 (ở đktc). Hồ tan X ở trên vào 100 g H 2 O được dung dịch Y. Nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch Y là A. 5,57% B. 5,90% C. 5,91% D. 5,75%. Câu 36: Trong các tơ, sợi sau: (1) Sợi bơng ; (2) Tơ tằm ; (3) Len ; (4) Tơ viso ; (5) Tơ enang ; (6) Tơ axetat ; (7) Tơ nilon- 6,6. Loại nào có nguồn gốc từ xenlulozơ: A. (1), (2), (3) B. (2), (3), (4) C. (1), (4), (5) D. (1), (4), (6). Câu 37: Cho 0,1 mol chất X (CTPT C 2 H 8 O 3 N 2 ) tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu được chất khí làm xanh quỳ ẩm và dung dịchY (chỉ chứa các chất vơ cơ). Cơ cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 8,5 gam B. 12,5 gam. C. 5,7 gam D. 21,8 gam Câu 38: Cho sơ đồ sau: (X) → (Y) → (Z) → HCHO Các chất X, Y, Z có thể là A. CH 3 CHO, CH 3 COONa, CH 4 B. CH 3 CHO, CH 3 COOH, CH 4 C. HCHO, CH 3 OH, HCOOCH 3 D. HCHO, CH 3 ONa, CH 3 OH. Câu 39: Xà phòng hố hồn tồn 100,0 gam chất béo (chứa 89% tristearin về khối lượng) trong NaOH, đun nóng. Tính khối lượng xà phòng thu được? A. 91,2 gam B. 102,4 gam C. 91,8 gam D. 101,2 gam . Câu 40: Trong các tên gọi dưới đây, tên nào khơng phù hợp với chất có cơng thức (CH 3 ) 2 CHCH(NH 2 )COOH A. axit α-amino isovaleric B. axit 2-metyl-3-amino butanoic C. Valin D. axit 2-amino-3-metyl butanoic II. PHẦN RIªNG [10 câu] Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 41A đến câu 50A) Câu 41A. Điện phân dd CuSO 4 với anot làm bằng Cu và catot làm bằng thép. Hãy cho biết tại anot xảy ra q trình nào sau đây? A. Cu → Cu 2+ + 2e B.Cu 2+ + 2e → Cu C.4OH - → O 2 + 2H 2 O + 4e D.2H 2 O→ O 2 + 4H + + 4e Câu 42A: Cho sơ đồ: + + + + = → → → o 2 3 2 2 O ,t H O HCN 2 2 PdCl ,CuCl CH CH  B D E . Biết B, D, E là các chất hữu cơ. Chất E có tên gọi là A. axit acrylic. B. axit 2-hiđroxipropanoic. C. axit propanoic. D. axít axetic. Câu 43A: Chất hữu cơ X có tỉ khối hơi so với metan bằng 4,625. Khi đốt cháy X thu được số mol H 2 O bằng số mol X đã cháy, còn số mol CO 2 bằng 2 lần số mol nước. X tác dụng đươc với Na, NaOH và AgNO 3 trong dung dịch NH 3 sinh ra Ag. Cơng thức cấu tạo của X là: A. HOOC-CHO. B. C 2 H 5 COOH. C. HCOOCH 2 CH 3 . D. HOCH 2 CH 2 CHO. Câu 44A : Cho biết cân bằng hoá học sau: H 2 O (k) + CO (k) → ¬  H 2 (k) + CO 2 (k) k cb = 0,167 ( 200 o C) Nồng độ H 2 O và CO ở trạng thái cân bằng ? biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm 3 mol H 2 O và 4 mol CO trong bình V= 10 lít ở 200 o C. A. 0.02M , 0,03M B. 0.03M ; 0,02M C. 0.2M ; 0,3M D. 0.1M; 0,2M Câu 45A : Cho hiđrocacbon X phản ứng với brom (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol 1 : 1, thu được chất hữu cơ Y (chứa 74,08% Br về khối lượng). Khi X phản ứng với HBr thì thu được một sản phẩm hữu cơ. Tên gọi của X là A. but-1-en. B. xiclopropan. C. Etilen. D. but-2-en. Câu 46 a : Cho các cặp cacbohiđrat sau: (1)glucozơ và saccarozơ; (2)saccarozơ và fructozơ; (3)glucozơ và fructozơ; (4)mantozơ và saccarozơ. Hãy cho biết nếu sử dung dung dịch Br 2 có thể phân biệt được các chất trong những cặp chất nào? A. (1), (2), (4). B. (1), (2), (3). C. (2), (3), (4). D. (1), (3), (4). Câu 4 7A : Cho miếng Fe nặng m(g) vào dd HNO 3 , sau phản ứng thấy có 13,44 lít khí NO 2 ( sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và còn lại 4,8g chất rắn không tan.Giá trò của m là: A.10,8g B.21,6g C.23,8g D.16,0g. Câu 48A: Để rửa sạch bình đựng anilin ta có thể dùng dung dòch nào sau đây? A.Dung dòch NaOH, sau đó rửa sạch bằng nước lạnh. B.Dung dòch HCl, sau đó rửa sạch bằng nước lạnh. C.Dung dòch Na 2 CO 3 . sau đó rửa sạch bằng nước nóng. D.Dung dòch H 2 O có hoà tan CO 2 . Sau đó rửa sạch bằng nước nóng. Câu 49A: Hỗn hợp khí A gồm Cl 2 và O 2 . A phản ứng vừa hết với 1 hh gồm 4,32g Mg và 7,29g Al tạo ra 33,345g hh các muối Clorua và oxít 2 kim loại . % theo V của O 2 trong hh A: A.44,44% B.45,87%. C. 78,98% D.33,33%. Câu 50A: Hiện tượng khi nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) 2 vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 cho đến dư, ta thấy A. có kết tủa trắng t¹o thµnh, sau đó tan dÇn đến hết. B. có kết tủa keo trắng lớn dần, sau đó tan dần đến hết. C. có kết tủa trắng lớn dần, sau đó tan dần đến khơng đổi . D. có kết tủa trắng keo lớn đến dần khơng đổi. B. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41B đến câu 50B) Câu 41B: Điện phân dung dịch muối nitrat của kim loại M, dùng điện cực trơ, cường độ dòng điện 2A. Sau thời gian điện phân 4 giờ 1 phút 15 giây, khơng thấy khí tạo ở catot, khối lượng catot tăng 9,75 gam. Sự điện phân có hiệu suất 100%, ion kim loại bị khử tạo thành kim loại bám hết vào catot. Kim loại M là A .Fe B. Pb C. Cu D. Zn Câu 42B: Cho thanh Zn vào cốc (1) đựng dd HCl; cho bột Zn vào cốc (2) đựng dd HCl (cùng thể tích và nồng độ mol/l) và Zn đều dư trong 2 PƯ đó. Hiện tượng nào sau đây xảy ra? A. Khí ở cốc (2) thốt ra mạnh hơn cốc (1) B. Khí ở cốc (1) thốt ra mạnh hơn cốc (2) C. Tốc độ thốt khí ở cả 2 cốc bằng nhau D. Khí ở cốc (1) thốt ra nhiều hơn cốc (2) . Câu 43B: Bốn ống nghiệm đựng các hỗn hợp sau: (1). Benzen + phênol. (3). Anilin + dung dòch NaOH, (2). Anilin + ddH 2 SO 4 lấy dư. (4). Anilin + H 2 O. Cho biết trong ống nghiệm nào có sự tách lớp. A. 1.3,4. B. 4 C. 3,4 D. 1,2,3. Câu 44B: Cho các chất rắn Cu, Ag, Fe và các dung dịch CuSO 4 , FeSO 4 , Fe(NO 3 ) 3 . Số phản ứng xảy ra từng cặp chất một là: A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 . Câu 45B: Các chất nào sau đây có thể vừa làm mất màu dd Br 2 vừa tạo kết tủa vàng nhạt với dd AgNO 3 trong NH 3 A . metan , etilen , axetilen B. etilen ,axetilen , isopren C. Axetilen , but-1-in , vinylaxetilen D. Axetilen , but-1-in , but-2-in Câu 46B: Cho sơ đồ: C 6 H 6 → X → Y → Z → m-HO-C 6 H 4 -NH 2 X, Y, Z tương ứng là: A. C 6 H 5 Cl, C 6 H 5 OH, m-HO-C 6 H 4 -NO 2 . B. C 6 H 5 NO 2 , C 6 H 5 NH 2 , m-HO-C 6 H 4 -NO 2 . C. C 6 H 5 Cl, m-Cl-C 6 H 4 -NO 2 , m-HO-C 6 H 4 -NO 2 . D. C 6 H 5 NO 2 , m-Cl-C 6 H 4 -NO 2 , m-HO-C 6 H 4 -NO 2 . Câu 47B: Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 100 ml dd hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và AgNO 3 0,2M. Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khơ cân được 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt). Khối lượng sắt đã phản ứng là A. 1,40 gam. B. 2,16 gam. C. 0,84 gam. D. 1,72 gam . Câu 48B: Este X được điều chế từ aminoaxit và ancol etylic. Đốt cháy hồn tồn 10,3 gam X thu được 17,6gam khí CO 2 , 8,1gam nước và 1,12 lít nitơ (đktc). CTCT thu gọn của X là : A. H 2 N-(CH 2 ) 2 -COOC 2 H 5 . B. H 2 N-C 2 H 4 -COOCH 3 . C. H 2 N-CH 2 - COOC 2 H 5. D. H 2 N-C 3 H 6 -COOC 2 H 5 . Câu 49B: Nhận định nào sau đây đúng? A. Một phân tử tripeptit phải có 3 liên kết peptit. B. Thủy phân đến cùng protein ln thu được α-aminoaxit. C. Trùng ngưng n phân tử aminoaxit ta được hợp chất chứa (n-1) liên kết peptit. D. Hợp chất glyxylalanin phản ứng với Cu(OH) 2 tạo sản phẩm có màu tím. Câu 50B: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO và H 2 đi qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu cơ. Đốt cháy hết Y thì thu được 11,7 gam H 2 O và 7,84 lít khí CO 2 (ở đktc). Phần trăm theo thể tích của H 2 trong X là A .35,00%. B. 53,85%. C. 46,15%. D. 65,00%. SỞ GD-ĐT Hµ TÜNH Trêng THPT lª h÷u tr¸c i ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2011- LẦN 1 Mơn: HĨA HỌC_ Khối A, B Thời gian làm bài: 90 phút, khơng kể thời gian phát đề (M· ®Ị 672) Cho biết khối lượng ngun tử (theo đvC) của các ngun tố : H=1;C=12;N=14;O=16;Na=23;Mg=24;Al=27;S=32;Cl=35,5; Si=28; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba=137; Pb = 207; P = 31. I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Kim loại nào sau đây khơng thể điều chế được từ điện phân dung dịch muối hoặc phương pháp thuỷ luyện ? A. Mg B. Cu C. Ni D. Fe. Câu 2: Dung dịch A (lỗng) chứa 0,04 mol Fe(NO 3 ) 3 và 0,6 mol HCl có khả năng hòa tan được Cu với khối lượng tối đa là: A. 12,16 g. B. 11,52 g. C. 6,40 g. D. 12,8 g. C©u 3: Cho các phản ứng: Cu + 2Fe 3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+ Ag + + Fe 2+ → Ag + Fe 3+ . Hãy sắp xếp ba cặp oxi hóa khử trong các phản ứng trên theo cách sắp xếp dãy hoạt động hóa học của kim loại A.Cu 2+ / Cu < Fe 3+ / Fe 2+ < Ag + / Ag . . B. Ag + / Ag < Cu 2+ / Cu < Fe 3+ / Fe 2+ . C. Fe 3+ / Fe 2+ < Cu 2+ / Cu < Ag + / Ag. D. Ag + / Ag < Fe 3+ / Fe 2+ < Cu 2+ / Cu. Câu 4: Trộn bột Al với bột Fe 2 O 3 ( tỉ lệ mol 1 : 1 ) thu được m gam hỗn hợp X. Thực hiện phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp X trong điều kiện khơng có khơng khí sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hết Y bằng acid nitric lỗng dư , thấy giải phóng 0,448 lít khí NO ( đktc – sản phẩm khử duy nhất ). Gi¸ trÞ cđa m lµ A.7,48 B.11,22 C.5,61 D.3,74. Câu 5: Cho vào nước (dư) vào 4,225 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Al, Ba. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hồn tồn. Sau phản ứng còn lại 2,315 gam chất rắn khơng tan. % về khối lượng của Ba trong hỗn hợp là: A. 65,75%. B. 67,57 %. C. 34,25%. D. 32,43%. C©u 6: Cho hçn hỵp Na, Ca tan hÕt vµo 150 ml dung dÞch chøa ®ång thêi axit HCl 1M vµ H 2 SO 4 0,5M, ®ỵc dung dÞch X vµ 7,84 lÝt khÝ (®ktc). Dung dÞch X cã gi¸ trÞ: A. pH = 7 B. pH = 4 C. pH > 7 D. pH < 7. Câu 7: Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch chứa 0,10 mol CuSO 4 và 0,12 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, lọc lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 12,52 gam. B. 31,30 gam. C. 26,50 gam. D. 27,22 gam. C©u 8: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp 2 muối CuSO 4 và NaCl bằng điện cực trơ đến khi nước bị điện phân ở cả 2 điện cực thì dừng lại. Dung dịch thu được sau điện phân hòa tan vừa đủ 1,02 gam Al 2 O 3 và anot của bình điện phân có 560 ml khí bay ra (đktc). Giá trị của m là A. 5,325gam. B. 7,570 gam. C. 5,325gam hc 7,750 gam D. 7,570 gam hc 5,325 gam Câu 9 : Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Cu và 1 oxit sắt bằng 320 ml dung dịch HCl 1M ( vừa đủ ). Dung dịch thu được sau phản ứng chỉ chứa hai muối là FeCl 2 ( có khối lượng 15,24 gam ) và CuCl 2 . Xác định cơng thức của oxit sắt và giá trị m ? A.Fe 3 O 4 và 14,40 gam B. Fe 2 O 3 và 11,84 gam C. Fe 3 O 4 và 11,84 gam D. Fe 2 O 3 và 14,40 gam. C©u 10: Cho c¸c chÊt sau: propyl clorua; anlyl clorua; phenyl clorua. Sè chÊt t¸c dơng ®ỵc víi dung dÞch NaOH lo·ng khi ®un nãng lµ A. 1. B. 2. C. 0. D. 3. Câu 11: Ngun tố R tạo với hiđro hỵp chất khí có cơng thức RH 4 . Trong oxit cao nhất của R, oxi chiếm 53,33% về khối lượng. Vậy R là A. N. B. C C. P. D. Si. Câu 12. X + có tổng số hạt là 57, Y là nguyên tố thuộc chu kì nhỏ kế cận liên tiếp với X, cùng nhóm với X, vậy Y là: A. Đồng B. Clo C. Natri D. Flo. Câu 13: Cho các phản ứng sau: a) Cu + HNO 3 lỗng → b) Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 đặc, nóng → c) FeS + dung dịch HCl → d) NO 2 + dung dịch NaOH → e) HCHO + Br 2 → f) glucozơ → men g) C 2 H 6 + Cl 2 → askt h) glixerol + Cu(OH) 2 → Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là A. a, c, d, e, f, g B. a, d, e, f, g C. a, c, d, g, h D. a, b, c, d, e, h. Câu 14: Cho ph¶n øng hóa học: Fe x O y + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Sau khi cân bằng ph¶n øng hóa học trên với hệ số của các chất là những số ngun, tối giản thì hệ số của HNO 3 là A. 12x – 2y. B. 6x – y. C. 22x – 2y. D. 3x – 2y. Câu 15 :Cho c©n b»ng sau trong mét b×nh kÝn : C(r) + H 2 O(k) → ¬  CO(k) + H 2 (k). ∆H>0. Để c©n b»ng trªn chun dÞch theo chiỊu thn: (1). Thªm h¬i níc vµo. (5). Giảm áp suất. (2). Giảm nồng độ của H 2 vµ CO. (6). Tăng nhiệt độ. (3). Bổ sung chất xúc tác (7). Giảm nhiệt đé. (4). Tăng áp suất. A. (1), (3),(4), (6) B. (1), (2), (5), (6). C. (1), (3), (4), (7). D. ( 1), (2), (5) (7). Câu 16: Trộn 250 ml dung dịch gồm HCl và H 2 SO 4 có pH = 2 vào 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 có pH = 13 thấy có 0,1165 gam kết tủa. Nồng độ mol của HCl và H 2 SO 4 ban đầu lần lượt là: A. 0,003M và 0,002M. B. 0,003M và 0,003M. C. 0,006M và 0,002M. D.0,006Mvµ 0,003M. Câu 17 : Khí Clo tác dụng được với: (1). H 2 S trong dd. (2). SO 2 trong dd. (3). NH 3 . A. (1),(2). B. (2), (3). C. (1), (3) D. (1), (2),(3). Câu18: Hồ tan hồn tồn 2,40 gam FeS 2 trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nãng (dư). Tồn bộ khÝ thu được cho lội vào dung dịch brom dư. Khối lượng brom (theo gam) tham gia phản ứng là A. 8,80 B. 12,00 C. 17,60 D. 24,00. C©u 19: Sục 2,24 lít khí CO 2 (®ktc) vµo 400 ml dung dÞch hçn hỵp A chứa NaOH 1M và Ca(OH) 2 0,01M thu được m gam kết tủa . Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 2,0 g B. 3,0g C. 0,4g D. 1,5g. Câu 20: Cho a mol Mg vµ b mol Zn vµo dung dÞch chøa c mol Cu 2+ vµ d mol Ag + . BiÕt r»ng a< c + d/2. §iỊu kiƯn cđa b (theo a,c,d) ®Ĩ dung dÞch sau ph¶n øng cã 3 ion kim lo¹i lµ A. b > c + a – d. B. b < c- a + d . C. b < c- a + d/2. D. b > c – a + d/2 C©u 21: Hợp chất X là chất khí ở điều kiện thường. X làm xanh quỳ tím tẩm ướt. Hãy cho biết X có thể là chất nào trong số các chất sau: NH 3 (I); CH 3 NH 2 (II); (CH 3 ) 2 NH (III); (CH 3 ) 3 N (IV); CH 3 CH 2 NH 2 (V), CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 (VI)? A. (I). B.(I); (II);(III)(IV);(V). C. (I); (II); (III); (IV). D. (I); (II); (III); (IV); (V),(VI). C©u 22: Cho s¬ ®å sau: (CH 3 ) 2 CH-CH 2 -CH 2 Cl A B C D E E cã c«ng thøc cÊu t¹o lµ A.(CH 3 ) 2 C(OH)-CH 2 CH 3 . B.(CH 3 ) 2 CH-CH(OH)CH 3 . C.(CH 3 ) 2 C=CHCH 3 . D.(CH 3 ) 2 CH-CH 2 CH 2 OH. Câu 23: Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp gồm C 2 H 4 , C 3 H 6 , C 4 H 8 thu được 1,68 lít khí CO 2 (đktc). Giá trị của m là: A. 0,95 gam. B. 1,15 gam. C. 1,05 gam. D. 1,25 gam. Câu 24 : Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al 3+ , 0,2 mol Mg 2+ , 0,2 mol NO 3 - , x mol Cl - , y mol Cu 2+ - Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thì thu được 86,1 gam kết tủa - Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là A. 26,40 gam. B. 20,40 gam. C. 25,30 gam. D. 21,05 gam. C©u 25: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO 2 , N 2 , HCl, Cu 2+ , Cl - , Fe 2+ . Số chất vµ ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là A. 4. B. 7. C. 5. D. 6. Câu 26: Cho 6 gam CH 3 COOH tác dụng với 6,9 gam C 2 H 5 OH thì thu được 4,4 mol etyl