phuong phap giai nhanh mon hoa

Ơn thi đại học Phạm Thùy Linh – Đại học Cơng Đồn ƠN THI ĐẠI HỌC MƠN HĨA * XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC PHÂN TỬ CỦA HC KHI BIẾT KHỐI LƯNG PHÂN TỬ M PHƯƠNG PHÁP: Gọi công thức HC là: C x H y (ĐK: x ≥ 1; y ≤ 2x+2 và y chẵn) → 12x + y = M, mặt khác: y ≥ 2 → 12 2M x − ≤ (1) Ta lại có: y ≤ 2x + 2 → M – 12x ≤ 2x + 2 → 14 2M x − ≥ (2) Từ (1)&(2) suy ra: 12 2M x 14 2M − ≤≤ − → x → y → kết quả bài toán. Một số điều kiện khác: ankan → x ≥ 1; anken&ankin → x ≥ 2; ankadien → x ≥ 3 * Tính số liên kết π theo số mol CO 2 và H 2 O thu đc khi đốt cháy: A là C x H y hoặc C x H y O z mạch hở, cháy cho n 2 CO - n OH 2 = k n A thì A có số π = (k+1) Đối với phản ứng cháy: Nếu: 2 CO n = OH 2 n → HC là anken hoặc xicloankan và: HC n = hhCO n/n 2 Nếu: 2 CO n < OH 2 n → HC là ankan và: hh n = OH 2 n - 2 CO n ; HC n = hhCO n/n 2 Nếu: 2 CO n > OH 2 n → HC là ankadien hoặc ankin và: hh n = 2 CO n - OH 2 n HC n = hhCO n/n 2 * nếu đốt cháy hồn tồn một hoặc nhiều hiđrocacbon thu được CO 2 và H 2 O: C x H y + O 2 → Ct o CO 2 + H 2 O. Ta có:        += == += OnHnCOnO OnHnHnCOnC mHmCHmC yx 222 22 2 1 2; + Nếu cho hỗn hợp hiđrocacbon chưa no và H 2 qua Ni, t 0 (hay Pt, t 0 ). Thì: puH giamh VV 2 2 = + Nếu cho hỗn hợp có chứa Hiđrocacbon qua dung dịch Brom hoặc dd KMnO 4 thì: )()(tan )( 2 chuanonHidrocacbogdd chuanonhidrocacbo giamh mm VV = = + Đốt cháy hồn tồn hợp chất hữu cơ A rồi cho sản phẩm cháy qua bình (1) đựng H 2 SO 4 đặc hoặc P 2 O 5 hoặc CaCl 2 khan. Sau đó qua bình (2) đựng dd Ca(OH) 2 hoặc dd Ba(OH) 2 Y!M: phamhue.thuylinh SĐT: 0127 8333 643 Ôn thi đại học Phạm Thùy Linh – Đại học Công Đoàn hoaặc NaOH hoặc dd KOH. Thấy bình (1) tăng m 1 gam, bình (2) tăng m 2 gam. Thì      = = 2 2 2 1 CO OH mm mm HIĐROCACBON NO 1. Tính số C của ankan dựa vào phản ứng cháy: Số C = 22 2 COOH CO nn n − 2. Tính % ankan A tham gia pư tách (gồm tách nước và cracking): tách ankan A, tạo hh X thì: %A pư = X A M M 1− 3. Tách V(lít) ankan A  V’ (lít) hh X thì: M A = V V ' M X * Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 1 hoặc nhiều Ankan và 1 hoặc nhiều Anken thì: n ankan = n H2O – n CO2 * Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 1 hoặc nhiều Ankan và 1 hoặc nhiều Ankin mà thu được n CO2 = n H2O thì n ankan = n ankin HIĐROCACBON KHÔNG NO * Cho hỗn hợp gồm anken C n H 2n và H 2 có PTK là M 1 , sau khi cho đi qua bột Ni nung nóng tạo ra hh không làm mất màu dd Br 2 và có PTK là M 2 thì: n = )(14 )2( 12 12 MM MM − − Chú ý: Dùng khi H 2 dư hoặc M 2 <28 đvC *Đối với ankin: n = )(14 )2(2 12 12 MM MM − − * Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 1 hoặc nhiều anken và 1 hoặc nhiều ankin thì: n anken = n CO2 – n H2O * dẫn V lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hiđro đi qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng, thu được khí Y. Dẫn Y vào lượng dư AgNO 3 (hoặc Ag 2 O) trong dung dịch NH 3 thu được x mol kết tủa. Khí đi ra khỏi dung dịch phản ứng đủ với y mol Brom và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn khí Z thu được z mol khí CO 2 (đktc) và t mol nước. Giá trị của V là: V=V C2H2 + V H2 Y!M: phamhue.thuylinh SĐT: 0127 8333 643 Ôn thi đại học Phạm Thùy Linh – Đại học Công Đoàn N C2H2 = x + y + z 2 1 N H2 = t + y - z 2 1 trong đó:        = = = == OH CO Br CAgAgC nt nz ny nx 2 2 2 + Clo hóa PVC thu được một polime chứa x% Cl về khối lượng. Trung bình 1 phân tử Clo phản ứng với k mắt xích trong mạch PVC. Giá trị của k là: 8,56 552,08,56 − − = x x k DẪN XUẤT HALOGEN. ANCOL – PHENOL * Ancol no, đơn chức (C n H 2n+2 O): 2 n-2 (1<n<6) - Đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no, mạch hở A (C n H 2n+2 O x ) cần k mol O 2 thì: n = 3 12 xk +− - Đốt cháy ancol đơn chức, no (hoặc hh ancol đơn chức, no) tạo thành CO 2 và H 2 O thì: m ancol = m OH 2 - 11 2 CO m - Oxi hóa Ancol bằng CuO: Ancol b1 + CuO → to Andehit + Cu + H 2 O 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol Ancol b2 + CuO → to Xeton + Cu + H 2 O 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol m chất rắn ↓ = m O(oxit p/ư) m ancol = m h2 hơi ( Anđehit, H2O ) – m O(oxit) n anđehit = n H2O = n O(oxit) • Nếu đun m gam hỗn hợp n ancol đơn chức với H 2 SO 4 đặc, 140 o C (H=100%) được m gam hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau thì: 2ROH  → oCSOH 140,42 R-O-R + H 2 O Số ete thu được = 2 )1( +nn và      = −= ∑ ∑ OHete eteancolOH nn mmm 2 2 • Cho m gam hỗn hợp Ancol đơn chức, bậc 1 tác dụng hết với Na thu được V lít H 2 (đktc). Mặt khác cũng m gam hỗn hợp trên tách nước ở 140 o C, H 2 SO 4 đặc thu được hỗn hợp các ete thì: Y!M: phamhue.thuylinh SĐT: 0127 8333 643 Ôn thi đại học Phạm Thùy Linh – Đại học Công Đoàn       +−− →− +−→+− OHROROHR HONaRNaOHR SOHC o 2 ,140 2 2 1 2 1 2 1 42 ta có:    += = OHeteAncol OHH mmm nm 2 22 ANĐÊHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC 1. Anđehit đơn chức, no (C n H 2n O) : 2 n-3 (2<n<7) 2. Xeton đơn chức, no (C n H 2n O): ( 2).( 3) 2 n n− − ( 3 7n〈 〈 ) ESTE – LIPIT 1. Công thức phân tử Este no, đơn chức (C n H 2n O 2 ): 2 n-2 (1<n<5) Ete đơn chức, no (C n H 2n+2 O): 2 1 (n-1)(n-2) (2<n<6) 2. Lipit Tính số triglixerit tạo bởi glixerol và các axit cacboxylic béo: Số trieste = 2 )1( 2 +nn a) Xà phòng hóa hoàn toàn m gam lipit (chất béo) X bằng dd NaOH hoặc KOH thu được m gam chất rắn. (RCOO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → 3RCOONa + C 3 H 5 (OH) 3 . ta có:      = +=+ NaOHOHHC OHHCNaOHX nn mmmm 3 1 3)(53 