Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 12 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
12
Dung lượng
242,7 KB
Nội dung
BӜ GIÁO DӨC VÀ ĐÀO TҤO Đӄ THI TUYӆN SINH ĐҤI HӐC NĂM 2010 Mơn HĨA HӐC; Khӕi A Thͥi gian làm 90 phút, không k͋ thͥi gian phát đ͉ Đӄ CHÍNH THӬC (Đ͉ thi có 06 trang) Hӑ tên thí sinh: ««««««««««««««« Sӕ báo danh: ««««««««««««««««« Mã đӅ thi 596 Cho biӃt nguyên tӱ khӕi (theo đvC) cӫa nguyên tӕ : H = 1; He =4, Li =7, Be =9, C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85, Sr = 88, Ag=108; Sn = 119; Cs =133; Ba = 137: Pb = 207 PHҪN CHUNG CHO TҨT CҦ THÍ SINH (40 câu, tͳ câu đ͇n câu 40) Câu : Dung dӏch X có chӭa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO x mol OH- Dung dӏch Y có chӭa lO , NO3 y mol H+; tәng sӕ mol lO NO3 0,04 Trӝn X Y đưӧc 100 ml dung dӏch Z Dung dӏch Z có pH (bӓ qua sӵ điӋn li cӫa H2O) A B 12 D 13 hӑn A Áp dөng đӏnh luұt bҧo toàn điӋn tích Dung dӏch X: 0,07 = 0,04 + x x= 0,03 Dung dӏch Y: y = 0,04 Trong 100 ml dung dӏch Z có 0,01 mol H+ [H+] = 0,1M pH =1 Câu : Cho 19,3 gam hӛn hӧp bӝt Zn Cu có tӍ lӋ mol tương ӭng : vào dung dӏch chӭa 0,2 mol Fe2 (SO4 )3 Sau phҧn ӭng xҧy hoàn toàn, thu đưӧc m gam kim loҥi Giá trӏ cӫa m A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80 Chӑn A 65a + 64 v2a =19,3 a = 0,1 mol Fe (SO )3 Zn p 2FeSO4 ZnSO4 n 0,1 0,1 Fe (SO )3 Cu p 2FeSO4 CuSO4 0,1 p 0,1 Kim loҥi lҥi Cu (0,1 mol) Suy m = 6,4 gam Câu : Hӛn hӧp khí X gӗm N2 H2 có tӍ khӕi so vӟi He bҵng 1,8 Đun nóng X mӝt thӡi gian bình kín (có bӝt Fe làm xúc tác), thu đưӧc hӛn hӧp khí Y có tӍ khӕi so vӟi He bҵng HiӋu suҩt cӫa phҧn ӭng tәng hӧp NH3 A 50% B 36% C 40% D 25% Chӑn D Xét mol hӛn hӧp X ! 1,8 ! 7, 28x 2(1 x) ! 7, x ! 0, N 3H p 2NH 0, 0,8 x 3x 2x 0, x 0,8 3x 2x 7, 0, 05 2x ! 100% ! 25% x ! 0, 05 h ! 0, Câu : Trong sӕ chҩt : C3 H8, C3H7Cl, C3H8 O C3H9 N; chҩt có nhiӅu đӗng phân cҩu tҥo nhҩt A C3H7Cl B C3H8 O C C3H8 D C3H9 N Chӑn D C3H8, C3H7Cl, C3H8 O C3H9 N có sӕ công thӭc cҩu tҥo tương ӭng 1, 2, Câu 5: Thӵc hiӋn thí nghiӋm sau : (I) Sөc khí SO2 vào dung dӏch KMnO4 (II) Sөc khí SO2 vào dung dӏch H2S (III) Sөc hӛn hӧp khí NO2 O2 vào nưӟc (IV) Cho MnO2 vào dung dӏch HCl đһc, nóng (V) Cho Fe2 O3 vào dung dӏch H2SO4 đһc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dӏch HF Sӕ thí nghiӋm có phҧn ӭng oxi hoá - khӱ xҧy A B C D Chӑn D (V) Cho Fe2 O3 vào dung dӏch H2SO4 đһc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dӏch HF Hai phҧn ӭng khơng có sӵ thay đәi sӕ oxi hóa cӫa nguyên tӕ Câu 6: Cho cân bҵng 2SO2 (k) + O2 (k) ¼ 2SO3 (k) Khi tăng nhiӋt đӝ tӍ khӕi cӫa hӛn hӧp khí so vӟi H2 giҧm Phát biӇu nói vӅ cân