axetat. Hiệu suất phản ứng este hố là A. 66,67% B. 50,00%. C. 100,00% D. 33,33% Câu 27: Cho 4 dung dịch đựng trong 4 lọ là abumin (lòng trắng trứng), etylen glicol, glucozơ, NaOH. Dùng thuốc thử nào để phân biệt chúng? A. dd AgNO 3 / NH 3 . B. Nước Br 2 C. dd H 2 SO 4 . D.dd CuSO 4 . Câu 28: Một hỗn hợp X gồm 2 este. Nếu đun nóng 15,7g hỗn hợp X với dung dịch NaOH dư thì thu được một muối của axit hữu cơ đơn chức và 7,6 gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức bậc 1 kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Mặt khác, nếu ®èt 15,7 gam hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 21,84 lit O 2 (đktc) và thu được 17,92 lít CO 2 (đktc). Xác định cơng thức của 2 este: A. C 2 H 3 COOCH 3 và C 2 H 3 COOC 2 H 5 . B. C 2 H 3 COOC 2 H 5 và C 2 H 3 COOC 3 H 7 . C. CH 3 COOC 2 H 5 và CH 3 COOC 3 H 7 . D. C 2 H 5 COOC 2 H 5 và C 2 H 5 COOC 3 H 7 . Câu 29: Đốt cháy 0,10 mol một amin X (no, đơn chức, mạch hở) thu được thu được 6,72 lít khí CO 2 (ở đktc). Hồ tan X ở trên vào 100 g H 2 O được dung dịch Y. Nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch Y là A. 5,57% B. 5,90% C. 5,91% D. 5,75%. Câu 30: Trong các tơ, sợi sau: (1) Sợi bơng ; (2) Tơ tằm ; (3) Len ; (4) Tơ viso ; (5) Tơ enang (6) Tơ axetat ; (7) Tơ nilon- 6,6. Loại nào có nguồn gốc từ xenlulozơ: A. (1), (2), (3) B. (2), (3), (4) C. (1), (4), (5) D. (1), (4), (6). Câu 31: Cho 0,1 mol chất X (CTPT C 2 H 8 O 3 N 2 ) tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu được chất khí làm xanh quỳ ẩm và dung dịchY (chỉ chứa các chất vơ cơ). Cơ cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 8,5 gam B. 21,8 gam C. 5,7 gam D. 12,5 gam. KOH/etanol(t 0 ) HCl KOH/etanol(t 0 ) HCl NaOH, H 2 O(t 0 ) Câu 32: Cho sơ đồ sau: (X) → (Y) → (Z) → HCHO Các chất X, Y, Z có thể là A. CH 3 CHO, CH 3 COONa, CH 4 B. CH 3 CHO, CH 3 COOH, CH 4 C. HCHO, CH 3 OH, HCOOCH 3 D. HCHO, CH 3 ONa, CH 3 OH. Câu 33: Xà phòng hố hồn tồn 100,0 gam chất béo (chứa 89% tristearin về khối lượng) trong NaOH, đun nóng. Tính khối lượng xà phòng thu được? A. 91,8 gam B. 102,4 gam C. 91,2 gam D. 101,2 gam . C©u 34: Ba hợp chất thơm X, Y, Z đều có cơng thức phân tử C 7 H 8 O. X tác dụng với Na và NaOH; Y tác dụng với Na, khơng tác dụng NaOH; Z khơng tác dụng với Na và NaOH Cơng thức cấu tạo của X, Y, Z lần lượt là A. C 6 H 4 (CH 3 )OH, C 6 H 5 OCH 3 , C 6 H 5 CH 2 OH B. C 6 H 5 CH 2 OH, C 6 H 4 (CH 3 )OH, C 6 H 5 OCH 3 . C. C 6 H 5 CH 2 OH, C 6 H 5 OCH 3 , C 6 H 4 (CH 3 )OH D. C 6 H 4 (CH 3 )OH, C 6 H 5 CH 2 OH, C 6 H 5 OCH 3 C©u 35: S¾p xÕp c¸c hỵp chÊt sau: metylamin (I); ®imetylamin (II); NH 3 (III), p-Metylanilin (IV); anilin (V) theo tr×nh tù tÝnh baz¬ gi¶m dÇn A. I > II > V > III > IV. B. II > I > III > IV > V. C.III > IV > II > V > I. D. IV > V > I > II > III. Câu 36: ®Ĩ ®iều chế được 100 ml ancol etylic 46 0 ( biết khối lượng riêng của ancol etylic ngun chất là 0,8 gam/ml) và hiệu suất của c¶ qu¸ tr×nh ®¹t 80% cÇn m gam tinh bét. Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 81,00 gam. B. 162,00 gam C. 51,84 gam. D. 382,00 gam. Câu 37: Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào 150,0 ml dd Na 2 CO 3 1,0M thu được V lít CO 2 (đktc). Mặt khác, cho từ từ 150,0 ml dd Na 2 CO 3 1,0M vào dd chứa a mol HCl thì thu được 2V lít CO 2 (đktc). Vậy giá trị của V là: A. 1,68 lít B. 2,24 lít C. 2,80 lit D. 1,12 lít C©u 38: Cho 4 dung dich mi lµ: AlCl 3 , FeCl 3 , FeCl 2 , ZnCl 2 . ChØ dïng mét dung dÞch nµo sau ®©y nhËn biÕt ®ỵc c¶ 4 dung dÞch trªn? A. dung dÞch NaOH B. dung dÞch NH 3 C. dung dÞch AgNO 3 D. dung dÞch H 2 S. C©u 39: D·y gåm c¸c chÊt nµo sau ®©y dƠ bÞ nhiƯt ph©n A.NaOH, H 2 SiO 3 , CaCO 3 , NH 4 NO 2 ,Cu(NO 3 ) 2 . B.NaHCO 3 , MgCO 3 , BaSO 4 , KNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . C.NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , CaCO 3 , NH 4 NO 3 . D.NaHCO 3 , NH 4 H CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , AgNO 3 , NH 4 Cl Câu 40: Trong các tên gọi dưới đây, tên nào khơng phù hợp với chất có cơng thức (CH 3 ) 2 CHCH(NH 2 )COOH A. axit α-amino isovaleric B. axit 2-amino-3-metyl butanoic C. Valin D. axit 2-metyl-3-amino butanoic II. PHẦN RIªNG [10 câu] Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 41A đến câu 50A) Câu 41A. Hiện tượng khi nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) 2 vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 cho đến dư, ta thấy A. có kết tủa trắng lớn dần, sau đó tan dần đến khơng đổi. B. có kết tủa keo trắng lớn dần, sau đó tan dần đến hết. C. có kết tủa trắng t¹o thµnh, sau đó tan dÇn đến hết. D. có kết tủa trắng keo lớn đến dần khơng đổi. Câu 42A: Cho sơ đồ: + + + + = → → → o 2 3 2 2 O ,t H O HCN 2 2 PdCl ,CuCl CH CH  B D E . Biết B, D, E là các chất hữu