NHÓM HALOGEN Người soạn: HOÀNG THÙY DƯƠNG Câu 1: Các nguyên tố trong nhóm halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là A. ns 2 np 3 . B. ns 2 np 5 . C. ns 2 np 4 . D. ns 2 np 6 Câu 2: Sắt tác dụng với chất nào dưới đây cho muối sắt (III) clorua ? A. HCl B. Cl 2 C. NaCl D. CuCl 2 Câu 3: Thành phần của nước Gia-ven gồm A. NaClO, NaCl, H 2 O. B. KCl, KClO 3 , H 2 O. C. NaCl, CaCl 2 , H 2 O. D. CaOCl 2 . Câu 4: Trong công nghiệp, clo được điều chế bằng cách A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng xốp ngăn hai điện cực. B. điện phân dung dịch NaCl, có màng xốp ngăn hai điện cực. C. cho kali pemanganat (rắn) tác dụng với axit clohiđric đặc. D. nhiệt phân muối natri clorua. Câu 5: Các hóa chất cần thiết trong phòng thí nghiệm để điều chế clo là A. MnO 2 , dung dịch HCl loãng. B. KMnO 4 , dung dịch HCl đậm đặc. C. nước và tinh thể NaCl D. dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc và tinh thể NaCl Câu 6: Nhận định nào sau đây không đúng khi nói về cách điều chế flo, clo, brom, iot? A. Flo được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy hỗn hợp KF +2HF. B. Điều chế brom (hoặc iot) bằng cách sục khí clo qua dung dịch NaBr (hoặc NaI). C. Điều chế brom (hoặc iot) bằng cách sục khí flo qua dung dịch NaBr (hoặc NaI). D. Điều chế clo bằng cách điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn xốp giữa hai điện cực. Câu 7: Trong các đặc điểm về cấu tạo, về số oxi hóa và tính chất hóa học sau: 1) Phân tử gồm hai nguyên tử. 2) Có tính oxi hóa mạnh. 3) Có các số oxi hóa: -1; 0; +1; +3; +5; +7. 4) Có số oxi hóa -1 trong hợp chất với kim loại và hiđro. 5) Tác dụng mạnh với nước. Có thể lựa chọn các đặc điểm và tính chất chung cho các halogen là A. 1, 3, 5. B. 1, 2, 4. C. 1, 2, 3, 4. D. 2, 3, 4, 5. Câu 8: Phản ứng điều chế một số hợp chất chứa oxi của clo có phương trình hóa học như sau: 1) Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O (3) 3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O 2) Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaOCl 2 + H 2 O Nhận định nào sau đây không đúng khi nói về ba phản ứng trên? A. Ở ba phản ứng, clo vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa. B. Cả ba phản ứng đều là phản ứng oxi hóa khử. C. Phản ứng (1), (2) là phản ứng oxi hóa khử, còn phản ứng (3) không phải là phản ứng oxi hóa khử . D. Phản ứng (1), (3) xảy ra ở nhiệt độ thường , còn phản ứng (2) xảy ra ở nhiệt độ khoảng 70 0 C. Câu 9: Dung dịch HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất oxi hóa sau A. KMnO 4 , Cl 2 , CaO, CaOCl 2 . B. MnO 2 , KClO 3 , Fe, Na 2 CO 3 . C. CaOCl 2 , KMnO 4 , MnO 2 , KClO 3 . D. K 2 Cr 2 O 7 , KMnO 4 , Mg, Na 2 SO 3 . Câu 10: Clo tác dụng được với tất cả các chất trong dãy sau A. Hiđro, nitơ, sắt, natri. B. Hiđro, oxi, sắt, natri. C. Hiđro, amoniac, sắt, natri. D. Hiđro, nitơ, sắt, natri hiđroxit. Câu 11: Điều khẳng định nào sau đây không đúng? A. Tính oxi hoá của các phi kim : F > Cl > Br > I. B. Tính khử của các ion : F - > Cl - > Br - > I. - C. Bán kính nguyên tử nguyên tố: F < Cl < Br < I. D. Tính axit của các dd: HF< HCl< HBr < HI. Câu 12: Dung dịch HCl tác dụng được với tất cả các chất trong