Kiểm tra HK 2 - hóa 12 - đề 3

ĐỀ THI HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC 12 NĂM HỌC 2010 - 2011 Thời gian làm bài: 60 phút; (40 câu trắc nghiệm) ĐỀ 3 (Thí sinh không được sử dụng tài liệu) Họ, tên thí sinh: SBD Câu 1: Để m gam bột sắt trong không khí, sau một thời gian thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan vừa hết 3 gam chất rắn X trong 400ml dung dịch HNO 3 a(M) thu được 0,56 lít khí NO (đktc) duy nhất và dung dịch không chứa NH 4+ . Giá trị của a là: A. 0,4M B. 0,2M C. 0,3M D. 0,1M Câu 2: Khử hoàn toàn 6,09 g một oxit kịm loại bằng CO ở nhiệt cao thành kim loại. dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra vào bình đựng dd Ca(OH) 2 dư thấy tạo thành 10,5 gam kết tủa A. Nếu lấy lượng kim loại tạo thành hòa tan hết trong HCl thu được 1,764 lít khí H 2 (đktc). Công thức của oxit là: A. Fe 2 O 3 B. NiO C. Fe 3 O 4 D. ZnO Câu 3: Dãy nào dưới đây gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm? A. Al(NO 3 ) 3 và Al(OH) 3 B. AlCl 3 và Al 2 (SO 4 ) 3 C. Al 2 (SO 4 ) 3 và Al 2 O 3 D. Al(OH) 3 và Al 2 O 3 Câu 4: Cho từ từ a gam sắt vào V ml dd HNO 3 1 M khuấy đều cho đến khi tan hết thấy thoát ra 0,448 lít khí NO ( đkc) đồng thời thu được dd A. Dd A có khả năng làm mất màu hoàn toàn 10 ml dd KMnO 4 0,3M trong môi trường axit. Giá trị của a và V là: A. a = 0,84 g; V = 60 m B. a = 1,12 g; V = 80 ml C. a = 1,4 g ; V = 56 ml D. a =1,4 gam; V = 80 ml Câu 5: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà vẫn giữ nguyên khối lượng ban đầu. Chỉ cần dùng thêm hoá chất duy nhất là: A. Dung dịch FeSO 4 . B. dung dịch AgNO 3 . C. Dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 . D. A, C đều đúng. Câu 6: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al và 16g Fe 2 O 3 trong điều kiện không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dd NaOH 1M sinh ra 3,36 lit H 2 ở đktc. Giá trị của V là A. 150 B. 100 C. 200 D. 300 Câu 7: Fe bị ăn mòn điện hoá khi tiếp xúc với kim loại M để ngoài không khí ẩm. Vậy M là: A. Cu B. Mg C. Al D. Zn Câu 8: Fe có số hiệu nguyên tử là 26. Ion Fe 3+ có cấu hình electron: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 1 Câu 9: Hoà tan một lượng oxit của một kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl 10% vừa đủ thu được dung dịch muối có nồng độ 16,67%. Oxit đó là oxit nào sau đây: A. MgO B. CuO C. CaO D. FeO Câu 10: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây? A. Mg, Al 2 O 3 , Al. B. Mg, K, Na. C. Zn, Al 2 O 3 , Al. D. Fe, Al 2 O 3 , Mg. Câu 11: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2 vào nước dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96lit khí H 2 (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là: A. 5,4 B. 10,8 C. 7,8 D. 43,2 Câu 12: Nồng độ % của dd tạo thành khi hoà tan 3,9gam kali kim loại vào 36,2 gam H 2 O là : A. 15,47% B. 13,97% C. 14% D. 14,04% Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO 3 → (Y) → NaNO 3 . X và Y có thể là A. NaOH và NaClO. B. Na 2 CO 3 và NaClO. C. NaClO 3 và Na 2 CO 3 . D. NaOH và Na 2 CO 3 . Câu 14: Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dd NH 3 tới dư vào dd AlCl 3 là: Phạm Huy Quang - 0935 984 375 Trang 1 / 3 - Mã đề thi 984 A. lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan 1 phần B. xuất hiện kết tủa keo trắng C. lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan hết D. có bọt khí thốt ra Câu 15: Khi điện phân MgCl 2 nóng chảy, A. ở cực dương, ion Mg 2+ bị oxi hố B. ở cực âm, ion Mg 2+ bị khử C. ở cực âm, ngun tử Mg bị khử D. ở cực dương, ngun tử Mg bị oxi hố Câu 16: Một loại nước cứng khi được đun sơi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có hồ tan những hợp chất nào sau đây ? A. MgCl 2 , CaSO 4 B. Ca(HCO 3 ) 2 , MgCl 2 C. Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 D. Mg(HCO 3 ) 2 , CaCl 2 Câu 17: Cho m gam Al vào 100 ml dung dòch hỗn hợp Cu(NO 3 ) 2 0,5M và AgNO 3 0,3M. Sau khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn thu được chất rắn nặng 5,16 gam. Tính m: A. 0,96 gam. B. 0,24 gam. C. 0,48 gam. D. 0,81 gam. Câu 18: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 lần lượt phản ứng với HNO 3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là: A. 7 B. 5 C. 6 D. 8 Câu 19: Cho khÝ CO (dư) ®i vµo èng sø nung nãng ®ùng hçn hỵp gåm Al 2 O 3 , MgO, Fe 3 O 4 , CuO thu ®ưỵc chÊt r¾n Y. Cho Y vµo dd NaOH (dư), khy kÜ, thÊy cßn l¹i chÊt r¾n kh«ng tan Z. Gi¶ sư ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. PhÇn kh«ng tan Z lµ A. Mg, Al, Fe, Cu B. Mg, Fe, Cu C. MgO, Fe, Cu D. MgO, Fe 3 O 4 , Cu Câu 20: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thốt ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Hai kim loại đó là: (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A. Ca và Sr. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Be và Mg. Câu 21: Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dung dịch CuSO 4 a M. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khơ, thấy khối l ượng đinh sắt tăng 0,8 gam, a có giá trị là: A. 0,15 B. 0,05 C. 0,0625 D. 0,5 Câu 22: Cho V lít CO 2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dd Ca(OH) 2 0,7M, kết thúc thí nghiệm thu được 4 gam kết tủa. Giá trị của V là: A. 0,896 lít B. 0,896 lít hoặc 2,24 lít C. 1,568 lít D. 1,568 lít hoặc 0,896 lít Câu 23: Trong cơng nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp: A. điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực. B. điện phân NaCl nóng chảy. C. điện phân dung dịch NaNO 3 , khơng có màng ngăn điện cực. D. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực. Câu 24: Cho 11,0 gam hçn hỵp X gåm Al vµ Fe t¸c dơng hÕt víi dung dÞch HCl, thu ®ươc 8,96 lÝt khÝ H 2 (®ktc). PhÇn tr¨m khèi lưỵng cđa Fe trong hçn hỵp X lµ A. 40,91%. B. 50,91%. C. 49,09%. D. 59,09% Câu 25: Cho 19,2 gam mét kim lo¹i M hố trị II tan hoµn toµn trong dd HNO 3 th× thu ®ưỵc 4,48 lÝt khÝ NO (®ktc). VËy kim lo¹i M lµ: A. Cu B. Zn C. Mg D. Fe Câu 26: Trong các dung dịch: HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 là: A. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 B. NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 . C. HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 . D. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 . Câu 27: Cho 31,2g hỗn hợp bột Al và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H 2 (đktc). Khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: A. 6,4g và 24,8g B. 11,2g và 20 C. 10,8g và 20,4g D. 16,2g và 15g Phạm Huy Quang - 0935 984 375 Trang 2 / 3 - Mã đề thi 984 Cõu 28: Cho dóy cỏc kim loi: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. S kim loi trong dóy phn ng c vi dung dch HCl l: A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Cõu 29: Cho 200 ml dung dch AlCl 3 1,5M tỏc dng vi V lớt dung dch NaOH 0,5M, lng kt ta thu c l 15,6 gam. Giỏ tr ln nht ca V l : A. 1,2. B. 1,8. C. 2,4. D. 2. Cõu 30: Hoà tan hoàn toàn 24,3 gam Al vào dung dịch HNO 3 loãng d, thu đợc V lít hỗn hợp khí NO và N 2 O (đktc) có tỷ khối hơi so với H 2 là 20,25. Giá trị của V là: A. 6,72. B. 8,96. C. 11,20. D. 13,44. Cõu 31: Khi cho dung dch Ca(OH) 2 vo dung dch Ca(HCO 3 ) 2 thy cú: A. Bt khớ bay ra. B. Kt ta trng sau ú kt ta tan dn. C. Bt khớ v kt ta trng. D. Kt ta trng xut hin. Cõu 32: in phõn Al 2 O 3 núng chy vi dũng in cng 9,65A trong thi gian 3000 giõy, thu c 2,16g Al. Hiu sut ca quỏ trỡnh in phõn l: A. 60% B. 70% C. 80% D. 90% Cõu 33: Dung dch A cha 0,01 mol Fe(NO 3 ) 3 v 0,15 mol HCl cú kh nng hũa tan ti a bao nhiờu gam Cu kim loi? (Bit NO l sn phm kh duy nht) A. 2,88 gam. B. 3,2 gam. C. 5,12 gam. D. 3,92 gam. Cõu 34: Hũa tan hon ton 12,42 gam Al bng dung dch HNO 3 loóng (d), thu c dung dch X v 1,344 lớt ( ktc) hn hp khớ Y gm hai khớ l N 2 O v N 2 . T khi ca hn hp khớ Y so vi khớ H 2 l 18. Cụ cn dung dch X, thu c m gam cht rn khan. Giỏ tr ca m l : A. 97,98. B. 106,38. C. 38,34. D. 34,08. Cõu 35: Cho 3,6 gam Mg tỏc dng ht vi dung dch HNO 3 (d), sinh ra 2,24 lớt khớ X (sn phm kh duy nht, ktc). Khớ X l: A. NO 2 . B. N 2 O. C. NO. D. N 2 . Cõu 36: Nhúm cỏc kim loi no sau õy u tỏc dng c vi nc lnh to dung dch kim: A. Be, Mg, Ca, Ba B. Ba, Na, K, Ca C. Na, K, Mg, Ca D. K, Na, Ca, Zn Cõu 37: Kh hon ton 16,0g mt oxit st X nhit cao cn va V lớt khớ CO ( ktc), sau phn ng thu c 11,2 gam Fe. Cụng thc ca X v giỏ tr V ln lt l: A. FeO v 2,24 B. Fe 2 O 3 v 6,72 C. Fe 3 O 4 v 6,72 D. Fe 2 O 3 v 2,2 Cõu 38: T hai mui X v Y thc hin cỏc phn ng sau: X X1 + CO 2 X1 + H 2 O X2 X2 + Y X + Y1 +H 2 O X2 + 2Y X + Y2 + H2O Hai mui X, Y tng ng l: A. CaCO 3 , NaHSO 4 . B. CaCO 3 , NaHCO 3 . C. MgCO 3 , NaHCO D. BaCO 3 , Na 2 CO 3 . Cõu 39: Khi cho Fe 2 O 3 v Fe(OH) 3 vo dung dch HNO 3 c núng: thỡ sn phm sau phn ng l: A. Dung dch Fe(NO 3 ) 3 v H 2 O. B. Fe(NO 3 ) 2 v khớ NO 2 C. Fe(NO 3 ) 3 v khớ NO 2 D. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , khớ NO 2 . Cõu 40: Trn dd cha a mol AlCl 3 vi dung dch cha b mol NaOH. thu c kt ta thỡ cn cú t l: A. a : b < 1 : 4. B. a : b = 1 : 5. C. a : b = 1 : 4. D. a : b > 1 : 4. ( Bit: Cu = 64; Al = 27; Fe = 56; N = 14; O =16; H = 1; Cl = 35,5; Ag = 108 Ni = 58,7; Mg = 24; K = 39; Ca = 40; C = 12; Zn = 65; Mn = 55; Na = 23) HT Phm Huy Quang - 0935 984 375 Trang 3 / 3 - Mó thi 984 . tử là 26 . Ion Fe 3+ có cấu hình electron: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 1 Câu. H 2 O X2 X2 + Y X + Y1 +H 2 O X2 + 2Y X + Y2 + H2O Hai mui X, Y tng ng l: A. CaCO 3 , NaHSO 4 . B. CaCO 3 , NaHCO 3 . C. MgCO 3 , NaHCO D. BaCO 3 , Na 2 CO 3 . Cõu 39 : Khi cho Fe 2 O 3 v Fe(OH) 3 . Fe(OH) 3 vo dung dch HNO 3 c núng: thỡ sn phm sau phn ng l: A. Dung dch Fe(NO 3 ) 3 v H 2 O. B. Fe(NO 3 ) 2 v khớ NO 2 C. Fe(NO 3 ) 3 v khớ NO 2 D. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , khớ NO 2 . Cõu