cơ. Chất E có tên gọi là A. axit acrylic. B. axit 2-hiđroxipropanoic. C. axit propanoic. D. axít axetic. Câu 43A: Hỗn hợp khí A gồm Cl 2 và O 2 . A phản ứng vừa hết với 1 hh gồm 4,32g Mg và 7,29g Al tạo ra 33,345g hh các muối Clorua và oxít 2 kim loại . % theo V của O 2 trong hh A: A.44,44% B.78,98% C.45,87% D.33,33%. Câu 44A : Cho biết cân bằng hoá học sau: H 2 O (k) + CO (k) → ¬  H 2 (k) + CO 2 (k) k cb = 0,167 ( 200 o C) Nồng độ H 2 O và CO ở trạng thái cân bằng ? biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm 3 mol H 2 O và 4 mol CO trong bình V= 10 lít ở 200 o C. A. 0.02M , 0,03M B. 0.03M ; 0,02M C. 0.2M ; 0,3M D. 0.1M; 0,2M Câu 45A : Cho miếng Fe nặng m(g) vào dd HNO 3 , sau phản ứng thấy có 13,44 lít khí NO 2 ( sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và còn lại 4,8g chất rắn không tan.Giá trò của m là: A.10,8g B.21,6g C.23,8g D.16,0g. Câu 46 a : Cho các cặp cacbohiđrat sau: (1)glucozơ và saccarozơ; (2)saccarozơ và fructozơ; (3)glucozơ và fructozơ; (4)mantozơ và saccarozơ. Hãy cho biết nếu sử dung dung dịch Br 2 có thể phân biệt được các chất trong những cặp chất nào? A. (1), (2), (4). B. (1), (2), (3). C. (2), (3), (4). D. (1), (3), (4). Câu 4 7A : Cho hiđrocacbon X phản ứng với brom (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol 1 : 1, thu được chất hữu cơ Y (chứa 74,08% Br về khối lượng). Khi X phản ứng với HBr thì thu được một sản phẩm hữu cơ. Tên gọi của X là A. but-1-en. B. xiclopropan. C. but-2-en. D. Etilen. Câu 48A: Để rửa sạch bình đựng anilin ta có thể dùng d.d nào sau đây? A.Dung dòch NaOH, sau đó rửa sạch bằng nước lạnh. B.Dung dòch HCl, sau đó rửa sạch bằng nước lạnh. C.Dung dòch Na 2 CO 3 . sau đó rửa sạch bằng nước nóng. D.Dung dòch H 2 O có hoà tan CO 2 . Sau đó rửa sạch bằng nước nóng. Câu 49A: Chất hữu cơ X có tỉ khối hơi so với metan bằng 4,625. Khi đốt cháy X thu được số mol H 2 O bằng số mol X đã cháy, còn số mol CO 2 bằng 2 lần số mol nước. X tác dụng đươc với Na, NaOH và AgNO 3 trong dung dịch NH 3 sinh ra Ag. Cơng thức cấu tạo của X là: A. HCOOCH 2 CH 3 . B. C 2 H 5 COOH. C. HOOC-CHO. D. HOCH 2 CH 2 CHO. Câu 50A: Điện phân dd CuSO 4 với anot làm bằng Cu và catot làm bằng thép. Hãy cho biết tại anot xảy ra q trình nào sau đây? A. 4OH - → O 2 + 2H 2 O + 4e. B. Cu 2+ + 2e → Cu. C. Cu → Cu 2+ + 2e . D. 2H 2 O→ O 2 + 4H + + 4e B. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41B đến câu 50B) Câu 41B: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO và H 2 đi qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu cơ. Đốt cháy hết Y thì thu được 11,7 gam H 2 O và 7,84 lít khí CO 2 (ở đktc). Phần trăm theo thể tích của H 2 trong X là A. 46,15%. B. 53,85%. C. 35,00%. D. 65,00%. Câu 42B: Nhận định nào sau đây đúng? A. Một phân tử tripeptit phải có 3 liên kết peptit. B. Thủy phân đến cùng protein ln thu được α-aminoaxit. C. Trùng ngưng n phân tử aminoaxit ta được hợp chất chứa (n-1) liên kết peptit. D. Hợp chất glyxylalanin phản ứng với Cu(OH) 2 tạo sản phẩm có màu tím. Câu 43B: Este X được điều chế từ aminoaxit và ancol etylic. Đốt cháy hồn tồn 10,3 gam X thu được 17,6gam khí CO 2 , 8,1gam nước và 1,12 lít nitơ (đktc). CTCT thu gọn của X là : A. H 2 N-(CH 2 ) 2 -COOC 2 H 5 . B. H 2 N-C 2 H 4 -COOCH 3 . C. H 2 N-CH 2 - COOC 2 H 5. D. H 2 N-C 3 H 6 -COOC 2 H 5 . Câu 44B: Cho sơ đồ: C 6 H 6 → X → Y → Z → m-HO-C 6 H 4 -NH 2 X, Y, Z tương ứng là: A. C 6 H 5 Cl, C 6 H 5 OH, m-HO-C 6 H 4 -NO 2 . B. C 6 H 5 NO 2 , C 6 H 5 NH 2 , m-HO-C 6 H 4 -NO 2 . C. C 6 H 5 Cl, m-Cl-C 6 H 4 -NO 2 , m-HO-C 6 H 4 -NO 2 . D. C 6 H 5 NO 2 , m-Cl-C 6 H 4 -NO 2 , m-HO-C 6 H 4 -NO 2 . Câu 45B: Các chất nào sau đây có thể vừa làm mất màu dd Br 2 vừa tạo kết tủa vàng nhạt với dd AgNO 3 trong NH 3 A. metan , etilen , axetilen B. etilen ,axetilen , isopren C. Axetilen , but-1-in , vinylaxetilen D. Axetilen , but-1-in , but-2-in Câu 46B: Cho các chất rắn Cu, Ag, Fe và các dung dịch CuSO 4 , FeSO 4 , Fe(NO 3 ) 3 . Số phản ứng xảy ra từng cặp chất một là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 . Câu 47B: Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 100 ml dd hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và AgNO 3 0,2M. Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khơ cân được 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt). Khối lượng sắt đã phản ứng là A. 1,40 gam. B. 2,16 gam. C. 0,84 gam. D. 1,72 gam . Câu 48B: Bốn ống nghiệm đựng các hỗn hợp sau: (1). Benzen + phênol. (3). Anilin + dung dòch NaOH, (2). Anilin + ddH 2 SO 4 lấy dư. (4). Anilin + H 2 O. Cho biết trong ống nghiệm nào có sự tách lớp? A. 1,2,3. B. 4. C. 3,4 D. 1.3,4. Câu 49B: Cho thanh Zn vào cốc (1) đựng dd HCl; cho bột Zn vào cốc (2) đựng dd HCl (cùng thể tích và nồng độ mol/l) và Zn đều dư trong 2 PƯ đó. Hiện tượng nào sau đây xảy ra? A. Khí ở cốc (2) thốt ra mạnh hơn cốc (1) B. Khí ở cốc (1) thốt ra mạnh hơn cốc (2) C. Tốc độ thốt khí ở cả 2 cốc bằng nhau D. Khí ở cốc (1) thốt ra nhiều hơn cốc (2) . Câu 50B: Điện phân dung dịch muối nitrat của kim loại M, dùng điện cực trơ, cường độ dòng điện 2A. Sau thời gian điện phân 4 giờ 1 phút 15 giây, khơng thấy khí tạo ở catot, khối lượng catot tăng 9,75 gam. Sự điện phân có hiệu suất 100%, ion kim loại bị khử tạo thành kim loại bám hết vào catot. Kim loại M là A. Zn B. Pb C. Cu D. Fe. SỞ GD-ĐT Hµ TÜNH Trêng THPT lª h÷u tr¸c i ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2011- LẦN 1 Mơn: HĨA HỌC_ Khối A, B Thời gian làm bài: 90 phút, khơng kể thời gian phát đề (m· §Ị 963) Cho biết khối lượng ngun tử (theo đvC) của các ngun tố : H=1;C=12;N=14;O=16;Na=23;Mg=24;Al=27;S=32;Cl=35,5; Si=28; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba=137; Pb = 207; P = 31. I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Kim loại nào sau đây khơng thể điều chế được từ điện phân dung dịch muối hoặc phương pháp thuỷ luyện ? A. Fe. B. Cu C. Ni D. Mg Câu 2: Dung dịch A (lỗng) chứa 0,04 mol Fe(NO 3 ) 3 và 0,6 mol HCl có khả năng hòa tan được Cu với khối lượng tối đa là: A. 11,52g. B. 12,16 g. C. 6,40 g. D. 12,8 g. C©u 3: Cho các phản ứng: Cu + 2Fe 3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+ Ag + + Fe 2+ → Ag + Fe 3+ . Hãy sắp xếp ba cặp oxi hóa khử trong các phản ứng trên theo cách sắp xếp dãy hoạt động hóa học của kim loại A. Fe 3+ / Fe 2+ < Cu 2+ / Cu < Ag + / Ag. B. Ag + / Ag < Cu 2+ / Cu < Fe 3+ / Fe 2+ . C. Cu 2+ / Cu < Fe 3+ / Fe 2+ < Ag + / Ag . . D. Ag + / Ag < Fe 3+ / Fe 2+ < Cu 2+ / Cu. Câu 4: Trộn bột Al với bột Fe 2 O 3 ( tỉ lệ mol 1 : 1 ) thu được m gam hỗn hợp X. Thực hiện phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp X trong điều kiện khơng có khơng khí sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hết Y bằng acid nitric lỗng dư , thấy giải phóng 0,448 lít khí NO ( đktc – sản phẩm khử duy nhất ). Gi¸ trÞ cđa m lµ A.7,48 B. 3,74 C.5,61 D. 11,22. Câu 5: Cho vào nước (dư) vào 4,225 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Al, Ba. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hồn tồn. Sau phản ứng còn lại 2,315 gam chất rắn khơng tan. % về khối lượng của Ba trong hỗn hợp là: A. 32,43%. B. 67,57 %. C. 34,25%. D. 65,75%. C©u 6: Cho hçn hỵp Na, Ca tan hÕt vµo 150 ml dung dÞch chøa ®ång thêi axit HCl 1M vµ H 2 SO 4 0,5M, ®ỵc dung dÞch X vµ 7,84 lÝt khÝ (®ktc). Dung dÞch X cã gi¸ trÞ: A. pH = 7 B. pH = 4 C. pH > 7 D. pH < 7. Câu 7: Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch chứa 0,10 mol CuSO 4 và 0,12 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, lọc lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 26,50 gam B. 31,30 gam. C. 12,52 gam. D. 27,22 gam. C©u 8: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp 2 muối CuSO 4 và NaCl bằng điện cực trơ đến khi nước bị điện phân ở cả 2 điện cực thì dừng lại. Dung dịch thu được sau điện phân hòa tan vừa đủ 1,02 gam Al 2 O 3 và anot của bình điện phân có 560 ml khí bay ra (đktc). Giá trị của m là A. 5,325gam. B. 7,570 gam. C. 5,325gam hc 7,750 gam D. 7,570 gam hc 5,325 gam Câu 9 : Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Cu và 1 oxit sắt bằng 320 ml dung dịch HCl 1M ( vừa đủ ). Dung dịch thu được sau phản ứng chỉ chứa hai muối là FeCl 2 ( có khối lượng 15,24 gam ) và CuCl 2 . Xác định cơng thức của oxit sắt và giá trị m ? A.Fe 3 O 4 và 14,40 gam B. Fe 3 O 4 và 11,84 gam C. Fe 2 O 3 và 11,84 gam D. Fe 2 O 3 và 14,40 gam. C©u 10: Cho c¸c chÊt sau: propyl clorua; anlyl clorua; phenyl clorua. Sè chÊt t¸c dơng ®ỵc víi dung dÞch NaOH lo·ng khi ®un nãng lµ A. 2. B. 1. C. 0. D. 3. Câu 11: Ngun tố R tạo với hiđro hỵp chất khí có cơng thức RH 4 . Trong oxit cao nhất của R, oxi chiếm 53,33% về khối lượng. Vậy R là A. Si B. C C. P. D. N Câu 12. X + có tổng số hạt là 57, Y là nguyên tố thuộc chu kì nhỏ kế cận liên tiếp với X, cùng nhóm với X, vậy Y là: A. Clo B. Đồng C. Natri D. Flo. Câu 13: Cho các phản ứng sau: a) Cu + HNO 3 lỗng → b) Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 đặc, nóng → c) FeS + dung dịch HCl → d) NO 2 + dung dịch NaOH → e) HCHO + Br 2 → f) glucozơ → men g) C 2 H 6 + Cl 2 → askt h) glixerol + Cu(OH) 2 → Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là A. a, c, d, e, f, g B. a, d, e, f, g C. a, c, d, g, h D. a, b, c, d, e, h. Câu 14: Cho ph¶n øng hóa học: Fe x O y + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Sau khi cân bằng ph¶n øng hóa học trên với hệ số của các chất là những số ngun, tối giản thì hệ số của HNO 3 là A. 3x – 2y. B. 6x – y. C. 22x – 2y. D. 12x – 2y. Câu 15 :Cho c©n b»ng sau trong mét b×nh kÝn : C(r) + H 2 O(k) → ¬  CO(k) + H 2 (k).∆H>0. Để c©n b»ng trªn chun dÞch theo chiỊu thn: (1). Thªm h¬i níc vµo. (5). Giảm áp suất. (2). Giảm nồng độ của H 2 vµ CO. (6). Tăng nhiệt độ. (3). Bổ sung chất xúc tác (7). Giảm nhiệt đé. (4). Tăng áp suất. A. ( 1), (2), (5) (7). B. (1), (2), (5), (6). C. (1), (3), (4), (7). D. (1), (3),(4), (6) Câu 16: Trộn 250 ml dung dịch gồm HCl và H 2 SO 4 có pH = 2 vào 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 có pH = 13 thấy có 0,1165 gam kết tủa. Nồng độ mol của HCl và H 2 SO 4 ban đầu lần lượt là: A. 0,003M và 0,002M. B. 0,003M và 0,003M. C. 0,006M và 0,002M. D.0,006Mvµ 0,003M. Câu 17 : Khí Clo tác dụng được với: (1). H 2 S trong dd. (2). SO 2 trong dd. (3). NH 3 . A. (1), (2),(3). B. (2), (3). C. (1), (3) D. (1),(2). Câu 18: Hồ tan hồn tồn 2,40 gam FeS 2 trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nãng (dư). Tồn bộ khÝ thu được cho lội vào dung dịch brom dư. Khối lượng brom (theo gam) tham gia phản ứng là A. 24,00. B. 12,00 C. 17,60 D. 8,80 C©u 19: Sục 2,24 lít khí CO 2 (®ktc) vµo 400 ml dung dÞch hçn hỵp A chứa NaOH 1M và Ca(OH) 2 0,01M thu được m gam kết tủa . Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 2,0 g B. 0,4g C. 3,0g D. 1,5g. Câu 20: Cho a mol Mg vµ b mol Zn vµo dung dÞch chøa c mol Cu 2+ vµ d mol Ag + . BiÕt r»ng a< c + d/2. §iỊu kiƯn cđa b (theo a,c,d) ®Ĩ dung dÞch sau ph¶n øng cã 3 ion kim lo¹i lµ A. b > c + a – d. B. b < c- a + d . C. b < c- a + d/2. D. b > c – a + d/2 C©u 21: Cho 4 dung dich mi lµ: AlCl 3 , FeCl 3 , FeCl 2 , ZnCl 2 . ChØ dïng mét dung dÞch nµo sau ®©y nhËn biÕt ®ỵc c¶ 4 dung dÞch trªn? A. dung dÞch NaOH B. dung dÞch AgNO 3 C. dung dÞch NH 3 D. dung dÞch H 2 S. C©u 22: D·y gåm c¸c chÊt nµo sau ®©y dƠ bÞ nhiƯt ph©n A. NaHCO 3 , NH 4 H CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , AgNO 3 , NH 4 Cl B.NaHCO 3 , MgCO 3 , BaSO 4 , KNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . C.NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , CaCO 3 , NH 4 NO 3 . D. NaOH, H 2 SiO 3 , CaCO 3 , NH 4 NO 2 ,Cu(NO 3 ) 2 . Câu 23: Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp gồm C 2 H 4 , C 3 H 6 , C 4 H 8 thu được 1,68 lít khí CO 2 (đktc). Giá trị của m là: A. 0,95 gam. B. 1,15 gam. C. 1,05 gam. D. 1,25 gam. Câu 24 : Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al 3+ , 0,2 mol Mg 2+ , 0,2 mol NO 3 - , x mol Cl - , y mol Cu 2+ - Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thì thu được 86,1 gam kết tủa - Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là A. 20,40 gam. B. 26,40 gam. C. 25,30 gam. D. 21,05 gam. C©u 25: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO 2 , N 2 , HCl, Cu 2+ , Cl - , Fe 2+ . Số chất vµ ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là A. 4. B. 7. C. 6. D. 5. Câu 26: Cho 6 gam CH 3 COOH tác dụng với 6,9 gam C 2 H 5 OH thì thu được 4,4 mol etyl axetat. Hiệu suất phản ứng este hố là A. 66,67% B. 50,00%. C. 100,00% D. 33,33% Câu 27: Cho 4 dung dịch đựng trong 4 lọ là abumin (lòng trắng trứng), etylen glicol, glucozơ, NaOH. Dùng thuốc thử nào để phân biệt chúng? A. ddAgNO 3 / NH 3 . B. Nước Br 2 C. ddCuSO 4 . D. dd H 2 SO 4 . Câu 28: Một hỗn hợp X gồm 2 este. Nếu đun nóng 15,7g hỗn hợp X với dung dịch NaOH dư thì thu được một muối của axit hữu cơ đơn chức và 7,6 gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức bậc 1 kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Mặt khác, nếu ®èt 15,7 gam hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 21,84 lit O 2 (đktc) và thu được 17,92 lít CO 2 (đktc). Xác định cơng thức của 2 este: A. C 2 H 3 COOCH 3 và C 2 H 3 COOC 2 H 5 . B. C 2 H 3 COOC 2 H 5 và C 2 H 3 COOC 3 H 7 . C. CH 3 COOC 2 H 5 và CH 3 COOC 3 H 7 . D. C 2 H 5 COOC 2 H 5 và C 2 H 5 COOC 3 H 7 . Câu 29: Đốt cháy 0,10 mol một amin X (no, đơn chức, mạch hở) thu được thu được 6,72 lít khí CO 2 (ở đktc). Hồ tan X ở trên vào 100 g H 2 O được dung dịch Y. Nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch Y là A. 5,57% B. 5,90% C. 5,91% D. 5,75%. Câu 30: Trong các tơ, sợi sau: (1) Sợi bơng ; (2) Tơ tằm ; (3) Len ; (4) Tơ viso ; (5) Tơ enang; (6) Tơ axetat ; (7) Tơ nilon-6,6. Loại nào có nguồn gốc từ xenlulozơ: A. (1), (2), (3) B. (2), (3), (4) C. (1), (4), (5) D. (1), (4), (6). Câu 31: Cho 0,1 mol chất X (CTPT C 2 H 8 O 3 N 2 ) tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu được chất khí làm xanh quỳ ẩm và dung dịchY (chỉ chứa các chất vơ cơ). Cơ cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 8,5 gam B. 12,5 gam. C. 5,7 gam D. 21,8 gam [...]... 9,75 gam Sự điện phân có hiệu suất 100%, ion kim loại bị khử tạo thành kim loại bám hết vào catot Kim loại M là A Fe B Pb C Cu D Zn Câu 44B: Cho sơ đồ: C6H6 → X → Y → Z → m-HO-C6H4-NH2 X, Y, Z tương ứng là: A C6H5Cl, C6H5OH, m-HO-C6H4-NO2 B C6H5NO2, C6H5NH2, m-HO-C6H4-NO2 C C6H5Cl, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2 D C6H5NO2, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2 Câu 45B: Các chất nào sau đây có thể vừa làm mất màu... A H2N-(CH2)2-COOC2H5 B H2N-C2H4-COOCH3 C H2N-CH2- COOC2H5 D H2N-C3H6 -COOC2H5 Câu 49B: Cho sơ đồ: C6H6 → X → Y → Z → m-HO-C6H4-NH2 X, Y, Z tương ứng là: A C6H5Cl, C6H5OH, m-HO-C6H4-NO2 B C6H5NO2, C6H5NH2, m-HO-C6H4-NO2 C C6H5Cl, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2 D C6H5NO2, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2 Câu 50B: Các chất nào sau đây có thể vừa làm mất màu dd Br2 vừa tạo kết tủa vàng nhạt với dd AgNO3... C.(CH3)2C=CHCH3 D.(CH3)2CH-CH2CH2OH C©u 36: Ba hợp chất thơm X, Y, Z đều có cơng thức phân tử C7H8O X tác dụng với Na và NaOH; Y tác dụng với Na, khơng tác dụng NaOH; Z khơng tác dụng với Na và NaOH Cơng thức cấu tạo của X, Y, Z lần lượt là A C6H4(CH3)OH, C6H5OCH3, C6H5CH2OH B C6H5CH2OH, C6H4(CH3)OH, C6H5OCH3, C C6H5CH2OH, C6H5OCH3, C6H4(CH3)OH D C6H4(CH3)OH, C6H5CH2OH, C6H5OCH3 C©u 37: S¾p xÕp c¸c hỵp chÊt... lượt là A C6H4(CH3)OH, C6H5OCH3, C6H5CH2OH B C6H5OCH3, C6H5CH2OH, C6H4(CH3)OH C C6H5CH2OH, C6H5OCH3, C6H4(CH3)OH D C6H4(CH3)OH, C6H5CH2OH, C6H5OCH3 Câu 33: Xà phòng hố hồn tồn 100,0 gam chất béo (chứa 89% tristearin về khối lượng) trong NaOH, đun nóng Tính khối lượng xà phòng thu được? A 91,8 gam B 102,4 gam C 91,2 gam D 101,2 gam C©u 34: Cho sơ đồ sau: (X) → (Y) → (Z) → HCHO Các chất X, Y, Z có thể là... hỗn hợp là: A 65 ,75% B 67 ,57 % C 34,25% D 32,43% C©u 10: Cho c¸c chÊt sau: propyl clorua; anlyl clorua; phenyl clorua Sè chÊt t¸c dơng ®ỵc víi dung dÞch NaOH lo·ng khi ®un nãng lµ A 1 B 2 C 0 D 3 Câu 11: Cho ph¶n øng hóa học: FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau khi cân bằng ph¶n øng hóa học trên với hệ số của các chất là những số ngun, tối giản thì hệ số của HNO 3 là A 12x – 2y B 6x – y C 22x –... anilin ta có thể dùng d.d nào sau đây? A.Dung dòch NaOH, sau đó rửa sạch bằng nước lạnh B.Dung dòch HCl, sau đó rửa sạch bằng nước lạnh C.Dung dòch Na2CO3 sau đó rửa sạch bằng nước nóng D.Dung dòch H2O có hoà tan CO2 Sau đó rửa sạch bằng nước nóng Câu 44A: Chất hữu cơ X có tỉ khối hơi so với metan bằng 4 ,62 5 Khi đốt cháy X thu được số mol H 2O bằng số mol X đã cháy, còn số mol CO2 bằng 2 lần số mol nước... (6) Tơ axetat ; (7) Tơ nilon6 ,6 Loại nào có nguồn gốc từ xenlulozơ A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (1), (4), (6) Câu 31: Đốt cháy 0,10 mol một amin X (no, đơn chức, mạch hở) thu được thu được 6, 72 lít khí CO 2 (ở đktc) Hồ tan X ở trên vào 100 g H2O được dung dịch Y Nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch Y là A 5,57% B 5,90% C 5,91% D 5,75% Câu 32: Ba hợp chất thơm X, Y, Z đều có. .. COOC2H5 D H2N-C3H6 -COOC2H5 SỞ GD-ĐT Hµ TÜNH ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2011- LẦN 1 Trêng THPT lª h÷u tr¸c i Mơn: HĨA HỌC_ Khối A, B Thời gian làm bài: 90 phút, khơng kể thời gian phát đề (M· ®Ị 804) Cho biết khối lượng ngun tử (theo đvC) của các ngun tố : H=1;C=12;N=14;O= 16; Na=23;Mg=24;Al=27;S=32;Cl=35,5; Si=28; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Br = 80; Ag = 108; Ba=137; Pb = 207; P = 31... Fe2+ Số chất vµ ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính Câu 23: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu khử là A 4 B 7 C 5 D 6 Câu 24: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol NO3-, x mol Cl-, y mol Cu2+ - Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 86, 1 gam kết tủa - Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là A 26, 40... C©u 6: Dung dịch A (lỗng) chứa 0,04 mol Fe(NO3)3 và 0 ,6 mol HCl có khả năng hòa tan được Cu với khối lượng tối đa là: A 12, 16 g B 11,52 g C 6, 40 g D 12,8 g Câu 7: Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch chứa 0,10 mol CuSO 4 và 0,12 mol HCl Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, lọc lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu được m gam chất rắn Giá trị của m là: A 12,52 gam B 31,30 gam C 26, 50 . l A. C 6 H 4 (CH 3 )OH, C 6 H 5 OCH 3 , C 6 H 5 CH 2 OH B. C 6 H 5 CH 2 OH, C 6 H 4 (CH 3 )OH ,C 6 H 5 OCH 3 . C. C 6 H 5 CH 2 OH, C 6 H 5 OCH 3 , C 6 H 4 (CH 3 )OH D. C 6 H 4 (CH 3 )OH, C 6 H 5 CH 2 OH,. C 6 H 4 (CH 3 )OH, C 6 H 5 OCH 3 , C 6 H 5 CH 2 OH B. C 6 H 5 CH 2 OH, C 6 H 4 (CH 3 )OH, C 6 H 5 OCH 3 . C. C 6 H 5 CH 2 OH, C 6 H 5 OCH 3 , C 6 H 4 (CH 3 )OH D. C 6 H 4 (CH 3 )OH, C 6 H 5 CH 2 OH, C 6 H 5 OCH 3 C©u. là A. C 6 H 4 (CH 3 )OH, C 6 H 5 OCH 3 , C 6 H 5 CH 2 OH B. C 6 H 5 CH 2 OH, C 6 H 4 (CH 3 )OH, C 6 H 5 OCH 3 , C. C 6 H 5 CH 2 OH, C 6 H 5 OCH 3 , C 6 H 4 (CH 3 )OH D. C 6 H 4 (CH 3 )OH, C 6 H 5 CH 2 OH,