3 )(53 b) Thủy phân hoàn toàn m gam lipit (chất béo) X trong môi trường axit thu được m gam Glixeron thì: (RCOO) 3 C 3 H 5 + 3H 2 O → 3RCOOH + C 3 H 5 (OH) 3 . Ta có:    = +=+ 533)(3)(53 2 HCRCOOOHHC RCOOHOHX nn mmmm AMIN – AMINOAXIT 1. Amin đơn chức, no (C n H 2n+3 N): 2 n-1 (n<5) Tính số đi, tri, tetra, … , n peptit tối đa tạo bởi hh gồm x amino axit khác nhau Số n peptit max = x n 2. Aminoaxit - Tính khối lượng amino axit A (chứa n nhóm NH 2 và m nhóm COOH) khi cho amino axit này vào dd chứa a mol HCl, sau đó cho dd sau pư tác dụng đủ với b mol NaOH: m A = M A . m ab − Cho CO 2 + NaOH , Ba(OH) 2 hay Ca(OH) 2 1)Khi hấp thụ hết 1 lượng CO 2 vào dd Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 thì: n kết tủa = 2 CO OH nn − − (n kết tủa 2 CO n ≤ ) Chú ý: Chỉ áp dụng khi biết được bazơ pư hết hoặc tạo 2 muối Y!M: phamhue.thuylinh SĐT: 0127 8333 643 Ôn thi đại học Phạm Thùy Linh – Đại học Công Đoàn 2) Khi hấp thụ hết 1 lượng CO 2 vào dd chứa hh gồm NaOH và Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 thì: Tính 2 2 3 CO CO nn − − , sau đó so sánh với + 2 Ca n xem chất nào pư hết và tính kết tủa theo chất đó 3) Tính thể tích CO 2 cần hấp thụ vào dd Ca(OH) 2 để thu đc lượng kết tủa theo yêu cầu :      −= = ↓ ↓ − nnn nn OH CO CO 2 2 + Thổi V lít CO 2 (đktc) vào x mol Ca(OH) 2 thu được y mol kết tủa ( với 0 < y < x). Tính V? Thì:    =−= = − xnyxhoacV yV OH MaxCO MinCO 2),2(4,22 4,22 2 2 + Dẫn V lít CO 2 (đktc) vào dd Ca(OH) 2 thu được x mol kết tủa và dd X. Đun nóng dd X lại thu được y mol kết tủa nữa . Tính V? Thì: .)()(2 )( 2322 2322 HCOCaOHCaCO OHCaCOOHCaCO →+ +↓→+ Sau đó: OHCOCaCOHCOCa o t 22333 )( ++↓→ Ta có: )2(4,22 yxV += . Kết tủa là CaCO 3 + Hấp thụ hoàn toàn x mol CO 2 vào a mol Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 thu được y mol kết tủa (với yx ≠ ). Tính a? Thì: 2 yx a + = + Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ A rồi cho sản phẩm cháy qua bình đựng dd Ca(OH) 2 hoặc dd Ba(OH) 2 hoặc dd KOH. Thấy bình tăng m gam. Thì : OHCO binh mmm 22 += ↑ + Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ A rồi cho sản phẩm cháy qua bình đựng dd Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 . Thấy tạo m 1 gam kết tủa và khối lượng dd tăng (hoặc giảm) m 2 gam. Thì:      = ±=+ tuaketCO OHCO nn mmmm / 21 2 22 (“+” đối với dd tăng, “-“ đối với dd giảm) Y!M: phamhue.thuylinh SĐT: 0127 8333 643 Ôn thi đại học Phạm Thùy Linh – Đại học Công Đoàn + cho từ từ dung dịch chưa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2 CO 3 cho đến khi thu được V lít khí (đktc) thì ngừng lại thu được dd X. Cho Ca(OH) 2 dư vào dung dịch X thấy có kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa a, b và V là: )(4,22 baV −= Al 3+ + HCl, NaOH 