Sở GD&ĐT Bắc giang Trờng THPT hiệp hoà 4 Kiểm tra hoá học 11 Thi gian lm bi: 45 phỳt; Họ và tên: Lớp: I. Trc nghim: (4im) Cõu 1: Quỡ tớm s chuyn mu khi nhỳng vo dung dch A. CH 3 COOH.B. BaCl 2 . C. Ca(OH) 2 . D. Na 2 CO 3 . Cõu 2: Dóy cỏc cht in li mnh l A. H 3 PO 4 ; NH 4 NO 3 ; NaCl. B. CH 3 COOH; H 3 PO 4 ; NaCl. C. H 2 SO 4 ; NaCl; NaOH. D. H 3 PO 4 ; NaCl; NaOH. Cõu 3: Cho dung dch axit yu CH 3 COOH 0,01M (b qua s in li ca nc), ỏnh giỏ v nng mol ion ỳng l A. pH > 2. B. [H + ] < [CH 3 COO - ]. C. pH < 2. D. pH = 2. Cõu 4: thu c khớ CO 2 ngi ta cho A. H 2 SO 4 + NaHCO 3 . B. Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 . C. K 2 CO 3 + NaOH. D. Na 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 . Cõu 5: Ho tan m gam kim loi Ba vo nc, thu c 1,5 lớt dd X cú pH = 13. Giỏ tr ca m l A. 9,650. B. 10,275. C. 11,675. D. 20,550. Cõu 6: Dung dch X cú pH = 10, dung dch Y cú pH = 13. iu khng nh ỳng l A. X cú tớnh baz yu hn Y. B. X cú tớnh axit yu hn Y. C. X cú tớnh axit mnh hn Y. D.tớnh axit ca X bng Y. Cõu 7: Phng trỡnh ion rỳt gn H + + OH - H 2 O biu din bn cht ca phn ng A. 2HCl+ Cu(OH) 2(r) CuCl 2 + 2H 2 O. B. NaOH+ NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O. C. HNO 3 + NaOH NaNO 3 + H 2 O. D. AgNO 3 + BaCl 2 Ba(NO 3 ) 2 + AgCl. Cõu 8: iu khng nh no sau õy ỳng khi núi v s in li? A. S in li l s phõn li mt cht thnh cỏc ion dng v cỏc ion õm khi cỏc cht ú tan trong nc hoc trng thỏi núng chy. B. S in li thc cht l quỏ trỡnh oxi hoỏ kh. C. S in li l s ho tan cht tan vo nc to thnh dung dch. D. S in li l s ho tan mt cht di tỏc dng ca dũng in. Cõu 9: Mụi trng ca dd cú pH = 3 l A. trung tớnh. B. axit. C. kim mnh. D. kim yu. Cõu 10: Th tớch dd HCl 0,2 M cn trung ho 100 ml dung dch Ba(OH) 2 0,1 M l A. 50 ml. B. 200 ml. C. 100 ml. D. 500 ml. II. T Lun: ( 6im) Cõu 11: (2im) Vit phng trỡnh hoỏ hc dng phõn t v ion rỳt gn ca cỏc phn ng trong dung dch theo s sau: a) Pb(NO 3 ) 2 + ? PbCl 2 + ? b) CaCO 3 + ? CaCl 2 + ? Cõu 12: (4 im) Hoà tan hoàn toàn 9,6 g hỗn hợp gồm NaOH và KOH vào dung dịch chứa 9,5 g MgCl 2 (vừa đủ). Sau phản ứng thu được m g kết tủa B. Hoà tan B vào dung dịch chứa (vừa đủ) V ml hỗn hợp gồm 2 axit HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M. a) Tính m. b) Tính phần trăm khối lượng mỗi bazơ trong hỗn hợp đầu. c) Tính V. …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. . m gam kim loi Ba vo nc, thu c 1, 5 lớt dd X cú pH = 13 . Giỏ tr ca m l A. 9,650. B. 10 ,275. C. 11 ,675. D. 20,550. Cõu 6: Dung dch X cú pH = 10 , dung dch Y cú pH = 13 . iu khng nh ỳng l A. X cú tớnh. C. kim mnh. D. kim yu. Cõu 10 : Th tớch dd HCl 0,2 M cn trung ho 10 0 ml dung dch Ba(OH) 2 0 ,1 M l A. 50 ml. B. 200 ml. C. 10 0 ml. D. 500 ml. II. T Lun: ( 6im) Cõu 11 : (2im) Vit phng trỡnh hoỏ. Sở GD&ĐT Bắc giang Trờng THPT hiệp hoà 4 Kiểm tra hoá học 11 Thi gian lm bi: 45 phỳt; Họ và tên: Lớp: I. Trc nghim: (4im) Cõu 1: Quỡ tớm s chuyn mu khi nhỳng vo dung dch A. CH 3 COOH.B.