bҵng : A Phҧn ӭng nghӏch toҧ nhiӋt, cân bҵng dӏch chuyӇn theo chiӅu thuұn tăng nhiӋt đӝ B Phҧn ӭng thuұn toҧ nhiӋt, cân bҵng dӏch chuyӇn theo chiӅu nghӏch tăng nhiӋt đӝ C Phҧn ӭng nghӏch thu nhiӋt, cân bҵng dӏch chuyӇn theo chiӅu thuұn tăng nhiӋt đӝ D Phҧn ӭng thuұn thu nhiӋt, cân bҵng dӏch chuyӇn theo chiӅu nghӏch tăng nhiӋt đӝ Chӑn B Chúng ta biӃt rҵng, phҧn ӭng phҧn ӭng tӓa nhiӋt Khi tăng nhiӋt đӝ, cân bҵng chuyӇn dӏch theo chiӅu nghӏch Câu 7: Cho m gam NaOH vào lít dung dӏch NaHCO3 nӗng đӝ a mol/l, thu đưӧc lít dung dӏch X Lҩy lít dung dӏch X tác dөng vӟi dung dӏch BaCl2 (dư) thu đưӧc 11,82 gam kӃt tӫa Mһt khác, cho lít dung dӏch X vào dung dӏch CaCl2 (dư) rӗi đun nóng, sau kӃt thúc phҧn ӭng thu đưӧc 7,0 gam kӃt tӫa Giá trӏ cӫa a, m tương ӭng A 0,04 4,8 B 0,07 3,2 C 0,08 4,8 D 0,14 2,4 Chӑn C NaHCO + NaOH p Na CO + H O m m m 40 40 40 Trong lít dung dӏch X có m a2 mol : 40 m ă a : â 2a mol 40 ê ho lớt X tác dөng vӟi Ba l2 dư: 2 Ba p Ba 0, 06 0, 06 m 0, 06 m ! 4,8 gam 80 ho lít dung dӏch X tác dөng vӟi a l2 (dư) đun nóng 2 a2 a 3 p ¡ 0, 06 0, 06 a2 0, 02 p a 0, 01 a 0, 06 ! 0, 02 a ! 0, 08 Câu 8: Mӝt phân tӱ saccarozơ có A mӝt gӕc F-glucozơ mӝt gӕc F-fructozơ C hai gӕc E-glucozơ B mӝt gӕc F-glucozơ mӝt gӕc E-fructozơ D mӝt gӕc E-glucozơ mӝt gӕc F-fructozơ Chӑn D Câu 9: Oxi hoá hӃt 2,2 gam hӛn hӧp hai ancol đơn chӭc thành anđehit cҫn vӯa đӫ 4,8 gam CuO Cho toàn bӝ lưӧng anđehit tác dөng vӟi lưӧng dư dung dӏch AgNO NH3 , thu đưӧc 23,76 gam Ag Hai ancol : A C2H5 OH, C2H5CH2 OH B C2H5 OH, C3H7CH2OH C CH3 OH, C2H5CH2 OH D CH3OH, C2 H5OH Chӑn C 4,8 n CuO ! ! 0, 06 mol 80 2, ! ! 36, 67 0, 06 Mӝt hai ancol CH3 OH Loҥi phương án B D CH OH HCHO g p p CH OH CHO g p p a ® b ! 0, 06 ¯ 4a ° 2b ! 0, 22 a ® ! 0, 05 ¯ b ° ! 0, 01 32 0, 05 ( 31) 0, 01 ! 2, ! 29 (C H ) Câu 10: Hӛn hӧp M gӗm ancol no, đơn chӭc X axit cacboxylic đơn chӭc Y, đӅu mҥch hӣ có sӕ nguyên tӱ C, tәng sӕ mol cӫa hai chҩt 0,5 mol (sӕ mol cӫa Y lӟn sӕ mol cӫa X) NӃu đӕt cháy hồn tồn M thu đưӧc 33,6 lít khí CO2 (đktc) 25,2 gam H2 O Mһt khác, nӃu đun nóng M vӟi H 2SO4 đһc đӇ thӵc hiӋn phҧn ӭng este hoá (hiӋu suҩt 80%) sӕ gam este thu đưӧc A 34,20 B 27,36 C 22,80 D 18,24 Chӑn D C n H n O :a mol ¢ ¢ C n H m O : b mol a b ! 0, na nb ! 1, n ! mb mb ! 1, 4a ! 1, 8a mb ! 2,8 2 8a m(0, a) ! 2,8 (n 1)a a(8 m) 0, 5m ! 2,8 2,8 0, 5m 8m a " 2,8 0,5m " m a 0, 25 m " 3, a! a ! 0, b 0,3 5, 6¾ ¿m ! À 0,3 0, p n 0, £ 80 100 m ! 