Trường THPT Hồng Ngự I Bài Tập trọng tâm ôn thi học kì 2 - Năm học: 2010-2011 BÀI TẬP ÔN THI HỌC KỲ 2 NĂM HỌC 2010-2011 A. CHƯƠNG HALOGEN 1. Hoàn thành chuổi phản ứng: a) MnO 2 → Cl 2 → HCl → CuCl 2 → AgCl → Ag c) NaCl → Cl 2 → Br 2 → HBr → CuBr 2 → AgBr → Ag b) 2- Bổ túc phản ứng . Xác định A, B, C, D, E, F, G, H trong các trường hợp sau a) HCl + MnO 2 → 0 t Khí A + rắn B + C A + C → as D + E D + Al → G + khí F F + A → 0 t D A + NaOH → K + H + C b) NaCl + H 2 SO 4 đặc → Khí A + rắn B A + KMnO 4 → 0 t KCl + Khí C + D + E C + NaBr → F + G F + NaI → H + I H + hồ tinh bột → dd xanh dương G + AgNO 3 → J + K ↓ 3. Nhận biết các dd riêng biệt sau a) HCl ; HBr ; HNO 3 ; NaF ; NaI b) NaF ; KCl ; MgI 2 ; AlBr 3 4- Giải thích hiện tượng sau : miếng qùi tím ướt đưa vào khí Cl 2 , ban đầu hoá đỏ , sau đó mất màu . 5- Sục khí clo qua dd Na 2 CO 3 thấy có khí CO 2 bay ra . Hãy giải thích hiện tượng và viết phương trình của các phản ứng xảy ra. 6- Viết PTHH chứng minh HCl có tính axit và tính khử. 6-Từ nguyên liệu chính là NaCl hãy viết ptpư điều chế các chất : Cl 2 : axit clohiđric , nước gia-ven. 7-Viết ptpư chứng tỏ clo có tính oxi hóa mạnh hơn brom , brom có tính oxi hóa mạnh hơn hơn iốt. 8a- Dung dịch muối NaCl có lẫn một ít tạp chất là NaBr và NaI. Hãy trình bày cách làm tính khiết dung dịch NaCl trên. Viết PTHH. 8b- Dung dịch NaCl có lẩn một ít muối NaI. Bằng phương pháp hóa học hãy chứng minh NaI có lẫn trong dung dịch NaCl. 9- Cho 8,7 gam MnO 2 vào dd HCl dư .Khí sinh ra dẫn vào 300ml dd NaOH ( phản ứng vừa đủ) thì thu được dd A .Tính nồng độ mol các chất trong dd A? 10- Cần bao nhiêu gam KMnO 4 và bao nhiêu gam dd HCl 20% để điều chế đủ lượng Cl 2 tác dụng với Fe tạo nên 16,25 gam muối. 11-Muốn hòa tan hoàn toàn 42,2 g hỗn hợp Zn và ZnO người ta dùng 100,8 ml dung dịch HCl 6,5% (D=1,19 g/ml) thì thu được 8,96 lít khí (đktc) . Tìm thành phần % khối lượng hỗn hợp đầu . 12-Hòa tan hỗn hợp bột hai kim loại Al và Fe cần lượng vừa đủ 146 gam dung dịch HCl thì thu được 39,4 gam muối khan và 8,96 lít khí (đktc) . a) Tìm phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hổn hợp đầu . b) Tìm nồng độ phần trăm dd axit HCl. Chúc các Em thi đạt kết quả tốt - Trên con đường thành công không có bước chân của kẻ lười biếng Trường THPT Hồng Ngự I Bài Tập trọng tâm ơn thi học kì 2 - Năm học: 2010-2011 13- Cho 4,0 g ḿi canxi halogenua tác dụng hết với dung dịch AgNO 3 thì thu được kết tủa X, Phân hủy hồn tồn X thì thu được 4,32g Ag . Tìm CTPT muối canxi halogenua trên. 14- Hòa tan hồn tồn 14,4 gam kim loại M hóa trị II vào 400 ml dung dịch H 2 SO 4 lỗng 2 M. Để trung hòa hết lượng axit còn dư sau phản ứng trên cần dùng 250 ml dung dịch KOH 1,6M. Tìm M. 15-Hòa tan hồn tồn 13 gam một kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl . Cơ cạn dung dịch sau phản ứng được 27,2 gam muối khan . Xác định tên kim loại đã dùng . 