Ma trận ra đề HKII, Lớp 12

Lê Tr ọng Tr ư ờng (GV. Tr ư ờng Chuẩn Quốc gia THPT Nguyễn Bỉnh Khi êm, ð ắk Lắk) Một số câu hỏi và bài tập tham khảo dùng ôn tập học kì II Trang 1 TRƯỜNG THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM TỔ HÓA HỌC MA TRẬN RA ðỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II VÀ MỘT SỐ CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP THAM KHẢO LỚP 12 NĂM HỌC 2010-2011 I. Phạm vi kiến thức kiểm tra: Toàn bộ kiến thức ñược học ở học kì II II. Hình thức kiểm tra: Trắc nghiệm khách quan III. Số cấu hỏi: 30 câu trong ñó có 10 câu bài tập và 20 câu lí thuyết. IV. Ma trận ra ñề: Mức ñộ nhận thức Nội dung kiến thức Biết Hiểu Vận dụng Vận dụng ở mức cao hơn Cộng I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH 24 câu Vị trí và cấu tạo nguyên tử kim loại 1 câu 1 câu 2 câu (6,67%) Nhôm và hợp chất 1 câu 2 câu 1 câu 1 câu 5 câu (16,67%) Crom, sắt, ñồng và hợp chất 2 câu 3 câu 4 câu 2 câu 11 câu (36,67%) Một số kim loại khác 1 câu 1 câu 2 câu (6,67%) Tổng hợp hóa học vô cơ 3 câu 1 câu 4 câu (13,33%) II. PHẦN RIÊNG [Học sinh chỉ ñược làm một trong hai phần (phần A hoặc B)] 6 câu A. Theo chương trình chuẩn: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và các hợp chất của chúng 1 câu 1 câu 2 câu 4 câu (13,33%) Phân biệt một số chất vô cơ, hóa học và các vấn ñề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường 1 câu 1 câu 2 câu (6,67%) B. Theo chương trình nâng cao Nhôm, crom, sắt, ñồng, một số kim loại khác và các hợp chất của chúng 1 câu 1 câu 1 câu 3 câu (10,00%) Phân biệt một số chất vô cơ, hóa học và các vấn ñề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường 1 câu 1 câu 1 câu 3 câu (10,00%) Tổng [I+IIA hoặc I+IIB] 6 câu (20%) 9 câu (30%) 11 câu (36,67%) 4 câu (13,33%) 30 (100%) V. Một số câu hỏi và bài tập tham khảo: Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Lê Tr ọng Tr ư ờng (GV. Tr ư ờng Chuẩn Quốc gia THPT Nguyễn Bỉnh Khi êm, ð ắk Lắk) Một số câu hỏi và bài tập tham khảo dùng ôn tập học kì II Trang 2 Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là A. ns 1 B. ns 2 C. ns 2 np 1 D. (n - 1)d x ns y Câu 2: Cation M + có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s 2 2p 6 . M + là cation nào sau ñây ? A. Ag + B. Cu + C. Na + D. K + Câu 3: Nồng ñộ % của dung dịch tạo thành khi hoà tan 39g kali kim loại vào 362g nước là A. 15,47% B. 13,97% C. 14% D. 14,04% Câu 4: Nung 100g hỗn hợp Na 2 CO 3 và NaHCO 3 cho ñến khi khối lượng của hỗn hợp không thay ñổi, ñược 69g chất rắn. Xác ñịnh % khối lượng của NaHCO 3 trong hỗn hợp ñầu? A. 84% B. 10,6% C. 12,67% D. 42% Câu 5: Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng của ñiện tích hạt nhân, thì A. bán kính nguyên tử giảm dần. B. năng lượng ion hoá giảm dần. C. tính khử giảm dần. D. khả năng tác dụng với nước giảm dần. Câu 6: Cho dung dịch Ca(OH) 2 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 sẽ A. có kết tủa trắng. B. có bọt khí thoát ra. C. có kết tủa trắng và bọt khí. D. không có hiện tượng gì. Câu 7: Có thể dùng chất nào sau ñây ñể làm mềm nước có tính cứng tạm thời ? A. NaCl. B. H 2 SO 4 . C. Na 2 CO 3 . D. KNO 3 . Câu 8: Sục a mol khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 thu ñược 3g kết tủa. Lọc tách kết tủa, dung dịch còn lại ñem ñun nóng lại thu ñược thêm 2g kết tủa nữa. Giá trị của a là A. 0,05 B. 0,06 C. 0,07 D. 0,08 Câu 9: Cách nào sau ñây thường ñược dùng ñể ñiều chế kim loại