dãy sau A. Na 2 SO 3 ; Al, KMnO 4 ; Fe 3 O 4 . B. BaSO 4 ; CuS; Mg; NaOH. C. KClO 3 ; Al 2 O 3 ; Cu; CuCl 2 . D. FeS ; Ag; Fe(OH) 3 ; AgNO 3 . Câu 13: Có 4 bình không ghi nhãn, mỗi bình đựng một trong các dung dịch NaF, NaCl, NaBr và NaI. Có thể dùng các thuốc thử nào sau đây để xác định dung dịch chứa trong mỗi bình? A. dung dịch AgNO 3 . B. Nước brom và hồ tinh bột. C. Nước clo. D. Dung dịch axit clohiđric. Câu 14: Sục một lượng khí clo vừa đủ vào dung dịch chứa hỗn hợp NaI và NaBr, có 2 đơn chất được tạo ra là A.O 2 và Br 2 . B. I 2 và H 2 . C. H 2 và Br 2 D. I 2 và Br 2 Câu 15: Khí clo tác dụng với dung dịch KOH nóng (khoảng 70 0 C) theo phương trình hoá học nào sau đây? A. Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O B. 3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O C. Cl 2 + 2KOH → 2KCl + H 2 O D. 2Cl 2 + 4KOH → 2K 2 O + 4HCl + O 2 . Câu 16: So sánh tính axit của HCl, HClO, H 2 CO 3 ta được kết quả sau A. Tính axit: HClO < HCl < H 2 CO 3 . B. Tính axit: HClO < H 2 CO 3 < HCl. C. Tính axit: H 2 CO 3 < HCl < HClO. D. Tính axit: H 2 CO 3 < HClO < HCl. Câu 17: Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion halogen X - là 4s 2 4p 6 . A. X là nguyên tố brom, đơn chất brom có tính khử mạnh. B. X là nguyên tố brom, đơn chất brom có tính oxi hóa mạnh. C. X là nguyên tố iot, đơn chất iot có tính khử mạnh. D. X là nguyên tố clo, đơn chất clo có tính oxi hóa mạnh. Câu 18: Một mol chất nào sau đây khi tác dụng hết với dung dịch HCl đặc thu được nhiều clo nhất? A. MnO 2 . B. KMnO 4 . C. KClO 3 . D. CaOCl 2 . Câu 19: m gam hỗn hợp X gồm các kim loại Al, Mg, Fe, Zn, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tạo ra 0,065 mol H 2 . Cũng m gam hỗn hợp X tác dụng với khí clo dư tạo ra (m + 4,97) gam hỗn hợp các muối. Khối lượng Fe có trong m gam hỗn hợp X là A. 0,56 gam. B. 0,84 gam. C. 4,20 gam. D. 0,28 gam. Câu 20: Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch thu được tăng thêm 7,0g so với khối lượng dung dịch axit ban đầu. Khối lượng nhôm và magie trong hỗn hợp đầu là: A. 3,6g và 4,2g B. 5,4g và 2,4g C. 5g và 2,8g D. 2,7g và 5,1g Câu 21: Cho 1,67 gam hỗn hợp hai kim loại ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thoát ra 0,672 lít khí H 2 (đktc). Hai kim loại đó là A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Ca và Sr. D. Sr và Ba. Câu 22: Cho 18,7 gam hỗn hợp 3 muối A 2 CO 3 , BCO 3 và RCO 3 tan trong dung dịch HCl vừa đủ tạo ra 0, 2 mol khí và dung dịch có m 2 gam muối. m 2 có giá trị là A. 20,9. B. 13,6. C. 24,5. D. 25,4. Câu 23: m gam hỗn hợp hơi brom và khí clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp có chứa 0,54 gam Al, 0,24 gam Mg, 0,8 gam Ca và thu được 9,4 gam hỗn hợp các muối . Khối lượng của brom và clo trong m gam hỗn hợp trên là: A. 2,84 g; 3,2 g. B. 6,4 g; 1,42 g. C. 5,69 g; 2,13 g. D. 3,2 g, 2,4 g. Câu 24: Cho 13,44 lít khí clo (đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 70 0 C. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là A. 0,24M. B. 0,48M. C. 0,4M. D. 0,2M Câu 25: Cho 25,4 gam hỗn hợp bột Al, Mg, Fe tác dụng vừa hết với dung dịch HCl thấy có 1,6 gam khí H 2 thoát ra. Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là: A. 82,8 gam. B. 88,2 gam. C. 82,2 gam. D. 53,8 gam. Câu 26: Cho hỗn hợp bột hai kim loại Mg, Cu vào cốc đựng dung dịch HCl (vừa đủ) thu được chất khí X, dung dịch chứa muối Y và chất rắn không tan Z. Các chất X, Y, Z lần lượt là: A. H 2 , MgCl 2 , Cu. B. H 2 , CuCl 2 , Mg. C. Cl 2 , MgCl 2 , Cu. D. H 2 , CuCl 2 , MgCl 2 . Câu 27: 9,6 gam bột kim loại M(hóa trị không đổi) hòa tan hết vào 400 ml dung dịch HCl 1M. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,376 lít H 2 (đktc). Kim loại M là A. Al. B. Ca. D. Ba. D. Na. Câu 28: Để điều chế 1,35 kg dung dịch axit flohiđric có nồng độ 38% (hiệu suất phản ứng là 80%). Khối lượng CaF 2 cần dùng là: A. 1,15kg. B. 1,18kg. C. 1,25kg D. 1,26kg. Câu 29: Phản ứng nào sau đây là cơ sở cho việc dùng axit flohiđric để khắc chữ lên thủy tinh? A. HF + NaOH → NaF + H 2 O. B. 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 . C. 4HF + SiO 2 → SiF 4 + 2H 2 O. D. SiO 2 +2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O. Câu 30: Cho các đơn chất sau đây: F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; O 2 ; O 3 ; S. Những đơn chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá là A. O 2 ; O 3 ; S. B. F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; O 3 ; S. C. Cl 2 ; Br 2 ; S. D. Cl 2 ; Br 2 ; O 2 ; O 3 . Câu 31: 20,48 gam hỗn hợp oxit của hai kim loại trong nhóm IIA tác dụng vừa đủ với 0,8 lít dung dịch axit HCl nồng độ 1M. Nếu cho 20,48 gam hỗn hợp hai oxit trên tác dụng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp có chứa 34,2 gam HCl và H 2 SO 4 thì sẽ thu được hỗn hợp các muối có tổng số gam là: A. 47,48 gam. B. 48,47 gam. C. 54,68 gam. D. 58,64 gam. Câu 32: M là kim loại có duy nhất một số oxi hóa trong hợp chất . Chia m gam kim loại M thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tan vào dung dich HCl dư thấy khối lượng dung dịch thu được tăng thêm 4,8 gam so với lượng dung dịch HCl ban đầu. Phần 2 tác dụng vừa đủ với khí clo thu được chất rắn có khối lượng tăng thêm 21,3 so với lượng kim loại ban đầu. Kim loại M là A. Mg. B. Cu. C. Al. D. Ca. Câu 33: Cho cùng một lượng kim loại X tác dụng với dung dịch HCl dư và khí clo dư, hiệu suất phản ứng đều là 100%, thấy khối lượng muối clorua thu được ở hai thí nghiệm không bằng nhau. Kim loại X là A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Ca. Câu 34: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Đơn chất X FeCl 2 FeCl 3 Fe(NO 3 ) 3 Các chất X, Y, Z trong sơ đồ trên lần lượt là A. Fe(OH) 2 ; Cl 2 ; AgNO 3 . B. Fe; HCl; NaNO 3 . C. FeO; Cl 2 ; HNO 3 . D. Fe; Cl 2 ; AgNO 3 . Câu 35: Có thể tồn tại đồng thời các chất sau với nồng độ đậm đặc trong cùng một dung dịch? A. NaOH và CuCl 2 . B. HBr và H 2 SO 4 đặc nóng. C. AgNO 3 và HBr. D. HCl và NaI. Câu 36: Nung nóng nhẹ hỗn hợp hiđro và clo cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối hơi so với H 2 là 15. Thành phần của hỗn hợp X gồm: A. Khí hiđroclorua và clo. B. Khí hiđroclorua và hiđro. C. Axit clohiđric và khí hiđro. D. Khí hiđro và clo. Câu 37: Hoà tan V lít khí HCl (đktc) vào nước thành 200 ml dung dịch X. Trung hoà 100 ml dung dịch X cần vừa hết 0,05 lít