Dự Đoán Đề Thi môn Hóa Kì Thi THPT Quốc Gia 2015

Thống kê đề ĐH 2007-2014 [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC] ledangkhuong@gmail.com| ĐT: 0985.131.193 1 LỜI NÓI ĐẦU Câu chuyện Một lần, Anhxtanh được một phóng viên hỏi: Nếu ngài có 60 phút để giải quyết một vấn đề, ngài sẽ làm như thế nào? Anhxtanh đáp: Tôi sẽ dành 55 phút để TÌM CÂU HỎI ĐÚNG, còn 5 phút còn lại vấn đề sẽ được giải quyết! Sau đây mời các bạn đọc các CÂU HỎI ĐÚNG! Tại sao bạn chọn cuốn sách này? Các Cụ đã có dạy “Biết mình biết ta trăm trận trăm thắng”. Biết mình là thế nào? Bạn biết điểm mạnh , điểm yếu của bản thân về môn Hóa. Những nội dung nào dễ, nội dung nào khó? Mục tiêu của bạn là bao nhiêu điểm cho môn Hóa? “Ta” ở đây là cấu trúc đề thi, các dạng bài thi, nội dung kiến thức cơ bản cần học. Bạn đã làm các đề thi của các năm trước hay chưa? Bạn đã từng thi thử để trải nghiệm không khí của cuộc thi chưa? Nếu câu trả lời là chưa hoặc chưa chủ động thì tôi chúc mừng bạn đã chọn đúng chìa khóa rồi! Kinh nghiệm của tôi khi học là luôn xem các đề các năm đã thi và làm lại nó như mình đi thi để xem “đối phương” của mình như thế nào để có cách đối phó phù hợp! Tại sao cuốn sách này có tựa đề là “ DỰ ĐOÁN đề thi THPT Quốc Gia năm 2015” Khi tôi nghiên cứu các đề thi của các năm trước theo dạng chuyên đề thì tôi nhận thấy một điều vô cùng thú vị và hợp lý đó là đề thi có sự lặp lại ý tưởng, kiểu ra đề, kiểu đặt câu hỏi cũng như các kiến thức. Các năm gần đây đề thi LẶP LẠI khoảng 50% ý tưởng của các năm trước do các nguyên nhân sau: 1. Kiến thức không thay đổi vì sách giáo khoa không thay đổi. 2. Kiến thức phổ thông thì phải phần lớn mọi người hiểu và làm bài được. Nguyên tắc ra đề là xuất phát từ các phản ứng trong sách giáo khoa và thêm các công thức tính toán, giấu một yếu tố nào đó đi và cho biết một số dữ kiện để tìm ra. Các công thức thì cũng rất ít và không thay đổi. 3. Các kỹ năng, các phương pháp tư duy ít thay đổi. 4. Học sinh mỗi năm là khác nhau (có một lượng nhỏ thi lại nhưng không ảnh hưởng). Điều này có nghĩa là học sinh gần như mới và kiểm tra những kiến thức cũ nên đề cần có sự lặp lại. 5. Khá nhiều kiến thức khó, nhạy cảm không được đưa vào kỳ thi do yêu cầu giảm tải của chương trình. Điều này làm cho việc thi cử trở nên đơn giản hơn và do đó kiến thức ít đi nên buộc phải lặp lại. Các câu dự đoán là vào đề thi THPT Quốc Gia năm 2015 được bôi màu xanh “Một số” ví dụ minh họa: Câu 1. (B-07) 6: Trong các dd: HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , dãy gồm các chất đều t/d được với dd Ba(HCO 3 ) 2 là: Thống kê đề ĐH 2007-2014 [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC] ledangkhuong@gmail.com| ĐT: 0985.131.193 2 A. HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 . B. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 . C. NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 . D. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 . Câu 2. (A-13) 37: Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 là: A. HNO 3 , NaCl và Na 2 SO 4 . B. HNO 3 , Ca(OH) 2 và KNO 3 . C. NaCl, Na 2 SO 4 và Ca(OH) 2 . D. HNO 3 , Ca(OH) 2 và Na 2 SO 4 . Câu 1. CĐ-07) 3: SO 2 luôn thể hiện tính khử trong các pư với A. H 2 S, O 2 , nước Br 2 . B. dd NaOH, O 2 , dd KMnO 4 . C. dd KOH, CaO, nước Br 2 . D. O 2 , nước Br 2 , dd KMnO 4 . Câu 2. (A-12) 34: Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO 2 ? A. Dung dịch BaCl 2 , CaO, nước brom. B. Dung dịch NaOH, O 2 , dung dịch KMnO 4 . C. O 2 , nước brom, dung dịch KMnO 4 . D. H 2 S, O 2 , nước brom. Câu 1. (B-08) 41: Cho 0,1 mol P 2 O 5 vào dd chứa 0,35 mol KOH. Dd thu được có các chất: A. K 3 PO 4 , K 2 HPO 4 . B. K 2 