bai tap hoa hoc luyen thi day du

BÀI TẬP ĐỒNG ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1: Đồng kim loại thuộc nhóm IB So với kim loại nhóm IA chu kỳ A liên kết đơn chất đồng bền B ion đồng có điện tích nhỏ C đồng có bán kính nguyên tử nhỏ D kim loại đồng có cấu tạo kiểu lập phương tâm khối, đặc 2: Với có mặt oxi khơng khí, đồng bị tan dung dịch H2SO4 theo phản ứng sau: → A Cu + H2SO4  CuSO4 + H2 → B 2Cu + 2H2SO4 +O2  2CuSO4 + 2H2O → C Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O → D 3Cu + 4H2SO4 + O2  3CuSO4 + SO2 + 4H2O 3: Để loại CuSO4 lẫn dung dịch FeSO 4, cần dùng thêm chất sau đây? A Al B Fe C Zn D Ni 4: Cho Cu tác dụng với dd sau : HCl (1), HNO (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6) Cu pứ với A 2, 3, 5, B 2, 3, C 1, 2, D 2, 5: Từ quặng pirit đồng CuFeS 2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế đồng thô có độ tinh khiết 97 – 98% Các phản ứng chuyển hóa quặng đồng thành đồng → → → A CuFeS2  CuS  CuO  Cu → → B CuFeS2  CuO  Cu → → → C CuFeS2  Cu2S  Cu2O  Cu → → → D CuFeS2  Cu2S  CuO  Cu KhuÊy kÜ 100 ml dd A chøa Cu(NO 3)2 vµ AgNO3 với hỗn hợp kim loại có chứa 0,03 mol Al 0,05 mol Fe Sau phản ứng thu đợc dd C 8,12 gam chất rắn B gồm3 kim loại Cho B tác dụng với HCl d thu đợc 0,672 lít H2( đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 A lần lợt A 0,5M 0,3M B 0,05M vµ 0,03M C 0,5M vµ 0,3M D 0,03M vµ 0,05M Tiến hành điện phân hoàn toàn 100 ml dd X chứa AgNO Cu(NO3)2 thu đợc 56 gam hỗn hợp kim loại catốt 4,48 l khí anốt (đktc) Nồng độ mol muối X lần lợt A 0,2M ; 0,4M B 0,4M; 0,2M C 2M ; 4M D 4M; 2M Cho dd muối clorua kim loại.Cho sắt nặng 10 gam vào 100 ml dd trên, phản ứng xong khối lợng kim loại 10,1 gam Lại bỏ mét tÊm cacdimi (Cd) 10 gam vµo 100ml dd muèi clorua kim loại trên, phản ứng xong, khối lợng kim loại 9,4 gam Công thức phân tử muối clorua kim loại A NiCl2 B PbCl2 C HgCl2 D CuCl2 : Cho dung dịch : HCl , NaOH đặc , NH , KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 A B C D 10 : Tiến hành hai thí nghiệm sau : - Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V lít dung dịch AgNO3 0,1M phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 11 : Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3 (dư) 12 : Thể tích dung dịch HNO 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít 13: Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau kết thúc pứ sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hh X vào lượng dư HNO3 (đặc, nguội), sau kết thúc pứ sinh 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 14: Từ quặng pirit đồng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế đồng thơ có độ tinh khiết 97 – 98% Để thu đồng tinh khiết 99,99% từ đồng thô, người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch CuSO4 với A điện cực dương (anot) đồng thô, điện cực âm (catot) đồng tinh khiết B điện cực dương (anot) đồng thô, điện cực âm (catot) than chì C điện cực dương (anot) đồng thô, điện cực âm (catot) đồng thô D điện cực dương (anot) than chì, điện cực âm (catot) đồng thô 15: Cho 3,6 g hỗn hợp CuS FeS tác dụng với dd HCl dư thu 896 ml khí (đktc) Khối lượng muối khan thu (g) A 5,61 B 5,16 C 4,61 D 4,16 16: Khối lượng đồng thu catot sau điện phân dung dịch CuSO4 với cường độ dòng điện ampe (g) A 2,8 B 3,0 C 2,4 D 2,6 17: Hịa tan hồn tồn 8,32 g Cu vào dung dịch HNO thu dung dịch A 4,928 lit hỗn hợp NO NO (đktc) Khối lượng lit hỗn hợp khí (g) A 1.98 B 1,89 C 1,78 D 1,87 18 Một oxit kim loại có tỉ lệ phần trăm oxi thành phần 20% Công thức oxit kim loại A CuO B FeO C MgO D CrO 19 Cho oxit AxOy cña mét kim loại A có giá trị không đổi Cho 9,6 gam AxOy nguyên chất tan HNO3 d thu đợc 22,56 gam muối Công thức oxit A MgO B CaO C FeO D CuO 20 Dïng mét lỵng dd H2SO4 nồng độ 20%, đun nóng để hòa tan vừa đủ 0,2 mol CuO Sau phản ứng làm nguội dung dịch đến 100 0C Biết độ tan dd CuSO4 100C 17,4 gam, khối lợng tinh thể CuSO4.5H2O đà tách khỏi dung dịch A 30,7 g B 26,8g C 45,2 g D 38,7 g 21: Cho chất Al, Fe, Cu, khí clo, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3 loãng Chất tác dụng với dd chứa ion Fe3+ A Al, Cu, dung dịch NaOH, khí clo