16- Cho 11,7g ḿi natri halogenua tác dụng hết với dung dịch AgNO 3 thì thu được 28,7g kết tủa. Xác định CTPT muối natri halogenua trên 17- Hồ tan hồn tồn 1,9 gam hỗn hợp gồm Fe , Mg và Al bằng dung dịch HCl lỗng vừa đủ thu được 1,344 lit H 2 (đkc). Tìm khối lượng muối khan sau phản ứng *18- Cho 2,4g hỗn hợp gồm: Mg, Fe, Al phản ứng hết với HCl dư, thu được V lít H 2 (đktc) và 5,856 gam hh muối . Tìm V H2 ? B. CHƯƠNG: OXI - LƯU HUỲNH 19- Hồn thành dãy chuyển hố 1. KMnO 4 → O 2 → SO 2 → S → H 2 S → PbS↓ 2. H 2 S → SO 2 → H 2 SO 4 → CuSO 4 → BaSO 4 3. S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → H 2 SO 4 .nSO 3 → H 2 SO 4 4. FeS 2 → SO 2 → Na 2 SO 3 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → BaSO 4 5. 20. Xác định A, B, C, D, E, F trong trường hợp dưới đây: - FeS 2 + O 2 → khí A + rắn B - A + O 2 → C - C + D → E - E + Cu → F + A↑ + D - A + 2KOH → G + D - G + E → H + A↑ + D 21- Nhận biết các dung dịch khơng màu sau bằng phương pháp hóa học: a. NaCl , Na 2 SO 4 , NaNO 3 b. Na 2 SO 3 , Na 2 SO 4 , NaCl c. HCl, H 2 SO 4 lỗng , HNO 3 , HBr 22- Viết PTHH minh họa tính chất hóa học của các chất sau ( mỗi TCHH viết 1 PTHH) a. H 2 S có tính axit yếu và tính khử. b. SO 2 là oxit axit, có tính khử và tính oxi hóa. c. H 2 SO 4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh. d. Chứng minh Oxi có tính oxi hóa yếu hơn ozon. 23- Trong phòng thí nghiệm, hãy viết PTHH điều chế: O 2 , H 2 S, SO 2 24- Nung nóng một hỗn hợp gồm 1,92g S + 1,89g Al trong ống đậy kín . Sau phản ứng thu được chất gì ? Khối lượng là bao nhiêu ? 25- Cho 4,6g S phản ứng với 4,6g Na, Sau đó cho dd HCl dư vào hổn hợp thu được thì thấy có V lít khí bay ra (đktc) . Tính V ? 26- Cho sản phẩm tạo thành khi đun nóng hỗn hợp gồm 5,6g bột sắt và 1,6g bột S vào 500ml dd HCl thì thu được một hỗn hợp khí bay ra và một dd A a. Tính % về thể tích của hỗn hợp khí ? *b. Để trung hồ HCl còn dư trong dd A phải dùng 125ml dd NaOH 0,1M. Tính C M của dd HCl đã dùng ? Chúc các Em thi đạt kết quả tốt - Trên con đường thành cơng khơng có bước chân của kẻ lười biếng Trng THPT Hng Ng I Bi Tp trng tõm ụn thi hc kỡ 2 - Nm hc: 2010-2011 *27- un núng hon ton hh bt Fe , S . em ho tan hh rn sau phn ng trong dd HCl d thy cú 4,48 lớt khớ thoỏt ra (ktc). Nu cho ht lng khớ ny vo dd Pb(NO 3 ) 2 d thỡ cũn li 1,12 lớt khớ (ktc). Tớnh % m ca Fe , S trong hh u v tớnh m kt ta en to thnh trong dd Pb(NO 3 ) 2 ? 28- Cho 6,72 lớt khớ SO 2 (ktc) vo 50ml dd NaOH 25% (d = 1,28). Mui no c to thnh v tỡm nng ca mui cú trong dung dch sau phn ng. ( gi s th tớch thay i khụng ỏng k). 29a- Dn khớ m gam khớ SO 2 vo 50ml dd KOH. Cụ cn dung dch sau phn ng thỡ ch thu c 6,32g mui K 2 SO 3 . a. Tỡm khi lng khớ SO 2 v nng mol ca dd KOH. b. Cn bao nhiờu gam Al tỏc dng vi H 2 SO 4 c núng thu c m gam khớ SO 2 trờn. 29b- Cho 12,8g Cu tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng d , khí sinh ra cho vào 200ml dung dịch NaOH 2M. Hỏi muối nào đợc tạo thành và khối lợng là bao nhiêu? 