HPO 4 , KH 2 PO 4 . C. K 3 PO 4 , KOH. D. H 3 PO 4 , KH 2 PO 4 . Câu 2. (CĐ-12) 49: Cho 1,42 gam P 2 O 5 tác dụng hoàn toàn với 50 ml dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được chất rắn khan gồm A. K 3 PO 4 và KOH. B. K 2 HPO 4 và K 3 PO 4 . C. KH 2 PO 4 và K 2 HPO 4 . D. H 3 PO 4 và KH 2 PO 4 . Câu 1. (A-08) 48: Cho các chất sau: CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -CH=CH 2 , CH 2 =CH-CH=CH-CH 2 -CH 3 , CH 3 - C(CH 3 )=CH-CH 3 , CH 2 =CH-CH 2 -CH=CH 2 . Số chất có đồng phân hình học là A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. Câu 2. (CĐ-09) 54: Cho các chất: CH 2 =CH−CH=CH 2 ; CH 3 −CH 2 −CH=C(CH 3 ) 2 ; CH 3 −CH=CH−CH=CH 2 ; CH 3 −CH=CH 2 ; CH 3 −CH=CH−COOH. Số chất có đồng phân hình học là A. 4. B. 3 C. 2. D. 1. Câu 1. (CĐ-09) 12: Hh khí X gồm H 2 và C 2 H 4 có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hh khí Y có tỉ khối so với He là 5. Hiệu suất của pư hiđro hoá là A. 20%. B. 25%. C. 50%. D. 40%. Câu 2. (A-12) 49: Hỗn hợp X gồm H 2 và C 2 H 4 có tỉ khối so với H 2 là 7,5. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H 2 là 12,5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hoá là A. 70%. B. 80%. C. 60%. D. 50%. Câu 1. (A-09) 37: Cho 0,25 mol một anđehit mạch hở X pư với lượng dư dd AgNO 3 trong NH 3 , thu được 54g Ag. Mặt khác, khi cho X pư với H 2 dư (xúc tác Ni, t o ) thì 0,125 mol X pư hết với 0,25 mol H 2 . Chất X có công thức ứng với CT chung là A. C n H 2n (CHO) 2 (n ≥ 0). B. C n H 2n+1 CHO (n ≥0). C. C n H 2n-1 CHO (n ≥ 2). D. C n H 2n-3 CHO (n ≥ 2). Câu 2. (B-12) 31: Cho 0,125 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thu được 27 gam Ag. Mặt khác, hiđro hoá hoàn toàn 0,25 mol X cần vừa đủ 0,5 mol H 2 . Dãy đồng đẳng của X có công thức chung là A. C n H 2n (CHO) 2 (n ≥ 0). B. C n H 2n-3 CHO (n ≥ 2). C. C n H 2n+1 CHO (n ≥ 0). D. C n H 2n-1 CHO (n ≥ 2). Câu 1. (B-09) 14: Cho 0,02 mol amino axit X t/d vừa đủ với 200 ml dd HCl 0,1M thu được 3,67 gam muối khan. Mặt khác 0,02 mol X t/d vừa đủ với 40 gam dd NaOH 4%. Công thức của X là A. H 2 NC 2 H 3 (COOH) 2 . B. H 2 NC 3 H 5 (COOH) 2 . C. (H 2 N) 2 C 3 H 5 COOH. D. H 2 NC 3 H 6 COOH. Câu 2. (CĐ-13) 40: Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,2M phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M, thu được dung dịch Y. Biết Y phản ứng tối đa với 120 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được dung dịch chứa 4,71 gam hỗn hợp muối. Công thức của X là A. H 2 NC 3 H 5 (COOH) 2 . B. (H 2 N) 2 C 2 H 3 COOH. C. (H 2 N) 2 C 3 H 5 COOH. D. H 2 NC 3 H 6 COOH. Câu 1. (B-08) 25: Thể tích dd HNO 3 67,5% (khối lượng riêng là 1,5 g/ml) cần dùng để t/d với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat là (biết lượng HNO 3 bị hao hụt là 20 %) A. 55 lít. B. 81 lít. C. 49 lít. D. 70 lít. Câu 2. (B-12) 44: Để điều chế 53,46 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng ít nhất V lít axit nitric 94,5% (D = 1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư. Giá trị của V là A. 60. B. 24. C. 36. D. 40. Câu 1. (A-08) 8: Dãy gồm các chất được xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là: Thống kê đề ĐH 2007-2014 [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC] ledangkhuong@gmail.com| ĐT: 0985.131.193 3 A. CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, C 2 H 6 , CH 3 COOH. B. CH 3 COOH, C 2 H 6 , CH 3 CHO, C 2 H 5 OH. C. C 2 H 6 , C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, CH 3 COOH. D. C 2 H 6 , CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, CH 3 COOH Câu 2. (B-09) 32: Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là: A. CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, HCOOH, CH 