Ca ? A. ðiện phân dung dịch CaCl 2 có màng ngăn. B. ðiện phân CaCl 2 nóng chảy. C. Dùng Al ñể khử CaO ở nhiệt ñộ cao. D. Dùng kim loại Ba ñể ñẩy Ca ra khỏi dung dịch CaCl 2 . Câu 10: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH thu ñược 13,44 lít H 2 ở ñktc. Khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban ñầu lần lượt là: A. 16,2 gam và 15 gam B. 10,8 gam và 20,4 gam C. 6,4 gam và 24,8 gam D. 11,2 gam và 20 gam Câu 11: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 và 0,1 mol H 2 SO 4 ñến khi phản ứng hoàn toàn, thu ñược 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V ñể thu ñược lượng kết tủa trên là A. 0,45. B. 0,35. C. 0,25. D. 0,05. Câu 12: Thí nghiệm nào sau ñây có kết tủa sau phản ứng? A. Cho dung dịch NaOH ñến dư vào dung dịch Cr(NO 3 ) 3 . B. Cho dung dịch NH 3 ñến dư vào dung dịch AlCl 3 . C. Cho dung dịch HCl ñến dư vào dung dịch NaAlO 2 (hoặc Na[Al(OH) 4 ]). D. Thổi CO 2 ñến dư vào dung dịch Ca(OH) 2 . Câu 13: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na 2 O và Al 2 O 3 vào H 2 O thu ñược 200 ml dung dịch Y chỉ chứa chất tan duy nhất có nồng ñộ 0,5M. Thổi khí CO 2 (dư) vào Y thu ñược a gam kết tủa. Giá trị của m và a lần lượt là : A. 13,3 và 3,9 B. 8,3 và 7,2 C. 11,3 và 7,8 D. 8,2 và 7,8 Câu 14: Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thóat ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH(dư) thì ñược 1,75V lít khí. Thành phần % theo khối lượng của Na trong X là (biết các thể tích khí ño trong cùng ñiều kiện; Na=23;Al=27) A. 39,87% B. 77,31% C. 49,87% D. 29,87% Lê Tr ọng Tr ư ờng (GV. Tr ư ờng Chuẩn Quốc gia THPT Nguyễn Bỉnh Khi êm, ð ắk Lắk) Một số câu hỏi và bài tập tham khảo dùng ôn tập học kì II Trang 3 Câu 15: Hòa tan 3,9 gam Al(OH) 3 bằng 50ml NaOH 3M ñược dung dịch A. Thể tích dung dịch (lít) HCl 2M cần cho vào dung dịch A ñể xuất hiện trở lại 1,56 gam kết tủa là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1) A. 0,02 B. 0,24 C. 0,06 hoặc 0,12 D. 0,02 hoặc 0,24 Câu 16: Cho các chất: Al, Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Zn(OH) 2 , NaHS, K 2 SO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3. Số chất ñều phản ứng ñược với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A. 4. B. 5. C. 7. D. 6. Câu 17: ðể phân biệt ñược các chất: Na 2 O, CuO, CuSO 4 , ZnO chỉ cần A. dung dịch HCl B. dung dịch H 2 SO 4 C. nước. D. quỳ tím. Câu 18: Dãy gồm các kim loại ñều phản ứng với nước ở nhiệt ñộ thường, tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là A. Na, Ba, K. B. Ba, Fe, K. C. Be, Na, Ca. D. Na, Fe, K. Câu 19: Dãy các hiñroxit ñược xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là A. NaOH, Al(OH) 3 , Mg(OH) 2 . B. NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 . C. Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , NaOH. D. Mg(OH) 2 , NaOH, Al(OH) 3 Câu 20: Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dung dịch HCl ñến dư vào dung dịch NaAlO 2 là A. lúc ñầu có kết tủa keo trắng, sau ñó kết tủa tan hết tạo dung dịch không màu. B. lúc ñầu có kết tủa sau ñó kết tủa tan một phần. C. xuất hiện kết tủa keo trắng và kết tủa không bị hòa tan. D. lúc ñầu có kết tủa sau kết tủa tan hết tạo dung dịch có màu xanh thẫm. Câu 21: Khi cho từ từ dung dịch NaOH ñến dư vào dung dịch AlCl 3 , A. lúc ñầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan hết. B. lúc ñầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan một phần. C. xuất hiện kết tủa keo trắng và kết tủa không bị hòa tan. D. có phản ứng xảy ra nhưng không quan sát ñược hiện tượng. Câu 22: Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư) thu ñược dung dịch X và 3,36 lít H 2 (ở ñktc). Thể tích dung dịch axit H 2 SO 4 2M cần dùng ñể trung hòa dung dịch X là A. 150 ml B. 60 ml C. 75 ml D. 30 ml Câu 23: Cho phản ứng: aAl + bHNO 3 → cAl(NO 3 ) 3 + dNO + eH 2 O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng A. 5. B. 4. C. 7. D. 6. Câu 24. Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al 2 (SO 4 ) 3 . Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu ñược là A. 3,12 gam. B. 2,34 gam. C. 1,56 gam. D. 0,78 gam. Chương 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG I. CROM VÀ HỢP CHẤT Câu 25: Cấu hình e của crom (Z=24) là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 . Câu 26: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2 O 3 và m gam Al ở nhiệt ñộ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu ñược 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát ra V lit khí H 2 (ở ñktc). Giá trị của V là A. 3,36. B. 4,48. C. 7,84. D. 10,08. Lê Tr ọng Tr ư ờng (GV. Tr ư ờng Chuẩn Quốc gia THPT Nguyễn Bỉnh Khi êm, ð ắk Lắk) Một số câu hỏi và bài tập tham khảo dùng ôn tập học kì II Trang 4 Câu 27: Cho phương trình sau: (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 o t → N 2 + X + H 2 O. X là A. Cr. B. CrO. C. Cr 2 O 3 . D. CrO 3 . Câu 28: Khi nung nóng 2 mol natri ñicromat người ta thu ñược 48 gam oxi, 1 mol Crom (III) oxit và một chất X (không tính natri ñicromat dư). Chất X và hiệu suất nhiệt phân là: A. Na 2 O và 75%. B. NaOH và 50%. C. Na 2 O và 50%. D. Na và 50%. Câu 29: Cr 2 O 3 là chất rắn, màu lục, thực tế không tan trong dung dịch axit loãng, kiềm loãng. Khi ñun nóng với NaOH ñặc trong không khí thu ñược chất rắn màu vàng, chất rắn này có công thức là A. NaCrO 2 . B. Na 2 CrO 4 . C. Na 2 Cr 2 O 7 . D. Na 2 Cr 2 O 4 . Câu 30: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH ñặc (dư), sau phản ứng thu ñược chất rắn có khối lượng 16 gam. ðể khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al. Thành phần % theo khối lượng của Cr 2 O 3 trong hỗn hợp X là (biết hiệu suất của các phản ứng là 100%) A. 36,71%. B. 50,67%. C. 66,67%. D. 20,33%. Câu 31: Cho phương trình sau: NaCrO 2 + Br 2 + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + H 2 O Tổng hệ số (các số nguyên tối giản) sau khi cân bằng là A. 25. B. 21. C. 23. D. 17. Câu 32: Cho phản ứng sau: CrCl 3 + Cl 2 + NaOH → Sản phẩm của phản ứng là A. NaCrO 4 , NaCl và H 2 O. B. Na 2 CrO 4 , NaCl và H 2 O. C. Na 2 CrO 4 , NaClO 3 và H 2 O. D. Na 2 Cr 2 O 7 , NaCl và H 2 O. Câu 33: ðể oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl 3 thành K 2 CrO 4 bằng Cl 2 khi có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl 2 và KOH tương ứng là A. 0,03 mol và 0,08 mol. B. 0,015 mol và 0,08 mol. C. 0,015 mol và 0,04 mol. D. 0,03 mol và 0,04 mol. Câu 34: Cho phương trình sau: CrO 3 + NH 3 → X + N 2 + H 2 O. X là A. Cr. B. CrO. C. Cr 2 O 3 . D. CrO 3 . Câu 35: Cho một ít tinh thể K 2 Cr 2 O 7 vào ống nghiệm, thêm khoảng 1 ml nước cất. Lắc ống nghiệm cho tinh thể tan hết, thu ñược dung dịch X. Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X thu ñược dung dịch Y. Màu sắc của dung dịch X và Y lần lượt là: A. da cam, vàng. B. vàng, da cam. C. nâu, vàng. D. da cam, xanh. Câu 36: Cho phản ứng sau: K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 → . Tổng hệ số cân bằng (các số nguyên tối giản) là A. 29. B. 17. C. 28. D. 23. Câu 37: Cho sơ ñồ sau: Cr HCl+ → X 2 +Cl → Y +NaOH → Z ↓ . X, Y, Z lần lượt là A. CrCl 3 , CrCl 2 , Cr(OH) 2 . B. CrCl 2 , CrCl 3 , Cr(OH) 2 . C. CrCl 2 , CrCl 3 , Cr(OH) 3 . D. CrCl 3 , CrCl 2 , Cr(OH) 3 . Câu 38: Những chất nào sau ñây vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ: A. NaHCO 3 , Cr 2 O 3 , Al 2 O 3 , Cr(OH) 2 . B. NaHCO 3 , CrO 3 , Al 2 O 3 , Cr(OH) 3 . C. Na 2 CO 3 , Cr 2 O 3 , Al 2 O 3 , Cr(OH) 2 . D. NaHCO 3 , Cr 2 O 3 , Al 2 O 3 , Cr(OH) 3 . Câu 39: Nhận xét nào sau ñây sai: A. CrO 3 là oxit axit, tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit H 2 CrO 4 và H 2 Cr 2 O 7 . B. CrO là oxit bazơ, hợp chất Cr(II) có tính khử. C. Cr 2 O 3 là oxit lưỡng tính, hợp chất Cr(III) vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. D. Hợp chất Cr(VI) có tính khử mạnh. Lê Tr ọng Tr ư ờng (GV. Tr ư ờng Chuẩn Quốc gia THPT Nguyễn Bỉnh Khi êm, ð ắk Lắk) Một số câu hỏi và bài tập tham khảo dùng ôn tập học kì II Trang 5 II. SẮT VÀ HỢP CHẤT Câu 40: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong ñiều kiện không có không khí), thu ñược hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phong hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. ðể ñốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa ñủ V lít khí O 2 (ở ñktc). Giá trị của V là A. 2,80. B. 3,36. C. 3,08. D. 4,48. Câu 41: Cho m gam hỗn hợp bột Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 6,72 lít khí (ñktc). Nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì thoát ra 8,96 lít khí (ñktc). Khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp ñầu là: A. 10,8 gam Al và 5,6 gam Fe. B. 5,4 gam Al và 5,6 gam Fe. C. 5,4 gam Al và 8,4 gam Fe. D. 5,4 gam Al và 2,8 gam Fe. Câu 42: Cho 20 gam Fe vào dung dịch HNO 3 loãng chỉ thu ñược sản phẩm khử duy nhất là NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, còn dư 3,2 gam Fe. Thể tích NO thoát ra ở ñiều kiện tiêu chuẩn là A. 2,24 lit. B. 4,48 lit. C. 6,72 lit. D. 11,2 lit. Câu 43: Cho lần lượt 23,2g Fe 3 O 4 và 16,8g Fe vào một dung dịch HCl 0,5M. Thể tích dung dịch HCl tối thiểu cần lấy ñể hòa tan các chất rắn trên là A. 2,8 lít B. 1,6 lít C. 1,2 lít D. 2,4 lít Câu 44: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và H 2 SO 4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lit khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở ñktc). Giá trị của m và V lần lượt là: A. 10,8 và 4,48. B. 16,8 và 2,24. C. 17,8 và 2,24. D. 17,8 và 4,48. Câu 45: Dãy chỉ gồm các chất, ion tác dụng ñược với ion Fe 3+ trong dung dịch là: A. Fe, Cu, Ag + . B. Mg, Fe 2+ , Ag. C. Mg, Cu, Cu 2+ . D. Mg, Fe, Cu. Câu 46: Cho 2,24 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 3 0,5M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là A. 2,80. B. 2,16. C. 10,8. D. 8,64. Câu 47: Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và AgNO 3 0,2M. Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân ñược 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành ñều bám hết vào thanh sắt). Khối lượng sắt ñã phản ứng là A. 1,40 gam. B. 2,16 gam. C. 0,84 gam. D. 1,72 gam. Câu 48: Cho phương trình phản ứng: aFe 3 O 4 + bHNO 3 → cFe(NO 3 ) 3 + dNO + eNO 2 + fH 2 O Biết hỗn hợp khí NO và NO 2 thu ñược có tỉ khối so với hiñro là 19. Giá trị b trong phương trình trên sau khi cân bằng là A. 18. B. 28. C. 38. D. 48. Câu 49: Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO 3 ) 2 , Fe(OH) 3 và FeCO 3 trong không khí ñến khối lượng không ñổi, thu ñược một chất rắn là A. Fe 3 O 4 . B. FeO. C. Fe. D. Fe 2 O 3 . Câu 50: Trong 3 chất Fe, Fe 2+ , Fe 3+ . Chất X chỉ có tính khử, chất Y chỉ có tính oxi hóa, chất Z vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. Các chất X, Y, Z lần lượt là : A. Fe, Fe 2+ , Fe 3+ . B. Fe 2+ , Fe, Fe 3+ . C. Fe 2+ , Fe 3+ , Fe. D. Fe, Fe 3+ , Fe 2+ . Lê Tr ọng Tr ư ờng (GV. Tr ư ờng Chuẩn Quốc gia THPT Nguyễn Bỉnh Khi êm, ð ắk Lắk) Một số câu hỏi và bài tập tham khảo dùng ôn tập học kì II Trang 6 Câu 51: Cho 5,8 gam FeCO 3 tác dụng vừa ñủ với dung dịch HNO 3 , ñược hỗn hợp khí CO 2 , NO (NO là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch A. Khi thêm HCl dư vào dung dịch A, thì thu ñược dung dịch B. Hỏi dung dịch B hòa tan ñược tối ña bao nhiêu gam bột Cu, biết rằng có khí NO bay ra. A. 14,4. B. 16. C. 19,2. D. 12,8. Câu 52: Hòa tan hoàn toàn 10g hỗn hợp X gồm 2 muối khan FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 vào nước. Dung dịch thu ñược phản ứng hoàn toàn với 1,58g KMnO 4 trong môi trường H 2 SO 4 dư. Phần trăm về khối lượng của FeSO 4 trong hỗn hợp là A. 76,0% B. 15,2% C. 84,4% D. 24,0% Câu 53: Cho 0,01 mol một hợp chất của Fe tác dụng hết với H 2 SO 4 ñặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lit (ñktc) khí SO 2 (là sản phẩm khử ñồng thời là chất khí duy nhất). Công thức của hợp chất sắt ñó là A. FeS. B. FeS 2 . C. FeO. D. FeCO 3 . Câu 54: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam một oxit sắt bằng dung dịch H 2 SO 4 ñặc, nóng thu ñược dung dịch X và 3,428 lit khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở ñktc). Cô cạn dung dịch X thu ñược m gam muối sunfat khan. Giá trị của m là A. 52,2. B. 54,0. C. 58,0. D. 48,4. Câu 55: Khử hoàn toàn 11,6 gam oxit sắt bằng CO dư ở nhiệt ñộ cao. Sản phẩm khí dẫn vào dung dịch Ca(OH) 2 , tạo ra 20 gam kết tủa. Công thức của oxit sắt là A. FeO. B. Fe 2 O 3 . C. Fe 3 O 4 . D. FeO 3 . Câu 56: Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 cần dùng 2,24 lit CO (ñktc). Khối lượng Fe thu ñược là A. 5,04 g. B. 5,40 g. C. 5,05 g. D. 5,06 g. Câu 57: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam Fe 2 O 3 với 8,1 gam Al. Chỉ có oxit kim loại bị khử tạo kim loại. ðem hòa tan hỗn hợp các chất thu ñược sau phản ứng bằng dung dịch NaOH dư thì có 3,36 lít H 2 (ñktc) thoát ra. Giá trị của m là A. 24 B. 16 C. 8 D. 32 Câu 58: Trộn hỗn hợp bột Al với bột Fe 2 O 3 dư. Khơi mào phản ứng của hỗn hợp ở nhiệt ñộ cao trong môi trường không có không khí. Sau khi kết thúc phản ứng cho những chất còn lại tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu ñược 2,24 lít khí hiñro (ñktc). Số gam bột nhôm có trong hỗn hợp ñầu là: A. 0,27. B. 2,7. C. 0,027. D. 5,4. Câu 59: Cho 10,88 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 (vừa ñủ tan hết). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, ñược dung dịch Y ; cô cạn dung dịch Y thu ñược m gam FeSO 4 và 20 gam Fe 2 (SO 4 ) 3 . Giá trị của m là A. 6,08. B. 8,75. C. 7,80. D. 6,50. Câu 60: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 vào V ml dung dịch HCl 2M (vừa ñủ hòa tan), thu ñược dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe 2+ và Fe 3+ là 1 : 2. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Cô cạn phần một thu ñược m 1 gam muối khan. Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu ñược m 2 gam muối khan. Biết m 2 – m 1 = 0,71. Giá trị của V là A. 240. B. 80. C. 320. D. 160. III. ðỒNG VÀ HỢP CHẤT Câu 61: Có các dung dịch: HCl, HNO 3 , NaOH, AgNO 3 , NaNO 3 . Chỉ dùng thêm chất nào sau ñây ñể nhận biết các dung dịch trên ? A. Cu. B. dd Al 2 (SO 4 ) 3 . C. dd BaCl 2 . D. dd Ca(OH) 2 . Câu 62: Có ba hỗn hợp kim loại: (1) Cu – Ag ; (2) Cu – Al ; (3) Cu – Mg Dùng hóa chất nào sau ñây ñể phân biệt 3 hỗn hợp trên ? Lê Tr ọng Tr ư ờng (GV. Tr ư ờng Chuẩn Quốc gia THPT Nguyễn Bỉnh Khi êm, ð ắk Lắk) Một số câu hỏi và bài tập tham khảo dùng ôn tập học kì II Trang 7 A. HCl và AgNO 3 . B. HCl và NaOH. C. HNO 3 và AgCl. D. HCl và H 2 O. Câu 63: Trong phản ứng ñốt cháy CuFeS 2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe 2 O 3 và SO 2 thì một phân tử CuFeS 2 sẽ A. nhường 13 e. B. nhận 26 e. C. nhường 26 e. D. nhận 13 e. Câu 64: Cho các phản ứng: CuO + H 2 o t → Cu(NO 3 ) 2 o t → CuO + CO o t → CuO + NH 3 o t → Số phản ứng tạo ra kim loại Cu là A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. Câu 65: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, trong ñó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lit khí (ñktc) bay ra. Giá trị của V là A. 1,12. B. 2,24. C. 3,36. D. 4,48. Câu 66: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 3 0,8M và H 2 SO 4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lit khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở ñktc). Giá trị của V là A. 0,746. B. 0,672. C. 0,448. D. 1,792. Câu 67: 200 ml dung dịch hỗn hợp H 2 SO 4 1M và Fe(NO 3 ) 3 1M có khả năng hòa tan tối ña m gam Cu. Giá trị của m là A. 16. B. 9,6. C. 12,8. D. 6,4 Câu 68: Hòa tan hết 3,04 gam hỗn hợp bột kim loại sắt và ñồng trong dung dịch HNO 3 loãng (dư) thu ñược 0,896 lit (ñktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Thành phần phần trăm kim loại sắt và ñồng trong hỗn hợp ban ñầu lần lượt là A. 63,2% và 36,8%. B. 36,8% và 63,2%. C. 50% và 50%. D. 36,2% và 63,8%. Câu 69: Cho hỗn hợp gồm 2,1 gam Fe và 6,4 gam Cu vào dung dịch HNO 3 thấy thoát ra 0,448 lit khí NO (ñktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 5,4. B. 4,84. C. 3,6. D. 7,2. Câu 70: Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng hết với O 2 dư thu ñược 5,6 gam chất rắn Y. Thể tích khí H 2 (ñktc) cần ñể khử hết Y là A. 0,896 lit. B. 1,120 lit. C. 2,240 lit. D. 1,792 lit. Câu 71: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, ñun nóng và khuấy ñều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu ñược 3,36 lit khí NO duy nhất (ñktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu ñược m gam muối khan. Giá trị của m là A. 151,5. B. 137,1. C. 97,5. D. 108,9. Câu 72: Cho 65,6 gam hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 và Cu vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn không tan là 6,4 gam. Khối lượng Fe 3 O 4 trong hỗn hợp ban ñầu là A. 46,4 gam. B. 51,416 gam. C. 38,15 gam. D. 59,2 gam. Câu 73: Hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 và CuO. Cho hiñro dư ñi qua 6,32 gam hỗn hợp X nung nóng cho ñến khi phản ứng hoàn toàn, thu ñược hỗn hợp chất rắn Y và 1,62 gam H 2 O. Số mol của Fe 3 O 4 và CuO trong hỗn hợp G ban ñầu lần lượt là: A. 0,05; 0,01. B. 0,01; 0,05. C. 0,5; 0,01. D. 0,05; 0,1. Câu 74: Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml axit H 2 SO 4 0,1M (vừa ñủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu ñược khi cô cạn dung dịch có khối lượng là A. 6,81 gam. B. 4,81 gam. C. 3,81 gam. D. 5,81 gam. Câu 75: Cho 100 ml dung dịch FeCl 2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO 3 2M, thu ñược m gam chất rắn. Giá trị của m là Lê Tr ọng Tr ư ờng (GV. Tr ư ờng Chuẩn Quốc gia THPT Nguyễn Bỉnh Khi êm, ð ắk Lắk) Một số câu hỏi và bài tập tham khảo dùng ôn tập học kì II Trang 8 A. 34,44. B. 47,4. C. 30,18. D. 12,96. Câu 76: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H 2 SO 4 ñặc, nóng ñến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là A. MgSO 4 và FeSO 4 . B. MgSO 4 . C. MgSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . D. MgSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 và FeSO 4 . Câu 77: Hoà tan x mol CuFeS 2 bằng dd HNO 3 ñặc nóng sinh ra y mol NO 2 (sản phẩm khử duy nhất). Liên hệ ñúng giữa x và y là A. Y =17x B. x =15y C. x =17y D. Y =15x Câu 78: Hoà tan a gam Cu và Fe (Fe chiếm 30% về khối luợng) bằng 50 ml dd HNO 3 63% (D= 1,38g/ml). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu ñựơc chất rắn X cân nặng 0,75a gam, dd Y và 6,104 lít hỗn hợp khí NO và NO 2 (ñkc). Cô cạn Y thì số gam muối thu ñược là A. 75,150 B. 62,100 C. 37,575 D. 49,745 IV. MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC: Ag, Au, Ni, Zn, Sn, Pb Câu 79: Cho hai phản ứng sau: (1) Sn + HCl → X + H 2 . (2) Sn + O 2 o t → Y. X và Y lần lượt là A. SnCl 2 và SnO 4 . B. SnCl 2 và SnO. C. SnCl 2 và SnO 2 . D. SnCl 4 và SnO 2 . Câu 80: Thứ tự tăng dần tính khử ñúng là: A. Pb<Sn<Ni<Zn. B. Ni<Sn<Zn<Pb. C. Zn<Ni<Sn<PB. D. Zn<Ni<Pb<Sn. Câu 81: Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, ñồng, sắt, kẽm tác dụng với O 2 dư nung nóng thu ñược 46,4 gam hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X này tác dụng vừa ñủ với V lit dung dịch HCl 2M. Giá trị của V là A. 0,4. B. 0,2. C. 0,6. D. 0,8. Câu 82: Ngâm một lá Zn trong 200 ml dung dịch CuSO 4 . Sau khi phản ứng hoàn toàn lấy lá Zn ra khỏi dung dịch, nhận thấy khối lượng lá Zn giảm 0,1 gam. Nồng ñộ mol/lit của dung dịch CuSO 4 ñã dùng A. 0,05M. B. 0,005M. C. 0,5M. D. 1M. Câu 83: Trộn x gam Na và y gam Zn thu ñược hỗn hợp X. Cho X tác dụng với H 2 O (dư) thu ñược 2,24 lit H 2 (ñktc) và 9,75 gam kim loại dư. Giá trị của x và y lần lượt là A. 2,3 và 11,375. B. 2,3 và 16,25. C. 2,3 và 13. D. 4,6 và 13. Câu 84: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO 3 ñến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X là: A. Fe(NO 3 ) 3 và Zn(NO 3 ) 2 . B. Zn(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 . C. AgNO 3 và Zn(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Câu 85: Khi hòa tan hoàn toàn 0,02 mol Au bằng nước cường toan thì số mol HCl phản ứng và số mol NO (sản phẩm khử duy nhất) tạo thành lần lượt là: A. 0,03 và 0,02. B. 0,06 và 0,01. C. 0,03 và 0,01. D. 0,06 và 0,02. Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Câu 86: Chỉ dùng dung dịch KOH ñể phân biệt ñược các chất riêng biệt trong nhóm nào sau ñây? A. Zn, Al 2 O 3 , Al. B. Mg, K, Na. C. Mg, Al 2 O 3 , Al. D. Fe, Al 2 O 3 , Mg. Câu 87: ðể phân biệt CO 2 và SO 2 chỉ cần dùng thuốc thử là A. dung dịch Ba(OH) 2 . B. CaO. C. dung dịch NaOH. D. nước brom. Câu 88: Có 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa một cation sau ñây: NH 4 + , Mg 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Al 3+ (nồng ñộ khoảng 0,1M). Dùng dung