1. Tính thể tích dd NaOH cần cho vào dd Al 3+ để xuát hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:      −= = ↓ ↓ +− − nnn nn AlOH OH 3 4 3 2. Tính thể tích dd HCl cần cho vào dd NaAlO 2 để xuất hiện 1 lượng kết tủa theo yêu cầu      −= = ↓ ↓ −+ + nnn nn AlOH H 34 2 * Cho V lít dd NaOH C M vào dung dịch chưa x mol AlCl 3 cho đến khi thu được y mol kết tủa Al(OH) 3 thì dừng lại. Tính V? OHNaAlONaOHOHAl NaClOHAlNaOHAlCl 223 33 2)( 3)(3 +→+ +→+ Ta có: a, Nếu x = y thì M NaOH C x Vxn 3 3 =⇒= b, Nếu 0 < y < x thì M MinNaOH C y Vyn 3 3 )( =⇒= hoặc M MaxNaOH C yx Vyxn − =⇒−= 4 4 )( + Một dd chứa x mol ion Al 3+ tác dụng với dung dịch chưa y mol NaOH. Điều kiện để thu được kết tủa sau phản ứng là: xy 4< + Cho dd chưa x mol AlCl 3 vào dd có chứa y mol NaOH. Điều kiện để thu được kết tủa lớn nhất và bé nhất là:    ≥ = xy xy 4 3 + Cho dd chưa x mol NaAlO 2 tác dụng với dung dịch chưa y mol HCl. Điều kiện để thu được kết tủa sau phản ứng là: Y!M: phamhue.thuylinh SĐT: 0127 8333 643 Ơn thi đại học Phạm Thùy Linh – Đại học Cơng Đồn NaAlO 2 + HCl + H 2 O → Al(OH) 3 + NaCl Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O + Cho từ từ V lít HCl C M vào x mol NaAlO 2 thu được y mol kết tủa. Tính V? NaAlO 2 + HCl +H 2 O → Al(OH) 3 + NaCl Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O Ta có: a, Nếu x = y thì M H HCl C x Vyxnn =⇒=== + b, Nếu 0 < y < x thì M MinHCl C y Vyn =⇒= )( hoặc M MaxHCl C yx Vyxn 34 34 )( − =⇒−= => Cho kim loại M (có hố trị n) có hiđroxit lưỡng tính, số mol − OH dùng để kết tủa hồn tồn ion M n+ sau đó tan hết kết tủa là: − OH n = 4 +n M n =4 M n công thức tính thể tích dd NaOH cần cho vào hh dd Al 3+ và H + để xuất hiện 1 lương kết tủa theo yêu cầu Ta có 2 kết quả - nOH - (min) = 3 n kết tủa + n H + -nOH - (max)= 4n Al 3+ - n kết tủa + n H + 17: Công thức tinh thể tích dd HCl cần cho vào dd NaAlO 2 hoăc Na[Al(OH) 4 ] để xuất hiện 1 lương kết tủa theo yêu cầu Ta có 2 kết quả: - n H + = n kết tủa - n H + = 4 n Al O 2 - - 3 n kết tủa 18: : Công thức tinh thể tích dd HCl cần cho vào hh dd NaOH và NaAlO 2 hoăc Na[Al(OH) 4 ] để xuất hiện 1 lương kết tủa theo yêu cầu Ta có 2 kết quả N H + = n kết tủa + n OH - - n H + = 4 n Al O 2 - - 3 n kết tủa + n OH - Zn 2+ + NaOH Y!M: phamhue.thuylinh SĐT: 0127 8333 643 Ôn thi đại học Phạm Thùy Linh – Đại học Công Đoàn * Tính thể tích dd NaOH cần cho vào dd Zn 2+ để thu đc lượng kết tủa theo yêu cầu:      −= = ↓ ↓ +− − nnn nn ZnOH OH 24(max) 2(min) 2 * Hòa tan hoàn toàn m gam ZnSO 4 vào nước được dd X. Nếu cho dd chưa x mol KOH hoặc NaOH vào X thì thu được a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho dd chứa y mol KOH hoặc NaOH vào X thì thu được b gam kết tủa. Giá trị của m là:          − − = < > )(4 161 ba xbya m yx ba TÍNH KHỐI LƯỢNG MUỐI * Nếu cho một hoặc hỗn hợp các kim loại (đứng trước H) tác dụng hết với dd H 2 SO 4 loãng: M + H 2 SO 4 → M (SO 4 ) n + H 2 ta có: \ 2 4)4(2 242 2 4      += == − − SOMnSOM HSOHSO mmm nnn Hay: m muối sunfat = m hỗn hợp kim loại + 96. 