3 CHO. B. CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, HCOOH, CH 3 COOH. C. CH 3 COOH, HCOOH, C 2 H 5 OH, CH 3 CHO. D. HCOOH, CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, CH 3 CHO Còn vô số kiểu bài tương tự nữa trong cuốn sách này, hãy cho mình có cơ hội khám phá nào! Lợi ích mà bạn thu được từ cuốn sách này là gì? 1. Nếu bạn là học sinh a. Bạn có một hệ thống kiến thức mà bạn cần phải học và hiểu sâu sắc cũng như các cách tư duy, cách làm bài mà bạn cần luyện tập trước khi vào phòng thi. b. Bạn hiểu được đề thi cũng không quá khó như bạn nghĩ và nếu bạn làm được hoặc lặp lại những bài tô MÀU đến mức nhìn vào bạn có thể cầm máy tính bấm hoặc nói ngay thì bạn hoàn toàn có thể yên tâm về điểm số của mình. 2. Nếu bạn là giáo viên i. Bạn có một hệ thống câu hỏi tha hồ mà đi dạy và bạn cũng nhận ra rằng hệ thống bài tập ở đây là quá đủ. Bạn chỉ cần cho học sinh nắm chắc kiến thức trong đây là bạn đã quá giỏi rồi. Với việc đầu tư chỉ 50.000đ thay vì ngồi copy, chỉnh sửa tài liệu hàng tuần. ii. Bạn hiểu được cách ra một đề thi và các nội dung trọng tâm cần dạy cho học sinh. Điều này sẽ giúp bạn nhanh chóng đứng vững trên bục giảng với kiến thức và kỹ năng đầy mình. Học sinh của bạn sẽ đỗ đạt nhiều hơn là điều chắc chắn. Có hạnh phúc nào hơn của một giáo viên khi thấy học sinh của mình đỗ đạt phải không bạn? 3. Nếu bạn là sinh viên sư phạm a. Bạn có tài liệu vô cùng quan trọng để có thể đi gia sư cho học sinh của bạn. Bạn có một hệ thống đầy đủ và vô cùng hiệu quả để tập làm giáo viên mà những giáo viên nhiều kinh nghiệm mới có được. b. Bạn hiểu được một công việc của giáo viên là phải ra đề thi. Và bạn thừa sức để “sáng tạo” ra một đề tương tự đúng không nào? Bạn mau chóng có một kỹ năng của một giáo viên giỏi. Khi bạn đi thực tập hay khi xin việc cũng dễ dàng hơn hẳn do chuyên môn của bạn rất cứng. Ai nên mua cuốn sách này? 1. Học sinh (Đương nhiên rồi!) 2. Giáo viên (Vô cùng hợp lý!) 3. Sinh viên (Không còn nghi ngờ gì nữa!) 4. Bạn bè, người thân của học sinh (Mua làm quà, quá tuyệt vời!) Tại sao bạn làm nhiều đề điểm vẫn kém? Đơn giản là bạn chưa hiểu SÂU và chưa tạo được LIÊN KẾT giữa các kiến thức cũng như bạn chưa LẶP số lần đủ lớn nên chưa có kỹ năng, kỹ sảo. Và điều đó cũng khiến cho bạn nhớ kém hơn mà trong thi đại học thì việc nhớ nhiều kiến thức là một lợi thế rất lớn. Thống kê đề ĐH 2007-2014 [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC] ledangkhuong@gmail.com| ĐT: 0985.131.193 4 Tại sao các Thầy không làm tất cả các bài nhưng có thể làm bất cứ bài nào trong chương trình phổ thông? Đơn giản là các Thầy nắm chắc kiến thức cốt lõi và cách tư duy chứ không phải làm tất cả các bài tập. Một lợi thế là các Thầy LẶP LẠI kiến thức qua nhiều năm nên đã hiểu SÂU SẮC nên việc sáng tạo ra đề còn đơn giản nói chi đến làm bài. Một lý do nữa là các Thầy có một tâm thế chủ động khi làm bài tập chứ không bị động như học sinh. Điều này làm cho cách tư duy mạch lạc và sáng suốt hơn. Làm thế nào học tốt với “bí kíp” này? 1. Hãy đọc kỹ lý thuyết liên quan. Nên sử dụng mindmap để viết cho đơn giản, dễ hiểu và dễ nhớ. 2. Làm các bài tập đi kèm. Đáp án các em có thể liên hệ qua gmail/face: ledangkhuong@gmail.com và nếu không biết cách giải thì lên google.com là có đầy đủ, chi tiết. 3. Tập trung làm những bài có MÀU XANH, đó là những bài chìa khóa. Làm được những bài này nghĩa là các bài khác bạn có thể làm được. 4. Lặp lại cho đến khi hiểu sâu sắc, bấm nhanh khoảng 30 giây/ câu. Lý thuyết nói nhanh khoảng 30 giây/ câu là đạt. 5. Luôn bình tĩnh, hít thở sâu khi làm bài. 6. Trao đổi với bạn bè, thầy cô để hiểu sâu và nhớ, liên kết các kiến thức. Học