30- Cho hn hp X gm Al, Fe tỏc dng vi 250 ml dung dch H 2 SO 4 loóng thu c 72,2g hn hp mui v 12,32 lit khớ (kc). a. Tỡm phn trm v khi lng ca Al, Fe trong X. b. Tỡm nng mol dd H 2 SO 4 ban u. 31a- Cho 6,8 gr hn hp X gm Mg v Fe vo dung dch H 2 SO 4 loóng thỡ thu c 3,36 lit khớ bay ra (ktc). a. Tớnh % khi lng mi kim loi trong X? b. Nu cho hn hp trờn tỏc dng vi H 2 SO 4 , núng thỡ sinh ra bao nhiờu lớt khớ (kc)? 31b- Cho 12,6 gam hn hp cỏc kim loi Al v Mg tỏc dng vi dung dch H 2 SO 4 c, d, núng. Khi phn ng kt thỳc thu c 13,44 lớt khớ (ktc). a. Vit phng trỡnh hoỏ hc ca cỏc phn ng xy ra ? b. Tớnh thnh phn phn trm theo khi lng ca mi kim loi trong hn hp ban u . *32- Cho 8 gam hn hp kim loi gm Fe, Cu vo dd H 2 SO 4 c ngui, d . Ton b khớ thoỏt ra sau phn ng c hp th vo dd NaOH d, cụ cn dung dch thỡ thu c 15,12 gam mui. a. Vit cỏc PTHH xóy ra. b. Tỡm phn trm v khi lng ca Fe v Cu trong hn hp ban u. *33- Hn hp X gm Mg , Cu tỏc dng vi H 2 SO 4 c núng d thy sinh ra 3,36 lớt khớ SO 2 (ktc) . Cng 1 lng hh X trờn khi tỏc dng vi H 2 SO 4 loóng d thy sinh ra 2,24 lớt H 2 . nh khi lng ca hh X ? 34- Ho tan 2,12g mui cacbonat ca kim loi kim bng H 2 SO 4 loóng d thỡ thu c 448ml khớ thoỏt ra ktc. Xỏc nh cụng thc hoỏ hc ca mui ? 35- Ho tan 14g mt kim loi vo 245g dd H 2 SO 4 loóng thỡ thu c 5,6 lớt H 2 (kc) a) Xỏc nh tờn kim loi ? b) Tớnh nng % dd H 2 SO 4 ó dựng ? *36- Cho 1,44g kim loi X thuc nhúm IIA vo 250ml dd H 2 SO 4 loóng 0,3M , X tan ht sau ú ta cn 60ml dd KOH 0,5M trung ho axit cũn d . Xỏc nh tờn ca kim loi X ? 37- Cho 2,52g một kim loại tác dụng vi dd H 2 SO 4 loãng tạo ra 6,84g muối sunfat. xác định kloại đó. 38- Hoà tan 0,54 g KL có hoá trị n không đổi trong 100 ml dd H 2 SO 4 0,4 M . Để trung hoà lợng H 2 SO 4 d cần 200 ml dd NaOH 0,1 M . Tìm kim loại trên. *39- Ho tan hon ton 1 lng oxit kim loi hoỏ tr II vo 1 lng va dung dch H 2 SO 4 20% thỡ thu c dung dch mui sunfat cú nng 22,6%. Xỏc nh kim loi ú 40- Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500ml ddH 2 SO 4 0,1M(vừa đủ).Sau phản ứng ,cô cạn dung dịch thu đợc muói khan có khối lợng là bao nhieu? 41- pha loóng 100ml dd HCl 4M thnh dd HCl 2,5M thỡ: a. Cn dựng bao nhiờu ml nc ct. b. Cn dựng bao nhiờu ml dd HCl 1M Chỳc cỏc Em thi t kt qu tt - Trờn con ng thnh cụng khụng cú bc chõn ca k li bing Trng THPT Hng Ng I Bi Tp trng tõm ụn thi hc kỡ 2 - Nm hc: 2010-2011 42- Có 200ml dd H 2 SO 4 98% (D = 1,84 g/ml). Ngời ta muốn pha loãng H 2 SO 4 trên thành dung dịch H 2 SO 4 40% thì thể tích nớc cần pha loãng là bao nhiêu 43- a. Trn 100g dung dch H 2 SO 4 10% vi 300g dung dch H 2 SO 4 40%. Dung dch thu c có nồng độ là bao nhiêu? b. Nếu trộn 100g dd H 2 SO 4 40% với 200 ml H 2 O thì dung dịch thu đợc có nồng độ là bao nhiêu 44- Mt hp cht X ca lu hunh cú hm lng cỏc nguyờn t nh sau: 2,04%H, 32,65%S v 65,31%O. Tỡm CTPT ca X. MT S CễNG THC TNH CN NH 1. Tớnh s mol ca cht: - Cho khi lng cht tan: M m n = (1) - Cho th tớch khớ, ktc: ( ) 22,4 khi lit V n = (2) => ( ) .22,4 khi lit V n= - Cho V dd , C M : M Cn = . l V (3) - Cho C%, m dd : M mC n dd .100 .