DE CUONG ON TAP HOC KY II-L10CB

TRƯỜNG THPT YÊN VIÊN NHÓM HÓA HỌC ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II Môn: HÓA HỌC 10CB Dạng 1: Viết phản ứng theo sơ đồ Câu 1: Viết phản ứng theo sơ đồ sau đây: a)HBr → KBr → Br 2 → NaBr → H 2 → HCl → Cl 2 → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuSO 4 → K 2 SO 4 → KNO 3 . b)FeS → H 2 S → S → Na 2 S → ZnS → ZnSO 4 ↓ SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 c)MnO 2 → Cl 2 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → FeCl 3 → AgCl → Cl 2 d)SO 2 → S → FeS → H 2 S → Na 2 S → PbS e)Cu 2 S → SO 2 → S→ H 2 S → H 2 SO 4 → HCl→ Cl 2 → KClO 3 → O 2 f)H 2 → H 2 S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → HCl→ Cl 2 ↓ S → FeS → Fe 2 (SO 4 ) 3 → FeCl 3 g)FeS 2 → SO 2 → HBr → NaBr → Br 2 → I 2 ↓ SO 3 → H 2 SO 4 → KHSO 4 → K 2 SO 4 → KCl→ KNO 3 FeSO 4 → Fe(OH) 2 FeS → Fe 2 O 3 → Fe ↓ Fe 2 (SO 4 ) 3 → Fe(OH) 3 h)S SO 2 → SO 3 → NaHSO 4 → K 2 SO 4 → BaSO 4 Câu 2: Tìm các chất để hoàn thành phản ứng a) FeS + O 2 → (A)↑ + (B) (rắn) (A) + O 2 → (C) ↑ (C) + (D) (lỏng) → (E) (E) + Cu → (F) + (A) + (D) (A) + (D) → (G) (G) + NaOH (dư) → (H) + (D) (H) + HCl → (A) + (D) + (I) c) KMnO 4 + A → B + C + Cl 2 + D B → E + Cl 2 E + D → F + H 2 MnO 2 + A → C + Cl 2 + D Cl 2 + F → B + KClO + D b) Mg + H 2 SO 4 (đặc) → (A) + (B)↑+ (C) (B) + (D) → S↓ + (C) (A) + (E) → (F) + K 2 SO 4 (F) + (H) → (A) + (C) (B) + O 2 → (G) (G) + (C) → (H) d) CaCl 2 + H 2 O → A + B↑ + C↑ A + C → D + E D + F → CaCl 2 + E + C C + SO 2 + E → G + F Câu 3: Viết phản ứng thể hiện sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố: a)S 0 →S -2 →S 0 →S +4 →S +6 →S +4 →S 0 →S +6 b)Cl 0 →Cl +1 →Cl 0 →Cl +5 →Cl -1 →Cl 0 →Cl -1 c)O 0 →O -1 →O -2 →O 0 Dạng 2: Nhận biết, phân biệt các chất Câu 1: Nhận biết các lọ mất nhãn chứa: a) dung dịch: Ca(OH) 2 , HCl, HNO 3 , NaCl, NaI. f) dung dịch: NaOH, KCl, KNO 3 , K 2 SO 4 , H 2 SO 4 . b) dung dịch: NaOH, KCl, NaNO 3 , K 2 SO 4 , HCl. g) dung dịch: CaF 2 , NaCl, KBr, NaI. ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II-HÓA 10 1 t 0 TRƯỜNG THPT YÊN VIÊN NHÓM HÓA HỌC c) chất khí: O 2 , H 2 , Cl 2 , CO 2 , HCl. h) chất rắn: CuO, Cu, Fe 3 O 4 , MnO 2 và Fe. d) dung dịch: K 2 SO 4 , KCl, KBr, KI. i) dung dịch: NaNO 3 , KMnO 4 , AgNO 3 , HCl. e) dung dịch: Na 2 SO 4 , AgNO 3 , KCl, KNO 3 k) dung dịch: Na 2 S, NaBr, NaI, NaF. Câu 2: Phân biệt các bình khí mất nhãn sau: a) O 2 , SO 2 , Cl 2 , CO 2 . b) Cl 2 , SO 2 , CO 2 , H 2 S, O 2 , O 3 . c) SO 2 , CO 2 , H 2 S, H 2 , N 2¸ , Cl 2 , O 2 . d) O 2 , H 2 , CO 2 , HCl. Dạng 3: Bài toán H 2 S, SO 2 phản ứng với kiềm Câu 1: Cho 5,6 lít khí H 2 S (ở đktc) lội chậm qua bình đựng 350 ml dung dịch NaOH 1M, tính khối lượng muối sinh ra? Câu 2: Cho 6,72 lít CO 2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 800 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất rắn ? Câu 3: Hấp thụ hết 2,24 lít SO 2 (ở đktc) bằng 250 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng được khối lượng chất rắn bằng bao nhiêu? Dạng 4: Hỗn hợp kim loại phản ứng với HCl, H 2 SO 4 loãng Câu 1: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 và Zn tác dụng đủ V lít dung dịch HCl 0,5M thu được 1,12 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch thu được 16,55 gam muối khan.Tính V, m? Câu 2: Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm 3 kim loại Cu, Al và Mg tác dụng vừa đủ với dd H 2 SO 4 20% (loãng). Sau phản ứng còn chất không tan B và thu được 5,6 lít khí (đkc). Hoà tan hoàn toàn B trong H 2 SO 4 đ, nóng, dư thu được 1,12 lít khí SO 2 (đkc). Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp? tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 20% đã dùng? Dạng 5: Kim loại phản ứng với H 2 SO 4 đặc chỉ có một sản phẩm khử Câu 1: Cho 11g hỗn hợp Al, Fe phản ứng hoàn toàn với H 2 SO 4 đặc nóng thu được 10,08 lít SO 2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dung dịch A. Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp? Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được m gam một kết tủa, nung kết tủa này ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được a gam một chất rắn, tính m và a? Câu 2: Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn trong H 2 SO 4 đặc,nóng, dư thu được 5,6 lít SO 2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dung dịch X. Cho KOH dư vào dung dịch X thu được m gam kết tủa, nung kết tủa ngoài không khí thu được a gam một chất rắn. Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp? Tính giá trị của m và của a? Câu 3: Cho 15,2g hỗn hợp CuO, FeO phản ứng hoàn toàn với H 2 SO 4 đặc thu được 1,12 lít SO 2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?Cho NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng thu được a gam kết tủa, nung chất rắn ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Tính giá trị của m, a? Dạng 6: Bài toán tìm kim loại Câu 1: Cho 5,4g kim loại R tan hoàn toàn trong H 2 SO 4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít SO 2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Tìm kim loại R và tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Câu 2: Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị III tác dụng hết Cl 2 tạo thành 53,4 gam muối.Xác định kim loại M? Câu 3: Cho m gam hỗn hợp muối cacbonat của kim loại A và B ở hai chu kỳ liên tiếp nhau, nhóm IIA tác dụng đủ với V ml dung dịch HCl 1,25M thu được 1,792 lít khí (đktc) và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D thu được 8,08 gam.Tìm hai kim loại, tính m, V? Hết ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II-HÓA 10 2 . thu được 5,6 lít khí (đkc). Hoà tan hoàn toàn B trong H 2 SO 4 đ, nóng, dư thu được 1,12 lít khí SO 2 (đkc). Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp? tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 . lít SO 2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dung dịch A. Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp? Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được m gam một kết tủa, nung kết tủa này ngoài không. thu được a gam một chất rắn, tính m và a? Câu 2: Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn trong H 2 SO 4 đặc,nóng, dư thu được 5,6 lít SO 2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dung dịch X. Cho