B Al, dung dịch NaOH C Al, Fe, Cu, dung dịch NaOH D Al, Cu, dung dịch NaOH, khí clo 22: Các hợp kim đồng có nhiều cơng nghiệp đời sống : Cu – Zn (1), Cu – Ni (2), Cu – Sn (3), Cu – Au (4), Đồng bạch dùng để đúc tiền : A B C D 23: Trong khơng khí ẩm, vật dụng đồng bị bao phủ lớp gỉ màu xanh Lớp gỉ đồng A (CuOH)2CO3 B CuCO3 C Cu2O D CuO 24: Các chất dãy sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2 25 Thực hai thí nghiệm : 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dd HNO 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dd chứa HNO 1M H2SO4 thoát V2 lít NO Biết NO làsản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 26 Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 27 Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml 28 Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai thoát Chất X A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat 29 Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 30 Cho 12g hh Fe, Cu vµo 200ml dd HNO3 2M, thu đợc chất khí không màu, nặng không khí, có kim loại d Sau cho thêm dd H2SO4 2M, thấy chất khí tiếp tục thoát ra, để hoà tan hết kim loại cn 33,33ml Khối lợng kim loại Fe hỗn hợp A 6,4 gam B 2,8 gam C 5,6 gam D 8,4 gam 31 Hoµ tan hoàn toàn hỗn hợp đồng kim loại đồng (II) oxit vào dd HNO3 đậm đặc, giải phóng 0,224 lít khí 00C áp suất atm Nếu lấy 7,2 gam hỗn hợp khử H2 giải phóng 0.9 gam nớc Khối lợng hỗn hợp tan HNO3 lµ A 7,20 gam B 2,88 gam C 2,28 gam D 5,28 gam 32 Hoà tan 2,4 g hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ số mol 1:1 dd H 2SO4 đặc nóng Kết thúc phản ứng thu đợc 0,05 mol sản phẩm khử có chứa lu huỳnh Sản phẩm khử A H2S B SO2 C S D H2S2 33 Ngêi ta nung Đồng (II) disunfua oxi d thu đợc chất rắn X hỗn hợp Y gồm hai khí Nung nóng X råi cho luång khÝ NH d ®i thu đợc chất rắn X1 Cho X1 nung hoàn toàn HNO3 thu đợc dd X2 Cô cạn dd X2 nung nhiệt độ cao thu đợc chất rắn X3 Chất X1, X2, X3 lần lợt A CuO; Cu; Cu(NO3)2 B Cu ; Cu(NO3)2; CuO C Cu(NO3)2; CuO; Cu D Cu ; Cu(OH)2; CuO 34 Mệnh đề không A Fe3+ có tính oxihóa mạnh Cu2+ B Fe Khử Cu2+ dung dịch C Fe2+ oxihóa Cu2+ D tính oxihóa tăng thứ tự : Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ 35 Tổng hệ số ( nguyên tố tối giản) tất chất pứ Cu với HNO3 đặc nóng A 11 B 10 C D 36 Hoaø tan hoaøn toaøn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3 V lít ( đktc) hh khí X (gồm NO NO ) dd Y ( chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 5,60 D.4,48 37 Hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 vừ đủ dd X ( chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị A A 0,06 B 0,04 C 0,075 D 0,12 38 Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dd chứa chất tan kim loại dư Chất tan laø A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 39.Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phần tử CuFeS2 A nhận 13 e B nhận 12 e C nhường 13 e D nhường 12 e 40 Điện phân dd chứa a mol CuSO b mol NaCl ( với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dd sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b ( biết ion SO42- không bị điện phân dd) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b =a 41 Cho Cu tác dụng với dd chứa H 2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng A chất xúc tác B chất oxihóa C môi trường D chất khử Câu 1: Khi để lâu vật đồng khơng khí ẩm, bị bao phủ lớp gỉ (gỉ đồng) màu xanh chứa : A CuO B Cu2O C Cu(OH)2 D CuCO3 Cu(OH)2 Câu 2: Đồng bạch hợp kim : A Cu – Zn B Cu – Ni C Cu – Sn D Cu – Au Câu 3: Chất rắn, khan sau dùng để phát dấu vết nước xăng ? A CuO B CaO C CuSO4 D P2O5 Câu 4: Để có đồng tinh khiết cần phải tinh chế đồng thô cách điện phân dung dịch CuSO4 (có thêm H2SO4) với: A cực âm đồng tinh khiết, cực dương thỏi đồng thô B cực âm thỏi đồng thô, cực dương đồng tinh khiết C cực âm cực dương đồng tinh khiết D cực âm cực dương thỏi đồng thô Câu 5: Khi đồ dùng đồng bị oxi hố, bạn dùng hố chất sau để đồ dùng bạn sáng đẹp mới? A Dung dịch NH3 B Dung dịch HCl C Dung dịch C2H5OH, đun nóng D Dung dịch HNO3 Câu 6: Contantan hợp kim đồng với 40% Ni Vật liệu ứng dụng rộng rãi dụng cụ đốt nóng điện như: bàn