%. = (4) -Cho C%, V dd (ml) v d: %. . 100. ml C V d n M = (d: khi lg riờng) 3. Tớnh thnh phn phn trm ca cht trong hn hp: .100 (%) tungphan TPPT Toanphan = 2. Tớnh nng cht tan trong dung dch : - Nng mol: ( ) M dd lit n C V = => ( )dd lit M n V C = - Nng phn trm: .100 . .100 % ct dd dd m n M C m m = = => .100 . .100 % % ct dd m n M m C C = = - Khi lng riờng ca Dd: ( ) ( ) . dd dd dd ml dd ml m d m d V V = = - Mi quan h gia C% v C M : %.10. M C d C M = HểA TR MT S NGUYấN T, ION THNG GP Húa tr I Húa tr II Húa tr III HCO 3 - (Hidrocacbonat ) HSO 4 - (Hidrosunfat) HSO 3 - (hidrosunfit) HS - (hidrosunfua) H Li Na K Ag F - , Cl - , Br - , I - (Halogenua) OH - (Hidroxit) NH 4 - (Amoni) CO 3 2- (cacbonat) SO 4 2- (sunfat) SO 3 2- (sunfit) S 2- (sunfua) Mg Ca Ba Cu (I) Zn Fe (III) Hg Pb (IV) O Mn (IV) Cr (III, VI) PO 4 3- (photphat) Al Fe (II) Cr (II,VI) PHNG PHP GII MT S DNG TON C BN 1. TON TèM NGUYấN T, CTPT a. Dng 1: Tỡm CTPT da vo PTHH B1: t cụng thc phõn t ca cht cn tỡm B2: Vit PTHH - Tớnh s mol - kờ s mol vo PTHH , suy ra s mol ca cht cn tỡm CTPT Chỳc cỏc Em thi t kt qu tt - Trờn con ng thnh cụng khụng cú bc chõn ca k li bing Trường THPT Hồng Ngự I Bài Tập trọng tâm ôn thi học kì 2 - Năm học: 2010-2011 B3: Tìm phân tử khối (nguyên tử khối) của chất cần tìm: m M n = => CTPT chất cần tìm. Chú ý: + Chất phản ứng có thể còn dư sau phản ứng và có thể tham gia trong các phản ứng khác + Nếu bài toán không tính được số mol => Áp dụng qui tắc tam suất tìm M như sau: mA + nB → pC + qD M: m.M A n.M B p.M c m: m A m B m c Ta có: m.M A x m B = n.M B x m A hoặc m.M A x m C = p.M C x m A . Từ biểu thức này ta tìm được M chất cần tìm. b. Dạng 2: Tìm CTPT dựa vào phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong phân tử X B1: Đặt CTPT chất cần tìm X là: A x B y C z ( với %A, %B, %C về khối lượng) B2: Lập tỉ lệ: % % % : : : : A B C A B C x y z a b c M M M = = = = ( với a,b,c là số nguyên dương tối giản) B3: Suy ra CTPT X có dạng: (A a B b C c ) n hay A an B bn C cn . Ta biện luận tìm giá trị n thích hợp ( n = 1, 2, 3 ) 2. TOÁN SO MOL ( TOÁN DƯ-THIẾU) * PP giải: - Tính số mol các chất. Nhẩm tìm chất phản ứng còn dư, chất phản ứng hết. - Xét P/ư: mA + nB → pC + qD Nếu + A B n n m n > => A dư , B hết. Kê mol của B (chất hết) vào PTHH suy ra số mol chất còn dư. + A B n n m n < => A hết, B dư. Kê mol của A (chất hết) vào PTHH suy ra số mol chất còn dư. + A B n n x y = => A và B đều hết ( phản ứng vừa đủ) . Kê mol A, B vào PTHH Chú ý: Nếu bài toán cho số mol chất phản ứng và số mol sản phẩm thì ta tính dựa vào số mol sản phẩm 3. TOÁN TÌM THÀNH PHẦN PHẦN TRĂM CÁC CHẤT TRONG HỖN HỢP + Viết PTHH - Tính số mol + Đặt ẩn x, y, lần lượt là số mol các chất cần tìm trong hỗn hợp. Kê x, y… vào PTHH. + Lập hệ phương trình và giải tìm được ẩn x,y…. + Từ x, y tính được thể tích, khối lượng, phần trăm các chất trong hỗn hợp 4. TOÁN SO 2 , CO 2 TÁC DỤNG DD KIỀM (KOH, NaOH). Khi dẫn khí SO 2 vào dd NaOH (KOH) có thể xãy ra một hoặc cả hai phản ứng sau: SO 2 + NaOH → NaHSO 3 (1) SO 2 + NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O (2) Vậy để biết phản ứng tạo ra những muối nào ta làm như sau: B1: Tìm số mol SO 2 và NaOH ( hoặc KOH ) B2: Lập tỉ lệ T: 2 NaOH SO n T n = . Ta có bảng sau: Chúc các Em thi đạt kết quả tốt - Trên con đường thành công không có bước chân của kẻ lười biếng T= SP 1 2 NaHSO 3 SO 3 dư Na 2 SO 3 NaOH dư Tạo 2 muối Na 2 SO 3 , NaHSO 3 PT (1),(2) NaHSO 3 PT (1) PT (1) Na 2 SO 3 PT (2) Trường THPT Hồng Ngự I Bài Tập trọng tâm ơn thi học kì 2 - Năm học: 2010-2011 - Khi biết loại muối nào tạo thành => viết PTHH - Khi 1<T<2: Bài tốn tư tượng tốn tìm TPPT: Đặt n Na2SO3 = x mol; n NaHSO3 = y mol. Lập và giải hệ PT 5. TỐN PHA LỖNG DUNG DỊCH. - Khi trộn m 1 gam dung dịch A có C 1 % với m 2 gam dung dịch A có C 2 % → m s gam dd A C s %. Ta có: + m s = m 1 + m 2 + m ct A(s) = m ct A (1) + m ct A (2) + V s = V 1 + V 2 Tính tốn dựa vào sơ đồ đường chéo như sau: Hoặc cho V 1 lít dung dịch A có C M(1) với V 2 lít dung dịch A có C M(2) → V s lít dd A C M(s) . Tương tự: Chú ý: Khi pha lỗng bằng H 2 O. ta xem C% H2O = 0; đối với chất rắn tinh khiết ta xem C% = 100%. 6. TỐN GIẢI NHANH BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢN TỒN KHỐI LƯỢNG. + Dạng tốn: Bài tốn cho số mol, khối lượng một số chất , u cầu tìm khối lượng một chất hoặc hổn hợp chất trong các phản ứng. Bài tốn thường cho nhiều phương trình hóa học tương tự nhau với cách giải bình thường thường mất nhiều thời gian, thậm chí khơng giải được. Trong tình huống như thế ta nên vận dụng định luật bảo tồn khối lượng để giải nhanh bài tốn. Xét p/ứ: mA + nB → pC + qD . Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: m A + m B = m C + m D hay Tổng k.lượng chất trước p/ư = Tổng k.lượng chất sau p/ứ VD: Hồ tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Fe , Mg, Zn và Al bằng dung dịch HCl lỗng vừa đủ thu được 0,896 lit H 2 (đkc) và 5,6 gam khối lượng muối khan. Tìm giá trị m? ( HS tự giải) Chúc các Em thi đạt kết quả tốt - Trên con đường thành cơng khơng có bước chân của kẻ lười biếng NaHSO 3 PT (1) PT (1) m 1 : C 1 % m 2 : C 2 % C s % C s - C 2 C 1 - C s => Với : C 1 > C s > C 2 V 1 : C M1 V 2 : C M2 C Ms C Ms - C M2 C M1 - C Ms => Với : C M(1) > C M(s) > C M(2) . Fe , S trong hh u v tớnh m kt ta en to thnh trong dd Pb(NO 3 ) 2 ? 28- Cho 6,72 lớt khớ SO 2 (ktc) vo 50ml dd NaOH 25% (d = 1,28). Mui no c to thnh v tỡm nng ca mui cú trong dung dch sau. không đổi trong 100 ml dd H 2 SO 4 0,4 M . Để trung hoà lợng H 2 SO 4 d cần 200 ml dd NaOH 0,1 M . Tìm kim loại trên. *39- Ho tan hon ton 1 lng oxit kim loi hoỏ tr II vo 1 lng va dung dch H 2 SO 4 . hỗn hợp khí ? *b. Để trung hồ HCl còn dư trong dd A phải dùng 125ml dd NaOH 0,1M. Tính C M của dd HCl đã dùng ? Chúc các Em thi đạt kết quả tốt - Trên con đường thành cơng khơng có bước chân của