từ bạn bè rất hiệu quả, hãy “copy” từ những người giỏi 7. Làm thêm bộ “Luyện 10 đề thi thử Đại học đạt trên 8 điểm” 8. Luôn có một cuốn sổ ghi chú những lỗi của mình và luôn xem lại nó mỗi khi làm bài tập 9. Đọc phần phụ lục phía sau sách. Nó vô cùng hữu ích! 10. Luôn nhìn về mục tiêu, ước mơ của bản thân. Và một lần nữa tôi chúc mừng bạn đã sở hữu “Bí kíp” tuyệt vời này! Chúc bạn thành công! Thân ái! ThS. Lê Đăng Khương ThS. Trần Trọng Tuyền Thống kê đề ĐH 2007-2014 [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC] ledangkhuong@gmail.com| ĐT: 0985.131.193 5 MỤC LỤC Phần 1: VÔ CƠ 8 1. Nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, liên kết hoá học 8 1.1. Bài toán về hạt cơ bản, cấu hình electron 8 1.2. Vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn, định luật tuần hoàn 8 1.3. Bài toán oxit, hợp chất với Hiđro, đồng vị 10 1.4. Liên kết hóa học, cấu trúc mạng tinh thể 10 2. PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ, 12 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 12 2.1. Phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa, chất khử 12 2.2. Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử 14 2.3. Tốc độ phản ứng 15 2.4. Chuyển dịch cân bằng hóa học 16 3. SỰ ĐIỆN LY- pH DUNG DỊCH 18 3.1. Chất điện ly, axit, ba zơ, lưỡng tính 18 3.2. Phản ứng ion trong dung dịch 18 3.3. Bài toán pH 20 3.4. Tính theo phương trình ion, định luật bảo toàn điện tích 20 4. PHI KIM 23 4.1. OXI – LƯU HUỲNH 23 4.2. HALOGEN 24 4.3. NITƠ – PHOTPHO 26 4.4. CACBON - SILIC 28 5. ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 30 5. 1. Dãy điện hóa của kim loại 30 5.2. PHẢN ỨNG ĐẶC TRƯNG CỦA KIM LOẠI 31 5.3. Điều chế kim loại 32 5.4. Bài toán khử các oxit kim loại bằng khí CO, H 2 33 5.5. Bài toán kim loại tác dụng với phi kim 33 5.6. Điện phân 34 5.7. Ăn mòn kim loại 36 5.8. Bài toán kim loại tác dụng với dd muối 37 5.9. Bài toán kim loại tác dụng với dd axit 39 5.10. Mg, Al, Zn tác dụng với HNO 3 tạo muối NH 4 NO 3 40 6. KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ 41 6.1 LÝ THUYẾT 41 6.2. KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ tác dụng với AXIT, tìm kim loại 42 Thống kê đề ĐH 2007-2014 [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC] ledangkhuong@gmail.com| ĐT: 0985.131.193 6 6.3. KIM LOẠI KIỀM tác dụng với H 2 O 43 6.4. BÀI TOÁN CO 2 tác dụng với DUNG DỊCH KIỀM 43 6.5. DUNG DỊCH AXIT tác dụng với MUỐI CACBONAT 44 7. NHÔM VÀ HỢP CHẤT 46 7.1. Nhôm, nhôm oxit tác dụng với dung dịch kiềm, axit 46 7.2. Bài toán Al 3+ , Zn 2+ tác dụng với dung dịch kiềm 47 8. SẮT VÀ HỢP CHẤT 49 8.1. Sắt tác dụng với axit 49 8.2. Oxit sắt tác dụng với axit 50 8.3. Phản ứng NHIỆT NHÔM 51 8.4. Hợp chất chứa S của Fe 52 8.5. GANG THÉP 53 9. Crom, đồng, niken, chì, kẽm, bạc, vàng, thiếc 54 10. TỔNG HỢP KIẾN THỨC 57 10.1. Lý thuyết 57 10.2. OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT 63 10.3. Bài toán 3 Cu + 8H + +2NO 3 - → 3Cu 2+ +2NO + 4H 2 O 63 10.4. Fe 2+ tác dụng với Ag + 64 10.5. Fe tác dụng với axit HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nóng mà còn dư kim loại 65 10.6. Bài toán liên quan đến KMnO 4 65 10.7. Các dạng khác 66 Phần 2: HỮU CƠ 67 11. ĐẠI CƯƠNG HỮU CƠ VÀ HIDROCACBON 67 11.1. Đồng phân, danh pháp 67 11.2. ANKAN 68 11.3. ANKEN 69 11.4. ANKIN, ANKAĐIEN, TECPEN 70 11.5. HỖN HỢP HIĐROCACBON 70 11.6. Hỗn hợp hidrocacbon với H 2 72 12. DẪN XUẤT HALOGEN, ANCOL, PHENOL 73 12.1. Dẫn xuất halogen 73 12.2. PHENOL 74 12.3. ANCOL 75 13. AN ĐÊHIT, XETON, AXIT CACBONXYLIC 79 13.1. ANĐÊHIT 79 13.2. XETON 82 13.3. AXIT CACBOXYLIC 82 Thống kê đề ĐH 2007-2014 [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC] ledangkhuong@gmail.com| ĐT: 