Sở GD – ĐT Hà Nội Trường THPT Bắc Lương Sơn ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CỤM NĂM HỌC 2010 - 2011 Môn thi : HÓA HỌC - Lớp : 11 Thời gian : 150 phút ( không kể phát đề ) Câu 1 : ( 4 điểm ) Độ tan của H 2 S trong dung dòch HClO 4 0,003M là 0,1 mol / lit . Nếu thêm vào dung dòch này các ion Mn 2+ và Cu 2+ sao cho nồng độ của chúng bằng 2.10 -4 M thì ion nào sẽ kết tủa dưới dạng sunfat ? Biết T MnS = 3.10 -14 , T CuS = 8.10 -37 ; 2 21 1,3.10 H S K − = Câu 2 : ( 3 điểm ) Cho dung dòch CH 3 COOH 0,1M. Biết 3 5 1,75.10 CH COOH K − = . a/ Tính nồng độ của các ion trong dung dòch và tính pH. b/ Tính độ điện li α của axit trên. Câu 3 : (4 điểm ) Cho các đơn chất A, B, C . Thực hiện phản ứng : A + B X X + H 2 O NaOH + B B + C Y Y + NaOH 1 : 1 → Z + H 2 O Cho 2,688 lit khí X ( đkc ) qua dung dòch NaOH thì khối lượng chất tan bằng 2,22 gam . Lập luận xác đònh A, B, C và hoàn thành phản ứng . Câu 4 : ( 5 điểm ) Cho 13 gam hỗn hợp A một kim loại kiềm M và một kim loại M ’ ( hóa trò II ) tan hoàn toàn vào nước tạo thành dung dòch B và 4,032 lít H 2 (đktc). Chia dung dòch B làm 2 phần bằng nhau : Phần 1 : Đem cô cạn thu được 8,12 gam chất rắn X. Phần 2 : Cho tác dụng với 400 ml dung dòch HCl 0,35 mol tạo ra kết tủa Y. a. Tìm kim loại M, M’. Tính số gam mỗi kim loại trong hỗn hợp A. b. Tính khối lượng kết tủa Y. Câu 5 : ( 4 điểm ) Hỗn hợp khí X gồm 2 hydrocacbon A, B mạch thẳng. Khối lượng phân tử của A nhỏ hơn khối lượng phân tử của B. Trong hỗn hợp X, A chiếm 75% theo thể tích. Đốt cháy hoàn toàn X cho sản phẩm hấp thụ qua bình chứa dung dòch Ba(OH) 2 dư, sau thí nghiệm khối lượng dung dòch trong bình giảm 12,78 gam đồng thời thu được 19,7 gam kết tủa. a. Tìm công thức phân tử của A, B. Biết tỷ khối hơi của X đối với H 2 là 18,5 và A, B cùng dãy đồng đẳng. b. Vẽ sơ đồ xen phủ các obitan để giải thích các liên kết trong phân tử A. giám thò không giải thích gì thêm …………………………………………………………………………………………………………… Học sinh được phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Sở GD – ĐT Hà Nội Trường THPT Bắc Lương Sơn HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA 11 Câu 1 : ( 4 điểm ) Trong dung dòch HClO 4 0,003 M [H + ]=0,003 M 0,5 điểm H 2 S 2H + + S 2- 0,5 điểm [ ] ( ) 2 2 2 21 2 17 2 2 1,3.10 .0,1 1, 4.10 0,003 H S H S K S H S + − − − − = → = = 1 điểm 2 2 4 17 21 2.10 .1, 4.10 2,8.10 MnS Mn S T + − − − − = = < 0,5 điểm => MnS không kết tủa. 0,5 điểm 2 2 4 17 21 2.10 .1, 4.10 2,8.10 CuS Cu S T + − − − − = = > 0,5 điểm => CuS kết tủa. 0,5 điểm Câu 2 : ( 3 điểm ) 3 3 CH COOH CH COO H − + +€ 0,5 điểm 5 3 4 . 1, 75.10 .0,1 0,0013 lg lg13.10 A H CH COO K C pH H + − − + − = = = = = − = − 1,5 điểm 5 1,75.10 0,0132 0,1 K C α − = = = 1 điểm Câu 3 : ( 4 điểm ) A : Na ; B : H 2 ; X : NaH 0,5 điểm B + C Y ⇒ C là phi kim, Y là axít 0,5 điểm 1:1 2 Y NaOH Z H O+ → + 0,5 điểm 1mol Y phản ứng khối lượng chất tan tăng ( Y - 18 )g 2,688 0,12 2,22 22,4 mol g= 0,5 điểm ( ) 18 1 36,5 2,22 0,12 : Y Y C Clo − = ⇒ = ⇒ 1 điểm Viết phương trình phản ứng 1 điểm Câu 4 : ( 5 điểm ) Vì dung dòch B + dung dòch HCl kết tủa nên M’ có hydroxyt lưỡng tính. 0,5 điểm M + H 2 O = MOH + 2 1 2 H (1) x mol x 2 x mol M’ + 2MOH = M 2 M’O 2 + H 2 (2) y mol 2y y y MOH + HCl = MCl + H 2 O (3) ( ) ( ) 2 2 2 2 x y x y M 2 MO 2 + 2HCl = M(OH) 2 + 2MCl (4) 2 y y 2 y M(OH) 2 + 2HCl = MCl 2 + 2H 2 O (5) 1 ủieồm 2 0,14 0,18 HCl H n mol n mol = = 0,5 ủieồm ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 0,18 1 2 17 2 ' 32 8,12 2 2 2 ' 13 3 x y x y M y M M Mx M y + = + + + + = ữ + = 0,5 ủieồm ( ) ( ) ( ) ( ) 2 17 17 ' 16 8,12 2 2 2 ' 17 8,12 2 2 2 1 ' 17 8,12 2 2 17 1,62 2 17 2 3,24 4 1 2 0,36 18 3,6 0,2 ; 0,08 x x y M My y My M y x y x M M y x Mx M y y x y x y x y x x y + + + + = + + = ữ + + = = = + = = = = 1 ủieồm (3) => 0,2M + 0,08M = 13 => 2,5M + M = 162,5 ( M<65 ) M Li (7) Na (23) K (39) M 145 (loaùi) 105 (loaùi) 65 (Zn) M laứ Kali => m K = 39 x 0,2 = 7,8 g M laứ Zn => m Zn = 65 x 0,08 = 5,2 g 1 ủieồm 2 0, 2 0,16 0,08 0,1 2 2 HCl x y n y mol = + = + = ( phaỷn ửựng 3 +4 ) n HCl dử = 0,14 - 0,1 = 0,04 mol n Zn(OH)2 = 0,04 2 y mol= ( phản ứng 4 ) (5) => n Zn(OH)2 = 1 2 n HCl = 0,02 mol => n Zn(OH)2 dư = 0,04 - 0,02 = 0,02 mol m Zn(OH)2 = 99 x 0,02 = 1,98 g 0,5 điểm Câu 5 : ( 4 điểm ) Chất tương đương 2 hydrocacbon A, B : x y C H ( ) 2 2 2 2 2 3 2 2 19,7 0,1 197 x y y C H O x CO H O a ax CO Ba OH BaCO H O ax ax ax mol + → + + → + = = 1 điểm Gọi m dung dòch ban đầu là m : ( ) 44 18 19,7 12,78 2 44 18 6,92 1 2 ay ax m m ay ax + + − = − ⇒ + = 1 điểm thế ax vào ( 1) => 2 2 0,14 2 , : H O CO ay n n A B Ankan = ⇒ > ⇒ 0,5 điểm ( ) ( ) (14 2)75 (14 2)25 37 100 3 10 4 ; 3,3 X n m M n m m n m n + + + = = ⇒ + = ≤ < < 0,5 điểm n 1 2 3 m 7( loại ) 4 1( loại ) => A : C 2 H 6 B : C 4 H 10 0,5 điểm Mô tả kiểu lai hóa của phân tử C 2 H 6 – Lai hóa sp 3 0,5 điểm A : C n H 2n+2 ; B : C m H 2m+2 . Sở GD – ĐT Hà Nội Trường THPT Bắc Lương Sơn ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CỤM NĂM HỌC 2010 - 2011 Môn thi : HÓA HỌC - Lớp : 11 Thời gian : 150 phút ( không kể phát đề ) Câu 1