18, 24 gam Câu 11: Cho dung dӏch X gӗm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 HCO3 0,001 mol NO3 ĐӇ loҥi bӓ hӃt Ca2+ X cҫn mӝt lưӧng vӯa đӫ dung dӏch chӭa a gam Ca(OH)2 Giá trӏ cӫa a A 0,222 B 0,120 C 0,444 D 0,180 Chӑn A Ca(OH) Ca 2HCO3 p 2CaCO3 q 2H2 O 0, 003 n 0, 003 0, 006 a = 0,003v74 = 0,222 Câu 12: Hӛn hӧp khí sau không tӗn tҥi ӣ nhiӋt đӝ thưӡng ? A H2 F2 B Cl2 O2 C H2S N2 D CO O2 Chӑn A Câu 13: Đun nóng hӛn hӧp khí X gӗm 0,02 mol C2H2 0,03 mol H2 mӝt bình kín (xúc tác Ni), thu đưӧc hӛn hӧp khí Y Cho Y lӝi tӯ tӯ vào bình nưӟc brom (dư), sau kӃt thúc phҧn ӭng, khӕi lưӧng bình tăng m gam có 280 ml hӛn hӧp khí Z (đktc) TӍ khӕi cӫa Z so vӟi H2 10,08 Giá trӏ cӫa m A 0,328 B 0,205 C 0,585 D 0,620 Chӑn A m X ! 0, 58 gam ¾ ¿ m ! m X m Z ! 0, 58 0, 252 ! 0, 328 gam m Z ! 0, 252gam À Câu 14: Nung nóng tӯng cһp chҩt bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2 O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r) , (6) Al + NaCl (r) Các trưӡng hӧp xҧy phҧn ӭng oxi hoá kim loҥi : A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) Chӑn C (3) Au khơng bӏ oxi hóa bӣi O nên loҥi A B (2) CO + Fe2 O3 : khơng phҧi phҧn ӭng oxi hóa kim loҥi Loҥi D Câu 15: Tәng sӕ chҩt hӳu mҥch hӣ, có công thӭc phân tӱ C 2H4O2 A B C D Chӑn A chҩt : CH3COOH, H-COOCH3 HO-CH2 -CHO Câu 16: Có phát biӇu sau : (1) Lưu huǤnh, photpho đӅu bӕc cháy tiӃp xúc vӟi CrO (2) Ion Fe3+ có cҩu hình electron viӃt gӑn [Ar]3d5 (3) Bӝt nhôm tӵ bӕc cháy tiӃp xúc vӟi khí clo (4) Phèn chua có cơng thӭc Na2SO4.Al2(SO4 )3.24H2 O Các phát biӇu A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4) Chӑn C Vì (4) khơng đúng, phèn chua có cơng thӭc K 2SO4 Al2 (SO4)3.24H2 O Câu 17: Phát biӇu sau ? A Các kim loҥi: natri, bari, beri đӅu tác dөng vӟi nưӟc ӣ nhiӋt đӝ thưӡng B Kim loҥi xeri đưӧc dùng đӇ chӃ tҥo tӃ bào quang điӋn C Kim loҥi magie có kiӇu mҥng tinh thӇ lұp phương tâm diӋn D Theo chiӅu tăng dҫn cӫa điӋn tích hҥt nhân, kim loҥi kiӅm thә (tӯ beri đӃn bari) có nhiӋt đӝ nóng chҧy giҧm dҫn Chӑn B Câu 18: Hồ t hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nưӟ đưӧ dung dӏ h X NӃu cho 110 ml dung dӏch KOH 2M vào X thu đưӧc 3a gam kӃt t a M t khác, nӃu cho 140 ml dung dӏch KOH 2M vào X thu đưӧc 2a gam kӃt t a Giá t ӏ cӫa m A 32,20 B 24,15 C 17,71 D 16,10 Chӑn D 4x 0, 28 4x 0, 22 ! x ! 0,1 m = 16,1 gam Câu 19: Cho loҥi tơ: bông, tơ capron, tơ enlulozơ a etat, tơ t m, tơ nitron, nilon-6,6 Sӕ tơ t ng hӧp A B C D.5 Chӑn A Câu 20: Trong sӕ phát bi u sau vӅ phenol (C6H5OH): (1) Phenol tan nưӟc tan nhiӅu dung dӏch HCl (2) Phenol có tính a it, dung dӏch phenol không làm đәi màu quǤ tím (3) Phenol dùng đӇ sҧn uҩt keo dán, chҩt di t nҩm mӕc (4) Phenol tham gia phҧn ӭng thӃ brom thӃ nitro dӉ benzen Các phát biӇu A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) Chӑn B Câu 21: Có bao nhi u tripeptit (mҥch hӣ) khác loҥi mà thuӹ phân hoàn toàn đӅu thu đưӧc aminoa it: gl in, alanin phenylalanin? A B C D Chӑn D 3! = Câu 22: Hӛn hӧp khí X gӗm đimetylamin hai hiđrocacbon đӗng đҷng li n tiӃp Đӕt cháy hoàn toàn 100 ml hӛn hӧp X bҵng mӝt lưӧng o i vӯa đӫ thu đưӧc 550 ml hӛn hӧp Y gӗm khí , nưӟc NӃu cho Y qua dung dӏch a it sunfuric đһc (dư) cịn lҥi 250 ml khí (các thӇ tích khí đo ӣ điӅu ki n) Công thӭc phân t cӫa hai hiđrocacbon A C2H6 C3H B C3H6 C4H C CH4 C2H6 D C2H4 C3H6 Chӑn D y z C H y N z O p CO2 H2 O N2 2 100 100 50y 50z Ô Ô Ơ ! Loҥi A B ! ! ! Loҥi C Câu 23: Phát biӇu A Khi thuӹ phân đӃn protein đơn giҧn sӁ cho hӛn hӧp cácE-aminoa it B Khi cho dung dӏch lòng trҳng trӭng vào Cu(OH)2 thҩy uҩt hi n phӭc màu anh đұm C Enzim amilaza úc tác cho phҧn ӭng thuӹ phân enlulozơ thành mantozơ D Axit nucleic polieste cӫa axit photphoric glucozơ Chӑn A Câu 24: Đӕt cháy hoàn toàn m gam hӛn hӧp ancol đơn chӭc, thuӝc dãy đӗng đҷng, thu đưӧc 3,808 lít khí CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Giá trӏ cӫa m A 4,72 B 5,42 C 7,42 D 5,72 3n Cn H n O O p nCO (n 1)H O 0, 255 n 0,17 m 8,16 7,84 5, m ! 7,84 5, 8,16 ! 4, 72 gam 26 26 Câu 25: Nhұn đӏnh sau nói vӅ nguyên tӱ : 13 , 55 , 12 26 A , thuӝc mӝt ngun tӕ hố hӑc B có sӕ khӕi C có sӕ nơtron D , đӗng vӏ cӫa mӝt nguyên tӕ hoá hӑc Chӑn B Câu 26: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dӏch chӭa y mol H2SO4 (tӍ lӋ x : y = : 5), thu đưӧc mӝt sҧn phҭm khӱ nhҩt dung dӏch chӍ chӭa muӕi sunfat Sӕ mol electron lưӧng Fe nhưӡng bӏ hoà tan A 3x B y C 2x D 2y Chӑn B 4Fe 10H SO p Fe (SO )3 2FeSO4 5SO2 10H2 O 4Fe p 2Fe 3 2Fe 2 10e x 2, 5x 2, 5x ! y Câu 27: Axeton đưӧc điӅu chӃ bҵng cách oxi hố cumen nhӡ oxi, sau thuӹ phân dung dӏch H2SO4 lỗng ĐӇ thu đưӧc 145 gam axeton lưӧng cumen cҫn dùng (giҧ sӱ hiӋu suҩt trình điӅu chӃ đҥt 75%) A 300 gam B 500 gam C 400 gam D 600 gam p C H 12 CH COCH 120 58 m m 58 75 ! 145 m ! 400 120 100 ¦ ¦ Câu 28: Cho chҩt: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Sӕ chҩt tác dөng đưӧc vӟi dung dӏch NaOH loãng ӣ nhiӋt đӝ thưӡng A B C D 6\ Chӑn B chҩt: NaHCO3, Al(OH)3, HF, Cl2 NH4Cl Câu 29: Thuӹ phân hoàn toàn 0,2 mol mӝt este E cҫn dùng vӯa đӫ 100 gam dung dӏch NaOH 24%, thu đưӧc mӝt ancol 43,6 gam hӛn hӧp muӕi cӫa hai axit cacboxylic đơn chӭc Hai axit A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D HCOOH C2H5COOH Chӑn A 24 ¾ ! 0, mol ± n a ! 40 ¿ : trieste n ! 0, âă Đ 43, ! 72, 67 ! 5, 67 0, a Mӝt hai muӕi H H a : 0, a! ' a:0, 68 0, ( ' 67) 0, ! 43, ' ! 