0985.131.193 7 14. ESTE, LIPIT 86 14.1. Đồng phân, danh pháp 86 14.2. Phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm (xà phòng hóa) 87 14.3. Phản ứng đốt cháy 89 14.4. CHẤT BÉO 90 14.7. Hỗn hợp este với axit, ancol 91 15. AMIN, AMINOAXIT, PEPTIT, PROTEIN 93 15.1. AMIN 93 15.2. AMINOAXIT 94 15.3. PEPTIT, protein 97 15.5. CÁC DẠNG HỢP CHẤT KHÁC CHỨA NITƠ 99 16. CACBOHIĐRAT 100 16.1. LÝ THUYẾT 100 16.2. Sơ đồ phản ứng 102 16.3. PHẢN ỨNG thủy phân, TRÁNG BẠC 102 16.4. Phản ứng lên men tinh bột 103 16.5. Phản ứng điều chế Xenlulozơ trinitrat 104 17. Polime và vật liệu polime 105 18. TỔNG HỢP HỮU CƠ 107 18.1. Phản ứng tráng bạc 107 18.2. Tác dụng với dung dịch Cu(OH) 2 107 18.3. Tác dụng với dung dịch Br 2 107 18.4. Tác dụng với H 2 108 18.5. Tác dụng với dung dịch NaOH 108 18.6. Độ linh động của H, lực axit, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan 109 18.7. Điều chế 110 18.8. Nhận biết 110 18.9. Sơ đồ phản ứng 111 18.10. Các dạng câu hỏi lý thuyết tổng hợp 114 18.11. Tính toán tổng hợp 115 ĐỀ DỰ BỊ ĐẠI HỌC NĂM 2009 118 MỘT SỐ CÔNG THỨC SỬ DỤNG TRONG GIẢI TOÁN HÓA HỌC 122 TÍNH TAN CỦA MUỐI VÀ BAZƠ 122 KHỐI LƯỢNG MOL NGUYÊN TỬ VÀ PHÂN TỬ 123 DANH PHÁP THÔNG THƯỜNG 124 NHẬN BIẾT CÁC CHẤT 125 Thống kê đề ĐH 2007-2014 [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC] ledangkhuong@gmail.com| ĐT: 0985.131.193 8 Phần 1: Vô cơ 1. Nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, liên kết hoá học 1.1. Bài toán về hạt cơ bản, cấu hình electron Câu 1. (A-10) 32: Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: 26 55 26 13 26 12 X, Y, Z ? A. X và Z có cùng số khối. B. X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học. C. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học. D. X và Y có cùng số nơtron. Câu 2. (A-07): Dãy gồm các ion X + , Y - và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 là: A. Li + , F - , Ne. B. K + , , Cl - , Ar. C. Na + , Cl - , Ar. D. Na + , F - , Ne. Câu 3. (B-10) 12: Một ion M 3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là A. [Ar]3d 5 4s 1 . B. [Ar]3d 6 4s 2 . C. [Ar]3d 6 4s 1 . D. [Ar]3d 3 4s 2 . Câu 4. (A-11) 42: Cấu hình electron của ion Cu 2+ và Cr 3+ lần lượt là A. [Ar]3d 9 và [Ar]3d 1 4s 2 . B. [Ar]3d 7 4s 2 và [Ar]3d 3 . C. [Ar]3d 9 và [Ar]3d 3 . D. [Ar]3d 7 4s 2 và [Ar] 3d 1 4s 2 . Câu 5. (A-12) 11: Nguyên tử R tạo được cation R + . Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R + (ở trạng thái cơ bản) là 2p 6 . Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là A. 10. B. 11. C. 22. D. 23. Câu 6. (A-13) 11: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . B. 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 4 3s 1 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Câu 7. (B-14): Ion X 2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 2 2 6 1s 2s 2p . Nguyên tố X là A. Ne (Z = 10) B. Mg (Z = 12) C. Na (Z = 11) D. O (Z = 8) Câu 8. (B-13) 32: Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm ( 27 Al 13 ) lần lượt là A. 13 và 14. B. 13 và 15. C. 12 và 14. D. 13 và 13. Câu 9. (A-14) 9: Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là A. O (Z=8) B. Cl (Z=17) C. Al (Z=13) D. Si (Z=14) Câu 10. (CĐ-13) 25: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số proton có trong nguyên tử X là A. 7. B. 6. C. 8. D. 5. 1.2. Vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn, định luật tuần hoàn Câu 11. (A-07) : Anion X - và cation Y 2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). B. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). C. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). Câu 12. (A-09) 36: Cấu hình electron của ion X 3+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A. chu kì 4, nhóm VIIIA. B. chu kì 4, nhóm IIA. C. chu kì 3, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm VIIIB. Thống kê đề ĐH 2007-2014 [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC] ledangkhuong@gmail.com| ĐT: 0985.131.193 9 Câu 13. (CĐ -14): 26 Cation R + có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là A. chu kì 3, nhóm VIIIA B. chu kì 4, nhóm IIA C. chu kì 3, nhóm VIIA D. chu kì 4, nhóm IA Câu 14. (CĐ-12) 14: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52. Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1. Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là A. chu kỳ 3, nhóm VA. B. chu kỳ 3, nhóm VIIA. C. chu kỳ 2, nhóm VIIA. D. chu kỳ 2, nhóm VA. Câu 15. (CĐ-09) 15: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A. Z, Y, X. B. X, Y, Z. C. Y, Z, X. D. Z, X, Y. Câu 16. (CĐ-09) 11: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử c ủa nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là A. kim loại và kim loại. B. phi kim và kim loại. C. kim loại và khí hiếm. D. khí hiếm và kim loại Câu 17. (A-12) 19: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng? A. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường. B. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y. C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron. D. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron. Câu 18. (CĐ-07) 16: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự A. M < X < Y < R. B. R < M < X < Y. C. Y < M < X < R. D. M < X < R < Y. Câu 19. (B-07): Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì A. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần. B. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần. C. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần. D. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 20. (B-09) 3: Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A. N, Si, Mg, K. B. K, Mg, Si, N. C. K, Mg, N, Si. D. Mg, K, Si, N. Câu 21. (A-08) 35:Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3 Li, 8 O, 9 F, 11 Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là A. F, O, Li, Na. B. F, Na, O, Li. C. F, Li, O, Na. D. Li, Na, O, F. Câu 22. (B-08)2: Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A. P, N, F, O. B. N, P, F, O. C. P, N, O, F. D. N, P, O, F. Câu 23. (A-10) 35: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì A. bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm. B. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng. C. bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng. D. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm. Câu 24. (B-14): Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA ( XY Z Z 51 ). Phát biểu nào sau đây đúng? A. Kim loại X không khử được ion 2 Cu  trong dung dịch B. Hợp chất với oxi của X có dạng 27 XO C. Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton D. Ở nhiệt độ thường X không khử được 2 HO Câu 25. (B-12) 14: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng. B. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p. C. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim. D. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được. Thống kê đề ĐH 2007-2014 [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC] ledangkhuong@gmail.com| ĐT: 0985.131.193 10 1.3. Bài toán oxit, hợp chất với Hiđro, đồng vị Câu 26. (B-08) 36: Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH 3 . Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là A. S. B. As. C. N. D. P. Câu 27. (A-09) 12: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 np 4 . Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là A. 50,00%. B. 27,27%. C. 60,00%. D. 40,00%. Câu 28. (A-12) 18: Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : 4. Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Phân tử oxit cao nhất của R không có cực. B. Oxit cao nhất của R ở điều kiện thường là chất rắn. C. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì 3. D. Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron s. Câu 29. (B-12) 20: Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao nhất là YO 3 . Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% về khối lượng. Kim loại M là A. Zn. B. Cu. C. Mg. D. Fe. Câu 30. (CĐ-07) 24: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 63 29 Cu và 29 65 Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị 63 29 Cu là A. 27%. B. 50%. C. 54%. D. 73%. Câu 31. (B-11) 1: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37 17 Cl chiếm 24,23% số nguyên tử, còn lại là 35 17 Cl. Thành phần % theo khối lượng của 37 17 Cl trong HClO 4 là A. 8,43%. B. 8,79%. C. 8,92%. D. 8,56%. 1.4. Liên kết hóa học, cấu trúc mạng tinh thể Câu 32. (B-07): Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Công thức XY là A. AlN. B. MgO. C. LiF. D. NaF. Câu 33. (CĐ -14) 32: Chất nào sau đây là hợp chất ion? A. SO 2 B. K 2 O C. CO 2 D. HCl Câu 34. (A-08) 31: Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là A. NH 4 Cl. B. NH 3 . C. HCl. D. H 2 O. Câu 35. (A-11) 12: Khi so sánh NH 3 với NH 4 + , phát biểu không đúng là: A. Phân tử NH 3 và ion NH 4 + đều chứa liên kết cộng hóa trị. B. Trong NH 3 và NH 4 + , nitơ đều có số oxi hóa − 3. C. NH 3 có tính bazơ, NH 4 + có tính axit. D. Trong NH 3 và NH 4 + , nitơ đều có cộng hóa trị 3. Câu 36. (B-10) 11: Các chất mà phân tử không phân cực là: A. HBr, CO 2 , CH 4 . B. Cl 2 , CO 2 , C 2 H 2 . C. NH 3 , Br 2 , C 2 H 4 . D. HCl, C 2 H 2 , Br 2 . Câu 37. (A-13) 32: Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết A. hiđro. B. cộng hóa trị không cực. C. cộng hóa trị có cực. D. ion. Câu 38. (CĐ-08) 26: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 , nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 5 . Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết A. kim loại. B. cộng hoá trị. C. ion. D. cho nhận. Câu 39. (CĐ-09) 13: Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A. O 2 , H 2 O, NH 3 . B. H 2 O, HF, H 2 S. C. HCl, O 3 , H 2 S. D. HF, Cl 2 , H 2 O. [...]... đề ĐH 2007-2014 [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC] A 49,4 gam B 28,6 gam C 37,4 gam D 23,2 gam Câu 60 (CĐ-13) 32: Cho 50 ml dung dịch HNO3 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất Giá trị của x là A 0,5 B 0,3 C 0,8 D l,0 ledangkhuong@gmail.com| ĐT: 0985.131.193 22 Thống kê đề ĐH 2007-2014 [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA. .. C Tinh thể nước đá, tinh thể iot đều thuộc loại tinh thể phân tử D Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị ledangkhuong@gmail.com| ĐT: 0985.131.193 11 [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC] Thống kê đề ĐH 2007-2014 2 PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ, TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 2.1 Phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa, chất khử Câu 1 (A-07): Cho...Thống kê đề ĐH 2007-2014 [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC] Câu 40 (CĐ-12) 20: Cho dãy các chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là A 3 B 4 C 5 D 2 Câu 41 (A-14) 2: Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH3 là liên kết A cộng hóa trị không cực B Hiđro C ion D cộng hóa trị phân cực Câu 42 (CĐ-10)... làm mất màu nước brom? A N2 B SO2 C CO2 D H2 Câu 14 (A-12) 