2 H n * Nếu cho một hoặc hỗn hợp các kim loại (đứng trước H) tác dụng hết với dd HCl: M + 2HCl → M Cl 2 + H 2 ta có:    == += − − 2 2 2 HHClCl ClMMCl nnn mmm Hay: m muối clorua = m hỗn hợp kim loại + 71. 2 H n = m kl + 35,5.n e * Chú ý: Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng (∆ m) sẽ là: ⇒ ∆ m = m R phản ứng – m khí sinh ra (Hóa trị của kim loại) nhân (số mol kim loại) = 2 số mol H 2 * Nếu cho một hoặc hỗn hợp các oxit kim loại tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 : Y!M: phamhue.thuylinh SĐT: 0127 8333 643 Ôn thi đại học Phạm Thùy Linh – Đại học Công Đoàn M 2 O n + H 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) n + H 2 O, ta có:      === −+= − − )(242 4 )( 4 22)4(2 2 2 oxitOOHSOH SO oxitO SO OMSOM nnnn mmmm Hay: m muối sunfat = m hỗn hợp oxit kim loại + 80. 42 SOH n * Nếu cho một hoặc hỗn hợp các oxit kim loại tác dụng hết với dung dịch HCl: M 2 O n + 2nHCl → 2MCl n + nH 2 O. ta có:      ===− −−+= )(2 )(2ln 22 oxitOOHHClCl oxitOClOnMMC nnnn mmmm Hay: m muối clorua = m hỗn hợp oxit kim loại + 27,5 HCl n = m Oxit + 55n H2O * Nếu hòa tan hoàn toàn một kim loại hoặc hỗn hợp các kim loại vào dung dịch HNO 3 dư sau phản ứng thu được muối nitrat (không có NH 4 NO 3 ) và sản phẩm khủ chứa N: M + HNO 3 → M(NO 3 )n +       2 2 2 NO NO ON N + H 2 O. ta có:      += +=+= − − − )()/(3 3)3( .62 spkhuNnhuongeupHNO nhuongeMNOMnNOM nnn nmmmm Hay: m muối nitrat = m kim loại + 62.( 222 1083 NONNONO nnnn +++ ) Không tạo khí nào thì số mol khí đó bằng 0 * Nếu hòa tan hoàn toàn một kim loại hoặc hỗn hợp các kim loại vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng sau phản ứng thu được muối sunfat và sản phẩm khử chứa S: M + H 2 SO 4 đ → to M 2 (SO 4 ) n +      SH SO S 2 2 + H 2 O. ta có:        += +=+= − − − )()(42 2 4)4(2 2 2 .96 spkhuS nhuonge puSOH nhuonge SOnSOM n n n n mMmmMm Y!M: phamhue.thuylinh SĐT: 0127 8333 643 Ơn thi đại học Phạm Thùy Linh – Đại học Cơng Đồn Hay: ).4.3.(96)86.2.( 2 96 2222 SHSSOklSHSSOklmuoisunfat nnnmnnnmm +++=+++= <Sản phẩm khử nào khơng có thì bỏ qua> SHSSOSOH nnnn 2242 .5.4.2 ++= * Công thức tính khối lượng muối nitrat khi cho kim loại tác dụng với dd HNO 3 giải phóng khí NO 2 , NO 3 ,N 2 O, N 2 , NH 4 NO 3 m muối = m kl + 62.