15 ( H ) Câu 30: Các nguyên tӕ tӯ Li đӃn F, theo chiӅu tăng cӫa điӋn tích hҥt nhân A Bán kính ngun tӱ đӝ âm điӋn đӅu tăng B Bán kính nguyên tӱ tăng, đӝ âm điӋn giҧm C Bán kính nguyên tӱ giҧm, đӝ âm điӋn tăng D Bán kính nguyên tӱ đӝ âm điӋn đӅu giҧm Chӑn C Câu 31: Cho 0,15 mol H2 NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dӏch HCl 2M, thu đưӧc dung dӏch X Cho NaOH dư vào dung dӏch X Sau phҧn ӭng xҧy hoàn toàn, sӕ mol NaOH phҧn ӭng A 0,50 B 0,65 C 0,70 D 0,55 Chӑn B n H ! 0,15 v 0, 35 ! 0, 65 n NaOH ! 0, 65 mol Câu 32: Cho 7,1 gam hӛn hӧp gӗm mӝt kim loҥi kiӅm X mӝt kim loҥi kiӅm thә Y tác dөng hӃt vӟi lưӧng dư dung dӏch HCl lỗng, thu đưӧc 5,6 lít khí (đktc) Kim loҥi X, Y A natri magie B liti beri C kali canxi D kali bari Chӑn A Giҧ sӱ 7,1 gam hӛn hӧp kim loҥi kiӅm M = 14,2 Giҧ sӱ 7,1 gam hӛn hӧp kim loҥi kiӅm thә M = 28,4 Vұy 14,2 < X, Y < 28,4 Vұy X Na (23) Y Mg (24) Câu 33: Hịa tan hồn tồn 8,94 gam hӛn hӧp gӗm Na, K Ba vào nưӟc, thu đưӧc dung dӏch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dӏch Y gӗm HCl H2SO4, tӍ lӋ mol tương ӭng : Trung hòa dung dӏch X bӣi dung dӏch Y, tәng khӕi lưӧng muӕi đưӧc tҥo A 13,70 gam B 18,46 gam C 12,78 gam D 14,62 gam Sӕ mol OH gҩp lҫn sӕ mol H2 n OH ! 0, 24 mol HCl : 4a mol H SO : a mol H : 6a mol Cl : 4a mol SO : a mol 6a ! 0, 24 a ! 0, 04 mol m ! 8, 94 35, v 0,16 96 v 0, 04 ! 18, 46 g Câu 34: Cho sơ đӗ chuyӇn hóa: ,t ,xt C Cu , t dung dich r a 2 ,xt C3H6 X Y p Z T E (Este đa chӭc) p p p p Tên gӑi cӫa Y A propan-1,3-điol B propan-1,2-điol C propan-2-ol D glixerol Chӑn A Do E este đa chӭc nên C3 H6 xiclopropan X: BrCH2CH2CH2 Br Y: HOCH2CH2CH2 OH Z: CH2 (CHO)2 T: CH2(COOH)2 Câu 35: Cho dung dӏch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF Chҩt không tác dөng đưӧc vӟi cҧ dung dӏch A KOH B BaCl2 C NH3 D NaNO3 Câu 36: Phҧn ӭng điӋn phân dung dӏch CuCl2 (vӟi điӋn cӵc trơ) phҧn ӭng ăn mòn điӋn hóa xҧy nhúng hӧp kim Zn-Cu vào dung dӏch HCl có đһc điӇm là: A Phҧn ӭng xҧy ln kèm theo sӵ phát sinh dịng điӋn B ĐӅu sinh Cu ӣ cӵc âm C Phҧn ӭng ӣ cӵc âm có sӵ tham gia cӫa kim loҥi hoһc ion kim loҥi D Phҧn ӭng ӣ cӵc dương đӅu sӵ oxi hóa Cl - Chӑn C Câu 37: Anken X hӧp nưӟc tҥo thành 3-etylpentan-3-ol Tên cӫa X A 3-etylpent-3-en B 2-etylpent-2-en C 3-etylpent-2-en D 3-etylpent-1-en Chӑn C Câu 38: Cho sơ đӗ chuyӇn hóa: H du ( Ni,t ) a du ,t l Triolein X Y Z p p p Tên cӫa Z A axit linoleic B axit oleic axit panmitic D axit stearic hӑn D Câu 39: Phát biӇu không là: A Hiđro sunfua bӏ oxi hóa bӣi nưӟc clo ӣ nhiӋt đӝ thưӡng B Kim cương, than chì, fuleren dҥng thù hình cӫa cacbon C Tҩt cҧ nguyên tӕ halogen đӅu có sӕ oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 hӧp chҩt D Trong công nghiӋp, photpho đưӧc sҧn xuҩt bҵng cách nung hӛn hӧp quһng photphorit, cát