là, dây may so bếp điẹn … Tính chất contantan làm cho ứng dụng rộng rãi vây? A Contantan có điện trở lớn B Contantan có điện trở nhỏ C Contantan có giá thành rẻ D Một nguyên nhân khác Câu 7: Chất lỏng Boocđo (là hỗn hợp đồng (II) sunfat vôi nước theo tỉ lệ định, chất lỏng phải có tính kiềm (vì đồng (II) sunfat dư thấm vào mô thực vật gây hại lớn cho cây) Boocđo chất diệt nấm cho có hiệu nên nhà làm vườn ưa dùng, việc pha chế đơn giản Để phát đồng (II) sunfat dư nhanh, dùng phản ứng hố học sau đây? A Glixerol tác dụng với đồng (II) sunfat môi trường kiềm B Sắt tác dụng với đồng (II) sunfat C Amoniac tác dụng với đồng (II) sunfat D Phản ứng khác Câu 8: Có cốc đựng dung dịch HCl, nhúng đồng mỏng vào cốc Quan sát mắt thường ta khơng thấy có tượng xảy Tuy nhiên, để lâu ngày, dung dịch dần chuyển sang màu xanh Bản đồng bị đứt chỗ tiếp xúc với bề mặt thoáng cốc axit Điều giải thích sau hợp lí? A Đồng có tác dụng với axit HCl, chậm đến mức mắt thường khơng nhìn thấy B Đồng tác dụng với axit HCl hay H2SO4 lỗng có mặt khí oxi C Xảy tượng ăn mịn điện hoá học D Một nguyên nhân khác Câu 9: Cơng thức hố học sau nước Svâyde, dùng để hồ tan xenlulozơ, q trình sản xuất tơ nhân tạo? A CuCl2 B Cu(NH3)4(OH)2 C Cu(NO3)2 D CuSO4 Câu 10:Cho phản ứng hóa học xảy pin điện hóa : Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+ (Biết E0Zn2+/Zn = -0,76V, E0Cu2+/Cu = 0,34 V).Suất điện động chuẩn pin điện hóa : A.+1,10V +0,42V B.-0,42V C.-1,10V D Câu 11:Một Zn tác dụng với dung dịch HCl, them vài giọt dung dịch CuSO4 vào thì: A.Lượng bọt khí H2 bay khơng đổi C.Lượng bọt khí H2 bay nhiều B.Bọt khí H2 khơng bay D.Lượng bọt khí H2 bay Câu 12: Nhúng Cu vào 200ml dung dịch AgNO3 1M ,khi phản ứng xảy hoàn toàn,toàn Ag tạo bãm vào Cu,khối lượng Cu A.tăng 21,6g 6,4g B.tăng 15,2g C.tăng 4,4g D.giảm Câu 13:Cho hỗn hợp X gồm 6,5 gam Zn 4,8 gam Mg vào 200ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 0,5M AgNO3 0,3M thu chất rắn A.Tính khối lượng chất rắn A A.21,06g B.20,16g C.16,2 g D.26,1 g Câu 14: Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2: A V2 = 1,5V1 B V2 = 2V1 C V2 = V1 D V2 = 2,5 V1 Câu 15: Nhúng kim loại sắt vào dung dịch CuSO 4, sau thời gian lấy sắt thấy khối lượng kim loại tăng g Khối lượng sắt phản ứng là: A 56g B 5,6 g C.6,4 g D.64 g Câu 16: Cho 3,36 gam bột Mg vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,12 mol CuCl2 0,02 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn chất rắn A Khối lượng chất rắn A : A 8,16 g B 8,24 g C 8,46 g D 7,92g 63 65 Câu 17: Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: 29 Cu, 29 Cu Khối lượng nguyên 63 tử trung bình Cu 63,54 Thành phần phần trăm khối lượng 29 Cu CuCl2 giá trị đây? Biết MCl=35,5 A 27% B 73% C 34,18% D 34,48% Câu 18: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 mL dung dịch hỗn hợp HNO 0,8M H2SO4 0,2M, sản phẩm khử HNO3 NO Số gam muối khan thu là: A 7,90 gam B 8,84 gam C 9,21 gam D 5,64 gam BÀI TẬP NHÔM VÀ HỢP CHẤT NHÔM Câu Hỗn hợp X gồm Na, Ba Al -Nếu cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu dung dịch X 12,32 lít H2-đktc - Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y H2 Cô cạn dung dịch Y thu 66,1g muối khan Giá trị m là: a 36,56g b 27,05g c 24,68g d 31,36g Câu Cho m gam Na vào 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M AlCl3 0,4M thu (m-3,995) g kết tủa, dung dịch X khí H m có giá trị là: Câu 7.66 Dung dịch X có màu đỏ cam Nếu cho thêm vào lượng KOH, màu đỏ dung dịch chuyển sang màu vàng tươi Nếu thêm vào lượng H2SO4, màu dung dịch trở lại đỏ cam Dung dịch X chứa chất có cơng thức phân tử A K2Cr2O7 B K2CrO4 C KCr2O4 D H2CrO4 Câu 7.67 Cho sơ đồ phản ứng : (1) X1 + HCl → X2 + H2 (2) X1 + HNO3 → X4 + NO2 + H2O (3) X2 + Cl2 → X3 (4) X2 + NaOH → X5  + NaCl (5) X4 + NaOH → X6  + NaNO3 (6) X5 + O2 + H2O → X6 Các chất X1, X2, X3, X4, X5, X6 X1 X2 X3 X4 X5 X6 A Cu CuCl CuCl2 Cu(NO3)2 CuOH Cu(OH)2 B Fe FeCl2 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 C Fe FeCl3 FeC2 Fe(NO3)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 D Fe Fe(NO3)3 FeCl3 Fe(NO3)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Câu 7.68 Cho sơ đồ phản ứng : Cr + Sn2+  Cr3+ + Sn (1) → 2+ Cr + Cu  Cr3+ + Cu (2) → a Khi cân phản ứng trên, hệ số ion Cr3+ A B C D b Pin điện hố Cr-Sn q trình phóng điện xảy phản ứng (1) Biết ECr / Cr = −0, 74 V Suất điện động chuẩn pin điện hoá là: A -0,6 V B 0,88 V C 0,6 V D -0,88 V c Pin điện hoá Cr-Cu trình phóng điện xảy phản ứng (2) Biết ECr / Cr = −0, 74 V Suất điện động chuẩn pin điện hoá là: A 0,4 V B 1,08 V C -0,8 V D -0,4 V Câu 7.69 Hoà tan 58g muối CuSO4.5H2O nước, 500 ml dung dịch a Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 pha chế A 0,725 M B 0,464 M C 0,432 M D Đáp số khác b Cho mạt sắt đến dư vào phương trình Khối lượng kim loại thu tăng (hoặc giảm) lượng so với khối lượng sắt ban đầu là: A Giảm 1,856g B Tăng 1,856g C Tăng 22,272g D Đáp số khác Câu 7.70 Hồ tan 10g FeSO4 có lẫn tạp chất Fe2(SO4)3 nước, 200 cm3 dung dịch Biết 20 cm3 dung dịch axit hoá H2SO4 lỗng làm màu tím 25 cm3 dung dịch KMnO4 0,03 M 3+ 3+ a Số mol Fe2+ tác dụng với 25 cm3 dung dịch KMnO4 0,03M A 0,00375 mol B 0,00075 mol C 0,0075 mol D Đáp số khác b Số g ion Fe2+ 200 cm3 dung dịch ban đầu : A 0,02625g B 1,68g.C 2,1g D 0,21g c Phần trăm theo khối lượng FeSO4 tinh khiết là: A 21% B 57% C 5,7% D Đáp số khác Câu 7.71 Khối lượng quặng chứa 92,8% Fe3O4 để có 10 gang chứa 4% C số tạp chất (Giả thiết hiệu suất trình 87,5%) :A 12,5 B 16,3265 C 11,82 D Đáp số khác Câu 7.72.a Cần muối chứa 80% sắt(III) sunphat để có lượng sắt lượng sắt quặng hematit chứa 64% Fe2O3 ? A B 0,8 C 1.28 D Đáp án khác b Nếu lấy quặng hematit đem luyện gang, luyện thép từ 10 quặng thu khối lượng thép chứa 0,1% C tạp chất (giả sử hiệu suất trình 75%) A B 1,5 C 3,4 D 2,2 Câu 7.73 Ngâm kẽm nặng 100g 100ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 3M lẫn với Pb(NO3)2 1M Sau phản ứng, lấy kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khơ, đem cân thấy kẽm có khối lượng là: A 113,9g B 74g C 139,9g D 90g Câu7.74 Cho 23,8g kim loại X tan hết dung dịch HCl tạo ion X2+ Dung dịch tạo thành tác dụng vừa đủ với 200ml FeCl3 2M để tạo ion X4+ Kim loại X là: A Ni B Cr C Pb D Sn Câu 7.75 Cho 40g hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với oxi dư nung nóng thu 46,4g chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M có khả phản ứng với chất rắn X A 400ml B 300ml C 200ml D 100ml Câu 7.76 Khử 16g hỗn hợp oxit kim loại FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO, PbO khí CO nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu giảm 4,8g Thể tích khí CO phản ứng (đktc) A 6,72 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Câu 7.77 Hồ tan hồn tồn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (đktc) dung dịch chứa m g muối Giá trị m là: A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu 7.78 Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,2 mol FeS2 0,3 mol FeS lượng dư axit HNO3 đặc thu V lít khí X (duy nhất) Giá trị V (ở đktc) A 56 lít B 127,68 lít C 63,84 lít D 12,768 lít Câu 7.79 Để thu dung dịch CuSO4 16% cần lấy m1 g tinh thể CuSO4.5H2O cho vào m2g dung dịch CuSO4 8% Tỉ lệ m1/m2 là: A 1: B 1: C 1: D 1: Câu 7.80 Nung m g bột sắt oxi, thu 3g hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu 7.81 Oxi hoá chậm m g Fe ngồi khơng khí thu 12g hỗn hợp X gồm oxit sắt sắt dư Hoà tan X vừa đủ 200 ml dung dịch HNO3 thu 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m nồng độ dung dịch HNO3 A 10,08g; 0,5M B 5,04g; 1M C 10,08g; 3,2M D 5,04g; 1,6M Câu 7.82 Cho hỗn hợp X gồm oxit sắt (Fe2O3, FeO, Fe3O4) với số mol Lấy m1g X cho vào ống sứ chịu nhiệt, nung nóng cho luồng khí CO qua, khí CO2 khỏi ống sứ hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thu m2g kết tủa trắng Chất rắn (Y) lại ống sứ sau phản ứng có khối lượng 19,2g gồm Fe, FeO Fe2O3, cho hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HNO3 đun nóng 6,72 lít khí (có màu nâu đỏ) (đktc) Tính khối lượng m1, m2 A 20,88g; 10,5g B 10,44g; 10,5g C 10,44g; 20,685gD 20,88g; 20,685g Câu 7.83 Đốt cháy hết mg hỗn hợp A gồm (Zn, Mg, Al) oxi thu (m +1,6)g oxit Hỏi cho mg hỗn hợp A tác dụng hết với hỗn hợp axit lỗng (H2SO4, HCl, HBr) thể tích H2 (đktc) thu là: A 0,224 