dung dịch NaOH 1M. V có giá trị là A. 1,12. B. 2,24. C. 4,48. D. 5,60. Câu 38: Hỗn hợp khí X gồm 0,04 mol O 2 và 0,04 mol Cl 2 tác dụng vừa đủ với m gam hỗn hợpY gồm 2 kim loại Al, Mg thu được 6,46 gam hỗn hợp oxit và muối clorua của hai kim loại. Số gam Al, Mg có trong hỗn hợp Y lần lượt là: A. 1,62; 0,72. B. 0,81; 1,59. C. 1,26; 1,08. D. 2,62; 3,84 . Câu 39: Hoà tan hoàn toàn một kim loại M (hoá trị II trong hợp chất) bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 14,6 %, sau phản ứng thu được dung dịch muối có nồng độ 18,19 %. M là A. Ca. B. Fe. C. Zn. D. Mg. Câu 40: Dung dịch Z có chứa 3,23 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 halogen ở 2 chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn). Cho Z tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch AgNO 3 0,2 M sinh ra hỗn hợp kết tủa. X, Y có thể là A. F và Cl. B. Cl và Br. C. Br và I. D. Cl và I. Câu 41: Cho 30 gam KMnO 4 (có lẫn tạp chất ) tác dụng với dung dịch HCl dư, toàn bộ khí clo thu được dẫn vào dung dịch KI thì có 66,4 gam KI tan trong nước đã phản ứng. Thành phần phần trăm KMnO 4 trong 30 gam ban đầu là A. 50%. B. 42,13%. C. 75%. D. 45,8%. + Z + Y + HCl Cõu 42: Ho tan 34,8 gam MnO 2 vo dung dch HCl c, sau phn ng thu c V lớt khớ clo (ktc). Giỏ tr ca V l A. 8,96 lớt B. 4,48 lớt C. 6,72 lớt D. 11,2 lớt Cõu 43: Dóy gm cỏc axit cha oxi ca clo c xp theo chiu tng dn tớnh axit nh sau A. HClO < HClO 2 < HClO 4 < HClO 3 . B. HClO 4 < HClO 3 < HClO 2 < HClO. C. HClO < HClO 2 < HClO 3 < HClO 4 . D. HClO < HClO 3 < HClO 2 < HClO 4 . Cõu 44: Cho 4,08gam kim loi Mg tỏc dng vi dung dch HCl d, khớ sinh ra cho i qua ng ng 16gam CuO nung núng, sau khi phn ng kt thỳc khi lng cht rn thu c trong ng l A. 10,88 gam. B. 13,28 gam. C. 2,40 gam. D. 5,44 gam. Cõu 45: Sc khớ clo d vo bỡnh cha NaBr, NaI n phn ng hon ton thu 2,34 gam mui NaCl. S mol hn hp ban u l bao nhiờu? A. 0,04 mol. B. 0,03 mol. C. 0,02 mol. D. 0,01 mol. Cõu 46: Cho 1,53g hn hp Mg, Fe, Zn vo dung dch HCl d, thy cú 0,448 lớt khớ (ktc). Cụ cn dung dch sau phn ng thu c cht rn cú khi lng l: A. 2,95g. B. 2,26g. C. 2,24g. D. 1,85g. Cõu 47: Cho 31,84g hn hp NaX, NaY (X, Y l hai halogen 2 chu kỡ liờn tip) vo dung dch AgNO 3 d thỡ c 57,34 gam kt ta. Cụng thc hoỏ hc ca 2 mui l A. NaCl v NaBr hoc NaBr v NaI. B. NaBr v NaI hoc NaCl v NaI. C. NaF v NaCl hoc NaCl v NaBr. D. NaF v NaCl hoc NaBr v NaI. Cõu 48: Kim loai X tac dung vi clo cho muụi B, cung kim loai X nh trờn cho tac dung vi dung dich HCl cho muụi C. Cho kim loai X tac dung vi dung dich muụi B ta c muụi C. X la A. Al. B. Zn. C. Fe. D. Mg. Cõu 49: Cú 4 dung dch riờng bit l KOH, H 2 SO 4 , NaCl, BaCl 2 . Ch dựng thờm mt thuc th no sau õy cú th phõn bit c cỏc dung dch trờn? A. Qu tớm. B. Dung dch Na OH. C. Dung dch HCl. D. Dung dch Ba(OH) 2 . Cõu 50: Ch 2,4g kim loi X húa tr II vo 200m dung dch HCl 0,75M, thy sau phn ng vn cũn mt phn kim loai cha tan ht. Cng 2,4g nu tỏc dng vi 250ml dung dch HCl 1M thy sau phn ng vn cũn axit d. Kim loi A l A. Ca. B. Mg. C. Fe. D.Cu. Cõu 51: Dn hai lung khớ clo i qua hai dung dch KOH: dung dich th nht loóng v ngui, dung dch th hai m c un núng 70 0 C. Nu lng mui KCl sinh ra trong hai