34: Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO2? A Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 ledangkhuong@gmail.com| ĐT: 0985.131.193 23 Thống kê đề ĐH 2007-2014 [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC] C O2, nước brom, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước brom Câu 15 (B-14): Nung nóng... 2NaCl + Br2 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 Phát biểu đúng là: A Tính khử của Cl mạnh hơn của Br B Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của Cl2 ledangkhuong@gmail.com| ĐT: 0985.131.193 30 Thống kê đề ĐH 2007-2014 [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC] 2+ 3+ C Tính khử của Br mạnh hơn của Fe D Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe Câu 13 (A-11) 58: Cho các phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 →3Fe(NO3)2 AgNO3... Thống kê đề ĐH 2007-2014 [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC] màng ngăn xốp) đến khi khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thi t lượng nước bay hơi không đáng kể) Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là A KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2 B KNO3, KCl và KOH C KNO3 và Cu(NO3)2 D KNO3 và KOH (A-07) 40: Điện phân dd CuCl2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu... 0985.131.193 18 Thống kê đề ĐH 2007-2014 [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC] A 4 B 7 C 5 D 6 Câu 16 (A-09) 5: Cho bốn hh, mỗi hh gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na2O và Al2O3; Cu và FeCl3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3 Số hh có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dd là A 3 B 2 C 1 D 4 Câu 17 (B-07) 25: Hh X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau Cho... ledangkhuong@gmail.com| ĐT: 0985.131.193 19 Thống kê đề ĐH 2007-2014 [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC] (d) KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng) → BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ → H2S là A 1 B 3 C 2 D 4 Câu 32 (B-12) 57: Dung dịch chất X không làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch trên thu được kết... FeO, SO2, N2, HCl,Cu2+,Cl- Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là A 7 B 5 C 4 D 6 Câu 20 (CĐ-09)Trong các chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là A 2 B 3 C 5 D 4 ledangkhuong@gmail.com| ĐT: 0985.131.193 13 Thống kê đề ĐH 2007-2014 [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC] Câu 21 (A-11) 15: Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl2,... chất (là những số nguyên, tối giản) trong PT pư là A 23 B 27 C 47 D 31 Câu 36 (B-12) 42: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số): aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 o ledangkhuong@gmail.com| ĐT: 0985.131.193 14 Thống kê đề ĐH 2007-2014 [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC] Tỉ lệ a : c là A 4 : 1 B 3 : 2 C 2 : 1 D 3 : 1 Câu 37 (A-13) 50: Cho phương trình phản ứng aAl + . X thuộc A. chu kì 4, nhóm VIIIA. B. chu kì 4, nhóm IIA. C. chu kì 3, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm VIIIB. Thống kê đề ĐH 2007-2014 [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC] ledangkhuong@gmail.com|. Thống kê đề ĐH 2007-2014 [DỰ ĐOÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC] ledangkhuong@gmail.com| ĐT: 0985.131.193 12 2. PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ, TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC. các đề các năm đã thi và làm lại nó như mình đi thi để xem “đối phương” của mình như thế nào để có cách đối phó phù hợp! Tại sao cuốn sách này có tựa đề là “ DỰ ĐOÁN đề thi THPT Quốc Gia năm 2015