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 0,448 lít Câu 7.84 Để mg phoi bào sắt (X) ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (Y) có khối lượng 12g gồm Fe oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho Y tác dụng hồn tồn với axit H2SO4 đặc nóng dư thấy 3,36 lít khí SO2 (đktc) Tính khối lượng m X.A 5,04g B 8,16g C 7,2g D 10,08g Câu 7.85 Cho 4,56g hỗn hợp Fe kim loại (X) thuộc nhóm II hồ tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thấy tạo 2,016 lít khí (đktc) Mặt khác; 1,9g kim loại X nói khơng khử hết 4g CuO nhiệt độ cao X là: A Canxi B Magie C Bari D Beri Câu 7.86 Cho 19,2g Cu vào lít dung dịch gồm H2SO4 0,5M KNO3 0,2M Thể tích khí NO thu đktc là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 7.87 Khử hoàn toàn mg hỗn hợp oxit sắt CO dư nhiệt độ cao thành sắt kim loại Hoà tan hết sắt thu dung dịch HCl dư thu 7,62g chất rắn Chất khí thoát hấp thụ hết dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 15,76g kết tủa trắng Giá trị m A 5,2g B 6,0g C 4,64g D 5,26g Câu 7.88 Dùng CO dư để khử hoàn toàn mg bột sắt oxit (FexOy), dẫn tồn lượng khí sinh thật chậm vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M, thu 5g kết tủa Số mol khí CO2 thu A 0,05 mol B 0,05 0,15 mol C 0,025 mol D 0,05 0,075 mol Câu 7.89 Dùng CO dư để khử hoàn toàn m g bột sắt oxit (FexOy) thành sắt, dẫn toàn lượng khí sinh thật chậm vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M; thu 9,85g kết tủa Mặt khác hoà tan toàn sắt kim loại thu dung dịch HCl dư cạn thu 12,7g muối khan Công thức sắt oxit A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Chưa đủ kiện để xác định Câu 7.90 Dùng CO dư để khử hoàn toàn m g bột sắt oxit (FexOy), dẫn tồn lượng khí sinh thật chậm vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M, thu 5g kết tủa Mặt khác hoà tan toàn mg bột sắt oxit (FexOy) dung dịch HCl dư cô cạn thu 16,25g muối khan m có giá trị A 8,00g B 15,1g C 16,00g D 11,6g Câu 7.91 Hoà tan hết 5,3g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al Fe dung dịch H2SO4 lỗng, thu 3,136 lít khí (đktc) m g muối sunfat m nhận giá trị A 32,18g B 19,02g C 18,74g D 19,3g Câu 7.92 Hoà tan hết 1,72g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn Fe dung dịch HCl, thu V lít khí (đktc) 3,85g muối clorua khan V nhận giá trị A 1,344 lít B 2,688 lít C 1,12 lít D 3,36 lít Câu 7.93.Cho 2,81g hỗn hợp oxit Fe3O4, Fe2O3, MgO, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 0,1M (lỗng) khối lượng muối sunfat khan thu ? A 4,5g B 3,45g C 5,21g D Chưa thể xác định Câu 7.94 Nung nóng 16,8g bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu m g hỗn hợp X gồm oxit sắt, sắt dư Hoà tan hết hỗn hợp X H2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít SO2 (đktc) Giá trị m là: A 24g B 26g C 20g D 22g Câu 7.95 Một dung dịch có chứa cation Fe2+ 0,1 mol; Al3+ 0,2 mol anion Cl- x mol, SO42- y mol Khi cô cạn dung dịch, thu 46,9g chất rắn khan x y có giá trị A x = 0,02 y = 0,03 B x = 0,03 y = 0,02 C x = 0,2 y = 0,3 D x = 0,3 y = 0,2 Câu 7.96 Khử hoàn toàn 4,8g oxit kim loại M thành kim loại cần 2,016 lít H2 (đktc) Kim loại thu đem hoà tan hết dung dịch H2SO4 lỗng thấy tạo 1,344 lít H2 Tìm cơng thức oxit A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Oxit khác Câu 7.97 Cho 1,75g hỗn hợp gồm kim loại Fe, Al, Zn tan hết dung dịch HCl thu 1,12 khí (đktc) dung dịch X Cô cạn x thu m g muối m có giá trị là: A 3,525g B 5,375g C 5,3g D 5,4g Câu 7.98 Khử hoàn toàn a g FexOy khí CO nhiệt độ cao thu 0,84g Fe 0,88g khí CO2 Tính a ? A 1,72g B 1,16g C 1,48g D Không xác định Câu 7.99 Cho CO qua ống sứ chứa 15,2g hỗn hợp CuO, FeO nung nóng, sau thời gian thu 13,6g rắn X hỗn hợp khí Y Sục Y vào dung dịch nước vơi có dư, thu mg kết tủa Z m có giá trị là: A 10 g B g C 7,5 g D Kết khác Câu 7.100 Oxi hố hồn toàn 0,792g hỗn hợp bột gồm Fe Cu ta thu 1,032g hỗn hợp oxit (hỗn hợp X) Thể tích khí H2 (đktc) tối thiểu cần để khử hoàn toàn oxit thành kim loại A 0,672 lít B 0,4256 lít C 0,896 lít D 0,336 lít Câu 7.101 Oxi hố hồn tồn 0,728g bột Fe ta thu 1,016g hỗn hợp oxit sắt (hỗn hợp X) Hồ tan X dung lịch HNO3 lỗng, dư Thể tích khí NO bay (ở