dung dch bng nhau thỡ t l th tớch khớ clo i qua dung dch th nht v dung dch th hai l A. 1/3. B. 5/3. C. 3/5. D. 2/3. Cõu 52: Khi cho 1 lớt hn hp cỏc khớ H 2 , Cl 2 v HCl i qua dung dch KI thu c 2,54g iot v cũn li mt th tớch l 500ml (cỏc khớ o kc). Thnh phn phn trm s mol hn hp khớ l: A. 50; 22,4; 27,6. B. 25; 50; 25. C. 50; 25; 25 . D. 50; 24,5; 25,5. Cõu 53: Cho 26,6 g hỗn hợp KCl và NaCl hoà tan vào nớc để đợc 50g dung dịch. Cho dung dịch trên tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO 3 thu đợc 57,4g kết tủa. Thành phần phần trăm khối lợng mỗi muối trong hỗn hợp KCl, NaCl lần lựơt là A. 60%; 40%. B. 45%; 55%. C. 58%; 42%. D. 56%; 44%. Cõu 54: Ho tan hn hp CaO v CaCO 3 bng dung dch HCl d , ta thu c dung dch A v 0,448 lit khớ CO 2 ( ktc). Cụ cn dung dch A ta thu c 3,33g mui khan. S gam mi cht trong hn hp ban u ln lt l:A. 0,28g ; 0,2g B. 2,8g ; 2g C. 5,6g ; 20g D. 0,56g ; 2,0g Cõu 55: Ho tan 10 gam hn hp hai mui cacbonat ca kim loi hoỏ tr II v III bng dung dch HCl ta thu c dung dch A v 672ml khớ bay ra (kc) .Khi cụ cn dung dch A , khi lng mui khan thu c l : A. 10,33gam B. 9,33gam C. 11,33gam D. 12,33gam Cõu 56: Cho1,53 g hn hp Mg, Fe, Zn vo dung dch HCl d thy thoỏt ra 448 ml khớ (ktc). Cụ cn hn hp sau phn ng thỡ thu c cht rn cú khi lng l A. 2,95 g B. 3,90 g C. 2,24 g D. 1,85 g Cõu 57: Cho 6,08 gam hn hp NaOH v KOH tỏc dng ht vi dung dch HCl to ra 8,30 gam hn hp mui clorua. S gam mi hidroxit trong hn hp ln lt l: A. 2,4 gam v 3,68 gam C. 3,2 gam v 2,88 gam B. 1,6 gam và 4,48 gam D. 0,8 gam và 5,28 gam Câu 58: Cho 100 gam CaCO 3 tác dụng với axit HCl dư. Khí thoát ra hấp thụ bằng 200 gam dung dịch NaOH 30%. Lượng muối Natri trong dung dịch thu được là A. 10,6 gam Na 2 CO 3 B. 53 gam Na 2 CO 3 và 42 gam NaHCO 3 C. 16,8 gam NaHCO 3 D. 79,5 gam Na 2 CO 3 và 21 gam NaHCO 3 Câu 59: Cho hỗn hợp gồm Cu,Fe hoà tan vào dd HCl dư,thu được 12,8 gam chất rắn và 12,7 gam muối.Tính % khối lượng của Cu và Fe: A.30,43% và 69,57% B.69,57% và 30,43 % C.30,34% và 69,66% D.69,66% và 30,34% Câu 60: Đun nóng 6,96 gam MnO 2 với dung dịch HCl đặc, dư. Khí thoát ra tác dụng hết với kim loại kiềm thổ M tạo ra 7,6 gam muối. M là A. Be B. Mg C. Ca D. Ba Câu 61: Cho hấp thụ hết 2,24lit khí Cl 2 (đktc) trong 210 gam dung dịch NaOH 4% (d= 1,05 g/ml) .Tính nồng độ mol của các chất thu được sau phản ứng biết rằng phản ứng giữa Cl 2 và NaOH hoàn toàn .Thể tích dung dịch được xem như ko thay đổi . A. C NaCl =0,5M ,C NaClO = 0,5 M B. C NaCl =C NaClO = 0,475 M ; C NaOH dư = 0,0476M C. C NaCl =C NaClO = 0,6 M ; C NaOH dư = 0,06M D. C NaCl =C NaClO = 0,5 M ; C NaOH dư = 0,05M . NHÓM HALOGEN Người soạn: HOÀNG THÙY DƯƠNG Câu 1: Các nguyên tố trong nhóm halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là A. ns 2 np 3 . B. ns 2 np 5 . loại và hiđro. 5) Tác dụng mạnh với nước. Có thể lựa chọn các đặc điểm và tính chất chung cho các halogen là A. 1, 3, 5. B. 1, 2, 4. C. 1, 2, 3, 4. D. 2, 3, 4, 5. Câu 8: Phản ứng điều chế một số. < HClO. D. Tính axit: H 2 CO 3 < HClO < HCl. Câu 17: Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion halogen X - là 4s 2 4p 6 . A. X là nguyên tố brom, đơn chất brom có tính khử mạnh. B. X là nguyên