than cӕc ӣ 12000C lị điӋn Chӑn C Câu 40: Đӕt cháy hồn tồn mӝt este đơn chӭc, mҥch hӣ X (phân tӱ có sӕ liên kӃt T nhӓ 3), thu đưӧc thӇ tích khí CO2 bҵng 6/7 thӇ tích khí O2 phҧn ӭng (các thӇ tích khí đo ӣ điӅu kiӋn) Cho m gam X tác dөng hoàn toàn vӟi 200 ml dung dӏch KOH 0,7M thu đưӧc dung dӏch Y Cô cҥn Y thu đưӧc 12,88 gam chҩt rҳn khan Giá trӏ cӫa m A 7,20 B 6,66 C 8,88 D 10,56 Chӑn C y y C x y (x 1) p xC y x ! (x 1) x ! 1, 5y x " 1, 5y " y " Mһt khác 2x y 2(1, 5y 6) y ¾ (! ! ! y 5± 2 ¿ y ± ( À Suy y = 6, x= RCOOK :a mol KOH : 0,14 a (R 83)a 56(0,14 a) ! 12,88 5, 04 e 0,14 R 27 R 27 u 36 R u R ! 15 Suy : a ! a ! 0,12 m ! 0,12 v 74 ! 8,88 gam II PHҪN RIÊNG (10 câu) Thí sinh ch͑ đưͫc làm m͡t hai ph̯n (ph̯n A ho̿c B) A Theo chương trình Chuҭn (10 câu, tӯ câu 41 đӃn câu 50) Câu 41: Chҩt đưӧc dùng đӇ tҭy trҳng giҩy bӝt giҩy công nghiӋp A CO2 B SO2 C N2O D NO2 Câu 42: Hӛn hӧp X gӗm mol aminoaxit no, mҥch hӣ mol amin no, mҥch hӣ X có khҧ phҧn ӭng tӕi đa vӟi mol HCl hoһc mol NaOH Đӕt cháy hoàn toàn X thu đưӧc mol CO2, x mol H2 O y mol N2 Các giá trӏ x, y tương ӭng A 1,0 B 1,5 C 1,0 D 1,5 X có dҥng CnH2n-1(COOH)2(NH2 ) Y có dҥng CmH2m+3 N Ta có n + + m = suy n + m = 2n 2m Sӕ mol H2O : x ! ! n m3! 43! 2 1 Sӕ mol N2 : y ! ! 2 Câu 43: Tӯ 180 gam glucozơ, bҵng phương pháp lên men rưӧu, thu đưӧc a gam ancol etylic (hiӋu suҩt 80%) Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic bҵng phương pháp lên men giҩm, thu đưӧc hӛn hӧp X ĐӇ trung hòa hӛn hӧp X cҫn 720 ml dung dӏch NaOH 0,2M HiӋu suҩt trình lên men giҩm A 80% B 10% C 90% D 20% Chӑn C C H12 O 2C H OH p 80 ! 1, 100 C H OH CH COOH p 0,16 ! 0,16 0,144 100% ! 90% 0,16 Câu 44: Các chҩt vӯa tác dөng đưӧc vӟi dung dӏch HCl vӯa tác dөng đưӧc vӟi dung dӏch AgNO3 là: A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn Chӑn D Câu 45: Trong phҧn ӭng: K2Cr2O7 + HCl p CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Sӕ phân tӱ HCl đóng vai trò chҩt khӱ bҵng k lҫn tәng sӕ phân tӱ HCl tham gia phҧn ӭng Giá trӏ cӫa k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 Chӑn D K2Cr2 O7 + 14HCl p 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O ! k v 14 k ! Câu 46: Nhӓ tӯ tӯ tӯng giӑt đӃn hӃt 30 ml dung dӏch HCl 1M vào 100 ml dung dӏch chӭa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phҧn ӭng thu đưӧc sӕ mol CO2 ! h A 0,030 Chӑn B a C Cl p B 0,010 aCl a C C 0,020 D 0,015 p 0, 02 0, 02 a C Cl p aCl C 0, 01 p 0, 01 Câu 47: Cho m gam hӛn hӧp etanal propanal phҧn ӭng hoàn toàn vӟi lưӧng dư dung dӏch AgNO3 NH3, thu đưӧc 43,2 gam kӃt tӫa dung dӏch chӭa 17,5 gam muӕi amoni cӫa hai axit hӳu Giá trӏ cӫa m A 10,9 B 14,3 C 10,2 D 9,5 Chӑn A CH CHO p CH3 COONH4 2Ag C H CHO p C H COONH 2Ag 77a a ® 91b ! 17, ® ! 0, 05 ¯ ¯ 2a b ° 2b ! 0, ° ! 0,15 m ! 10, gam Câu 48: Hӛn hӧp gӗm 0,1 mol mӝt axit cacboxylic đơn chӭc 0,1 mol muӕi cӫa axit vӟi kim loҥi kiӅm có tәng khӕi lưӧng 15,8 gam Tên cӫa axit A axit propanoic B axit metanoic C axit etanoic D axit butanoic Chӑn C RCOOH RCOOM 2R + M + 89 = 158 hay 2R + M = 69 R = 15 M = 39 phù hӧp Axit cҫn tìm CH3COOH Câu 49: Đӕt cháy hoàn toàn mӝt lưӧng hiđrocacbon X Hҩp thө toàn bӝ sҧn phҭm cháy vào dung dӏch Ba(OH)2 (dư) tҥo 29,55 gam kӃt tӫa, dung dӏch sau phҧn ӭng có khӕi lưӧng giҧm 19,35 gam so vӟi dung dӏch Ba(OH)2 ban đҫu Công thӭc phân tӱ cӫa X A C3H4 B C2H6 C C3H6 D C3H8 Chӑn D 29, 55 ! 0,15 mol n CO ! n BaCO ! 197 m BaCO (m CO m H O ) ! 19, 35 m H O ! 3, gam n H 2O ! 0, mol " n H2O n CO C n H n n 0, ! n!3 n 0,15 Câu 50: ĐiӋn phân (vӟi điӋn cӵc trơ) mӝt dung dӏch gӗm NaCl CuSO4 có sӕ mol, đӃn ӣ catot xuҩt hiӋn bӑt khí dӯng điӋn phân Trong cҧ trình điӋn phân trên, sҧn phҭm thu đưӧc ӣ anot A khí Cl2 O2 B khí H2 O2 C chӍ có khí Cl2 D khí Cl2 H2 Chӑn A Chӑn mol cho mӛi chҩt ĐӇ bҧo tồn electron ӣ anot nưӟc phҧi điӋn phân KӃt quҧ ӣ anot có khí Cl2 O2 Catot Anot Cu 2e p Cu 2Cl p Cl2 2e 1mol mol 2 p4 4e 0, 25 B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, tӯ câu 51 đӃn câu 60) Câu 51: Trong polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylen-terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli (vinyl axetat), polime sҧn phҭm cӫa phҧn ӭng trùng ngưng là: A (1), (3), (6) B (3), (4), (5) C (1), (2), (3) D (1), (3), (5) Chӑn B Câu 52: ĐiӋn phân (điӋn cӵc trơ) dung dӏch X chӭa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl bҵng dịng điӋn có cưӡng đӝ 2A ThӇ tích khí (đktc) thoát ӣ anot sau 9650 giây điӋn phân A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít Chӑn C It ne ! ! 0, mol 96500 Catot Anot 2 2Cl p Cl2 2e Cu 2e p Cu 0,12 0, 06 0,12 2H O p 4H O 4e 0, 02 n 0, 08 V=0,08v 22,4=1,792 lít Câu 53: Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ӕng sӭ đӵng 16 gam CuO nung nóng, thu đưӧc chҩt rҳn X (giҧ sӱ phҧn ӭng xҧy hoàn toàn) Phҫn trăm khӕi lưӧng cӫa Cu X A 12,37% B 87,63% C 14,12% D 85,88% Chӑn A 3CuO 2NH p 3Cu N 3H O 0, 03 X 0, 02 0, 03 Cu :1, 92 gam CuO :13, 6gam %Cu ! 12, 37% Câu 54: Đӕt cháy hồn tồn V lít mӝt amin X bҵng mӝt lưӧng oxi vӯa đӫ tҥo 8V lít hӛn hӧp gӗm khí cacbonic, khí nitơ nưӟc (các thӇ tích khí đӅu đo ӣ điӅu kiӋn) Amin X tác dөng vӟi axit nitrơ ӣ nhiӋt đӝ thưӡng, giҧi phóng khí nitơ Chҩt X A CH2=CH-NH-CH3 B CH3-CH2 -NH-CH3 C CH3-CH2 -CH2 -NH2 D CH2=CH-CH2-NH2 Chӑn C y y C x H y N (x ) p xC H N 2 y x ! 