đktc) A 0,336 lít B 0,0336 lít C 0,896 lít D 0,0224 lít Câu 7.102 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m g Fe2O3 nhiệt độ cao thời gian, người ta thu 6,72g hỗn hợp gồm chất rắn khác Đem hoà tan hoàn toàn hỗn hợp vào dung dịch HNO3 dư tạo thành 0,448 lít khí NO Giá trị m là: A 8g B 8,2g C 7,2g D 6,8g CHƯƠNG VIII: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ & CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH Câu 8.1 Có mẫu chất rắn màu trắng BaCO3, BaSO4, Na2CO3, NaHCO3, dùng H2O chất khí (khơng dùng nhiệt độ, điện phân) để phân biệt chúng chất khí phải chọn A O3 B CO2 C SO2 D H2 Câu 8.2 Có lọ hố chất bị nhãn đựng riêng biệt dung dịch không màu sau đây: NH4Cl, NaCl, BaCl2, Na2CO3 Có thể sử dụng thuốc thử sau đề phân biệt lọ dung dịch trên? A HCl B Quỳ tím C NaOH D H2SO4 Câu 8.3 Để loại bỏ Al khỏi hỗn hợp Al, MgO, CuO, Fe3O4 FeO người ta dùng A H2SO4 đặc nóng B H2SO4 lỗng C H2SO4 đặc nguội D NaOH Câu 8.4 Để phân biệt khí CO, CO2, SO2 ta dùng thuốc thử A dd PdCl2 dd Br2.B dd KMnO4 dd Br2 C dd BaCl2 dd Br2 D Cả A, B, C Câu 8.5 Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg Al2O3 Nếu dùng thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn là: A dd HCl B dd HNO3 đặc, nguội C H2O D dd KOH Câu 8.6 Có dd đựng lọ nhãn FeCl3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3, NaCl Nếu dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng trên, ta dùng dd: A BaCl2 B NH3 C NaOH D HCl Câu 8.7 Có dd đựng lọ hoá chất nhãn NaAlO2, AgNO3, Na2S, NaNO3, để nhận biết chất lỏng trên, ta dùng: A dd HCl B dd BaCl2 C dd HNO3 D CO2 H2O Câu 8.8 Để làm khơ khí amoniac người ta dùng hố chất A vôi sống B axit sunfuric đặc C đồng sunfat khan D P2O5 Câu 8.9 Để nhận biết dd natri sunfat, kali sunfit nhơm sunfat (đều có nồng độ khoảng 0,1M), cần dùng thuốc thử là: A axit clo hiđric B quỳ tím C kali hiđroxit D bari clorua Câu 8.10 Để thu Al(OH)3 từ hỗn hợp bột Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2, cần dùng dd A dd ammoniac B thực C dd KOH D dd H2SO4 đặc nguội Câu 8.11 Có ống nghiệm bị nhãn, ống nghiệm chứa dd HCl, HNO3 , KCl, KNO3 Dùng hoá chất cặp hố chất sau để phân biệt dd trên? A Giấy quỳ tím dd Ba(OH)2 B Dung dịch AgNO3 dd phenolphthalein C Dung dịch Ba(OH)2 dd AgNO3 D Giấy quỳ tím dd AgNO3 Câu 8.12 Để chứng tỏ có mặt ion NO3- dd chứa ion: NH4+, Fe3+, NO3- ta nên dùng thuốc thử A dd AgNO3 B dd NaOH C dd BaCl2 D Cu vài giọt dd H2SO4đặc, đun nóng Câu 8.13 Để loại bỏ tạp chất Fe, Cu có mẫu Ag không làm thay đổi lượng Ag, người ta ngâm mẫu bạc vào lượng dư dd: A AgNO3 B HCl C H2SO4 đặc nguội D FeCl3 Câu 8.14 Có lọ đựng chất bột riêng biệt: Al, Al2O3, Fe Có thể nhận biết lọ thuốc thử là: A dd NaOH B H2O C dd FeCl2 D dd HCl Câu 8.15 Cho dd: AgNO3, HNO3 đặc nguội, HCl, H2SO4 loãng Để phân biệt kim loại Al Ag cần phải dùng: A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 8.16 Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag Chỉ dùng thêm hố chất bên ngồi dd H2SO4 lỗng nhận biết tối đa kim loại dãy sau? A Ba, Ag, Fe, Mg B Ba, Mg, Fe, Al, Ag C Ba, Ag D Ba, Ag, Fe Câu 8.17 Để làm khơ khí H2S, ta dùng: A Ca(OH)2 B CuSO4 khan C P2O5 D CaO Câu 8.18 Có chất rắn riêng biệt gồm natri cacbonat, đá vôi, natri sunfat thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Chỉ dùng H2O khí X phân biệt chất X là: A CO2 B Br2 (Hơi) C Cl2 D Cả A, B, C Câu 8.19 Dung dịch X có chứa ion: NH4+, Fe2+, Fe3+, NO3- Một học sinh dùng hoá chất dd NaOH, dd H2SO4, Cu để chứng minh có mặt ion X Kết luận A Dung dịch kiềm, giấy quỳ B Học sinh chứng minh tồn ion, Fe2+ Fe3+ tác dụng với kiềm tạo kết tủa có màu sắc khác C Học sinh chứng minh tồn ion, tuỳ thuộc vào trật tự tiến hành thí nghiệm D Học sinh khơng chứng minh tồn Fe2+ Fe3+ chúng tạo kết tủa với kiềm Câu 8.20 Có ống nghiệm nhãn, ống đựng dd Na2CO3, Ba(NO3)2, H2SO4 (lỗng), HCl Có thể dùng thuốc thử sau để nhận biết chúng?A Quỳ tím.B dd AlCl3 C dd phenolphthalein D Cả A, B, C Câu 8.21 Để nhận biết thành phần khí nitơ có lẫn tạp chất hiđroclorua, ta dẫn khí qua: (1) dd bạc nitrat; (2) dd NaOH; (3) nước cất có vài giọt quỳ tím; (4) nước vơi Phương pháp là: A (1) B (1); (2); (3); (4) C (1); (3) D (1), (2), (3) Câu 8.22 Thuốc thử dùng để nhận biết NH4NO3, NaNO3, Al(NO3)3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 là: A NaAlO2 B Na2CO3 C NaCl D NaOH Câu 8.23 Một học sinh đề nghị cách để nhận lọ chứa khí NH3 lẫn lọ riêng biệt chứa khí N2, O2, Cl2, CO2 là: (1) dùng mẩu giấy quỳ tím ướt; (2) mẩu bơng tẩm nước; (3) mẩu bơng tẩm dd HCl đặc; (4) mẩu Cu(OH)2; (5) mẩu AgCl Các cách là: A (1); (3); (4); (5) B (1); (2); (3); (4); (5) C (1); (3) D (1); (2); (3) Câu 8.24 Để thu Al2O3 từ hỗn hợp bột Al2O3 CuO mà khối lượng Al2O3 không thay đổi, cần dùng hoá chất là: A dd NaOH B dd NH4Cl C dd NH3 D dd HCl Câu 8.25 Chỉ dùng dd làm thuốc thử để nhận biết dd muối sau: Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 chọn thuốc thử là: A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3 Câu 8.26 Tách Ag khỏi hỗn hợp bột gồm Ag, Al, Cu, Fe với khối lượng Ag khơng đổi, dùng chất sau đây?A dd AgNO3 dư B dd CuCl2 dư C dd muối sắt(III) dư D dd muối Sắt(II) dư Câu 8.27 Có lọ nhãn chứa dd riêng biệt HCl, NaCl, HNO3 Hoá chất cần dùng thứ tự thực để nhận biết chất là: A dùng AgNO3 trước, giấy quỳ tím sau B dùng AgNO3 C dùng giấy quỳ tím trước, AgNO3 sau D A, C Câu 8.28 Chỉ dùng Na2CO3 phân biệt dd dãy dd sau đây? A CaCl2, Fe(NO3)2, MgSO4 B Ca(NO3)2, MgCl2, AlCl3 C KNO3, MgCl2, BaCl2 D NaCl, MgCl2, Fe(NO3)3 Câu 8.29 Để thu Ag tinh khiết từ hỗn hợp bột Ag-Fe, người ta dùng dư hoá chất sau đây? A AgNO3 B FeCl3 C CuSO4 D HNO3 đặc nguội Câu 8.30 Có dd đựng lọ hoá chất nhãn (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH, để nhận biết chất lỏng trên, cần dùng dd: A Ba(OH)2 B NaOH C AgNO3 D BaCl2 Câu 8.31 Chỉ có giấy màu ẩm, lửa, giấy tẩm dd muối X người ta phân biệt lọ chứa khí riêng biệt O2, N2, H2S Cl2 có tượng: khí (1) làm tàn lửa cháy bùng lên; khí (2) làm màu giấy; khí (3) làm giấy có tẩm dd muối X hố đen Kết luận sai A khí (1) O2; X muối CuSO4 B X muối CuSO4; khí (3) Cl2 C khí (1) O2; khí cịn lại N2 D X muối Pb(NO3)2; khí (2) Cl2 Câu 8.32 Có ba dd kali clorua, kẽm sunfat, kali sunfit Thuốc thử dùng để nhận biết ba dd đơn giản là: A dd BaCl2 B dd HCl C giấy quỳ tím D dd H2SO4 Câu 8.33 Để loại H2SO4 có lẫn dd HNO3, ta dùng A dd Ba(NO3)2 vừa đủ B dd Ba(OH)2 C dd Ca(OH)2 vừa đủ D dd AgNO3 vừa đủ Câu 8.34 Có lọ đựng riêng biệt khí sau: N2, NH3, Cl2, CO2, O2 Để xác định lọ đựng khí NH3 cần dùng thuốc thử là: A quỳ tím ẩm B dd HClđặc C dd Ca(OH)2 D A, B Câu 8.35 Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt hai khí SO2 CO2? A H2O B dd Ba(OH)2 C dd Br2 D dd NaOH Câu 8.36 Chỉ dùng H2O phân biệt chất dãy A Na, Ba, (NH4)2SO4, NH4Cl B Na, K, NH4NO3, NH4Cl C Na, K, (NH4)2SO4, NH4Cl D Na, Ba, NH4NO3, NH4Cl Câu 8.37 Chỉ dùng dd sau để tách lấy riêng Al khỏi hỗn hợp Al, Mg, Ca mà khối lượng Al không thay đổi (giả sử phản ứng Mg, Ca với axit H2SO4 đặc, nguội không thay đổi đáng kể nồng độ không sinh nhiệt)?A dd H2SO4 đặc nguội B dd NaOH C dd H2SO4 loãng D dd HCl Câu 8.38 Để làm quặng boxit thường có lẫn Fe2O3, SiO2 dùng cho sản xuất Al người ta dùng chất số chất sau tốt nhất? A dd NaOH đặc nóng HCl B dd NaOH loãng CO2 C dd NaOH lỗng dd HCl D dd NaOH đặc nóng CO2 Câu 8.39 Cho dd: FeCl3; FeCl2; AgNO3; NH3; hỗn hợp NaNO3 KHSO4 Số dd khơng hồ tan đồng kim loại là: A B C D Câu 8.40 Đốt cháy Fe clo dư thu chất X; nung sắt với lưu huỳnh thu chất Y Để xác định thành phần cấu tạo hoá trị nguyên tố X, Y dùng hố chất sau đây? A dd H2SO4 dd AgNO3 B dd HCl, NaOH O2 C dd HNO3 dd Ba(OH)2 D dd H2SO4 dd BaCl2 Câu 8.41 Để nhận biết dd: Na2SO4, K2CO3, BaCl2, LiNO3 (đều có nồng độ khoảng 0,1M) bị nhãn, cần dùng chất là: A natri hiđroxit B axit sunfuric C chì clorua D bari hiđroxit Câu 8.42 Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg Al2O3 Nếu dùng thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn làA dd HCl B H2O C dd HNO3 đặc, nguội D dd KOH Câu 8.43 “Để phân biệt dd riêng biệt gồm NaCl, H2SO4, BaCl2, CuSO4, KOH ta …” Hãy chọn đáp án để nối thêm vào phần trống cho kết luận A cần dùng giấy quỳ tím B cần Fe kim loại C khơng cần dùng hố chất D A, B, C Câu 8.44 Có dd Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dd A dd BaCl2 B dd NaOH C dd CH3COOAg D quỳ tím Câu 8.45 Nếu dùng thuốc thử để phân biệt dd NaOH, HCl, H2SO4 chọn A Zn B Na2CO3 C quỳ tím D BaCO3 CHƯƠNG IX:HỐ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, Xà HỘI, MÔI TRƯỜNG Câu 9.1 Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường ? A Than đá B Xăng, dầu C Khí butan (gaz) D Khí hiđro Câu 9.2 Người ta sản xuất khí metan thay phần cho nguồn nguyên liệu hoá thạch cách sau ? A Lên men chất thải hữu phân gia súc lị biogaz B Thu khí metan từ khí bùn ao C Lên men ngũ cốc D Cho nước qua than nóng đỏ lị Câu 9.3 Một hướng người nghiên cứu để tạo nguồn lượng nhân tạo to lớn để sử dụng cho mục đích hồ bình, : A Năng lượng mặt trời B Năng lượng thuỷ điện C Năng lượng gió D Năng lượng hạt nhân Câu 9.4 Loại thuốc sau thuộc loại gây nghiện cho người ? A Penixilin, Amoxilin B Vitamin C, glucozơ C Seđuxen, moocphin D Thuốc cảm Pamin, Panadol Câu 9.5 Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) cách sau coi an toàn ? A Dùng fomon, nước đá B Dùng phân đạm, nước đá C Dùng nước đá hay ướp muối sấy khô D dùng nước đá khô, fomon Câu 9.6 Trường hợp sau coi khơng khí ? A Khơng khí chứa 78% N2, 21% O2, 1% hỗn hợp CO2, H2O, H2 B Khơng khí chứa 78% N2, 18% O2, 4% hỗn hợp CO2, H2O, HCl C Không khí chứa 78% N2, 20% O2, 2% hỗn hợp CO2, CH4 bụi D Khơng khí chứa 78% N2, 16% O2, 6% hỗn hợp CO2, H2O, H2 Câu 9.7 Trường hợp sau coi nước không bị ô nhiễm ? A Nước ruộng lúa chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu phân bón hố học B Nước thải nhà máy có chứa nồng độ lớn ion kim loại nặng 2+ Pb , Cd2+, Hg2+, Ni2+ C Nước thải từ bệnh viện, khu vệ sinh chứa khuẩn gây bệnh D Nước từ nhà máy nước nước giếng khoan không chứa độc tố asen, sắt…quá mức cho phép Câu 9.8 Sau thực hành hoá học, số chất thải dạng dung dịch, chứa ion : Cu2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+…Dùng chất sau để xử lí sơ chất thải ? A Nước vôi dư B HNO3 C Giấm ăn D Etanol Câu 9.9 Khí sau gây tượng mưa axit ?A CH4 B NH3 C SO2 D H2 Câu 9.10 Chất khí CO (cacbon monoxit) có thành phần loại khí sau ? A Khơng khí B Khí tự nhiên C Khí dầu mỏ D Khí lị cao Câu 9.11 Trong cơng nghệ xử lí khí thải q trình hơ hấp nhà du hành vũ trụ hay thuỷ thủ tàu ngầm người ta thường dùng hoá chất sau ?A Na2O2 rắn B NaOH rắn C KClO3 rắn D Than hoạt tính Câu 9.12 Nhiều loại sản phẩm hoá học điều chế từ muối ăn nước biển : HCl, nước Gia-ven, NaOH, Na2CO3 Tính khối lượng NaCl cần thiết để sản xuất 15 NaOH Biết hiệu suất trình 80% A 12,422 B 17,55 C 15,422 D 27,422 Câu 9.13 Ancol etylic sản phẩm trung gian từ sản xuất cao su nhân tạo, tơ sợi tổng hợp Có thể điều chế Ancol etylic cách sau : - Cho khí etilen (lấy từ cracking dầu mỏ) hợp nước có xúc tác - Cho lên men nguyên liệu chứa tinh bột Hãy tính lượng ngũ cốc chứa 65% tinh bột để sản xuất 2,3 ancol etylic Biết hao hụt trình sản xuất 25% A 5,4 B 8,30 C 1,56 D 1,0125 Câu 9.14 Có thể điều chế thuốc diệt nấm 5% CuSO4 theo sơ đồ sau : CuS → CuO → CuSO Tính khối lượng dung dịch CuSO4 5% thu từ 0,15 nguyên liệu chứa 80% CuS Hiệu suất trình 80% A 1,2 B 2,3 C 3,2 D 4,0 Câu 9.15 Để đánh giá độ nhiễm bẩn khơng khí nhà máy, người ta tiến hành sau : Lấy lít khơng khí dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 0,3585 mg chất kết tủa màu đen a Hãy cho biết tượng chứng tỏ khơng khí có khí khí sau ? A H2S B CO2 C NH3 D SO2 b Tính hàm lượng khí khơng khí, coi hiệu suất phản ứng 100% (Nên biết thêm : hàm lượng cho phép 0,01 mg/l) A 0,0250 mg/l B 0,0253 mg/l C 0,0225 mg/l D 0,0257 mg/l ... từ 200g dung dịch NaOH 8% vào 150g dung dịch AlCl 10,68% thu kết tủa dung dịch X Cho thêm m gam dung dịch HCl 18,25% vào dung dịch X thu 1,17g kết tủa dung dịch Y Nồng độ phần trăm NaCl dung dịch... từ dung dịch NH3 vào dung dịch Al2(SO4)3 A Lúc đầu thấy dung dịch đục, sau cho tiếp dung dịch NH3 dư vào thấy dung dịch trong, Al(OH)3 lưỡng tính, bị hịa tan dung dịch NH3 dư B Lúc đầu thấy dung... NaOH 1M Ba(OH) 0,5M Dung dịch B gồm AlCl3 1M Al2(SO4)3 0,5M Cho V1 lít dung dịch A vào V2 lít dung dịch B thu dung dịch 56,916g kết tủa Nếu cho dung dịch BaCl dư vào V2 lít dung dịch B thu 41,94g