(n NO2 + 3.n NO + 8.n N2O + 10.n N2 + 8.n NH4NO3 ) <Sản phẩm khử nào ko có thì bỏ qua> * Công thức tính khối lượng Muối clorua khi cho muối cacbonat tác dụng với dd HCl giải phóng khí CO 2 và H 2 O: m muối clorua = m muối cacbonat + 11.n CO2 * Công thức tính khối lượng Muối sunfat khi cho muối cacbonat tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng giải phóng khí CO 2 và H 2 O: m muối sunfat = m muối cacbonat + 36.n CO2 * Công thức tính khối lượng Muối clorua khi cho muối sunfit tác dụng với dd HCl giải phóng khí SO 2 và H 2 O: m muối clorua = m muối sunfit - 9.n SO2 * Công thức tính khối lượng Muối sunfat khi cho muối sunfit tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng giải phóng khí CO 2 và H 2 O: m muối sunfat = m muối cacbonat + 16.n CO2 * Công thức tính số mol oxit khi cho oxit tác dụng với dd axit tạo muối và H 2 O: n O(Oxit) = n O(H2O) = 1/2n H (Axit) *Công thức tinh khối lượng kim loại khi cho Oxit kim loại tác dụng với các chất khử như :CO, H 2 , Al , C m kimloại = m Oxit - m O (Oxit) n O (oxit)= n CO = nH 2 = nCO 2 = nH 2 O Fe + HNO 3 * Tính số mol HNO 3 cần dùng để hồ tan hỗn hợp các kim loại (HNO 3 phải dư để nếu có Fe thì sẽ ko tạo muối Fe 2+ ): 342223 10101224 NONHONNNONOHNO nnnnnn ++++= * Tính số mol H 2 SO 4 đặc nóng cần dùng để hồ tan hỗn hợp kim loại tạo ra SO 2 : 242 2 SOSOH nn = Chú ý: Nếu có Fe dư, Fe có thể pư với Fe 3+ * Tính khối lượng muối thu được khi cho hh Fe và các oxit sắt (dù hỗn hợp có bao nhiêu chất cũng cho 1 kết quả) tác dụng với HNO 3 dư: Y!M: phamhue.thuylinh SĐT: 0127 8333 643 [...]... 643 ễn thi i hc Phm Thựy Linh i hc Cụng on Cu + HNO3 +HNO3 Cu + O2 hn hp A (CuO, Cu2O, Cu d) Cu(NO3)2 + SPK + H2O + H2SO 4 Hoc: Cu + O2 hn hp A (CuO, Cu2O, Cu d) CuSO4 + SPK + H2O Cụng thc tớnh nhanh: m Cu = 0,8 mhhA + 6,4 ne/trao i (10) Suy ra khi lng mui = (mCu/64) Mmui + Hũa tan hon ton hn hp gm x mol FeS 2 v y mol Cu2S vo dd HNO3 va thu c x = 2 y dd X ( ch cha 2 mui sunfat) v V lớt khớ NO... + in li v hng s cõn bng kcb Xột cõn bng: CH3COOH CH3COO- + H+ Ban u: C0 0 Phõn li: C C C (C0-C) C C Cõn bng: 0 [ H + ] = C = , C 0 = C 0 k cb k cb Ta cú: = vi iu kin C0 pH = lg[ H + ] < 0,1hoacC 0 K 0 > 10 12 C0 K > 100 0 CACBOHIRAT + Mi quan h gia s mol ru nguyờn cht (n), th tớch dd ru (V ml), ru (D 0) v khi lng riờng ca ru (D g/ml): n = D.D 0 V 4600 * Thy phõn hon ton x mol Saccarozo . Ba(OH) 2 Y!M: phamhue.thuylinh SĐT: 0127 8333 643 Ôn thi đại học Phạm Thùy Linh – Đại học Công Đoàn hoa c NaOH hoặc dd KOH. Thấy bình (1) tăng m 1 gam, bình (2) tăng m 2 gam. Thì      = = 2 2 2 1 CO OH mm mm HIĐROCACBON. x mol Ca(OH) 2 thu được y mol kết tủa ( với 0 < y < x). Tính V? Thì:    =−= = − xnyxhoacV yV OH MaxCO MinCO 2),2(4,22 4,22 2 2 + Dẫn V lít CO 2 (đktc) vào dd Ca(OH) 2 thu được x. O 2 → hỗn hợp A (CuO, Cu 2 O, Cu dư) + → 2 4 H SO CuSO 4 + SPK + H 2 O Công thức tính nhanh: m Cu = 0,8 m hhA + 6,4 n e/trao đổi (10) Suy ra khối lượng muối = (m Cu /64). M muối +