Sở GDvà ĐT Thanh Hoá Trường THPT Cẩm Thuỷ 3 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 Thời gian: 180 phút Câu I(3,5điểm) : 1.Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra khi cho kali vào các dung dịch sau: MgSO 4 , NH 4 Cl, FeCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 , CuSO 4 . 2.Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau đây dưới dạng phân tử và ion rút gọn : a/ FeS 2 + HNO 3 đặc → ……………… b/ FeCO 3 + HNO 3 đặc →……………… c/ Na 2 CO 3 + dd FeCl 3 → …………………. 3.Cho hỗn hợp gồm ba chất: Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , SiO 2 . Bằng phương pháp hoá học hãy tách các chất ra khỏi hỗn hợp. Viết phương trình phản ứng hoá học Câu II( 4,5điểm): 1.Cho từ từ dung dịch chứa x mol Ba(NO 3 ) 2 vào dung dịch chứa y mol K 2 CO 3 thu được dung dịch A và kết tủa B. Trong dung dịch A chứa những ion nào, bao nhiêu mol( Tính theo x và y)? 2.Có dung dịch NH 3 nồng độ 1,5 mol/lít. Tính nồng độ cân bằng của ion H + trong dung dịch trên. Cho biết hằng số phân li bazơ của NH 3 là 1,7.10 -14 . 3.Nung hỗn hợp 2 muối của kim loại kali ở 400 0 C, sau phản ứng thu được 0,336 lít khí A không màu và hỗn hợp chất X ở trạng thái rắn. Cho toàn bộ lượng chất X thu được ở trên vào cốc đựng một lượng dư dung dịch đậm đặc của FeSO 4 trong H 2 SO 4 , rồi đun nóng nhẹ, thu được 0,896 lít khí B không màu. Khí B kết hợp dễ dàng với khí A hoặc bị chuyển màu trong không khí thành khí C có màu đỏ. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra và xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. Các thể tích khí đo ở đktc, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 4.Hoà tan hòan toàn 0,31g hỗn hợp Al và Zn cần vừa đủ 0.175 lít dung dịch HNO 3 có pH= 1.Sau phản ứng thu được dung dịch X chứa 3 muối và không thấy có khí thoát ra. a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra và tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b) Dẫn từ từ khí NH 3 vào dung dịch X. Viết phương trình các phản ứng xảy ra và thể tích NH 3 (ở dktc) cần dùng để thu được lượng kết tủa lớn nhất, nhỏ nhất. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Câu III( 4,5điểm) 1. Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau ( ghi rõ điều kiện nếu có) Biết rằng A 1 có công thức phân tử là C 5 H 8 O 2 2.Công thức đơn giản của một axít hữu cơ mạch thẳng X là C 2 H 3 O 2 Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo cuả X. - Đun X với hỗn hợp hai ancol đơn chức đồng đẳng kế tiếp nhau ( có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác ) thu được hỗn hợp este trong đó có este Y.Y không tác dụng với Na, đốt cháy 1 mol Y thu được 7 mol CO 2 . + Xác định công thức cấu tạo của Y + Viết phương trình phản ứng tạo ra este Y 3. Hợp chất Q có công thức phân tử C 7 H 6 O 3 . Khi Q tác dụng với lượng dư NaOH tạo ra chất Q1 có công thức phân tử C 7 H 4 Na 2 O 3 , còn khi Q tác dụng với NaHCO 3 dư tạp ra chất Q2 có công thức phân tử C 7 H 5 NaO 3 . Khi Q phản ứng với metenol (Có mặt axit sunfuric làm xúc tác), thu được chất Q3 có công thức phân tử C 8 H 8 O 3 . Viết công thức cấu tạo của Q và viết phương trình hoá học cảu các phản ứng trên. +NaOH A 2 A 4 (2) (4) A 3 A 5 (3) (5) Cao su buna A 6 (6) Polimetylacrylat (1) A 1 Câu IV ( 3,5 điểm): Hỗn hợp A gồm Cu và một oxít sắt. Khử hoàn toàn 36 gam A bằng H 2 ở nhiệt độ cao thu được 29,6 gam hỗn hợp kim loại. Cho hỗn hợp kim loại này tác dụng với dung dịch HCl dư đến khi phản ứng hoàn toàn thì thu được chất rắn B và có 6,72 lít H 2 ( đktc) được thoát ra. 1. Tìm công thức của oxít sắt và tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A 2. Tính khối lượng chất rắn B 3. Nếu cho 36 gam A vào 200ml dung dịch AgNO 3 1M thì sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu gam chất rắn? Câu V( 4 điểm): Cho hợp chất hữu cơ A chứa các nguyên tố C, H, O. 1.Để đốt cháy hết 1,88 gam chất A cần lượng vừa đủ là 1,904 lít oxi (đktc), thu được CO 2 và hơi nước với tỉ lệ thể tích 3:4: 22 = OHCO VV . Xác định công thức phân tử của A, biết rằng khối lượng phân tử của A nhỏ hơn 200. 2.Cho 1,88 gam chất A tác dụng hết với dung dịch NaOH, sau đó cô cạn thì thu được một ancol và 2,56 gam chất rắn X gồm NaOH dư và 2 muối của 2 axít hữu cơ đơn chức.Đốt cháy hoàn toàn X trong oxi dư, thu được hơi nước, CO 2 và Na 2 CO 3 . Hoà tan hoàn toàn Na 2 CO 3 trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,448lít CO 2 (đktc). Hãy viết công thức cấu tạo của A Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Ag=108; Na=23; K=39; Cu=64; Fe= 56;Ba=137 . ĐT Thanh Hoá Trường THPT Cẩm Thuỷ 3 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 Thời gian: 180 phút Câu I(3,5điểm) : 1.Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra khi cho kali vào các dung. ba chất: Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , SiO 2 . Bằng phương pháp hoá học hãy tách các chất ra khỏi hỗn hợp. Viết phương trình phản ứng hoá học Câu II( 4,5điểm): 1.Cho từ từ dung dịch chứa x mol Ba(NO 3 ) 2 . MgSO 4 , NH 4 Cl, FeCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 , CuSO 4 . 2.Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau đây dưới dạng phân tử và ion rút gọn : a/ FeS 2 + HNO 3 đặc → ……………… b/ FeCO 3 + HNO 3