Kiểm tra 1 tiết Hóa kỳ II (Đổi mơi

Tiết 53: kiÓm tra 1 tiÕt Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở mức cao hơn TN TL TN TL TN TL TN TL 1.Hợp chất của các bon, sơ lược về bảng tuần hoàn các NTH H - Biết được t/c hóa học của muối các bonat, nguyên tắc sắp xếp các NTHH trong bảng HTTH. - T/c hóa học của CO, CO 2, muối các bonat, - Hiểu ý nghĩa của bảng tuần hoàn. - Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO, CO 2 trong hỗn hợp. - Bằng phương pháp hóa học nhận biết các chất . Số câu hỏi 2 1 1 4 Số điểm 1 1,5 1,5 4 (40%) 2. Hi đrô các bon. nhiên liệu - Biết đặc điểm cấu tạo và t/c HH của metan, etylen, axetylen , ben zen. - Viết được công thức cấu tạo hợp chất hữu cơ. - Phân biệt các hợp chất hữu cơ bằng phương pháp hóa học. - Tính % thể tích khí trong hỗn hợp khí - Tính khối lượng chất hữu cơ đã phản ứng để tạo thành sản phẩm trong phản ứng thế theo hiệu xuất. Số câu hỏi 2 1 1 4 Số điểm 1 2 3 60 (60%) Tổng số câu Tổng số điểm 4 2,0 (20 %) 1 1,5 (15%) 2 3,5 (35%) 1 3 (30%) 8 10,0 (100%) §Ò bài: I.Trắc nghiệm khách quan:( 2đ) Hãy khoanh tròn vào câu trả đúng trong các câu sau : Câu 1. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A. Theo chiều tính phi kim của các nguyên tố tăng dần B. Theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần C. Theo chiều tính kim loại của các nguyên tố tăng dần D. Theo chiều nguyên tử khối tăng dần Câu 2. Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 16+, 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A. X ở ô 16, chu kì 3, nhóm VI B. X ở ô 6, chu kì 3, nhóm VI C. X ở ô 16, chu kì 6, nhóm III D. X ở ô 6, chu kì 6, nhóm III Câu 3. Dãy chất nào gồm toàn hợp chất hiđrocacbon ? A. CH 4 , C 6 H 5 Cl,C 3 H 8 ,C 3 H 6 B. C 2 H 2 , C 6 H 6 ,C 2 H 4 O 2 ,C 3 H 6 C. C 2 H 2 , C 6 H 6 ,C 3 H 8 ,C 2 H 5 ONa D. C 2 H 2 , C 6 H 6 ,C 3 H 8 ,C 3 H 6 Câu 4. Dãy chất nào gồm toàn hợp chất hữu cơ ? A. CH 4 , CH 3 Cl,C 2 H 6 O, C 6 H 5 Cl B. CH 4 , CH 3 Cl,C 2 H 6 O, H 2 CO 3 C. CH 4 , CO,C 2 H 6 O, C 6 H 5 Cl D. CH 4 , CH 3 Cl,CaCO 3 , C 6 H 5 Cl II.Tự luận (8đ) Câu 1: (1,5đ) Viết công thức cấu tạo đầy đủ và thu gọn của các chất hữu cơ có công thức phân tử sau : C 4 H 10 , C 3 H 6 , C 4 H 8 Câu 2:( 1,5 đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết ba chất rắn màu trắng trong ba lọ mất nhãn : NaCl, Na 2 SO 4 , CaCO 3 Câu 3:Đốt cháy hoàn toàn 8 g khí metan . a.Tính khối lượng khí CO 2 thu được . b.Tính thể tích không khí cần dùng (đktc ). Biết H = 100% Câu 4: (3 đ) Cho 1,68 lit hỗn hợp A gồm CH 4 , C 2 H 4 (ở đktc) Dẫn A qua dung dịch brom thấy dung dịch này nặng thêm 0,7 g . a) Viết phương trình hóa học xảy ra b) Tính phần trăm thể tích các chất trong A c) Nếu đốt cháy hoàn toàn A rồi dẫn sản phẩm qua bình nước vôi trong dư thì khối lượng bình thay đổi thế nào? (Cho C= 12; Br =80; H= 1; Ca =40; O= 16) *ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM I .Trắc nghiệm khách quan:( 2đ) Câu 1 2 3 4 ý B A D A II. Tự luận (8đ) Câu Trình bày lời giải Điểm 1 Câu 1: Viết đúng mỗi công thức (ở hai dạng) 0.5đ CH 3 - CH 2 -CH 2 - CH 3 CH 3 - CH=CH 2 H 2 C – CH 2 H 2 C – CH 2 1,5đ 2 Câu 2: - Lấy mỗi lọ một ít làm mẫu thử - Cho 3 mẫu vào nước . Nhận ra CaCO 3 không tan .Hai mẫu tan là NaCl , Na 2 SO 4 - Cho bari clorua vào hai mẫu NaCl, Na 2 SO 4 . Mẫu nào có kết tủa trắng là Na 2 SO 4 - Còn lại là NaCl Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2 NaCl 1,5đ 3 Câu 3 a.Tính khối lượng CO 2 n CH 4 = 0,5 mol PTPU : CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O mol ; 0,5 1 0,5 Khối lượng của CO 2 = 0,5 .44 = 22g b. Tính thể tích không khí Từ PTPU n O 2 = 1mol  V O 2 = 1.22,4 = 22,4 l  V kk = 5. 22,4 = 112 l 2đ 4 Câu 4: a) C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 0.25 đ 3đ b) Tổng số mol CH 4 , C 2 H 4 là : mol075,0 4,22 68,1 = 0,25 đ Bình đựng dung dịch brom tăng thêm 0,7 g là số gam của C 2 H 4 => moln HC 025,0 28 7,0 42 == => litV HC 56,04,22.025,0 42 == => %33,33100. 68,1 56,0 % 42 == HC V 0,75 đ => moln CH 05,0025,0075,0 4 =−= => litV HC 12,14,22.05,0 42 == => %67,66100. 68,1 12,1 % 4 == CH V 0,75 đ c) C 2 H 4 + 3 O 2 → 0 t 2 CO 2 + 2H 2 O 0,25đ CH 4 + 2O 2 → 0 t CO 2 + 2H 2 O 0,25đ Theo phương trình hóa học molnnn CHHCCO 1,005,005,02 4422 =+=+= molnnn CHHCOH 15,005,0.205,022 4422 =+=+= Vậy khối lượng bình tăng : 0,1. 44 + 0,15.18 = 7,1 g 0,5 đ . litV HC 56,04,22.025,0 42 == => %33,3 310 0. 68 ,1 56,0 % 42 == HC V 0,75 đ => moln CH 05,0025,0075,0 4 =−= => litV HC 12 ,14 ,22.05,0 42 == => %67,6 610 0. 68 ,1 12 ,1 % 4 == CH V 0,75 đ c) C 2 H 4 . nào? (Cho C= 12 ; Br =80; H= 1; Ca =40; O= 16 ) *ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM I .Trắc nghiệm khách quan:( 2đ) Câu 1 2 3 4 ý B A D A II. Tự luận (8đ) Câu Trình bày lời giải Điểm 1 Câu 1: Viết đúng mỗi. số điểm 4 2,0 (20 %) 1 1,5 (15 %) 2 3,5 (35%) 1 3 (30%) 8 10 ,0 (10 0%) §Ò bài: I.Trắc nghiệm khách quan:( 2đ) Hãy khoanh tròn vào câu trả đúng trong các câu sau : Câu 1. Nguyên tắc sắp xếp các