2x y ! 15 x ! y = 2 X amin bұc Câu 55: Hiđro hóa chҩt hӳu X thu đưӧc (CH3)2CHCH(OH)CH3 Chҩt X có tên thay thӃ A metyl isopropyl xetol B 3-metylbutan-2-on C 3-metylbutan-2-ol D 2-metylbutan-3-on Chӑn B Câu 56: Trong sӕ nguӗn lưӧng: (1) thӫy điӋn, (2) gió, (3) mһt trӡi, (4) hóa thҥch; nhӳng nguӗn lưӧng sҥch là: A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) Chӑn D Câu 57: Cho hӛn hӧp X gӗm ancol metylic hai axit cacboxylic (no, đơn chӭc, kӃ tiӃp dãy đӗng đҷng) tác dөng hӃt vӟi Na, giҧi phóng 6,72 lít khí H2 (đktc) NӃu đun nóng hӛn hӧp X (có H2SO4 đһc làm xúc tác) chҩt hӛn hӧp phҧn ӭng vӯa đӫ vӟi tҥo thành 25 gam hӛn hӧp este (giҧ thiӃt phҧn ӭng este hóa đҥt hiӋu suҩt 100%) Hai axit hӛn hӧp X A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH C3 H7COOH D C2H7COOH C4 H9COOH Chӑn B p COOH CH OH n COOCH3 H2 O 0, 0, 0, 25 COOCH ! ! 83, 33 ! 24, 33 0, CH COOH C H COOH Câu 58: Cho m gam hӛn hӧp bӝt X gӗm ba kim loҥi Zn, Cr, Sn có sӕ mol bҵng tác dөng hӃt vӟi lưӧng dư dung dӏch HCl lỗng, nóng thu đưӧc dung dӏch Y khí H2 Cơ cҥn dung dӏch Y thu đưӧc 8,98 gam muӕi khan NӃu cho m gam hӛn hӧp X tác dөng hoàn toàn vӟi O2 (dư) đӇ tҥo hӛn hӧp oxit thӇ tích khí O2 (đktc) phҧn ӭng A 2,016 lít B 0,672 lít C 1,344 lít D 1,008 lít Chӑn D ZnCl2, CrCl2 SnCl2 có sӕ mol bҵng bҵng a mol 136a + 123a + 190a = 8,98 Suy a = 0,02 Khi phҧn ӭng vӟi O2 Tәng sӕ mol electron nhưӡng 0,18 mol 0,18 Sӕ mol O2 ! 0, 045 mol ! 1, 008 lít Câu 59: Tách nưӟc hӛn hӧp gӗm ancol etylic ancol Y chӍ tҥo anken Đӕt cháy sӕ mol mӛi ancol lưӧng nưӟc sinh tӯ ancol bҵng 5/3 lҫn lưӧng nưӟc sinh tӯ ancol Ancol Y A CH3-CH2 -CH(OH)-CH3 B CH3-CH2 -CH2 -CH2-OH C CH3-CH2 -CH2 -OH D CH3-CH(OH)-CH3 Chӑn B Y: CnH2n+2O n 1 ! n!4 3 Câu 60: Xét cân bҵng: N2 O4 (k) ¼ 2NO2 (k) ӣ 250C Khi chuyӇn dӏch sang mӝt trҥng thái cân bҵng mӟi nӃu nӗng đӝ cӫa N2 O4 tăng lên lҫn nӗng đӝ cӫa NO2 A tăng lҫn B tăng lҫn C tăng 4,5 lҫn D giҧm lҫn Chӑn B Nӗng đӝ [NO ] ! ===================== Đһng Công Anh Tuҩn (0905502702) Trưӡng THPT Chuyên Lê Quý Đôn ± Đà Nҹng ... m gam hӛn hӧp etanal propanal phҧn ӭng hoàn toàn vӟi lưӧng dư dung dӏch AgNO3 NH3, thu đưӧc 43,2 gam kӃt t? ?a dung dӏch ch? ?a 17,5 gam muӕi amoni c? ?a hai axit hӳu Giá trӏ c? ?a m A 10,9 B 14,3 C... mol muӕi c? ?a axit vӟi kim loҥi kiӅm có tәng khӕi lưӧng 15,8 gam Tên c? ?a axit A axit propanoic B axit metanoic C axit etanoic D axit butanoic Chӑn C RCOOH RCOOM 2R + M + 89 = 158 hay 2R + M =... hoá hӃt 2,2 gam hӛn hӧp hai ancol đơn chӭc thành anđehit cҫn v? ?a đӫ 4,8 gam CuO Cho toàn bӝ lưӧng anđehit tác dөng vӟi lưӧng dư dung dӏch AgNO NH3 , thu đưӧc 23,76 gam Ag Hai ancol : A C2H5 OH,