dịch NaOH cho lần lượt vào từng dung dịch trên, có thể nhận biết tối ña ñược mấy dung dịch? A. 2 dung dịch. B. 3 dung dịch. C. 1 dung dịch. D. 5 dung dịch. Lê Tr ọng Tr ư ờng (GV. Tr ư ờng Chuẩn Quốc gia THPT Nguyễn Bỉnh Khi êm, ð ắk Lắk) Một số câu hỏi và bài tập tham khảo dùng ôn tập học kì II Trang 9 Câu 89: Có 5 dung dịch hoá chất không nhãn, mỗi dung dịch nồng ñộ khoảng 0,1M của một trong các muối sau: KCl, Ba(HCO 3 ) 2 , K 2 CO 3 , K 2 S, K 2 SO 3 . Chỉ dùng một dung dịch thuốc thử là dung dịch H 2 SO 4 loãng nhỏ trực tiếp vào mỗi dung dịch thì có thể phân biệt tối ña mấy dung dịch? A. 1 dung dịch. B. 2 dung dịch. C. 3 dung dịch. D. 5 dung dịch. Câu 90: ðể phân biệt dung dịch Cr 2 (SO 4 ) 3 và dung dịch FeCl 2 người ta dùng lượng dư dung dịch A. K 2 SO 4 . B. KNO 3 . C. NaNO 3 . D. NaOH. Câu 91: Có 4 mẫu kim loại là Na, Ca, Al, Fe. Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử có thể nhận biết ñược tối ña A. 2 chất. B. 3 chất. C. 1 chất. D. 4 chất. Câu 92: ðể nhận biết ion NO 3 - người ta thường dùng Cu và dung dịch H 2 SO 4 loãng và ñun nóng, bởi vì A. tạo ra khí có màu nâu. B. tạo ra dung dịch có màu vàng. C. tạo ra kết tủa có màu vàng. D. tạo ra khí không màu hóa nâu trong không khí. Câu 93: Khí nào sau có trong không khí ñã làm cho các ñồ dùng bằng bạc lâu ngày bị xám ñen? A. CO 2 . B. O 2 . C. H 2 S. D. SO 2 . Chương 9: HÓA HỌC VÀ VẤN ðỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG Câu 94: Hơi thuỷ ngân rất ñộc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột ñược dùng ñể rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là A. vôi sống. B. cát. C. lưu huỳnh. D. muối ăn. Câu 95: Hiện tượng trái ñất nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do chất nào sau ñây? A. Khí cacbonic. B. Khí clo. C. Khí hidroclorua. D. Khí cacbon oxit. Câu 96: Tỉ lệ số người chết về bệnh phổi do hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc là. Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là A. nicotin. B. aspirin. C. cafein. D. moocphin. Câu 97: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là: A. CO và CH 4 . B. CH 4 và NH 3 . C. SO 2 và NO 2 . D. CO và CO 2 . Câu 98: Dãy gồm các chất và thuốc ñều có thể gây nghiện cho con người là: A. penixilin, paradol, cocain. B. heroin, seduxen, erythromixin C. cocain, seduxen, cafein. D. ampixilin, erythromixin, cafein. Câu 99: Trong khí thải công nghiệp thường chứa các khí: SO 2 , NO 2 , HF. Có thể dùng chất nào (rẻ tiền) sau ñây ñể loại các khí ñó? A. NaOH. B. Ca(OH) 2 . C. HCl. D. NH 3 . Câu 100: Dẫn không khí bị ô nhiễm ñi qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO 3 ) 2 thấy dung dịch xuất hiện màu ñen. Không khí ñó ñã bị nhiễm bẩn khí nào sau ñây? A. Cl 2 . B. H 2 S. C. SO 2 . D. NO 2 . . II Trang 1 TRƯỜNG THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM TỔ HÓA HỌC MA TRẬN RA ðỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II VÀ MỘT SỐ CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP THAM KHẢO LỚP 12 NĂM HỌC 2010-2011 I. Phạm vi kiến thức kiểm tra:. ñược học ở học kì II II. Hình thức kiểm tra: Trắc nghiệm khách quan III. Số cấu hỏi: 30 câu trong ñó có 10 câu bài tập và 20 câu lí thuyết. IV. Ma trận ra ñề: Mức ñộ nhận thức Nội dung kiến. dung dịch H 2 SO 4 loãng và ñun nóng, bởi vì A. tạo ra khí có màu nâu. B. tạo ra dung dịch có màu vàng. C. tạo ra kết tủa có màu vàng. D. tạo ra khí không màu hóa nâu trong không khí. Câu 93: