Phương pháp tăng giảm khối lượng

PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com I – PHƯƠNG PHÁP GIẢI 1. Nội dung phương pháp  Mọi sự biến đổi hóa học (được mơ tả bằng phương trình phản ứng) đều có liên quan đến sự tăng hoặc giảm khối lượng của các chất Dựa vào sự tăng hoặc giảm khối lượng khi chuyển 1 mol chất X thành 1 hoặc nhiều mol chất Y( có thể qua các giai đoạn trung gian) ta dễ àng tính được số mol của các chất và ngược lại. Từ số mol hoặc quan hệ về số mol của acc1 chất mà ta sẽ biết được sự tăng hay giảm khối lượng của các chất X,Y  Các chú ý khi sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng là: + Xác định đúng mối liên hệ tỉ lệ mol giữa các chất đã biết (chất X) với chất cần xác định (chất Y) ( có thể lập sơ đồ hợp thức chuyển hóa giữa 2 chất này, chú ý hệ số) + Tính xem khi chuyển từ chất X sang chất Y (hoặc ngược lại) thì khối lượng tăng lên hay giảm đi theo tỉ lệ phản ứng và theo đề bài đã cho + Cuối cùng dựa vào quy tắc tam suất, lập phương trình tốn học để giải 2. Các dạng tốn thường gặp Có thể nói phương pháp tăng giảm khối lượng áp dụng rất rộng rãi trong hầu hết các bài tốn hóa học(hữu cơ lẫn vơ cơ). sau đây là Thầy liệt kê một số dạng bài tốn có sự tăng hoặc giảm khối lượng a. Trong hóa hữu cơ  Ancol: ROH + Na → RONa + 0,5H 2 Cứ 1 mol ROH tạo 1 mol RONa thì tăng 22g đồng thời giải phóng 0,5 mol khí H 2  Anđehit: RCHO + Ag 2 O → RCOOH + 2Ag Cứ 1 mol RCHO tạo 1 mol RCOOH thì tăng 16g Axit: RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O Cứ 1 mol RCOOH tạo 1 mol RCOONa tăng 22g  Este : RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH Cứ 1 mol este tạo 1 mol muối RCOONa thì tăng 23 – M’ nếu R’ = CH3 Cứ 1 mol este tạo 1 mol muối RCOONa thì giảm M’-23 nếu R’ > CH 3 Amino axit: HOOC – R NH 2 + HCl → HOOC-R-NH 3 Cl Cứ 1 mol amino axit tạo 1 mol muối tăng 36,5g  Hiđrocacbon: C n H 2n+2-2k + kBr 2 → C n H 2n+2-2k Br 2k Khối lượng bình brom tăng = khối lượng hiđrocacbon phản ứng  Ank-1-in: 2R-C ≡ CH + Ag 2 O → 2R-C ≡ CAg + H 2 O Cứ 1 mol ank-1-in tạo 1 mol kết tủa tăng 107g  Amin: RNH 2 + HCl → RNH 3 Cl Cứ 1mol amin tác dụng tạo 1 mol muối tăng 36,5g PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com b. Trong hóa vơ cơ:  Kim loại + Axit (HCl, H 2 SO 4 lỗng) → Muối + H 2 ∆ m tăng = m gốc axit = m muối – m kim loại  mA + nB m+ → mA n+ + nB (A khơng tác dụng với nước) - M A < M B → Khối lượng KL tăng bằng: m B(bám) – m A(tan) = m dd giảm Nếu khối lượng kim loại A tăng x% thì: m A tăng = a.x% ( a là khối lượng ban đầu của A) - M A > M B → Khối lượng KL giảm bằng: m A(tan) – m B(bám)) = m dd tăng Nếu khối lượng kim loại A giảm y% thì: m A giảm = a.y% ( a là khối lượng ban đầu của A)  Muối cacbonat + axit (HCl, H 2 SO 4 lỗng) → Muối + CO 2 + H 2 O ∆ m tăng = m clorua – m cacbonat = 11 2 CO n ∆ m tăng = m sunfat – m cacbonat = 36 2 CO n  Muối hiđrocacbonat + axit (HCl, H 2 SO 4 lỗng) → Muối + CO 2 + H 2 O ∆ m giảm = m hiđrocacbonat – m clorua = 25,5 2 CO n ∆ m giảm = m hiđrocacbonat – m sunfat = 13 2 CO n  CO 2 + dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 → Kết tủa + H 2 O Nếu m↓ > m 2 CO → mdd giảm = Nếu m↓ > m 2 CO Nếu m↓ < m 2 CO → mdd tăng = m 2 CO - m↓  Oxit + CO (H 2 ) → Chất rắn + CO 2 ( H 2 , CO, H 2 O) + m rắn = m oxit – m O + ðộ tăng khối lượng của hỗn hợp khí sau so với hỗn hợp khí đầu chính là bằng khối lượng Oxi trong oxit bị khử. II- CÁC VÍ DỤ MINH HỌA VÍ DỤ 1: Có 1 lít dung dịch hỗn hợp Na 2 CO 3 0,1 mol/l và (NH 4 ) 2 CO 3 0,25 mol/l. Cho 43 gam hỗn hợp BaCl 2 và CaCl 2 vào dung dịch đó. Sau khi các phản ứng kết thúc ta thu được 39,7 gam kết tủa A và dung dịch B. Tính % khối lượng các chất trong A. A. 3 BaCO %m = 50%, 3 CaCO %m = 50%. B. 3 BaCO %m = 50,38%, 3 CaCO %m = 49,62%. C. 3 BaCO %m = 49,62%, 3 CaCO %m = 50,38%. D. Khơng xác định được. HƯỚNG DẪN GIẢI Trong dung dịch: Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2− (NH 4 ) 2 CO 3 → 2NH 4 + + CO 3 2− BaCl 2 → Ba 2+ + 2Cl − CaCl 2 → Ca 2+ + 2Cl − Các phản ứng: Ba 2+ + CO 3 2− → BaCO 3↓ (1) Ca 2+ + CO 3 2− → CaCO 3↓ (2) PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com Theo (1) và (2) cứ 1 mol BaCl 2 , hoặc CaCl 2 biến thành BaCO 3 hoặc CaCO 3 thì khối lượng muối giảm (71 − 60) = 11 gam. Do đó tổng số mol hai muối BaCO 3 và CaCO 3 bằng: 43 39,7 11 − = 0,3 mol mà tổ ng s ố mol CO 3 2− = 0,1 + 0,25 = 0,35, đ i ề u đ ó ch ứ ng t ỏ d ư CO 3 2− . G ọ i x, y là s ố mol BaCO 3 và CaCO 3 trong A ta có: x y 0,3 197x 100y 39,7 + =   + =  ⇒ x = 0,1 mol ; y = 0,2 mol. Thành ph ầ n c ủ a A: 3 BaCO 0,1 197 %m 100 39,7 × = × = 49,62%; 3 CaCO %m = 100 − 49,6 = 50,38%. → →→ → ðáp án C VÍ DỤ 2: Hồ tan hồn tồn 23,8 gam h ỗ n h ợ p m ộ t mu ố i cacbonat c ủ a kim lo ạ i hố tr ị (I) và m ộ t mu ố i cacbonat c ủ a kim lo ạ i hố tr ị (II) b ằ ng dung d ị ch HCl th ấ y thốt ra 4,48 lít khí CO 2 ( đ ktc). Cơ c ạ n dung d ị ch thu đượ c sau ph ả n ứ ng thì kh ố i l ượ ng mu ố i khan thu đượ c là bao nhiêu? A. 26,0 gam. B. 28,0 gam. C. 26,8 gam. D. 28,6 gam. HƯỚNG DẪN GIẢI C ứ 1 mol mu ố i cacbonat t ạ o thành 1 mol mu ố i clorua cho nên kh ố i l ượ ng mu ố i khan t ă ng (71 − 60) = 11 gam, mà 2 CO n = n muối cacbonat = 0,2 mol. Suy ra kh ối lượng muối khan tăng sau phản ứng là 0,2 × 11 = 2,2 gam. V ậy tổng khối lượng muối khan thu được là 23,8 + 2,2 = 26 gam. → →→ → ðáp án A VI DU 3: Hòa tan 14 gam hhợp 2 muối MCO 3 và N 2 (CO 3 ) 3 bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc). Cơ cạn dung dịch A thì thu được m gam muối khan. m có giá trị là: A. 16,33g B. 14,33g C. 9,265g D. 12,65g HƯỚNG DẪN GIẢI CO 3 2- → 2Cl - + CO 2 Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng. C ứ 1 mol muối CO 3 2- → 2 mol Cl - và giải phóng 1 mol CO 2 thì lượng muối tăng: 71- 60 =11g Theo đề số mol CO 2 thốt ra là 0,03 thì khối lượng muối tăng 11.0,03 = 0,33 (g) V ậy m muối clorua = 14 + 0,33 = 14,33 (g). → →→ → ðáp án B PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com VÍ DỤ 4: Cho dung dịch AgNO 3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 gam hai muối KCl và KBr thu được 10,39 gam hỗn hợp AgCl và AgBr. Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu. A. 0,08 mol. B. 0,06 mol. C. 0,03 mol. D. 0,055 mol. HƯỚNG DẪN GIẢI Cứ 1 mol muối halogen tạo thành 1 mol kết tủa → khối lượng tăng: 108 − 39 = 69 gam; 0,06 mol ← khối lượng tăng: 10,39 − 6,25 = 4,14 gam. Vậy tổng số mol hỗn hợp đầu là 0,06 mol. → →→ → ðáp án B VÍ DỤ 5: Nhúng một thanh graphit được phủ một lớp kim loại hóa trị (II) vào dung dịch CuSO 4 dư. Sau phản ứng khối lượng của thanh graphit giảm đi 0,24 gam. Cũng thanh graphit này nếu được nhúng vào dung dịch AgNO 3 thì khi phản ứng xong thấy khối lượng thanh graphit tăng lên 0,52 gam. Kim loại hóa trị (II) là kim loại nào sau đây? A. Pb. B. Cd. C. Al. D. Sn. HƯỚNG DẪN GIẢI ðặt kim loại hóa trị (II) là M với số gam là x (gam). M + CuSO 4 dư → MSO 4 + Cu Cứ M gam kim loại tan ra thì sẽ có 64 gam Cu bám vào. Vậy khối lượng kim loại giảm (M − 64) gam; Vậy: x (gam) = 0,24.M M 64 − ← khối lượng kim loại giảm 0,24 gam. Mặt khác: M + 2AgNO 3 → M(NO 3 ) 2 + 2Ag Cứ M gam kim loại tan ra thì sẽ có 216 gam Ag bám vào. Vậy khối lượng kim loại tăng (216 − M) gam; Vây: x (gam) = 0,52.M 216 M − ← kh ố i l ượ ng kim lo ạ i t ă ng 0,52 gam. Ta có: 0,24.M M 64 − = 0,52.M 216 M − → M = 112 (kim lo ạ i Cd). → →→ → ðáp án B VÍ DỤ 6: Nhúng thanh k ẽ m vào dung d ị ch ch ứ a 8,32 gam CdSO 4 . Sau khi kh ử hồn tồn ion Cd 2+ kh ố i l ượ ng thanh k ẽ m t ă ng 2,35% so v ớ i ban đầ u. H ỏ i kh ố i l ượ ng thanh k ẽ m ban đầ u. A. 60 gam. B. 70 gam. C. 80 gam. D. 90 gam. HƯỚNG DẪN GIẢI G ọ i kh ố i l ượ ng thanh k ẽ m ban đầ u là a gam thì kh ố i l ượ ng t ă ng thêm là 2,35a 100 gam. Zn + CdSO 4 → ZnSO 4 + Cd 65 → 1 mol → 112, t ă ng (112 – 65) = 47 gam PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com 8,32 208 (=0,04 mol) → 2,35a 100 gam Ta có t ỉ l ệ : 1 47 2,35a 0,04 100 = → a = 80 gam. → →→ → ðáp án C VÍ DỤ 7: Nhúng thanh kim lo ạ i M hố tr ị 2 vào dung d ị ch CuSO 4 , sau m ộ t th ờ i gian l ấ y thanh kim lo ạ i ra th ấ y kh ố i l ượ ng gi ả m 0,05%. M ặ t khác nhúng thanh kim lo ạ i trên vào dung d ị ch Pb(NO 3 ) 2 , sau m ộ t th ờ i gian th ấ y kh ố i l ượ ng t ă ng 7,1%. Xác đị nh M, bi ế t r ằ ng s ố mol CuSO 4 và Pb(NO 3 ) 2 tham gia ở 2 tr ườ ng h ợ p nh ư nhau. A. Al. B. Zn. C. Mg. D. Fe. HƯỚNG DẪN GIẢI G ọ i m là kh ố i l ượ ng thanh kim lo ạ i, M là ngun t ử kh ố i c ủ a kim lo ạ i, x là s ố mol mu ố i ph ả n ứ ng. M + CuSO 4 → MSO 4 + Cu↓ M (gam) → 1 mol → 64 gam, gi ả m (M – 64)gam. x mol → gi ả m 0,05.m 100 gam. ⇒ x = 0,05.m 100 M 64 − (1) M + Pb(NO 3 ) 2 → M(NO 3 ) 2 + Pb↓ M (gam) → 1 mol → 207, t ă ng (207 – M) gam x mol → t ă ng 7,1.m 100 gam ⇒ x = 7,1.m 100 207 M − (2) T ừ (1) và (2) ta có: 0,05.m 100 M 64 − = 7,1.m 100 207 M − (3) T ừ (3) gi ả i ra M = 65. V ậ y kim lo ạ i M là k ẽ m. → →→ → ðáp án B VÍ DỤ 8: Cho 3,78 gam b ộ t Al ph ả n ứ ng v ừ a đủ v ớ i dung d ị ch mu ố i XCl 3 t ạ o thành dung d ị ch Y. Kh ố i l ượ ng ch ấ t tan trong dung d ị ch Y gi ả m 4,06 gam so v ớ i dung d ị ch XCl 3 . Xác đị nh cơng th ứ c c ủ a mu ố i XCl 3 . A. FeCl 3 . B. AlCl 3 . C. CrCl 3 . D. Khơng xác đị nh. HƯỚNG DẪN GIẢI PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com Gọi A là ngun tử khối của kim loại X. Al + XCl 3 → AlCl 3 + X 3,78 27 = (0,14 mol) → 0,14 0,14 mol. Ta có : (A + 35,5 × 3) × 0,14 – (133,5 × 0,14) = 4,06 Gi ả i ra đượ c: A = 56. V ậ y kim lo ạ i X là Fe và mu ố i FeCl 3 . → →→ → ðáp án A VÍ DỤ 9: Ngâm m ộ t v ậ t b ằ ng đồ ng có kh ố i l ượ ng 15 gam trong 340 gam dung d ị ch AgNO 3 6%. Sau m ộ t th ờ i gian l ấ y v ậ t ra th ấ y kh ố i l ượ ng AgNO 3 trong dung d ị ch gi ả m 25%. Kh ố i l ượ ng c ủ a v ậ t sau ph ả n ứ ng là A. 3,24 gam. B. 2,28 gam. C. 17,28 gam. D. 24,12 gam. HƯỚNG DẪN GIẢI 3 AgNO ( ) 340 6 n = 170 100 ban ®Çu × × = 0,12 mol; 3 AgNO ( ) 25 n = 0,12 100 ph.øng × = 0,03 mol. Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag ↓ 0,015 ← 0,03 → 0,03 mol m vật sau phản ứng = m vật ban đầu + m Ag (bám) − m Cu (tan) = 15 + (108×0,03) − (64×0,015) = 17,28 gam. → →→ → ðáp án C VÍ DỤ 10: Nhúng m ộ t thanh k ẽ m và m ộ t thanh s ắ t vào cùng m ộ t dung d ị ch CuSO 4 . Sau m ộ t th ờ i gian l ấ y hai thanh kim lo ạ i ra th ấ y trong dung d ị ch còn l ạ i có n ồ ng độ mol ZnSO 4 b ằ ng 2,5 l ầ n n ồ ng độ mol FeSO 4 . M ặ t khác, kh ố i l ượ ng dung d ị ch gi ả m 2,2 gam. Kh ố i l ượ ng đồ ng bám lên thanh k ẽ m và bám lên thanh s ắ t l ầ n l ượ t là A. 12,8 gam; 32 gam. B. 64 gam; 25,6 gam. C. 32 gam; 12,8 gam. D. 25,6 gam; 64 gam. HƯỚNG DẪN GIẢI Vì trong cùng dung d ị ch còn l ạ i (cùng th ể tích) nên: [ZnSO 4 ] = 2,5 [FeSO 4 ] ⇒ 4 4 ZnSO FeSO n 2,5n= Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu ↓ (1) 2,5x ← 2,5x ← 2,5x mol Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓ (2) x ← x ← x → x mol T ừ (1), (2) nh ậ n đượ c độ gi ả m kh ố i l ượ ng c ủ a dung d ị ch là PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com m Cu (bám) − m Zn (tan) − m Fe (tan) ⇒ 2,2 = 64×(2,5x + x) − 65×2,5x −56x ⇒ x = 0,4 mol. Vậy: m Cu (bám lên thanh kẽm) = 64×2,5×0,4 = 64 gam; m Cu (bám lên thanh sắt) = 64×0,4 = 25,6 gam. → →→ → ðáp án B VÍ DỤ 11: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl 2 và Cu(NO 3 ) 2 vào nước được dung dịch A. Nhúng Mg vào dung dịch A cho đến khi mất màu xanh của dung dịch. Lấy thanh Mg ra cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam. Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Tính m? A. 1.28 gam. B. 2,48 gam. C. 3,1 gam. D. 0,48 gam. HƯỚNG DẪN GIẢI Ta có: m tăng = m Cu − m Mg phản ứng = ( ) 2 2 2 Cu Mg Mg m m 3,28 m m 0,8 gèc axit + + + − = − + = ⇒ m = 3,28 − 0,8 = 2,48 gam. → →→ → ðáp án B VÍ DỤ 12: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối MgCl 2 và Cu(NO 3 ) 2 vào nước được dung dịch A. Nhúng vào dung dịch A một thanh sắt. Sau một khoảng thời gian lấy thanh sắt ra cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam. Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị m là A. 4,24 gam. B. 2,48 gam. C. 4,13 gam. D. 1,49 gam. HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng: Sau một khoảng thời gian độ tăng khối lượng của thanh Fe bằng độ giảm khối lượng của dung dịch muối. Do đó: m = 3,28 − 0,8 = 2,48 gam. → →→ → ðáp án B VI DU 13: Nhúng 1 thanh nhơm nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO 4 0,5M. Sau một thời gian lấy thanh nhơm ra cân nặng 46,38 gam. Khối lượng Cu thốt ra là bao nhiêu: A. 0,64g B. 1,28g C. 1,92g D. 2,56g HƯỚNG DẪN GIẢI 2Al + 3CuSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu Cứ 2 mol Al → 3 mol Cu khối lượng tăng 3.64 – 2.27 = 138 gam Theo đề n mol Cu khối lượng tăng 46,38 - 45 = 1,38 gam n Cu = 0,03 mol. ⇒ m Cu = 0,03.64 = 1,92 gam → →→ → ðáp án C VI DU 14: Một bình cầu dung tích 448 ml được nạp đầy oxi rồi cân. Phóng điện để ozon hố, sau đó nạp thêm cho đầy oxi rồi cân. Khối lượng trong hai trường hợp chênh lệch nhau 0,03 gam. Biết các thể tích nạp đều ở đktc. Thành phần % về thể tích của ozon trong hỗn hợp sau phản ứng là PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com A. 9,375 % B. 10,375 % C. 8,375 % D. 11,375 % HƯỚNG DẪN GIẢI Thể tích bình khơng đổi, do đó khối lượng chênh là do sự ozon hóa. Cứ 1mol oxi được thay bằng 1mol ozon khối lượng tăng 16g Vậy khối lượng tăng 0,03 gam thì số ml ozon (đktc) là .22400 = 42 (ml). %O3 = = 9,375 %. → →→ → ðáp án A VI DU 15: Cho hồ tan hồn tồn a gam Fe 3 O 4 trong dung dịch HCl, thu được dung dịch D, cho D tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa để ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi nữa, thấy khối lượng kết tủa tăng lên 3,4 gam. ðem nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi được b gam chất rắn. Giá trị của a, b lần lượt là: A. 46,4 và 48 gam B. 48,4 và 46 gam C. 64,4 và 76,2 gam D. 76,2 và 64,4 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 + 2NaOH FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 + 3NaOH 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O Nhận xét : Ta thấy Fe 3 O 4 có thể viết dạng Fe 2 O 3 .FeO. Khi cho D tác dụng với NaOH kết tủa thu được gồm Fe(OH) 2 và Fe(OH) 3 . ðể ngồi khơng khí Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 . 1 mol Fe(OH) 2 1 mol Fe(OH) 3 thêm 1 mol OH khối lượng tăng lên 17 gam 0,2 mol ………… 0,2 mol …………………………………………. 3,4 (gam) → 0,2 mol Fe 3 O 4 và 0,3 mol Fe 2 O 3 a = 232.0,2 = 46,4 (gam), b = 160.0,3 = 48 (gam) → →→ → ðáp án A VÍ DỤ 16: Hồ tan hồn tồn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch A. Sục khí Cl 2 dư vào dung dịch A. Kết thúc thí nghiệm, cơ cạn dung dịch thu được 58,5 gam muối khan. Khối lượng NaCl có trong hỗn hợp X là A. 29,25 gam. B. 58,5 gam. C. 17,55 gam. D. 23,4 gam. HƯỚNG DẪN GIẢI Khí Cl 2 dư chỉ khử được muối NaI theo phương trình 2NaI + Cl 2 → 2NaCl + I 2 Cứ 1 mol NaI tạo thành 1 mol NaCl → Khối lượng muối giảm 127 − 35,5 = 91,5 gam. Vậy: 0,5 mol ← Khối lượng muối giảm 104,25 − 58,5 = 45,75 gam. PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com ⇒ m NaI = 150×0,5 = 75 gam ⇒ m NaCl = 104,25 − 75 = 29,25 gam. → →→ → ðáp án A VI DU 17: Khi lấy 3,33g muối clorua của một kim loại chỉ có khối lượng II và một lượng muối nitrat của kim loại đó có cùng số mol như muối clorua trên, thấy khác nhau 1,59g. Kim loại trong 2 muối nói trên là: A. Mg B. Ba C. Ca D. Zn HƯỚNG DẪN GIẢI ðặt cơng thức 2 muối là MCl 2 và M(NO 3 ) 2 1 mol 2 muối chênh lệch nhau 62.2 – 2.35,5 = 53 (g) Nếu gọi số mol mỗi muối là x thì: x = 1,59 0,03(mol) 53 = M + 71 = 3,33 111 0,03 = → M = 40( Ca) → →→ → ðáp án C VI DU 18: Hòa tan 5,8g muối cacbonat MCO 3 bằng dung dịch H 2 SO 4 lỗng, vừa đủ thu được một chất khí và dung dịch G 1 . Cơ cạn G 1 được 7,6g muối sunfat trung hòa. Cơng thức hóa học của muối cacbonat là: A. MgCO 3 B. FeCO 3 C. BaCO 3 D. CaCO 3 HƯỚNG DẪN GIẢI MCO 3 + H 2 SO 4 → MSO 4 + CO 2 + H 2 O 1 mol muối MCO 3 chuyển thành 1 mol MSO 4 tăng 96 – 60 = 36 gam Số mol MCO 3 là: 7,6 5,8 0,05( ) 36 mol − = → M + 60 = 5,8 0,05 = 116 → M = 56(Fe) → →→ → ðáp án B VI DU 19: (ðH A 2007): Hòa tan hồn tồn 2,81g hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M( vừa đủ). Sau phản ứng hỗn hợp muối sunfat khan thu được sau khi cơ cạn có khối lượng là: A. 3,81g B. 4,81g C. 5,81g D. 6,81g HƯỚNG DẪN GIẢI Ta thấy: cứ 1 mol O 2- được thay bởi 1 mol SO 4 2- thì tăng 80g Mà n(SO 4 2- pư) = 0,5.0,1 = 0,05 (mol) → tăng 80.0,05 = 4 (gam) → m(muối) = 2,81 + 4 = 6,81 (g) → →→ → ðáp án D PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com VÍ DU 20: Dẫn từ từ hỗn hợp khí CO và H 2 qua ống sứ đựng 30,7 gam hỗn hợp bột các oxit MgO, Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 , CuO. Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí và hơi chỉ chứa CO 2 và H 2 O, trong ống sứ còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 21,1 B. 23,5 C. 28,3 D. 25,9 HƯỚNG DẪN GIẢI → →   →  ∑ 2 2 2 2 2 [O] CO H O k 2 Ý 2 2 h o S¬ ®å ph¶n øng : Oxit + khÝ ( ) r¾n + k hÝ ( ) CO + [O] CO (1) B¶n chÊt lµ c¸c ph¶n øng : H + [O] H O (2) 6,72 Theo (1), (2) : n = n + n = n = = 0,3 mol CO, H CO , 22,4 NhËn xÐt H : m O ⇒ ⇒ − − xit [O] oxit r¾n r¾n r¾n = m + m m = m = m m m = 30,7 16.0,3 = 25,9 gam → →→ → ðáp án D VÍ DU 21: Thổi từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO và H 2 đi qua hỗn hợp bột CuO, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 trong ống sứ đun nóng. Sau khi xảy ra phản ứng hồn tồn thu được hỗn hợp Y chỉ gồm khí CO 2 và hơi H 2 O, nặng hơn hỗn hợp X ban đầu là 0,32 gam. Giá trị của V là: A. 0,112 B. 0,224 C. 0,336 D. 0,448 HƯỚNG DẪN GIẢI → →   →  ∆ ∆ 2 2 2 2 2 2 2 2 S¬ ®å ph¶n øng : Oxit + khÝ ( ) r¾n + k hÝ ( ) CO + [O] CO (1) B¶n chÊt lµ c¸c ph¶n øng : H + [O] H O (2) Theo (1), (2) : 1 mol (CO + H O) t¹o thµnh, M =16 g/mol Víi CO, H CO , m = H O 0,32 ⇒ ⇒ 2 2 2 khÝ (CO + H O) (CO + H ) 0,32 g n = n = n = = 0,02 mol 16 V = 22,4.0,02 = 0,448 lÝt → →→ → ðáp án D VÍ DU 22: Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO 4 . Sau khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần % theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là: A. 90,28% B. 85,3% C. 82,2% D. 12,67% HƯỚNG DẪN GIẢI Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu x x ∆ m giảm = 65x – 64x = x Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu y y ∆ m tăng = 64y – 56y = 8y Vì khối lượng hỗn hợp rắn trước và sau phản ứng khơng đổi nên ∆ m giảm = ∆ m tăng → x = 8y → 65 % *100% 90,28% 65 56 x Zn x y = = + [...]... c đ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG • • Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ⇒ 44.a + 18.b = 39,4 – 19,912 = 19,488 Gi i h phương trình (1) và (2): a = 0,348 ; b = 0,232 C n CO2 0,348 3 T l : = = = → C3H4 H 2n H2O 2.0,232 4 (2) ðÁP ÁN B M TS BÀI T P V N D NG GI I THEO PHƯƠNG PHÁP TĂNG GI M KH I LƯ NG BÀI 1: ð t cháy hồn tồn m gam hai kim lo... Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn NaO CH3CH(NH2)COOH H m + 30,8 g muối m (g) hh X C3H5(NH2)(COOH)2 HC l m + 36,5 g muối • Alanin và axit glutamic tác d ng v i HCl nên kh i lư ng tăng là HCl: 36,5 nX = nHCl = = 1 (mol) 36,5 • G i x là s mol c a alanin → s mol c a axit glutamic (1 – x ) mol → CH3CH(NH2)COOH + NaOH  CH3CH(NH2)COONa + H2O → x (mol): tăng 22x... đăng ký h c, hãy liên l c đ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG A 10,8g B 21,6g Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn C 32,4g D 43,2g HƯ NG D N GI I ð t cơng th c chung c a 3 anđehit là RCHO 2RCHO + O2 → 2RCOOH C 2 mol RCHO tác d ng thì tăng 32g ð bài: 0,2 mol ← tăng 3,2 g Do c 3 anđehit đ u đơn ch c (khơng có HCHO) nên: RCHO → 2Ag 0,2 mol → 0,4... t- Bình Dương) -13- “CHUN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u và đăng ký h c, hãy liên l c đ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG A 3,52g Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn B 3,34g C 8,42g D 6,45g HƯ NG D N GI I Gäi c«ng thøc chung cđa hçn hỵp lµ RH o t Ph¶n øng : RH + NaOH  RNa + H2O (*) → NhËn xÐt :... t- Bình Dương) -14- “CHUN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u và đăng ký h c, hãy liên l c đ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn Gäi c«ng thøc chung cđa 3 axit lµ RCOOH o t  → Ph¶n øng : RCOOH + C2H5OH ← RCOOC 2H5 + H2O (*)  NhËn xÐt : 1 mol H2O t¹o thµnh, khèi l−ỵng... t- Bình Dương) -11- “CHUN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u và đăng ký h c, hãy liên l c đ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG VÍ D Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn 26: (Cð Kh i A 2007): Cho 5,76 gam axit h u cơ X đơn ch c, m ch h tác d ng h t v i CaCO3 thu đư c 7,28 gam mu i c a axit h u cơ Cơng th...PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn → ðáp án A VÍ DU 23: Nung 47,4gam KMnO4 m t th i gian th y còn l i 44,04gam ch t r n Tính % kh i lư ng KMnO4 đã b nhi t phân là: A 505 B 70%... t- Bình Dương) -17- “CHUN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u và đăng ký h c, hãy liên l c đ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 11: Cho 5,76 gam axit h u cơ X đơn ch c, m ch h tác d ng h t v i CaCO3 thu đư c 7,28 gam mu i c a axit h u cơ Cơng th c c u t o thu g n... t- Bình Dương) -18- “CHUN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u và đăng ký h c, hãy liên l c đ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn A H2N CH2 COOH B CH3 CH C CH3 CH D C3H7 CH CH2 COOH NH2 NH2 COOH COOH NH2 CÂU 21: Th y phân 0,01 mol este c a 1 ancol đa ch c v i 1 axit đơn... t- Bình Dương) -19- “CHUN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u và đăng ký h c, hãy liên l c đ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 30: Nung 100g h n h p g m Na2CO3 và NaHCO3 cho đ n khi kh i lư ng h n h p khơng thay đ i đư c 69g ch t r n Xác đ nh thành ph n % kh i lư . tạo 1 mol kết tủa tăng 107g  Amin: RNH 2 + HCl → RNH 3 Cl Cứ 1mol amin tác dụng tạo 1 mol muối tăng 36,5g PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải. A tăng x% thì: m A tăng = a.x% ( a là khối lượng ban đầu của A) - M A > M B → Khối lượng KL giảm bằng: m A(tan) – m B(bám)) = m dd tăng Nếu khối lượng kim loại A giảm y% thì: m A giảm. NaI tạo thành 1 mol NaCl → Khối lượng muối giảm 127 − 35,5 = 91,5 gam. Vậy: 0,5 mol ← Khối lượng muối giảm 104,25 − 58,5 = 45,75 gam. PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯNG Đăng tải trên Website: